¿Qué es el Sulfato de Hidrógeno y Potasio?
El sulfato de hidrógeno y potasio es un sulfato de hidrógeno de potasio cristalino, inodoro, incoloro o blanco.
Su fórmula química es KHSO4, su peso molecular es 136,17 y su número CAS es 7646-93-7. También se conoce como sulfato ácido de potasio (sal de hidrógeno potásico del ácido sulfúrico) o bisulfato de potasio.
El sulfato de hidrógeno y potasio se presenta de forma natural como un mineral ortorrómbico incoloro o azul celeste llamado mercallita, que a veces se encuentra en estalactitas. El mineral misenita contiene sulfato de hidrógeno y potasio en una composición más compleja de K8H6(SO4)7.
Usos del Sulfato de Hidrógeno y Potasio
Los principales usos del sulfato de hidrógeno y potasio son como fundente para el análisis de minerales y sales poco solubles y para la limpieza de instrumentos de platino. Estos usos se basan en la propiedad del hidrogenosulfato que contiene esta sustancia de formar sulfatos solubles cuando se fusiona con sales insolubles. Este fenómeno o técnica analítica se conoce como fusión del sulfato de hidrógeno.
El sulfato de hidrógeno y potasio también se utiliza para preparar tartrato potásico para la producción de vino. También se emplea en la preparación de persulfato potásico, un potente agente oxidante, y es útil en fertilizantes y conservantes alimentarios.
Propiedades del Sulfato de Hidrógeno y Potasio
El sulfato de hidrógeno y potasio tiene un punto de fusión de 197°C, no tiene punto de ebullición, se descompone a unos 300°C y tiene una densidad de 2,24 g/cm3. El sulfato de hidrógeno y potasio es fácilmente soluble en agua con una solubilidad de 50 g/100 mL, y las soluciones acuosas son fuertemente ácidas, pero se descomponen en etanol.
Las soluciones acuosas de sulfato de hidrógeno y potasio dan sales hidrosolubles, con un contenido de agua cristalina de 1 o 5,5. La estructura cristalina del sulfato de hidrógeno y potasio anhidro es de cristales incoloros de tipo ortorrómbico o monoclínico.
Otros Datos Sobre el Sulfato de Hidrógeno y Potasio
1. Proceso de Producción del Sulfato de Hidrógeno y Potasio
El sulfato de hidrógeno y potasio se obtiene en el laboratorio haciendo reaccionar el sulfato de potasio con ácido sulfúrico
K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4
El sulfato de hidrógeno y potasio también se obtiene como subproducto de la producción de ácido nítrico a partir de nitrato (nitrato potásico) y ácido sulfúrico
KNO3 + H2SO4 → HNO3 + KHSO4
Industrialmente, el sulfato de hidrógeno y potasio se obtiene durante la reacción exotérmica de cloruro de potasio y ácido sulfúrico en relación con la etapa inicial del proceso de Mannheim para producir sulfato de potasio.
KCl + H2SO4 → HCl+KHSO4
2. Reacción del Sulfato de Hidrógeno y Potasio
El sulfato de hidrógeno y potasio se deshidrata por descomposición térmica para formar pirosulfato de potasio (disulfato de potasio).
2KHSO4 → K2S2O7 + H2O
Además, por encima de 600°C, el pirosulfato de potasio se transforma en sulfato de potasio y trióxido de azufre. Esta propiedad se utiliza para la fusión del sulfato de hidrógeno de sales poco solubles.
K2S2O7 → K2SO4 + SO3
3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento
Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:
- Cerrar herméticamente los envases y almacenarlos en un lugar fresco, oscuro y protegido de la luz solar directa.
- No almacenar en recipientes de vidrio, plástico, etc., ya que atacan a los metales.
- Utilizar sólo al aire libre o en zonas bien ventiladas.
- Se descompone y genera humos tóxicos cuando se calienta, por lo que debe manipularse con cuidado.
- Reacciona con alcohol y agua; evite mezclar innecesariamente.
- Debe tenerse precaución al mezclar, ya que ataca a muchos metales y genera hidrógeno inflamable y explosivo.
- Utilizar guantes, gafas y ropa de protección.
- Lavarse bien las manos después de la manipulación.
- En caso de contacto con la piel, lavar con agua y jabón.
- En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.