月: 2023年6月

¿Qué es el Yoduro de Cesio?

El yoduro de cesio es un cristal blanco o polvo cristalino, inodoro, compuesto inorgánico.

La composición principal y la información de composición son: fórmula química CsI, peso molecular 259,81, número de registro CAS 7789-17-5. Las principales propiedades físicas y químicas incluyen un punto de fusión/congelación de 621°C, un punto de ebullición o primera destilación y un intervalo de ebullición de 1.280°C. Además, es soluble en agua y etanol, ligeramente soluble en metanol e insoluble en acetona.

El yoduro de cesio se designa como “Sustancia peligrosa y nociva nº 606” y “Sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse” en la Ley de Seguridad e Higiene Industrial.

Usos del Yoduro de Cesio

El yoduro de cesio se utiliza ampliamente como material de fotocátodo en los centelleadores. Centelleador es un término genérico para un material que emite luz cuando partículas cargadas lo atraviesan. Los detectores de centelleo, que combinan centelleadores y fotodetectores, se utilizan no sólo en la física de partículas, sino también en muchas otras aplicaciones de nuestro entorno.

Otra aplicación es como materia prima para el vidrio transmisivo infrarrojo, que puede transmitir eficazmente la radiación infrarroja de longitud de onda larga, como en las cámaras de vigilancia nocturna, los sensores infrarrojos y los sistemas de visión nocturna.

Propiedades del Yoduro de Cesio

El yoduro de cesio es un cristal blanco con un punto de fusión y una dureza altos. Presenta una alta transmitancia luminosa, permitiendo el paso de la luz en un amplio rango de longitudes de onda, desde el ultravioleta hasta el infrarrojo. Además, tiene una notable capacidad de absorción de radiación, lo que lo convierte en un material excelente para detectores fotográficos.

Debido a su alto índice de refracción (1,79 a una longitud de onda de 589,3 nm), el yoduro de cesio es adecuado para aplicaciones ópticas, como lentes, prismas y fibras ópticas. Es altamente soluble en agua y disolventes polares, pero prácticamente insoluble en disolventes apolares.

El yoduro de cesio exhibe un punto de fusión muy elevado, alcanzando los 621 °C, lo que le confiere estabilidad térmica. No se descompone ni pierde su estructura cristalina a altas temperaturas, lo que lo convierte en un material útil para instrumentos de medición utilizados en entornos de alta temperatura, como la termoluminiscencia dosimetría.

Estructura del Yoduro de Cesio

La fórmula química del yoduro de cesio es CsI y tiene una estructura cristalina iónica. La estructura cristalina tiene una estructura de red cúbica simple con una constante de red de 0,4563 nm. El catión cesio (Cs+) está situado en las esquinas del cubo y el anión yoduro (I-) en el centro de la cara cúbica, formando una estructura reticular apretada con un número de coordinación de 8, donde cada ion está rodeado por ocho iones de carga opuesta.

La estructura cristalina del yoduro de cesio influye significativamente en sus propiedades físicas y químicas. Por ejemplo, su elevado índice de refracción de 1,79 a 589,3 nm se debe a su estructura cristalina iónica simple y a su alta densidad de empaquetamiento.

Más Información sobre el Yoduro de Cesio

Métodos de Producción del Yoduro de Cesio

El yoduro de cesio puede producirse industrialmente mediante reacciones directas, de metátesis y en estado sólido.

1. Reacción Directa
El yoduro de cesio se obtiene calentando cesio metálico y yodo en un recipiente de reacción. Se puede obtener yoduro de cesio de gran pureza, pero es muy peligroso debido al uso de cesio metálico.

2. Reacción de Metátesis
Este método implica la reacción de carbonato de cesio o hidróxido de cesio con una sal de yoduro como el ácido yodhídrico o el yoduro sódico. Este método se caracteriza por ser menos peligroso y más rentable que el método de reacción directa.

El método de reacción de metátesis es el método industrial más común para la producción de yoduro de cesio debido a su eficacia económica y a su seguridad.

3. Reacciones en Fase Sólida
Este método implica la reacción de polvos de cesio y yodo a altas temperaturas en el vacío o en una atmósfera inerte. Este método es útil para sintetizar cristales de yoduro de cesio con estructuras cristalinas y morfologías específicas.

¿Qué es el Yoduro de Potasio?

El yoduro potásico es la sal potásica del yodo.

El yoduro potásico se produce por la acción del bicarbonato potásico sobre el ácido yodhídrico o del hidróxido potásico sobre el ácido yodhídrico. Industrialmente, se produce haciendo reaccionar yodo con polvo de hierro para formar yoduro de hierro, que luego se trata con carbonato potásico.

El yoduro potásico está designado por la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo como “sustancia peligrosa y potencialmente peligrosa que debe etiquetarse” y “sustancia peligrosa y potencialmente peligrosa que debe notificarse”, y debe manipularse con cuidado.

Usos del Yoduro de Potasio

El yoduro de potasio tiene una amplia gama de aplicaciones en diversos campos. Se utiliza como materia prima para la producción de compuestos de yodo, como aditivo en piensos, como agente fortalecedor en la fabricación de nailon, en emulsiones fotográficas, en películas polarizadoras para pantallas LCD de smartphones y ordenadores, y como catalizador en reacciones químicas.

En el ámbito farmacéutico, se emplea en la fabricación de antifúngicos, expectorantes y medicamentos que contienen yodo. También se utiliza en el tratamiento de enfermedades como la artritis crónica, el reumatismo crónico, la neuralgia y la sífilis. Además, el yoduro de potasio puede utilizarse como indicador externo mediante papel de almidón impregnado con yoduro de potasio, lo cual resulta útil en la medición de oxidantes. También se utiliza como reactivo analítico en valoraciones redox, incluyendo aquellas que involucran hipoclorito.

Propiedades del Yoduro de Potasio

El yoduro de potasio es un cristal cúbico incoloro. Su fórmula química es KI, su peso fórmula es 166,00, su densidad es 3,13 g/cm3, su punto de fusión es 681°C y su punto de ebullición es 1.330°C. En solución acuosa, se ioniza en iones potasio y yoduro.

El yoduro de potasio es soluble en agua, alcoholes, acetona y glicerol, pero es insoluble en éter. Es delicuescente en aire húmedo. El yoduro de potasio es fuertemente endotérmico cuando se disuelve en agua. Las soluciones acuosas de yoduro potásico son neutras o ligeramente alcalinas.

El yodo también se libera gradualmente por la luz y la oxidación del aire. Se oscurece y debe almacenarse en recipientes bien cerrados y protegidos de la luz. El yodo se libera en presencia de ácido sulfúrico y esta propiedad se utiliza mucho como reacción de valoración.

El yoduro potásico también tiene la propiedad de disolver el yodo y, si se deja desatendido, se oxidará, liberando yodo y volviéndose amarillo. La estructura del yodo disuelto es el ion triyoduro (I3-). La solución de yoduro de potasio, también llamada solución de yodo, provoca una reacción yodo-almidón cuando se añade a una solución de almidón.

Otra Información sobre el Yoduro de Potasio

1. Yoduro de Potasio como Medicamento Profiláctico

El yoduro potásico se utiliza para tratar el hipertiroidismo causado por el bocio y puede complementar el yodo. Tras el accidente nuclear de Fukushima, se aprobó oficialmente su uso como fármaco profiláctico para la exposición interna al yodo radiactivo.

Cuando se inhala yodo radiactivo, como en una catástrofe nuclear, puede producirse fácilmente una exposición interna a la radiación debido a la desintegración beta. Aumenta entonces el riesgo de efectos tardíos como el cáncer de tiroides y el hipotiroidismo. Por ello, cuando se utiliza una formulación no radiactiva de yoduro potásico, éste se absorbe en el tracto gastrointestinal y entre un 10 y un 30% se acumula en la glándula tiroides en forma de compuestos orgánicos en 24 horas.

Por tanto, la glándula tiroides se llena de isótopos estables de yodo, lo que impide la absorción posterior de yodo y, por tanto, previene los daños por radiación. El exceso de yodo captado posteriormente se elimina rápidamente por la orina. Además, incluso tras la inhalación de yodo radiactivo, la captación se inhibe aproximadamente en un 40% en 8 horas y en un 7% en 24 horas.

2. Aplicaciones del Yoduro de Potasio

El yoduro potásico se utiliza para la determinación del cloro residual. Se conoce como método de la dietil-parafenilendiamina (método N,N-dietil-p-fenilendiamina), a veces abreviado como método DPD.

Se utiliza en el reactivo de Nessler para la detección de amoníaco y en la preparación del reactivo de Dragendorff para la detección de aminas terciarias y alcaloides.

¿Qué es la Morfolina?

La morfolina es un compuesto orgánico de estructura cíclica cuya fórmula molecular es C4H9NO.

También se denomina tetrahidro-2H-1,4-oxazina. La Morfolina es irritante para la piel e inflamable y debe manipularse con cuidado. La exposición prolongada a la Morfolina puede tener efectos adversos en los riñones y el hígado.

Está designada como sustancia peligrosa, peligrosa e inflamable que debe ser etiquetada y notificada por su nombre según la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, y como Líquido Inflamable de Clase 4 y Líquido Soluble en Agua de Clase 2 según la Ley de Servicios contra Incendios.

Presenta las siguientes caracteristicas:

Número de registro CAS	110-91-8
Fórmula molecular	C4H9NO
Peso molecular	87.12
Punto de fusión	−5°C
Punto de ebullición	129°C
Densidad	1.007g/cm3
Aspecto	Líquido incoloro

 

Usos de la Morfolina

La morfolina se utiliza como acelerador de la vulcanización. Los aceleradores de vulcanización son esenciales para el proceso de fabricación del caucho sintético y se han utilizado en grandes cantidades en todo el mundo. Sin embargo, las nitrosaminas que se producen cuando se utiliza la Morfolina como acelerador de la vulcanización son cancerígenas, y en los últimos años se han endurecido las normativas sobre el uso de la Morfolina. En consecuencia, se están desarrollando nuevos aceleradores de vulcanización que no producen nitrosaminas.

La morfolina también puede utilizarse como espina dorsal de diversos productos farmacéuticos. Entre los medicamentos fabricados con Morfolina se encuentran analgésicos, sedantes y anestésicos locales.

Propiedades de la Morfolina

La morfolina tiene un punto de fusión de -5°C y un punto de ebullición de 129°C. Es un líquido incoloro con olor a amina a temperatura y presión ambiente y es higroscópico. Su punto de inflamación es de 38°C y su punto de ignición es de 310°C.

Es relativamente soluble en agua. El nitrógeno es básico y en solución acuosa recibe iones hidrógeno para formar cationes, dando lugar a iones morfolinio (en inglés: morpholinium ion). El ion morfolinio tiene un pKa = 8,33.

Estructura de la Morfolina

La Morfolina tiene grupos funcionales amina y éter. Tiene una estructura en la que los dos átomos de carbono enfrentados en el átomo de carbono que posee el ciclohexano se sustituyen por un átomo de oxígeno y un átomo de nitrógeno.

La Morfolina es una amina heterocíclica. Tiene un peso molecular de 87,12 y una densidad de 1,007 g/cm3.

Más Información sobre la Morfolina

1. Síntesis de la Morfolina

Industrialmente, la morfolina se produce principalmente deshidratando dietanolamina (UK: Diethanolamine) con ácido sulfúrico. La dietanolamina, a veces abreviada DEA, es un compuesto orgánico de diol y amina secundaria.

2. Basicidad de la Morfolina

El ácido conjugado de la morfolina se conoce como morfolinio. Por ejemplo, la morfolina puede reaccionar con ácido clorhídrico para formar clorhidrato de morfolina (E: clorhidrato de morfolina). El clorhidrato de morfolina es un líquido incoloro con un ligero olor a amoníaco o pescado. El nombre “morfolina” fue asignado erróneamente por Ludwig Knorr, quien la identificó como parte de la estructura de la morfina.

La morfolina experimenta las mismas reacciones químicas que las aminas secundarias comunes. Sin embargo, debido a la presencia de un grupo éter de oxígeno, la densidad electrónica del átomo de nitrógeno se reduce, lo que la hace menos nucleofílica y básica que las aminas secundarias estructuralmente similares, como la piperidina. Esto hace que forme cloraminas estables (Ejemplo: cloramina).

3. Reacciones con Morfolina

La Morfolina se utiliza ampliamente en síntesis orgánica. Concretamente, se utiliza en la producción del antibiótico linezolid, el medicamento contra el cáncer gefitinib y el analgésico dextromoramida.

La Morfolina se utiliza generalmente para la producción de enamina (Enamine). Se puede sintetizar una gran variedad de compuestos utilizando la enamina como intermediario sintético. Industrialmente, la Morfolina también se utiliza como disolvente en reacciones químicas.

¿Qué es el Molibdato Sódico?

El molibdato sódico es una sal de ácido molibdico y sodio, en la que un átomo de oxígeno está unido al molibdeno.

Se suele encontrar como molibdato sódico dihidratado. Es un sólido pulverulento blanco a temperatura y presión ambiente. Se obtiene mezclando hidróxido de sodio y óxido de molibdeno.

El molibdato sódico está designado como sustancia peligrosa cuyo nombre, etc. debe ser notificado según la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo y como sustancia química designada de Clase I según la Ley PRTR. Se requiere precaución, ya que es explosivo cuando entra en contacto con magnesio fundido.

Usos del Molibdato Sódico

El molibdato sódico se utiliza como materia prima para soluciones anticongelantes y agentes anticorrosión, como colorante para pigmentos inorgánicos, como mordiente básico de tintes, como agente de tratamiento de superficies metálicas y como materia prima secundaria para la industria cerámica.

El molibdato sódico también es útil como fertilizante para complementar el molibdeno en las plantas, ya que el molibdeno es un elemento necesario para la fijación del nitrógeno y la reducción de nitratos en las bacterias rhizobium y para la síntesis de la vitamina C.

En suelos deficientes en molibdeno pueden observarse síntomas como hojas marchitas, por lo que las formulaciones con molibdato sódico son eficaces. Por otra parte, una alimentación excesiva puede provocar carencias de cobre en los animales, sobre todo en el ganado vacuno.

Propiedades del Molibdato Sódico

1. Propiedades Físicas

El molibdato sódico también se denomina Molibdato Disódico u ortomolibdato sódico.

Su fórmula química está representada por MoNa2O4, con un peso molecular de 205,916, número CAS 7631-95-0 y una densidad de 3,78 g/cm3. Es un sólido blanco inodoro, no inflamable y no peligroso según la Ley de Servicios contra Incendios.

2. Propiedades Químicas

El punto de fusión es de 687°C y la solubilidad en agua es de 84 g/100 mL (100°C). Se descompone al calentarse y genera humos tóxicos. También reacciona violentamente con los halógenos, lo que supone un riesgo de incendio y explosión y requiere precaución. Cuando reacciona con borohidruro sódico, el molibdeno se reduce y el número de oxidación se reduce.

Otras Informaciones sobre el Molibdato Sódico

1. Seguridad

Tóxico por ingestión, puede provocar irritación cutánea y ocular e irritación respiratoria. Se sospecha que existe riesgo de enfermedad hereditaria, carcinogenicidad, mutagenicidad de células germinales y efectos adversos sobre la fertilidad o el feto.

Además, existe riesgo de toxicidad sistémica, daño testicular y daño renal debido a una exposición prolongada o repetida. Actualmente no hay información sobre toxicidad en el medio acuático, toxicidad en peces, acumulación, degradabilidad o movilidad en el suelo.

2. Eliminación

La eliminación se realiza de acuerdo con las leyes y reglamentos pertinentes y las normas de los gobiernos locales. La eliminación la lleva a cabo un contratista de eliminación de residuos industriales autorizado por el gobernador de la prefectura o, si la autoridad local es responsable de la eliminación de residuos, una empresa de eliminación de residuos encargada.

Los contenedores deben limpiarse y reciclarse o eliminarse adecuadamente de acuerdo con las leyes, reglamentos y normas gubernamentales locales pertinentes.

3. Métodos de Manipulación

4. Almacenamiento

Almacenar lejos de agentes oxidantes fuertes y halógenos, en atmósfera seca dentro del envase, cerrado y sellado. Utilizar recipientes precintables que no estén dañados ni presenten fugas.

La zona de almacenamiento debe estar equipada con la iluminación y ventilación necesarias para almacenar y manipular sustancias peligrosas y tóxicas y debe mantenerse en un lugar fresco y oscuro, alejado de la luz solar directa.

5. Método de Obtención

El molibdato sódico se ha sintetizado históricamente mediante una reacción de hidratación. Hoy en día, puede sintetizarse con un buen rendimiento disolviendo óxido de molibdeno (VI) en hidróxido de sodio calentado entre 50°C y 70°C, cristalizando y filtrando; calentando a 100°C se obtiene la sal anhidra, que puede utilizarse para la producción de molibdato (VI).

¿Qué es el Molibdato de Amonio?

El molibdato de amonio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es (NH4)6Mo7O24.

Según las leyes y regulaciones aplicables, el molibdato de amonio está clasificado como una sustancia peligrosa y nociva que requiere etiquetado y notificación. Es designado como una “Sustancia química designada de clase 1” y “Clase 1 – N.º 453” según la Ley de confirmación y gestión de la liberación de sustancias químicas (Ley PRTR). Además, se considera una “sustancia peligrosa” bajo la Ley de control de la contaminación del agua y un “contaminante atmosférico peligroso” según la Ley de control de la contaminación atmosférica.

Usos del Molibdato de Amonio

El molibdato de amonio tiene una amplia gama de aplicaciones en diversos campos. Uno de sus usos principales es como materia prima en la producción de molibdeno metálico. En la técnica de “oxidación de Trost”, que utiliza peróxido de hidrógeno como agente oxidante, el molibdato de amonio se utiliza como precursor para la síntesis de catalizadores.

Además, se utiliza como agente de tratamiento de superficies metálicas, retardante de llama y reductor de humos. También se emplea como aditivo en cerámicas y metales sinterizados. En el ámbito analítico, se utiliza como reactivo para la determinación de silicato, fosfato, arseniato y plomo en soluciones acuosas como agua de río, agua de mar y tintes.

El molibdato de amonio también encuentra aplicaciones en la detección de drogas recreativas, siendo un componente del reactivo de Frade. En microscopía electrónica biológica, se utiliza como tinción negativa en presencia de trehalosa en concentraciones del 3-5%, así como en la tinción crionegativa en concentraciones saturadas.

Además, el molibdato de amonio es útil en la producción de cristales de desulfuración deshidrogenados, así como en la fabricación de molibdeno metálico y cerámicas.

Propiedades del Molibdato de Amonio

El molibdato de amonio es un polvo o polvo cristalino blanco o casi blanco e inodoro. El molibdato amónico es soluble en agua, pero es insoluble en etanol y acetona.

Raramente se ha informado de accidentes porque el molibdato suele ser de baja toxicidad.

Estructura del Molibdato de Amonio

El molibdato amónico es uno de los compuestos de molibdeno más comunes. El molibdato de amonio suele ser tetrahidrato, (NH4)6Mo7O24-4H2O, pero también se conocen dihidratos como (NH4)6Mo7O24-2H2O.

El peso molecular del molibdato de amonio es de 1.163,9 y el del tetrahidrato es de 1.235,86. El ion heptamolibdato, Mo7O246-, presente en el molibdato de amonio también se conoce como ion para-molibdato.

El término “molibdato amónico” también puede referirse al orto-molibdato amónico, (NH4)2MoO4, y a otros compuestos. El análisis de la estructura cristalina muestra que todos los centros de molibdeno son octaédricos. Algunos de los ligandos de óxido están situados en posición terminal, otros tienen puentes dobles y otros tienen puentes ligeramente triples.

Otras Información sobre el Molibdato de Amonio

1. Síntesis del Molibdato Amónico

El molibdato de amonio se forma fácilmente disolviendo óxido de molibdeno (VI) en una solución acuosa que contiene un exceso de amoníaco y evaporando la solución a temperatura ambiente. Durante la evaporación de la solución, se pierde el amoníaco.

Por este método, es posible formar un prisma transparente de seis caras hecho de molibdato de amonio tetrahidratado. Las soluciones de para-molibdato de amonio reaccionan con los ácidos para producir sales de amonio y ácido molíbdico (E: ácido molíbdico). El pH de la solución concentrada se sitúa entre 5 y 6.

2. Compuestos Relacionados del Molibdato de Amonio

Muy similar en estructura a las sales de amonio es el molibdato potásico. El molibdato de potasio, al igual que el molibdato de amonio, también se obtiene como tetrahidrato.

¿Qué es el Ácido Molíbdico?

El ácido molíbdico es un compuesto inorgánico en polvo de color blanco o amarillo claro, inodoro.

Las leyes y normativas nacionales aplicables incluyen las Sustancias Peligrosas y Nocivas que Deben Nombrarse y las Sustancias Peligrosas y Nocivas que Deben Notificarse nº 603 de la Ley de Seguridad y Salud Industrial (Ley de Seguridad y Salud Industrial).

Usos del Ácido Molíbdico

El ácido molíbdico tiene diversas aplicaciones, como inhibidor pasivo de la corrosión en tuberías de acero al carbono utilizadas en construcción. También se utiliza en la fabricación de productos farmacéuticos, pigmentos y esmaltes cerámicos.

Además, muchos óxidos de molibdeno actúan como catalizadores heterogéneos, especialmente en reacciones de oxidación. El ácido molíbdico y sus sales se utilizan en el reactivo de Froehde para estimar la presencia de alcaloides. Los alcaloides son compuestos orgánicos naturales que contienen átomos de nitrógeno y son principalmente básicos.

Las leyes y normativas aplicables incluyen la Ley de Seguridad y Salud Industrial, la Ley de Confirmación de Cantidades Liberadas de Sustancias Químicas Específicas y Promoción de su Gestión (Ley PRTR), que designa al ácido molíbdico como “Sustancias Químicas Designadas de Clase 1” (Clase 1 – Nº 453), así como la Ley de Control de la Contaminación del Agua y la Ley de Control de la Contaminación del Aire.

Propiedades del Ácido Molíbdico

El punto de fusión del ácido molíbdico es de 300°C y es un sólido antimagnético. El ácido molíbdico es soluble en solución alcalina de hidróxido y agua amoniacal, pero difícilmente soluble en agua, etanol o acetona.

La fórmula química es H2MoO4, el peso molecular es 161,95 y el número de registro CAS es 7782-91-4. Las propiedades del monohidrato MoO3-H2O y del dihidrato MoO3-2H2O se han investigado a fondo.

Estructura del Ácido Molíbdico

Los sólidos del ácido molíbdico son polímeros de coordinación. Por ejemplo, el ácido molíbdico monohidratado está formado por capas de unidades MoO3/H2O coordinadas octaédricamente que comparten cuatro vértices.

En cambio, el dihidrato de ácido molíbdico presenta intercalación de moléculas de agua adicionales entre las capas de la misma estructura estratificada. En otras palabras, los sólidos de ácido molíbdico son complejos con una estructura continua formada por ligandos multidentados e iones metálicos.

Por otra parte, el ácido molíbdico en soluciones acuosas ácidas se observa como un complejo MoO3(H2O)3. Se cree que cada átomo de molibdeno tiene tres ligandos aqua y tres ligandos oxo, de nuevo en una estructura molecular octaédrica.

Las sales del ácido molíbdico se denominan molibdatos y pueden obtenerse añadiendo una base a una solución de ácido molíbdico.

Otra Información sobre el Ácido Molíbdico

1. Compuestos Relacionados del Ácido Molíbdico

El ácido molíbdico es un compuesto que contiene el oxoanión del molibdeno(VI). El molibdeno produce una gran variedad de oxoaniones, pero los polioxoaniones sólo existen en estado sólido.

Se conocen oxoaniones monoméricos de molibdeno de todos los tamaños, desde el simple Mo2O72- que se encuentra en el molibdato potásico hasta el azul de molibdeno isopolímero con 154 Mo.

El molibdeno es un elemento del grupo 6. Sin embargo, su comportamiento es diferente al de otros elementos del grupo 6. Por ejemplo, los oxoaniones del cromo se basan todos en una estructura tetraédrica. Sin embargo, el wolframio es similar al molibdeno y es posible formar una variedad de tungstatos que contienen wolframio con un número de coordinación 6.

2. Ejemplos de Iones de Ácido Molíbdico

El ion más pequeño MoO42- está presente en Na2MoO4 y CaMoO4; Mo2O72- está presente en sales de tetrabutilamonio; MoO42- está presente en sales de tetrabutilamonio; MoO42- está presente en sales de tetrabutilamonio.

El número de coordinación del molibdeno en el MoO42- y el Mo2O72- es sólo 4. El MoO42- es tetraédrico y se cree que el Mo2O72- es una estructura bitetraédrica con un átomo de oxígeno formando un puente y compartiendo una esquina.

Otros iones de molibdato son Mo3O102-, Mo4O132-, Mo5O162-, Mo6O192-, Mo7O246- y Mo8O264-.

¿Qué es la Monoetanolamina?

La monoetanolamina es un compuesto orgánico con un grupo amino (-NH₂) y un grupo hidroxi (-OH) en la molécula.

Recibe otros nombres, como colamina, etilamina, 2-aminoetanol, 2-hidroxietilamina, β-aminoetilalcohol y β-oxietilamina.

Usos de la Monoetanolamina

La monoetanolamina se utiliza mucho como emulsionante porque es muy soluble en agua y aceite. También puede utilizarse en detergentes sintéticos, inhibidores de la corrosión de metales, cosméticos, productos farmacéuticos y productos químicos agrícolas. Además, la Monoetanolamina también se utiliza en aplicaciones de limpieza de gases, absorbiendo los gases ácidos de los gases mezclados.

1. Tensioactivos

Debido a su estructura, la monoetanolamina es a la vez hidrófila y lipofílica, por lo que se utiliza como emulsionante o tensioactivo para garantizar una mezcla uniforme de agua y disolventes orgánicos. Se utiliza como materia prima para tensioactivos y como emulgente en cosméticos como el jabón.

2. Absorbente

La monoetanolamina se utiliza a menudo para eliminar los gases ácidos de los gases mezclados. Por ejemplo, las soluciones acuosas de monoetanolamina se utilizan para eliminar el dióxido de carbono de los gases producidos al calentar metales.

Propiedades de la Monoetanolamina

La fórmula estructural de la monoetanolamina es HO-(CH₂)₂-NH₂. A temperatura y presión ambiente, es un líquido incoloro con un ligero olor a amoníaco.

Tiene propiedades tanto de alcohol como de amina. El peso molecular es de 61,08, la densidad de la monoetanolamina es de 1,012 g/cm3, el punto de fusión es de 10,3°C, el punto de ebullición es de 170°C y el punto de inflamación es de 85°C. Su viscosidad a 20°C es de 24,14 mPa-s y reacciona con los ácidos para formar ésteres, amidas y sales.

Más Información sobre la Monoetanolamina

1. Otras Etanolaminas

La monoetanolamina es uno de los productos de reacción del óxido de etileno y el amoníaco denominados etanolamina; los otros son la dietanolamina y la trietanolamina. Estas tres etanolaminas pueden separarse en cierta medida ajustando la proporción de óxido de etileno (materia prima) y amoníaco. Las características de cada uno de ellos son las siguientes

Dietanolamina
Tiene una amina secundaria (-NH-) y dos grupos hidroxi en la molécula. Su fórmula estructural es (HO-CH₂CH₂)₂NH y su peso molecular es 105,14. Puede utilizarse como emulsionante en detergentes, cosméticos y ceras, y como agente humectante en hilatura.

Trietanolamina
Tiene una amina terciaria (-N=) y tres grupos hidroxi en la molécula. Su fórmula estructural es (HO-CH₂CH₂)₃N y su peso molecular es 149,19.

Se utiliza como emulsionante, plastificante, aditivo anticorrosión y humectante. Se utiliza como catalizador base en reacciones de condensación, en reacciones de síntesis orgánica, como colector de dióxido de nitrógeno en la atmósfera y para análisis.

2. Métodos de Producción de la Monoetanolamina

La monoetanolamina se obtiene por reacción de óxido de etileno y amoníaco. Sin embargo, dependiendo de las condiciones de reacción, también se puede producir dietanolamina y trietanolamina. Aumentando la proporción de amoníaco en la materia prima, es posible suprimir la producción de dietanolamina y trietanolamina y aumentar la tasa de producción de monoetanolamina.

El producto de reacción se destila y se separa de la dietanolamina y la trietanolamina para obtener monoetanolamina.

• Producción de Monoetanolamina
  CH₂CH₂O + NH₃ → HO-CH₂CH₂-NH₂
• Formación de dietanolamina
  2CH₂CH₂O + NH₃ → (HO-CH₂CH₂)₂NH
• Formación de trietanolamina
  3CH₂CH₂O + NH₃ → (HO-CH₂CH₂)₃N