¿Qué es el Disulfuro de Carbono?
El disulfuro de carbono (CS2) es un líquido volátil incoloro o ligeramente amarillo.
La fórmula química del disulfuro de carbono es CS2, con un peso molecular de 76,14 y número CAS 75-15-0. Se encuentra en la naturaleza en trazas en el carbón y el petróleo crudo, y fue preparado por primera vez por el químico alemán Wilhelm August Lampadius en 1796 calentando pirita con carbón húmedo. .
El disulfuro de carbono es muy útil como componente básico y disolvente en síntesis orgánica, pero se asocia a formas agudas y crónicas de intoxicación y provoca una amplia gama de síntomas, por lo que requiere precaución.
Usos del Disulfuro de Carbono
El principal uso industrial del disulfuro de carbono es como disolvente en la producción de celofán y rayón. También se utiliza como acelerador de la vulcanización del caucho, como materia prima química orgánica y como agente selectivo de flotación. También se utiliza como insecticida y puede emplearse como pesticida contra cereales y frutas o para erradicar insectos y nematodos causantes de enfermedades en el suelo.
El disulfuro de carbono también se utiliza como disolvente, disolviendo fósforo, azufre, selenio, bromo, yodo, grasas, resinas, caucho y betún, y se emplea para purificar nanotubos de carbono de pared simple. Es un disolvente útil para mediciones de RMN de muestras difíciles de disolver en cloroformo pesado, ya que disuelve bien una variedad de compuestos orgánicos y es indetectable en RMN de protones debido a la ausencia de hidrógeno.
Propiedades del Disulfuro de Carbono
El disulfuro de carbono es extremadamente inflamable, con un punto de fusión de -112,1°C, un punto de ebullición de 46°C y un punto de inflamación de -30°C, y arde con una llama azul. Tiene un peso específico de 1,26 y es conocido por su alto índice de refracción. La forma más pura tiene un aroma etéreo, pero los productos comercialmente puros suelen tener mal olor. Es insoluble en agua y muy soluble en etanol, benceno, éter, cloroformo y tetracloruro de carbono.
Otra Información sobre el Disulfuro de Carbono
1. Proceso del Disulfuro de Carbono
El disulfuro de carbono se obtiene industrialmente calentando carbón vegetal y vapores de azufre (C+2S→CS2). Si la reacción se lleva a cabo a bajas temperaturas, se produce monosulfuro de carbono. También puede obtenerse haciendo reaccionar gas natural (metano) con vapores de azufre en presencia de un catalizador (2CH4+S8→2CS2+4H2S).
2. La Reacción del Disulfuro de Carbono
Cuando se quema, el disulfuro de carbono produce dióxido de azufre y dióxido de carbono (CS2+O2→SO2+CO2). También reacciona con el cloro para dar tetracloruro de carbono (CS2+3Cl2→CCl4+S2Cl2). La adición de aminas primarias y secundarias al disulfuro de carbono da ditiocarbamato de amonio (2R2NH+CS2→R2NH2+R2NCS2-) y a partir de alcóxidos da xantogenatos (RONa+CS2→ROCS2Na).
3. Información Jurídica
El disulfuro de carbono está clasificado como “sustancia de evaluación prioritaria” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Químicas, como “disolvente orgánico de clase 1, etc.”, como “sustancia peligrosa e inflamable” y como “sustancia peligrosa que debe ser etiquetada y notificada por su nombre, etc.” en virtud de la Ley de Seguridad y Salud Industrial. También está clasificada como “sustancia nociva” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, como “líquido inflamable peligroso de clase 4, inflamables especiales” en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios, y como “sustancia química designada de clase 1” en virtud de la Ley PRTR, por lo que hay que tener cuidado al manipularla.
4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento
Las instrucciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.
- Mantener el envase bien cerrado y almacenar en lugar seco, fresco y oscuro.
- Mantener alejado de fuentes de ignición tales como calor, chispas,
- llamas desnudas y objetos calientes, ya que existe riesgo de ignición o explosión.
- Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
- Evitar la exposición a golpes, fricción o vibraciones ya que puede descomponerse explosivamente.
- Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes, alimentos y piensos.
- Llevar guantes, ropa, gafas y máscaras de protección cuando se utilice.
- Lávese bien las manos después de manipularlo.
- En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua.
- En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.