月: 2023年7月

Was ist Aziridin?

Aziridin ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H5N.

Sie ist auch als Ethylenimin bekannt. Die Reaktion von Natriumhydroxid mit β-Aminoethylsulfat ergibt Aziridin. Industriell kann Aziridin aus 1,2-Dichlorethan und Ammoniak hergestellt werden.

Aziridine haben eine gemeinsame Toxizität: Sie binden sich an Nukleophile, wie z. B. Nukleobasen in der DNA, und öffnen dabei den Ring, was zur Mutagenität der Aziridine führt.

Anwendungen von Aziridin

Aziridin wird in Klebstoffen, Faserbehandlungsmitteln, als Rohstoff für Polyethylenimin, in Agrochemikalien und bei der Herstellung von Ionenaustauscherharzen verwendet. Der Kontakt von Aziridin mit der Haut und den Schleimhäuten ist jedoch für den menschlichen Körper hochgiftig. Aufgrund seiner Giftigkeit sollte es mit Vorsicht gehandhabt werden.

Aziridin-Verbindungen mit Aziridin-Gruppen werden als Chemitite vermarktet. Diese Chemitite werden als Vernetzungsmittel in Farben, Klebstoffen und Beschichtungen verwendet.

Eigenschaften von Aziridin

Aziridin hat einen Schmelzpunkt von -77,9 °C und einen Siedepunkt von 55-56 °C. Es ist eine farblose, transparente Flüssigkeit. Aziridin hat einen charakteristischen ammoniakartigen Geruch.

Die Säuredissoziationskonstante von Aziridin beträgt 7,9 und es ist weniger basisch als lineare aliphatische Amine.

Struktur von Aziridin

Aziridin hat eine dreigliedrige Ringstruktur; es ist eine hetero-dreigliedrige Ringverbindung, die aus einem Stickstoffatom und zwei Kohlenstoffatomen besteht. Es hat ein Molekulargewicht von 43,07 und eine Dichte von 0,8321 g/ml bei 20 °C.

Wie Cyclopropan und Ethylenoxid ist es winkelbehaftet. Das liegt daran, dass der Bindungswinkel der Atome im Aziridin etwa 60° beträgt, was viel kleiner ist als die 109,5°, die normale Kohlenwasserstoffe aufweisen.

Die Bindungen dieser Verbindungen lassen sich mit dem Modell der bananenförmigen Bindungen erklären. Das heißt, die kovalenten Bindungen sind wie Bananen geformt.

Die Bindungswinkel von Aziridin ermöglichen es, die trans- und cis-Formen von N-Chlor-2-methylaziridin zu trennen, da die Barriere für die Inversion des Stickstoffatoms ausreichend hoch ist.

Weitere Informationen zu Aziridin

1. Synthese von Aziridinen

Aziridine können aus Halogenaminen durch intermolekulare nukleophile Substitutionsreaktionen von Halogenen mit benachbarten Aminogruppen synthetisiert werden. Ähnliche Reaktionen können mit Aminoalkoholen ablaufen, wenn die Hydroxygruppe in eine übergeordnete Abgangsgruppe umgewandelt wird. Die Cyclisierung von Halogenaminen ist als Gabrielsche Aminsynthese und die Cyclisierung von Aminoalkoholen als Wenker-Synthese bekannt.

Durch Zugabe von Nitrenen, die durch Photolyse oder thermische Zersetzung von Azi-Verbindungen entstehen, zu Alkenen können Aziridine synthetisiert werden. Aus Triazolinen, die durch Cycloadditionsreaktionen von Aziden mit Alkenen erhalten werden, können ebenfalls Aziridine entstehen, wenn das Stickstoffatom durch thermische Zersetzung oder Photolyse desorbiert wird.

Darüber hinaus werden Aziridine auch durch Ringöffnung von Epoxiden in Gegenwart von Natriumazid und Entfernung des Stickstoffatoms durch Reduktion mit Triphenylphosphin gewonnen.

2. Aziridin-Reaktionen

Die Ringöffnungsreaktionen von Aziridin-Ringen, die sterisch stark verzerrt sind, werden durch Nucleophile durchgeführt. Wenn Amine, Alkohole und Thiole zu Aziridin hinzugefügt werden, können Aminoethylierungsprodukte entstehen. Gilman-Reagenz und Alkyllithiumverbindungen sind ebenfalls wirksame Nukleophile.

Ringöffnungsreaktionen wurden auch für die asymmetrische Synthese von Oseltamivir unter Verwendung von Trimethylsilylaziden und asymmetrischen Liganden eingesetzt.

Aziridin erzeugt eine Vielzahl von Polymerderivaten, die Polyethylenimin (PEI) genannt werden. Polyethylenimin ist ein nützlicher Vernetzer und ein Vorläufer für Beschichtungen.

Was ist Adiponitril?

Adiponitril ist eine Art von Dinitril, eine bei Raumtemperatur farblose Flüssigkeit.

Es ist auch als „Adipinsäuredinitril“ und „1,4-Dicyanobutan“ bekannt, brennbar und bildet giftige Gase. Wie andere Zyanidverbindungen ist es hochgiftig.

Es wird als Gefahrtstoff eingestuft und erfordert eine sorgfältige Handhabung.

Anwendungen von Adiponitril

Adiponitril ist ein wichtiges Zwischenprodukt bei der Herstellung von Nylon (PA 66), wobei der Großteil seiner Verwendung in der Produktion von Nylon liegt. Dieses verfügt über Eigenschaften wie hohe Festigkeit, Abriebfestigkeit und elektrische Isolierung und findet breite Anwendung in Bereichen wie Elektronik, Automobil, Verpackung, Bauwesen und Konsumgüter.

Es wird nicht nur als Rohstoff für Nylon verwendet, sondern auch als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Rostschutzmitteln und Vulkanisationsbeschleunigern für Gummi. In Verbindung mit Glasfasern und anderen Materialien wird es häufig als Strukturmaterial in Automobilen verwendet.

Eigenschaften von Adiponitril

Adiponitril ist in Wasser, Methanol, Ethanol und Chloroform löslich. Es hat einen Schmelzpunkt von 1 °C und einen Siedepunkt von 295 °C. Oral ist es wie andere Cyanidverbindungen schädlich, aber aufgrund seines niedrigen Dampfdrucks ist es weniger gefährlich für die Atmung als für die Haut.

Seine Summenformel ist C6H8N2 und sein Molekulargewicht beträgt 108,14. Es ist eine organische Verbindung mit zwei Cyanogruppen, mit der spezifischen Formel NC(CH2)4CN und einer Dichte von 0,97 g/cm3.

Weitere Informationen zu Adiponitril

1. Beispiele für die Synthese von Adiponitril

Im Allgemeinen kann Adiponitril durch Dehydratisierung von Adipoamid unter Verwendung von Vanadiumpentoxid oder ähnlichem als Katalysator gewonnen werden. Zu den industrialisierten Verfahren gehört die Synthese durch Hydrocyanierung von Butadien.

Acrylnitril wird auch durch elektrolytische Dimerisierungsreduktion von Acrylnitril hergestellt, das durch Ammoxidation von Propen gewonnen wird.

2. Einzelheiten der Synthese von Adiponitril

Adiponitril wird durch Dehydratisierung von Adipoamid gewonnen. Konkret reagiert Ammoniak mit Adipinsäure, die durch die Oxidation von Cyclohexan entsteht. Das resultierende Ammoniumadipat kann durch Dehydratisierung mit einem Katalysator auf Phosphorsäurebasis gewonnen werden.

Es kann auch durch Hydrocyanierung von Butadien synthetisiert werden. Bei der Reaktion von Cyanid mit Butadien in der Dampfphase über einem Kupfer-Magnesium-Chromit-Katalysator entstehen als Hauptprodukte 3-Pentennitril und 4-Pentennitril.

Adiponitril kann durch weitere Reaktion dieser Produkte mit Cyanwasserstoffsäure in flüssiger Phase unter Verwendung eines Komplexkatalysators auf Nickelbasis gewonnen werden.

3. Reaktion von Adiponitril

Die Hydrierung von Adiponitril mit Nickel oder ähnlichen Katalysatoren ergibt Hexamethylendiamin. Durch Hydrolyse erhält man Adipinsäure. Nylon (PA 66) wird durch Kondensationspolymerisation von Adipinsäure mit Hexamethylendiamin aus Adiponitril hergestellt. 

4. Adiponitril als synthetisches Zwischenprodukt für Nylon

Adiponitril ist eine wichtige Verbindung als Zwischenprodukt bei der Synthese von Nylon (PA 66). Sowohl Hexamethylendiamin als auch Adipinsäure, die zur Herstellung desselben benötigt werden, können aus Adiponitril synthetisiert werden.

Was ist eine Agmatin?

Agmatin ist eine organische Verbindung mit der Summenformel C5H14N4 und ist ein Decarboxylierungsprodukt von Arginin.

Seine CAS-Registrierungsnummer lautet 306-60-5 und sein Name nach der IUPAC-Nomenklatur ist N-(4-Aminobutyl)guanidin. Weitere Aliasnamen sind (4-Aminobutyl)guanidin, 1-(4-Aminobutyl)guanidin und 2-(4-Aminobutyl)guanidin.

In vivo sind sie Zwischenprodukte der Polyamin-Biosynthese und werden als Neurotransmitter vermutet. Die Substanz wird im Gehirn produziert und in synaptischen Vesikeln gespeichert.

Anwendungen von Agmatin

Agmatin ist eine Substanz, die in der Natur in relativ großen Mengen in Fisch und Sake vorkommt. Die wichtigsten In-vivo-Wirkungen von Agmatin sind folgende:

• Muskelstärkende Wirkung
  Es ist eine Quelle von NO (Stickstoffmonoxid), das für die Steigerung der Muskelkraft unerlässlich ist.
• Linderung von Depressionen und Angstzuständen
  Erhöht eine Substanz namens NRF2. Durch die Erhöhung von NRF2 werden die Gehirnzellen vor dem Stresshormon Cortisol geschützt, was Depressionen vorbeugen kann.
• Fördert das Muskelwachstum
  Agmatin ist eine Substanz, die das gelbildende Hormon (LH) erhöht. Dieser Anstieg des LH-Spiegels erhöht den Testosteronspiegel. Ein erhöhter Testosteronspiegel führt zu Muskelwachstum und Muskelhypertrophie.
• Appetitanregende Wirkung
  Erhöht die Aktivität des Neuropeptids Y, das durch Stimulation mit adrenergen Rezeptoren erzeugt wird und den Appetit fördert. Darüber hinaus hat es auch eine schmerzlindernde Wirkung.

Aufgrund der oben genannten Wirkungen ist Agmatin eine Substanz, die sich in zahlreichen präklinischen Studien als wirksam bei der Behandlung und Verbesserung einer Vielzahl von Erkrankungen erwiesen hat, darunter Depressionen, Neuralgien, neurodegenerative Erkrankungen, Gedächtnis- und Lernstörungen, Drogenabhängigkeit sowie Fettleibigkeit und Diabetes.

Es wird als vielversprechendes therapeutisches Mittel oder als funktionelle Lebensmittelzutat zur Verbesserung oder Linderung der Symptome der oben genannten Krankheiten angesehen, und es werden viele Nahrungsergänzungsmittel verkauft, die Agmatinsulfat als Hauptbestandteil enthalten, vor allem in Europa und den USA.

Eigenschaften von Agmatin

Agmatin hat ein Molekulargewicht von 130.195, einen Schmelzpunkt von 102 °C und einen Siedepunkt von 281 °C. Es ist bei Raumtemperatur fest. Es hat eine Dichte von 1,02 g/ml und ist in Wasser löslich. Die Basendissoziationskonstante pKb beträgt 0,52.

Arten von Agmatin

Agmatin ist ein Stoff, der hauptsächlich in Form von Salzen, wie Agmatinsulfat, verkauft wird. Diese Agmatinsalze werden hauptsächlich als Reagenzien für Forschung und Entwicklung und als industrielle organische Verbindungen verkauft. Sie können auch als Screening-Bibliotheksverbindungen bei der Suche nach Wirkstoffleitstrukturen in der Arzneimittelforschung geliefert werden.

1. Forschung und Entwicklung

Agmatinsulfat und Agmatindihydrochlorid werden als Reagenzien für Forschung und Entwicklung vermarktet und sind in Mengen von 100 mg, 250 mg, 1 g, 5 g, 10 g, 25 g, 50 g und 100 g erhältlich, vor allem in kleinen Mengen zur einfachen Handhabung im Labor. Es handelt sich um ein relativ teures Reagenzprodukt.

Agmatinsulfat kann auch in Screening-Bibliotheken als physiologisch und pharmakologisch aktive Verbindung angeboten werden. Denn Agmatin ist eine Substanz, die eine modulierende Wirkung auf mehrere molekulare Ziele ausübt, darunter Neurotransmittersysteme, Ionenkanäle und die Stickoxid-Synthese.

2. Industrielle organische Verbindungen

Agmatinsulfat wird auch als Industriechemikalie verkauft. Bei der industriellen Verwendung wird die Substanz in der Regel in relativ großen Mengen geliefert, z. B. 1 kg oder 25 kg. Es ist für die Verwendung als feinchemisches und pharmazeutisches Zwischenprodukt vorgesehen.

Weitere Informationen über Agmatin

Agmatinsulfat (Agmatinsulfat)

Agmatinsulfat hat ein Molekulargewicht von 228,27, einen Schmelzpunkt von 234-238 °C und sieht bei Raumtemperatur wie ein weißes Pulver aus. Die CAS-Registrierungsnummer lautet 2482-00-0.

Was ist Natriumdihydrogenphosphat?

Natriumdihydrogenphosphat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NaH2PO4.

Es ist auch unter anderen Namen bekannt wie Mononatriummonophosphat, saures Mononatriummonophosphat, 
Mononatriumorthophosphat und Natriumbiphosphat. In festem Zustand ist die Verbindung als wasserfrei, als Monohydrat und als Dihydrat bekannt.

Anwendungen von Natriumdihydrogenphosphat

Natriumdihydrogenphosphat wird hauptsächlich in der Lebensmittelverarbeitung, als Backpulver, Emulgator, Fleischbinder, Puffer, pH-Einsteller, Waschmittel, Puffer, Klärmittel, Zellkultur- und Färbehilfsmittel verwendet. Es findet vor allem in der Lebensmittelindustrie breite Verwendung, da es als Lebensmittelzusatzstoff ausgewiesen ist.

Natriumdihydrogenphosphat ist auch eine Substanz, die häufig als pH-Pufferreagenz im Labor verwendet wird, da es sich gut in Wasser löst und eine puffernde Wirkung hat. Außerdem wird es in der Medizin als Medikament zur Erhöhung des Phosphorgehalts im Blut und als Abführmittel (Zäpfchen) in einer Mischung aus gleichen Teilen Natriumdihydrogenphosphat wasserfrei und Natriumbicarbonat verschrieben.

Eigenschaften von Natriumdihydrogenphosphat

Natriumdihydrogenphosphat hat ein Molekulargewicht von 119,98 und ist bei Raumtemperatur ein weißes Kristall oder Pulver. Es weist hygroskopische Eigenschaften auf.

Die Dichte des Anhydrids beträgt 2,36 g/ml. Die Substanz ist wasserlöslich (Löslichkeit in Wasser: 59,90 g/100 ml (0 °C)) und extrem unlöslich in Ethanol; bei 0,2 mol/l und 25 °C liegt der pH-Wert wässriger Lösungen zwischen 4,2 und 4,7.

Arten von Natriumdihydrogenphosphat

Natriumdihydrogenphosphat wird als Reagenzprodukt für Forschung und Entwicklung und als Industriechemikalie verkauft:

1. Reagenzprodukte für Forschung und Entwicklung

Neben dem wasserfreien Natriumdihydrogenphosphat werden auch Monohydrat und Dihydrat als Reagenzien für Forschung und Entwicklung verkauft. Die Mengenangaben variieren je nach Hersteller zwischen 25 g, 100 g, 500 g usw. In der Regel können alle diese Stoffe bei Raumtemperatur gelagert werden.

2. Industriechemikalien

Industriechemikalien werden ebenfalls sowohl als wasserfreie als auch als Dihydrate verkauft. Diese Stoffe werden von einer Vielzahl von Herstellern zur Verwendung als Lebensmittelzusatzstoffe und für andere allgemeine industrielle Anwendungen angeboten. Sie werden in der Regel in relativ großen Mengen, z. B. 25 kg, verkauft.

Weitere Informationen zu Natriumdihydrogenphosphat

1. Synthese von Natriumdihydrogenphosphat

Die gängigste Methode zur Herstellung von Natriumdihydrogenphosphat ist die teilweise Neutralisation von Phosphorsäure. Konkret wird Natriumhydroxid oder Natriumdihydrogenphosphat verwendet.

2. Chemische Reaktion von Natriumdihydrogenphosphat

Wenn Natriumdihydrogenphosphat auf 169 °C erhitzt wird, zersetzt es sich unter Bildung von Dinatriumdihydrogenphosphat und Wasser. Beim Erhitzen auf 550 °C zersetzt es sich ebenfalls zu Natriumtrimetaphosphat und Wasser.

Der Stoff ist unter normalen Lagerungsbedingungen stabil, muss aber aufgrund seiner hygroskopischen Eigenschaften vor hohen Temperaturen, direkter Sonneneinstrahlung und Feuchtigkeit geschützt werden. Als gefährliche Zersetzungsprodukte sind Phosphatoxide zu erwarten.

3. Gefahrenhinweise und rechtliche Informationen zu Natriumdihydrogenphosphat

Natriumdihydrogenphosphat stellt eine Gefahr für die Augen dar und ist in der GHS-Klassifizierung als Klasse 2B für schwere Augenschäden/Augenreizungen eingestuft. Bei der Handhabung sollte eine persönliche Schutzausrüstung getragen und der Kontakt mit Haut, Augen und Kleidung vermieden werden.

Exponierte Haut, einschließlich Gesicht und Hände, sollten nach der Handhabung gewaschen werden. Bei Augenkontakt mehrere Minuten lang vorsichtig mit Wasser spülen. 

Was ist Oxalsäure-Dihydrat?

Oxalsäure-Dihydrat (Oxalsäure-Dihydrat) ist eine organische Verbindung, dargestellt durch C2H2O4-2H2O.

Die CAS-Nummer lautet 6153-56-6. Sie hat ein Molekulargewicht von 126,07, einen Schmelzpunkt von 104-106 °C und ist bei Raumtemperatur ein weißer Kristall oder kristallines Pulver. Die Verbindung ist löslich in Wasser und Ethanol und unlöslich in Diethylether.

Aufgrund ihrer hygroskopischen Eigenschaften bildet sich der Dihydratzustand der Oxalsäure, wenn sie an feuchter Luft verbleibt. Das Dihydrat scheidet auch aus wässrigen Lösungen aus.

Anwendungen von Oxalsäure-Dihydrat

Oxalsäure-Dihydrat wird in der chemischen Industrie vor allem als Reagenz, als Mittel zur Behandlung von Metalloberflächen, als Reduktionsmittel und als pharmazeutischer Zwischenrohstoff verwendet. Konkrete Beispiele für die Verwendung sind die Herstellung von persistenter Schwefelsäure, Ceroxalat, Aminosäurepräparaten und α-Ketosäuren. Aufgrund seiner reduzierenden Eigenschaften kann es auch bei reduktiven Titrationen eingesetzt werden.

Die Verbindung ist auch als Lebensmittelzusatzstoff zugelassen. Bei der Verwendung als Lebensmittelzusatzstoff muss die Oxalsäure jedoch aus dem Endprodukt entfernt werden. Beispiele hierfür sind die Herstellung von Glukosesirup und die Raffination von Pflanzenölen.

Weitere Verwendungszwecke sind Rohstoffe für Farbstoffe und Bleichmittel, die weit verbreitet sind.

Merkmale von Oxalsäure-Dihydrat

Oxalsäure-Dihydrat wird wasserfrei, wenn es in einen Exsikkator mit Diphosphorpentoxid gelegt oder auf 100 °C erhitzt wird. Es wird als Rohstoff für Farbstoffe und als Bleichmittel verwendet. Sie ist eine zweiwertige Carbonsäure mit zwei Carboxylgruppen und wirkt in wässriger Lösung als ionisierende Säure.

Die Säuredissoziationskonstanten pKa liegen bei 1,27 und 4,27. Aufgrund ihrer Eigenschaften als Reduktionsmittel wird sie auch als Primärstandard bei Redoxtitrationen in der analytischen Chemie verwendet.

Arten von Oxalsäure-Dihydrat

Oxalsäure-Dihydrat ist hauptsächlich als FuE-Reagenzien und Industriechemikalien erhältlich. Reagenzien für Forschung und Entwicklung sind in Mengen von 25 g, 100 g, 500 g, 2,5 kg und anderen Mengen erhältlich, die im Labor leicht zu handhaben sind. Diese Reagenzprodukte können bei Raumtemperatur gelagert werden.

Als Industriechemikalien sind sie in großen Mengen erhältlich, die in Fabriken leicht zu handhaben sind, z. B. in 20 kg. Diese Produkte werden hauptsächlich als Mittel zur Oberflächenbehandlung von Metallen und als Rohstoffe für pharmazeutische Zwischenprodukte verwendet.

Weitere Informationen über Oxalsäure

1. Herstellung und Synthese von Oxalsäure-Dihydrat

Oxalsäure ist in Pflanzen reichlich vorhanden, daher auch ihre Bezeichnung. Industriell wird sie durch Extraktion von Holzspänen nach einer Alkalibehandlung hergestellt.

Die Säure ist eine hygroskopische Substanz, die an feuchter Luft zum Dihydrat wird. Sie fällt auch aus wässrigen Lösungen im Dihydrat-Zustand aus.

Typische Synthesemethoden sind die folgenden:

• Natriumformiat wird durch thermische Zersetzung von Natriumformiat synthetisiert, das mit Calciumhydroxid als Calciumoxalat isoliert und dann mit Schwefelsäure zersetzt wird
• Verfahren zur Oxidation von Ethylenglykol und Glyoxal mit Kaliumdichromat oder ähnlichem

2. Oxalsäure und Gesundheit

Oxalsäure hat die Eigenschaft, sich stark an Kalziumionen zu binden (gesundheitsschädlich). Wenn sie in das Blut des Organismus gelangt, bildet sie vermutlich mit Kalzium Oxalate, wodurch die für den Organismus verfügbare Kalziummenge verringert und die Blutgerinnung und die Blutgerinnung gehemmt werden. Es wird auch angenommen, dass diese Substanz bei übermäßigem Verzehr die Bildung von Steinen verursachen kann.

Einige Gemüsesorten, wie Spinat und Ingwer, enthalten Shurinsäure, aber da sie wasserlöslich ist, kann sie durch Kochen reduziert werden. Außerdem verbindet sich die Oxalsäure bei gleichzeitiger Einnahme von Kalzium mit dem Kalzium im Darm zu Oxalaten, die vom Körper weniger gut aufgenommen werden können.

Was ist eine Natriumoxalat?

Natriumoxalat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel (COONa)2.

Es hat ein Molekulargewicht von 134,0 g/mol, eine Dichte von 2,34 g/cm³, einen Schmelzpunkt von etwa 250 °C bis 270 °C und eine CAS-Nummer von 62-76-0. Bei Raumtemperatur und -druck ist es ein farbloses oder weißes, geruchloses kristallines Pulver und wird hauptsächlich als Reagenz bei Titrationen verwendet.

Natriumoxalat wird nach dem Gesetz als schädlicher Stoff eingestuft.

Anwendungen von Natriumoxalat

Natriumoxalat ist sehr rein und stabil und wird daher häufig als Standardreagenz im Labor verwendet. Besonders bekannt ist es für seine Verwendung als Referenzlösung im chemischen Experiment zur Bestimmung von Wasserstoffperoxid durch Kaliumpermanganat (KMnO4) (Redoxtitration).

Bei dieser Reaktion wirkt Kaliumpermanganat als fünfwertiges Oxidationsmittel und Natriumoxalat als zweiwertiges Reduktionsmittel. So reagieren zwei Moleküle Kaliumpermanganat mit fünf Molekülen Natriumoxalat, wobei Kohlendioxid und Wasser als Nebenprodukte entstehen. Kaliumpermanganat hat eine rötlich-violette Farbe, so dass der Endpunkt der Titration anhand des Verschwindens der Farbe gemessen werden kann, was den Endpunkt sehr deutlich macht.

Bei dieser Reaktion katalysieren die durch die Reduktion von Kaliumpermanganat gebildeten zweiwertigen Manganionen die Oxidation von Natriumoxalat, so dass die Reaktionsgeschwindigkeit umso höher ist, je weiter die Reaktion fortschreitet. Es ist wichtig, die Temperatur auf etwa 60 °C zu erhöhen und das Gemisch gründlich zu rühren, da der Endpunkt nur dann genau bestimmt werden kann, wenn das Natriumoxalat nach dem Abtropfen des Natriumoxalats rasch mit Kaliumpermanganat reagiert.

Weitere Verwendungszwecke sind Färbereihilfsmittel, Bleichhilfsmittel, Zusätze für Galvanikbäder, Ledergerbung, Reduktionsmittel, katalytische Rohstoffe, Rohstoffe für Präparationslösungen und Metallkomplexforschung.

Eigenschaften von Natriumoxalat

Natriumoxalat ist ein ionischer Feststoff, d. h. es ist schwer löslich in Wasser und unlöslich in Ethanol und anderen organischen Lösungsmitteln. Da es ein Salz der schwachen Säure Oxalsäure und der starken Base Natriumhydroxid ist, sind wässrige Natriumoxalat-Lösungen schwach basisch.

Weitere Informationen über Natriumoxalat

1. Herstellungsverfahren von Natriumoxalat

Natriumoxalat kann durch Reaktion eines Moleküls Oxalsäure mit zwei Molekülen Natriumhydroxid synthetisiert werden. Bei der Reaktion von nur einem Molekül Oxalsäure und einem Molekül Natriumhydroxid entsteht ebenfalls Natriumhydrogenoxid.

Pflanzen produzieren die Säure in ihrem Körper während der Oxidationsstufe der Photosynthese von Glyoxalsäure, sie ist also im Körper der Pflanze vorhanden. Da die Hydroxalsäure selbst jedoch für Pflanzen giftig sein kann, zeichnet sie sich dadurch aus, dass sie durch Kalzium- und Natriumionen, die im Übermaß aufgenommen werden, fixiert und im Körper gehalten wird. Es ist bekannt, dass diese Kristalle in unterschiedlichen Formen in verschiedenen Pflanzen vorkommen.

Natürlich kommen sie in Pflanzen und Gemüsen der Familien Thadaceae, Cataphyllaceae und Acacaceae vor, wobei insbesondere Spinat große Mengen an Natriumoxalat enthält.

2. Gefahren von Natriumoxalat

Bei der thermischen Zersetzung dieses Stoffes entsteht Kohlendioxid. Wenn in einem geschlossenen Raum große Mengen an Kohlendioxid entstehen, sinkt die Sauerstoffkonzentration, was zu Symptomen wie Schwindel und Übelkeit führt. Daher muss beim Erhitzen großer Mengen Natriumoxalat auf eine gute Belüftung geachtet werden.

Außerdem ist die hydrolysierte Oxalsäure stark reizend für Haut und Augen. Bei der Handhabung sollten Schutzbrille, Gummihandschuhe und Laborkittel getragen werden. Bei Hautkontakt sofort mit großen Mengen Wasser spülen.

Was ist Calciumoxalat?

Calciumoxalat ist das Oxalsalz des Calciums.

Es kommt in Pflanzen vor und ist auch ein Zwischenprodukt bei der Herstellung von Oxalsäure. Bei Raumtemperatur ist es ein farbloser, nadelförmiger Kristall, der in Wasser praktisch unlöslich ist.

Es kommt sowohl wasserfrei als auch als Monohydrat und Dihydrat (Weddellit) vor. In Pflanzen findet man es in Rhabarberblättern, Süßkartoffeln, Taros, Paprika, unbehandeltem Konjak und unreifer Ananas.

In hohen Konzentrationen verursacht es Hautreizungen und einen starken Geschmack und ist für den menschlichen Körper giftig.

Anwendungen von Calciumoxalat

Calciumoxalat allein wird als Standardlösung für die qualitative und quantitative Analyse von Calcium- und Oxalsäure-Ionen sowie als Glasur für Keramik verwendet. Calciumoxalat entsteht als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Oxalsäure.

Wird Calciumoxalat mit Schwefelsäure versetzt, fällt Calciumsulfat aus und die Oxalsäure-Ionen werden freigesetzt. Das Calciumsulfat wird durch Filtration entfernt und beim Eindampfen des Filtrats fallen die Kristalle der Oxalsäure aus.

Merkmale von Calciumoxalat

Calciumoxalat ist das Oxalat des Calciums und hat die chemische Formel CaC2O4. Es kann mit Wasser koordinativ verbunden sein und bildet dann Monohydrat oder Dihydrat.

Einige Laborreagenzien werden als Monohydrat verkauft, so dass man bei der Verwendung in Experimenten auf die Etikettierung achten muss. Wenn Calciumoxalat-Hydrat auf 200 °C erhitzt wird, verliert es seine kristalline Form und wird wasserfrei.

Die grundlegenden Eigenschaften von Calciumoxalat (Molekulargewicht, spezifisches Gewicht und Löslichkeit) sind wie folgt:

• Molekulargewicht: 146,11
• Dichte: 2,2 g/cm3
• Löslichkeit: praktisch unlöslich in Wasser und Ethanol, löslich in verdünnter Salzsäure und verdünnter Schwefelsäure.

Weitere Informationen zu Calciumoxalat

1. Toxizität für den Menschen

Calciumoxalat ist stark reizend und ätzend für Haut und Schleimhäute. Eine Schutzausrüstung wie Nitrilhandschuhe und Schutzbrille ist zu tragen, um Kontakt mit Händen und Augen zu vermeiden.

Wenn Calciumoxalat auf der Haut haftet, ist diese gründlich mit Seife waschen und unter fließendem Wasser abzuspülen. Seife wird verwendet, weil eine Erhöhung des pH-Wertes die Löslichkeit von Calciumoxalat erhöht, so dass es sich leichter abwaschen lässt.

Wenn es in die Augen gelangt, waschen Sie es unter fließendem Wasser mit dem Gesicht auf der Seite, damit die Calciumoxalat-Kristalle leicht aus dem Auge fließen können. Spreizen Sie zu diesem Zeitpunkt die Augenlider mit den Fingern und bewegen Sie die Augäpfel langsam, wobei Sie darauf achten, dass Sie die Augenlider gut ausspülen. Bleibt die Reizung im Auge bestehen, ist ein Arzt aufzusuchen.

2. Einschränkungen als schädlicher Stoff

Calciumoxalat ist ein Hautreizstoff und gilt als gesundheitsschädliche Chemikalie.

3. Calciumoxalat in Lebensmitteln

Calciumoxalat reichert sich als Sekundärmetabolit in Pflanzen an und ist daher auch in Lebensmitteln enthalten. Spinat, Süßkartoffeln und Tee sind besonders reich an Calciumoxalat.

Der Verzehr von Süßkartoffeln kann zu Juckreiz an den Lippen führen, was darauf zurückzuführen ist, dass das in den Süßkartoffeln enthaltene Calciumoxalat die Schleimhäute der Lippen reizt. Unbehandelte Konjak-Samen haben einen noch höheren Calciumoxalat-Gehalt, weshalb sie vor der Verarbeitung zum Lebensmittel Konjak durch Zerkleinern, Mischen und Gerinnen mit starker Lauge behandelt werden.

Die Berührung der rohen Konjak-Kartoffel mit bloßen Händen kann aufgrund des Calciumoxalats zu Reizungen führen, die eine Behandlung im Krankenhaus erforderlich machen können. Einige Wildblumen, die in den Bergen und auf den Feldern wachsen, enthalten in ihren heimischen Lebensräumen ebenfalls große Mengen an Calciumoxalat wie z. B. die Familie der Ranunculaceae. Für das Risikomanagement ist es wichtig, ihre Formen aus einem Bildband zu kennen, damit man sie beim Zelten oder Klettern nicht versehentlich mit bloßen Händen berührt.

4. Steine der ableitenden Harnwege

Mit der Nahrung aufgenommenes Kalziumoxalat wird kaum über den Urin ausgeschieden, da es in Wasser praktisch unlöslich ist und sich allmählich im Körper anreichert. Calciumoxalat fällt im Körper als Kristalle in den Nieren und Harnwegen aus, die zu Steinen werden.

5. Zersetzung durch Erhitzung

Calciumoxalat selbst ist nicht brennbar, aber es zersetzt sich beim Erhitzen oder bei Kontakt mit starken Oxidationsmitteln. Es muss darauf geachtet werden, dass Calciumoxalat nicht versehentlich mit Heizelementen oder Oxidationsmitteln in Berührung kommt, da als Zersetzungsprodukt giftiges Kohlenmonoxid entsteht.