¿Qué es el Óxido de Litio?
El óxido de litio es un compuesto inorgánico representado por la fórmula de composición Li2O.
Tiene un peso molecular de 29.881, un punto de fusión de 1.570°C y un punto de ebullición de 2.600°C. Se presenta en forma de cristales incoloros a temperatura ambiente. El número de registro CAS es 12057-24-8.
Usos del Óxido de Litio
Los principales usos del óxido de litio son la fabricación de vidrios conductores, baterías y electrolitos sólidos. También se utiliza en esmaltes, donde se mezcla con cobre para producir azul y con cobalto para producir rosa.
En los revestimientos de barrera térmica (TBC), pueden utilizarse para la inspección por espectrometría de emisión no destructiva y la evaluación de la degradación. En los revestimientos de óxido de circonio, también se utiliza como agente dopante junto con el óxido de itrio.
Propiedades del Óxido de Litio
El óxido de litio es un cristal iónico formado por el ion de litio Li+ y el ion de óxido O2-. Tiene una densidad de 2,013 g/mL y reacciona con el agua (reacción exotérmica) para formar hidróxido de litio. El óxido de litio es termodinámicamente más estable que otros óxidos de metales alcalinos.
Su estructura cristalina adopta la estructura cúbica inversa de tipo fluorita. Esta estructura es similar a la del óxido de potasio y el óxido de sodio. El ion de litio Li+ tiene una coordinación tetraédrica 4 y el ion de óxido O2 una coordinación cúbica 8, con una constante de red de a = 4,61 Å.
Tipos de Óxido de Litio
El óxido de litio suele venderse principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Los tipos de capacidad incluyen 5 g, 10 g, 25 g, 100 g y 500 g. Generalmente está disponible en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio.
Aunque la sustancia es muy reactiva con el agua y muy higroscópica, es estable en un entorno de almacenamiento adecuado y suele tratarse como un producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente. También puede venderse en estado lleno de argón.
Más Información sobre el Óxido de Litio
1. Síntesis del Óxido de Litio
El óxido de litio puede sintetizarse quemando litio metálico en aire u oxígeno. Las reacciones con oxígeno, como esta reacción, no producen óxido de litio Li2O2 ni óxido de litio LiO2.
Otros métodos incluyen la síntesis como producto de descomposición calentando hidróxido de litio anhidro envuelto en papel de plata a 675°C a presión reducida en un bote de níquel, carbonato de litio (calentado a 700°C a presión reducida durante 50 horas) y óxido de litio anhidro (calentado en helio a 450°C durante 6 horas).
2. Reacciones Químicas del Óxido de Litio
El óxido de litio es una sustancia que absorbe fácilmente el vapor de agua y el dióxido de carbono. La reacción con el dióxido de carbono produce carbonato de litio. También reacciona gradualmente con el agua para dar hidróxido de litio.
Deben evitarse las altas temperaturas y la luz solar directa en el entorno de almacenamiento, ya que la sustancia puede alterarse con la luz. El fuerte agente oxidante es también un peligro de miscibilidad y los supuestos productos de descomposición peligrosos son óxidos metálicos.
3. Propiedades Peligrosas del Óxido de Litio
El óxido de litio está designado en la clasificación GHS como:
- Toxicidad aguda – inhalación (polvo/niebla): Clase 3
- Corrosión/irritación cutáneas: Categoría 1
- Lesiones oculares graves/irritación ocular: Categoría 1
- Toxicidad para la reproducción: Categoría 1A
- Toxicidad específica en determinados órganos (exposición única): Categoría 1
Como se ha indicado anteriormente, esta sustancia es altamente peligrosa para el cuerpo humano. Al manipularla, utilice equipo de protección personal adecuado, como gafas protectoras, guantes protectores y máscaras antipolvo, y asegúrese de que haya una buena ventilación en el entorno de trabajo.
La piel expuesta, incluidas la cara y las manos, debe lavarse después de la manipulación. En caso de contacto con los ojos, deben enjuagarse primero cuidadosamente con agua durante varios minutos, independientemente de que se lleven o no lentes de contacto.