投稿者: anninrika

¿Qué es el Titanato de Estroncio?

El titanato de estroncio es un óxido compuesto de estroncio y titanio.

También se conoce como trióxido de titanio (IV) y estroncio. El Titanato de estroncio es una piedra artificial, pero un mineral natural con una composición química similar es la tauzonita. El titanato de estroncio se consideró en su día un sustituto del diamante.

Aunque su dureza Mohs de 6 es inferior a la de los diamantes (dureza Mohs 10), se valoraba por su brillantez (brillo), que es 4,3 veces superior a la de los diamantes, y por su fuego (aspecto de la luz dispersa en el espectro de colores).

Usos del Titanato de Estroncio

1. Principales Aplicaciones Actuales

El titanato de estroncio es un material muy utilizado como sustrato para películas delgadas ferroeléctricas y superconductoras, debido a su estructura típica de perovskita. En la investigación aplicada, ocupa una posición importante como sustrato para dispositivos Josephson y SQUIDs (dispositivos superconductores de interferencia cuántica).

También se utiliza como material para condensadores cerámicos, aprovechando sus excelentes propiedades dieléctricas y termoeléctricas, y para varistores, sensores y elementos termoeléctricos, ya que puede convertirse fácilmente en semiconductor con aditivos como el niobio.

2. Aplicaciones Futuras

En los últimos años, el titanato de estroncio es uno de los materiales de interés como fotocatalizador productor de hidrógeno. Debido a su gran estabilidad bajo irradiación de luz y a su fuerte poder de fotorreducción, se está investigando como fotocatalizador para la producción de hidrógeno utilizando únicamente luz solar.

También se está desarrollando activamente como nuevo sustrato con propiedades metálicas, a pesar de ser un óxido de tipo perovskita de alto grado, debido a su potencial para aplicaciones nuevas y sin precedentes.

Propiedades del Titanato de Estroncio

1. Propriedades Físicas

El Titanato de estroncio es un sólido blanco cuya fórmula química es SrTiO3. Tiene un peso molecular de 183,5 y está registrado con el nº CAS 12060-59-2. Su punto de fusión es de aproximadamente 1.900 °C, su densidad es de 5,1 g/cm3 y no se dispone de datos sobre inflamabilidad o propiedades comburentes.

El sistema cristalino es cúbico, la constante de red es a = 0,3905 nm y se cultiva por el método Bernoulli. La constante dieléctrica es de 310 (27°C,1MHz) y el coeficiente de expansión térmica es de 11,1×10-6/°C (temperatura ambiente a 1.000°C). La temperatura de transición de fase es de 110 K y el índice de refracción es de 2,407 (a 589 nm).

2. Propiedades Químicas

Insoluble en agua y en la mayoría de los disolventes, estable a temperatura ambiente sellado. Los agentes oxidantes fuertes y los ácidos fuertes se especifican como sustancias peligrosas entremezcladas y debe evitarse su contacto durante el uso.

A temperatura ambiente, es un cristal cúbico incoloro con una estructura de tipo perovskita, pero por debajo de 110 K es tetragonal. Cuando se calienta a altas temperaturas, pierde parte de su oxígeno, se vuelve negro y se vuelve conductor de la electricidad, y muestra propiedades piezoeléctricas a bajas temperaturas.

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1. Seguridad

Material no peligroso sin efectos conocidos sobre la salud humana, pero debe usarse equipo de protección personal adecuado para evitar la exposición de los trabajadores. En caso de contacto con la piel o los ojos, lavar inmediatamente con agua corriente y buscar atención médica si persiste el dolor.

Al trabajar, hágalo en áreas con ventilación local por extracción o en áreas bien ventiladas y tome medidas para evitar el contacto directo con la sustancia y la inhalación de vapores y polvo. Por el momento no se han identificado riesgos medioambientales acuosos, toxicidad para los peces, acumulación o efectos en el suelo. Cuando se elimine, el producto debe ser tratado por un contratista especializado.

2. Separación de Bandas

La separación de bandas se refiere a la región en la estructura de bandas de un cristal donde no pueden existir electrones (banda prohibida). Los conductores típicos sin banda prohibida son los materiales metálicos como el hierro, el cobre, la plata, el oro y el aluminio.

El titanato de estroncio es un aislante de transición indirecta con una banda prohibida de 3,2 eV. A temperatura ambiente, no muestra fluorescencia cuando se excita con luz ultravioleta, pero cuando se excita a bajas temperaturas, los electrones y los huecos forman un estado autounido y emiten luz a 500 nm debido a su acoplamiento.

¿Qué es el Titanato de Potasio?

El titanato de potasio es un compuesto inorgánico sintético cuya fórmula química es K2O – nTiO2.

n es un número entero de 1 a 12, por ejemplo, si n es 6, la fórmula es K2O – 6TiO2 y se denomina “6-titanato de potasio”.

El titanato de potasio se produce por el método del fundente, en el que se utiliza K2MoO4 o K2WO4 como fundente, o por el método de fusión, en el que las materias primas mezcladas (TiO2, K2CO3 y K2MoO4) se funden a 1.200-1.500°C y después se enfrían hasta cristalizar.

Usos del Titanato de Potasio

El titanato de potasio 6-titanato y el titanato de potasio 8-titanato, que tienen una excelente resistencia al calor, aislamiento térmico y resistencia química, se utilizan principalmente para aplicaciones industriales.

Las principales aplicaciones son como materia prima alternativa al amianto, materiales de fricción como pastillas de freno y embragues, agentes de refuerzo para plásticos técnicos, filtros, materiales de revestimiento, pinturas resistentes a la intemperie, materiales aislantes resistentes al fuego y sustratos multicapa.

También se formula en filamentos (resinas de moldeo) para impresoras 3D, donde se requiere conformabilidad, precisión, resistencia y rigidez.

Propiedades del Titanato de Potasio

El titanato de potasio es un sólido blanco cuya fórmula química es K2O – 4TiO2 o K2Ti4O9. Su peso molecular es de 413,7 y su número CAS es 12056-49-4.

No se dispone de datos sobre punto de fusión, punto de ebullición o inflamabilidad. El producto es químicamente estable cuando se almacena a temperatura ambiente en un recipiente cerrado con atmósfera seca en su interior.

Actualmente no se conocen sustancias peligrosas incompatibles, pero evítese el contacto con el agua. Es importante comprobar la FDS del producto adquirido cuando se utilice el producto, ya que las propiedades cambian con diferentes números n.

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1. Seguridad

Es corrosivo e irritante para la piel, muy irritante para los ojos. Además, existe riesgo de toxicidad sistémica como órgano diana específico y riesgo de irritación del sistema respiratorio en exposiciones únicas, por lo que debe tenerse cuidado al utilizar el producto.

Por el momento, no se han identificado riesgos ambientales acuosos agudos o crónicos ni toxicidad para los peces, pero cuando se elimine el producto, debe confiarse su eliminación a un contratista especializado. 

Además, al tratarse de una sustancia no inflamable, existen pocas restricciones para la extinción de incendios. Cuando se extingue un incendio, el fuego se apaga de acuerdo con los requisitos de lucha contra incendios para otras sustancias peligrosas.

2. Métodos de Manipulación

El trabajo se realiza en talleres con ventilación local por extracción o en zonas bien ventiladas para evitar que los trabajadores inhalen los vapores y el polvo de la sustancia.

Los trabajadores deben llevar protección respiratoria adecuada, máscaras de protección contra el polvo, gafas de seguridad, máscaras de protección (máscaras de protección contra catástrofes), guantes de protección y, según la naturaleza del trabajo, ropa de protección, botas, delantales y cubrebrazos. 

3. Fibras de Titanato de Potasio

Las fibras de titanato de potasio se caracterizan por su gran resistencia, alta rigidez y elevada relación de aspecto, y se utilizan en una amplia gama de aplicaciones, como materiales de refuerzo para plásticos, modificadores de fricción para frenos de automóviles y filtros de precisión.

El titanato de potasio puede utilizarse en termoplásticos, espumas de plástico y refuerzos de cemento, así como en aislantes térmicos, materiales resistentes al calor y pinturas aislantes del calor, debido a su aislamiento térmico, resistencia al calor y resistencia química especialmente buenos.

Las fibras cristalinas de titanato de potasio, un derivado de las fibras de titanato de potasio, también tienen propiedades de adsorción de iones y se espera que se utilicen en materiales de tratamiento de aguas residuales industriales, materiales de tratamiento de residuos líquidos altamente radiactivos, catalizadores, soportes y filtros.

4. Estructura de las Fibras de Titanato de Potasio

Hasta la fecha se han sintetizado y analizado estructuralmente fibras de titanato de potasio con n=1, 2, 4, 6 y 8. n=2 y 4 indican una estructura en capas, mientras que n=6 y 8 indican una estructura en túnel.

Tanto las estructuras estratificadas como las de túnel se sintetizan en forma de fibra, pero las propiedades químicas y físicas difieren significativamente en función de la estructura. Las fibras con estructura en capas son químicamente activas y presentan una gran capacidad de intercambio de iones de potasio, lo que permite la síntesis de una gran variedad de derivados. Las fibras con estructura de túnel se caracterizan por un excelente aislamiento térmico, resistencia al calor y química somática.

¿Qué es la Tiourea?

La tiourea es un compuesto orgánico con una estructura en la que el átomo de oxígeno de la tiourea se sustituye por un átomo de azufre.

También se conoce como tiourea o isotiourea. Se sabe que se sintetiza a partir de cianamida y sulfuro de hidrógeno en presencia de amoníaco. También puede producirse a partir de nitrógeno calcáreo y sulfuro de hidrógeno o hidrosulfuro de calcio.

No se hidroliza fácilmente y es muy tóxico para las algas cuando se libera al medio ambiente. Cuando es ingerida por los seres humanos, la cianamida producida por el metabolismo provoca una glándula tiroides hipoactiva.

Usos de la Tiourea

La mayor parte de la tiourea se utiliza en la producción de resinas de uretano. Las resinas de uretano son polímeros con enlaces de uretano, también conocidos como poliuretano o caucho de uretano.

La tiourea también puede utilizarse en productos farmacéuticos (sulfatiazol, metionina, tiouracilo), rodenticidas (sulfanaftil Tiourea), tintes (tintes sulfatados, índigo) y aditivos orgánicos del caucho (como la difenil Tiourea). También se utiliza ampliamente como materia prima para productos químicos fotográficos y diversos materiales sintéticos orgánicos (por ejemplo, ácido tioglicólico de amonio). También se utiliza como materia prima para tensioactivos, inhibidores de la corrosión de metales y limpiadores de calderas.

Entre sus usos se cuentan también los reactivos analíticos para bismuto, paladio y antimonio (III).

Propiedades de la Tiourea

La tiourea es soluble en agua y etanol. Tiene un punto de fusión de 182°C y es un sólido blanco a temperatura ambiente. Se descompone al calentarse, dando lugar a gases tóxicos como óxidos de nitrógeno (NOx) y óxidos de azufre (SOx).

La reacción de la tiourea con haluros de alquilo produce isotiouronio. Por hidrólisis del isotiouronio, se pueden sintetizar los tioles correspondientes. Al contrario que cuando se utiliza sulfuro de hidrógeno o sus sales como fuente de azufre, no se forma sulfuro.

Estructura de la Tiourea

La fórmula química de la Tiourea es CH4N2S. Su masa molar es de 76,12 g/mol y su densidad de 1,405 g/ml.

La tiourea se utiliza a veces como nombre genérico para compuestos con una estructura como R2N-C(=S)-NR2, donde R en R2N-C(=S)-NR2 es un grupo metilo o etilo. En los últimos años, la tiourea ha atraído mucha atención como columna vertebral básica para la organocatálisis.

La tiourea es una molécula plana: la distancia del enlace C=S es de 1,71 Å y la distancia media del enlace C-N es de 1,33 Å. La tiourea tiene tautómeros. En solución acuosa, la forma tiónica es más común que la forma tiol y la constante de equilibrio Keq se calcula en 1,04×10-3.

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1. Reacciones de Reducción con Tiourea

La tiourea permite la reducción de peróxidos a los dioles correspondientes. Los productos intermedios de esta reacción son endoperóxidos inestables.

Cuando se utiliza tiourea como agente reductor en la descomposición del ozono, se producen compuestos carbonílicos. El sulfuro de dimetilo también es eficaz en la descomposición del ozono, pero tiene un punto de ebullición de 37°C, es muy volátil y tiene un olor desagradable. La tiourea en cambio, es inodora y menos volátil.

2. La Tiourea como Fuente de Azufre

La tiourea puede utilizarse como fuente de átomos de azufre, por ejemplo en la conversión de haluros de alquilo en tioles. Por ejemplo, el etano-1,2-ditiol puede sintetizarse a partir del 1,2-dibromoetano.

Cuando la tiourea reacciona con iones metálicos, puede actuar como fuente de sulfuros. En concreto, el tratamiento de iones de mercurio en solución acuosa con tiourea produce sulfuro de mercurio. Estas reacciones de sulfuro son aplicables a la síntesis de muchos sulfuros metálicos y suelen requerir agua y calentamiento.

Los derivados de pirimidina pueden sintetizarse por condensación de tiourea con compuestos de β-dicarbonilo. En primer lugar, el grupo amino de la tiourea se condensa con el grupo carbonilo. A continuación se produce la ciclación y la tautomerización, y la desulfuración da lugar a la pirimidina. En la reacción de tiourea con α-halocetonas se pueden sintetizar aminotiazoles.

¿Qué es el Acido Tioglicólico?

El ácido tioglicólico (TGA) es un compuesto organosulfurado de fórmula molecular C2H4O2S.

Este líquido incoloro tiene un fuerte olor acre y es fácilmente soluble en agua y disolventes orgánicos polares. El ácido tioglicólico, también conocido como “ácido mercaptoacético”, “ácido 2-mercaptoacético” o “ácido tiovánico”, es un compuesto que contiene grupos tiol y ácido carboxílico y se utiliza en muchas reacciones químicas y aplicaciones industriales.

Tiene un punto de fusión de -16,5°C y un punto de ebullición de 96°C. Es un líquido entre amarillo pálido e incoloro con un olor fuerte y penetrante a temperatura ambiente. Produce gas SOx tóxico cuando se calienta. También es muy corrosivo y debe almacenarse en un lugar fresco y oscuro en un recipiente bien cerrado.

El ácido tioglicólico se produce principalmente por la reacción del ácido monocloroacético o sus sales con sulfuro de hidrógeno potásico o sales de sulfuro de hidrógeno.

Usos del Acido Tioglicólico

El ácido tioglicólico se utiliza ampliamente en la modificación de polímeros, productos químicos para el caucho (estabilizantes), productos químicos para la fotografía e intermedios farmacéuticos y agroquímicos. Los principales usos son los siguientes

1. Soluciones de Permanente y Depilatorios

El ácido tioglicólico actúa rompiendo los enlaces disulfuro de la proteína queratina del cabello. Esto permite que el cabello cambie de forma, por lo que se utiliza ampliamente como solución para permanentes.

También se utiliza como materia prima para la depilación de productos de cuero o como depilatorio debido a su acción reductora similar.

2. Producción de Resinas Sintéticas

El ácido tioglicólico se utiliza en la producción de resinas sintéticas mediante reacciones de esterificación y polimerización. Las resinas sintéticas que utilizan ácido tioglicólico tienen una amplia gama de aplicaciones en las industrias del automóvil, aeronáutica, electrónica, textil y de materiales de construcción.

3. Agentes Complejantes y Reductores

El ácido tioglicólico tiene la propiedad de formar complejos estables con iones metálicos y se utiliza en química analítica (por ejemplo, valoración quelatométrica y análisis colorimétrico del hierro) y en el refinado y recuperación de metales. También se utiliza a veces como agente reductor.

Propiedades del Acido Tioglicólico

El ácido tioglicólico es muy soluble en agua y en disolventes orgánicos polares (por ejemplo, acetona, etanol, dimetilfolamida). Esta alta solubilidad se debe a la formación de enlaces de hidrógeno entre los grupos del ácido carboxílico.

El grupo tiol del ácido tioglicólico es muy reactivo a las reacciones redox. El grupo tiol rompe el enlace disulfuro en reacciones con agentes reductores y forma un enlace disulfuro en reacciones con agentes oxidantes. Esto también permite que el grupo tiol se regenere.

Esta reactividad redox es una de las razones por las que el ácido tioglicólico se utiliza en reacciones químicas y aplicaciones industriales. El ácido tioglicólico tiene la capacidad de formar complejos con iones metálicos. Los grupos tiol de la molécula se unen a los iones metálicos para formar complejos estables, que se utilizan en el refinado, la recuperación y la química analítica de metales.

Estructura del Acido Tioglicólico

La estructura química del ácido tioglicólico se caracteriza por la presencia de dos grupos funcionales, un grupo tiol y un grupo ácido carboxílico. Esta estructura permite que el ácido tioglicólico participe en muchas reacciones químicas.

El grupo tiol del ácido tioglicólico tiene la capacidad de unirse y formar complejos con iones metálicos. Debido a estas propiedades, el ácido tioglicólico puede utilizarse como agente complejante o reductor.

Los grupos del ácido carboxílico pueden formar enlaces de hidrógeno, que afectan a la solubilidad del ácido tioglicólico.

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Métodos de Producción del Acido Tioglicólico

Existen varios métodos típicos de producción de ácido tioglicólico. A continuación se describen detalladamente los principales métodos de producción.

1. Reacción del ácido cloroacético con sulfuro de hidrógeno
El ácido tioglicólico puede sintetizarse haciendo reaccionar ácido cloroacético con sulfuro de hidrógeno. La reacción se produce por sustitución del grupo cloro del ácido cloroacético por el átomo de azufre del ácido sulfhídrico. Las condiciones de reacción se llevan a cabo generalmente en solución acuosa bajo calor.　　

2. Reacción del ácido glicólico con el azufre
El ácido tioglicólico también puede sintetizarse por reacción del ácido glicólico con el azufre. Generalmente se lleva a cabo en condiciones ácidas y calientes, e implica la sustitución del grupo hidroxilo del ácido glicólico por un átomo de azufre para formar ácido tioglicólico.

3. Reacción de ésteres de ácido glicólico con sulfuro de hidrógeno
En este método, los ésteres de glicolato reaccionan con sulfuro de hidrógeno. El grupo hidroxilo del éster de glicolato se sustituye por el átomo de azufre del sulfuro de hidrógeno para producir éster de tioglicolato, que se hidroliza para producir ácido tioglicólico.

¿Qué es el Tantalato de Litio?

El tantalato de litio, también conocido como “óxido de tantalio de litio”, es un material ferroeléctrico con una estructura triclínica similar a la ilmenita.

Los monocristales de tantalato de litio se utilizan como diversos elementos ópticos que emplean efectos ópticos no lineales y electroópticos, debido a su coste relativamente bajo y a sus excelentes propiedades ópticas.

En particular, los dispositivos de conversión de longitud de onda que utilizan tantalato de litio se emplean como componentes importantes para obtener láseres verdes de alta potencia en dispositivos ópticos como proyectores láser y pantallas láser.

Aplicaciones del Tantalato de Litio

Los monocristales de tantalato de litio tienen efectos piezoeléctricos, piroeléctricos y ópticos no lineales. Estas características se utilizan en diversos campos, como la electroóptica y la fusión nuclear. Algunos ejemplos típicos son.

1. Filtros de Ondas Acústicas de Superficie (SAW)

Los filtros de ondas acústicas superficiales (SAW) son sustratos utilizados para elementos piezoeléctricos en filtros selectivos de frecuencia de teléfonos móviles y televisores. Una fina película de material piezoeléctrico o un electrodo de peine regular formado sobre el sustrato permite extraer señales eléctricas en una banda de frecuencias específica.

La frecuencia central y el ancho de banda pueden determinarse mediante el periodo estructural del electrodo en peine (IDT) y las propiedades físicas del material piezoeléctrico y los electrodos.

2. Elementos Piezoeléctricos

Los elementos piezoeléctricos (piezoeléctricos) son elementos con efecto piezoeléctrico, en los que se genera una tensión cuando se aplica presión. Los elementos piezoeléctricos también tienen la propiedad de deformarse cuando se aplica una tensión.

En condiciones normales, no se genera tensión porque los iones del aire están adsorbidos y las cargas de la superficie del cristal están neutralizadas. Cuando se aplica presión desde el exterior y el cristal se deforma, cambia el estado de polarización y se genera tensión.

Las aplicaciones de los elementos piezoeléctricos incluyen estufas de gas, encendedores, sensores de vibración, impresoras de chorro de tinta, altavoces piezoeléctricos, piezoconductores y actuadores. También se están desarrollando como sistemas de generación de energía en el suelo.

3. Elementos de Conversión de Longitud de Onda

Los elementos de conversión de longitud de onda son elementos que convierten la longitud de onda de la luz láser. Mediante el uso de un elemento de conversión de longitud de onda, la longitud de onda de la luz se puede convertir para que coincida con la longitud de onda de emisión deseada del láser utilizado.

Cuando se utiliza tantalato de litio como elemento de conversión de longitud de onda, se pueden obtener láseres verdes de alta potencia.

4. Materiales Piroeléctricos

La piroelectricidad es un fenómeno en el que la polarización de una derivada cambia con el cambio de temperatura. El tantalato de litio sometido a un proceso de polinización (alineación de la polarización en una dirección bajo presión reducida) es piroeléctrico y genera rayos X al cambiar la temperatura.

Según B. Naranjo et al., también es capaz de realizar fusión nuclear, y se está investigando la generación de neutrones.

Propiedades del Tantalato de Litio

El tantalato de litio es un polvo blanco con la fórmula química LiTaO3, peso molecular 235,9 y número CAS 12031-66-2. Tiene un punto de fusión de 1,5 ºC.

Tiene un punto de fusión de 1.650°C, no es inflamable y es térmicamente muy estable. Es insoluble en agua y actualmente no hay información sobre las sustancias peligrosas de incompatibilidad.

Los productos de descomposición peligrosos son el óxido de litio y el óxido de tántalo. No hay datos sobre degradabilidad, peligrosidad para los organismos acuáticos o contaminación marina.

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1. Seguridad

El producto no es peligroso y no tiene clasificación GHS relevante. Como sustancia no inflamable, no hay consideraciones especiales para el tantalato de litio a la hora de extinguir un incendio.

El producto puede almacenarse de forma segura en recipientes herméticos y en un lugar seco, fresco y oscuro.

2. Métodos de Manipulación

El área de trabajo debe estar equipada con un cierre de la fuente de emisión o un sistema de ventilación de escape, como un sistema de ventilación de escape local, si puede generarse polvo. Los trabajadores deben llevar protección respiratoria, respiradores a prueba de polvo, gafas protectoras, máscaras protectoras (máscaras de protección contra catástrofes), guantes protectores y, si es necesario, ropa protectora, botas, delantales y cubrebrazos.

Por el momento no se han confirmado efectos sobre el cuerpo humano, pero existe poca información previa y muchos puntos desconocidos. Debe evitarse el contacto con el cuerpo humano y la ingestión.

¿Qué es el Tungstato de Sodio?

El tungstato de sodio es un tungstato con la composición Na₂WO₄.

A menudo se utiliza como hidrato, pero el número de registro CAS para la forma anhidra es 13472-45-2. A veces se denomina tungstato de sodio disódico.

Usos del Tungstato de Sodio

El tungstato de sodio se posiciona como un importante producto intermedio en la extracción de wolframio a partir de minerales de wolframio. Sus principales usos son como mordiente básico de tintes, agente de tratamiento de superficies metálicas, subproducto cerámico y catalizador.

También se utiliza como agente de tinción/tinción de electrones en histocitoquímica. Los metales pesados con alta densidad electrónica proporcionan un contraste superior en microscopía electrónica en comparación con los elementos que constituyen el tejido de la muestra. Este principio hace que estas sustancias se utilicen como agentes de tinción para microscopía electrónica.

Por otra parte, se utiliza como suplemento para completar el contenido de tungstato necesario para la cría de microorganismos cuando se preparan medios de cultivo en experimentos microbiológicos. También se cree que el tungstato de sodio tiene un efecto hipoglucemiante.

Propiedades del Tungstato de Sodio

El tungstato de sodio es un sólido blanco a temperatura ambiente con un peso molecular de 293.836 y un punto de fusión de 698°C. Es soluble en agua, con una solubilidad en agua de 57,5 g/100 mL (0 °C).

Las soluciones acuosas son alcalinas. También actúa como agente oxidante débil, mucho más débil que los cromatos.

Tipos de Tungstato de Sodio

El tungstato de sodio se vende habitualmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como materia prima para catalizadores industriales. Los productos anhidros se venden raramente, y son principalmente hidratos o soluciones acuosas.

1. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

Los productos reactivos de I+D se venden principalmente en forma de tungstato de sodio dihidratado. Los tipos de volumen incluyen 25 g, 100 g y 500 g. Suelen ser productos reactivos que pueden manipularse a temperatura ambiente.

De lo contrario, a veces se vende en forma de dihidrato como solución acuosa con una concentración de alrededor del 9,3%.

2. Productos Industriales

En aplicaciones industriales, se vende principalmente como materia prima para catalizadores y para otros usos. El dihidrato se vende con frecuencia, y sus principales aplicaciones son como mordiente básico de tintes, agente de tratamiento de superficies metálicas y como materia prima secundaria para la industria cerámica.

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1. Producción de Tungstato de Sodio

El tungstato de sodio se produce industrialmente como producto bruto fundiendo minerales como el mineral pesado de ferromanganeso junto con hidróxido de sodio o carbonato de sodio y extrayéndolos con una solución de hidróxido de sodio.

Otros métodos de producción y síntesis incluyen la reacción del óxido de wolframio con hidróxido sódico o una mezcla de óxido de wolframio e hidróxido sódico o carbonato sódico mediante calentamiento y fusión. Alternativamente, el óxido de wolframio puede añadirse a una solución de carbonato sódico, disolverse y obtenerse después por concentración de la solución.

2. Hidratos de Tungstato de Sodio

El tungstato de sodio es fácilmente soluble en agua y su solución acuosa es alcalina. El decahidrato precipita de la solución acuosa a temperaturas inferiores a 6 °C y el dihidrato precipita a temperaturas superiores a 6 °C.

El Tungstato de sodio dihidratado está representado por la fórmula química Na₂WO₄-2H₂O y tiene un peso molecular de 329,85. El agua cristalina se elimina a 100 °C y se funde a 698 °C. Su aspecto a temperatura ambiente es de cristales blancos; el número de registro CAS es 10213-10-2.

3. Reacciones Químicas del Tungstato de Sodio

Se sabe que el Tungstato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para producir trióxido de volframio y sus hidratos. El trióxido de wolframio, también conocido como óxido de wolframio (VI), es una sustancia con la fórmula molecular WO₃. El trióxido de wolframio también se utiliza ampliamente en la industria.

¿Qué es la Taurina?

La taurina es otro nombre del ácido aminoetilsulfónico, un tipo de aminoácido.

Su fórmula química es C2H7NO3S, nº CAS 107-35-7 y su peso molecular es 125,15. El ácido aminoetilsulfónico es el nombre que recibe este aminoácido que contiene azufre en su estructura.

En la naturaleza, esta sustancia abunda en mariscos, calamares y pulpos, y también se encuentra en todos los tejidos del cuerpo humano. Su concentración es especialmente elevada en tejidos como el corazón, el esqueleto, el hígado, el cerebro y la retina, que representan el 0,1% del organismo.

Usos de la Taurina

La taurina tiene una amplia gama de usos, principalmente en productos farmacéuticos, aditivos alimentarios e hidratantes.

1. Productos Farmacéuticos y Cuasifármacos

Cuando la taurina se añade como ingrediente principal a medicamentos de venta libre, éstos entran en la categoría 3 de medicamentos.

La taurina es un ingrediente muy conocido en productos farmacéuticos y medicamentos, incluidos colirios y bebidas. Esto se debe a que se espera que tenga una función de apoyo para mejorar la función hepática y aliviar la fatiga muscular.

Como medicamento, se comercializa acido táurico al 98%. Está indicado para mejorar la función hepática en la hiperbilirrubinemia que excluye la ictericia obstructiva y para suprimir los ataques de apoplejía en la insuficiencia cardíaca congestiva, la encefalomiopatía mitocondrial, la acidosis láctica y el síndrome de ataque de apoplejía (MELAS). La indicación es para la prevención de ataques de tipo ictus en el síndrome de encefalomiopatía mitocondrial, acidosis láctica y ataques de tipo ictus (MELAS).

Otros usos en productos farmacéuticos incluyen el uso como estabilizador, tampón, potenciador del sabor, aglutinante, isotonicida, excipiente, conservante y como aditivo farmacéutico.

2. Aditivos Alimentarios

También se utilizan en productos alimenticios. Como parte del sabor único de calamares, pulpos y mariscos, a veces se añade a productos marinos procesados para mejorar su sabor. La taurina suele venderse como un producto de síntesis química, pero algunos aditivos alimentarios a base de taurina se extraen de la “bilis de cabra”.

3. Humectantes

También se utiliza en cosmética y en productos para el cuidado del cabello como ingrediente barrera para retener la humedad y proteger frente a estímulos externos. La taurina es una sustancia que existe originalmente en altas concentraciones en la epidermis, desde la capa espinosa superior hasta la capa granular. Desempeña un papel importante en la regulación de la humedad epidérmica como regulador de la presión osmótica, principalmente en la capa granular.

4. Otros Usos

La taurina también se utiliza en muchas otras aplicaciones, como en la leche en polvo, los alimentos para mascotas, los catalizadores industriales y los tensioactivos.

Principios de la Taurina

La taurina se une a los ácidos biliares y consume el colesterol, y se ha señalado que mejora el funcionamiento del corazón y el hígado, restaura la vista, favorece la secreción de insulina y previene la hipertensión, entre otros beneficios.

La taurina también se encuentra en la leche materna y participa en el desarrollo infantil.

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1. Propiedades de la Taurina

La taurina es un cristal o polvo cristalino entre incoloro y blanco. Es ligeramente soluble en agua y casi insoluble en etanol (99,5).
Etanol (99,5). El pH de 1,0 g de taurina disuelto en 20 mL de agua recién hervida y enfriada es de 4,1 – 5,6. (De la farmacopea japonesa).

2. Clasificación Legal de la Taurina

Se fabrican diversos grados de taurina, que van desde el grado farmacéutico hasta el grado de aditivo alimentario.

Cada país posee su propia regulación sobre la clasificación y uso de la taurina, por lo que es recomendable consultar la normativa local.

3. Historia de la Taurina

En 1827, investigadores alemanes aislaron la taurina de la bilis bovina y le dieron el nombre de taurina, de la palabra griega para vaca, “taurus”.

Por otra parte, en el mundo de la medicina china, una hierba medicinal llamada gyu huang se utiliza desde la antigüedad para referirse a los cálculos formados en la vesícula biliar del ganado. En el Meiyi Bailu, un libro chino de medicina que data de los siglos I a III, se afirma que “si se toma durante mucho tiempo, aligera el cuerpo, aumenta los años de vida y hace olvidar”. También se sabe que el gyu huang contiene taurina.

¿Qué es el Ácido Sulfámico?

El ácido sulfámico es una sustancia química soluble en agua cuya estructura se obtiene sustituyendo el grupo hidroxi del ácido sulfúrico por un grupo amino.

También se denomina ácido sulfámico amídico. Es un sólido blanco a temperatura ambiente y se descompone a 205°C cuando se calienta. Es insoluble en etanol. El sólido no es higroscópico y es fácil obtener un producto puro. El ácido sulfámico puede sintetizarse utilizando urea y ácido sulfúrico fumante.

Cuando el acido sulfámico reacciona con el ácido nitroso, se produce gas nitrógeno. Al actuar como agente reductor, puede producirse óxido nitroso en reacción con ácido nítrico.

Usos del Ácido Sulfámico

El acido sulfámico es la materia prima del edulcorante artificial Cyclo (Cyclamate). Otro edulcorante artificial, el acesulfamo potásico, también se sintetiza a partir del acido sulfámico.

La reacción del acido sulfámico con el 2-etil hexanol permite la síntesis del 2-etilhexil sulfato. El 2-etilhexil sulfato se utiliza como agente humectante en el sedado del algodón. También se utiliza como patrón en valoraciones ácido-base. Concretamente, puede utilizarse como patrón para determinar con precisión la concentración de soluciones acuosas de hidróxido de sodio.

Además, el acido sulfámico se utiliza como agente limpiador y eliminador de óxido para metales y cerámica. Algunos limpiadores de inodoros contienen ácido sulfámico como ingrediente principal en lugar de ácido clorhídrico y no tienen el olor característico del ácido clorhídrico.

Propiedades del Ácido Sulfámico

El acido sulfámico es muy ácido cuando se disuelve en agua. La constante de disociación del ácido es Ka = 1,01 x 10-1. Las soluciones acuosas de acido sulfámico son prácticamente inodoras y no irritantes. Disuelve fácilmente las sales metálicas pero no corroe los metales.

El calentamiento del ácido sulfámico en agua libera amoníaco, que se convierte en ácido sulfúrico. Se hidroliza gradualmente en agua fría y se hidroliza rápidamente por encima de 80°C a sulfato ácido de amonio.

Estructura del Ácido Sulfámico

La fórmula química del acido sulfámico es H3NSO3, con una masa molar de 97,10 g/mol y una densidad de 2,15 g/cm3. En amoníaco líquido, libera iones hidrógeno en dos pasos, dando lugar a dianiones.

La estructura del acido sulfámico adopta uno de los cuatro isómeros, la forma zwitteriónica tautomérica, en lugar de la forma neutra. Esto se debe a que, según los resultados de la difracción de neutrones, los tres átomos de hidrógeno se encuentran a una distancia de 1,03 Å del nitrógeno en el cristal. La distancia de enlace entre los átomos de azufre y oxígeno es de 1,44 Å y entre los átomos de azufre y nitrógeno es de 1,77 Å. El enlace azufre-nitrógeno puede ser largo de enlace simple o corto de enlace doble.

Más Información sobre el Ácido Sulfámico

1. Reacciones del Ácido Sulfámico

Cuando el acido sulfámico o el sulfamato reaccionan con un exceso de iones hipoclorito, se forman reversiblemente iones N-clorosulfamato y N,N-diclorosulfamato. Por lo tanto, el acido sulfámico se utiliza como eliminador de hipoclorito en la oxidación de aldehídos con clorito, como en la oxidación Pinnick.

Cuando se calientan acido sulfámico y un alcohol, se puede producir el éster de sulfato correspondiente. Aunque es más caro que el ácido clorosulfónico o el ácido sulfúrico fumante, la reacción es muy suave y no conduce a la sulfonación del anillo aromático. La urea actúa como catalizador y el producto es una sal de amonio; por debajo de 100°C y en ausencia de catalizador, el ácido sulfámico y el etanol no reaccionan.

2. Síntesis de Ciclo a Partir de Ácido Sulfámico

Cuando el acido sulfámico reacciona con la ciclohexilamina utilizando hidróxido sódico, se puede sintetizar el edulcorante artificial Cyclo. El ciclo es un cristal en forma de placa de color ligeramente beige, también conocido como ciclamato sódico o N-ciclohexilsulfamato sódico. El dulzor del ciclo es 30-50 veces superior al del azúcar. En altas concentraciones, tiene un regusto ligeramente amargo.

¿Qué es el Acero con Borde?

El acero con borde es acero fundido en un estado poco desoxidado, sin desoxidación o con una desoxidación muy pequeña en el acero bruto o lingote de acero, que es el acero antes de la transformación. Por el contrario, los lingotes de acero totalmente desoxidados se denominan acero calcinado.

El acero con borde está insuficientemente desoxidado, por lo que se generan burbujas durante la colada y solidificación del lingote, formando una capa tubular de burbujas en el interior de la capa exterior periférica del lingote (comúnmente conocida como capa de borde). Estas burbujas son limpias porque proceden del gas CO, y no causan defectos en el acero, ya que se aplastan durante el laminado en caliente del lingote.

Usos del Acero con Borde

El acero con borde puede utilizarse en grandes cantidades a un coste relativamente bajo, ya que no está desoxidado y, por tanto, no requiere agentes desoxidantes y tiene un buen índice de rendimiento.

Por otro lado, la falta de desoxidación provoca una importante segregación interna de los componentes y una calidad desigual debido a las variaciones en el contenido de impurezas como el carbono y el fósforo, lo que lo convierte en un material difícil de utilizar para piezas de maquinaria, para las que la fiabilidad es esencial. Por ello, se utiliza como acero bajo en carbono o acero ordinario cuando la segregación no es un problema, como material para alambrón, chapa, pernos, tuercas, hojalata y hojalata.

Características del Acero con Borde

El acero con borde se caracteriza porque, al no estar desoxidado, la disolución de oxígeno en el acero fundido es muy alta y solidifica liberando chispas y gases durante la colada y la solidificación. Esto da lugar a la formación de una capa de borde en la periferia del acero con borde y una capa de burbujas tubulares en su interior, lo que provoca una segregación importante en la fundición. En muchos casos, la calidad de las partes interna y periférica es especialmente diferente. Concretamente, la zona periférica es un acero de buena calidad cercano al hierro puro, mientras que la zona interior es de mala calidad debido a la gran cantidad de impurezas, incluidos el fósforo y el carbono, que quedan. Además, al cortar, las burbujas tubulares del acero con borde tienden a aparecer en forma de arañazos, lo que lo hace inadecuado para aplicaciones en las que se requiere un alto grado de fiabilidad.

Por otro lado, el acero con borde se caracteriza por tener bajos costos de producción, debido a la escasez casi total de absorbentes de oxígeno, y un alto índice de rendimiento, gracias a la ausencia de cavidades de contracción observadas en el acero Killed. Su superficie está recubierta de hierro puro, lo que le confiere una buena calidad y presenta una buena capacidad para ser pintado, lo que lo hace adecuado para su uso en aplicaciones laminadas.

¿Qué es el Sulfamato de Níquel?

El sulfamato de níquel (también llamado Ácido Sulfámico de Níquel) es un compuesto iónico de ácido sulfámico y níquel, utilizado en tratamientos de superficies metálicas conocidos como baños de ácido sulfámico o baños de sulfamato de níquel.

Los baños de ácido sulfámico de níquel se utilizan para el chapado de superficies metálicas con el fin de proporcionar resistencia a la corrosión y decoración, y para el electroconformado, en el que se fabrican moldes metálicos depositando iones metálicos sobre un molde matriz.

El electroconformado puede reproducir el metal con un alto grado de precisión, por lo que se utiliza para componentes de maquinaria de precisión y cohetes. Existen varias concentraciones de soluciones de ácido sulfámico de níquel como productos químicos de revestimiento, dependiendo de la aplicación.

Usos del Sulfamato de Níquel

El niquelado de superficies de productos metálicos se utiliza ampliamente debido a la resistencia a la corrosión del níquel. Existen varios métodos de niquelado, pero el ácido sulfámico de níquel es un proceso de niquelado mate, a diferencia del proceso de niquelado más común, el baño watt.

También se caracteriza por ser un niquelado próximo al níquel puro, sin utilizar agentes de revelado ni abrillantadores.

El azufre se utiliza como agente de alivio de tensiones en la mayoría de los procesos de niquelado, mientras que los baños de ácido sulfámico no contienen azufre, por lo que pueden utilizarse para componentes electrónicos.