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Silicato de Magnesio

¿Qué es el Silicato de Magnesio?

Silicato de magnesio es un término genérico para una mezcla de óxido de magnesio, ácido silícico y agua, que existe en una variedad de composiciones. Se encuentra de forma natural en diversos minerales, como la talcita, el olivino máfico y el piroxeno.

El olivino máfico está hecho de ortosilicato de magnesio, mientras que el piroxeno está hecho de silicato de magnesio, conocido como metasilicato de magnesio, cada uno de los cuales tiene diferentes formas cristalinas y otras propiedades.

El ortosilicato de magnesio y el metasilicato de magnesio también pueden sintetizarse artificialmente calentando y fundiendo ácido silícico y óxido de magnesio.

Usos del Silicato de Magnesio

El ortosilicato de magnesio se utiliza como materia prima para la escoria de altos hornos.

El silicato de magnesio se utiliza como antiácido y aditivo farmacéutico, así como en cromatografía en columna.

El trisilicato de dimagnesio se encuentra en la naturaleza en forma de piedra de mar y se sintetiza artificialmente con sulfato de magnesio y silicato de sodio. 

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Silicato de Sodio

¿Qué es el Silicato de Sodio?

Silicato de sodio es el nombre genérico de las sales sódicas del ácido silícico.

Está disponible en varias composiciones, como Na4SiO4, Na2Si2O5 y Na2Si4O9, pero el silicato de sodio se conoce comúnmente como metasilicato de sodio, Na2SiO3.

El silicato de sodio es un sólido cristalino incoloro a temperatura ambiente y soluble en agua. Su solución acuosa concentrada es irritante y se denomina vidrio al agua. Cuando se añade ácido clorhídrico al vidrio al agua, se obtiene ácido silícico. La viscosidad depende de la proporción de ácido silícico y sodio.

Usos del Silicato de Sodio

El silicato de sodio se utiliza en diversas aplicaciones, como adhesivos y cerámica. El silicato de sodio se utiliza como adhesivo en el proceso de fabricación de diversos productos de papel, como núcleos de papel higiénico y cartón, por su alta seguridad y bajo impacto ambiental.

En cerámica, recubrir con silicato de sodio las asas de las tazas y otras partes de la taza antes de unirlas a ella puede evitar daños debidos a la formación de espuma.

El silicato de sodio también se utiliza como inhibidor de la oxidación de los metales. El metal reacciona con el silicato de sodio, produciendo una capa de ácido silícico y óxidos metálicos en la superficie del metal, impidiendo una mayor erosión.

Otros usos incluyen aditivos en jabones y detergentes, materiales de construcción y fundiciones. Entre los derivados del silicato de sodio se encuentran el gel de sílice, la zeolita y el ácido silícico anhidro.

Propiedades del Silicato de Sodio

Las soluciones acuosas de silicato de sodio son débilmente alcalinas; la solución es estable a pH 10,2 y superiores. La adición de ácido reduce el pH y aumenta la viscosidad debido a la formación de enlaces de siloxano.

Las soluciones acuosas de silicato de sodio reaccionan con metales pesados y otras sustancias, produciendo precipitación. Esta propiedad es muy utilizada en el tratamiento de aguas residuales y de aguas. Cuando se añade alcohol, fenol o aldehído al silicato de sodio, éste se deshidrata y libera gel de silicato.

Tipos de Silicato de Sodio

El silicato de sodio es un silicato de sodio, generalmente expresado como Na2O, nSiO2 y mH2O. Dependiendo de la proporción de los tres componentes, existen varios tipos de silicato de sodio con diferentes propiedades físicas y químicas en forma vítrea, cristalina y de solución acuosa. Industrialmente, se fabrica con SiO2/Na2O en el intervalo 0,5-4.

Los silicatos de sodio cristalinos incluyen el ortosilicato de sodio (2Na2O-SiO2.xH2O), el sesquisilicato de sodio (3Na2O-2SiO2.xH2O) y el metasilicato de sodio (Na2O-SiO2.xH2O). También existen soluciones acuosas (vidrio de agua) en diferentes proporciones de Na2O y SiO2, como la nº 1 y la nº 2.

Estructura del Silicato de Sodio

La estructura del silicato de sodio varía según su tipo, pero generalmente consiste en tetraedros de silicato unidos a través de átomos de oxígeno compartidos, formando una red tridimensional de átomos de silicio y oxígeno. Los cationes de sodio se incorporan a la red, llenando los espacios entre los tetraedros de silicato y equilibrando la carga negativa de los átomos de oxígeno.

En solución acuosa, existen como iones de metasilicato encadenados en lugar de iones de ortosilicato. A medida que disminuye la concentración de iones de sodio, se produce la ramificación y el entrecruzamiento de los iones de silicato, dando lugar a una estructura de red.

Cómo se produce el Silicato de Sodio

el Silicato de sodio (vidrio al agua) puede producirse por vía seca o por vía húmeda.

En el proceso seco, la arena de sílice se mezcla primero con hidróxido sódico o carbonato sódico y después se funde. El casco y el agua resultantes se disuelven en un autoclave, se filtran a través de un filtro prensa y se ajusta la proporción molar para obtener silicato de sodio.

En el proceso húmedo, el hidróxido de sodio y la arena de sílice reaccionan en un autoclave con vapor a presión. A continuación, el silicato de sodio se filtra y se concentra.

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Silicato de Potasio

¿Qué es el Silicato Potásico?

El silicato potásico es un silicato de potasio cuya fórmula química es K2SiO3.

Es un sólido blanco a temperatura ambiente o un líquido espumoso muy viscoso, de forma similar a un vaso de agua. Se sintetiza mediante la reacción de hidróxido de potasio con ácido silícico en un proceso húmedo o seco.

A menudo está presente en estado de agua hidratada y se sabe que tiene varias composiciones, como K2O, SiO2 y H2O, pero la mayoría de ellas se obtienen a temperaturas superiores a 200°C y no se ha confirmado su presencia a temperatura ambiente.

Usos del Silicato Potásico

El silicato de potasio se utiliza para diversos fines, pero su uso más frecuente es como fertilizante para las plantas. El potasio, junto con el calcio y el magnesio, es necesario para el crecimiento de las plantas, por lo que los compuestos de estos minerales con ácido silícico se venden como fertilizantes de silicato.

Muchos se fabrican industrialmente con una relación SiO2 a K2O (relación molar) de 2~3 y se utilizan como material de revestimiento para varillas de soldadura, como endurecedor en pinturas, como materia prima para detergentes y en otras composiciones según la aplicación.

Propiedades del Silicato Potásico

El silicato potásico se suele manipular en solución acuosa. Tiene características similares al silicato sódico, siendo un líquido viscoso, incoloro, inodoro y fuertemente alcalino. El contacto con la piel y los ojos provoca irritación. Se mezcla libremente en agua y es insoluble en etanol. Estable en condiciones normales, pero reacciona en contacto con ácidos formando gel de sílice.

Son bien conocidos los cristales hidratados de silicato sódico, como el metasilicato sódico 9-hidrocloruro, el metasilicato sódico 5-hidrocloruro y el sesquisilicato sódico 5-hidrocloruro. En cambio, las condiciones para la presencia de cristales hidratados de silicato potásico son muy limitadas.

Estructura del Silicato de Potasio

Los tetraedros de silicato están unidos entre sí mediante átomos de oxígeno compartidos para formar una red tridimensional de átomos de silicio y oxígeno. Los cationes de potasio se incorporan a la red, llenando los espacios entre los tetraedros de silicato y equilibrando la carga negativa de los átomos de oxígeno.

En solución acuosa, existen como iones de metasilicato encadenados en lugar de iones de ortosilicato. A medida que disminuye la concentración de iones potasio, se produce la ramificación y el entrecruzamiento de los iones silicato, dando lugar a una estructura de red.

Otras Informaciones sobre el Silicato Potásico

1. Uso del Silicato Potásico como Fertilizante

El silicato potásico se utiliza a menudo como fertilizante porque proporciona a las plantas potasio y silicio, nutrientes esenciales para su crecimiento y desarrollo. Se produce como abono mezclándolo con cenizas volantes o hidróxido de magnesio y calcinándolo.

El potasio es uno de los nutrientes esenciales para las plantas y es necesario para diversos procesos fisiológicos como la fotosíntesis, la regulación del agua y la síntesis de proteínas.

El silicio no se considera un nutriente esencial para las plantas, pero se ha demostrado que tiene una serie de efectos beneficiosos sobre el crecimiento y la salud de las plantas, como una mayor resistencia a plagas y enfermedades y tolerancia a estreses no bióticos como la sequía y el calor.

2. Seguridad Medioambiental de los Abonos de Silicato Potásico

Los abonos de silicato potásico se consideran seguros para el medio ambiente. Los propios fertilizantes de silicato potásico tienen un pH de alrededor de 10, pero como son fertilizantes fisiológicamente neutros, los cambios en el pH del suelo son pequeños. Además, no se escurre con el agua de lluvia, lo que significa que los nutrientes quedan retenidos en el suelo y pueden liberarse lentamente para las plantas.

3. Uso de Silicato Potásico como Modificador de Superficies

Con los modificadores de superficie de hormigón que utilizan silicato potásico, aunque se produzcan grietas después de la construcción, el agua hace que el modificador reaccione con el hidróxido de calcio del interior del hormigón para formar un gel con una composición similar a la de los hidratos de cemento.

Forma una capa protectora impermeabilizante y antidegradación y puede autorreparar las grietas. El efecto impermeabilizante y de prevención del deterioro puede demostrarse durante un largo periodo de tiempo, lo que se traduce en estructuras de hormigón muy duraderas y costes de ciclo de vida reducidos. A menudo se utiliza en mezcla con silicato sódico.

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Acrilato de Butilo

¿Qué es el Acrilato de Butilo?

El acrilato de butilo es un compuesto esterificado de ácido acrílico y butanol normal, representado por la fórmula química C4H9O2CCH=CH2.

Su número de registro CAS es 141-32-2. También se conoce como acrilato de n-butilo, acrilato de butilo, acrilato de n-butilo y BA. Es un líquido inflamable entre incoloro y ligeramente amarillo pálido con un fuerte olor a éster.

Usos del Acrilato de Butilo

El principal uso del acrilato de butilo es como materia prima para polímeros sintéticos. El acrilato de butilo, un monopolímero del acrilato de butilo, y los copolímeros con otros ésteres acrílicos y otras sustancias se utilizan en diversos productos industriales. La introducción de acrilato de butilo en el monómero puede ajustar la temperatura de transición vítrea (Tg) del polímero e impartir flexibilidad (elasticidad).

Los copolímeros de poliacrilato de butilo y acrilato de butilo se utilizan como agentes de tratamiento de fibras, adhesivos, pinturas, resinas sintéticas como la resina acrílica y las fibras acrílicas, y caucho acrílico.

1. Caucho Acrílico

El caucho acrílico es un caucho sintético con una excelente resistencia al calor y al aceite. Se utiliza para empaquetaduras, sellos, juntas y mangueras en los sectores de la automoción y la maquinaria industrial.

2. Resina Acrílica

Las resinas acrílicas tienen una transparencia y una trabajabilidad excelentes. Como sustituto del vidrio inorgánico, se utiliza ampliamente en la vida cotidiana como material para ventanas en la construcción y los vehículos, como cubierta para luminarias, para señales de tráfico, artículos de primera necesidad, material de oficina y artesanía.

3. Pintura Acrílica

Las pinturas acrílicas se caracterizan por su bajo coste y su buena reproducción cromática. Debido a su escasa resistencia a la intemperie, estas pinturas suelen utilizarse en interiores, donde no les afectan los rayos UV.

4. Adhesivos Acrílicos

Los adhesivos acrílicos son adhesivos fabricados a partir de polímeros acrílicos con una excelente transparencia y resistencia a la intemperie y al calor. Los hay de dos componentes, en los que se mezclan el agente principal y el endurecedor, y de un componente, que curan por calor. Son adecuados para pegar plásticos y metales.

5. Otros Usos.

Los polímeros de acrilato de butilo también se utilizan en otras aplicaciones de procesado de papel y cuero. El éster acrílico polimérico puede utilizarse para recubrir la superficie del papel y darle resistencia al calor, a la intemperie y al aceite.

También pueden utilizarse en cosmética como agentes aglutinantes. Por ejemplo, pueden añadirse (acrilato de butilo/acrilamida de isopropilo/dimetacrilato PEG-18) crosspolymers como agente filmante que retiene el agua.

Propiedades del Acrilato de Butilo.

El acrilato de butilo tiene un punto de fusión de -64 °C y un punto de ebullición de 145 °C. Es líquido a temperatura ambiente. Es prácticamente insoluble en agua, pero soluble en diversos disolventes orgánicos (éter, acetona, alcoholes). Su densidad es de 0,90 g/mL (20 °C).

Está clasificado como material peligroso de categoría 4 según la Ley de Servicios contra Incendios, y las cantidades y métodos de almacenamiento pueden estar regulados. No debe utilizarse agua para extinguir incendios, siendo eficaces la arena seca, el dióxido de carbono y los agentes extintores de espuma.

El acrilato de butilo es muy reactivo y polimeriza con iniciadores como peróxidos, luz y calor para formar polímeros. Por lo tanto, se puede añadir hidroquinona, fenotiazina o éter etílico de hidroquinona a los productos comerciales como inhibidores de la polimerización. Además, durante la reacción de polimerización se genera calor, lo que puede provocar accidentes como incendios si la reacción se descontrola.

Otra Información sobre el Acrilato de Butilo.

Toxicidad del Acrilato de Butilo.

La toxicidad del Acrilato de Butilo es la siguiente

  • Toxicidad Aguda (Cutánea): Categoría 4 Nocivo por ingestión

  • Toxicidad Aguda (Inhalación): Categoría 3 Nocivo en contacto con la piel

  • Corrosividad/Irritación Cutáneas: Categoría 2 Irritación cutánea

  • Lesiones Oculares Graves/Irritación Ocular: Categoría 2A Fuerte irritación ocular

  • Sensibilización Cutánea: Categoría 1 Puede provocar reacciones alérgicas en la piel.

  • Toxicidad Específica en Determinados Órganos (Exposición Única): Categoría 1 Daños respiratorios y en determinados órganos

  • Toxicidad Específica en Determinados Órganos (Exposición Repetida): Categoría 1 Sistema respiratorio y daños en los órganos debido a una exposición prolongada o repetida.

  • Medio Acuático Nocividad Corto Plazo (Aguda): Categoría 2 Tóxico para los organismos acuáticos.

    El acrilato de butilo es irritante y puede causar enrojecimiento y dolor si se adhiere a los ojos o a la piel. Por lo tanto, deben llevarse guantes y gafas de protección durante su uso. La ingestión oral puede causar dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea.

    Para evitar la inhalación de vapores, se recomienda utilizar el producto en un lugar con ventilación adecuada.

    También es tóxico para los organismos acuáticos y debe tenerse cuidado al derramarlo o eliminarlo en el medio ambiente. Al eliminar el producto, debe hacerse de acuerdo con las ordenanzas y reglamentos nacionales, por ejemplo, confiándolo a un contratista autorizado para la eliminación de residuos industriales.

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Silicato de Aluminio

¿Qué es el Silicato de Aluminio?

Silicato de aluminio es un término genérico que designa una mezcla de óxido de aluminio, dióxido de silicio y agua.

Se encuentra en diversas composiciones y es abundante en la naturaleza. La forma más abundante, la siliconita, tiene la fórmula química Al2SiO5. A veces, el término silicato de aluminio se utiliza para referirse únicamente a la siliconita. La calcita es un individuo ortorrómbico blanco a temperatura ambiente e insoluble en agua. Es resistente a ácidos y bases y no se erosiona.

Entre los silicatos de aluminio naturales se encuentra un tipo llamado piedra nácar, que difiere en su composición de la siliconita. También existen silicatos de aluminio sintetizados artificialmente de diversas composiciones.

Usos del Silicato de Aluminio

Además de utilizarse como materia prima para cerámica y pinturas, el silicato de aluminio sintético también se emplea en medicina.

Como producto farmacéutico, el silicato de aluminio sintético suele utilizarse como medicamento para reducir la inflamación del estómago y los intestinos. El silicato de aluminio suele reservarse para pacientes con insuficiencia renal, ya que su administración a largo plazo puede provocar la aparición de efectos secundarios como cálculos renales. Las fibras de silicato de aluminio también están llamando la atención como fibras de baja conductividad térmica y excelente estabilidad térmica y química.

Propiedades del Silicato de Aluminio

El silicato de aluminio es un sólido inodoro de color blanco. En su forma mineral natural, se considera seguro y no tóxico.

Sin embargo, la exposición prolongada al polvo de silicato de aluminio puede causar problemas respiratorios como la silicosis. Ésta es una enfermedad pulmonar que provoca la cicatrización del tejido pulmonar y la reducción de la función pulmonar. También puede aumentar el riesgo de cáncer de pulmón. Algunas formas de silicato de aluminio, como las formas sintéticas como la zeolita, pueden alterarse químicamente y suponer un riesgo importante para la salud humana.

Al manipular el silicato de aluminio, es importante utilizar equipos de protección individual adecuados, como mascarillas, para evitar la exposición.

Tipos de Silicato de Aluminio

El silicato de aluminio está disponible en una serie de minerales y compuestos que difieren en composición y estructura. Los tipos más comunes de silicato de aluminio incluyen:

1. Caolinita

Mineral arcilloso que suele encontrarse en los suelos y que se utiliza en la fabricación de cerámica, papel y otros materiales.

2. Andalucita (Piedra Columnar Roja)

Mineral que cristaliza a presiones más bajas que la cianita y a temperaturas más bajas que la sillimanita. El sistema cristalino es ortorrómbico.

3. Cianita

Mineral de composición similar a la andalucita, utilizado a veces en ornamentos. El sistema cristalino es triclínico.

4. Sillimanita

El sistema cristalino es ortorrómbico. Tiene la misma composición que la cianita y la andalucita, pero una estructura cristalina diferente.

5. Zeolita

Silicato de aluminio sintético muy poroso que se utiliza como catalizador, adsorbente e intercambiador de iones.

6. Mica

Grupo de minerales con una excelente resistencia al calor y propiedades aislantes, utilizados a menudo en cosmética, aislamiento y electrónica.

7. Feldespato

Grupo mineral utilizado habitualmente en la fabricación de cerámica y vidrio debido a su bajo punto de fusión y a su capacidad para reducir la dilatación térmica.

Existen muchos otros tipos de minerales y compuestos de Silicato de aluminio, cada uno con sus propias propiedades y usos.

Estructura de los Silicatos de Aluminio

Los compuestos de silicato de aluminio suelen consistir en una red tridimensional de octaedros formados por un átomo de aluminio y seis átomos de oxígeno, y tetraedros formados por un átomo de silicio y cuatro átomos de oxígeno. Dependiendo de la composición química y de la morfología de la estructura de la red, se obtiene una gran variedad de propiedades.

La estructura de red depende del tipo de silicato de aluminio. Por ejemplo, en el mineral caolinita, los tetraedros de silicio están dispuestos en capas, con octaedros de aluminio entre las capas. En cambio, en las zeolitas, la estructura es una serie infinita de estructuras tetraédricas de SiO4 o AlO4.

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Ácido Glutámico

¿Qué es el Ácido Glutámico?

El ácido glutámico es un aminoácido no esencial que puede ser sintetizado por el organismo y sirve como neurotransmisor entre las sinapsis.

En el cerebro, el ácido glutámico se une a sus receptores, activándolos y transmitiendo información sobre el aprendizaje. El ácido glutámico también se conoce como potenciador del sabor.

Existen varios métodos para producir ácido glutámico, como la hidrólisis, la extracción y la síntesis química, pero actualmente se utiliza principalmente el método de fermentación de aminoácidos para obtener ácido glutámico mediante la fermentación de melazas de caña de azúcar con bacterias fermentadoras.

Usos del Ácido Glutámico

Los principales usos del ácido glutámico son los condimentos y los suplementos.

Condimentos

Como el ácido glutámico es uno de los componentes del umami, el glutamato monosódico, una sal de glutamato, se comercializa como condimento umami.

En el caso de los condimentos químicos, se venden como guarnición de ácido glutámico combinado con sodio, que se disuelve fácilmente en agua.

El ácido glutámico abunda en algas como el kelp y alimentos vegetales como la col china, el té verde y los tomates.

Suplementos

Además de su función como uno de los neurotransmisores del cerebro, el ácido glutámico desempeña una importante función en el organismo, desintoxicando el amoníaco y siendo un componente de las proteínas que fortalecen los músculos y la inmunidad.

Por ello, una carencia de ácido glutámico puede provocar un deterioro de las funciones cerebrales y una inhibición de la micción. Por esto se comercializa como suplemento dietético.

El ácido glutámico también produce GABA, un tipo de aminoácido que en los últimos años se ha utilizado en suplementos y alimentos por sus efectos relajantes y reductores del estrés.

Propiedades del Ácido Glutámico

El ácido glutámico es uno de los aminoácidos no esenciales y es necesario para la producción de alanina, ácido aspártico y serina.

Se representa mediante las abreviaturas Glu y E y se encuentra en la naturaleza como Ácido glutámico, número de registro CAS 56-86-0.

Propiedades Físicas

El ácido glutámico es un polvo cristalino blanco, inodoro, con fórmula molecular C5H0NO4 y peso molecular 147,13.

Tiene un punto de ebullición de 249°C y no tiene punto de fusión, punto de inflamación ni temperatura de descomposición. No es inflamable, por lo que puede manipularse con relativa seguridad.

Propiedades Químicas

Difícilmente soluble en agua, y casi insoluble en etanol y éter dietílico.

Peligroso en contacto con agentes oxidantes fuertes, por lo que debe evitarse el contacto con agentes oxidantes fuertes durante su almacenamiento y uso.

Trabajar en áreas con ventilación local y evitar el uso a altas temperaturas debido a la potencial liberación de gases y vapores irritantes y tóxicos durante la descomposición térmica.

Otra Información sobre el Ácido Glutámico

Historia

El ácido glutámico fue descubierto en 1866 por el químico alemán Rithausen como hidrolizado del gluten, una proteína del trigo.

Más tarde, en 1908, Kikunae Ikeda, profesor de la Universidad Imperial de Tokio (actual Universidad de Tokio), descubrió que el Ácido glutámico tiene un sabor delicioso y anunció la existencia de un quinto sabor básico, el “umami”, además de los cuatro sabores básicos “dulce, salado, ácido y amargo”.

Posteriormente, se descubrió que el ácido glutámico, en su forma ligada al sodio, es más soluble en agua y, por tanto, más umami. Sabrosuke Suzuki, fundador de Ajinomoto, trabajó en la comercialización del Ácido glutámico monosódico y en 1909 se lanzó el primer condimento químico del mundo.

Seguridad

El ácido glutámico natural, tomado en exceso, puede provocar neurosis por trastornos del sueño y alucinaciones. También se dice que la ingesta excesiva del condimento químico ácido glutámico monosódico provoca dolores de cabeza, ardor y entumecimiento de manos y pies.

Por otro lado, las investigaciones han informado de que una ingesta adecuada es beneficiosa para el cuerpo humano en términos de activación de las funciones cerebrales, desintoxicación del amoníaco y efecto diurético, además de reducir la acumulación de grasa, embellecer la piel y disminuir la presión arterial.

Al igual que ocurre con el agua y la sal, una ingesta excesiva de estas sustancias puede resultar venenosa aunque sean necesarias para el cuerpo humano, por lo que deben respetarse la dosis y la administración al utilizarlas.

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Glutatión

¿Qué es el Glutatión?

El glutatión (GSH) es un tripéptido formado por ácido glutámico, cisteína y glicina.

Se caracteriza por la formación de un enlace amida entre el grupo amino de la cisteína y el grupo carboxi de la cadena lateral del ácido glutámico; las dos moléculas forman un enlace disulfuro para formar glutatión oxidado (GSSG), mientras que se habla de GSH reducido si no se indica lo contrario. También puede indicarse como Glutatión (reducido).

El glutatión reducido tiene la fórmula química C10H17N3O6S y el número de registro CAS 70-18-8. Tiene un peso molecular de 307,33, un punto de fusión de 195°C y es un sólido pulverulento blanco a temperatura ambiente. Es soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol y éter dietílico.

Usos del Glutatión

Dado que el glutatión se oxida con facilidad, se utiliza como agente reductor en química orgánica sintética y bioquímica. Por ejemplo, se utiliza en tampones de elución para eluir proteínas de fusión GST (glutatión S-transferasa) utilizando perlas de glutatión-agarosa.

En los organismos vivos, es uno de los antioxidantes de la célula. Tiene una función auxiliar en la protección de las células frente a las especies reactivas del oxígeno, como los radicales libres y los peróxidos. Por ello, se utiliza medicinalmente para complementar el glutatión en el organismo. Está disponible en forma oral e inyectable y está indicado para diversas afecciones como la intoxicación por fármacos, la hemofilia por acetona, la intoxicación por metales, la hiperémesis gravídica y la hipertensión gestacional.

Principios del Glutatión

Los principios del glutatión se explican en términos de estructura y reacciones redox.

1. Estructura del Glutatión

El glutatión es un tripéptido formado por enlaces peptídicos de ácido glutámico, cisteína y glicina. La secuencia se denota L-gamma-glutamil-L-cisteinil-glicina. El enlace amida entre el glutamato y la cisteína difiere del enlace peptídico normal en que está formado por un grupo γ-carboxi en la cadena lateral del glutamato y un grupo α-amino en la cadena principal de la cisteína (enlace γ-glutamilo).

2. Reacciones Redox del Glutatión

Esta molécula tiene un grupo tiol en la cadena lateral del residuo de cisteína y, cuando se oxida, dos moléculas de glutatión reducido se convierten en la forma oxidada mediante la formación de un enlace disulfuro. En las células animales, se encarga de reducir a cisteína los enlaces disulfuro formados en las proteínas citoplasmáticas.

La acción de eliminar el estrés oxidativo reduciendo los peróxidos y las especies reactivas del oxígeno también se debe a la misma acción reductora. Durante estas reacciones, el propio glutatión se convierte en su forma oxidada, lo que da lugar a la formación de enlaces disulfuro.

3. La Acción Desintoxicante del Glutatión in Vivo

El glutatión es una sustancia en la que la fracción de azufre del grupo tiol del residuo de cisteína es nucleófila. In vivo, es catalizado por las glutatión S-transferasas (GST) y se une a diversas sustancias. Cuando se unen a fármacos como venenos y antibióticos, leucotrienos y prostaglandinas para formar conjugados, estos conjugados se eliminan de la célula, lo que da lugar a la desintoxicación.

Tipos de Glutatión

El glutatión se vende como reactivo químico para investigación y desarrollo, y también está aprobado como producto farmacéutico. Como producto farmacéutico, está disponible en comprimidos y en formulaciones inyectables. Su principal uso en el cuerpo humano es complementar el glutatión en el cuerpo y para unirse y desintoxicar venenos en el cuerpo.

Está aprobado para diversas afecciones, como la intoxicación por fármacos, la hemofilia por acetona y el deterioro de la función hepática en enfermedades hepáticas crónicas. Los productos reactivos están disponibles en una gran variedad de capacidades, incluyendo 10 mg , 300 mg , 1 g , 5 g , 10 g , 25 g , 50 g , 100 g , 250 g , 500 g .

Este reactivo requiere almacenamiento refrigerado ya que se oxida fácilmente en el aire y se convierte en la forma oxidada. La forma oxidada de glutatión también está disponible como producto y se debe tener cuidado de no confundir los dos.

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ÓXido de Plata

¿Qué es el Óxido de Plata?

El óxido de plata es un compuesto de oxígeno y plata.

El óxido de plata existe en dos formas: óxido de plata (I) y monóxido de plata, pero normalmente se habla de óxido de plata (I). El óxido de plata (I) es un polvo marrón oscuro que se obtiene añadiendo una solución diluida de hidróxido de sodio a una solución acuosa concentrada de nitrato de plata.

Por el contrario, el monóxido de plata es un polvo negro grisáceo. Se forma por la reacción de la plata con el ozono (O3) y también por la reacción de soluciones acuosas de nitrato de plata con el peroxodisulfato, (NH4)2S2O8.

Usos del Óxido de Plata

1. Óxido de Plata (I)

El óxido de plata (I) se utiliza ampliamente en aplicaciones como catalizadores, esterilización de agua potable, producción de vidrio coloreado y conductor, pulido de vidrio, agentes introductores de grupos hidroxi en síntesis orgánica, agentes deshalogenantes y en medicina.

El óxido de plata (I) también puede utilizarse en cosmética debido a sus elevadas propiedades bactericidas y desodorizantes.

2. Monóxido de Plata

El monóxido de plata se utiliza en aplicaciones como agentes oxidantes y reactivos analíticos. También se utiliza en pilas alcalinas de óxido de plata y zinc, que son pequeñas pilas primarias que utilizan zinc como ánodo, óxido de plata como cátodo y una solución alcalina como electrolito.

Propiedades del Óxido de Plata

El óxido de plata (I) es inestable con respecto al calor y la luz. La exposición del óxido de plata (I) a la luz solar o al calor provoca su descomposición en plata y oxígeno. Comienza a descomponerse aproximadamente a 160 °C y se descompone rápidamente a 250-300 °C, liberando oxígeno para formar plata metálica.

Se descompone completamente en plata sólida a 300-340 °C. El óxido de plata (I) es insoluble en etanol y otros líquidos. El monóxido de plata es antimagnético y se descompone en oxígeno y plata a temperaturas superiores a 100 °C.

El monóxido de plata es uno de los agentes oxidantes más potentes. El monóxido de plata es insoluble en agua fría, pero soluble en agua amoniacal.

Estructura del Óxido de Plata

1. Óxido de Plata (I)

La fórmula química del óxido de plata (I) es Ag2O, con un peso de fórmula de 231,74 y una densidad de 7,14 g/cm3. Su estructura cristalina es cúbica, idéntica a la del óxido de cobre (I).

Los átomos de plata están dispuestos de forma cúbica centrada en la cara y los átomos de oxígeno de forma cúbica centrada en el cuerpo. Los dos tipos de red, cúbica centrada en la cara y cúbica centrada en el cuerpo, se interpenetran para formar la red del óxido de plata(I): cuatro átomos de plata rodean a los átomos de oxígeno en forma tetraédrica y la distancia entre los átomos de plata y oxígeno (Ag-O) es de 2,043 Å y la distancia atómica plata-plata (Ag-Ag) es de 3,336 Å.

2. Monóxido de Plata

La fórmula química del monóxido de plata se escribe AgO, pero no es un óxido de plata (II); según los resultados de difracción de rayos X, se cree que es un óxido mixto de plata (I) y plata (III), como AgIAgIIIO2.

El peso de fórmula del monóxido de plata es 123,9 y su densidad es 7,48 g/cm3. El monóxido de plata también se denomina peróxido de plata, pero no tiene iones peróxido (O22-).

Más Información sobre el Óxido de Plata

1. Reacción del Óxido de Plata (I)

El óxido de plata (I) es ligeramente soluble en agua, dando lugar al hidrolizado Ag(OH2)2-. Las suspensiones de Ag2O reaccionan con ácidos como HO2CCF3, HF, HCl, HBr y HI. El óxido de plata (I) también puede reaccionar con soluciones alcalinas de cloruro para producir cloruro de plata (I) e hidróxidos alcalinos. Además, el óxido de plata (I) absorbe dióxido de carbono en estado húmedo.

El óxido de plata (I) es soluble en soluciones acuosas que contengan amoníaco (NH3) e iones tiosulfato (S2O32-). Esto se debe a que se disuelve formando iones complejos como el ion diamino de plata (I) ([Ag(NH3)2]+) y el ion ácido bis(tiosulfato)de plata (I) ([Ag(S2O3)2]3-), respectivamente.

2. Aplicaciones del Óxido de Plata (I)

El óxido de plata (I) se utiliza como agente oxidante suave en química orgánica. Concretamente, puede utilizarse para la síntesis de ácidos carboxílicos por oxidación de aldehídos. En esta reacción de oxidación, a menudo se prepara in situ mediante hidróxidos alcalinos y nitrato de plata.

Al igual que el monóxido de plata, el óxido de plata (I) también se utiliza en las baterías de óxido de plata. Además, el óxido de plata (I) puede utilizarse como alternativa al polvo de plata como material conductor para la producción de circuitos electrónicos finos. El óxido de plata (I) se pulveriza fácilmente y puede convertirse en plata conductora mediante calentamiento.

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ÓXido de Plomo

¿Qué es el Óxido de Plomo?

El óxido de plomo (en inglés: Lead oxide) es un compuesto inorgánico en polvo, inodoro, de color amarillo a amarillo rojizo.

Está formado por plomo y oxígeno y tiene la fórmula química PbO, peso molecular 223,20 y número de registro CAS 1317-36-8. Sus alias son monóxido de plomo y óxido de plomo (II). Tiene un punto de fusión/congelación de 888°C y un punto de ebullición o de primera destilación y un intervalo de ebullición de 1.470°C. Es prácticamente insoluble en agua y etanol y soluble en ácido nítrico, ácido acético y soluciones de hidróxido de sodio.

Estructura del Óxido de Plomo

El óxido de plomo tiene dos tipos de estructura: el tipo α, que es rojo, tetragonal y estable a temperatura ambiente, y el tipo β, que es amarillo, ortorrómbico y estable por encima de 300°C. La temperatura de transición al tipo β es de 587°C, en función de la presión parcial de oxígeno. El tipo α se denomina Mitsudasou o litargirio, mientras que el tipo β se denomina Kin Mitsudasou o massicot.

Usos del Óxido de Plomo

1. Agentes Bloqueadores de la Radiación

El óxido de plomo tiene propiedades de blindaje contra las radiaciones, por lo que se utiliza en ropa de protección contra las radiaciones y en agentes bloqueadores de radiaciones. El inconveniente de las planchas de plomo es que son pesadas, pero como son baratas, hace tiempo que se utilizan mucho en los campos médicos donde se emplean rayos X.

2. Pigmentos

El óxido de plomo se utiliza como pigmento desde la época romana y se conoce como masicot desde la Edad Media. Como óxido de plomo, también conocido como pigmento “blanco de plomo” o “bronceado de plomo”, se utiliza como ingrediente en pigmentos inorgánicos y pinturas, y en barnices para vidrio y cerámica.

3. Otros Usos

El óxido de plomo se utiliza como materia prima para estabilizadores de cloruro de vinilo, lubricantes sólidos y aceleradores de vulcanización de caucho sintético. En el campo de los materiales electrónicos, también se utiliza en las placas de electrodos de las baterías de plomo-ácido, sinónimo de pilas.

Más Información sobre el Óxido de Plomo

1. Producción de Óxido de Plomo Por Calentamiento de Plomo Metálico

El óxido de plomo puede obtenerse calentando el plomo metálico, bien por oxidación repetida del plomo metálico a unos 600 °C, bien a óxido de plomo fundido a unos 1000 °C, bien por pulverización de plomo fundido a 900 °C o más. En ambos casos, el plomo debe enfriarse rápidamente por debajo de 300 °C, ya que un enfriamiento lento da lugar a la formación de tetróxido de plomo triple (Pb3O4).

2. Producción de Óxido de Plomo Mediante Tratamiento Alcalino

Para obtener óxido de plomo por tratamiento alcalino, se mezclan primero nitrato de plomo y carbonato amónico o cloruro amónico en solución acuosa y se añade agua amoniacal. El carbonato de plomo precipita a un pH de 7,1 o superior y se filtra y lava antes de calentarlo. El óxido de plomo de tipo alfa se obtiene a 400 °C y el óxido de plomo de tipo beta a 590 °C.

3. Producción de Óxido de Plomo Mediante el Refinado de Minerales

El óxido de plomo se produce en grandes cantidades como producto intermedio en el refinado del mineral de plomo para convertirlo en plomo metálico. El calentamiento de un polvo de azotita (PbS) a unos 1.000 °C convierte el sulfuro en óxido.

4. Información Jurídica

El óxido de plomo está designado como “sustancia inhibidora de la actividad de extinción de incendios, Decreto nº 1-10, sustancia que requiere notificación” en virtud de la Ley de Servicios de Extinción de Incendios, y como “sustancia nociva, clase de envase 3” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. En virtud de la Ley de Seguridad y Salud, el óxido de plomo se designa como “sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse”, “sustancia peligrosa y nociva que debe notificarse” y “compuesto de plomo”, y también está sujeto a la aplicación de las “Normas de evaluación del entorno de trabajo”. Además, el óxido de plomo también está sujeto a designación en virtud de la Ley PRTR, la Ley de Control de la Contaminación del Agua y el Decreto de Exportación.

5. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las instrucciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.

  • Mantener el envase bien cerrado y almacenar en lugar fresco y oscuro.
  • Almacenar lejos de agentes oxidantes fuertes, peróxido de hidrógeno, polvo de aluminio y otras sustancias peligrosas incompatibles.
  • Utilizar sólo al aire libre o en áreas bien ventiladas.
  • Evitar la dispersión de polvo.
  • Llevar guantes y gafas de protección durante el uso.
  • Quitarse los guantes adecuadamente después del uso para evitar el contacto del producto con la piel.
  • Lavarse bien las manos después de la manipulación.
  • En caso de contacto con la piel, lavar con jabón y abundante agua.
  • En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.
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ÓXido de Hierro

¿Qué es el Óxido de Hierro?

Oxido de hierro es ‘iron oxide’ en inglés. Es un compuesto de hierro y oxígeno. Existen tres tipos de óxido de hierro.

El primero es el óxido de hierro (II), que es el óxido ferroso. Su fórmula química es “FeO”. Es una base fuerte y se oxida fácilmente en el aire. Tiene un punto de fusión de ‘1370°C’ y una gravedad específica de 5,7. Es soluble en ácidos, pero no en agua ni en álcalis. Se utiliza en la fabricación de esmaltes, catalizadores y vidrio termoabsorbente.

También está el óxido de hierro (III), que es óxido férrico. Su fórmula química es Fe2O3. Su punto de fusión es de 1550 °C y su peso específico es de aproximadamente 5,1. Se produce ampliamente como mineral de hierro rojo, del color de la tierra roja. Industrialmente, se utiliza como pigmento y abrasivo para vidrio, metales preciosos y diamantes bajo el nombre de Bengalla. Se suele utilizar como materia prima para cintas magnéticas e imanes. Los productos de gran pureza también se utilizan en semiconductores.
Por último, el óxido férrico(III) de hierro(II), que es el tetraóxido de hierro(IV). Su fórmula química es Fe3O4 (FeIIFeIII2O4). Tiene magnetización espontánea, un punto de fusión de 1538°C y una gravedad específica de 5,16. Se utiliza para pigmentos y tintas.

Usos del Óxido de Hierro

Las principales aplicaciones son las siguientes.

Pigmento

Los pigmentos naturales de óxido de hierro se denominan ocres (Ochre, Ochre). En la antigüedad, este pigmento se utilizaba en las primeras pinturas prehistóricas, como los murales de las cuevas de Lascaux, y está compuesto principalmente por óxido de hierro (III).

Cosméticos

El óxido de hierro tiene la ventaja de no ser tóxico, ser resistente a la humedad y no decolorarse. Los pigmentos de óxido de hierro se fabrican sintéticamente a partir de materias primas de óxido de hierro (II) y sin materias primas de óxido de hierro (III). Los pigmentos de óxido de hierro (II) suelen ser negros, mientras que los de óxido de hierro (III) son rojos o de color óxido.

Aditivo Alimentario

Se utiliza como colorante para producir el color marrón.

Pintura

Se utiliza para recubrir herramientas de acero. Este tratamiento evita la corrosión del metal. También se utiliza en revestimientos anticorrosión.

Atención Médica

Se utiliza como agente de contraste en imágenes de resonancia magnética nuclear; 6) Soportes de grabación: se utiliza en soportes magnéticos como material magnético. Se utiliza en cintas de audio, tarjetas magnéticas y discos magnéticos.