月: 2023年4月

Litio

¿Qué es el Litio?

El litio es el elemento metálico alcalino más pequeño, con un número atómico 3 y un peso atómico de 6,941. Es uno de los metales más blandos.

Es uno de los metales más blandos, tiene un punto de fusión bajo y es muy reactivo, ya que reacciona con el oxígeno, el agua y el nitrógeno del aire y se oxida con facilidad.

Usos del Litio

El litio tiene muchas aplicaciones en la industria cerámica, incluidos el vidrio y la cerámica, donde el compuesto de litio carbonato de litio se utiliza como modificador en esmaltes. También se utiliza como aditivo en vidrio resistente al calor y vidrio óptico.

Una aplicación típica del litio es como material para baterías: las baterías de litio son baterías primarias y las baterías de iones de litio son baterías secundarias que pueden recargarse y utilizarse repetidamente, pero en los últimos años las baterías de iones de litio se han convertido con diferencia en el uso más común.

Las baterías de iones de litio se utilizan en muchos dispositivos electrónicos modernos, como teléfonos inteligentes, tabletas, ordenadores portátiles y vehículos eléctricos. Las baterías de iones de litio tienen una alta densidad energética, larga vida útil, poco peso, alta eficiencia de carga y baja tasa de autodescarga. Estas propiedades hacen de las baterías de iones de litio una fuente de energía esencial en la sociedad moderna.

Por otra parte, el litio se utiliza en materiales para reactores nucleares, catalizadores de polimerización para síntesis orgánica y como componente de aleación del magnesio y el aluminio. Como presenta una reacción de llama roja brillante, otro de sus usos es como material para fuegos artificiales y como deshumidificador que aprovecha su reactividad con la humedad.

Propiedades del Litio

El litio es un metal blando de color blanco plateado y se caracteriza por ser el más ligero de todos los elementos metálicos. En la naturaleza, está ampliamente distribuido en minerales y rocas como la mica litio, la piedra pedal y la piedra litio.

Es estable en aire seco y apenas se oxida. Sin embargo, en presencia de humedad, reacciona con el nitrógeno incluso a temperatura ambiente, produciendo nitruros. También arde formando óxidos cuando se calienta.

El litio reacciona violentamente con el agua, incluso a temperatura ambiente, para producir hidrógeno, que se inflama, aunque no tan violentamente como el potasio y el sodio, que también son elementos metálicos alcalinos. Tiene un punto de fusión de 180°C y un punto de ebullición de 1.330°C, el más alto de los elementos metálicos alcalinos.

Otra Información sobre el Litio

1. Distribución del Litio

El litio está ampliamente distribuido por toda la Tierra, pero como es muy reactivo, no existe como litio, sino en forma de distintos compuestos. Constituye el 0,004% de los componentes de la corteza terrestre y puede extraerse de las salmueras de los lagos salados o refinarse a partir de los siguientes minerales.

Amblygonita (2LiF, Al2O3 y P2O5)
Espodumeno (Li2O, Al2O3 y 4SiO2)
Petalita (Li2O-Al2O3-8SiO2)
Lepidolita (K(Li,Al)3(Al,Si,Rb)4O10(F,OH)2)

2. Métodos de Producción del Litio

El litio se extrae de los minerales y las salmueras, pero como no se encuentra en estado sólido cuando se extrae, los compuestos de litio de los minerales y las salmueras pueden convertirse en carbonato de litio y luego electrolizarse para obtener litio sólido, como se describe a continuación.

Extracción de Carbonato de Litio a Partir de Minerales. Tras tostar y moler el mineral, se añade ácido sulfúrico y se calienta para obtener una solución de sulfato de litio. A la solución de sulfato de litio se añaden carbonato de sodio e hidróxido de calcio para eliminar impurezas como el hierro y el aluminio.

La solución de sulfato de litio se hace reaccionar con carbonato sódico para precipitar el litio en forma de carbonato de litio, que se lava y se seca.

Extracción de Carbonato de Litio a Partir de Salmuera

salmuera que contiene cloruro de litio se seca al sol para concentrar el cloruro de litio. A continuación, se añade carbonato sódico y el carbonato de litio se precipita, se lava y se seca.

Producción de Litio Simple (Litio Metálico) A Partir de Carbonato de Litio

El carbonato de litio obtenido a partir de minerales y salmueras se hace reaccionar con ácido clorhídrico para formar cloruro de litio. A este cloruro de litio se añade cloruro de potasio y se funde a altas temperaturas para la electrólisis, lo que da lugar a la precipitación de litio líquido en el cátodo y de cloro en el ánodo.

Sólo el litio líquido puede recuperarse para obtener litio autónomo. El cloruro de potasio tiene un potencial de descomposición mayor que el cloruro de litio, por lo que se utiliza para aplicaciones de disolvente durante la electrólisis.

category_es

Lantano

¿Qué es el Lantano?

El lantano es un elemento representado por el símbolo La.

Fue descubierto en 1839 por el químico sueco Carl Gustaf Mosander como impureza en el nitrato de cerio. Pertenece al grupo 3 de la tabla periódica y es también el homónimo de los lantánidos, un grupo de 15 moléculas que van del lantano al lutecio (Lu).

Aunque es un elemento raro, está presente en la corteza terrestre unas tres veces más que el plomo y se encuentra en minerales como fosfatos, carbonatos y silicatos.

Usos del Lantano

La2O3, un óxido de lantano, se utiliza como material para condensadores cerámicos y lentes ópticas; LaNi5 se ha estudiado como aleación con capacidad de almacenamiento de hidrógeno y es uno de los materiales utilizados en el ánodo de las pilas recargables de níquel-hidrógeno.

Además, el coste de aislar y refinar el lantano a partir de otros metales lantánidos es prohibitivo. Por ello, se está desarrollando como metal misceláneo (E: misch metal) que contiene más del 50 % de lantano en lugar de lantano puro.

Además, el carbonato de lantano se utiliza como inhibidor de la absorción de fósforo en pacientes con insuficiencia renal. En el tracto intestinal, los inhibidores de la absorción de fósforo forman compuestos de fósforo, que pueden inhibir la absorción.

Naturaleza del Lantano

El lantano es un metal blanco plateado con propiedades esparcidoras. Se oxida lentamente cuando se expone al aire y es lo suficientemente blando como para cortarse con un cuchillo.

Cuando el lantano reacciona con halógenos a temperatura ambiente, se producen trihaluros. Cuando se calienta, se obtienen compuestos binarios con los no metales boro, carbono, nitrógeno, fósforo, azufre, silicio, selenio y arsénico. La reacción con agua puede producir hidróxido de lantano (III) con la fórmula química La(OH)3. El ácido sulfúrico diluido produce el ion tripositivo hidratado [La(H2O)9]3+, que es una solución acuosa incolora, ya que La3+ no tiene electrones f.

Es el menos volátil de los lantánidos, con un punto de fusión de 920°C y un punto de ebullición de 3.464°C.

Construcción de Linternas

El lantano tiene un peso atómico de 138,91, una densidad de 6,162 g/cm3 cerca de la temperatura ambiente y una densidad líquida de 5,94 g/cm3 en el punto de fusión. Tiene el mayor radio atómico de todos los lantánidos. Su configuración electrónica es [Xe] 5d1 6s2 y tiene tres electrones de valencia. Por lo tanto, su número de oxidación normal en las reacciones químicas es +3.

Como la mayoría de los lantánidos, forma una estructura hexagonal a temperatura ambiente, convirtiéndose en cúbica centrada en la cara a 310°C y cambiando a cúbica centrada en el cuerpo a 865°C.

Otra Información sobre el Lantano

1. Fabricación del Lantano

El lantano es el tercer lantánido más abundante. Está presente en la corteza terrestre en unos 39 mg/kg, sólo superado por el cerio (66,5 mg/kg) y el neodimio (41,5 mg/kg).

Cuando el ácido fluorhídrico y el óxido de lantano se calientan junto con cloruro de amonio o fluoruro de amonio a 300-400°C, se forman cloruros y fluoruros. La reducción posterior con metales alcalinos o alcalinotérreos en vacío o argón puede producir lantano metálico.

El lantano puro también puede obtenerse por electrólisis de mezclas fundidas de LaCl3 o NaCl o KCl a altas temperaturas.

2. Isótopos del Lantano

Existen entre 117 y 155 isótopos de lantano en peso atómico. Los isótopos estables naturales son 139La y 138La. Con una abundancia natural del 99,91%, el 139La es el isótopo más abundante.138La es un isótopo radiactivo con una vida media de 105 x 109 años.

Se han identificado 38 isótopos radiactivos: el 137La tiene una vida media de 60.000 años y el 140La de 1,6781 días. La mayoría de los demás isótopos tienen periodos de semidesintegración inferiores a 24 horas, y la mayoría tienen periodos de semidesintegración inferiores a un minuto. También se conocen tres isómeros nucleares del lantano.

3. Los Peligros del Lantano

El lantano tiene una toxicidad de baja a moderada y debe manipularse con cuidado. Cuando se inyectan soluciones de lantano, pueden producirse hipotensión e hiperglucemia, así como alteraciones hepáticas y degeneración del bazo.

El lantano también puede afectar al metabolismo humano. En concreto, reduce los niveles de colesterol, el apetito, la presión arterial y el riesgo de coagulación de la sangre. Cuando se inyecta en el cerebro, funciona como analgésico, de forma similar a la morfina y los opiáceos.

category_fr

camphène

Qu’est-ce que le camphène ?

Le camphène est un hydrocarbure bicyclique présent dans les huiles essentielles, qui sont des huiles volatiles extraites des plantes.

Les huiles essentielles contiennent des hydrocarbures, des alcools, des aldéhydes, des cétones, des phénols et des esters, dont le camphène est un hydrocarbure et appartient au groupe des monoterpènes. Les monoterpènes sont une classe d’hydrocarbures naturels, un groupe de faible poids moléculaire composé d’une seule unité d’isoprène.

En raison de leur faible poids moléculaire, ils se volatilisent facilement et nombre d’entre eux sont très parfumés. Le camphène est le seul hydrocarbure composant d’huile essentielle connu qui cristallise à température ambiante. Certains composants d’huiles essentielles qui ne sont pas des hydrocarbures cristallisent également à température ambiante, comme la cétone camphre.

Utilisations du camphène

Le camphène est principalement utilisé comme ingrédient dans les arômes alimentaires et les cosmétiques en raison de son odeur naturelle caractéristique rappelant celle du camphre. Il est également utilisé dans les solutions de désinfection et d’assainissement non alcoolisées et dans les compositions parfumées pour les insectifuges.

Il est également utilisé comme intermédiaire dans la synthèse chimique. Il sert d’intermédiaire pour le camphre chimique, qui est un camphre synthétique : à partir de l’α-pinène, on produit du camphène, et à partir du camphène, du camphre.

En raison de sa structure bicyclique caractéristique et de ses doubles liaisons très réactives, il est souvent utilisé dans la synthèse de produits chimiques aux structures complexes. Les exemples incluent des utilisations dans les produits pharmaceutiques et les pesticides, ou dans la production de différents parfums par dérivation en esters.

Propriétés du camphène

La formule moléculaire du camphène est C10H16, son poids moléculaire est de 136,23 et son numéro d’enregistrement CAS est 79-92-5. Il a un point de fusion de 52 °C et est solide à température ambiante. Il se volatilise cependant par sublimation.

Il est pratiquement insoluble dans l’eau, mais soluble dans l’éther. Cristaux incolores à température ambiante, il se volatilise (sublimation) à température ambiante et a une odeur piquante. Il est présent dans l’huile de camphre naturelle, l’huile de térébenthine et l’huile de cyprès et fait partie de leur odeur.

Comment choisir le camphène ?

Le camphène se caractérise par la présence d’isomères optiques. Les isomères optiques sont désignés par les termes d-/(+) (droitier) ou l-/(-) (gaucher) en fonction de leur rotation optique et de nombreux produits commerciaux sont également étiquetés en conséquence.

L’utilisation prévue doit être prise en compte lorsqu’il s’agit de décider s’il convient d’obtenir l’un des isomères optiques ou la forme racémique. D’autres considérations relatives à l’achat sont d’ordre général pour les produits chimiques organiques.

Selon que l’utilisation est destinée à la recherche ou à l’industrie, il convient de choisir la forme réactive ou la forme chimique industrielle. Pour les réactifs également, il convient de choisir la qualité du réactif et l’utilisation recommandée (par exemple, réactif pour ~), selon qu’il s’agit d’une synthèse ou d’une analyse. En général, les réactifs destinés à l’analyse sont d’une plus grande pureté. L’utilisation prévue détermine la pureté requise.

Autres informations sur le camphène

1. Origine et méthode de production

Naturellement présent dans les huiles essentielles des plantes, avec l’isomère optique d(+)-camphène dans le pain d’épices et l(-)-camphène dans les camphoracées. La plupart des produits commerciaux sont synthétiques.

Industriellement, il est produit soit par isomérisation catalytique de l’α-pinène, soit par déshydrochloration alcaline du chlorure de bornyle, qui est synthétisé en traitant l’α-pinène avec du chlorure d’hydrogène.

2. Toxicité, dangers et législation applicable

Le camphène est irritant et une attention particulière doit être portée à son irritation pour les yeux. Bien que solide, il est volatil et donc inflammable en raison des vapeurs volatilisées. Il est également inflammable.

En vertu de la législation nationale, le camphène est désigné comme “solide inflammable” / “solide inflammable” de catégorie 2 en vertu de la loi sur les services d’incendie, comme “substance inflammable” en vertu de la loi sur la sécurité des navires et comme “solide inflammable” en vertu de la loi sur l’aéronautique civile. Il est également considéré comme hautement toxique pour les organismes aquatiques. Il doit donc être stocké de manière à ne pas se répandre dans l’environnement.

category_es

Ciclopentano

¿Qué es el Ciclopentano?

El ciclopentano es un compuesto orgánico con fórmula química: C5H10, peso molecular: 70,13 y número de registro CAS: 287-92-3.

El ciclopentano es un líquido transparente, de incoloro a casi incoloro, con un olor característico. Tiene un punto de fusión/congelación de -94°C, un punto de ebullición o de primera destilación y un intervalo de ebullición de 49°C. Es prácticamente insoluble en agua y extremadamente soluble en etanol y acetona.

Usos del Ciclopentano.

1. Agente Espumante

El ciclopentano se utiliza como disolvente del éter de celulosa y como agente espumante de resinas como la espuma rígida de poliuretano utilizada en el aislamiento de viviendas.

2. Gasolina de Alto Octanaje

Además, los resultados experimentales publicados demuestran que el ciclopentano, cuando se añade a la gasolina, contribuye a la reducción de sustancias nocivas en las emisiones de escape de los vehículos y a la mejora del índice de octano, que está relacionado con la eficiencia de los motores de los vehículos.

El octanaje es una medida del grado de resistencia al golpeteo del motor. Se sabe desde hace tiempo que los alcanos encadenados son más propensos a golpear el motor que los compuestos muy ramificados. El alcano cíclico ciclopentano tiene un octanaje más alto que el pentano con el mismo número de carbonos.

3. Disolventes de Destilación Azeotrópica

Además, el ciclopentano también se utiliza en destilación como medio de separación de mezclas azeotrópicas. La azeotropía es el fenómeno por el cual una mezcla de dos líquidos con diferentes puntos de ebullición hierve sin cambiar de composición.

Es difícil extraer sustancias puras de una mezcla azeotrópica utilizando los métodos normales de destilación. Por lo tanto, se crea una nueva mezcla azeotrópica añadiendo un disolvente diferente al de los componentes originales y se destila de forma que su punto de ebullición sea inferior al punto de ebullición original, para que los componentes puros permanezcan. Este método se denomina destilación azeotrópica.

Propiedades del Ciclopentano.

1. Estructura del Ciclopentano

El ciclopentano es uno de los hidrocarburos cíclicos saturados con un esqueleto de carbono de estructura cíclica, denominado cicloalcano o hidrocarburo alicíclico. Aquí, saturado significa que todos los enlaces entre átomos de carbono son enlaces saturados (enlaces simples).

La fórmula general de los cicloalcanos es (CH2)n o CnH2n y su estructura esquelética se representa mediante un polígono. La estructura esquelética del ciclopentano es pentagonal.

2. Estabilidad del Ciclopentano

Los cicloalcanos tienen tres o más carbonos, pero los ciclopropanos con tres carbonos y los ciclobutanos con cuatro carbonos son químicamente inestables y tienen tendencia a abrir su estructura anular para formar alcanos en cadena. Esto se debe a la distorsión de los ángulos de enlace de los enlaces de carbono.

Los ángulos de enlace de los ciclopropanos (triángulos equiláteros) y los ciclobutanos (cuadrados) están muy desviados -60° y 90° respectivamente- en comparación con el ángulo de enlace típico del carbono de 109°. Estas distorsiones angulares son un elemento de inestabilidad y provocan que los enlaces se rompan con facilidad.

En cambio, el ciclopentano (pentagonal) tiene un ángulo de enlace de 108° y casi ninguna distorsión angular. El elevado número de átomos de hidrógeno provoca una deformación torsional y una conformación curvada, pero es químicamente estable.

Otra Información sobre el Ciclopentano

1. Comparación con el Pentano

A diferencia de los cicloalcanos cíclicos, los hidrocarburos saturados de cadena son alcanos. Las propiedades físicas y químicas de los cicloalcanos son muy similares a las de los alcanos de cadena.

El alcano de cadena de cinco carbonos es el pentano. Tanto el pentano como el ciclopentano son líquidos a temperatura ambiente e inflamables. Ambos también sufren reacciones de sustitución cuando se exponen a la luz y se les añade cloro.

2. Información Jurídica

El ciclopentano, como líquido o vapor altamente inflamable, se designa como “Material peligroso de clase IV, petróleo nº 1, clase de peligro II” en la Ley de Servicios contra Incendios y como “Sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse con un nombre, etc.”, “Sustancia peligrosa y nociva que debe notificarse con un nombre, etc.” y “Sustancia peligrosa e inflamable” en la Ley de Seguridad e Higiene.

Además, el ciclopentano también se designa como “Líquidos inflamables” en el Reglamento de peligros, “Líquido inflamable” en la Ley de aeronáutica civil y “Sustancia líquida peligrosa, sustancia de clase Y” en la Ley de control de la contaminación marina en el apéndice 1 de la Orden de ejecución.

category_fr

caféine

Qu’est-ce que la caféine ?

La caféine est un alcaloïde stimulant d’origine naturelle.

On la trouve principalement dans le café, le thé, le cacao et les boissons énergisantes. Elle peut également être ajoutée à certains médicaments et compléments alimentaires. La caféine synthétique est fabriquée à partir d’urée.

La caféine naturelle peut également être obtenue par extraction à partir de grains de café et d’autres sources. Elle peut également être obtenue comme sous-produit de la production de café décaféiné.

Les effets de la caféine comprennent un effet sur le cortex cérébral pour supprimer la somnolence, ainsi qu’un effet sur le cœur pour dilater les artères coronaires et un effet diurétique.

Utilisations de la caféine

La caféine a des effets stimulants, antipyrétiques, analgésiques, inotropes et diurétiques. Elle est donc utilisée comme stimulant du système nerveux central, comme diurétique et comme inotrope dans les cas d’angine de poitrine et d’autres affections. On la trouve aussi parfois dans les médicaments contre les maux de tête et le rhume en raison de ses effets vasoconstricteurs cérébraux et autres.

La caféine est également utilisée comme additif alimentaire pour l’amertume et d’autres usages, et est souvent ajoutée à certaines boissons gazeuses et à certains aliments. La caféine est également utilisée dans d’autres recherches physiologiques et comme matière première pour la synthèse organique.

On lui prête également des propriétés insectifuges et elle a été utilisée dans l’agriculture.

Propriétés de la caféine

Le nom chimique de la caféine est 1,3,7-triméthylxanthine et son aspect est celui d’un cristal blanc en forme de colonne. Elle est soluble dans l’eau, l’éthanol, le chloroforme, l’éther, l’acétone et le benzène, mais elle est insoluble dans l’éther de pétrole et la ligroïne. La caféine n’a pas d’odeur et a un goût amer.

La caféine affecte le système nerveux central et a un effet stimulant et éveillant. On pense également qu’elle améliore les performances athlétiques et que les gens se sentent moins fatigués. Cependant, une consommation excessive peut provoquer des symptômes tels que l’anxiété, la nervosité et l’insomnie.

Des études sanitaires suggèrent qu’à doses modérées, la caféine a un effet positif sur la santé. Néanmoins, elle peut avoir un impact négatif sur la santé si elle est consommée en excès ou en présence de conditions médicales préexistantes. Il est donc important de respecter une consommation modérée de caféine.

Les femmes enceintes, les femmes allaitantes et les personnes souffrant de troubles médicaux préexistants tels que l’hypertension artérielle ou un rythme cardiaque irrégulier peuvent avoir besoin de limiter leur consommation de caféine. Il est important d’ajuster la consommation de caféine conformément aux instructions de votre médecin.

Autres informations sur la caféine

1. Intoxication à la caféine

Une consommation excessive de caféine peut entraîner une intoxication à la caféine. La caféine ingérée agit sur le système nerveux central, provoquant une excitation excessive qui, en fonction de la quantité consommée et de la sensibilité individuelle, peut entraîner des symptômes graves.

Les symptômes d’une intoxication à la caféine sont les suivants :

Insomnie, nervosité, anxiété, humeur instable
Accélération du rythme cardiaque, rythme cardiaque irrégulier
Malaise gastro-intestinal, nausées et vomissements
Maux de tête, vertiges, tremblements des membres

Dans les cas graves, des hallucinations, une confusion, des convulsions et des difficultés respiratoires peuvent survenir. La consommation de caféine à fortes doses et sur une longue période peut également entraîner une dépendance et des problèmes de santé chroniques.

Pour prévenir la dépendance à la caféine, il est important de connaître la quantité appropriée de caféine à consommer et de respecter une limite de consommation maximale. Si vous vous sentez mal à la suite de la consommation de caféine, essayez de réduire votre consommation ou de la diminuer. Il est également important de consulter un médecin si les symptômes sont graves ou persistants.

2. Effets sur le corps

Si la caféine peut temporairement faire cesser les maux de tête, une consommation régulière de caféine peut rendre les maux de tête plus probables. Cela est dû à l’effet vasoconstricteur cérébral de la caféine.

3. Dépendance et tolérance

La consommation répétée de caféine peut entraîner une légère dépendance psychologique, connue sous le nom de dépendance à la caféine. De plus, les différents effets de la caféine diminuent avec l’ingestion répétée et une tolérance se développe.

category_es

Yodo

¿Qué es el Yodo?

El yodo, otro nombre del yodo, es un cristal metálico brillante de color negro-púrpura. Cuando los cristales de yodo se disuelven, forman un líquido de color marrón rojizo.

Es uno de los minerales esenciales para el ser humano, y en el cuerpo humano abunda en la glándula tiroides, donde funciona como componente principal de las hormonas segregadas por la glándula tiroides. El yodo también es conocido como el mineral del mar y abunda en algas y mariscos como el alga kelp y el alga wakame.

También tiene propiedades bactericidas, por lo que se utiliza como antiséptico en los desinfectantes utilizados antes de una intervención quirúrgica y en gargarismos.

Usos del Yodo

El yodo se utiliza en campos muy diversos, principalmente en el sector médico, pero también en la industria y la agricultura, debido a sus propiedades. La demanda más común de yodo es como materia prima para los medios de contraste de rayos X, que se utilizan para diagnosticar los vasos sanguíneos y diversos órganos. El yodo también se utiliza en nuestra vida cotidiana como materia prima para gargarismos, desinfectantes (tintura de yodo) y agentes antifúngicos.

También se utiliza como catalizador industrial, en la agricultura y, más recientemente, en campos de alta tecnología como la película polarizadora para paneles de cristal líquido y células solares.

category_fr

acide oléique

Qu’est-ce que l’acide oléique ?

L’acide oléique est un type d’acide gras classé parmi les acides gras mono-insaturés.

Il est abondant dans les huiles végétales telles que l’huile d’olive, l’huile de carthame, l’huile de colza ou l’huile de tournesol. Dans les huiles végétales, l’acide oléique est présent sous forme de liaisons ester avec le glycérol, c’est-à-dire sous forme de triglycérides (triacylglycérols).

Les triglycérides sont constitués de trois acides gras liés par ester à un glycérol. L’hydrolyse des triglycérides permet donc d’obtenir de l’acide oléique.

L’acide oléique a des liaisons insaturées dans la molécule et est donc plus sensible à l’oxydation que les acides gras saturés tels que l’acide stéarique. Les huiles végétales sont plus sensibles à l’oxydation car l’oxydation se produit au niveau des liaisons insaturées des triglycérides auxquelles l’acide oléique est lié.

Utilisations de l’acide oléique

Les triglycérides d’acide oléique sont utilisés comme graisses et huiles comestibles, tandis que l’acide oléique obtenu à partir des triglycérides est principalement utilisé comme matière première industrielle. L’acide oléique est utilisé dans des utilisations telles que les surfactants et autres matières premières, les ingrédients des encres d’imprimerie, les antimousses, les additifs dans les lubrifiants et les ingrédients à base d’huile dans les cosmétiques et les produits pharmaceutiques.

Par exemple, il peut être utilisé comme matière première pré-réactive et réagir avec d’autres matières premières pour synthétiser des tensioactifs. L’acide oléique peut également être utilisé comme ingrédient à base d’huile dans les cosmétiques pour ajuster la sensation au toucher du produit. De plus, l’acide oléique peut être neutralisé avec un agent alcalin pour lui donner une fonction de savon.

Caractéristiques de l’acide oléique

Les propriétés de l’acide oléique sont dues à sa structure moléculaire. Bien qu’ayant le même nombre de carbones, l’acide stéarique, qui ne possède pas de liaisons insaturées, est solide à température ambiante, alors que l’acide oléique est liquide. L’acide oléique a un point de fusion d’environ 13 °C, il ne se solidifie donc pas comme le saindoux, sauf si la température est basse, comme pendant les mois d’hiver, où il reste liquide. Cependant, l’acide oléique possède des liaisons insaturées dans sa molécule, ce qui le rend relativement sensible à l’oxydation.

De plus, comme l’Acide oléique a des groupes carboxy dans sa molécule, il peut être dispersé dans l’eau en neutralisant ces groupes carboxy avec un alcali, et peut présenter une action tensioactive semblable à celle d’un savon. L’acide oléique est classé comme “matière dangereuse de classe 4, pétrole n° 3, liquide non soluble dans l’eau” en vertu de la loi sur les services d’incendie.

Structure de l’acide oléique

La structure (structure moléculaire) de l’acide oléique est similaire à celle de l’acide stéarique, principal composant des graisses et huiles animales, ou à celle de l’acide linoléique et de l’acide linolénique, que l’on trouve dans les graisses et huiles végétales. Tous ces acides gras appartiennent au groupe des 18 carbones. La formule moléculaire de l’acide oléique est CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH.

Les deux acides gras sont très hydrophobes et insolubles dans l’eau en raison de leur nombre de 18 atomes de carbone. Chaque acide gras possède également un groupe carboxy (-COOH) dans sa molécule : la liaison à 17 carbones correspond à la graisse et le groupe carboxy à l’acide.

L’acide oléique se distingue de l’Acide stéarique et de l’Acide linoléique par le nombre et la position des liaisons insaturées. L’acide oléique est un acide gras insaturé dont la molécule ne comporte qu’une seule liaison insaturée. L’acide stéarique, quant à lui, est un acide gras saturé dont la molécule ne comporte aucune liaison insaturée. L’acide linoléique possède deux liaisons insaturées et l’acide linolénique trois liaisons insaturées.

Autres informations sur l’acide oléique

Méthodes de production de l’acide oléique

Les huiles végétales contenant des acides gras insaturés tels que l’acide oléique sont liquides à température ambiante. Les huiles végétales liquides sont transformées en graisses solides telles que la margarine par une réaction chimique qui convertit les liaisons insaturées en liaisons saturées. Une réaction chimique appelée hydrogénation est utilisée pour produire artificiellement des graisses solides de type beurre à partir d’huiles végétales.

L’hydrogénation transforme une partie de l’acide oléique de cis en trans avec des liaisons insaturées en acide élaïdique. L’acide élaïdique est similaire à l’acide oléique, mais il s’agit d’un acide gras trans. Les acides gras trans ont fait l’objet de recherches en tant que substances susceptibles d’avoir des effets nocifs lorsqu’elles sont introduites en grandes quantités dans l’organisme sous forme d’aliments.

La consommation d’huiles végétales contenant des triglycérides d’acide oléique, mais pas l’acide oléique lui-même, aurait des effets bénéfiques sur l’organisme. Elle supprimerait tout particulièrement le cholestérol LDL, le mauvais cholestérol.

category_es

Cianuro de Sodio

¿Qué es el Cianuro de Sodio?

El cianuro sódico también se conoce como cianuro de sodio o cianuro sódico. Tiene la fórmula química NaCN, un cristal incoloro con un peso molecular de 49,0072. Al reaccionar con ácido, produce cianuro de hidrógeno (gas cianuro, fórmula molecular HCN).

El cianuro de hidrógeno es muy venenoso y está incluido en la lista de sustancias tóxicas de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas.
Es fácilmente soluble en agua y las soluciones acuosas son fuertemente alcalinas.
También es soluble en amoníaco, metanol y etanol y ligeramente soluble en DMF y dióxido de azufre.

Usos del Cianuro Sódico

Al reaccionar con ácido, se produce cianuro de hidrógeno, que se utiliza para el revestimiento de metales y otros materiales.
Se utiliza ampliamente en el temple del acero, la metalurgia del oro y la plata, la producción de productos intermedios en síntesis orgánica, la producción de cianuro y sales de cianocomplejos, pesticidas, etc.

Tras la pulverización, el ingrediente activo se descompone rápidamente en dióxido de carbono y amoníaco.

Además, el cianuro de sodio no es osmóticamente transferible, por lo que no hay transferencia al cuerpo del cultivo.
Los baños alcalinos de cianuro de cobre y de pirofosfato de cobre tienen excelentes propiedades de electrodeposición uniforme y se utilizan ampliamente para este fin.
Los baños de cianuro de cobre se utilizan para el revestimiento como base de fundiciones a presión de zinc y aluminio con geometrías complejas.

category_es

ÁCido Salicílico

¿Qué es el Ácido Salicílico?

El ácido salicílico es un compuesto utilizado como tratamiento tópico de los trastornos cutáneos y como analgésico oral.

Sin embargo, si se toma tal cual, el ácido salicílico puede causar peritonitis debido a sus efectos secundarios gastrointestinales. Es un betahidroxiácido y una de las hormonas vegetales.

El ácido salicílico es relativamente fácil de sintetizar químicamente. También se encuentra ampliamente en la naturaleza, concretamente en las plantas ciperáceas y ciperáceas. También está presente en forma de salicilato de metilo, un éster del ácido salicílico, en aceites esenciales de plantas como el aceite de gaulteria y el aceite de abedul.

Usos del Ácido Salicílico

El ácido salicílico tiene propiedades bactericidas, antiinflamatorias, analgésicas y suavizantes de la piel. Por este motivo, se utiliza a menudo en el campo farmacéutico, principalmente como tratamiento tópico de enfermedades cutáneas. El ácido acetilsalicílico, un derivado del ácido salicílico, también puede utilizarse ampliamente como medicamento analgésico oral, ya que conserva el efecto analgésico del ácido salicílico pero tiene efectos secundarios reducidos cuando se toma internamente.

Además, también se utiliza en limpiadores faciales con fines exfoliantes, como intermediario de tintes y como antiséptico. En el pasado, también se utilizaba como antiséptico en productos alimenticios, pero actualmente no está permitido como aditivo alimentario.

Propiedades del Ácido Salicílico

El ácido salicílico es un sólido a temperatura y presión ambiente y es un cristal incoloro en forma de aguja con tendencia a sublimarse. Su punto de fusión es de 159°C, el punto de ebullición a 2,6 kPa es de unos 211°C, el punto de inflamación y el punto de inflamación son de 157°C y 545°C respectivamente.

Es soluble en etanol y éter e insoluble en agua. Es inodoro y tiene un sabor ligeramente ácido.

Estructura del Ácido Salicílico

El ácido salicílico tiene una estructura en la que un átomo de hidrógeno del benceno se sustituye por un grupo carboxilo y un átomo de hidrógeno en la posición orto del grupo carboxilo se sustituye por un grupo hidroxilo.

La fórmula química es C7H6O3 y la masa molar es 138,12 g/mol. La fórmula específica es HOC6H4COOH y la densidad es 1,443 g/cm3.

Otra Información sobre el Ácido Salicílico

1. Métodos de Síntesis del Ácido Salicílico

El ácido salicílico tiene una estructura química relativamente simple, por lo que no es necesario extraerlo del sauce, y su síntesis total es sencilla. Industrialmente, el ácido salicílico se libera mediante la reacción del dióxido de carbono con el fenóxido de sodio a alta temperatura y presión, seguida de la adición de ácido sulfúrico o ácido clorhídrico.

El proceso de producción de ácido salicílico mediante esta serie de reacciones se conoce como reacción de Kolbe-Schmitt. Por el contrario, la reacción del fenoxido de potasio con dióxido de carbono en las mismas condiciones puede introducir un grupo carboxi en la posición para.

En aproximadamente el 90% de las reacciones se forma ácido parahidroxibenzoico. Los ésteres metílicos a butílicos se conocen como parabenos y se utilizan como conservantes.

2. Reacción del Ácido Salicílico

El ácido salicílico con grupos hidroxilo fenólicos experimenta una reacción de color azul a púrpura rojizo con soluciones acuosas de cloruro férrico. La reacción con anhídrido acético da lugar a la acetilación para formar ácido acetilsalicílico. El ácido acetilsalicílico es uno de los analgésicos antipiréticos típicos.

Es un fármaco sinónimo de antiinflamatorio no esteroideo y tiene efectos antiinflamatorios, antipiréticos, analgésicos y antiagregantes plaquetarios.

3. Acción del Ácido Salicílico

Una de las acciones del ácido salicílico es la activación de la proteína cinasa activada por AMP (EG: proteína cinasa activada por 5′ monofosfato de adenosina). Se dice que esto explica algunos de los efectos del ácido salicílico y la aspirina.

4. Metabolismo del Ácido Salicílico

El ácido salicílico administrado a seres humanos puede excretarse directamente por los riñones a la orina sin ser metabolizado. Incluso cuando el ácido salicílico es elevado en la sangre humana, por ejemplo durante una intoxicación cuando se han tomado grandes dosis de ácido acetilsalicílico, pueden seguir excretándose grandes cantidades de ácido salicílico en la orina.

La excreción de ácido salicílico en la orina aumenta especialmente cuando el pH de la orina tiende hacia el lado alcalino. Si el ácido salicílico está presente en la orina por encima de 50 µg/ml, se produce una reacción coloreada con una solución de cloruro férrico.

category_fr

oxychlorure de phosphore

Qu’est-ce que l’oxychlorure de phosphore ?

L’oxychlorure de phosphore est un composé dans lequel un atome d’oxygène est ajouté au trichlorure de phosphore.

Il réagit violemment avec l’eau pour produire des produits de décomposition contenant du chlorure d’hydrogène et de l’acide phosphorique. Le chlorure d’hydrogène gazeux est également produit par l’humidité de l’air. Il peut être produit par oxydation directe en faisant réagir le trichlorure de phosphore avec de l’oxygène. Une autre méthode consiste à produire du pentachlorure de phosphore, en laissant le chlore agir sur le trichlorure de phosphore et en le décomposant ensuite avec de l’eau. Le trichlorure de phosphore est obtenu en faisant réagir le phosphore avec le chlore.

Utilisations de l’oxychlorure de phosphore

L’oxychlorure de phosphore est utilisé dans la fabrication de fluides hydrauliques, de plastifiants (phosphate de tricrésyle), d’additifs pour l’essence et d’ignifugeants. Il peut également être utilisé dans la “fabrication” de produits pharmaceutiques (par exemple les sulfamides, la botamine B1), de colorants, de pesticides à base de phosphore, de parfums, de matières premières pour les films ininflammables et de produits d’extraction du minerai d’uranium. Il est également utilisé comme agent de diffusion dans le processus de fabrication des semi-conducteurs.

L’oxychlorure de phosphore est désigné comme substance toxique en vertu de la loi sur le contrôle des substances délétères et doit être manipulé avec précaution car il est irritant pour les organes respiratoires (yeux, nez et gorge) et le système nerveux central.

Propriétés de l’oxychlorure de phosphore

L’oxychlorure de phosphore a un point de fusion de 1,25°C et un point d’ébullition de 105,8°C. Il se présente sous la forme d’un liquide incolore et fumant à l’odeur piquante. La vapeur est plus lourde que l’air. Également connu sous le nom de chlorure de phosphoryle et de trichlorure de phosphate. Sa formule moléculaire est POCl3 et sa masse molaire est de 153,33 g/mol.

L’oxychlorure de phosphore est un produit chimique dont la structure tétraédrique est centrée sur le phosphore ; il possède trois liaisons P-Cl et une liaison P=O ; la liaison P=O est très forte et l’énergie de dissociation de la liaison est de 533,5 kJ/mol. La règle de Schomaker-Stevenson montre que la contribution de la double liaison est considérablement plus importante que celle du fluorure de phosphoryle (POF3), tant en termes de force de liaison que d’électronégativité.

La liaison P=O dans l’oxychlorure de phosphore est différente de la liaison π dans le groupe carbonyle des cétones : la liaison P-O π semble résulter du don d’une paire d’électrons solitaires d’un atome O à l’orbitale σ* de P-Cl. Cependant, l’interaction P-O est encore longtemps contestée.

Autres informations sur l’oxychlorure de phosphore.

1. Réactions de l’oxychlorure de phosphore

Lorsque l’oxychlorure de phosphore est chauffé avec un excès de phénol et un acide de Lewis tel que le chlorure de magnésium, il est possible d’obtenir des phosphates triaryliques.

L’oxychlorure de phosphore peut également agir comme une base de Lewis. Lorsqu’il réagit avec un acide de Lewis, par exemple le tétrachlorure de titane, il produit un adduit.

L’adduit de l’oxychlorure de phosphore et du chlorure d’aluminium est stable et le chlorure d’aluminium peut être complètement éliminé du mélange après la réaction de Friedel-Crafts. En présence de chlorure d’aluminium, l’oxychlorure de phosphore réagit avec le bromure d’hydrogène pour donner du POBr3.

2. Réactions avec l’oxychlorure de phosphore

En laboratoire, l’oxychlorure de phosphore est souvent utilisé comme réactif de déshydratation. Il est notamment utilisé pour la conversion d’amides en nitriles.

L’oxychlorure de phosphore peut également être utilisé dans la réaction de Bischler-Napieralski (réaction de Bischler-Napieralski). Cela signifie que le précurseur amide peut être fermé par anneau pour produire des dérivés de la dihydroisoquinoléine.

3. Réaction de Birsmeier-Hack Avec l’oxychlorure de phosphore

La réaction de Vilsmeier-Haack est une réaction entre un composé aromatique actif et un amide qui se produit en présence d’oxychlorure de phosphore. Les cycles aromatiques sont activés par l’oxychlorure de phosphore et acylés pour former des aldéhydes aromatiques et des cétones aromatiques.