月: 2023年4月

Qu’est-ce que l’iodure de potassium ?

L’iodure de potassium est le sel de potassium de l’iode.

L’iodure de potassium est produit par l’action du bicarbonate de potassium sur l’acide iodhydrique ou de l’hydroxyde de potassium sur l’acide iodhydrique. Industriellement, il est produit en faisant réagir l’iode avec de la poudre de fer pour former de l’iodure de fer, qui est ensuite traité avec du carbonate de potassium.

L’iodure de potassium est désigné par la loi sur la santé et la sécurité au travail comme une “substance dangereuse et dangereuse à étiqueter” et une “substance dangereuse et dangereuse à notifier”, et doit être manipulé avec précaution.

Utilisations de l’iodure de potassium

L’iodure de potassium est utilisé dans un large éventail d’applications, notamment comme matière première pour divers composés iodés, comme additif pour l’alimentation animale, comme agent de renforcement du nylon, comme émulsion photographique, comme film polarisant pour les écrans LCD des smartphones et des ordinateurs, et comme catalyseur de réaction pour les produits chimiques.

Dans le domaine pharmaceutique, il est utilisé dans les antifongiques, les expectorants et les médicaments de remplacement de l’iode. Il est également parfois utilisé dans le traitement de l’arthrite chronique, des rhumatismes chroniques, des névralgies et de la syphilis. De plus, l’iodure de potassium peut être utilisé comme indicateur externe sous la forme de papier d’amidon d’iodure de potassium utilisé dans les mesures d’oxydants et comme réactif analytique, par exemple dans les titrages d’oxydoréduction de l’hypochlorite.

Propriétés de l’iodure de potassium

L’iodure de potassium est un cristal cubique incolore. Sa formule chimique est KI, son poids de formule est 166,00, sa densité est 3,13 g/cm3, son point de fusion est 681°C et son point d’ébullition est 1330°C. En solution aqueuse, il est ionisé en ions potassium et iodure.

L’iodure de potassium est soluble dans l’eau, les alcools, l’acétone et le glycérol, mais il est insoluble dans l’éther. Il est déliquescent dans l’air humide. L’iodure de potassium est fortement endothermique lorsqu’il est dissous dans l’eau. Les solutions aqueuses d’iodure de potassium sont neutres ou légèrement alcalines.

L’iode est également libéré progressivement par la lumière et l’oxydation à l’air. Il noircit et doit être stocké dans des récipients hermétiquement fermés et à l’abri de la lumière. L’iode est libéré en présence d’acide sulfurique et cette propriété est largement utilisée comme réaction de titrage.

L’iodure de potassium a également la propriété de dissoudre l’iode et, s’il est laissé sans surveillance, il s’oxydera, libérant de l’iode et devenant jaune. La structure de l’iode dissous est l’ion triiodure (I3-). La solution d’iodure de potassium, également appelée solution d’iode, provoque une réaction iodo-amidon lorsqu’elle est ajoutée à une solution d’amidon.

Autres informations sur l’iodure de potassium

1. L’iodure de potassium comme médicament prophylactique

L’iodure de potassium est utilisé pour traiter l’hyperthyroïdie causée par le goitre et peut compléter l’iode. Après l’accident nucléaire de Fukushima, son utilisation a été officiellement approuvée comme médicament prophylactique en cas d’exposition interne à l’iode radioactif.

Lorsque de l’iode radioactif est inhalé, comme lors d’une catastrophe nucléaire, une exposition interne aux radiations peut facilement se produire en raison de la désintégration bêta. Le risque d’effets tardifs tels que le cancer de la thyroïde et l’hypothyroïdie est alors accru. Par conséquent, lorsqu’il est utilisé sous forme non radioactive, l’iodure de potassium est absorbé par le tractus gastro-intestinal et 10 à 30 % s’accumulent dans la glande thyroïde sous forme de composés organiques en l’espace de 24 heures.

La glande thyroïde est donc remplie d’isotopes stables de l’iode, ce qui empêche l’absorption ultérieure de l’iode et prévient ainsi les dommages causés par les radiations. L’excès d’iode absorbé ultérieurement est rapidement éliminé dans l’urine. De plus, même après l’inhalation d’iode radioactif, l’absorption est inhibée d’environ 40 % dans les 8 heures et de 7 % dans les 24 heures.

2. Applications de l’iodure de potassium

L’iodure de potassium est utilisé pour la détermination du chlore résiduel. Il s’agit de la méthode de la diéthylparaphénylènediamine (méthode N,N-diéthyl-p-phénylènediamine), parfois abrégée en méthode DPD.

Elle est utilisée dans le réactif de Nessler pour la détection de l’ammoniac et dans la préparation du réactif de Dragendorff pour la détection des amines tertiaires et des alcaloïdes.

Qu’est-ce que la morpholine ?

La morpholine est un composé organique dont la formule moléculaire est C4H9NO.

Elle est également appelée “tétrahydro-2H-1,4-oxazine”. La morpholine est un produit irritant pour la peau et inflammable, elle doit donc être manipulée avec précaution. Une exposition à long terme à la morpholine peut avoir des effets néfastes sur les reins et le foie.

Utilisations de la morpholine

La morpholine est utilisée comme accélérateurs de vulcanisation. Ces derniers sont essentiels dans le processus de production du caoutchouc synthétique et ont été utilisés en grandes quantités dans le monde entier. Cependant, les nitrosamines produites lorsque la morpholine est utilisée à cette fin sont cancérigènes.

De ce fait, les réglementations relatives à l’utilisation de la morpholine ont été renforcées ces dernières années. En conséquence, de nouveaux accélérateurs de vulcanisation ne produisant pas de nitrosamines sont en cours de développement.

La morpholine peut également être utilisée comme colonne vertébrale pour divers produits pharmaceutiques. Les médicaments fabriqués à partir de celle-ci comprennent des analgésiques, des sédatifs et des anesthésiques locaux.

Propriétés de la morpholine

La morpholine a un point de fusion de -5°C et un point d’ébullition de 129°C. Il s’agit d’un liquide incolore avec une odeur d’amine à température et pression ambiantes, qui est hygroscopique. Son point d’éclair est de 38°C et son point d’ignition de 310°C.

Il est relativement soluble dans l’eau. L’azote est basique et, en solution aqueuse, il reçoit des ions hydrogène pour former des cations, donnant naissance à des ions morpholinium. Ces derniers ont un pKa = 8,33.

Structure de la morpholine

La morpholine possède des groupes fonctionnels amine et éther. Elle a une structure dans laquelle les deux atomes de carbone opposés l’un à l’autre dans l’atome de carbone que possède le cyclohexane sont remplacés par un atome d’oxygène et un atome d’azote.

La morpholine est une amine hétérocyclique. Son poids moléculaire est de 87,12 et sa densité de 1,007 g/cm3.

Autres informations sur la morpholine

1. Synthèse de la morpholine

Industriellement, la morpholine est principalement produite par déshydratation de la diéthanolamine avec de l’acide sulfurique. La diéthanolamine, parfois abrégée DEA, est un composé organique de diol et d’amine secondaire.

2. Basicité de la morpholine

L’acide conjugué de la morpholine est appelé “morpholinium”. Par exemple, la morpholine peut être traitée avec de l’acide chlorhydrique pour produire du chlorhydrate de morpholine. Ce dernier est un liquide incolore qui dégage une faible odeur d’ammoniac ou de poisson. Le nom de “morpholine” est dû au fait que Ludwig Knorr l’a identifié à tort comme faisant partie de la structure de la morphine.

La morpholine subit les mêmes réactions chimiques que les amines secondaires courantes. Toutefois, en raison de la présence de l’éther-oxygène, la densité électronique de l’atome d’azote est réduite. Cela a pour effet de le rendre moins nucléophile et moins basique que les amines secondaires structurellement similaires telles que la pipéridine. Elle forme ainsi des chloramines stables (EG : chloramine).

3. Réactions à la morpholine

La morpholine est largement utilisée en synthèse organique. Elle l’est notamment dans la production de l’antibiotique linezolid, du médicament anticancéreux gefitinib et de l’analgésique dextromoramide.

La morpholine est généralement disponible pour la production d’énamine (Enamine). Une grande variété de composés peut être synthétisée en utilisant l’énamine comme intermédiaire synthétique. Industriellement, la morpholine est également utilisée comme solvant dans les réactions chimiques.

Qu’est-ce que le molybdate de sodium ?

Le molybdate de sodium est un sel d’acide molybdique et de sodium, dans lequel un atome d’oxygène est lié au molybdène.

On le trouve souvent sous la forme de molybdate de sodium dihydraté. Il s’agit d’un solide poudreux blanc à température et pression ambiantes. Il est obtenu en mélangeant de l’hydroxyde de sodium et de l’oxyde de molybdène.

Utilisations du molybdate de sodium

Le molybdate de sodium est utilisé comme matière première pour les solutions antigel et les agents anticorrosion, comme agent colorant pour les pigments inorganiques, comme mordant pour les teintures de base, comme agent de traitement de surface des métaux et comme matière première secondaire pour l’industrie de la céramique.

Il est également utile comme engrais pour compléter le molybdène dans les plantes. En effet, le molybdène est un élément nécessaire à la fixation de l’azote et à la réduction des nitrates dans les bactéries rhizobium et à la synthèse de la vitamine C.

Dans les sols déficients en molybdène, des symptômes tels que le flétrissement des feuilles peuvent être observés, c’est pourquoi les formulations de molybdate de sodium sont efficaces. D’autre part, une alimentation excessive peut entraîner une carence en cuivre chez les animaux, en particulier les bovins.

Propriétés du molybdate de sodium

1. Propriétés physiques

Le molybdate de sodium est également appelé “molybdate disodique” ou “orthomolybdate de sodium”.

Sa formule chimique est représentée par MoNa2O4, son poids moléculaire est de 205,916, son numéro CAS est le 7631-95-0 et sa densité est de 3,78 g/cm3. Il s’agit d’un solide blanc inodore, ininflammable et non dangereux.

2. Propriétés chimiques

Le point de fusion est de 687°C et la solubilité dans l’eau est de 84 g/100 mL (100°C). Il se décompose à la chaleur et génère des fumées toxiques. Il réagit aussi violemment avec les halogènes, ce qui présente un risque d’incendie et d’explosion. Il exige donc des précautions. Lorsqu’il réagit avec le borohydrure de sodium, le molybdène est réduit et le nombre d’oxydation également.

Autres informations sur le molybdate de sodium

1. Sécurité

Il peut s’avérer toxique en cas d’ingestion, peut provoquer une irritation de la peau et des yeux ainsi qu’une irritation des voies respiratoires. Il existe un risque présumé de maladie héréditaire, de cancérogénicité, de mutagénicité des cellules germinales et d’effets néfastes sur la fertilité ou le fœtus.

De plus, il existe un risque de toxicité systémique, de lésions testiculaires et rénales en cas d’exposition à long terme ou répétée. Il n’existe actuellement aucune information sur la toxicité pour l’environnement aquatique ainsi que pour les poissons, l’accumulation, la dégradabilité ou la mobilité dans le sol.

2. Méthodes de manipulation

Manipulez-le dans un endroit bien ventilé et installez toujours des appareils ou une ventilation locale dans les lieux de travail où des poussières sont générées.

Les travailleurs doivent porter des gants de protection, des lunettes de protection, des vêtements de protection si nécessaire, des tabliers ainsi que des bottes de protection. En cas de production de poussières, des masques de protection et un équipement de protection respiratoire est également requit.

Évitez de manger, de boire ou de fumer pendant la manipulation. Lavez-vous soigneusement les mains après la manipulation et évitez tout contact de la substance avec le corps humain ou toute ingestion. En cas de contact avec la peau ou les yeux, rincez-les immédiatement à l’eau et contactez un médecin si la douleur ou d’autres symptômes persistent.

3. Stockage

Stockez-le à l’abri des agents oxydants forts et des halogènes, dans une atmosphère sèche, à l’intérieur du récipient, scellé et verrouillé. Préférez des récipients scellables qui ne sont pas endommagés et qui ne fuient pas.

La zone de stockage doit être équipée de l’éclairage et de la ventilation nécessaires au stockage et à la manipulation des substances dangereuses ainsi que toxiques. La substance doit être conservée dans un endroit frais et sombre, à l’abri de la lumière directe du soleil.

4. Méthode de production

Le molybdate de sodium a toujours été synthétisé par une réaction d’hydratation. Aujourd’hui, il peut l’être avec un bon rendement en dissolvant l’oxyde de molybdène (VI) dans de l’hydroxyde de sodium chauffé à 50°C à 70°C, en le cristallisant et le filtrant. En le chauffant à 100°C, on obtient le sel anhydre, qui peut être utilisé pour la production de molybdate (VI).

Qu’est-ce que le molybdate d’ammonium ?

Le molybdate d’ammonium est un composé inorganique dont la formule chimique est (NH4)6Mo7O24.

Selon les lois et réglementations applicables au Japon, il est désigné par la loi sur la sécurité et la santé industrielles comme “substance dangereuse et nocive devant être étiquetée avec le nom, etc.” et “substance dangereuse et nocive devant être notifiée avec le nom, etc.” (n° 61 603). Il est désigné comme “substance chimique désignée de classe 1” et “classe 1 – n° 453” en vertu de la loi sur la confirmation, etc. du rejet de substances chimiques et la promotion de la gestion des produits chimiques (loi PRTR), comme “substance dangereuse” en vertu de la loi sur le contrôle de la pollution de l’eau et comme “polluant atmosphérique dangereux” en vertu de la loi sur le contrôle de la pollution de l’air.

Utilisations du molybdate d’ammonium

Le molybdate d’ammonium est utilisé dans un grand nombre de domaines. Le premier d’entre eux est son utilisation en tant que matière première pour le métal molybdène. Dans l'”oxydation de Trost” utilisant le peroxyde d’hydrogène comme agent oxydant, l’acide molybdate d’ammonium est utilisé comme matière première pour les catalyseurs à partir des réactions qui se produisent dans son environnement.

Il peut également être utilisé comme agent de traitement de surface des métaux, comme retardateur de flamme et réducteur de fumée, et comme additif pour les céramiques et les métaux frittés. En outre, il est utilisé comme réactif analytique pour la détermination du silicate, du phosphate, de l’arséniate et du plomb dans des solutions aqueuses telles que l’eau de rivière, l’eau de mer et les colorants.

D’autres applications incluent la détection de drogues récréatives. Il est utilisé comme composant du réactif de Frade. Il peut également être utilisé comme coloration négative en microscopie électronique biologique en présence de tréhalose à une concentration de 3 à 5 % et pour la coloration cryo-négative à des concentrations saturées.

Il est utile pour la production de cristaux de désulfuration déshydrogénés ainsi que pour la production de molybdène métallique et de céramiques.

Propriétés du molybdate d’ammonium

Le molybdate d’ammonium est une poudre cristalline blanche ou presque blanche et inodore. Le molybdate d’ammonium est soluble dans l’eau, mais insoluble dans l’éthanol et l’acétone.

Des accidents ont rarement été signalés car l’acide molybdate est généralement peu toxique.

Structure du molybdate d’ammonium

Le molybdate d’ammonium est l’un des composés de molybdène les plus courants. Le molybdate d’ammonium est généralement tétrahydraté, (NH4)6Mo7O24-4H2O, mais des dihydrates tels que (NH4)6Mo7O24-2H2O sont également connus.

Le poids moléculaire du molybdate d’ammonium est de 1 163,9 et celui du tétrahydrate de 1 235,86. L’ion heptamolybdate, Mo7O246-, présent dans l’acide molybdique d’ammonium est également connu sous le nom d’ion para-molybdate.

Le terme “molybdate d’ammonium” peut également désigner l’ortho-molybdate d’ammonium, (NH4)2MoO4, et d’autres composés. L’analyse de la structure cristalline montre que tous les centres de molybdène sont octaédriques. Certains des ligands d’oxyde sont situés en position terminale, d’autres sont doublement pontés et d’autres encore sont légèrement triplement pontés.

Autres informations sur le molybdate d’ammonium

1. Synthèse du molybdate d’ammonium

Le molybdate d’ammonium se forme facilement en dissolvant l’oxyde de molybdène(VI) dans une solution aqueuse contenant un excès d’ammoniaque et en évaporant la solution à température ambiante. Lors de l’évaporation de la solution, l’ammoniac est perdu.

Cette méthode permet de former un prisme transparent à six faces en molybdate d’ammonium tétrahydraté. Les solutions de molybdate d’ammonium réagissent avec les acides pour produire des sels d’ammonium et de l’acide molybdique (E : acide molybdique). Le pH de la solution concentrée se situe entre 5 et 6.

2. Composés apparentés du molybdate d’ammonium

Le molybdate de potassium présente une structure très similaire à celle des sels d’ammonium. Le molybdate d’ammonium est également obtenu sous forme de tétrahydrate.

Qu’est-ce que l’acide molybdique ?

L’acide molybdique est un composé inorganique inodore, en poudre blanche ou jaune clair.

Les lois et réglementations nationales applicables comprennent les substances dangereuses et nocives à désigner et les substances dangereuses et nocives à notifier n° 603 de la loi sur la sécurité et la santé industrielles (loi sur la sécurité et la santé industrielles).

Utilisations de l’acide molybdique

L’acide molybdique est par exemple utilisé comme inhibiteur de corrosion passif pour l’acier au carbone utilisé dans les tuyauteries des bâtiments. Il est également utilisé dans les produits pharmaceutiques, les pigments et comme glaçure pour les céramiques.

De nombreux oxydes de molybdène sont également utilisés comme catalyseurs hétérogènes, par exemple dans l’oxydation. L’acide molybdique et ses sels sont utilisés dans le réactif de Froehde pour l’estimation des alcaloïdes. Alcaloïde est un terme générique pour les composés organiques naturels contenant des atomes d’azote, qui sont principalement basiques.

Les lois et réglementations applicables comprennent la loi sur la sécurité et la santé industrielles, la loi sur la confirmation, etc. des quantités de rejets de substances chimiques spécifiques et la promotion de leur gestion (loi PRTR) en tant que “substances chimiques désignées de classe 1” classe 1 – n° 453, ainsi que la loi sur le contrôle de la pollution de l’eau et la loi sur le contrôle de la pollution de l’air.

Propriétés de l’acide molybdique

Le point de fusion de l’acide molybdique est de 300°C et c’est un solide antimagnétique. L’acide molybdique est soluble dans les solutions d’hydroxydes alcalins et dans l’eau ammoniaquée, mais il est difficilement soluble dans l’eau, l’éthanol ou l’acétone.

La formule chimique est H2MoO4, le poids moléculaire est 161,95 et le numéro d’enregistrement CAS est 7782-91-4. Les propriétés du monohydrate MoO3-H2O et du dihydrate MoO3-2H2O ont été bien étudiées.

Structure de l’acide molybdique

Les acides molybdiques solides sont des polymères de coordination. Par exemple, l’acide molybdique monohydraté est formé de couches d’unités MoO3/H2O coordonnées octaédriques partageant quatre sommets.

En revanche, le dihydrate d’acide molybdique présente une intercalation de molécules d’eau supplémentaires entre les couches de la même structure stratifiée. En d’autres termes, les solides d’acide molybdique sont des complexes avec une structure continue composée de ligands multidentés et d’ions métalliques.

D’autre part, l’acide molybdique dans les solutions aqueuses acides est observé comme un complexe MoO3(H2O)3. On pense que chaque atome de molybdène possède trois ligands aqua et trois ligands oxo, toujours dans une structure moléculaire octaédrique.

Les sels de l’acide molybdique sont appelés molybdates et peuvent être obtenus en ajoutant une base à une solution d’acide molybdique.

Autres informations sur l’acide molybdique

1. Composés apparentés de l’acide molybdique

L’acide molybdique est un composé contenant l’oxoanion du molybdène(VI). Le molybdène produit une grande variété d’oxoanions, mais les polyoxoanions n’existent qu’à l’état solide.

Les oxoanions monomères de molybdène sont connus dans toutes les tailles, du simple Mo2O72- trouvé dans l’acide molybdique de potassium à l’isopoly bleu de molybdène avec 154 Mo.

Le molybdène est un élément du groupe 6. Cependant, il se comporte différemment des autres éléments de ce groupe. Par exemple, les oxoanions du chrome sont tous basés sur une structure tétraédrique. Cependant, le tungstène est similaire au molybdène et il est possible de former une variété de tungstates contenant du tungstène avec un nombre de coordination de 6.

2. Exemples d’ions molybdiques

Le petit ion MoO42- est présent dans Na2MoO4 et CaMoO4 ; Mo2O72- est présent dans les sels de tétrabutylammonium ; MoO42- est présent dans les sels de tétrabutylammonium ; MoO42- est présent dans les sels de tétrabutylammonium.

Le nombre de coordination du molybdène dans MoO42- et Mo2O72- est seulement de 4. MoO42- est tétraédrique et Mo2O72- serait une structure à deux tétraèdres avec un atome d’oxygène formant un pont et partageant un coin.

Les autres ions molybdiques comprennent Mo3O102-, Mo4O132-, Mo5O162-, Mo6O192-, Mo7O246- et Mo8O264-.

Qu’est-ce que la monoéthanolamine ?

La monoéthanolamine est un composé organique dont la molécule comporte un groupe amino (-NH2) et un groupe hydroxy (-OH).

Elle porte plusieurs autres noms, dont “colamine”, “éthylamine, 2-aminoéthanol”, “2-hydroxyéthylamine”, “alcool β-aminoéthylique” et “β-oxyéthylamine”.

Utilisations de la monoéthanolamine

La monoéthanolamine est largement utilisée comme émulsifiant car elle est bien soluble dans l’eau et l’huile. On peut également la trouver dans les détergents synthétiques, les inhibiteurs de corrosion des métaux, les cosmétiques, les produits pharmaceutiques et les produits chimiques agricoles. De plus, la monoéthanolamine sert aussi dans l’épuration des gaz, absorbant les gaz acides des gaz mixtes.

1. Tensioactifs

En raison de sa structure, la monoéthanolamine est à la fois hydrophile et lipophile. Elle est donc utilisée comme émulsifiant ou surfactant pour assurer un mélange uniforme de l’eau et des solvants organiques. Elle sert de matière première pour les surfactants et d’émulsifiant dans les cosmétiques tels que le savon.

2. Absorbant

La monoéthanolamine sert souvent à éliminer les gaz acides des gaz mélangés. Par exemple, ses solutions aqueuses sont utilisées pour éliminer le dioxyde de carbone des gaz produits lors du chauffage des métaux.

Propriétés de la monoéthanolamine

La formule structurelle de la monoéthanolamine est représentée par HO-(CH2)2-NH2. Il s’agit d’un liquide incolore ayant une légère odeur d’ammoniac à température et pression ambiantes.

Elle possède à la fois des propriétés d’alcool et d’amine. Le poids moléculaire est de 61,08, la densité de la monoéthanolamine est de 1,012 g/cm3, le point de fusion est de 10,3°C, le point d’ébullition est de 170°C et le point d’éclair est de 85°C. Sa viscosité à 20°C est de 24,14 mPa-s et elle réagit avec les acides pour former des esters, des amides et des sels.

Autres informations sur la monoéthanolamine

1. Autres éthanolamines

La monoéthanolamine est l’un des produits de réaction de l’oxyde d’éthylène et de l’ammoniac appelés “éthanolamine”, les autres étant la “diéthanolamine” et la “triéthanolamine”. Ces trois types d’éthanolamine peuvent être différenciés dans une certaine mesure en ajustant le rapport entre l’oxyde d’éthylène (matière première) et l’ammoniac. Les caractéristiques de chacun sont les suivantes :

Diéthanolamine
La molécule contient une amine secondaire (-NH-) et deux groupes hydroxy. Sa formule structurelle est (HO-CH2CH2)2NH et son poids moléculaire est de 105,14. Elle peut être utilisée comme émulsifiant dans les détergents, les cosmétiques et les cires, et comme agent mouillant dans la filature.

Triéthanolamine
Celle-ci possède une amine tertiaire (-N=) et trois groupes hydroxy dans la molécule. Sa formule structurelle est (HO-CH2CH2)3N et son poids moléculaire est de 149,19.

Elle sert d’émulsifiant, de plastifiant, d’additif anticorrosion et d’hydratant. Elle est aussi utilisée comme catalyseur de base dans les réactions de condensation, dans les réactions de synthèse organique, comme collecteur de dioxyde d’azote dans l’atmosphère et pour l’analyse.

2. Méthodes de production de la monoéthanolamine

La monoéthanolamine est obtenue par la réaction de l’oxyde d’éthylène et de l’ammoniac. Toutefois, en fonction des conditions de réaction, il est également possible de produire de la diéthanolamine et de la triéthanolamine. En augmentant la proportion d’ammoniac dans la matière première, la suppression de la production de diéthanolamine et de triéthanolamine, ainsi que l’augmentation du taux de production de la monoéthanolamine sont rendus possibles.

Le produit de la réaction est distillé, puis séparé de la diéthanolamine et de la triéthanolamine pour donner la monoéthanolamine.

• Production de la monoéthanolamine
  CH2CH2O + NH3 → HO-CH2CH2-NH2
• Formation de la diéthanolamine
  2CH2CH2O + NH3 → (HO-CH2CH2)2NH
• Formation de la triéthanolamine
  3CH2CH2O + NH3 → (HO-CH2CH2)3N

Qu’est-ce que la mélamine ?

La mélamine est un composé organique azoté dont la formule chimique est C3H6N6. Elle se présente sous la forme d’un cristal colonnaire incolore ou blanc.

Elle est soluble dans l’eau chaude et le DMSO, mais insoluble dans l’eau froide et l’éthanol. La mélamine est également sublimable.

Elle peut également être obtenue en faisant réagir du dicyandiamide avec de l’ammoniac liquide sous pression. Toutefois, les deux procédés suivants sont actuellement principalement utilisés pour obtenir de la mélamine à partir de l’urée : le premier est un procédé de contact à basse pression, utilisant un catalyseur pour obtenir de la mélamine sous 1-10 atmosphères ; le deuxième est un procédé en phase liquide à haute pression pour obtenir de la mélamine sous environ 100 atmosphères et sans catalyseur ; le troisième est un procédé de contact à basse pression, utilisant l’urée comme matière première, pour obtenir de la mélamine sous environ 100 atmosphères et sans catalyseur.

Utilisations de la mélamine

La mélamine est principalement utilisée comme matière première pour les résines de mélamine. La résine de mélamine est une résine thermodurcissable produite par la polymérisation par condensation de la mélamine et du formaldéhyde. Cette résine de mélamine est utilisée dans un large éventail d’applications en raison de son excellente résistance à l’eau, à la chaleur et au frottement, et parce qu’elle est moins chère que d’autres résines thermodurcissables. Parmi les exemples de résines de mélamine, on peut citer les matériaux pour la vaisselle, les éponges, les peintures, les matériaux de construction et les textiles.

Elle est également utilisée pour fabriquer des connecteurs, des interrupteurs et des composants électriques en raison de son excellente isolation électrique et de sa résistance aux flammes. En raison de sa grande résistance au feu et à la chaleur, elle est parfois utilisée comme retardateur de flamme.

Propriétés de la mélamine

La mélamine est un solide cristallin blanc, un type d’amine tertiaire dont la formule chimique est C3H6N6. Elle est quelque peu insoluble dans l’eau, se dissolvant dans environ 3,2 g/100 ml d’eau à température ambiante. Il est également insoluble dans l’eau chaude et les solvants organiques polaires tels que l’éthanol et le méthanol, mais il est plus soluble dans l’ammoniac et les solutions alcalines.

Il est thermiquement stable et commence à se décomposer lorsqu’il est chauffé à des températures élevées (environ 345 °C). Lors de la décomposition, de l’ammoniac, de l’eau et du carbone peuvent être libérés.

La mélamine réagit avec les aldéhydes (notamment le formaldéhyde) pour former la résine mélamine-formaldéhyde. Il s’agit de l’une des utilisations les plus courantes de la mélamine, qui est largement utilisée dans la fabrication de plastiques, d’adhésifs et de revêtements.

La mélamine est généralement non toxique et a peu d’effets sur le corps humain. Toutefois, il existe un risque de lésions rénales en cas d’ingestion de fortes concentrations ou si la mélamine est introduite dans des aliments ou des boissons. En raison de ces propriétés, la mélamine est largement utilisée dans les produits en plastique, les adhésifs, les revêtements et les matériaux optiques.

Structure de la mélamine

La mélamine est un composé organique de formule chimique C3H6N6, caractérisé par l’alternance de trois atomes de carbone et de trois atomes d’azote, ces six atomes formant un anneau à six chaînons.　

La mélamine est un solide cristallin en raison du partage important d’électrons par le biais de liaisons covalentes, ce qui entraîne de fortes forces d’attraction intermoléculaires. La stabilité thermique et la résistance à la chaleur de la mélamine sont liées à cette structure.

Ces propriétés favorisent également la réactivité et les réactions de réticulation avec les aldéhydes, contribuant à la formation de composés polymères tels que la résine mélamine-formaldéhyde. C’est l’une des raisons pour lesquelles la mélamine est largement utilisée.

Autres informations sur la mélamine

Processus de production de la mélamine

La mélamine est généralement produite à partir de cyanure d’hydrogène. La méthode de production principalement utilisée consiste à faire réagir le cyanure d’hydrogène avec de l’ammoniac pour produire de la mélamine, qui est ensuite séparée et purifiée sous forme solide.

Tout d’abord, le cyanure d’hydrogène réagit avec l’ammoniac pour produire du dicyandiamide (DCDA).

HCN + NH3 → DCDA

Ensuite, le dicyandiamide obtenu est pyrolysé à haute température (environ 400 °C) et à haute pression (environ 50-100 bar) pour produire de la Mélamine.

6DCDA → 3C3H6N6 + 6NH3

Le produit final est obtenu sous la forme d’une poudre cristalline blanche. Cette poudre peut être utilisée comme matière première pour les résines de mélamine utilisées dans diverses applications. Ce processus de production est largement utilisé comme principal processus de production de la mélamine, car il est efficace et peut être produit en grandes quantités. Cependant, le cyanure d’hydrogène est toxique et les mesures de sécurité sont importantes. L’impact sur l’environnement doit également être pris en compte.

Qu’est-ce que le méthanol ?

Le méthanol est un alcool de structure très simple.

Il est également connu sous le nom d’alcool méthylique, d’essence de bois ou de carbinol. Il est principalement produit à partir de gaz naturel ou de gaz de charbon par de multiples procédés de production à des températures et des pressions élevées.

Le méthanol a le point d’éclair et le point d’ébullition les plus bas de tous les alcools. Il est classé parmi les substances dangereuses, les alcools de classe 4, et est également très toxique et donc contrôlé par la loi sur le contrôle des substances vénéneuses et délétères. Il doit donc être manipulé avec beaucoup de précautions.

Utilisations du méthanol

Le méthanol est une matière première de base pour les produits chimiques et les peintures. Il est utilisé comme matière première synthétique pour l’acide acétique et le formaldéhyde, ainsi que pour les résines phénoliques et les adhésifs. En outre, le méthanol peut être largement utilisé comme solvant dans toutes les réactions chimiques.

Ces dernières années, son utilisation dans les applications liées à l’énergie a attiré l’attention, et il est utilisé comme matière première pour les additifs pétroliers et le carburant biodiesel, ainsi que comme source d’hydrogène pour les piles à combustible.

Propriétés du méthanol

Le méthanol est un liquide incolore et transparent à l’odeur piquante caractéristique. Son point de fusion est de -97°C et son point d’ébullition de 64,7°C. Il est soluble dans de nombreux solvants, notamment l’eau, l’éthanol, le benzène et l’éther.

Le méthanol est hautement inflammable. Il est également très volatil et explosera si un récipient contenant du méthanol est placé directement au-dessus d’un feu. Les flammes de méthanol sont de couleur bleu clair, mais sont difficiles à voir, surtout à la lumière du jour.

La dose létale minimale estimée chez l’homme en cas d’empoisonnement au méthanol par voie orale est d’environ 0,3-1,0 g/kg. L’empoisonnement au méthanol peut se produire par ingestion délibérée, ingestion accidentelle, inhalation lors de la manipulation et contact cutané avec de grandes quantités. La cécité due à des lésions de la rétine de l’œil est un symptôme connu de l’empoisonnement au méthanol.

Le méthanol a la structure moléculaire la plus simple de tous les alcools. Sa formule spécifique est CH3OH, son poids moléculaire est de 32,04 et sa densité de 0,7918 g/cm3.

Autres informations sur le méthanol

1. Procédés de fabrication du méthanol

Les méthodes industrielles modernes de production de méthanol sont principalement basées sur la production à partir de gaz naturel pour des raisons de coût. Le méthanol est produit par la réaction du monoxyde de carbone (CO) et de l’hydrogène (H2) à 50-100 atm et 240-260 °C en utilisant comme catalyseurs des oxydes composites d’oxyde de cuivre, d’oxyde de zinc et d’alumine. Le monoxyde de carbone peut être produit par oxydation partielle du charbon ou du gaz naturel.

Le méthanol peut également être obtenu par distillation du vinaigre de bois. Il peut également être obtenu par fermentation avec des bactéries productrices de méthanol. Le méthanol peut également être produit en tant que sous-produit. Plus précisément, il est produit par la fermentation de la pectine, qui est un composant majeur des parois cellulaires dans le brassage du vin et d’autres boissons alcoolisées à base de plantes.

2. Réactions au méthanol

La combustion du méthanol produit du dioxyde de carbone et de l’eau. En réaction avec du cuivre chauffé (Cu), le méthanol est oxydé pour donner du formaldéhyde (HCHO).

Cependant, le méthanol est un produit chimique toxique pour le corps humain car son métabolisme produit de grandes quantités d’acide formique (HCHO), qui peut entraîner la cécité et une acidose métabolique. La réaction du méthanol avec le sodium (Na) produit également du méthoxyde de sodium (CH3ONa) et de l’hydrogène (H2).

3. Reformage du carburant avec du méthanol

Le chauffage du méthanol produit un gaz de synthèse composé d’hydrogène et de monoxyde de carbone. La température requise est d’environ 300-400°C et la chaleur résiduelle du moteur peut être utilisée. La réaction de combustion du méthanol est endothermique, de sorte que le contenu énergétique apparent du carburant est augmenté et que le rendement thermique est plus élevé. L’indice d’octane des gaz décomposés est extrêmement élevé et il est possible de réaliser des moteurs ayant un rendement thermique de près de 40 %.

Le méthanol peut également être utilisé comme carburant dans les piles à combustible à hydrogène. Celles-ci ont un meilleur rendement énergétique que les piles à combustible à méthanol direct (DMFC). Toutefois, les piles à combustible à base de platine autres que les SOFC et les MCFC sont empoisonnées par le monoxyde de carbone, qui doit être soigneusement éliminé.

Qu’est-ce que le méthacrylate de méthyle ?

Le méthacrylate de méthyle est un ester d’acide gras insaturé. Il est soluble dans l’éthanol et l’acétone et légèrement insoluble dans l’eau. Il est également connu sous les noms communs de méthacrylate de méthyle, MMA et monomère acrylique.

Il s’agit d’un liquide et d’une vapeur incolores, hautement inflammables, à l’odeur caractéristique. Il est donc important de ne pas produire d’étincelles dans l’environnement de travail et des mesures de précaution contre les décharges électrostatiques (par exemple la mise à la terre) sont particulièrement nécessaires.

L’inhalation dans un environnement d’exposition prolongée et répétée peut provoquer des allergies, de l’asthme et des difficultés respiratoires. Agit également sur le système nerveux et peut provoquer des somnolences et des vertiges.

Les résines acryliques fabriquées à partir de méthacrylate de méthyle sont des résines synthétiques amorphes très transparentes. C’est pourquoi les matériaux solides transparents fabriqués à partir de résine de polyméthacrylate de méthyle (abrégé en PMMA) sont également connus sous le nom de verre acrylique et sont utilisés dans les grands aquariums.

Utilisations du méthacrylate de méthyle

Le méthacrylate de méthyle est principalement utilisé dans la production de feuilles acryliques soufflées et de résines de moulage pressées.

Les polymères et copolymères sont appelés résines méthacryliques et sont utilisés comme matières premières pour les résines de peinture, les modificateurs de résine, les peintures, les revêtements de papier, les adhésifs, les matériaux de traitement des textiles, les obturations dentaires, les ciments chirurgicaux, les ongles synthétiques et les prothèses.

De plus, les résines méthacryliques ont récemment trouvé des applications de plus en plus nombreuses dans le domaine des technologies de l’information et de l’automobile en raison de leurs excellentes propriétés telles que la transparence, la résistance aux intempéries, la recyclabilité et le respect de l’environnement.

Ces derniers temps, elles sont utilisées comme l’un des matériaux de moulage pour les imprimantes 3D. L’équipement est devenu moins cher et il est désormais possible de créer des formations dures et précises. Il est particulièrement utile dans le domaine médical, où il est utilisé pour confirmer la morphologie et examiner les techniques chirurgicales lors des examens préopératoires. Cependant, comme il s’agit d’un matériau assez dur, il peut être difficile de le couper après l’avoir façonné.