Qu’est-ce que le nitrite de potassium ?
Le nitrite de potassium est un composé dont la formule moléculaire est KNO2.
Il s’agit d’un type de nitrite et d’une poudre cristalline blanche ou jaune pâle. Il est déliquescent, facilement soluble dans l’eau et les solutions aqueuses sont alcalines. C’est un agent oxydant puissant et il est connu pour être inflammable et peut être explosif lorsqu’il est chauffé à plus de 530°C. Il doit donc être manipulé avec précaution.
En termes de sécurité, il a été démontré qu’il était irritant pour les yeux et la peau.
Utilisations du nitrite de potassium
Le nitrite de potassium est principalement utilisé comme conservateur alimentaire. Il est également largement utilisé dans le traitement des eaux usées et dans la production de membranes d’oxyde métallique pour les piles à combustible.
1. Conservateurs alimentaires
Lorsque le nitrite de potassium est utilisé dans les denrées alimentaires, son effet est obtenu sous forme d’acide nitreux. Souvent utilisé en combinaison avec le nitrite de sodium, il sert de colorant pour le jambon, les saucisses, le bacon, la morue, les œufs de saumon, etc. pour empêcher la croissance des bactéries et donner une couleur rose à la viande.
Il est également utilisé comme régulateur de fermentation dans le fromage et le saké.
2. Matière première pour la fabrication de produits pharmaceutiques
Le nitrite de potassium entre dans la fabrication de la nitroglycérine, un traitement contre l’angine, et du nitrite de sodium, l’un des médicaments contre l’empoisonnement au cyanure.
Propriétés du nitrite de potassium
Le nitrite de potassium (KNO2) est une poudre cristalline blanche à légèrement jaune. Il est légèrement hygroscopique, absorbant l’humidité de l’air et se dissolvant progressivement. Son point de fusion est de 441 °C et son point d’ébullition d’environ 600 °C. Il est bien soluble dans l’eau, mais insoluble dans les solvants organiques tels que l’éthanol, l’éther et le benzène.
Il possède une structure moléculaire linéaire simple composée d’un cation potassium (K+) et d’un anion nitrite (NO2-). Le nitrite de potassium est un agent oxydant puissant qui peut réagir avec une grande variété de composés organiques et inorganiques. Lorsque le nitrite de potassium est chauffé à une température comprise entre 550°C et 790°C en présence d’oxygène, il forme du nitrate de potassium par décomposition thermique.
Cette décomposition libère de l’azote gazeux, ce qui augmente considérablement le volume. Le nitrite de potassium réagit également très lentement avec des solutions d’ammoniac liquide d’amide de potassium en présence d’oxyde ferrique ou d’oxyde de cobalt à température ambiante, produisant de l’azote et de l’hydroxyde de potassium.
De plus, le nitrite de potassium peut former des composés explosifs lorsqu’il est mélangé à d’autres substances, telles que le nitrate d’ammonium et les composés organiques. Le nitrite de potassium a donc de nombreuses utilisations en raison de ses propriétés physiques et chimiques. Toutefois, il peut être dangereux s’il n’est pas manipulé correctement.
Autres informations sur le nitrite de potassium
Méthodes de production du nitrite de potassium
Le nitrite de potassium peut être produit par plusieurs méthodes. Une méthode typique est la réaction de l’hydroxyde de potassium (KOH) avec l’acide nitreux (HNO2). L’acide nitreux est synthétisé in situ par la réaction du nitrite de sodium (NaNO2) avec l’acide chlorhydrique (HCl). La réaction se déroule selon l’équation suivante.
2KOH + HNO2 → KNO2 + KNO3 + H2O
Le mélange de nitrite de potassium et de nitrate de potassium qui en résulte peut être séparé par cristallisation. Une autre méthode consiste à faire réagir le carbonate de potassium (K2CO3) avec le nitrite pour produire du nitrite de potassium en même temps que du nitrate de potassium, ou à faire réagir le nitrate de potassium (KNO3) avec du fer métallique pour réduire le nitrate en nitrite.
Ces deux méthodes nécessitent des précautions car le nitrite de potassium est un agent oxydant puissant qui peut être dangereux s’il n’est pas manipulé correctement. Le nitrite de potassium est également très soluble dans l’eau, ce qui rend difficile la récupération des solides.