投稿者: yako77

Qu’est-ce que le dichlorobenzène ?

Le dichlorobenzène est l’une des formes du benzène substituées par le chlore.

Selon la position du chlore, il existe trois isomères structurels : o (ortho)-dichlorobenzène, m (méta)-dichlorobenzène et p (para)-dichlorobenzène. La chloration du benzène comme matière première en présence d’un catalyseur à base de fer produit du p-dichlorobenzène et du o-dichlorobenzène dans un rapport d’environ 2:1.

Le mélange de p-dichlorobenzène et d’o-dichlorobenzène est récupéré par refroidissement et dépôt du p-dichlorobenzène sous forme de cristaux, tandis que l’o-dichlorobenzène restant est purifié par distillation et cristallisation.

Utilisations du dichlorobenzène

1. Dichlorobenzène

Le dichlorobenzène est utilisé comme matière première pour des produits intermédiaires tels que les résines, les colorants, les pigments, les produits pharmaceutiques et agrochimiques. Il est également utilisé comme insecticide de quarantaine et désinfectant, comme médium de transfert de chaleur et comme solvant dans diverses applications.

2. Dichlorobenzène m

Le dichlorobenzène est utilisé comme intermédiaire synthétique pour les pesticides, les colorants, les pigments et les produits pharmaceutiques.

3. Dichlorobenzène p

Le dichlorobenzène est principalement utilisé comme désodorisant, insecticide pour les vêtements, désinfectant, fluide caloporteur, matière première pour la synthèse organique telle que la résine PPS, et solvant organique. Le dichlorobenzène est le plus souvent utilisé comme insecticide pour les vêtements.

Propriétés du dichlorobenzène

La formule moléculaire du dichlorobenzène est C6H4Cl2 et son poids moléculaire est de 147,004. Il est pratiquement insoluble dans l’eau, mais soluble dans l’éthanol, l’éther et l’acétone.

1. Corps-o

Le corps-o, dont le numéro CAS est 95-50-1, est un liquide incolore à jaune à l’arôme caractéristique. Il est peu inflammable mais les mélanges de vapeur et d’air proches du point d’éclair peuvent provoquer des explosions.

Point de fusion et de congélation -17°C ; point d’ébullition, premier point de distillation et intervalle d’ébullition 180-183°C ; point d’éclair 66°C (scellé). Chez l’homme, les formes o, m et p provoquent toutes une irritation de la peau, une irritation des voies respiratoires et une forte irritation des yeux. Le corps-o, en particulier, présente un risque de lésions hépatiques et rénales.

2. Corps-m

Le corps-m, numéro CAS 541-73-1, est un liquide incolore sans odeur. Il est faiblement inflammable, mais peut être explosif au contact d’aérosols et d’acides nitrique et sulfurique.

Point de fusion et de congélation -24,8°C, point d’ébullition, premier point de distillation et intervalle d’ébullition 173°C, point d’éclair 63°C (système fermé). Le corps-m est toxique en cas d’inhalation et peut provoquer une irritation des voies respiratoires, à manipuler dans un environnement bien ventilé avec des boîtes à gants et une ventilation locale.

3. Corps-p

Le corps-p, dont le numéro CAS est 106-46-7, est un produit incolore à l’odeur de camphre. Il produit des produits dangereux et toxiques avec les métaux alcalins et alcalino-terreux, les agents oxydants et l’acide nitrique. Il produit également des fumées de chlorure d’hydrogène très nocives en cas de chauffage et de contact avec des acides ou des fumées acides.

Point de fusion et de congélation 53°C ; point d’ébullition, premier point de distillation et intervalle d’ébullition 174°C ; point d’éclair 66°C (scellé). Le corps-p peut provoquer des réactions allergiques cutanées et doit être manipulé avec précaution en raison du risque de cancérogénicité, d’effets néfastes possibles sur la fertilité ou le fœtus, et de lésions du système nerveux central, du système sanguin et du foie. Des précautions particulières doivent être prises lors de la manipulation.

Autres informations sur le dichlorobenzène

1. Comment manipuler le dichlorobenzène

Lors de la manipulation, il convient de porter une protection respiratoire appropriée, des gants de protection et des lunettes de protection (lunettes normales, lunettes normales avec plaques latérales, lunettes de protection). De plus, il est recommandé que les opérateurs portent des vêtements de protection appropriés ainsi qu’une protection du visage et des bottes pour éviter tout contact avec la peau et le corps.

La zone de travail doit être équipée de bassins oculaires et de douches de sécurité et le travail doit se faire dans un environnement à ventilation totale ou locale.

2. Stockage du dichlorobenzène

Stocker à l’abri des flammes et de la chaleur et éviter tout contact avec des agents oxydants. Garder les récipients hermétiquement fermés et les stocker dans un endroit frais et bien ventilé.

3. Premiers secours pour le dichlorobenzène

En cas d’inhalation, consulter un médecin et le traiter en cas de malaise. En cas de contact avec la peau, laver avec de grandes quantités d’eau et contacter un médecin si les symptômes persistent. En cas de contact avec les yeux, laver prudemment avec de l’eau pendant 15 à 20 minutes.

En cas d’ingestion, rincer la bouche à l’eau et consulter immédiatement un médecin.

Qu’est-ce que la cytosine ?

La cytosine est un composé organique en poudre cristalline blanche ou presque blanche et un dérivé de la pyrimidine.

Formule chimique : C4H5N3O, poids moléculaire : 111,10, numéro d’enregistrement CAS : 71-30-7.

Structure de la cytosine

La cytosine est l’une des cinq bases principales qui composent les acides nucléiques tels que l’ADN (acide désoxyribonucléique) et l’ARN (acide ribonucléique), qui contiennent l’information génétique. Structurellement, un groupe amino est attaché au carbone 4′ du squelette de la pyrimidine.

Dans la structure en double hélice de l’ADN, il forme trois liaisons hydrogène avec la guanine.

Les bases telles que la cytosine se combinent avec des sucres et des phosphates tels que le désoxyribose ou le ribose pour former les éléments constitutifs des nucléotides. Les multiples séquences de nucléotides sont connues sous le nom d’acides nucléiques, et leurs séquences de bases portent l’information génétique de la cellule.

Propriétés de la cytosine

La cytosine est soluble dans l’eau chaude et insoluble dans l’eau, l’éthanol et l’acétone à température ambiante. Sa stabilité chimique est relativement stable, dans la mesure où elle peut être altérée par la lumière.

Utilisations de la cytosine

La cytosine est principalement utilisée comme matière première pour la synthèse organique. Elle est contenue dans les cellules de tous les organismes vivants en tant que molécule responsable de l’information génétique importante pour la vie. La cytosine devrait donc trouver des utilisations dans les domaines liés à la médecine.

Jusqu’à présent, les tendances en matière de recherche et de développement en vue de l’application pratique de la cytosine sont limitées, comme la publication de résultats de recherche issus d’expérimentations animales et les demandes de brevets.

Qu’est-ce que la cytidine ?

La cytidine est un nucléoside dont la structure est celle de la cytosine, une base pyrimidique, liée de manière glycosidique au cinquième carbone du ribose.

L’ADN est composé de quatre types de bases, dont la cytosine. Chaque base et chaque ribose liés ensemble sont appelés nucléosides. Les nucléosides sont ensuite associés au phosphate et à d’autres substances pour former l’ADN.

La cytidine intervient dans la synthèse des protéines lors de la transcription et de la traduction. Elle intervient également dans la croissance et la différenciation cellulaires et fonctionne comme la base correspondant à l’uracile dans l’ARN.

La cytidine dans l’ARN est également impliquée dans la division et la prolifération cellulaires. Il a été rapporté qu’elle inhibe la croissance des cellules cancéreuses. De plus, l’uridine peut être produite lorsque du nitrite est appliqué à la cytidine.

Utilisations de la cytidine

La cytidine joue non seulement un rôle important en tant que composant de l’ARN et de l’ADN in vivo. Elle est utilisée dans le domaine médical et dans les aliments et les compléments alimentaires.

1. Élément constitutif de l’ARN et de l’ADN

La cytidine joue un rôle important en tant qu’élément constitutif de l’ARN et de l’ADN : l’ARN est une molécule nécessaire à la transcription de l’information génétique et à la synthèse des protéines ; la cytidine est l’un des éléments constitutifs de l’ARN.

L’ADN est la molécule utilisée pour stocker l’information génétique ; la cytidine est également l’un des éléments constitutifs de l’ADN.

2. Secteur médical

La cytosine arabinoside, un dérivé de la cytidine, est un antagoniste métabolique de la pyrimidine qui tue les cellules cancéreuses en inhibant la division cellulaire. De nombreuses préparations d’analogues d’acides nucléiques, y compris des dérivés de la cytidine, sont connues pour leur activité antivirale.

3. Secteur de l’alimentation et des compléments alimentaires

La cytidine, tout comme la thymine, une vitamine B, est également utilisée comme ingrédient dans les aliments et les compléments alimentaires : elle est connue pour son rôle dans le métabolisme de l’organisme.

Propriétés de la cytidine

La cytidine est un solide cristallin incolore qui est bien soluble dans l’eau et l’alcool. Elle est également soluble dans les solvants organiques tels que l’acétone, le sulfoxyde de diméthyle (DMSO), l’éther diéthylique et le chloroforme.

Elle est généralement stable et relativement stable à la chaleur et à la lumière. Toutefois, la cytidine étant basique, elle est plus susceptible de se dégrader dans des conditions acides.

La cytidine est l’une des bases pyrimidiques, un élément constitutif des acides nucléiques ; elle joue un rôle important dans la structure et la fonction de l’ADN et de l’ARN, en formant trois liaisons hydrogène avec la guanine.

Structure de la cytidine

La cytidine est un nucléoside lié à la base pyrimidine cytosine et au 5e carbone du ribose, chimiquement un composé cyclique contenant de l’azote.

La cytidine est faiblement basique. La basicité de la cytidine se manifeste par une charge négative sur l’atome d’azote. La cytidine peut également être hydrolysée par les acides.

Autres informations sur la cytidine

Méthodes de production de la cytidine

La cytidine est naturellement synthétisée au niveau intracellulaire mais la synthèse chimique est la principale méthode utilisée industriellement. Il existe également des méthodes biochimiques de production mais peu utilisées à l’échelle industrielle, sauf au niveau national.

Dans la synthèse chimique, la cytidine est synthétisée en faisant réagir la cytosine avec le ribose. Plus précisément, la cytosine réagit avec le ribose dans des conditions basiques, le groupe hydroxyle réagissant avec l’atome d’azote de la cytosine pour produire de la cytidine. Cette réaction est également utilisée dans la biosynthèse des acides nucléiques et est utilisée dans un grand nombre de domaines.

Les méthodes biochimiques de production comprennent l’utilisation de micro-organismes tels que les levures et les bactéries. Cette méthode ne convient pas à une utilisation industrielle car les produits sont des mélanges complexes. Toutefois, pour certains cas exceptionnels, la cytidine est produite par des enzymes et des métabolites microbiens. Cette méthode ne convient pas à une utilisation industrielle et est généralement utilisée à des fins de recherche.

La production de cytidine par fermentation par les brasseurs nationaux constitue une exception. Par exemple, Yamasa Soy Sauce Co. utilise la dégradation enzymatique des acides nucléiques (ARN) pour produire des nucléotides.

Qu’est-ce que le cyclopentanol ?

Le cyclopentanol est un composé organique constitué de cyclopentane dont un hydrogène est remplacé par un groupe hydroxy.

Son numéro d’enregistrement CAS est 96-41-3. Formule moléculaire C5H10O, poids moléculaire 86,13, point de fusion -19°C, point d’ébullition 139-140°C. À température ambiante, il s’agit d’un liquide incolore à légèrement jaune pâle qui dégage une odeur désagréable. Sa densité est de 0,949 g/mL.

D’autres noms incluent l’alcool cyclopentylique et l’hydroxycyclopentane. Il est insoluble dans l’eau mais très facilement soluble dans les alcools, l’éther et l’acétone.

Utilisations du cyclopentanol

Le cyclopentanol est principalement utilisé comme solvant général, comme solvant pour les préparations aromatiques et comme matière première pharmaceutique et agrochimique. Le cyclopentanol est également un précurseur du cyclopentanone et le cyclopentanone peut être produit de manière extrêmement sélective à l’aide de catalyseurs peu coûteux tels que TEMPO.

Cette réaction de conversion est très importante car le cyclopentanone est un composé très précieux pour divers secteurs industriels. Par exemple, certains CFC et le trichloro-1,1,1-éthane sont bénéfiques en tant que solutions de nettoyage pour les huiles sur les matériaux métalliques, mais en raison de leur impact sur l’environnement, de nouvelles solutions de nettoyage alternatives sont nécessaires.

La cyclopentanone, avec sa bonne biodégradabilité, a attiré l’attention ces dernières années en tant que solution de nettoyage alternative. Le cyclopentanone (et son précurseur, le cyclopentanol) est également un composé chimique synthétique important car il constitue un intermédiaire synthétique pour divers produits pharmaceutiques.

Principe du cyclopentanol

Les principes du cyclopentanol sont expliqués en termes de propriétés et de réactions chimiques.

1. Propriétés du cyclopentanol

Le cyclopentanol est un liquide inflammable dont le point d’éclair est de 51 °C. Il doit donc être utilisé à l’abri de la chaleur. Il doit donc être utilisé à l’abri de la chaleur, des étincelles, des flammes nues et des températures élevées.

Il présente également une toxicité aiguë et nécessite un équipement de protection approprié lors de sa manipulation. En cas d’incendie, il existe également un risque de production de gaz irritants, corrosifs et toxiques.

2. Réactions chimiques du cyclopentanol

Le cyclopentanol, comme les alcools normaux, est obtenu par addition d’eau au cyclopentène en présence d’un catalyseur acide.

Inversement, le cyclopentanol est déshydraté pour donner du cyclopentène et de l’eau.

Types de cyclopentanol

Le cyclopentanol est généralement vendu comme réactif chimique. En tant que tel, il est principalement distribué en petites quantités de laboratoire dans des volumes de 25 g, 5 ml, 25 ml, 100 ml et 500 ml. Ce produit chimique peut être conservé à température ambiante.

Qu’est-ce que l’acide cyanurique ?

L’acide cyanurique est un composé organique dont la formule moléculaire est C3H3N3O3, avec une structure triazine et un groupe hydroxyle.

Il est produit à partir de l’urée et porte le numéro d’enregistrement CAS 108-80-5.

Il a un poids moléculaire de 129,07, un point de fusion de 320-360°C (décomposition). Il est solide et incolore ou blanc à température ambiante. Il s’agit d’une poudre cristalline, mais dans la pratique, il peut se présenter sous forme de grumeaux ou de flocons, ainsi que sous forme de poudre. Sa densité est de 2,5 g/cm3.

La solubilité dans l’eau est faible : 0,25 g/100 ml (17 °C). Il est légèrement soluble dans l’alcool et l’éther, mais pas dans l’acétone, et il est soluble dans l’eau chaude et les bases acides, en particulier dans les alcools chauds et la pyridine.

Utilisations de l’acide cyanurique

L’acide cyanurique est principalement utilisé comme matière première pour l’acide isocyanurique chloré. L’acide isocyanurique chloré est largement utilisé comme désinfectant et germicide en raison de son excellent effet de blanchiment bactéricide. Il s’agit notamment d’une substance utilisée pour désinfecter l’eau domestique et les eaux usées, ainsi que les piscines.

Il est également utilisé comme source d’acide cyanique et de gaz cyanure et comme herbicide sélectif. Il est également utilisé comme matière première pour le cyanurate de mélamine et comme matière première pour divers produits intermédiaires.

Propriétés de l’acide cyanurique

La structure de l’acide cyanurique, comme celle de l’acétone, est en équilibre entre les formes céto et énol. La forme énolique est appelée acide cyanurique et la forme céto est appelée acide isosialique.

Ces substances deviennent anhydres par déshydratation à 100°C et se décomposent en acide cyanurique à des températures supérieures à 360°C.

Types d’acide cyanurique

L’acide cyanurique est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement. Les types de contenance comprennent 10 mg, 25 g, 100 g et 500 g. Il s’agit d’un produit réactif qui peut être stocké à température ambiante ou réfrigéré, selon le fabricant.

D’autres produits sont vendus pour un usage industriel en tant que matières premières pour les agents de blanchiment, les désinfectants et les herbicides. Ils sont disponibles en grandes quantités pour faciliter leur manipulation dans les usines, dans des emballages de 25 kg, 500 kg et 1000 kg. Les emballages comprennent des fûts et des sacs en plastique.

Autres informations sur l’acide cyanurique

1. Synthèse de l’acide cyanurique

La matière première pour la synthèse de l’acide cyanurique est l’urée. Lorsque l’urée est chauffée à environ 200 °C sans catalyseur, de l’acide cyanurique brut contenant de l’amméline, des ammélides, etc. est synthétisé.

L’ammoniac est un sous-produit. En traitant le produit brut avec des acides inorganiques forts tels que l’acide chlorhydrique, l’acide sulfurique et l’acide nitrique, l’amméline et les ammélides sont convertis en acide cyanurique, ce qui permet de produire de l’acide cyanurique de grande pureté.

2. Réactions chimiques de l’acide cyanurique

Lorsque l’acide cyanurique réagit avec la mélamine, il produit du cyanurate de mélamine. Le cyanurate de mélamine est un sel organique composé de mélamine et d’acide cyanurique, une substance considérée comme une structure liée à l’hydrogène de la mélamine et de l’acide cyanurique. Il est principalement utilisé comme retardateur de flamme non halogéné et comme additif pour lubrifiant blanc.

L’acide cyanurique est également une substance produite comme sous-produit de la production de mélamine. Bien que la mélamine elle-même ait une toxicité aiguë relativement faible, elle est connue pour être nocive lorsqu’elle est ingérée avec de l’acide cyanurique. Cela produit du cyanurate de mélamine insoluble. Le développement d’une toxicité due à la contamination des aliments par la mélamine est souvent un problème. L’acide cyanurique est soupçonné d’être impliqué, en plus de la mélamine, dans le développement d’une néphrotoxicité.

3. Informations sur le stockage de l’acide cyanurique

Il n’existe pas de réglementation légale spécifique pour la manipulation de l’acide cyanurique. Lors du stockage, il doit être conservé à l’abri des températures élevées et de la lumière directe du soleil. Le mélange avec des agents oxydants puissants doit également être évité. Les produits de décomposition dangereux comprennent le monoxyde de carbone, le dioxyde de carbone et les oxydes d’azote.

Qu’est-ce que le cétène ?

Le cétène est un composé organique dont la formule chimique est CH2CO. Les cétènes peuvent également comprendre des composés dans lesquels un autre groupe atomique est lié à la place de l’atome d’hydrogène. Ils sont parfois appelés monomères céténiques lorsqu’ils se réfèrent exclusivement à ceux dans lesquels un atome d’hydrogène est lié.

Les cétènes dont un seul des atomes d’hydrogène est substitué par un autre substituant sont appelés aldocétènes, tandis que ceux dont les deux atomes d’hydrogène sont substitués sont appelés cétocétènes.

Le cétène est une substance gazeuse piquante à température ambiante ; l’aldocétène est incolore et le cétène est jaune.

Utilisations du cétène

Les monomères cétènes sont très réactifs et réagissent avec diverses substances, notamment l’eau, les alcools et l’acide acétique.

L’acide déhydroacétique est une substance d’importance industrielle dérivée du cétène. Les monomères de cétène sont utilisés dans la production industrielle d’acide déhydroacétique. L’acide déhydroacétique peut tuer les bactéries, les moisissures et les levures dans une certaine mesure. Il est donc ajouté aux cosmétiques et aux denrées alimentaires en tant que conservateur soluble dans l’huile, ainsi que dans le traitement de la teigne.

Le sel de sodium de l’acide déhydroacétique sert aussi de conservateur.

Qu’est-ce que la glucosamine ?

La glucosamine est un composé organique classé parmi les monosaccharides.

Elle est classée comme un sucre aminé parmi les monosaccharides parce que le groupe hydroxyle sur le deuxième carbone du glucose est remplacé par un groupe aminé. Sa formule chimique est C6H13NO5 et son numéro d’enregistrement CAS est 3416-24-8.

Son poids moléculaire est de 179,17, son point de fusion de 150°C, sa densité de 1,563 g/mL et sa constante de dissociation de l’acide pKa de 7,5. Le chlorhydrate de glucosamine, généralement produit de manière isolée, a l’aspect de cristaux blancs ou d’une poudre cristalline.

Le chlorhydrate est soluble dans l’eau et insoluble dans l’éthanol et l’acétone. Le numéro d’enregistrement CAS du chlorhydrate est 66-84-2.

Utilisations de la glucosamine

La glucosamine est l’un des principaux composants du cartilage articulaire. L’on sait que sa production diminue avec l’âge, c’est pourquoi, ces dernières années, elle a été largement utilisée dans les compléments alimentaires.

Dans la nature, cette substance est connue pour exister en grandes quantités en tant que composant majeur des matériaux chitineux tels que les crabes et les crevettes. Lorsqu’elle est prise dans des compléments ou des aliments, on dit qu’elle est associée à la chondroïtine, qui est également un composant majeur du cartilage, pour mieux prévenir l’usure du cartilage du genou.

C’est pourquoi de nombreux produits contiennent à la fois de la chondroïtine et de la glucosamine. De plus, les produits réactifs destinés à la recherche et au développement sont souvent utilisés pour étudier les effets physiologiques.

Caractéristiques de la glucosamine

La glucosamine est obtenue par hydrolyse de la chitine (une macromolécule de polysaccharide). Dans la production industrielle, la chitine est extraite des carapaces de crevettes et de crabes.

La glucosamine est une substance commercialisée sous forme de sels d’acide chlorhydrique après hydrolyse de ces chitines avec de l’acide chlorhydrique afin de les cristalliser.

Types de glucosamine

La glucosamine est largement disponible pour le public sur le marché sous forme de compléments et d’aliments fonctionnels. Elle est vendue par différents fabricants et se présente sous diverses formes, notamment sous forme de gélules, de comprimés et de boissons.

Outre la glucosamine commercialisée en tant que produit autonome, il existe également une variété de produits mélangés à de la chondroïtine, du collagène et des protéoglycanes. La glucosamine est fabriquée et vendue comme matière première industrielle pour la production de ces aliments de santé.

Dans les domaines académiques tels que la chimie et la biochimie, elle est également vendue comme réactif pour la recherche et le développement. Dans le cas des produits réactifs, ils sont généralement fournis sous forme de chlorhydrate de glucosamine.

Le produit réactif peut être manipulé à température ambiante. Il est disponible en contenances de 10 mg, 25 g, 100 g, 500 g et 1 kg pour une manipulation aisée en laboratoire.

Autres informations sur la glucosamine

1. Biochimie de la glucosamine

D’un point de vue biochimique, la glucosamine est le précurseur biochimique de tous les sucres contenant de l’azote. Elle est synthétisée dans la voie métabolique sous forme de glucosamine-6-phosphate.

Plus précisément, la glucosamine-6-phosphate est synthétisée à partir du fructose-6-phosphate et de la glutamine par la glucosamine-6-phosphate désaminase. Il s’agit de la première étape de la voie de biosynthèse de l’hexosamine.

Le produit final de cette voie de biosynthèse est l’uridine diphosphate-N-acétylglucosamine (UDP-GlcNAc), qui est utilisée dans la synthèse des glycosaminoglycanes, des protéoglycanes et des glycolipides. C’est une matière première pour la production de divers composants, dont l’acide hyaluronique et la chondroïtine.

2. Effets cliniques de la glucosamine

Des études ont été menées pour étudier les effets de l’utilisation de suppléments contenant de la glucosamine seule ou en combinaison avec d’autres agents dans l’arthrose, une maladie dans laquelle le cartilage des articulations est détruit. Les principales études sur la glucosamine dans l’arthrose du genou ont donné des résultats contradictoires, certaines montrant des signes d’amélioration et d’autres ne montrant pas d’amélioration significative.

La question de savoir si la glucosamine est efficace contre la douleur liée à l’arthrose du genou et si elle réduit la douleur liée à l’arthrose dans d’autres articulations est controversée et aucune conclusion définitive n’a encore été tirée.

Qu’est-ce que le glucomannane ?

Le glucomannane est un composé organique classé parmi les polysaccharides neutres solubles dans l’eau.

Il s’agit d’un polysaccharide constitué de liaisons β-1,4 de D-glucose et de D-mannose dans le rapport 1:1,6, avec une branche pour 50-60 sucres. Des liaisons β-1,6 sont formées dans les branches.

Il s’agit d’une substance très volumineuse, dont le poids moléculaire est supérieur à 1 million. À température ambiante, il se présente sous la forme d’une poudre blanche inodore. Il est relativement stable et insensible au sel, au pH et à la chaleur.

Il est également connu sous le nom de mannane de konjac (glucomannane de konjac) car il s’agit du principal composant du konjac ; le numéro d’enregistrement CAS est 37220-17-0.

Il s’agit d’un type de fibre alimentaire soluble connu pour sa capacité à gonfler par absorption d’eau et à se gélifier par chauffage dans des conditions alcalines.

Utilisations du glucomannane

Le glucomannane est principalement utilisé comme gélifiant, épaississant et agent de rétention d’eau dans les aliments et les boissons. En tant qu’additif général pour les aliments et les boissons (stabilisateur épaississant et agent de fabrication), il est autorisé à être utilisé comme additif alimentaire.

Comme il prend de l’expansion par absorption d’eau, il s’agit d’une substance souvent incluse dans les aliments diététiques ces dernières années pour que les gens se sentent plus rassasiés avec une plus petite quantité de nourriture. En tant qu’ingrédient dans les cosmétiques, il est parfois utilisé comme agent de conditionnement et de protection de la peau.

Caractéristiques du glucomannane

Le glucomannane a la propriété d’absorber l’eau et de gonfler considérablement. Par exemple, il présente une viscosité élevée de plus de 30 000 mPa-s dans une solution à 1 %.

Il est utilisé comme additif alimentaire, mais a peu de goût et d’odeur.

Types de glucomannane

Il existe plusieurs types de glucomannane, dont le konjac mannan et le glucomannane de bois, mais le glucomannane le plus couramment disponible est le konjac mannan.

Divers produits sont vendus sous la forme de poudre de glucomannane, qui est essentiellement extraite et raffinée à partir de la pomme de terre de konjac. Le degré de raffinage et d’autres facteurs varient d’un produit à l’autre, de sorte qu’il est nécessaire de faire le bon choix en fonction de l’utilisation prévue.

Différentes formes, telles que les poudres et les gels, sont également commercialisées, et les produits proposés répondent à un large éventail de besoins.

Autres informations sur le glucomannane

1. Gélification du glucomannane

Lorsqu’un coagulant (hydroxyde de calcium) est ajouté à une solution de glucomannane et chauffé, un gel thermo-incompatible se forme. Le mécanisme de cette réaction est le suivant. Le même principe s’applique à la production de konjac en général.

1. Lorsque le glucomannane est dissous dans l’eau, il forme d’abord un colloïde hydrophile, puis un sol. Cela signifie que de nombreuses molécules d’eau sont hydratées entre les macromolécules.
2. Lorsqu’une solution saline basique est ajoutée et chauffée, les macromolécules s’agrègent pour former un gel irréversible.

2. Interaction du glucomannane avec d’autres polysaccharides

Le glucomannane interagit avec le carraghénane par des liaisons hydrogène, formant des régions réticulées. En fait, il a été démontré que la force du gel augmente de manière synergique lorsque le glucomannane est utilisé en combinaison avec des gels de gomme xanthane + carraghénane.

De plus, ce qui est généralement vendu sous le nom de gelée de konjac est un produit utilisant la réticulation par liaison hydrogène entre le glucomannane et la carraghénane. Contrairement au processus de production normal du konjac décrit dans la section précédente (gélification irréversible du glucomannane dans des conditions alcalines), la gelée de konjac est dissoute dans de l’eau bouillante sans utiliser de coagulant pendant la production, puis refroidie et durcie.

Elle se distingue également du konjac par le fait qu’elle se dissout à nouveau lorsqu’on la réchauffe.

3. Avantages du glucomannane pour la santé

Le glucomannane est également un type de fibre alimentaire et connu pour améliorer le transit intestinal. Il ne peut être digéré par les enzymes digestives humaines et absorberait l’eau dans l’estomac, le faisant gonfler des dizaines de fois. Il convient toutefois de faire attention à la quantité ingérée. Une consommation excessive peut provoquer des diarrhées ou une dilatation excessive du tractus gastro-intestinal, ce qui peut être nocif.

Récemment, il a également été rapporté que le glucomannane aide à réduire le cholestérol LDL et les niveaux de glucose dans le sang, ce qui suggère qu’il peut également être efficace pour améliorer ces facteurs qui causent des maladies liées au mode de vie.

Qu’est-ce que le glucuronolactone ?

Le glucuronolactone est un composé organique en poudre cristalline de couleur blanche à brun clair.

Il est également connu sous le nom de D (+)-Glucuronolactone, D-Glucurono-3,6-lactone, Glucurone, Glucuronic lactone d’acide glucuronique).

Le glucuronolactone n’est pas soumis aux principales législations nationales japonaises.

Utilisations du glucuronolactone

Le glucuronolactone est principalement utilisé dans le secteur pharmaceutique. Il entre dans la composition de médicaments contre les maladies du foie, les boissons contre la fatigue, l’acné et les affections cutanées. Dans le corps humain, le glucuronolactone agit sur le foie et contribue à son fonctionnement.

Il est transformé en acide glucuronique par l’eau dans le corps humain. Dans le foie, l’acide glucuronique se combine avec des déchets indésirables chez l’homme pour former des conjugués d’acide glucuronique. La formation du complexe facilite l’élimination des déchets de l’organisme. Ce mécanisme a pour effet d’augmenter la capacité de détoxification du foie et d’accroître le flux sanguin.

En plus d’améliorer le fonctionnement du foie, la glucuronolactone a également un effet améliorant sur des affections telles que l’urticaire, l’eczéma et la toxicose gravidique. Ces effets ne sont pas puissants, mais ils ont peu d’effets secondaires.

Propriétés du glucuronolactone

La formule chimique est C6H8O6 et le poids moléculaire est 176,12 ; le numéro d’enregistrement CAS est 32449-92-6.

Son point de fusion est de 170°C et il est solide à température ambiante. C’est un composé inodore, soluble dans l’eau et pratiquement insoluble dans l’éthanol et l’acide acétique.

Types de glucuronolactone

Lorsqu’il est dissous dans l’eau, l’on obtient des solutions aqueuses dans lesquelles les deux isomères compatibles, le glucuronolactone et l’acide glucuronique, sont présents. La présence des deux isomères compatibles a été signalée in vivo.

Autres informations sur le glucuronolactone

1. Méthode de production du glucuronolactone

Le glucuronolactone est obtenu par oxydation du tréhalose en présence d’un catalyseur métallique, suivie d’une hydrolyse. Une méthode de production a également été rapportée, selon laquelle le glucuronolactone est obtenu par fermentation microbienne du glucose en acide glucuronique, suivie d’une lactonisation.

2. Précautions de manipulation et de stockage

Mesures de manipulation
Éviter le contact avec des agents oxydants puissants. Doit être utilisé dans une chambre à courants d’air avec une ventilation locale. Un équipement de protection individuelle doit également être porté pendant l’utilisation.

En cas d’incendie
La décomposition par combustion peut produire des gaz et des vapeurs irritants et toxiques. Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse ou des agents d’extinction en poudre, du dioxyde de carbone ou du sable d’extinction pour éteindre les incendies.

En cas de contact avec la peau
Veillez à éviter tout contact avec la peau. Portez toujours des vêtements de protection tels qu’une blouse blanche ou des vêtements de travail et des gants de protection lorsque vous utilisez le produit. Ne jamais retrousser les manches des vêtements de protection pour éviter l’exposition de la peau.

En cas de contact avec la peau, lavez-la avec du savon et beaucoup d’eau. En cas de contact avec les vêtements, enlever tous les vêtements contaminés et les isoler. Si les symptômes persistent, consulter un médecin.

En cas de contact avec les yeux
Toujours porter des lunettes de protection lors de l’utilisation du produit. En cas de contact avec les yeux, laver soigneusement avec de l’eau pendant plusieurs minutes.

Si vous portez des lentilles de contact, retirez-les si elles peuvent être facilement enlevées et rincez abondamment. Consulter immédiatement un médecin.

Stockage
Stocker dans un récipient en verre, rempli de gaz inerte et fermé hermétiquement. Conserver sous clé dans un endroit frais et bien ventilé, à l’abri de la lumière directe du soleil.

Qu’est-ce que le guaiazulène ?

Le guaiazulène est un hydrocarbure qui est un dérivé de l’azulène, un type de composé organique.

Il est classé comme un sesquiterpène bicyclique avec la formule moléculaire C15H18 et le numéro d’enregistrement CAS 489-84-9. Il a un poids moléculaire de 198,31, une densité de 0,976 g/mL, un point de fusion de 31-33°C et un point d’ébullition de 153°C. Il se présente sous la forme d’un cristal ou d’un liquide bleu foncé à température ambiante.

Il est soluble dans les graisses, les huiles, la paraffine, les cires et les huiles essentielles et légèrement soluble dans l’éthanol anhydre. Il est insoluble dans l’eau mais soluble dans l’acide sulfurique et l’acide phosphorique concentrés. Le point de fusion étant bas (environ 31 °C), la température intérieure doit être soigneusement contrôlée lors du stockage du produit. Le guaïazulène n’est pas classé comme substance chimique spécifiée au Japon.

Utilisations du guaiazulène

Le guaiazulène est notamment utilisé comme colorant dans les cosmétiques et d’autres produits, ainsi que comme anti-inflammatoire. Toutefois, comme le guaiazulène lui-même n’est pas soluble dans l’eau, il est utilisé comme dérivé hydrosoluble du guaiazulène (azulènesulfonate de sodium) dans lequel un groupe d’acide sulfonique est introduit dans le guaiazulène.

En cosmétique, la substance est utilisée dans les émulsions et les cosmétiques de type crème pour prévenir l’acné et la peau rugueuse et comme écran solaire. Les indications pharmaceutiques comprennent l’eczéma et les brûlures (pommades), la pharyngite, l’amygdalite, la stomatite, la gingivite aiguë, la glossite et les plaies buccales (gargarismes et comprimés oraux), l’ulcère gastrique et la gastrite (médicaments oraux), la conjonctivite aiguë et chronique, la conjonctivite allergique, la kératite superficielle, la blépharite et la sclérite (gouttes pour les yeux).

Propriétés du guaiazulène

1. Extraction et synthèse du guaiazulène

À partir de produits naturels, le guaiazulène peut être obtenu en raffinant et en traitant l’huile essentielle extraite de plantes d’hamamélis telles que le yuzoubok et la camomille. Cette substance est également présente en tant que pigment majeur dans divers coraux mous.

Synthétiquement, elle peut être synthétisée par oxydation déshydrogénante de composés sesquiterpéniques tels que le gaïol, l’aromadendrène et l’alcool kessylique.

2. Mécanisme d’action en tant que médicament

Comme mentionné ci-dessus, le guaiazulène est inclus dans les produits pharmaceutiques sous forme d’acide guaiazulène sulfonique. Il a été démontré que l’acide sulfonique de guiazulène inhibe la migration des cellules leucémiques et la libération d’histamine par les mastocytes in vitro. L’on pense que son action est un effet local direct sur les tissus inflammatoires, non médié par le système hypophyso-surrénalien.

Types de guaiazulène

Le guaiazulène est une substance vendue principalement comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme produit chimique (matière première industrielle). Comme mentionné ci-dessus, il existe également différents types de produits pharmaceutiques et cosmétiques contenant du guaiazulène.

En tant que produits réactifs pour la recherche et le développement, différents types existent dans diverses capacités, telles que 10 g, 25 g, 100 g, 500 g, etc. Les produits réactifs sont généralement fournis à température ambiante. Ils sont utilisés en chimie de synthèse, en chimie des produits naturels et en biochimie. En tant que produit chimique, il est fourni aux usines en tant qu’ingrédient actif naturel utilisé dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques, etc. La substance est vendue en unités de 1 kg, 25 kg, etc. et est fournie dans des fûts.

Les médicaments contenant du guaiazulène comprennent des produits topiques tels que des pommades, des gargarismes et des gouttes pour les yeux, ainsi que des médicaments oraux tels que des comprimés et des granulés. Tous ces médicaments doivent être prescrits par un médecin.

Autres informations sur le guaiazulène

Utilisations chimiques du guaiazulène

Le guaiazulène est utilisé comme ingrédient synthétique en chimie de synthèse. Par exemple, les molécules de colorants à base de guaiazulène comprennent :

• Acide 3-(7-isopropyl-1,4-diméthylazulen-3-yl)-2-cyanoacrylique
• Acide 5-(7-isopropyl-1,4-diméthylazulen-3-yl)-2-cyanopenta-2,4-diénoïque

Il est également utilisé dans la synthèse des stilbazrenyl nitrones, des azulényl nitrones de deuxième génération pouvant être utilisés comme antioxydants à rupture de chaîne. Des éteignoirs de fluorescence dans le proche infrarouge basés sur le bis-azulényle peuvent également être synthétisés.