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硫酸コバルトについての概要、用途、原理などをご説明します。また、硫酸コバルトのメーカー17社一覧や企業ランキングも掲載しておりますので是非ご覧ください。硫酸コバルト関連企業の2024年12月注目ランキングは1位:関西触媒化学株式会社となっています。
硫酸コバルトとは、コバルトの硫酸塩の無機化合物です。
硫酸コバルトには、硫酸コバルト (II) と硫酸コバルト (III) の2種類が存在します。硫酸コバルト (II) には、無水物、一水和物、七水和物が知られています。
硫酸コバルト (II) の七水和物は、濃紅色の柱状結晶です。別名、赤バン (英: bieberite) とも呼ばれています。日本で赤バンは、奈良県の堂ヶ谷鉱山や山梨県の鳳来鉱山などで確認されています。
硫酸コバルト (II) は、コバルトめっきや磁性材料、陶磁器の釉薬、コバルト塩の製造などに用いることが可能です。また、防錆材原料や各種表面処理や蓄電池、ぺイント・インキの乾燥剤、ガラスや陶磁器の彩色用顔料、触媒、金属せっけん、不可視インク原料など、幅広い用途が挙げられます。
硫酸コバルト (II) は、医薬品分野では、貧血用薬にミネラル成分として配合されています。さらに、農業分野においても、同様の目的で、飼料添加物として使用可能です。
それに対して硫酸コバルト (III) は、強い酸化剤として使用されています。
硫酸コバルト (II) の無水物の融点は735℃、七水和物の融点は74℃です。硫酸コバルト (II) の水和物は、空気中で風解します。水和物を250℃まで熱すると無水物が生じます。
硫酸コバルト (II) の無水物は、水、メタノール、エタノールなどに溶かすことが可能です。
硫酸コバルト (III) は酸化力が強く、エタノールからアセトアルデヒドに酸化して、塩酸から塩素を発生させます。
硫酸コバルト (II) の化学式はCoSO4で、モル質量は155.00g/molです。硫酸コバルト (II) の一水和物の化学式はCoSO4･H2O、モル質量は173.01g/molであり、七水和物の化学式はCoSO4･7H2O、モル質量は281.103g/molです。
硫酸コバルト (II) の無水物と一水和物は赤みを帯びた結晶であり、硫酸コバルト (II) の七水和物はFeSO4･7H2Oと同形の柱状晶を作っています。硫酸コバルト (II) の無水物の密度は3.71g/cm3、一水和物の密度は3.08g/cm3、七水和物の密度は2.03g/cm3です。
硫酸コバルト (III) の十八水和物は、青色をした針状の結晶です。硫酸コバルト(III)の十八水和物の化学式はCo2(SO4)3･18H2Oで、モル質量は730.33g/molです。
天然にはビーバーライト (英: beaverite) として、硫酸コバルト (II) が得られます。ビーバーライトとは、マグネシウムを含んだハイドロカルシルタイト (英: hydrocalcilutite) で、米国ミシガン湖にあるビーバー島 (英: Beaver Island) で産出されます。
酸化コバルトを硫酸に溶かし、41.5℃以下で析出させることで、硫酸コバルト (II) の七水和物を生成できます。硫酸コバルト (III) は35℃で分解しますが、硫酸には分解せずに溶けます。硫酸コバルト (III) を加水分解すると、酸素が発生し、硫酸コバルト (II) を得ることが可能です。
その一方で硫酸コバルト (III) は、硫酸コバルト (II) の硫酸酸性溶液を低温で電気分解することによって生成されます。
マウスを用いた実験では、硫酸コバルト (II) の吸入によって、毒性や発癌性が確認されました。サルモネラ菌を使用した実験で、変異原性も確認されています。
カナダのケベック州にあるビール会社では、硫酸コバルト中毒によって、16名の死者を出しました。硫酸コバルト (II) は不燃性ですが、加熱によって分解するため、硫黄酸化物を含んだ有害ガスを生じます。
参考文献
https://anzeninfo.mhlw.go.jp/anzen/gmsds/10124-43-3.html
*一部商社などの取扱い企業なども含みます。
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