月: 2023年5月

Was ist Fluoressigsäure?

Fluoressigsäure ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C2H3FO2 und gehört zur Gruppe der Carbonsäuren.

Ihre IUPAC-Nomenklatur lautet Monofluoressigsäure, ihre CAS-Nummer 144-49-0.

Sie hat ein Molekulargewicht von 78,04, einen Schmelzpunkt von 35,2 °C, einen Siedepunkt von 165 °C und ist bei Raumtemperatur ein farbloser, geruchloser Feststoff. Die Kristalle sind nadelförmig. Die Dichte beträgt 1,37 g/cm3 und der pKa-Wert, ein Indikator für den Säuregrad, liegt bei 2,586. Es ist in Wasser und Ethanol löslich.

Aufgrund seiner hohen Toxizität wird es als giftiger Stoff eingestuft.

Anwendungen von Fluoressigsäure

Fluoressigsäure ist eine Verbindung, die aufgrund ihrer extrem hohen Toxizität in Insektiziden und Rodentiziden verwendet wird. Auch für den Menschen ist sie extrem giftig und verursacht allgemeine Krämpfe und Herzschäden. Die tödliche Dosis wird mit 2-5 mg/kg angegeben.

Bei verwandten Stoffen wird Natriummonofluoracetat als Rodentizid und Amidmonofluoracetat als Insektizid verwendet.

Funktionsweise von Fluoressigsäure

Die Funktionsweise der Fluoressigsäure wird im Hinblick auf die Synthesemethoden und Toxizität erläutert:

1. Verfahren zur Synthese von Fluoressigsäure

Fluoressigsäureester können durch Erhitzen von Methyljodacetat mit Kupferfluorid oder Quecksilberfluorid oder von Methylchloracetat mit Kaliumfluorid gewonnen werden. Durch Hydrolyse dieser Ester kann Fluoressigsäure synthetisiert und hergestellt werden.

Fluoressigsäure ist auch ein Stoff, der in der Natur in Pflanzen vorkommt. Es sind giftige Pflanzen bekannt, die Monofluoracetate (Kaliumsalze) enthalten, vor allem in der südlichen Hemisphäre, darunter Pflanzen der Gattung Dichapetalum, die in Südafrika und anderen Teilen der Welt vorkommen.

2. Biotoxizität von Fluoressigsäure

Fluoressigsäure ist eine Verbindung, bei der nur ein Wasserstoffatom der Essigsäure substituiert ist, aber ihre Toxizität ist wesentlich höher. Dies ist auf den kleinen Atomradius des Fluoratoms zurückzuführen, das mit Essigsäure verwechselt und in den Stoffwechselweg der Sauerstoffatmung aufgenommen werden kann.

Im aeroben Stoffwechselweg wird Fluoressigsäure zu Fluorocitrat umgewandelt, das dann in den Zitronensäurekreislauf aufgenommen wird. Der Zitronensäurekreislauf ist das Mittel der Zelle zur Energiegewinnung und wird daher durch Fluorocitrat gehemmt, was zum Zelltod führt. Fluorocitrat ist für jeden Organismus, ob Tier oder Pflanze, giftig, der den Zitronensäurekreislauf in seinem Stoffwechselweg hat. Die tödliche Dosis beim Menschen wird auf 2-5 mg/kg geschätzt.

Trifluoressigsäure hat einen ähnlichen Namen, ist aber weniger giftig und wird als starke Säure in Labors verwendet. Es ist darauf zu achten, dass Trifluoressigsäure nicht mit Fluoressigsäure (Monofluoressigsäure) verwechselt wird.

3. Chemische Eigenschaften von Fluoressigsäure

Fluoressigsäure zersetzt sich beim Erhitzen und bildet dabei hochgiftige Dämpfe wie Fluorid. Sie ist auch eine Verbindung, die mit vielen Chemikalien unter Bildung giftiger und brennbarer Gase reagiert. Das Mischen mit starken Oxidationsmitteln und Basen ist gefährlich und sollte vermieden werden.

Arten von Fluoressigsäure

Fluoressigsäure wird aufgrund ihrer extrem hohen Toxizität nur selten verwendet. Außerdem ist sie ein Stoff, der als Gift eingestuft wird, was bedeutet, dass die Handhabung stark eingeschränkt ist. Infolgedessen wird es nur selten an die breite Öffentlichkeit abgegeben.

Natriummonofluoracetat, ein Salz der Fluoressigsäure, wird als Reagenz für Forschung und Entwicklung verkauft. 1 g, 25 g und andere Mengen sind erhältlich, aber da es sich auch hier um ein spezifisches Gift handelt, unterliegt diese Verbindung gesetzlichen Beschränkungen.

Trifluoressigsäure, bei der der gesamte Wasserstoff in der Methylgruppe der Essigsäure durch Fluor ersetzt ist, ist eine starke Säure, die für allgemeine Zwecke verwendet wird und in einer Vielzahl von Produkten erhältlich ist, einschließlich Reagenzien für Forschung und Entwicklung und HPLC. Obwohl die Namen sehr ähnlich sind, ist Fluoressigsäure (Monofluoressigsäure) wesentlich giftiger, so dass man sie nicht verwechseln sollte.

Was ist Furaneol?

Furaneol ist ein weißes bis gelbes Kristall oder Pulver.

Der Name Furaneol ist eine Marke der Firmenich AG und der IUPAC-Name lautet 4-Hydroxy-2,5-dimethyl-3-furanon. Auch bekannt als 4-Hydroxy-2,5-dimethyl-3(2H)-furanon, Erdbeer-Furanon und Alleton.

Es ist eine organische Verbindung mit der chemischen Formel C6H8O3 und einem Molekulargewicht von 128,13. Seine CAS-Registrierungsnummer lautet 3658-77-3.

Anwendungen von Furaneol

Wie der Name Erdbeer-Furanon vermuten lässt, hat die Verbindung einen erdbeerartigen Geruch. Industriell wird es als Lebensmittelaroma und Parfümzusatzstoff mit erdbeerartigem Aroma verwendet.

Es wird in verdünnter Form verwendet, da es bei hohen Konzentrationen übelriechend wird, und bei einer Konzentration von 0,01 % hat es ein süßes, leicht verbranntes Karamell-, zuckerwatteähnliches, würziges Aroma. Die Schwelle des Aromas ist sehr niedrig, selbst bei Konzentrationen von 0,00004 mg oder 0,00001-0,000005 mg in 1 kg Wasser; bei Konzentrationen von 0,10-1,00 ppm hat es einen süßen Karamell- oder Fruchtgeschmack wie auch bei Konzentrationen von 1,00-1,00 ppm.

Es kommt in der Natur in vielen Früchten wie Erdbeeren und Ananas vor und ist auch ein wichtiger aromatischer Bestandteil von Buchweizen und Tomaten.

Eigenschaften von Furaneol

Es ist bei Raumtemperatur fest, hat einen Schmelzpunkt von 77-79 °C und einen Siedepunkt von 216 °C. Es ist löslich in Ethanol und schwach löslich in Wasser, Chloroform und Methanol.

Die Säuredissoziationskonstante (pKa) beträgt 8,56. Die Säuredissoziationskonstante ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure; ein kleinerer pKa-Wert weist auf eine stärkere Säure hin.

Arten von Furaneol

Furaneol hat zwei Enantiomere, (+)-(2R)-Furaneol und (–)-(2S)-Furaneol. Das Erdbeeraroma wird dem (R)-Körper zugeschrieben.

Weitere Informationen zu Furaneol

1. Herstellung von Furaneol

Es ist eines der Produkte der Glukosedehydratisierung, das aus Glucosiden biosynthetisiert wird, die durch Dehydratisierung von Saccharose gewonnen werden.

Industriell wird 2,5-Hexindiol durch Ethynylierung von Acetaldehyd synthetisiert. 2,5-Hexindiol wird dann mit Ozon umgesetzt und durch reduktive Behandlung in Hexan-2,5-diol-3,4-dion umgewandelt.

Furaneol kann dann durch Zyklisierung in Gegenwart eines sauren Katalysators synthetisiert werden. Alternativ wird es in einem mehrstufigen Bioprozess aus Rhamnose hergestellt.

2. Vorsichtsmaßnahmen bei der Handhabung und Lagerung

Bei der Handhabung
Der Kontakt mit Oxidationsmitteln ist zu vermeiden, da es sich hierbei um gefährliche Stoffe handelt, die sich vermischen können. Die Handhabung sollte in einem gut belüfteten Bereich oder mit lokaler Abluft erfolgen.

Bei der Verwendung ist eine geeignete Schutzausrüstung zu tragen. Es sollte darauf geachtet werden, dass sich kein Staub ausbreitet.

Im Falle eines Brandes
Furaneol ist in flüssigem Zustand brennbar. Es kann sich unter Bildung von Kohlendioxid und Kohlenmonoxid zersetzen. Zum Löschen des Brandes Sprühwasser, Schaum, Pulverlöschmittel oder Kohlendioxid verwenden.

Im Falle von Hautkontakt
Darauf achten, dass es nicht auf die Haut kommt. Bei der Verwendung des Produkts sind stets Schutzkleidung wie Laborkittel oder Arbeitskleidung und Schutzhandschuhe zu tragen. Niemals die Ärmel der Schutzkleidung hochkrempeln, um Hautkontakt zu vermeiden.

Bei Hautkontakt mit Wasser abwaschen. Wenn das Produkt auf die Kleidung gelangt, die gesamte kontaminierte Kleidung entfernen und isolieren. Beim Auftreten von Hautreizungen oder Hautausschlag einen Arzt aufsuchen und behandeln lassen.

Im Falle von Augenkontakt
Bei der Verwendung des Produkts immer eine Schutzbrille tragen. Bei Augenkontakt die Augen mehrere Minuten lang vorsichtig mit Wasser ausspülen. Falls Sie Kontaktlinsen tragen, nehmen Sie diese heraus, wenn sie sich leicht entfernen lassen, und spülen Sie sie gründlich aus. Bei anhaltender Augenreizung einen Arzt aufsuchen und behandeln lassen.

Lagerung
Zur Lagerung den Behälter mit einem Inertgas wie Stickstoff oder Argon füllen, den Behälter dicht verschließen und im Kühlschrank (2-8 °C) aufbewahren. An einem kühlen, gut belüfteten Ort und vor direkter Sonneneinstrahlung geschützt aufbewahren. Es ist auch wichtig, das Produkt von Oxidationsmitteln und anderen unverträglichen Gefahrstoffen fernzuhalten.

Was ist Phenylacetylen?

Phenylacetylen (Phenylacetylen) ist eine organische Verbindung mit der Summenformel C8H6.

Sie hat eine Struktur, die aus einer Phenylgruppe besteht, die an ein Alkin gebunden ist. Auch bekannt als Ethinylbenzen, Phenylethin oder Methintolan mit der CAS-Registrierungsnummer 536-74-3.

Es hat ein Molekulargewicht von 102,133, einen Schmelzpunkt von -44,8 °C und einen Siedepunkt von 143 °C. Es ist eine farblose oder blassgelbe, klare, viskose Flüssigkeit bei Raumtemperatur. Es ist sehr gut löslich in Ethanol, Aceton und Diethylether, aber kaum löslich in Wasser. Die Dichte beträgt 0,93 g/cm3. Aufgrund seiner Entflammbarkeit als gefährlicher Stoff eingestuft.

Anwendungen von Phenylacetylen

Phenylacetylen wird hauptsächlich als Ausgangsstoff für die organische Synthese verwendet. Ein typisches Beispiel für eine Reaktion ist die Bildung von Polyphenylacetylen durch Polymerisation. Für diese Reaktion werden Rh- und Pt-Komplexe sowie Wolfram als Katalysatoren verwendet.

Es wird auch bei Reaktionen wie der Umwandlung von Nitronen in Alkinylhydroxylamine in Gegenwart von Trimethylaluminium verwendet. In der Forschung wird es auch häufig als Analogon von Acetylen verwendet.

Dies liegt daran, dass flüssige Phenylacetylene leichter zu handhaben sind als gasförmige Acetylene. In der organischen Reaktionschemie wurde beispielsweise die oxidative Carbonylierung von Phenylacetylenen in Gegenwart von Palladiumkatalysatoren untersucht.

Eigenschaften von Phenylacetylenen

1. Synthese von Phenylacetylenen

Phenylacetylene können durch die Reaktion von β-Bromstyrol mit geschmolzenem Kaliumhydroxid zur Dehydrierung des Bromwasserstoffs oder mit Natriumamid als Base in Ammoniak für Styrol-Dibromid synthetisiert werden.

2. Chemische Reaktion von Phenylacetylen

Phenylacetylene können mit einem Lindlar-Katalysator (Palladiumkatalysator auf Kalziumkarbonat) teilweise hydriert werden. Bei dieser Reaktion wird Styrol gewonnen. Die Cyclotrimerisierung von Phenylacetylen mit Kobalt(II)-bromid kann auch 1,2,4-Triphenylbenzol (97 %) und 1,3,5-Triphenylbenzol ergeben.

Wie Acetylen reagiert auch Phenylacetylen mit ammoniakalischen Kupfer- und Silbersalzlösungen unter Bildung explosiver Metallsalze.

3. Informationen zur Sicherheit im Umgang mit Phenylacetylen

Phenylacetylen kann durch Licht verändert werden. Es hat einen niedrigen Flammpunkt von 31 °C und sollte vor hohen Temperaturen, direkter Sonneneinstrahlung, Hitze, Funken und statischer Elektrizität geschützt gelagert werden. Die Mischbarkeit mit starken Oxidationsmitteln gilt als gefährlich und Kohlenmonoxid und Kohlendioxid sind gefährliche Zersetzungsprodukte.

Aufgrund dieser Eigenschaften wird das Produkt als gefährlicher und entzündlicher Stoff und Flüssigkeit eingestuft.

Arten von Phenylacetylenen

Phenylacetylen wird hauptsächlich als Reagenzprodukt für Entwicklung und Forschung verkauft.

Die Produkte sind in verschiedenen Fassungsvermögen erhältlich, z. B. 25 g, 25 ml, 100 ml und 500 ml, in Mengen, die im Labor leicht zu handhaben sind. Das Reagenzprodukt muss gekühlt gelagert werden. Phenylacetylen hat einen niedrigen Flammpunkt von 31 °C.

Was ist Hydroxyprolin?

Hydroxyprolin ist eine sekundäre zyklische Aminosäure. Sie bezieht sich im Allgemeinen auf 4-Hydroxy-L-Prolin, das in lebenden Organismen vorkommt. Die dreibuchstabige Abkürzung wird durch Hyp dargestellt. Sie wurde früher zu den Iminosäuren gezählt und kann auch heute noch im weitesten Sinne zu den Iminosäuren gerechnet werden.

Diese Substanz hat die Struktur einer Hydroxygruppe, die an das Gamma-Kohlenstoffatom des Prolins angefügt ist.

In gereinigter Form ist sie ein weißer, hexagonaler, plättchenförmiger Kristall, leicht löslich in Wasser und schwach löslich in Ethanol.

Hydroxyprolin wird durch Hydroxylierung von Prolin durch Prolin-Hydroxylase als posttranslationale Modifikation von Proteinen hergestellt.

Hydroxyprolin ist ein Hauptbestandteil von Kollagen und trägt zusammen mit Prolin zur Stabilisierung des Kollagens bei. Ihr Vorhandensein in der Polypeptidkette ermöglicht eine engere Wicklung der Helix des Kollagens, und Wasserstoffbrückenbindungen stabilisieren die Dreifachhelix des Kollagens.

Man beachte, dass Ascorbinsäure (Vitamin C) für die Hydroxylierung von Prolin erforderlich ist. Ein Mangel an Vitamin C führt daher zu einem Mangel an Hydroxyprolin im Kollagen und damit zu einer verminderten Stabilität, was wiederum zu Skorbut führt. Dies ist einer der Gründe, warum Vitamin C gut für die Haut ist.

Anwendungen von Hydroxyprolin

Hydroxyprolin wird u. a. in Kosmetika verwendet. Wie bereits erwähnt, ist Hydroxyprolin ein Bestandteil des Kollagens im Hautgewebe. Daher wurde berichtet, dass die Einnahme von Hydroxyprolin die Kollagensynthese und die Proliferation von Fibroblasten und Epidermiszellen fördert. Da Hydroxyprolin verdaut und abgebaut wird, wirkt die orale Einnahme von Hydroxyprolin nicht direkt auf das Kollagen, um die Haut zu verbessern.

Diese Substanz kann auch als Testmarker verwendet werden. Hydroxyprolin ist kollagenspezifisch, so dass die Messung der Hydroxyprolin-Menge zur Quantifizierung der Kollagen- oder Gelatinemenge in einer Probe verwendet werden kann. Dadurch kann es als diagnostischer Marker für Krankheiten verwendet werden, die mit einem Kollagenabbau einhergehen.

Was ist Norbornen?

Norbornen ist ein zyklischer Kohlenwasserstoff mit der Summenformel C7H10.

Sein IUPAC-Name ist Bicyclo[2.2.1]hepta-2-en und er ist auch unter anderen gebräuchlichen Namen wie Norbornylen und Norcamphen bekannt. Norbornylen und Norcamphen sind weitere gebräuchliche Bezeichnungen für den Stoff.

Die CAS-Nummer zur Identifizierung der Chemikalie lautet 498-66-8.

Anwendungen von Norbornen

Norbornen wird selten in seiner Rohstruktur verwendet. Es wird als Ausgangsstoff für andere nützliche Verbindungen, als pharmazeutisches Zwischenprodukt, als Bestandteil von Pestiziden, als aromatischer Bestandteil und in der organischen Syntheseforschung verwendet.

Ein charakteristisches Anwendungsgebiet ist die Verwendung als Monomer für die Polymerisation, was auf das Vorhandensein von Vinylbindungen in seinem Ring zurückzuführen ist. Homopolymere, die ausschließlich aus Norbornen polymerisiert werden, weisen aufgrund der starren Ringstruktur in ihrer Hauptkette eine hohe Hitzebeständigkeit auf. Sie sind außerdem hochtransparent und haben einen niedrigen Doppelbrechungsindex, weshalb sie als Lichtwellenleiter für die optische Kommunikation verwendet werden.

Darüber hinaus werden auch Polymere verwendet, die mit anderen Vinylmonomeren wie Ethylen, Propylen und Butadien copolymerisiert sind. Dies ist besonders nützlich, um die physikalischen Eigenschaften von Kautschuk zu steuern, indem es beispielsweise Ethylen-Propylen-Kautschuk zugesetzt wird.

Derzeit werden verschiedene Norbornen-Derivate vorgeschlagen, bei denen Norbornen nicht nur das Monomer ist, sondern auch Substituenten zu Norbornen hinzugefügt werden.

Funktionsweise von Norbornen

Norbornen ist bei normaler Temperatur und normalem Druck ein weißer Feststoff mit stechendem, säuerlichem Geruch. Es hat einen Schmelzpunkt von 44-46 °C und einen Siedepunkt von 96 °C, schmilzt also und verdampft leicht bei leichter Erwärmung. Als einfacher Kohlenwasserstoff ist es praktisch unlöslich in Wasser, während es in organischen Lösungsmitteln gut löslich ist.

Das Norbornen-Skelett ist stark verzerrt, da es durch zwei Ringstrukturen eingezwängt ist. Die Verzerrung ist besonders groß und instabil im Bereich der starren Doppelbindung, was diesen Bereich sehr reaktiv macht. Daher sind ringöffnende Metathesereaktionen und Additionspolymerisationsreaktionen wahrscheinlich.

Was die Sicherheit betrifft, so ist das Produkt stark augenreizend, sodass bei der Arbeit eine Schutzbrille getragen werden sollte und im unwahrscheinlichen Fall eines Augenkontakts das Produkt sorgfältig und kontinuierlich mit Wasser gespült werden sollte. Es bestehen auch Bedenken hinsichtlich der Auswirkungen auf Föten und der langfristigen Toxizität für Wasserorganismen, sodass von einer Freisetzung in die Umwelt abgeraten werden sollte. Norbornen ist außerdem leicht entzündlich, was bedeutet, dass die Handhabung und Lagerung von mehr als der angegebenen Menge Vorschriften unterliegt.

Weitere Informationen zu Norbornen

1. Herstellung von Norbornen 

Das industrielle Herstellungsverfahren für Norbornen ist die Diels-Alder-Reaktion von Cyclopentadien und Ethylen. Bei der Diels-Alder-Reaktion wird ein Alken an das konjugierte Dien addiert, wodurch eine sechsgliedrige Ringstruktur entsteht. Diese Reaktion ist auch als [4+2]-Cycloaddition bekannt und kann zur Herstellung von cyclischen Verbindungen wie Norbornen verwendet werden.

Diese Reaktion ist exotherm und kann zu Durchbruchsreaktionen führen, wenn die Reaktion nicht mit entsprechender Kühlung durchgeführt wird. In der Vergangenheit starben zwei Menschen in einer Anlage zur Herstellung von Norbornen-Derivaten, als die Reaktion im Gange war und der Rührer abgestellt wurde, was zu einer unzureichenden Kühlung, einer Durchbruchsreaktion und dem Ausströmen und Entzünden des Inhalts führte. Es handelt sich also um eine Verbindung, die mit großer industrieller Sorgfalt hergestellt werden muss.

2. Derivate von Norbornen

Eines der am häufigsten verwendeten Derivate der Norbornen-Struktur ist 5-Ethyliden-2-norbornen. Dabei handelt es sich um eine Verbindung, bei der ein Ethyliden an die 5-Position des Norbornens angehängt wird, und die als synthetischer Kautschukrohstoff, vor allem in Ethylen-Propylen-Kautschuk, verwendet wird und auch als Geruchszusatz für Stadtgas nützlich ist.

Epoxidierte Derivate können unter Ausnutzung ihres starren Gerüsts auch als Rohstoffe für Epoxidharze verwendet werden, um deren Hitzebeständigkeit und Steifigkeit zu verbessern.

Obwohl diese Derivate durch die Gewinnung von Norbornen synthetisiert werden können, besteht eine Herstellungsmethode darin, dessen Vorläufer, wie z. B. Cyclopentadien, zu derivatisieren und dann das Norbornen-Grundgerüst später durch die Diels-Alder-Reaktion zu bilden.

Was ist Neopentan?

Neopentan ist ein Alkan mit einer verzweigten 5-Kohlenstoff-Kette mit zwei Seitenketten.

Es ist ein farbloses Gas, das bei kaltem Wetter flüssig wird. Zu den strukturellen Isomeren von Neopentan gehören n-Pentan und Isopentan.

Im Gegensatz zu den Strukturisomeren wie n-Pentan und Isopentan hat Neopentan jedoch einen hohen Schmelzpunkt und einen niedrigen Siedepunkt, was es zu einer instabilen Verbindung in seinem Zustand macht. Neopentan wird als gefährlicher und entzündlicher Stoff eingestuft.

Anwendungen von Neopentan

Neopentan wird hauptsächlich als Schaumbildner verwendet, auch als elektronisches Reinigungsmittel und chemisches Lösungsmittel. Ein Schaumbildner ist ein Mittel, das zur Bildung zellulärer Strukturen verwendet wird, indem man Polymere (z. B. Gummi oder Kunststoff) mit anderen Bindemitteln versetzt, so dass sie Gase oder andere durch thermische Zersetzung entstehende Stoffe enthalten.

Es ist in alltäglichen Haushaltsprodukten enthalten, da es bei der Herstellung von Polyurethan und Styropor verwendet wird. Neopentan wird durch fraktionierte Destillation aus Rohöl oder Erdöl-Kohlenwasserstoff-Crackingöl gewonnen.

Eigenschaften von Neopentan

Neopentan ist löslich in Ethanol und Ether, aber unlöslich in Wasser. Der Siedepunkt von Neopentan liegt bei Umgebungsdruck bei 9,5 °C. Bei normaler Temperatur und normalem Druck ist Neopentan ein leicht entzündliches Gas. Bei Kälte und unter hohem Druck ist Neopentan dagegen eine flüchtige Flüssigkeit.

Struktur von Neopentan

Die Struktur von Neopentan entspricht der von Methan, wobei alle vier Wasserstoffatome durch Methylgruppen ersetzt sind. Neopentan hat die chemische Formel C5H12, eine molare Masse von 72,15 und eine spezifische Formel von (CH3)4C.

Der systematische IUPAC-Name für Neopentan ist 2,2-Dimethylpropan, aber Neopentan wird als der nach IUPAC zulässige gebräuchliche Name verwendet.

Weitere Informationen zu Neopentan

1. Niedriger Siedepunkt von Neopentan 

Im Vergleich zu anderen Strukturisomeren ist der Siedepunkt von Neopentan sehr niedrig. Bei Umgebungsdruck hat Isopentan einen Siedepunkt von 27,7 °C und n-Pentan einen Siedepunkt von 36,0 °C, während der Siedepunkt von Neopentan mit 9,5 °C sehr niedrig ist. Neopentan ist bei Raumtemperatur und Atmosphärendruck ein Gas, während seine Strukturisomere Isopentan und n-Pentan flüssig sind.

Der Grund für den niedrigen Siedepunkt von Neopentan liegt in der schwachen Wirkung der intermolekularen Kräfte in Neopentan. Mit anderen Worten, der Grund dafür ist, dass mit zunehmender Anzahl verzweigter Ketten die Form des Moleküls kugelförmiger wird und die Oberfläche des Moleküls im Vergleich zu derjenigen der linearen Ketten kleiner wird.

2. Hoher Schmelzpunkt von Neopentan

Neopentan hat einen Schmelzpunkt von -16,6 °C bei Umgebungsdruck. Der Schmelzpunkt des Strukturisomers Isopentan liegt bei -159,9 °C und der von n-Pentan bei -129,8 °C. Der Schmelzpunkt von Neopentan liegt also etwa 140 °C höher als der von Isopentan und etwa 110 °C höher als der von n-Pentan.

Der Grund für den ungewöhnlich hohen Schmelzpunkt von Isopentan wird mit den starken zwischenmolekularen Kräften erklärt, die im festen Zustand auf das Neopentan wirken. Da das Neopentan-Molekül tetraedrisch ist, geht man davon aus, dass es im festen Zustand eng gepackt ist und daher starke zwischenmolekulare Kräfte auf es einwirken. Die geringe Dichte von Neopentan im Vergleich zu den beiden anderen Strukturisomeren wurde jedoch als Grund in Frage gestellt.

Es wurde auch vermutet, dass der höhere Schmelzpunkt von Neopentan auf Entropieeffekte zurückzuführen ist, die durch die hohe Molekularsymmetrie von Neopentan verursacht werden. Dies liegt daran, dass die Schmelzentropie von Neopentan-Feststoffen niedriger ist als die Schmelzentropie der Strukturisomere n-Pentan und Isopentan. Tatsächlich ist die Schmelzentropie von Neopentan etwa viermal niedriger als die der Strukturisomere n-Pentan und Isopentan.

3. Neopentylgruppe

Die Struktur, bei der ein Wasserstoff aus dem Neopentan entfernt wird, wird als Neopentylgruppe (englisch: Neopentylsubstituent) bezeichnet. Die Neopentylgruppe wird häufig als Np geschrieben und manchmal als Me3C-CH2 abgekürzt.

Als spezifisches Beispiel kann Neopentylalkohol auch als Me3CCH2OH oder NpOH dargestellt werden.