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¿Qué es la Fluoresceína Sódica?

La fluoresceína sódica, también conocida como uranina, es un polvo inodoro de color marrón oscuro o naranja.

Es soluble en agua (aprox. 30% a 20°C), soluble en etanol y prácticamente insoluble en éter dietílico. Se presenta como pigmento amarillo brillante en condiciones ácidas y como pigmento fluorescente en condiciones fuertemente ácidas o alcalinas.

La sustancia tiene una fórmula química de C20H10Na2O5, un peso molecular de 376,28 y presenta un punto de fusión de 315°C. Además, tiene un punto de inflamación de 218°C y esta registrada bajo el número CAS 518-47-8.

Usos de la Fluoresceína Sódica

La fluoresceína sódica se utiliza ampliamente como agente de contraste en la obtención de imágenes médicas en oftalmología, gastroenterología y dermatología. Su uso principal se destaca en el campo de la oftalmología, donde suele emplearse como marcador fluorescente, principalmente para detectar la presencia o ausencia de anomalías retinianas y para el diagnóstico del glaucoma.

En microbiología, también se utiliza como trazador para estudiar el crecimiento y el comportamiento de los microorganismos. Además, tiene aplicaciones como colorantes, blanqueadores ópticos y materias primas para tintas en la industria manufacturera. Las sales sódicas de fluoresceína son colorantes fluorescentes que emiten una fluorescencia verde brillante cuando se exponen a la luz de una longitud de onda específica entre 465-490 nm.

Propiedades de la Fluoresceína Sódica

La fluoresceína sódica es una sal orgánica de sodio con la fórmula molecular C20H10Na2O5. Tiene un peso molecular de 376,27 g/mol y presenta un color naranja oscuro. Es altamente soluble en agua, con una solubilidad de aproximadamente 50 g/L a temperatura ambiente. También es soluble en disolventes orgánicos como metanol, etanol, acetona y éter dietílico.

La fluoresceína sódica muestra diferentes colores dependiendo del pH del medio. En condiciones ácidas, se presenta como un colorante amarillo brillante, pero muestra propiedades fluorescentes en condiciones básicas. Cuando es excitada por la luz en el rango de longitudes de onda de 465 a 490 nm, emite fluorescencia con un pico máximo a 525 nm.

Es importante tener en cuenta que la fluoresceína sódica no es estable al calor ni a la luz y puede descomponerse cuando se expone a altas temperaturas o a luz UV. Por ello, es importante conservarla en un lugar fresco y oscuro.

Estructura de la Fluoresceína Sódica

La fluoresceína sódica es una sal formada por el compuesto aromático fluoresceína y sodio. Su fórmula química es C20H10Na2O5 y su peso molecular se expresa en 376,27.

La estructura química de la fluoresceína consiste en la unión de tres anillos fusionados, dos de benceno y uno de xanteno. Pertenece a la familia de los colorantes xantenos y se clasifica como un compuesto orgánicos de la clase de los triarilmetanos.

En la estructura de la fluoresceína contiene, hay átomos de oxígeno hetero que forman parte de su composición. Estos átomos de oxígeno tiene enlaces dobles que se unen al átomo de carbono del anillo aromático. Esto permite a la fluoresceína formar oxirradicales, lo cual es una de las razones por las que este compuesto funciona como colorante fluorescente.

Más información sobre la Fluoresceína Sódica

Cómo se Produce la Fluoresceína Sódica

Las sales de fluoresceína sódica se producen mediante los siguientes procesos:

1. Reacción de la Deshidratación-Condensación de Anhídrido Ftálico con Resorcinol

La fluoresceína se sintetiza mediante una reacción de deshidratación-condensación de anhídrido ftálico y resorcinol en presencia de ácido sulfúrico concentrado.

En esta reacción, el anhídrido ftálico reacciona con el grupo hidroxilo del resorcinol, causando la eliminación de dos grupos -OH y formando un intermediario. Este intermediario sufre una reacción de sustitución nucleofílica aromática, en la cual el anhídrido ácido ataca al grupo fenólico del resorcinol. Como resultado de esta reacción, se forma la fluoresceína.

2. Tratamiento del Intermediario de Fluoresceína Generado con Hidróxido de Sodio

El tratamiento de este intermediario de fluoresceína con hidróxido sódico convierte el grupo ácido carboxílico en una sal sódica. La sal sódica de fluoresceína obtenida se purifica mediante cristalización o cromatografía para obtener el producto final.

Este proceso es ampliamente utilizado en la industria debido a su bajo costo y facilidad de aplicación.

¿Qué es el Trinitrobenceno?

El trinitrobenceno es un compuesto formado por la acción de una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico sobre el benceno en condiciones muy fuertes.

A menudo se abrevia como “TNB”. Normalmente se presenta en estado cristalino blanco y puede provocar explosiones violentas cuando se somete a golpes o al calor.

Usos del Trinitrobenceno

El trinitrobenceno se utiliza principalmente como explosivo y pólvora. Esto se debe a que puede provocar una explosión cuando se calienta rápidamente.

Otro uso común para aplicaciones similares es el trinitrotolueno. El trinitrobenceno se caracteriza por ser menos insensible y más explosivo que el trinitrotolueno.

Sin embargo, debido a sus mayores costes de producción, el trinitrotolueno se utiliza más y de forma más generalizada.

Propiedades del Trinitrobenceno

El trinitrobenceno es una sustancia muy reactiva y explosiva. De hecho, a veces se utiliza como explosivo. Estas propiedades del trinitrobenceno se deben a los grupos nitro.

El trinitrotolueno (TNT), otro explosivo muy conocido, también tiene tres grupos nitro y su estructura es muy similar a la del trinitrobenceno.

1. Grupo Nitro

Los grupos nitro son grupos funcionales altamente reactivos con fuertes propiedades de atracción de electrones. Muchos compuestos nitro que contienen un gran número de grupos nitro son explosivos.

Los compuestos nitro son explosivos debido a la inestabilidad del enlace nitrógeno-oxígeno en el grupo nitro. El enlace nitrógeno-oxígeno es frágil y genera mucho calor cuando se descompone.

Cuando hay muchos grupos nitro presentes, una vez que se inicia una reacción, ésta procede en cadena y rápidamente, dando lugar a fenómenos explosivos.

2. Óxidos de Nitrógeno

El calor se genera cuando el enlace nitrógeno-oxígeno se descompone porque el enlace nitrógeno-oxígeno es una reacción endotérmica que absorbe calor de su entorno. A temperatura ambiente, el nitrógeno y el oxígeno no reaccionan, pero en ambientes calurosos absorben el calor ambiental y se combinan para formar óxidos de nitrógeno (NOx).

Así ocurre, por ejemplo, cuando la gasolina arde en el motor de un coche, donde se producen óxidos de nitrógeno. Los óxidos de nitrógeno provocan contaminación atmosférica y lluvia ácida, por lo que un catalizador los convierte de nuevo en nitrógeno antes de su eliminación.

Cuando el nitrógeno y el oxígeno se combinan, el grupo nitro contiene una gran cantidad de energía, por lo que cuando esta energía se libera de golpe, se produce una explosión.

3. Anillo de Benceno

El trinitrobenceno, que contiene tres grupos nitro altamente reactivos, puede existir porque el anillo bencénico es una base estable. El anillo bencénico es una estructura extremadamente estable en la estructura molecular de los compuestos orgánicos, de hecho, el propio anillo bencénico rara vez cambia y se transforma en otra estructura.

Normalmente, los dobles enlaces del carbono son frágiles y propensos a los enlaces por adición, en los que un enlace se abre para unirse a otro grupo atómico, pero el anillo bencénico tiene propiedades especiales que hacen que sea menos probable que se produzcan dichos enlaces por adición.

De hecho, el enlace representado dentro del doble enlace del anillo bencénico en el diagrama anterior no es sólo un enlace entre dos átomos de carbono, sino un enlace completo. Todo el anillo bencénico está conectado compartiendo electrones. Esto hace que el anillo bencénico sea difícil de romper.

Estructura del Trinitrobenceno

El trinitrobenceno tiene la estructura de un anillo de benceno al que se han añadido tres grupos nitro (NO2).
Cada grupo nitro está unido a un átomo de carbono del anillo bencénico de uno en uno. Esto se denomina metaenlace.

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1. Reacción de Sustitución del Anillo Bencénico

Las reacciones de sustitución, en las que el hidrógeno unido al carbono del anillo bencénico se sustituye por otro grupo funcional, son relativamente fáciles de llevar a cabo, lo que permite producir compuestos como el trinitrobenceno con muchos grupos funcionales unidos al anillo bencénico.

2. Métodos de Producción del Trinitrobenceno

La síntesis industrial se consigue por descarboxilación del ácido 2,4,6-trinitrobenzoico a 1,3,5-trinitrotolueno, que se oxida a ácido 1,3,5-trinitrobenzoico y luego se descarboxila a 1,3,5-trinitrobenceno.

 

¿Qué es el Triclorobenceno?

El triclorobenceno (TCB) es un compuesto orgánico con la fórmula molecular C6H3Cl3 y un peso molecular de 181,45.

Es un derivado del benceno en el que tres de los seis hidrógenos unidos al carbono del anillo bencénico (tri) han sido sustituidos por cloro (chloro). Existen tres isómeros, el 1,2,3-triclorobenceno, el 1,2,4-triclorobenceno y el 1,3,5-triclorobenceno, que difieren en la posición de sustitución del cloro.

Usos del Triclorobenceno

El triclorobenceno se utiliza principalmente como materia prima intermedia para tintes y pigmentos, productos farmacéuticos y agroquímicos, y en la fabricación de productos químicos como disolventes, lubricantes y plásticos.

Los compuestos halogenados aromáticos como el triclorobenceno se producían antaño en grandes cantidades como materia prima para plaguicidas clorados, principalmente el diclorodifeniltricloroetano (DDT). Posteriormente, al restringirse el uso de estos pesticidas, también disminuyó su demanda. Sin embargo, ahora se utilizan en herbicidas y otros pesticidas.

Los compuestos orgánicos también son muy solubles en halógenos aromáticos, y el triclorobenceno se utiliza mucho como disolvente no inflamable.

Propiedades del Triclorobenceno

Las propiedades físicas varían según el isómero de la siguiente manera.

El 1,2,3-triclorobenceno es un sólido de color blanco a ligeramente marrón (punto de fusión: 51-55°C, punto de ebullición: aprox. 220°C), el 1,2,4-triclorobenceno es un líquido incoloro (punto de fusión: 17°C, punto de ebullición: 213°C) y el 1,3,5-triclorobenceno es un sólido blanco (punto de fusión: 63°C, punto de ebullición: 208°C). Solubilidad del triclorobenceno.

La solubilidad del triclorobenceno es insoluble en agua, ligeramente soluble en alcoholes y fácilmente soluble en benceno, éter y acetona.

Se cree que el calentamiento del triclorobenceno a altas temperaturas produce dioxinas, por lo que debe tenerse cuidado al manipularlo.

Más Información sobre el Triclorobenceno

1. Métodos de Producción del Triclorobenceno

Generalmente se obtiene como subproducto de la cloración del benceno. Cuando se clora el benceno, se produce clorobenceno con una sustitución de cloro, diclorobenceno con dos sustituciones y triclorobenceno con tres sustituciones. Además, también se forman tetra-cloruros y cloruros de orden superior, que pueden separarse para producir triclorobenceno.

Los métodos para producir 1,2,4-triclorobenceno en alto rendimiento incluyen la isomerización de o-diclorobenceno (orto-diclorobenceno) y p-diclorobenceno (para-diclorobenceno) para obtener una mezcla de m-clorobenceno (meta-diclorobenceno) con más del 50 %, seguida de cloración. El método de cloración es conocido. 2. Manipulación y almacenamiento del triclorobenceno

2.2 Manipulación y Almacenamiento del Triclorobenceno

El 1,2,3-Triclorobenceno es una sustancia química que se descompone al quemarse, produciendo humos tóxicos y corrosivos como el cloruro de hidrógeno. Los recipientes deben cerrarse herméticamente y almacenarse en un lugar fresco, seco y bien ventilado, y manipularse con cuidado, llevando ropa protectora adecuada, gafas de seguridad y protección respiratoria.

 Puede causar irritación leve de la piel, irritación respiratoria, somnolencia o mareos.

Además, la descomposición por calentamiento y combustión produce monóxido de carbono, dióxido de carbono, cloruro de hidrógeno, cloro, etc. Mantener alejado de llamas y superficies calientes, mantener el recipiente cerrado y bajo llave en un lugar fresco y bien ventilado. Además, reacciona violentamente con agentes oxidantes y ácidos, por lo que es importante mantenerlo alejado de éstos. Al manipularlo, llevar protección respiratoria adecuada, guantes protectores, ropa protectora, protección facial, etc. y actuar con la debida precaución.

¿Qué es el Tocoferol?

El tocoferol es una sustancia conocida comúnmente como vitamina E. Es un componente de la vitamina E.

Además de tocoferoles, la vitamina E también contiene tocotrienoles. El tocoferol puede extraerse de plantas y otras fuentes, y también puede obtenerse mediante síntesis química.

Existen cuatro tipos de tocoferoles. En concreto, son el alfa (alfa)-tocoferol, el beta (beta)-tocoferol, el gamma (gamma)-tocoferol y el delta (delta)-tocoferol. De ellos, el alfa-tocoferol está ampliamente presente en la naturaleza y ejerce importantes efectos, como la eliminación de radicales libres in vivo.

Como se explicará con más detalle más adelante, existen isómeros especulares de los tocoferoles, los D- y L-tocoferoles. Las formas naturales de tocoferoles son isómeros D, mientras que los tocoferoles sintéticos contienen tanto isómeros D como L.

Usos de los Tocoferoles

Los principales usos de los tocoferoles son como ingrediente principal de los suplementos dietéticos y como aditivo en la alimentación animal. Otros usos incluyen su utilización como aditivo traza para la protección antioxidante. Algunos ejemplos son los antioxidantes en alimentos o cosméticos.

El tocoferol puede utilizarse en productos antienvejecimiento por sus propiedades antioxidantes; la ingesta diaria recomendada es de 6,0 mg a 6,5 mg/día, en función de la edad y el sexo. Es liposoluble y se acumula fácilmente en el organismo, por lo que una ingesta excesiva puede causar problemas de salud.

Características de los Tocoferoles

El tocoferol es soluble en aceite y no soluble en agua. Por lo tanto, la vitamina E se considera una vitamina liposoluble.

Tiene un fuerte efecto antioxidante y los tocoferoles ejercen su efecto antioxidante al oxidarse ellos mismos. Los tocoferoles oxidados (en detalle, los radicales) vuelven a su estado original gracias a antioxidantes como la vitamina C.

El tocoferol está presente en las membranas celulares y mantiene los vasos sanguíneos en un estado normal impidiendo la oxidación de los ácidos grasos insaturados que componen las membranas biológicas. También evita la oxidación del colesterol LDL en la sangre, mantiene la reproducción normal, evita la hemólisis de los glóbulos rojos y mantiene la reproducción normal. Por lo tanto, la ingesta de tocoferoles es eficaz en términos de prevención del envejecimiento.

Estructura de los Tocoferoles

El tocoferol tiene más de una estructura (estructura molecular). Como ya se ha mencionado, existen tocoferoles α- a δ y también isómeros especulares, es decir, tocoferoles D- y L-. Por ejemplo, el α-tocoferol tiene isómeros especulares, las formas D- y L-. Por lo tanto, es difícil describir la estructura de los tocoferoles (estructura molecular) en una única fórmula molecular, pero la estructura molecular básica de todos los tocoferoles es la misma.

Los tocoferoles α- a δ difieren entre sí en la posición y el número de grupos metilo (-CH3) unidos a la estructura del anillo bencénico en la molécula. En términos de efectos biológicos, se dice que el α-tocoferol es el más eficaz, mientras que el δ-tocoferol es el más persistente en términos de efectos antioxidantes.

De los isómeros espejo, D- y L-tocoferol, es principalmente el D-tocoferol el que puede ejercer su acción sobre los organismos vivos. Los isómeros espejo son compuestos idénticos en su fórmula molecular pero cuyas conformaciones no pueden superponerse entre sí. La analogía es que la relación es como la que existe entre la mano derecha y la izquierda.

Más Información sobre los Tocoferoles

Aplicaciones de los Tocoferoles

Como los tocoferoles tienen la propiedad de oxidarse fácilmente en su estado original, a veces se utilizan en forma de derivados que no se oxidan fácilmente. Por ejemplo, la sustancia acetato de tocoferol, que es una combinación de tocoferoles y ácido acético, es un ejemplo típico. El acetato de tocoferol no se oxida fácilmente y, tras entrar en el organismo, se convierte en tocoferol y puede ejercer los efectos antes mencionados.

¿Qué es el Tetrametilsilano?

El tetrametilsilano (TMS) es un compuesto organosilícico con la fórmula molecular Si(CH3)4 o SiMe4 (Me = CH3).

Tiene la estructura más simple de todos los compuestos organosilícicos y se clasifica como molécula apolar con estructura tetraédrica.

Tiene un peso molecular de 88,23, un punto de fusión de -102,2°C, un punto de ebullición de 26,6°C, una densidad de 0,648 g/cm3 y es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente. Es volátil y tiene olor a petróleo. La sustancia es extremadamente soluble en etanol y éter dietílico, pero difícilmente soluble en agua.

Es un líquido extremadamente inflamable y se considera que se inflama incluso a temperaturas inferiores a 0°C. Por esta razón, se designa como líquido inflamable de Categoría 4, líquido no soluble en agua y sustancia inflamable especial según la Ley de Servicios contra Incendios.

Es estable en condiciones normales de almacenamiento, pero no debe mezclarse con agentes oxidantes fuertes, ácidos fuertes o bases fuertes.

Usos del Tetrametilsilano

El tetrametilsilano se utiliza principalmente como patrón interno en espectroscopia de resonancia magnética nuclear (RMN) utilizando 1H, 13C y 29Si, y como material precursor de dióxido de silicio y carburo de silicio en deposición química en fase vapor (CVD). El pico de RMN del tetrametilsilano se desplaza significativamente hacia el lado de las bajas frecuencias. Esto se debe a que los átomos de silicio del tetrametilsilano son menos electronegativos que los átomos de carbono y protegen fuertemente a los átomos de hidrógeno y carbono.

Esto significa que no interfieren con los picos de muestra de los compuestos orgánicos en general. Por lo tanto, el pico singlete del tetrametilsilano se define como δ 0,0. Otra ventaja es que es químicamente poco reactivo, muy volátil y puede eliminarse fácilmente después de las mediciones de RMN; debe abrirse y utilizarse rápidamente para evitar que absorba humedad del aire, especialmente cuando se utiliza como material de referencia en RMN. Esto podría afectar a los resultados.

Otra aplicación, la deposición química de vapor (CVD), es un método de deposición que produce películas finas de diversas sustancias. La película se deposita mediante una reacción química en la superficie del sustrato o en la fase de vapor. En este método, el tetrametilsilano es un precursor del dióxido de silicio o del carburo de silicio. En qué compuesto se convierte depende de las condiciones de crecimiento.

Principios del Tetrametilsilano

El principio del tetrametilsilano se explica en términos de métodos de síntesis y reacciones químicas.

1. Cómo se Sintetiza el Tetrametilsilano

Un método de síntesis en laboratorio del tetrametilsilano consiste en añadir clorotrimetilsilano o tetracloruro de silicio al bromuro de metilmagnesio preparado en éter dibutílico seco. El tetrametilsilano producido por este método suele purificarse dos veces mediante una columna empaquetada.

2. Reacciones Químicas del Tetrametilsilano

Se produce como subproducto en la reacción directa de clorometano y silicio para formar metilclorosilano (SiClx(CH3)4-x x = 1, 2, 3).

Cuando reacciona con n-butil-litio, se litia para dar Si(CH3)3CH2Li. Este compuesto se prepara como reactivo de alquilación y es un compuesto muy utilizado.

Tipos de Tetrametilsilano

El tetrametilsilano se vende principalmente como reactivo químico. Otras aplicaciones incluyen su distribución como producto químico para la preparación de películas finas de uso industrial.

El tetrametilsilano como reactivo está disponible en diferentes volúmenes, como 10 mL , 25 mL, 100 mL, 10 g y 50 g. Debido a su bajo punto de ebullición de 27,5°C, este reactivo requiere almacenamiento refrigerado. Se utiliza como reactivo bioquímico, reactivo de medición de RMN y reactivo estándar interno para cuantificación y disolventes de medición.

¿Qué es el Tetrabromoetano?

El tetrabromoetano (TBE) es un compuesto orgánico, un tipo de hidrocarburo halogenado con la fórmula molecular C2H2Br4.

Su nombre oficial según la nomenclatura IUPAC es 1,1,2,2-tetrabromoetano; no es 1,1,1,2-tetrabromoetano porque la unión de tres átomos de bromo a un átomo de carbono lo hace termodinámicamente inestable. Otros nombres son “tetrabromuro de acetileno” y “tetrabromuro de acetileno” Número de registro CAS 79-27-6.

Tiene un peso molecular de 345,65, un punto de fusión de 0°C y un punto de ebullición de 243,5°C. Es un líquido entre incoloro y amarillo a temperatura ambiente. Tiene un olor acre similar al del alcanfor y el yodoformo; la presencia de cuatro átomos de bromo le confiere una densidad relativamente pesada de 2,967 g/mL.

Casi insoluble en agua (solubilidad 0,063 g/100 mL a 20°C), pero miscible en etanol, éter, cloroformo, acetato de etilo y hexano en cualquier proporción.

Usos del Tetrabromoetano

Las principales aplicaciones del tetrabromoetano son los disolventes, los retardantes de llama para resinas de estireno y los catalizadores TPA. La retardancia de llama de los materiales poliméricos se consigue añadiendo y dispersando o reaccionando con halógeno, fósforo, nitrógeno y compuestos inorgánicos.

Se considera que el poliestireno bromado tiene la mayor eficacia retardante de la llama, y el tetrabromoetano se utiliza como disolvente en la producción de poliestireno bromado. Otra aplicación importante del tetrabromoetano es la clasificación por gravedad específica. La clasificación por gravedad específica es un método utilizado para separar especies de metales triturados, por ejemplo, en plantas de reciclaje.

Por ejemplo, la arena, la caliza y la dolomita flotan en el tetrabromoetano, mientras que la esfalerita, la galenaita y la pirita precipitan. Esto se debe a su alta densidad (2,967 g/mL) y a su relativa pesadez entre los compuestos orgánicos. También se utiliza a veces como sustituto del bromoformo debido a su rango de temperaturas relativamente amplio para la fase líquida y su baja presión de vapor.

Principios del Tetrabromoetano

El tetrabromoetano puede sintetizarse mediante la reacción de adición de bromo al 1,2-dibromoetileno. El tetrabromoetano se descompone gradualmente bajo la luz y el calor y tiene un color marrón amarillento. Es ignífugo, pero se descompone bajo calor intenso y es inflamable.

La descomposición por combustión o calor intenso produce humos tóxicos y corrosivos que contienen monóxido de carbono, bromo, bromuro de carbonilo y bromuro de hidrógeno. Reacciona violentamente cuando se mezcla con sustancias alcalinas fuertes, metales alcalinos, metales alcalinotérreos o polvos metálicos.

También tiene un efecto corrosivo sobre los metales ligeros (aluminio, magnesio), el cinc y el hierro. En cambio, es duradero y no reacciona con el cobre y el latón.

Tipos de Tetrabromoetano

Los tipos de tetrabromoetano más comunes actualmente en el mercado son principalmente productos reactivos de I+D. Se vende principalmente en botellas de vidrio usualmente de 500 g de capacidad. El reactivo puede almacenarse a temperatura ambiente, pero debe conservarse adecuadamente, ya que es nocivo para el cuerpo humano.

¿Qué es el Tetracloroetano?

El tetracloroetano es un compuesto orgánico de fórmula molecular C2H2Cl4.

Su nombre oficial es 1,1,2,2-tetracloroetano (1,1,2,2-tetracloroetano), y también se le conoce habitualmente como 1,1,2,2-tetracloroetano, tetracloroacetileno, tetracloruro de acetileno, etc. Su número de registro CAS es 79-34-5.

Es un líquido entre incoloro y ligeramente amarillo pálido a temperatura ambiente, con un peso molecular de 167,85, un punto de fusión de -44°C y un punto de ebullición de 146,5°C. Se dice que desprende un olor peculiar. Se dice que desprende un peculiar olor fenólico. Su densidad es de 1,59 g/mL.

Es ligeramente soluble en agua (solubilidad 0,29 g/100 mL (20°C)), pero miscible con diversos disolventes orgánicos como acetona, benceno, alcoholes y éteres. En particular, el compuesto es extremadamente soluble en etanol y éter dietílico.

Usos del Tetracloroetano

El principal uso del tetracloroetano es como intermediario en la producción de otros hidrocarburos clorados. Se encuentra en los subproductos del cloruro de vinilo, el cloruro de alilo y la epiclorhidrina.

También se ha utilizado como disolvente para la limpieza y el desengrasado de metales, decapante de pinturas, barnices y lacas, películas fotográficas y como disolvente de extracción de grasas y aceites. Otros usos incluyen insecticidas, repelentes de insectos y herbicidas.

Debido a su posible carcinogenicidad, en la actualidad se produce con menos frecuencia como producto objetivo.

Principios del Tetracloroetano

Los principios del tetracloroetano se explican en función de su método de síntesis y sus propiedades químicas.

1. Método de Síntesis del Tetracloroetano

El tetracloroetano puede obtenerse por reacción del acetileno y el cloro en presencia de un catalizador.

Otros métodos de síntesis son la cloración y oxicloración del etileno, la cloración del etano en presencia de un catalizador y la cloración del 1,2-dicloroetano. Los principales subproductos son el 1,2-dicloroetano y el tricloroetileno (al calentarse).

2. Propiedades Químicas del Tetracloroetano

El tetracloroetano se descompone bajo la influencia del calor, el aire, la radiación UV y la humedad. En el aire se descompone lentamente para producir tricloroetileno y trazas de fosgeno, mientras que en presencia de humedad se produce ácido clorhídrico (HCl) con la descomposición.

El producto de la descomposición inducida por UV es cloruro de 2,2-dicloroacetílico. Reacciona vigorosamente con metales alcalinos, bases fuertes y polvos metálicos, produciendo gases tóxicos y corrosivos.

Aunque el vapor es más pesado que el aire y es un compuesto no inflamable, el fuego producirá gases tóxicos y corrosivos, incluyendo cloruro de hidrógeno y fosgeno.

3. Seguridad del Tetracloroetano

Se ha informado de que el tetracloroetano es tóxico para los seres humanos. Las toxicidades específicas incluyen

Irritación cutánea
Fuerte irritación ocular
Daños en el sistema nervioso central, el hígado y los riñones
Puede causar irritación respiratoria
Puede causar somnolencia o vértigo
Daños en el sistema nervioso central y el hígado por exposición prolongada o repetida
Aunque no se ha llegado a ninguna conclusión sobre carcinogenicidad, los informes que sugieren carcinogenicidad han reducido el uso del producto en aplicaciones industriales. 

Tipos de Tetracloroetano

Como ya se ha mencionado, el tetracloroetano es una sustancia que se utiliza cada vez menos como producto industrial en la actualidad. Sin embargo, está disponible como producto reactivo y se utiliza con fines de investigación y desarrollo. La forma más común es un producto en botella de vidrio con una capacidad de 500 mL. Se manipula como un reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente.

¿Qué es la Teobromina?

La teobromina es un alcaloide con la fórmula química C7H8N4O2 y un peso molecular de 180,17.

Es un cristal incoloro o blanco, insoluble en agua, pero soluble en ácidos y álcalis. La teobromina se encuentra en las semillas de cacao en una proporción del 1,5-3%, y en la producción industrial de teobromina, ésta se separa utilizando semillas de cacao a las que se ha eliminado el contenido de grasa.

Se ha descrito la síntesis química de la teobromina mediante la metilación de la xantina para obtener teobromina. La teobromina tiene efectos estimulantes similares a los de la cafeína, pero sus efectos son más débiles que los de ésta.

Se utiliza en algunas bebidas y alimentos, así como en medicamentos y suplementos.

Usos de la Teobromina

La teobromina es un alcaloide derivado de la xantina y uno de los principales componentes del chocolate y del cacao en grano. Se utiliza principalmente en las siguientes aplicaciones

1. Bebidas y Alimentos

La teobromina se encuentra en bebidas y alimentos, incluidos el chocolate y el cacao. La teobromina confiere a estos alimentos su amargor y sabor característicos.

La teobromina también tiene un efecto estimulante sobre el sistema nervioso central que es más débil que el de la cafeína. Por lo tanto, las bebidas y los alimentos que contienen teobromina pueden elegirse cuando se busca un estímulo más suave que el de las bebidas energéticas o el café.

2. Medicamentos y Suplementos

La teobromina se utiliza a menudo para tratar la hipertensión arterial debido a su capacidad para dilatar los vasos sanguíneos. También es útil para aliviar los síntomas del asma debido a sus propiedades broncodilatadoras.

Otros ejemplos se comercializan como suplementos derivados del cacao en grano para promover la salud. Esto se debe a que la investigación básica ha informado de que la teobromina promueve el comportamiento cognitivo de aprendizaje y aumenta los factores neurotróficos derivados del cerebro en el cerebro.

Propiedades de la Teobromina

La teobromina es un sólido cristalino incoloro con un sabor amargo característico. Es prácticamente insoluble en agua, pero soluble en etanol y éter. Cabe señalar que puede descomponerse al calentarse, liberando gases como el amoníaco.

La teobromina, al igual que la cafeína, se une a los receptores de adenosina y tiene un efecto estimulante débil sobre el sistema nervioso central. También tiene efectos vasodilatadores y broncodilatadores, que pueden ayudar en el tratamiento de la hipertensión y el alivio de los síntomas del asma.

Debido a su estructura y bioactividad únicas, se espera que la teobromina tenga efectos y acciones diferentes de los de la cafeína y otros derivados de la xantina.

Estructura de la Teobromina

La teobromina es un alcaloide derivado de la xantina, un compuesto heterocíclico formado por una xantina fusionada a un anillo de pirimidina. Su fórmula molecular está representada por C7H8N4O2.

La estructura de la xantina con grupos metilo añadidos a las posiciones 3 y 7 de la xantina la diferencia de otros derivados de la xantina como la cafeína y la xantina en cuanto a su actividad fisiológica. En la molécula de teobromina también hay cuatro átomos de nitrógeno y dos de oxígeno. Estos átomos intervienen en su interacción con los receptores de adenosina y en su actividad fisiológica.

Más información sobre la Teobromina

La teobromina se extrae de los granos de cacao naturales y también existen métodos de síntesis química.

1. Método de Extracción

El grano de cacao se tritura para eliminar la manteca de cacao grasa. Los sólidos de cacao resultantes se disuelven en una solución alcalina para obtener una solución que contiene teobromina. A partir de esta solución, la teobromina se extrae y purifica mediante disolventes orgánicos o extracción con dióxido de carbono supercrítico.

2. Métodos Sintéticos

La teobromina puede sintetizarse utilizando nucleósidos como la uridina y la adenosina como materiales de partida o compuestos con anillos de pirimidina como la xantina y la guanina.

Como ambos métodos implican múltiples pasos, se suelen utilizar métodos de extracción debido a sus costes de producción.

¿Qué es el Tiofenol?

El tiofenol es un líquido con un hidrógeno del anillo bencénico sustituido por un grupo tiol (-SH).

Es un tipo de compuesto aromático y también se conoce como “bencenotiol”, “fenilmercaptano” o “mercaptobenceno”. Es un líquido incoloro, transparente o amarillo pálido a temperatura ambiente y tiene un olor característico a huevo podrido. Es insoluble en agua, pero soluble en etanol y acetona.

Una exposición de corta duración puede causar una fuerte irritación de los ojos y la piel, por lo que debe tenerse cuidado al manipularla.

Usos del Tiofenol

Los principales usos del Tiofenol son como materia prima para productos farmacéuticos y agroquímicos, como intermediario sintético orgánico, como agente antipolimerización y como antioxidante. A menudo se utiliza como materia prima para otros productos químicos y, en ocasiones, como fuente de electrones o protones en la investigación de la fotosíntesis artificial.

Entre las aplicaciones específicas de los tiofenoles se incluyen.

1. Nucleófilos

El grupo tiol del tiofenol funciona como nucleófilo debido a su constante de disociación ácida relativamente baja. Esta propiedad puede utilizarse para desproteger grupos protectores. Por ejemplo, se sabe que el grupo nosilo (Ns), un grupo protector típico de las aminas, puede desprotegerse tras formar un complejo por adición nucleofílica de tiofenol.

2. Grupo Saliente

Los tiofenoles también pueden actuar como grupos salientes. Los principales ejemplos son las reacciones que unen azúcares o compuestos orgánicos distintos de los azúcares entre sí (glucosilación).

La N-iodosuccinimida (NIS) y el ácido trifluorometanosulfónico (TfOH) aumentan significativamente la capacidad de desorción de los tiofenoles en compuestos con adición nucleofílica de tiofenoles a la posición 1 del azúcar. Como resultado, el tiofenol se desorbe rápidamente por la reacción nucleofílica del compuesto con el grupo hidroxilo, lo que permite unir dos compuestos diferentes.

3. Fuentes de Electrones y Protones en los  Estudios de  Fotosíntesis

Los tiofenoles altamente ácidos también pueden actuar como fuente de electrones y protones. En la fotosíntesis, se ha identificado como importante la conversión de sustancias llamadas quinonas en hidroxiquinonas mediante la recepción de electrones y protones.

En la investigación de la fotosíntesis, la formación de disulfuro de difenilo cuando los tiofenoles liberan electrones o protones puede utilizarse para investigar hasta qué punto se produce la reacción y el mecanismo de reacción.

Más Información sobre el Tiofenol

1. Propiedades del Tiofenol

El tiofenol tiene un olor característico a huevo podrido, por lo que debe utilizarse en corrientes de aire. El olor también puede eliminarse tratándolo con ácido hipocloroso, por lo que se recomienda limpiar con ácido hipocloroso la cristalería, el material de laboratorio, etc. sobre los que se haya adherido el tiofenol.

La constante de disociación ácida del tiofenol es menor que la del fenol, compuesto en el que el átomo de azufre del tiofenol se sustituye por un átomo de oxígeno, y tiende a desprotonarse con relativa facilidad.

La exposición a la luz, el ácido o el calor provoca una fácil descomposición, produciendo monóxido de carbono, dióxido de carbono y óxidos de azufre (SOx), que pueden ser peligrosos. En algunos casos, puede formarse disulfuro de difenilo, por lo que, al almacenarlo, es aconsejable mantener el recipiente protegido de la luz y sustituirlo por un gas inerte.

2. Métodos de Producción del Tiofenol

El tiofenol se sintetiza principalmente mediante la reacción “Freunderberg-Schonberg”. En este método, tras tiocarbamar o tiocarbonatar la materia prima fenol, los átomos de oxígeno del fenol se sustituyen por átomos de azufre mediante reordenación térmica y, finalmente, el tiofenol se sintetiza por hidrólisis alcalina. Esta reacción puede utilizarse incluso cuando el átomo de hidrógeno del anillo aromático del fenol se sustituye por otro sustituyente.

En el caso de los productos industriales, a veces se mezcla disulfuro de carbono para reducir el punto de inflamación.

¿Qué son los Indicadores de Nivel de Aceite?

Los indicadores de nivel de aceite es un tipo de dispositivo utilizado en barcos y tanques para medir la altura del nivel del líquido.

También se denomina indicador de nivel de aceite o indicador de nivel de aceite. Es un instrumento de medición indispensable para controlar la cantidad y el caudal de líquidos, especialmente cuando se manipulan petróleo, productos químicos y otros líquidos.

Se requiere precisión en la medición y durabilidad, por lo que es necesario seleccionarlos y mantenerlos adecuadamente.

Usos de los Indicadores de Nivel de Aceite

Los indicadores de nivel de aceite se utilizan a menudo en barcos, centrales eléctricas y fábricas. Miden con precisión el consumo de combustible en los barcos para determinar el consumo de combustible y permitir una navegación eficiente. Los tanques de aceite de carga también requieren un control de inventario preciso, y los indicadores de nivel de aceite miden la altura del nivel de líquido para determinar los niveles de existencias.

En las centrales eléctricas se utilizan, por ejemplo, en depósitos de agua de alimentación de calderas y bidones de vapor. La medición precisa del consumo de carbón y petróleo crudo en las centrales eléctricas puede mejorar la eficiencia de la generación de energía. Los indicadores de nivel de aceite controlan constantemente el nivel de agua en los depósitos de agua de alimentación de las calderas, ya que un descenso del nivel de agua está directamente relacionado con un incendio o una explosión.

En fábricas y petroleros, los indicadores de nivel de aceite se utilizan durante el trasiego de productos petrolíferos y químicos. Al medir la altura del nivel de líquido, se pueden detectar riesgos como fugas y cargas excesivas y garantizar un transporte seguro. Otras aplicaciones son las excavadoras hidráulicas, las carretillas elevadoras y las unidades hidráulicas.

Principio de los Indicadores de Nivel de Aceite

Los indicadores de nivel de aceite utilizan la ley de la flotabilidad. Normalmente, se llena de líquido un tubo en forma de U y se hace flotar en él un cuerpo flotante. El cuerpo flotante está sometido a una fuerza de flotación mientras flota en la superficie del líquido. Esta flotabilidad hace que el cuerpo flotante se mueva hacia arriba y hacia abajo, y la aguja de la pantalla se mueve en función de la altura de la superficie del líquido.

Al determinar el volumen y la densidad del cuerpo flotante, es posible obtener una indicación precisa de la altura de la superficie del líquido. La escala fijada en el interior del tubo en forma de U permite comprobar de un vistazo la altura del nivel de líquido.

El material de los indicadores de nivel de aceite depende del tipo de líquido. Para líquidos como los derivados del petróleo y el alcohol se utilizan flotadores metálicos, mientras que para líquidos como el agua se utilizan flotadores de plástico. También hay que tener en cuenta la temperatura y la presión del líquido que se va a medir, y es importante seleccionar el Indicadores de Nivel de Aceite adecuado para obtener mediciones precisas.

Tipos de Indicadores de Nivel de Aceite

Existen varios tipos de indicadores de nivel de aceite. La selección del indicador de nivel de aceite adecuado para el lugar y el propósito de uso dará lugar a mediciones precisas. Los siguientes son algunos de los tipos de indicadores de nivel de aceite

1. Indicadores de Refuerzo

Los indicadores de nivel de aceite utilizan diferencias de presión para medir la altura del nivel de líquido. Se aplica presión de aire a un tubo en forma de U lleno de líquido y la diferencia de presión determina la altura del nivel de líquido. Los indicadores de nivel de aceite son muy utilizados porque no se ven afectados por la viscosidad o densidad del líquido y pueden realizar mediciones precisas.

2. Varilla Medidora

Las varillas son indicadores de nivel de aceite que miden directamente la altura de un líquido sumergiendo un instrumento largo en forma de varilla, en lugar de un tubo en U, en la superficie del líquido. Suelen utilizarse en tanques y recipientes móviles, y existen productos cuya longitud puede ajustarse para adaptarse a la altura del tanque.

3. Indicadores de Nivel de Aceite de Tubo de Vidrio

Los indicadores de nivel de aceite de tubo de vidrio son indicadores de nivel de aceite en los que se inyecta líquido en un tubo de vidrio transparente y se comprueba visualmente la altura del nivel de líquido. Cuando no hay líquido, la parte de vidrio aparece blanca; cuando hay líquido, aparece oscura debido al reflejo del líquido. Si el líquido es aceite hidráulico, el color del aceite hidráulico se refleja y se puede comprobar el nivel.

Debido a su gran precisión, a veces se utiliza para mediciones exactas de productos químicos y farmacéuticos. Sin embargo, hay que tener cuidado, ya que el tubo de vidrio puede romperse.

4. Indicadores de Nivel de Aceite Tipo Flotador

Los indicadores de nivel de aceite de tipo flotador son medidores de nivel de aceite que utilizan un flotador que flota en la superficie del líquido para medir la altura del mismo. Se pueden realizar mediciones precisas incluso en zonas donde el líquido se mueve violentamente, y se pueden montar directamente en el depósito. No obstante, los indicadores de nivel de aceite de flotador deben seleccionarse adecuadamente, ya que la precisión de la medición puede variar en función del tipo y la forma del flotador.

Los productos con salidas de contacto constan de componentes como flotadores, imanes e interruptores de láminas. El flotador se mueve hacia arriba y hacia abajo por la fuerza de flotación del líquido y el interruptor de láminas es accionado por el imán incorporado en el flotador, produciendo una salida de contacto.