月: 2023年9月

¿Qué es la Quinoxalina?

La quinoxalina es un compuesto heterocíclico de fórmula química C8H6N2, formado por un anillo de benceno fusionado a un anillo de pirazina.

Otro nombre es benzopirazina y el número de registro CAS es 91-19-0. Existen tres compuestos isoméricos: quinazolina, cinolina y ftalazina. La quinoxalina no entra en ninguna de las clasificaciones del SGA.

Usos de la Quinoxalina

La quinoxalina se utiliza principalmente como colorante. Los tintes orgánicos como la quinoxalina están llamando la atención no sólo como pigmentos, sino también como materiales funcionales, como fotorreceptores para electrofotografía.

Otras aplicaciones incluyen su uso como productos intermedios y materiales de partida para productos farmacéuticos y agroquímicos. Se cree que los compuestos con un esqueleto de quinoxalina al que se han introducido diversos grupos funcionales capturan iones metálicos que actúan catalíticamente en procesos metabólicos e inhiben la actividad enzimática.

Basándose en esta acción, la quinoxalina es una sustancia utilizada en fungicidas, acaricidas y antibióticos. Entre los antibióticos sintetizados a partir de quinoxalina se encuentran la etinomicina, la levomicina y la actinoleutina.

Propiedades de la Quinoxalina

La quinoxalina tiene un peso molecular de 130,15, un punto de fusión de 29-32°C y un punto de ebullición de 220-223°C. Es un cristal o masa blanca o amarilla a temperatura ambiente.

Tiene una densidad de 1,124 g/mL y un punto de inflamación de 98°C. Es soluble en agua y etanol.

Tipos de Quinoxalina

La quinoxalina se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Está disponible en volúmenes como 25 g, que son fáciles de manipular en el laboratorio. Debido a su bajo punto de fusión, la sustancia suele almacenarse refrigerada a 0-10°C.

Más Información sobre la Quinoxalina

1. Síntesis de la Quinoxalina

Se sabe que el esqueleto de la quinoxalina se sintetiza por reacción de o-diaminas con diketonas. La quinoxalina no sustituida puede obtenerse por reacción de o-fenilendiamina con glioxal. Se han desarrollado otras reacciones para la síntesis conveniente de derivados de quinoxalina a partir de o-fenilendiamina y bencilo utilizando ácido 2-yodoxibenzoico (IBX) como catalizador.

El esqueleto de quinoxalina con diversos grupos funcionales también puede sintetizarse utilizando materiales de partida a los que se han introducido sustituyentes. Por ejemplo, como diketonas pueden utilizarse α-cetoácidos, α-clorocetonas, α-alcoholes y α-alcoholes cetónicos.

2. Reactividad de la Quinoxalina

La quinoxalina se considera estable en condiciones normales de almacenamiento. Sin embargo, en general se considera que entra dentro de las sustancias y preparados orgánicos inflamables. Si se dispersa finamente y se levanta, pueden producirse explosiones de polvo. No se especifican sustancias peligrosas incompatibles específicas.

3. Derivados de la Quinoxalina

Entre los derivados de la quinoxalina disponibles en el mercado se encuentran la quinoxalina-2,3-ditiol, la quinoxalina-2,3-diol, la quinoxalina-2-carboxialdehído, la quinoxalina-5-ol, la quinoxalina-6-metilcarboxilato y el ácido carboxílico-6-amina. Todas estas sustancias se venden como productos reactivos para investigación y desarrollo.

4. Precauciones para la Manipulación de la Quinoxalina

La quinoxalina es una sustancia que no está específicamente designada en la clasificación del SGA, pero es una sustancia que requiere una manipulación cuidadosa debido a peligros como la irritación cutánea y la fuerte irritación ocular.

En primer lugar, debe utilizarse equipo de protección individual adecuado (guantes de protección/protección ocular/protección facial) y lavarse bien la piel después de la manipulación. En caso de contacto con la piel, ésta debe lavarse con abundante agua, y en caso de contacto con los ojos, éstos deben enjuagarse cuidadosamente con agua durante varios minutos.

A continuación, deben retirarse las lentes de contacto si se llevan y pueden quitarse fácilmente, y continuar la limpieza después.

¿Qué es el Alcanfor?

El alcanfor es un compuesto orgánico con la fórmula química C10H18. Es uno de los monoterpenos bicíclicos básicos con tres grupos metilo añadidos al norbornano, y un compuesto típico con esta estructura es el alcanfor, que se utiliza como repelente de insectos. El alcanfor solo se obtiene por reducción de bornileno y es un cristal hexagonal incoloro en plaquetas con un aroma similar al alcanfor, y es sublimable.

Normalmente no se manipula solo y se sabe que se vende como reactivo como cloruro de ácido alcanforado. El compuesto está clasificado como corrosivo para los metales, corrosivo/irritante para la piel e irritante para los ojos en la clasificación del SGA.

Usos del Alcanfor

El alcanfor es uno de los esqueletos básicos de los monoterpenos bicíclicos, y se conocen muchos compuestos naturales con este esqueleto. Un compuesto especialmente conocido es el alcanfor, del que deriva el nombre inglés camphor (alcanfor). Como se desprende de los diversos efectos fisiológicos del alcanfor (por ejemplo, circulación sanguínea, analgesia, antiinflamación), los compuestos monoterpénicos bicíclicos con esqueleto de alcanfor también son conocidos por sus diversas actividades fisiológicas.

Aunque el uso del alcanfor por sí solo es muy limitado, se están investigando diversas bioactividades de los compuestos monoterpénicos derivados de este esqueleto, incluidos los compuestos de norborneno y norbornano.

¿Qué es el Carbeno?

Carbeno es un término genérico para una especie química de carbono que sólo tiene seis electrones de valencia, es electrónicamente neutro (sin carga) y tiene un enlace divalente en el centro del carbono.

Con seis electrones de valencia para un enlace divalente, tiene dos electrones activos en el centro. Los análogos de los elementos homólogos son el silileno y el germileno.

A menudo se contrapone al carbocatión, una especie química de tres coordenadas con seis electrones de valencia y carga positiva, y al carbanión, una especie química de tres coordenadas con ocho electrones de valencia y carga negativa. El carbeno estructural más simple es el metileno (Methylene) CH2. Esta sustancia puede generarse por descomposición del diazometano.

Usos del Carbeno

Hace una década, el carbeno se consideraba una especie química inestable, pero en los últimos años han aumentado los informes sobre el aislamiento de carbenos mediante estructuras moleculares, como la de donación de electrones por sustituyentes adyacentes y la fijación estereo conformacional por sustituyentes voluminosos. Sin embargo, como no son lo bastante estables para comercializarse como productos, se venden precursores que básicamente se preparan sobre la marcha.

Debido a su alta reactividad, se utiliza como intermedio sintético en la química orgánica sintética. Una reacción típica es la formación de anillos de ciclopropano por adición a dobles enlaces carbono-carbono. Las reacciones de inserción se producen para enlaces carbono-hidrógeno, nitrógeno-hidrógeno u oxígeno-hidrógeno.

También se ha descrito sintéticamente una serie de especies de carbenos N-heterocíclicos (NHC), que son carbenos cíclicos intercalados entre dos átomos de nitrógeno vecinos, que son estables y pueden manipularse mediante ingeniería estructural molecular. Esta especie de carbeno se utiliza ampliamente como ligando en complejos organometálicos debido a su fuerte capacidad de coordinación con metales. Algunos ejemplos concretos son los grupos mesitilo y 2,6-diisopropilfenilo sustituidos.

Propiedades del Carbeno

1. Propiedades Estructurales del Carbeno

El carbeno se divide en carbenos simples y triples en función del estado de espín de sus electrones de valencia.

Los carbenos simples se clasifican en las dos categorías siguientes según la forma de hibridación en el carbono. En la mayoría de los casos, la primera forma de hibridación sp2 es más estable.

• Forma de hibridación sp2: dos electrones en cada uno de los tres orbitales sp2, dejando un orbital p vacío
• Hibridación sp3: dos electrones en cada uno de los tres orbitales sp3, quedando un orbital sp3 vacío

Los carbenos triples también pueden ser del tipo sp2 hibridado y sp3 hibridado. En este último tipo, dos de los cuatro orbitales sp3 están ocupados por dos electrones cada uno, mientras que los dos orbitales sp3 restantes están ocupados por un electrón del mismo espín.

Cuál de estas estructuras es más estable depende de factores como la naturaleza eléctrica y estructural de los sustituyentes en el carbono. En cuanto a la reactividad general, el carbeno simple suele presentar reactividad electrofílica y el carbeno triple reactividad radical debido a los electrones no apareados.

2. Métodos de Preparación del Carbeno

Un método de formación de carbeno es la reacción de desorción de moléculas de nitrógeno a partir de compuestos diazoicos. A menudo, la reacción se desencadena por calor, luz o catálisis.

También se sabe que los diclorocarbenos se forman por la acción de una base fuerte sobre el cloroformo. El intermediario de esta reacción es el anión triclorometilo.

El imidazolideno, formado por la reacción de una sal de imidazolio con una base, es otra especie de carbeno bien conocida. Esta especie molecular, formada por la desorción de un protón del anillo de imidazol, está fuertemente estabilizada por los átomos de nitrógeno de ambos lados. Por este motivo, la especie sistemática imidazolidinilideno se utiliza como ligando en muchos catalizadores de metales de transición.

Tipos de Carbeno

Como ya se ha mencionado, el carbeno no es una especie molecular estable y, por tanto, no está disponible en el mercado. Si se quieren utilizar, hay que comprar y preparar precursores para su uso.

Los ejemplos típicos utilizados en química sintética incluyen:

• Carbeno obtenido por desorción de moléculas de N2 a partir de α-diazocetonas (utilizados en el reordenamiento de Wolf).
• Diclorocarbeno (obtenido a partir de cloroformo y una base fuerte mediante un anión triclorometilo).
• Carbeno N-heterocíclico (NHC) y sus complejos metálicos (obtenidos por reacción de sales de imidazolio con una base).

¿Qué es la L-canalina?

La L-canalina es uno de los α-aminoácidos que no constituyen proteínas naturales.
Su fórmula química está representada por NH2-O-CH2CH2-CH(NH2)-COOH.
Otros nombres de la L-canalina son O-amino-L-homoserina y ácido 2-amino-4-(aminooxi)butírico.

Se produce a partir de la canavanina, que se encuentra en plantas leguminosas y otros frutos del frijol, por la acción de la arginasa o canabanasa.

La L-canalina es un análogo (estructural) de la ornitina y se conoce como un potente insecticida. Esto se debe a su asociación con los cetoácidos y aldehídos del organismo, en particular con el fosfato de piridoxal, un conocido cofactor de las enzimas.

Usos de la L-canalina

Como ya se ha mencionado, la L-canalina se utiliza como un potente insecticida. Actúa uniéndose a los cetoácidos y aldehídos del organismo, en particular al fosfato de piridoxal, que es un cofactor enzimático, con lo que desactiva importantes reacciones biológicas como la aminotransferencia y algunas reacciones de descarboxilación y desaminación.

Otras aplicaciones industriales son bastante limitadas. Por ejemplo, a veces se utiliza en cosméticos a base de aminoácidos, como champús a base de aminoácidos y tratamientos con propiedades reparadoras del cabello.

¿Qué es la Cadaverina?

La cadaverina es uno de los componentes de una sustancia tóxica llamada ptomaína, que se produce por la putrefacción de las proteínas y es un tipo de diamina.

Su nombre IUPAC es pentano-1,5-diamina. También se conoce como 1,5-diaminopentano, 1,5-pentadiamina y pentametilendiamina.

El nombre cadaverina deriva de la palabra inglesa ‘cadaverous’. La cadaverina es el compuesto responsable del olor putrefacto, pero no interviene en la putrefacción propiamente dicha. También es uno de los componentes responsables del olor característico del semen y también se conoce como agente causante del mal aliento.

Usos de la Cadaverina

1. Sustancia in vivo

La cadaverina tiene diversas funciones in vivo. Se cree que sus efectos fisiológicos son similares a los de otras poliaminas, y la cadaverina es un factor de crecimiento esencial para la división celular. También se cree que favorece la síntesis de ácidos nucleicos y proteínas, incluido el ARN, y tiene el efecto de estimular el metabolismo, prevenir el envejecimiento y la aterosclerosis.

Las aminas no volátiles, entre ellas la cadaverina y la histamina, producidas por la putrefacción son también agentes causantes de la intoxicación alimentaria por histamina. Inhiben la acción de las enzimas de desintoxicación de la histamina en el organismo y potencian su absorción intestinal.

Se han encontrado niveles elevados de cadaverina en la orina de pacientes con un metabolismo anormal de la lisina. Además, la cadaverina es uno de los agentes causantes del mal olor en la vaginosis bacteriana.

2. Materia Prima Polimérica

En aplicaciones industriales, se utiliza como monómero en la síntesis de poliamidas, por ejemplo el nailon.

Propiedades de la Cadaverina

La cadaverina tiene una fórmula química de C5H14N2 y un peso molecular de 102,18. Está registrada con el número CAS 462-94-2. La cadaverina es un líquido incoloro con un punto de fusión de 9°C, un punto de ebullición de 179°C, un punto de inflamación de 62°C, un olor específico, y con una densidad de 0,873 g/ml (25°C) a temperatura ambiente.

Es soluble en agua y etanol y ligeramente soluble en éter dietílico. La solución acuosa es fuertemente básica, con constantes de disociación ácida (pKa) de 10,25 y 9,15. La constante de disociación ácida es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido, un pKa menor indica un ácido más fuerte.

La destilación seca de la sal clorhidrato de la cadaverina (dihidrocloruro de cadaverina) cierra fácilmente el anillo, dando lugar a la piperidina (hexahidropiridina).

Más Información sobre la Cadaverina

1. Cómo se Produce la Cadaverina

La cadaverina puede producirse por descarboxilación de la ricina. También puede sintetizarse utilizando 1,5-dicloropentano, glutardinitrilo o glutaraldehído como materiales de partida.

En la naturaleza, se produce por descarboxilación de la ricina, uno de los aminoácidos, por la acción de la ricina descarboxilasa. También puede obtenerse por destilación seca de la ricina o por fermentación con ricina descarboxilasa.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de Manipulación
Los agentes oxidantes fuertes son peligrosos para la cadaverina. Evitar el contacto durante la manipulación y el almacenamiento. Asimismo, dado que la cadaverina es un líquido inflamable, evite las altas temperaturas, la luz solar directa, el calor, las llamas, las chispas, la electricidad estática y las chispas.

Durante la manipulación, llevar equipo de protección adecuado y procurar que las salpicaduras no entren en contacto con la piel. Manipular en un sistema local de ventilación por aspiración y lavarse las manos y la cara después de su uso.

En Caso de Incendio
La descomposición por combustión puede producir óxidos de nitrógeno, monóxido de carbono y dióxido de carbono. Utilizar agua pulverizada (water spray), dióxido de carbono (CO2), espuma, extintores de polvo y arena para extinguir incendios. Llevar equipo de protección personal al extinguir incendios.

Almacenamiento
La cadaverina puede alterarse con la luz. Almacenar en un lugar bien ventilado, fresco y cerrado en un recipiente de vidrio protegido de la luz. Cerrar con llave el lugar de almacenamiento.

¿Qué es la Octilamina?

La octilamina es una amina alifática saturada de 8 carbonos que se encuentra en las manzanas.

Su nombre IUPAC es octan-1-amina. También conocida como 1-octanamina, 1-aminooctano, caprilamina, N-octilaminas, caprililamina, armeen 8, etc.

Usos de la Octilamina

La 1-octilamina se utiliza en las siguientes aplicaciones:

• Emulsionante de asfalto para carreteras
• Desmoldeante de caucho
• Espesante de grasas
• Beneficiante de flotación
• Suavizante de ropa (tensioactivo catiónico)
• Materias primas tensioactivas anfóteras
• Inhibidores de óxido y corrosión
• Antiaglomerantes para fertilizantes
• Aceleradores de vulcanización
• Tintas de impresión
• Tóneres

También se utiliza como intermediario en los agentes antibacterianos y biocidas octenidina y N-octilpirrolidona. La dioctilamina se utiliza como agente antiestático, mientras que la trioctilamina se emplea como extractor de disolventes, agente de tratamiento del agua, extractor de disolventes e intercambiador de aniones para elementos metálicos.

Propiedades de la Octilamina

La fórmula química de la octilamina está representada por C8H19N, su peso molecular es de 129,25, y su número CAS está registrado bajo el 111-86-4.

Tiene un punto de fusión y congelación de -0,1°C, un punto de ebullición de 180°C, una densidad de 0,783 g/cm3 a temperatura ambiente y es un líquido entre incoloro y amarillo claro con un olor específico similar al amoníaco. Es extremadamente soluble en etanol, éter dietílico y acetona, y soluble en tetracloruro de carbono. Poco soluble en agua a 200 mg/L.

El pH, que indica el grado de acidez o alcalinidad, es de 11,8 en una solución de 100 g/L a 25°C y la constante de disociación del ácido (pKa) es de 10,65 (25°C). La constante de disociación del ácido es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido; un pKa menor indica un ácido más fuerte.

Tipos de Octilamina

La octilamina se refiere en sentido estricto a la 1-octilamina y en sentido amplio incluye la dioctilamina y la trioctilamina.

1. Dioctilamina

La fórmula química de la dioctilamina está representada por C16H35N, su peso molecular es de 241,46, y su número CAS está registrado con el 1120-48-5. Tiene un punto de fusión de 13-16°C, un punto de ebullición de 297-298°C, una densidad de 0,799 g/cm3 a temperatura ambiente y es un líquido incoloro, transparente a amarillo claro.

2. Trioctilamina

La fórmula química de la trioctilamina está representada por C24H51N, su peso molecular es de 353,67, y su número CAS está registrado bajo el 1116-76-3. Tiene un punto de fusión de 34°C, un punto de ebullición de 365-367°C, una densidad de 0,809 g/cm3 a temperatura ambiente y cristales blancos poco fundentes.

Más Información sobre la Octilamina

1. Proceso de Producción de la Octilamina

La octanodienilamina se obtiene haciendo reaccionar 1,3-butadieno con amoníaco, seguido de hidrogenación.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de Manipulación
Los agentes oxidantes fuertes son sustancias peligrosas de mezclar. No permitir el contacto durante la manipulación y el almacenamiento. El líquido y el vapor son inflamables. El punto de inflamación es de 58°C. Manipular y almacenar lejos de altas temperaturas y fuentes de ignición como luz solar directa, calor, llamas, chispas, electricidad estática y chispas.

Durante la manipulación, llevar guantes y gafas de protección, ropa de protección y, si es necesario, una máscara antipolvo o una mascarilla de protección. Después del uso, lavar a fondo las zonas de la piel expuestas.

En Caso de Incendio
La descomposición térmica puede liberar gases y vapores irritantes y tóxicos como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y óxidos de nitrógeno (NOx). Utilice extintores de dióxido de carbono (CO2), espuma, polvo y arena para extinguir incendios. No utilice varillas de agua. Durante la extinción, llevar equipo de protección adecuado, como guantes, gafas y mascarilla.

Almacenamiento
La octilamina puede alterarse con la luz. Almacenar en un recipiente de vidrio sellado y protegido de la luz, en un lugar fresco y bien ventilado, en la medida de lo posible. Cerrar siempre con llave el lugar de almacenamiento.

¿Qué es el Ácido Oxalacético?

El ácido oxalacético es una sustancia biológica de bajo peso molecular cuya fórmula química es C4H4O5, su peso molecular es 132.07 y su punto de fusión es de 161°C.

También es un ácido orgánico con una cadena de carbono de cuatro átomos de carbono y dos grupos carboxilo (COOH) y dos grupos carbonilo (C=O). Otros nombres incluyen ácido α-cetosuccínico, ácido 2-cetosuccínico, ácido 2-oxosuccínico, ácido 2-ketobutanedioico, ácido 2-oxobutanedioico, OAA y ácido oxaloacético (nombre anterior).

En el primer paso del circuito del ácido cítrico (circuito del ácido tricarboxílico, circuito TCA), las enzimas descarboxilan el acetil CoA y lo convierten en ácido oxalacético. El circuito cítrico funciona reaccionando con el acetil CoA para producir ácido cítrico, que se utiliza para producir energía y metabolitos.

En el metabolismo de los aminoácidos, es un intermediario necesario para que algunos aminoácidos entren en el circuito del ácido cítrico reaccionando con el ácido oxalacético. También actúa como precursor de algunos aminoácidos.

También se utiliza para la glucogénesis a través del fosfoenolpiruvato. Es la primera sustancia producida en la fijación del ácido carbónico en las monocotiledóneas y otras plantas C4. Es inestable a temperatura ambiente y se convierte en piruvato cuando se produce la descarboxilación.

Propiedades del Ácido Oxalacético

1. Propiedades Químicas

El ácido oxalacético es un ácido dicarboxílico que contiene grupos carboxilo y cetona. Es un ácido fuerte y tiene un pH relativamente bajo en solución acuosa. El ácido oxalacético también es inestable y puede oxidarse en el aire.

2. Propiedades Bioquímicas

El ácido oxalacético se convierte en ácido cítrico al recibir oxígeno en el circuito del ácido cítrico. También se produce por la descomposición de aminoácidos y puede reaccionar con moléculas con grupos amino para producir ácido aspártico.

3. Papel Biológico

Desempeña un papel importante en las reacciones metabólicas de las células. En el circuito del ácido cítrico, recibe oxígeno y participa en los procesos de producción de energía. También interviene en diversas reacciones químicas, como el metabolismo de los aminoácidos y de los hidratos de carbono.

Usos del Ácido Oxalacético

1. Productos Farmacéuticos

El ácido oxalacético se utiliza ampliamente como ingrediente en productos farmacéuticos y puede encontrarse en medicamentos para la hipertensión y antiepilépticos. Se ha informado de que la suplementación del organismo con ácido oxalacético puede ayudar en el tratamiento de enfermedades como la disfunción hepática y la enfermedad renal. También se le atribuyen propiedades antioxidantes y anticancerígenas y se está investigando como agente terapéutico coadyuvante en el tratamiento del cáncer.

2. Catálisis de Reacciones Químicas

Se utiliza como catalizador de reacciones de alquilación y acetoacetilación en reacciones de síntesis orgánica.

Más Información sobre el Ácido Oxalacético

Precauciones de Uso

Al manipular ácido oxalacético, se requiere un responsable de seguridad y salud que sea manipulador de materiales peligrosos, y en el improbable caso de contacto con los ojos o la piel, lávese con agua y busque atención médica.

Al almacenarlo, evite el fuego y las altas temperaturas y guárdelo en recipientes cerrados. También es importante evitar mezclarlo con sustancias alcalinas, ya que es altamente ácido y puede generar calor al reaccionar con sustancias alcalinas.

No ingerir nunca ácido oxalacético, ya que puede afectar negativamente al sistema digestivo y a los riñones. La inhalación, ingestión o absorción cutáneas excesivas pueden provocar dificultades respiratorias, mareos, náuseas, dolor de cabeza y desorientación. Lávese las manos y limpie la ropa después de su uso. Los residuos deben eliminarse de forma adecuada.

¿Qué es la Isopropilamina?

La isopropilamina es un tipo de amina secundaria con la fórmula química C3H9N.

También se conoce como 2-aminopropano, 2-propilamina, 1-metiletanamina, monoisopropilamina, sec-propilamina, etc. Su número de registro CAS es 75-31-0.

Usos de la Isopropilamina

Los principales usos de la isopropilamina son como intermediario farmacéutico y colorante, y como materia prima para productos agroquímicos y tensioactivos. Entre los herbicidas sintetizados a partir de la isopropilamina se encuentran el glifosato y la atrazina.

También se utiliza como agente en la fabricación de plásticos. Otros usos son como materia prima intermedia para aditivos de resinas sintéticas y productos químicos para el caucho.

Propiedades de la Isopropilamina

La isopropilamina tiene un peso molecular de 59,11, un punto de fusión de -95°C y un punto de ebullición de 33°C. Es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente. Tiene un olor característico, descrito como amoniacal. Su densidad es de 0,690 g/mL.

Es muy soluble en agua, etanol y acetona. Es fuertemente básico, con un valor pKa de 10,63 para la constante de disociación ácida de los ácidos conjugados. Tiene un punto de inflamación bajo de -20°C y es altamente inflamable.

Tipos de Isopropilamina

La isopropilamina suele venderse como productos reactivos para I+D y como productos químicos industriales.

1. Productos Reactivos de Investigación y Desarrollo

La isopropilamina se vende como productos reactivos de I+D en unidades de 25 mL, 250 mL, 500 mL, 1 L, 2 L, 18 L, etc. Se presentan principalmente en volúmenes pequeños que son fáciles de manejar en el laboratorio, pero también hay disponibles volúmenes grandes y son productos reactivos relativamente baratos.

2. Uso Industrial

Como producto químico industrial, la isopropilamina es un producto que se ofrece principalmente en capacidades relativamente grandes, como 12 kg.

Más Información sobre la Isopropilamina

1. Síntesis de la Isopropilamina

La isopropilamina se obtiene a partir de alcohol isopropílico y amoníaco mediante una reacción de aminación en presencia de un catalizador de níquel o cobre.

2. Reactividad de la Isopropilamina

La isopropilamina se considera estable en condiciones normales de almacenamiento y manipulación. Se descompone al calentarse y los productos de descomposición incluyen óxidos de nitrógeno tóxicos y cianuro de hidrógeno.

La isopropilamina es también una base fuerte y reacciona con agentes oxidantes fuertes, ácidos, anhídridos ácidos y cloruros ácidos. Reacciona vigorosamente con nitroparafinas, hidrocarburos halogenados, agentes oxidantes y muchas otras sustancias. Tiene un efecto corrosivo sobre el cobre y los compuestos de cobre, el plomo, el zinc y el estaño.

3. Peligros de la Isopropilamina

La isopropilamina tiene varios peligros y se clasifica en la clasificación del SGA de la siguiente manera:

• Líquido inflamable: Categoría 1
• Toxicidad aguda (oral): categoría 4
• Toxicidad aguda (dérmica): categoría 3
• Toxicidad aguda (inhalación: vapores): clase 4
• Corrosión/irritación cutáneas: categoría 1A
• Lesiones oculares graves/irritación ocular: Categoría 1
• Toxicidad específica en determinados órganos (exposición única): Categoría 1 (sistema nervioso central, respiratorio) / Categoría 3 (anestésico)
• Toxicidad específica en determinados órganos (exposición repetida): Categoría 2 (respiratorio)
• Peligroso para el medio ambiente acuático (agudo): Categoría 3

Al manipularlo, debe utilizarse equipo de protección personal adecuado, como ropa y gafas de protección, y debe proporcionarse un entorno adecuado, por ejemplo, con un sistema de ventilación por extracción. También se sabe que el producto es nocivo para el medio ambiente.

¿Qué es el Ácido Isociánico?

El ácido isociánico es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es HNCO. Es un gas o líquido incoloro a temperatura y presión ambiente. El ácido isociánico tiene dos isómeros: el ácido cianhídrico y el ácido tronhídrico. El ácido isociánico se transforman fácilmente en ácido cianhídrico.

El ácido isociánico se obtiene añadiendo ácido a iones cianato e iones hidrógeno. Otro método de síntesis consiste en la descomposición térmica del ácido cianúrico, una sustancia derivada de la urea.

El ácido isociánico es soluble en disolventes orgánicos como el benceno y ligeramente solubles en agua. En disolventes orgánicos, el ácido isociánico puede conservar su forma durante algún tiempo.

Usos del Ácido Isociánico

Existen varios derivados del ácido isociánico.

Uno de los principales derivados del ácido isociánico es el isocianato de metilo. El ácido isociánico de metilo se utiliza como ingrediente en pesticidas como el carbaril y el mesomil.

Sin embargo, el isocianato de metilo provoca dificultades respiratorias e irritación de las mucosas cuando se inhalan cantidades muy pequeñas, y la exposición a altas concentraciones de isocianato de metilo puede causar enfermedades graves como hemorragia pulmonar y bronquitis En 1984, se produjo una fuga de isocianato de metilo en la planta de carbaril de Bhopal (India), que causó más de 8.000 muertes.