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Tornillos de bola

¿Qué es un Tornillo de Bola?

Un tornillo de bola, también conocido como Ball Screw en inglés, constituye un componente esencial en maquinaria, compuesto por un eje de tornillo con una ranura helicoidal o estriado (llamado vástago), una tuerca de tornillo y pequeñas bolas. En ocasiones, el término “husillo de bolas” se emplea como sinónimo.

Este mecanismo se utiliza para transformar el movimiento lineal en movimiento de rotación y viceversa. El desplazamiento de las bolas a lo largo de la ranura helicoidal entre el eje roscado del husillo (vástago) y la tuerca del husillo produce un sistema de transmisión altamente eficiente. Es importante destacar que en este contexto, “tornillo (husillo)” no hace referencia a un tornillo utilizado para fijar piezas, sino que se refiere a una aplicación distinta de la parte roscada del componente.

Usos de los Tornillos de Bola

Los tornillos de bola se utilizan en diversas aplicaciones, principalmente en máquinas herramienta, maquinaria de fabricación de semiconductores y robots industriales.

Por ejemplo, los tornillos de bola se utilizan en máquinas-herramienta de control numérico denominadas máquinas NC (Numerically Controlled Machining) para configurar el mecanismo de avance y obtener una precisión de posicionamiento exacta. También se utilizan desde hace tiempo en los engranajes de dirección, que mueven las ruedas delanteras mediante un volante. Hoy en día, también se utilizan en diversos campos de la maquinaria, como equipos alimentarios, equipos médicos y equipos de impresión, así como en vehículos como coches, trenes y aviones.

Principio de los Tornillos de Bola

Se denomina tornillos de bola a un eje (árbol) con ranuras (o montañas) en forma de tornillo. La tuerca del husillo puede acoplarse a la pieza o componente que se desea mover para conseguir el movimiento deseado.

El tornillo de bola es “un componente mecánico que sólo recibe una carga axial y convierte el movimiento de rotación en movimiento lineal”, lo que hace que el componente requerido se mueva linealmente en la dirección axial, y la carga axial se aplica al eje del tornillo a través de la tuerca del tornillo. Otras cargas (cargas verticales, cargas de momento, etc.) deben ser soportadas por el raíl guía.
Por lo tanto, un mecanismo de movimiento lineal típico que incluye un tornillo de bola consta de un tornillo de bolas + raíl guía + fuente de energía (motor).

Los husillos de bolas utilizan la tribología (tecnología de control de la fricción), que permite colocar bolas entre el eje y la tuerca del husillo y que rueden ligeramente. Como las bolas tienen que circular sin cesar, además del eje del husillo, la tuerca del husillo y las bolas, son esenciales componentes de circulación. Los métodos de circulación son los siguientes:

  • Tipo de tubo de retorno
  • Tipo deflector final
  • tipo tapa final
  • Tipo koma
  • Tipo de placa de retorno

Las aplicaciones se dividen en función del tamaño y la precisión. Los tamaños de diámetro pequeño se utilizan principalmente en el campo de la precisión, mientras que los tamaños más grandes se emplean sobre todo en máquinas herramienta y maquinaria de transporte.

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Mequinol

¿Qué es el Mequinol?

El mequinol es un compuesto orgánico en el que un átomo de hidrógeno del fenol ha sido sustituido por un grupo metoxi.

Es un tipo de fenol. También se denomina hidroxianisol. Existen para-, orto- y meta-isómeros: p-metoxifenol, o-metoxifenol y m-metoxifenol.

Todos los isómeros tienen una fórmula molecular de C7H8O2 y un peso molecular de 124,14.

Usos del Mequinol

1. p-Mequinol

El p-metoxifenol se utiliza como “materia prima sintética orgánica”, inhibidor de la polimerización radical de monómeros como ésteres de ácido acrílico y acrilnitrilo, antioxidante para grasas, aceites, ácidos grasos y jabones, y para perfumes. Además, a veces se utiliza en cosmética para evitar la oxidación y mejorar la pigmentación.

2. o-Mequinol

El o-metoxifenol se utiliza como “materia prima sintética orgánica”, “antiséptico”, “desinfectante” y en la fabricación del agente aromatizante vainillina. También se utiliza como desinfectante antiséptico, para la desinfección dental, la analgesia y para inhibir la fermentación intestinal.

3. m-Mequinol

El m-metoxifenol se utiliza como catalizador y componente básico en la síntesis de compuestos orgánicos como los antioxidantes. Otra aplicación es como material de referencia en el análisis por cromatografía de gases.

Propiedades del Mequinol

1. p-Mequinol

  • Número de registro CAS:150-76-5
  • Fórmula química:C7H8O2
  • Peso molecular:124.14
  • Densidad:1.55g/cm3
  • Punto de ebullición:243°C
  • Punto de fusión:52.5°C

El p-metoxifenol es un cristal blanco o amarillo claro. Es poco soluble en agua, pero soluble en etanol y éter.

La densidad del mequinol es de 1,55 g/cm3, su punto de fusión es de 52,5°C y su punto de ebullición es de 243°C. La reacción de radicales libres del metanol con la 1,4-benzoquinona produce p-metoxifenol.

2. o-Mequinol

  • Número de registro CAS:90-05-1
  • Fórmula química:C7H8O2
  • Peso molecular:124.14
  • Densidad:1.112g/cm3
  • Punto de ebullición:204-206°C
  • Punto de fusión:28°C

El o-metoxifenol es un cristal blanco ligeramente amarillento con un olor específico. Es poco soluble en agua, pero soluble en etanol y acetona.

La densidad del o-metoxifenol es de 1,112 g/cm3, su punto de fusión es de 28°C y su punto de ebullición es de 204-206°C. La descomposición térmica de la lignina produce mequinol.

3. m-Mequinol

  • Número de registro CAS:150-19-6
  • Fórmula química:C7H8O2
  • Peso molecular:124.14
  • Densidad:1.143-1.148g/cm3
  • Punto de ebullición:244℃
  • Punto de fusión:-17℃

El m-metoxifenol es un líquido transparente entre incoloro y marrón rojizo. Es muy soluble en etanol y acetona, pero prácticamente insoluble en agua.

La densidad del mequinol es de 1,143-1,148 g/cm3, su punto de fusión es de -17°C y su punto de ebullición es de 244°C.

Estructura del Mequinol

1. p-Mequinol

El p-metoxifenol es un compuesto con un grupo metoxi en la posición 4 del fenol; también llamado 4-metoxifenol, mequinol, 4-hidroxianisol o paraguaiacol.

2. o-Mequinol

El o-metoxifenol es un compuesto con un grupo metoxi en la posición 2 del fenol; también llamado 2-metoxifenol, guayacol, 2-hidroxianisol y metilcatecol.

3. m-Mequinol

El m-metoxifenol es un compuesto con un grupo metoxi en la posición 3 del fenol; también llamado 3-metoxifenol, m-guayacol, éter monometílico de resorcinol, m-hidroxianisol y 3-hidroxianisol.

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Metilhesperidina

¿Qué es la Metilhesperidina?

La metilhesperidina es un compuesto hidrosoluble de la hesperidina, conocido como el principal componente de la vitamina P.

Usos de la Metilhesperidina

La hesperidina es un polifenol clasificado como flavonoide y se encuentra en cítricos como las naranjas y los limones. Se sabe que tiene efectos fisiológicos como el mantenimiento de los efectos de la vitamina C o el fortalecimiento de los capilares y la promoción de la circulación sanguínea, y también se ha informado de su implicación en efectos antioxidantes y antialérgicos.

A pesar de ser un compuesto útil, la hesperidina es casi insoluble en agua, lo que dificulta su uso, pero su derivación en metilhesperidina ha permitido utilizarla en diversos productos.

1. Aditivos Cosméticos

La metilhesperidina se utiliza como aditivo cosmético para productos antienvejecimiento, ya que se espera que inhiba la síntesis de melanina, actúe contra la glucemia y favorezca el flujo sanguíneo. La glicación de las proteínas cutáneas es una de las causas del amarillamiento de la dermis y la capa córnea y de la pérdida de transparencia de la piel, así como de la pérdida de elasticidad cutánea causada por el endurecimiento del colágeno dérmico.

Se espera que el efecto antiglicémico de la metilhesperidina inhiba la glicación de las proteínas de la piel, que es una de las causas del envejecimiento. También se ha informado de que los efectos de la metilhesperidina y la vitamina C se potencian sinérgicamente cuando se toman conjuntamente por vía oral o transdérmica.

2. Otros

La metilhesperidina también se utiliza como aditivo en alimentos nutritivos y suplementos dietéticos.

Propiedades de la Metilhesperidina

La fórmula química es C29H36O15 y el peso molecular es 624,59; el número CAS es 11013-97-1 y el número de registro de sustancias químicas es 9-1458.

Es un sólido cristalino de color amarillo pálido a marrón a temperatura ambiente. Es bien soluble en agua y dimetilsulfóxido, pero no en etanol.

Más Información sobre la Metilhesperidina

1. Cómo se Obtiene la Metilhesperidina

La metilhesperidina se obtiene en forma de cristales tras la metilación con dimetilsulfato, la purificación en un desmineralizador y la liofilización.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de Manipulación
El agente oxidante es un peligro de conflicto para la metilhesperidina. Evitar el contacto durante la manipulación y el almacenamiento. Durante la manipulación, utilizar guantes y gafas de protección y ropa de protección con mangas largas para evitar el contacto con la piel y los ojos.

En caso necesario, utilizar máscaras antipolvo y de protección. Utilizar en cámara de aire y lavarse bien las manos y la cara después de cada uso.

En Caso de Incendio
La descomposición por combustión puede liberar gases y vapores irritantes y tóxicos como dióxido de carbono y monóxido de carbono. Utilizar extintores de polvo o espuma, agua pulverizada o dióxido de carbono para extinguir los incendios. Los bomberos deben llevar equipo de protección.

Almacenamiento
Mantener el recipiente bien cerrado y almacenar en un lugar fresco y protegido de la luz solar directa. El lugar de almacenamiento debe estar cerrado con llave.

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Metilvinilcetona

¿Qué es la Metilvinilcetona?

La metilvinilcetona es un compuesto orgánico líquido entre incoloro y marrón amarillento con un olor peculiar y propiedades lacrimógenas.

También se abrevia como MVK. Es un producto químico intermedio versátil con muchas aplicaciones industriales. Tiene una estructura química simple formada por grupos metilo, vinilo y carbonilo.

La metilvinilcetona es muy reactiva y soluble en agua y otros disolventes polares. Tiene fórmula química C4H6O, fórmula estructural CH3COCH:CH2, peso molecular 70,09 y número CAS 78-94-4.

También es soluble en agua con un punto de fusión de -7°C, un punto de ebullición de 81°C y un punto de inflamación de -7°C (sistema cerrado) y es miscible en etanol, éter dietílico y acetona.

Usos de la Metilvinilcetona

La metilvinilcetona es un intermediario químico versátil con muchos usos industriales. Se utiliza habitualmente en la fabricación de resinas, pinturas y adhesivos. También se utiliza como material de partida para la síntesis de disolventes, perfumes y otros compuestos orgánicos.

1. Resinas y Pinturas

La metilvinilcetona se utiliza a menudo en la fabricación de resinas y revestimientos debido a su capacidad de reticularse con otros monómeros para formar polímeros. Cuando se producen resinas acrílicas y vinílicas en pinturas y revestimientos, se añade metilvinilcetona como comonómero, lo que confiere a los polímeros una gran adherencia, resistencia química y resistencia a la intemperie.

2. Adhesivos

La metilvinilcetona también se utiliza como diluyente reactivo en la producción de adhesivos epoxídicos. Los diluyentes reactivos son diluyentes utilizados para reducir la viscosidad de las resinas epoxi sin afectar a su rendimiento. La adición de metilvinilcetona mejora la flexibilidad y las propiedades adhesivas de los adhesivos.

Propiedades de la Metilvinilcetona

La metilvinilcetona es un líquido incoloro e inflamable que desprende un fuerte olor acre. Su fórmula química es CH3COCH=CH2 y su peso molecular es de 70,09 g/mol. Es muy soluble y puede disolverse en agua, alcoholes, éteres y la mayoría de disolventes orgánicos.

La metilvinilcetona es muy reactiva debido a la presencia de dobles enlaces y grupos carbonilo en su estructura química y experimenta fácilmente reacciones de adición con nucleófilos como alcoholes y aminas. También puede polimerizar con otros monómeros como el estireno, el acrilonitrilo y el butadieno.

La metilvinilcetona es una sustancia muy tóxica e irritante. Irrita la piel, los ojos y las vías respiratorias, y una exposición prolongada puede provocar daños hepáticos y renales.

Estructura de la Metilvinilcetona

La metilvinilcetona tiene una estructura química simple formada por un grupo metilo (-CH3) y un grupo vinilo (-CH=CH2) unidos a un grupo carbonilo (-C=O). El grupo vinilo es muy reactivo debido a la presencia de un doble enlace, mientras que el grupo carbonilo es un grupo funcional polar, lo que hace que la molécula sea soluble en disolventes polares como el agua.

Más Información sobre la Metilvinilcetona

Métodos de Producción de la Metilvinilcetona

La metilvinilcetona puede sintetizarse por diversos métodos, como la oxidación del isobutileno, la deshidratación del alcohol butílico terciario y la deshidrogenación de la 3-pentanona. De estos, el método de producción industrial más común es la deshidrogenación del alcohol isopropílico utilizando un catalizador de cobre o plata.
 
Este método de síntesis se lleva a cabo en fase gaseosa: el alcohol isopropílico se hace gaseoso a temperaturas de 250-400 °C y se introduce en un reactor que contiene un catalizador de cobre o plata, donde se produce la deshidrogenación del alcohol isopropílico y se obtienen metilvinilcetona e hidrógeno gaseoso como subproducto.

Tras la reacción, la metilvinilcetona, los subproductos y el alcohol isopropílico sin reaccionar pueden separarse por destilación u otros medios de separación.

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Metacrilato de Glicidilo

¿Qué es el Metacrilato de Glicidilo?

El metacrilato de glicidilo, también conocido como metacrilato de 2,3-epoxipropilo, o GMA para abreviar, es un compuesto orgánico.

Tiene un punto de fusión de -41,5°C, un punto de ebullición de 189°C, un punto de inflamación de 76,0°C (cerrado) u 84,0°C (abierto) y un punto de ignición de 421°C. Es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente y tiene un olor acre característico.

El metacrilato de glicidilo se sintetiza, por ejemplo, haciendo reaccionar metacrilato de sodio con epiclorhidrina. El compuesto con la estructura molecular del metacrilato de glicidilo al que se le ha eliminado el grupo metilo (-CH3) es el acrilato de glicidilo.

Usos del Metacrilato de Glicidilo

El metacrilato de glicidilo se utiliza en reacciones de polimerización con otros compuestos polimerizables. El metacrilato de glicidilo es una sustancia que copolimeriza fácilmente con diversos monómeros, como el estireno, el cloruro de vinilo, el ácido acrílico, el ácido metacrílico y el acrilonitrilo. Además, incluso después de la copolimerización, el metacrilato de glicidilo tiene grupos glicidilo (grupos epoxi) en la molécula, que pueden abrir anillos en presencia de un catalizador, provocando reacciones de reticulación, etc.

Por sus propiedades, se utiliza como materia prima para resinas de recubrimiento, como las pinturas acrílicas en polvo y las pinturas acrílicas al disolvente. También es útil como diluyente para adhesivos de resina epoxi, estabilizador para cloruro de vinilo, resina de intercambio iónico y aglutinante para tintas de impresión.

Los polímeros fabricados mediante la polimerización del metacrilato de glicidilo solo no suelen utilizarse industrialmente. Los polímeros que copolimerizan metacrilato de glicidilo con otros monómeros se utilizan en diversas aplicaciones debido a la reactividad de los grupos glicidilo.

Propiedades del Metacrilato de Glicidilo

El metacrilato de glicidilo tiene diferentes propiedades de reactividad. Como tiene tanto una fracción polimerizable como una fracción reaccionable de apertura de anillo, se utiliza para reacciones de apertura de anillo en polímeros en los que se ha introducido metacrilato de glicidilo en la molécula mediante una reacción de polimerización. Por ejemplo, es útil para impartir reactividad (reactividad de apertura de anillo) a polímeros acrílicos obtenidos por reacciones de polimerización.

La reacción de polimerización da lugar a un polímero acrílico polimerizado que pasa a formar parte del polímero acrílico. Los grupos glicidilo del polímero acrílico polimerizado pueden combinarse además, por ejemplo, con grupos hidroxi (-OH) de otros compuestos.

De este modo, el metacrilato de glicidilo pasa a formar parte del polímero acrílico reactivo tras la polimerización a través de una reacción de polimerización.

Estructura del Metacrilato de Glicidilo

El metacrilato de glicidilo tiene una estructura molecular en la que el grupo -OH del alcohol glicidílico está unido por éster al grupo -COOH del ácido metacrílico. En otras palabras, la estructura molecular del metacrilato de glicidilo tiene tanto un doble enlace polimérico del ácido metacrílico como un éter cíclico (anillo de tres miembros) del alcohol glicidílico.

También es un compuesto con una fracción de ácido metacrílico y una fracción de glicidilo (grupo glicidilo) en la molécula. La fracción de ácido metacrílico tiene un doble enlace y puede polimerizarse mediante un iniciador de polimerización radical para formar un polímero. El grupo glicidilo se combina fácilmente, por ejemplo, con grupos hidroxi (-OH) de otros compuestos mediante reacciones de apertura de anillo.

Más Información sobre el Metacrilato de Glicidilo

Grupos Glicidilo en el Metacrilato de Glicidilo

El grupo glicidilo del metacrilato de glicidilo tiene una estructura similar a la de un grupo epoxi. La diferencia entre un grupo glicidilo y un grupo epoxi es que el grupo glicidilo tiene un carbono más.

Un grupo epoxi está formado por dos carbonos (C) y un oxígeno (O) formando un triángulo. El grupo glicidilo, en cambio, tiene un carbono (C) más unido a un carbono (C) de este triángulo.

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Metaldehído

¿Qué es el Metaldehído?

El metaldehído (en inglés: metaldehído) es una sustancia clasificada como compuesto orgánico, un tetrámero del acetoaldehído acetalizado.

Su número de registro CAS es 108-62-3. Sus alias incluyen el nombre IUPAC 2,4,6,8-tetrametil-1,3,5,7-tetraoxocan, así como el nombre convencional metaacetaldehído.

Usos del Metaldehído

El principal uso del metaldehído es como insecticida. Se utiliza en forma de gránulos mezclados con harina de cereales o como hidrato en agentes para el control de babosas y caracoles.

Esto se debe a que el metaldehído es una sustancia que induce parálisis y provoca secreción mucosa y contracciones en babosas, caracoles y mejillones manzana de agua dulce por absorción oral y por contacto de los gasterópodos. También se utiliza en mezclas con otros agentes como antihelmíntico para escarabajos peloteros y grillos.

Otros usos incluyen como material para combustible sólido portátil para camping y otras aplicaciones.

Propiedades del Metaldehído

El metaldehído tiene una fórmula molecular de C8H16O4, un peso molecular de 176,2, un punto de fusión de 246,2°C, un punto de ebullición (punto de sublimación) de 112°C y un aspecto sólido blanco a temperatura ambiente.

Tiene un olor característico a mentol. Su densidad es de 1,27 g/mL y su punto de inflamación es de 36°C. Se considera una sustancia inflamable. La solubilidad en agua es de 0,222 g/L. La sustancia es fácilmente soluble en tolueno, metanol, benceno y cloroformo.

Propiedades del Metaldehído

Las sustancias puras de metaldehído se venden principalmente como productos reactivos para investigación y desarrollo. La sustancia vendida se trata principalmente como un polímero con fórmula molecular (CH3CHO)n y número de registro CAS 9002-91-9.

Los tipos de capacidad incluyen 25 g., 500 g. y 1 kg., y se ofrecen principalmente en capacidades que son fáciles de manejar en el laboratorio. Pueden tratarse como productos reactivos que requieren almacenamiento refrigerado, o pueden considerarse almacenables a temperatura ambiente. Aparte de las sustancias puras, es una sustancia contenida y comercializada en repelentes de babosas y caracoles y combustibles sólidos.

Más Información sobre el Metaldehído

1. Síntesis del Metaldehído

Los métodos para sintetizar metaldehído incluyen la acción del bromuro de calcio y el bromuro de hidrógeno sobre el acetaldehído a 0°C, así como la reacción del cloruro de calcio y el ácido clorhídrico sobre el acetaldehído.

2. Reacción Química del Metaldehído

El metaldehído es un cristal incoloro en forma de aguja con la fórmula molecular (C2H4O)4 , el tetrámero del acetaldehído, que se convierte gradualmente en paraldehído, el trímero del acetaldehído. Por tanto, la sustancia suele ser una mezcla de ambos. Cuando se calienta, el Metaldehído comienza a descomponerse gradualmente a 80 °C y produce humos y gases irritantes.

3. Información Básica sobre el Metaldehído con Grado de Polimerización n

Los metaldehídos comerciales suelen tratarse como un polímero con fórmula molecular (CH3CHO)n (número de registro CAS 9002-91-9). En el caso de esta sustancia, se maneja como un polvo cristalino blanco con un punto de fusión de 246,2°C.

Su punto de inflamación es de 55°C y, al igual que la sustancia antes mencionada, es un sólido inflamable. Es soluble en cloroformo caliente y se considera casi insoluble en agua, etanol y acetona.

4. Información sobre la Toxicidad del Metaldehído

Se ha informado de que el metaldehído es tóxico para el cuerpo humano por ingestión oral, además de causar irritación ocular y daños en el sistema nervioso. También es una sustancia que puede causar daños en el sistema nervioso, el hígado y los testículos debido a una exposición prolongada o repetida.

Si se ingiere metaldehído accidentalmente, se transforma en aldehídos y ácidos en el estómago, provocando desde síntomas leves como babeo hasta síntomas graves como vómitos, diarrea, fiebre alta y convulsiones.

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Minociclina

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Ácidos mandélicos

¿Qué es el Ácido Mandélico?

El ácido mandélico es un ácido hidroxicarboxílico, un cristal incoloro con forma de placa.

También se conoce como ácido alfa-hidroxifenilacético, ácido fenilglicólico y ácido de albaricoque. El ácido mandélico es soluble en agua, etanol, éter e isopropanol, y su solución acuosa es ácida.

El ácido mandélico puede producirse combinando benzaldehído con cianuro de hidrógeno, seguido de hidrólisis. Tiene un átomo de carbono asimétrico y existen isómeros ópticos D y L. El ácido mandélico se conoce normalmente como forma racémica, que es una mezcla de dos isómeros ópticos.

El cuerpo L se obtiene por resolución óptica con brucina, mientras que el cuerpo D se obtiene por resolución óptica con l-mentol. El ácido mandélico es un metabolito urinario del estireno y de otras sustancias y es un indicador de exposición para los trabajadores que utilizan disolventes orgánicos que contienen estireno. Se dice que la nomenclatura deriva de la palabra alemana “Mandel”, que significa almendra.

Usos del Ácido Mandélico

El ácido mandélico y sus derivados se utilizan como agentes antimicrobianos para las infecciones del tracto urinario. El ácido mandélico también tiene aplicaciones como reactivo analítico, por ejemplo para la determinación del circonio, y como precursor en la industria de los tintes.

Otros usos incluyen agentes de resolución óptica para aminas. En la fabricación de productos farmacéuticos, agroquímicos y cosméticos, el ácido mandélico se utiliza en preparaciones quirales y como intermediario quiral.

Como tipo de α-hidroxiácido, también tiene aplicaciones en el campo del cuidado de la piel, como la queratinización.

Propiedades del Ácido Mandélico

El ácido mandélico es un cristal incoloro, en forma de placa, fácilmente soluble en agua y soluble en alcoholes y éteres. El ácido mandélico se encuentra de forma natural en semillas, frutos y cortezas, como las almendras. 

Posee grupos carboxilo e hidroxilo fenólico en su estructura, por lo que tiene propiedades tanto ácidas como fenólicas. El compuesto también es una molécula quiral y existe en forma racémica. El ácido mandélico es un compuesto que se produce industrialmente en forma de mezcla racémica.

En la fabricación de productos farmacéuticos, agroquímicos y cosméticos, el ácido mandélico se utiliza en preparados quirales y como intermediario quiral. También es un metabolito urinario del estireno y el etilbenceno.

Por ello, se incorpora a exámenes sanitarios especiales como indicador de exposición de los trabajadores que utilizan estos compuestos y disolventes orgánicos.

Estructura del Ácido Mandélico

El ácido mandélico es un ácido alfa-hidroxicarboxílico aromático de fórmula química C8H8O3. También llamado ácido alfa-hidroxifenilacético o ácido fenilglicólico, tiene un anillo bencénico, un grupo hidroxilo y un grupo aldehído.

El ácido mandélico tiene un átomo de carbono quiral en la posición α, por lo que presenta dos isómeros ópticos. Normalmente conocido como ácido para-mandélico racémico, es posible obtener el cuerpo L mediante resolución óptica utilizando brucina y el cuerpo D específicamente mediante resolución óptica utilizando l-mentol.

El ácido mandélico posee grupos carboxilo e hidroxilo fenólico en su estructura, por lo que tiene propiedades tanto ácidas como fenólicas. El compuesto también es una molécula quiral y existe en forma racémica.

Más Información sobre el Ácido Mandélico

Métodos de Producción del Ácido Mandélico

El ácido mandélico es un compuesto orgánico que se encuentra en las semillas naturales de almendra y albaricoque, pero industrialmente se produce mediante síntesis orgánica.

Por ejemplo, el mandelonitrilo se obtiene añadiendo una solución de hidrógeno sulfito sódico a una mezcla de benzaldehído y cianuro sódico. La hidrólisis de este mandelonitrilo con ácido clorhídrico concentrado produce cloruro de amonio y ácido mandélico.

Para separar la mezcla de cloruro de amonio y ácido mandélico se suele recurrir a la extracción con disolventes orgánicos. Debido a los efectos medioambientales adversos y a la toxicidad asociada al uso de cianuros metálicos, en los últimos años se han desarrollado métodos alternativos para esta reacción.

Los métodos típicos para la síntesis aproximada son el uso de cianohidrina de acetona en lugar de cianuro de hidrógeno y la oxidación catalizada por ácido de la fenilglicina.

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Ácidos mandélicos

¿Qué es el Manganato Dipotásico?

El manganato dipotásico (en inglés: manganato dipotásico) es un compuesto inorgánico con la fórmula química K2MnO4 y es una sal potásica del oxoanión de manganeso que contiene manganeso (VI) con número de oxidación +6.

El número de registro CAS es 10294-64-1. Es una sustancia diferente del manganato dipotásico K2MnO4 de uso general. El manganato dipotásico es también una síntesis del permanganato potásico.

Los mismos manganatos que el manganato dipotásico son el manganato de bario y el manganato de sodio.

Usos del Manganato Dipotásico

El principal uso industrial del manganato dipotásico es como producto intermedio en la síntesis industrial del permanganato potásico. Cuando el manganato dipotásico se disuelve en una solución acuosa no fuertemente básica, da lugar a iones permanganato y óxido de manganeso (IV) (desproporción).

Una solución acuosa desproporcionada de manganato dipotásico es una sustancia conocida como líquido camaleón o agua camaleón. Esto se debe a que el color de la solución acuosa cambia en función del pH.

El agua camaleónica muestra un color púrpura rojizo cuando es ácida y un color verde oscuro cuando es fuertemente básica. El manganato dipotásico es también una sustancia que tiene usos como agente oxidante, ya que los manganatos en general pueden utilizarse como agentes oxidantes.

Propiedades del Manganato Dipotásico

El manganato dipotásico tiene un peso molecular de 197.132, un punto de fusión de 190°C y es un sólido pulverulento de color verde oscuro a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 2,78 g/mL y una constante de disociación ácida pKa = 7,1.

Tipos de Manganato Dipotásico

El manganato dipotásico se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como material salino inorgánico para uso industrial. Como producto reactivo para investigación y desarrollo, está disponible en volúmenes fáciles de manipular en el laboratorio, como 25 gramos. Se utiliza habitualmente como agente oxidante, por ejemplo. Suele manipularse como producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente.

Se debe contactar con los proveedores individuales para obtener información sobre la compra y las capacidades como sales inorgánicas para uso industrial. Normalmente, la aplicación más común es como producto intermedio sintético para el manganato dipotásico.

Más Información sobre el Manganato Dipotásico

1. Síntesis de Manganato Dipotásico

El mineral de óxido de manganeso (IV) se denomina pirolusita. El manganato dipotásico puede obtenerse fundiendo la pirolusita junto con hidróxido de potasio. También se sintetiza industrialmente oxidando una mezcla de hidróxido de potasio fundido y dióxido de manganeso con nitrato de potasio o aire. El compuesto se sintetiza principalmente como producto intermedio del manganato dipotásico.

En los métodos de laboratorio, puede sintetizarse agitando una mezcla de solución concentrada de hidróxido de potasio (5-10 M) y permanganato durante 24 horas o por calentamiento. Otros métodos de síntesis incluyen la reducción de un electrón del permanganato de potasio con yoduro de potasio y la pirólisis del permanganato de potasio. La reacción con yoduro potásico produce yodo como subproducto.

2. Reacciones Químicas del Manganato Dipotásico

Cuando el manganato dipotásico se disuelve en una solución acuosa no fuertemente básica, da lugar a iones permanganato, que presentan un color rojo. Se trata de un fenómeno conocido como desproporción, una reacción química en la que dos o más especies químicas del mismo tipo reaccionan entre sí para dar dos o más tipos diferentes de productos.

Los productos finales de esta reacción son permanganato y dióxido de manganeso, pero la cinética es compleja. La protonación y la participación de especies de manganeso (V) se han implicado en el mecanismo de reacción.

3. Información Toxicológica y Reglamentaria sobre el Manganato Dipotásico

El manganato dipotásico es una sustancia oxidante, que puede constituir un peligro de incendio y un peligro para la salud humana debido al riesgo de irritación cutánea, fuerte irritación ocular e irritación de las vías respiratorias. Se considera estable en las condiciones de almacenamiento recomendadas. Sin embargo, debido a su tendencia a reaccionar con agentes reductores fuertes, polvos metálicos, peróxidos, zinc, cobre, etc., debe evitarse la incompatibilidad.

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Ácido Malónico

¿Qué es el Ácido Malónico?

El ácido malónico es un tipo de ácido dicarboxílico con dos grupos carboxi (-COOH).

En forma de sal, se denomina malonato o malonato (en inglés: malonates). El nombre malón deriva de la palabra griega que significa manzana. El número de registro CAS del ácido malónico es 141-82-2.

El producto debe almacenarse en un lugar fresco y bien ventilado, alejado de la luz solar directa, en un recipiente hermético para un almacenamiento seguro. También se especifica el vidrio como recipiente y material de envasado seguro.

Usos del Ácido Malónico

El ácido malónico se utilizan como agente aromatizante en la medicina y otros campos, ya que se encuentra en las manzanas. También se utiliza como materia prima en campos como las resinas sintéticas y los adhesivos, debido a su grupo funcional, el grupo carboxi.

Propiedades del Ácido Malónico

El ácido malónico es un cristal o polvo cristalino blanco o casi blanco. Los ácidos malónicos tienen un punto de fusión de 135 °C y son sólidos a temperatura y presión normales.

Sin embargo, cuando se calienta ligeramente por encima de su punto de fusión, se descompone térmicamente en ácido acético y dióxido de carbono. Los ácidos malónicos también son solubles en agua, etanol y acetona.

Estructura del Ácido Malónico

La fórmula química del ácido malónico es HOOCCH2COOH y su peso molecular es 104,06. El ácido malónico es una de las sustancias utilizadas para construir la vía ácido acético-ácido malónico.

El diéster del ácido malónico es un compuesto metileno activo, y el protón metileno es retirado por la base para formar fácilmente un carbanión. Por lo tanto, se utiliza para la formación de enlaces carbono-carbono.

Más Información sobre el Ácido Malónico

1. Ácido Malónico en Bioquímica

La estructura del ácido malónico es tan similar a la del ácido succínico (HOOC-(CH2)2-COOH) que se une por error al sitio activo de la succinato deshidrogenasa en el circuito del ácido cítrico en el organismo. Por lo tanto, los ácidos malónicos interfieren con el metabolismo de su sustrato nativo, el succinato, y por lo tanto interfiere con la respiración celular.

2. Ácido Malónico en Patología

Los niveles elevados de ácidos malónicos, cuando van acompañados de niveles elevados de ácido metilmalónico, pueden indicar un trastorno metabólico denominado aciduria combinada malónica y metilmalónica. Es posible distinguirla de la aciduria metilmalónica clásica calculando la proporción de ácidos malónicos y ácido metilmalónico presentes en el plasma.

3. Ventajas de la Síntesis de Ésteres de Ácido Malónico

La síntesis de ésteres malónicos es un método de obtención de ésteres α-sustituidos del ácido acético mediante carbaniones generados a partir de los ésteres del ácido malónico. En esta reacción, el éster malónico actúa como equivalente sintético del α-anión (ROC(=O)CH2-) del éster de acetato.

Si puede formarse un carbanión estable mediante la acción de una base fuerte sobre el éster de acetato o la acetona, puede obtenerse un producto similar mediante acoplamiento con un haluro de alquilo. Sin embargo, este enfoque puede dar lugar a reacciones secundarias concomitantes como la condensación aldol y la condensación kleisen. Por tanto, la síntesis de ácidos malónicos presenta la ventaja sintética de que los enlaces C-C pueden realizarse sin necesidad de ácidos o bases fuertes.

4. Mecanismo de Síntesis del Ácido Malónico

En la síntesis de ésteres de malonato, primero se añade una base al éster de malonato para generar un carbanión. El carbanión generado experimenta un importante efecto estabilizador porque resuena con dos grupos carbonilo.

Dejando que el carbanión actúe sobre el haluro de alquilo (R-X) y tratándolo con un ácido diluido si es necesario, se puede producir fácilmente la hidrólisis y la descarboxilación, dando lugar a un éster α-sustituido.

Un método similar a la síntesis de ácido malónico es la síntesis de ésteres de acetoacetato.