¿Qué es el Manganato Dipotásico?
El manganato dipotásico (en inglés: manganato dipotásico) es un compuesto inorgánico con la fórmula química K2MnO4 y es una sal potásica del oxoanión de manganeso que contiene manganeso (VI) con número de oxidación +6.
El número de registro CAS es 10294-64-1. Es una sustancia diferente del manganato dipotásico K2MnO4 de uso general. El manganato dipotásico es también una síntesis del permanganato potásico.
Los mismos manganatos que el manganato dipotásico son el manganato de bario y el manganato de sodio.
Usos del Manganato Dipotásico
El principal uso industrial del manganato dipotásico es como producto intermedio en la síntesis industrial del permanganato potásico. Cuando el manganato dipotásico se disuelve en una solución acuosa no fuertemente básica, da lugar a iones permanganato y óxido de manganeso (IV) (desproporción).
Una solución acuosa desproporcionada de manganato dipotásico es una sustancia conocida como líquido camaleón o agua camaleón. Esto se debe a que el color de la solución acuosa cambia en función del pH.
El agua camaleónica muestra un color púrpura rojizo cuando es ácida y un color verde oscuro cuando es fuertemente básica. El manganato dipotásico es también una sustancia que tiene usos como agente oxidante, ya que los manganatos en general pueden utilizarse como agentes oxidantes.
Propiedades del Manganato Dipotásico
El manganato dipotásico tiene un peso molecular de 197.132, un punto de fusión de 190°C y es un sólido pulverulento de color verde oscuro a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 2,78 g/mL y una constante de disociación ácida pKa = 7,1.
Tipos de Manganato Dipotásico
El manganato dipotásico se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como material salino inorgánico para uso industrial. Como producto reactivo para investigación y desarrollo, está disponible en volúmenes fáciles de manipular en el laboratorio, como 25 gramos. Se utiliza habitualmente como agente oxidante, por ejemplo. Suele manipularse como producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente.
Se debe contactar con los proveedores individuales para obtener información sobre la compra y las capacidades como sales inorgánicas para uso industrial. Normalmente, la aplicación más común es como producto intermedio sintético para el manganato dipotásico.
Más Información sobre el Manganato Dipotásico
1. Síntesis de Manganato Dipotásico
El mineral de óxido de manganeso (IV) se denomina pirolusita. El manganato dipotásico puede obtenerse fundiendo la pirolusita junto con hidróxido de potasio. También se sintetiza industrialmente oxidando una mezcla de hidróxido de potasio fundido y dióxido de manganeso con nitrato de potasio o aire. El compuesto se sintetiza principalmente como producto intermedio del manganato dipotásico.
En los métodos de laboratorio, puede sintetizarse agitando una mezcla de solución concentrada de hidróxido de potasio (5-10 M) y permanganato durante 24 horas o por calentamiento. Otros métodos de síntesis incluyen la reducción de un electrón del permanganato de potasio con yoduro de potasio y la pirólisis del permanganato de potasio. La reacción con yoduro potásico produce yodo como subproducto.
2. Reacciones Químicas del Manganato Dipotásico
Cuando el manganato dipotásico se disuelve en una solución acuosa no fuertemente básica, da lugar a iones permanganato, que presentan un color rojo. Se trata de un fenómeno conocido como desproporción, una reacción química en la que dos o más especies químicas del mismo tipo reaccionan entre sí para dar dos o más tipos diferentes de productos.
Los productos finales de esta reacción son permanganato y dióxido de manganeso, pero la cinética es compleja. La protonación y la participación de especies de manganeso (V) se han implicado en el mecanismo de reacción.
3. Información Toxicológica y Reglamentaria sobre el Manganato Dipotásico
El manganato dipotásico es una sustancia oxidante, que puede constituir un peligro de incendio y un peligro para la salud humana debido al riesgo de irritación cutánea, fuerte irritación ocular e irritación de las vías respiratorias. Se considera estable en las condiciones de almacenamiento recomendadas. Sin embargo, debido a su tendencia a reaccionar con agentes reductores fuertes, polvos metálicos, peróxidos, zinc, cobre, etc., debe evitarse la incompatibilidad.