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¿Qué son los Recubrimientos de Silicona?

Los recubrimientos de silicona son revestimientos que contienen polímeros de compuestos organosilíceos como el dimetilsiloxano.

Ejemplos conocidos son los recubrimientos aplicados sobre la pintura de vehículos y los recubrimientos para suelos residenciales. Ambos son recubrimientos de silicona y contienen polímeros de organosilicio, pero el método de aplicación y el grosor de la capa de recubrimiento una vez aplicada son completamente diferentes.

Para aplicaciones de automoción, el revestimiento se pulveriza sobre la carrocería del vehículo y luego se extiende finamente y se limpia, formando una película muy fina sobre la superficie pintada. En cambio, el método de recubrimiento de los revestimientos para suelos es similar al de las pinturas, en el que se forma una película gruesa y luego se deja secar de forma natural.

Usos de los Recubrimientos de Silicona

Los recubrimientos de silicona pueden utilizarse de dos formas principales.

1. Recubrimientos de Vehículos

Además de los recubrimientos de silicona, también existen recubrimientos a base de vidrio para vehículos. La finalidad del recubrimiento es proteger y pulir la superficie pintada del vehículo, tanto para los recubrimientos de vidrio como para los de silicona, pero los recubrimientos de silicona no requieren ninguna habilidad para su aplicación y son relativamente fáciles de aplicar para cualquier persona.

Los recubrimientos de silicona en spray, que se pueden adquirir fácilmente en tiendas de accesorios para automóviles, se pulverizan directamente sobre la carrocería, lo que facilita mucho el proceso de recubrimiento. En cambio, los recubrimientos de silicona en vidrio están diseñados para profesionales.

En términos de rendimiento, los recubrimientos recubrimientos de silicona son superiores a los recubrimientos a base de vidrio en términos de brillo tras el recubrimiento, pero inferiores a los recubrimientos a base de vidrio en términos de durabilidad.

2. Recubrimientos para Suelos

Los recubrimientos de silicona para uso residencial son, con diferencia, los materiales más brillantes, con mayor agarre y más rentables en comparación con otros materiales de recubrimiento de suelos, como los recubrimientos UV, los recubrimientos de vidrio y los recubrimientos de uretano. Sin embargo, la desventaja es que su durabilidad es inferior a la de los revestimientos UV y de vidrio.

Los recubrimientos de silicona para suelos tienen una vida útil aproximada de 10 años, dependiendo del producto.

Características de los Recubrimientos de Silicona

La molécula de silicona tiene una estructura de siloxano (-Si-O-) formada por enlaces de silicio (Si) y oxígeno (O); el Si tiene cuatro enlaces covalentes, de modo que por cada Si hay dos enlaces O y dos grupos alquilo, como los grupos metilo (-CH3). Obsérvese que un cristal es una unión tridimensional de Si y O solos.

La espina dorsal de siloxano de silicio y oxígeno tiene una energía de enlace mayor que los enlaces carbono-carbono que forman la espina dorsal principal de otros polímeros, por lo que los recubrimientos de silicona son más resistentes al calor que otros recubrimientos de resina. El revestimiento proporciona un acabado brillante, ya que rellena los pequeños arañazos.

Además, la silicona, al igual que los compuestos fluorados, es muy hidrófuga, y el revestimiento de la superficie del objeto recubierto aumenta su repelencia al agua, la mantiene fuera y evita que se manche. Después de una lluvia, por ejemplo, un vehículo con un revestimiento de silicona repelerá el agua.

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Desventajas de los Recubrimientos de Silicona

Una de las características de los recubrimientos de silicona es que producen brillo, pero no son recomendables para las personas a las que no les gusta este brillo. Últimamente, cada vez más personas buscan recubrimientos que muestren el sabor del propio material en lugar de un brillo antinatural.

Además, los revestimientos de silicona con un brillo intenso pueden hacer resaltar hasta el más mínimo arañazo. Si esto le preocupa, debe cuidar bien la superficie revestida, por ejemplo aplicando el revestimiento con más frecuencia.

Los recubrimientos de silicona para suelos tienen una película gruesa, lo que dificulta que el decapante penetre y elimine el recubrimiento. Otra desventaja es que es difícil de reparar en caso de haber errores.

¿Qué es un Transformador con Reducción de Ruido?

Los transformadores con reducción de ruido (en inglés: noise cut transformer, special isolation transformer) son dispositivos de prevención de ruido diseñado para evitar perturbaciones acústicas.

También se conocen como transformadores con reducción de ruido. Los transformadores con reducción de ruido son una aplicación práctica de un elemento de prevención del ruido de tipo transformador.

Se caracterizan por su alta eficacia preventiva, ya que separan y aíslan la fuente de ruido y el circuito eléctrico del lado que está siendo perturbado por el ruido. Además, al tratarse de un tipo de aislamiento independiente, puede funcionar incluso en entornos electromagnéticos deficientes.

Aplicaciones de los Transformadores con Reducción de Ruido

Muchos dispositivos modernos son rápidos y multifuncionales, lo que hace nuestra vida más cómoda. Como estos dispositivos funcionan con microtensiones, pueden funcionar mal debido al ruido que entra desde el exterior.

Los rayos, la radioafición, los automóviles, los equipos de descarga, los electrodomésticos y los equipos médicos están sujetos a la intrusión de ruido externo. El uso de transformadores con reducción de ruido evita que estos ruidos y el propio ruido se filtren en los circuitos externos.

Principios de los Transformadores con Reducción de Ruido

Los Transformadores con Reducción de Ruido suprimen la entrada de ruido en el lado secundario. Hay dos tipos de ruido: modo común y modo normal.

1. Modo Común

En el caso del ruido de modo común, el ruido de baja frecuencia (en torno a varios 10 kHz) puede debilitarse algo mediante transformadores de aislamiento. Sin embargo, a medida que aumenta la frecuencia del ruido, aumenta la penetración del ruido en el lado secundario debido a la capacitancia entre los lados primario y secundario del transformador.

En este caso, los Transformadores Con Reducción de Ruido pueden evitar la penetración del ruido añadiendo un apantallamiento electrostático entre las bobinas primaria y secundaria y conectándolo a tierra.

2. Modo Normal

El ruido en modo normal se emite por el lado secundario tal cual, por lo que el propio transformador no tiene ningún efecto de supresión inherente. Por ejemplo, la frecuencia del ruido causado por los rayos es muy alta en comparación con la frecuencia de las fuentes de alimentación de los equipos generales (50/60 Hz).

Aprovechando esto, se puede suprimir el ruido en modo normal disponiendo de un filtro con la característica de dejar pasar las bajas frecuencias de la fuente de alimentación y debilitar las altas frecuencias.

Estructura de los Transformadores con Reducción de Ruido

La estructura de los transformadores con reducción de ruido se basa en la estructura de un transformador de aislamiento convencional, con múltiples placas de blindaje electromagnético envolventes alrededor de la periferia del transformador de bobina. Además, la disposición de la bobina, el material del núcleo y la forma están diseñados para que los flujos magnéticos de ruido de alta frecuencia no se entrecrucen entre sí. Esto evita la transmisión de ruido debido al acoplamiento capacitivo y a la inducción electromagnética, lo que lo convierte en un transformador extremadamente bueno para el apantallamiento del ruido.

Cuando hay que cortar el ruido, la medida que se suele tomar es aislar la fuente de ruido. La medida de aislamiento real es casi siempre un fotoacoplador en el circuito. Y si no se utiliza un fotoacoplador, el método correspondiente es un transformador de aislamiento.

Por cuestiones de coste y espacio, es preferible utilizar un fotoacoplador en la placa, pero si no se dispone de una placa, se utiliza un transformador de aislamiento. Sin embargo, los transformadores de aislamiento no son la panacea, y el devanado secundario también se ve afectado por el ruido del devanado primario. Para solucionar este problema se pueden utilizar transformadores con reducción de ruido.

Más Información sobre Transformadores con Reducción de Ruido

Conexión a Tierra de los Transformadores con Reducción de Ruido

Hay medidas que se pueden tomar para evitar el ruido entre la toma de tierra y la tierra de un circuito eléctrico, incluso cuando los potenciales son diferentes o cuando la toma de tierra no está conectada a tierra. El primer paso es instalar un transformadores con reducción de ruido.

Si esto sigue siendo ineficaz, haga que la zona en la que está instalado el transformadores con reducción de ruido haga contacto con la tierra en la mayor superficie posible. Otro método eficaz es hacer que los cables de entrada y salida sean cables apantallados que puedan apantallar el ruido, e instalar este cable apantallado y la carcasa de los transformadores con reducción de ruido en una zona amplia. Se puede esperar una mejora en el rechazo del ruido.

¿Qué es Equipo de Litografía FPD?

Los equipos de litografía FPD (Flat Panel Display) exponen la luz a una fotomáscara, que es la placa original sobre la que se forma el patrón del circuito del Transistor de Película Fina (TFT) sobre el sustrato de vidrio, en la fabricación de LCDs, pantallas EL orgánicas, entre otros. El sistema expone el patrón del circuito del TFT en la fotoresistencia recubierta sobre el sustrato de vidrio.

La tecnología de litografía de equipos FPD se basa en la tecnología de fotolitografía utilizada en la fabricación de semiconductores, pero a diferencia de la tecnología de exposición utilizada en la fabricación de semiconductores, se requiere una nueva tecnología, como exposiciones múltiples repetidas, ya que una cara de un chip semiconductor tiene un tamaño aproximado de 1 cm, mientras que un chip FPD puede medir varios metros.

Además, el número de circuitos TFT debe aumentar en proporción al número de píxeles para lograr una mayor resolución. Por ejemplo, un LCD 4K con más de 8 millones de píxeles requiere la formación de más de 24 millones de circuitos TFT (8 millones x RGB (tres filtros de color de rojo, verde y azul)), mientras que un OLED requiere la formación de varias veces ese número de circuitos TFT.

Aplicaciones para Equipos de Litografía FPD

Los equipos de litografía FPD se utilizan en la producción de diversos tipos de FPD. Las pantallas de cristal líquido (LCD) son actualmente el tipo más común de FPD y se utilizan en una amplia gama de monitores, desde dispositivos móviles como smartphones hasta aplicaciones de procesamiento de información, a bordo de vehículos, aeronaves y médicas.

Además de los LCD, existen otros tipos de FPD, como los PDP, los EL orgánicos, los EL inorgánicos y los VFD (tubos fluorescentes de visualización).

Los equipos de litografía FPD se utilizan para formar los TFT que controlan estos píxeles mediante tecnología de exposición.

Principio de los Equipos de Litografía FPD

Los equipos de litografía FPD constan de una fuente de luz, sistemas ópticos como lentes y una platina sobre la que se coloca el sustrato.

Como fuente de luz se utiliza principalmente luz UV procedente de lámparas de mercurio de súper alta presión, pero la longitud de onda de la luz UV es cada vez más corta a medida que los circuitos TFT se hacen más finos.

El sistema óptico controla la posición y el enfoque de la fotomáscara y la lente. Dado que los circuitos TFT de orden nm deben formarse con precisión para obtener una mayor resolución, el sistema no sólo irradia luz con gran precisión, sino que también mide la distorsión y la posición de la fotomáscara y la superficie de vidrio madre y compensa esta situación controlando el sistema óptico y la platina.

Tipos de Sistemas de Exposición en Equipos de Litografía FPD 

Sistemas Paso a Paso y Escáner

Los equipos de litografía FPD se pueden clasificar en dos tipos: sistemas de paso a paso y sistemas de escáner.

En el método por pasos, toda la superficie de la fotomáscara se irradia a la vez, exponiendo el sustrato de vidrio objetivo, antes de pasar al siguiente sustrato de vidrio. Puede procesar un sustrato de vidrio o múltiples sustratos de vidrio, como 2 x 2 sustratos de vidrio a la vez, pero tiene las desventajas de que es difícil hacer tamaños más grandes y la resolución global es menor porque se centra en el centro del sustrato de vidrio. Por este motivo, se utiliza para LCD pequeños, etc., pero tiene la ventaja de que los costes del equipo pueden mantenerse bajos.

En el método de escáner, la fuente de luz se estrecha e irradia sobre una parte de la fotomáscara, y toda la superficie de la fotomáscara queda expuesta mientras se escanea la posición irradiada. Esto tiene la ventaja de que se pueden fabricar sustratos de vidrio de gran tamaño y se puede aumentar la resolución porque sólo se utiliza la luz del centro, pero también tiene la desventaja de que requiere tiempo para escanear toda la superficie y los costes del equipo son elevados.

Actualmente, el método del escáner es el más utilizado debido a la necesidad de tamaños más grandes y mayor resolución.

Otras Tecnologías

Los sistemas multilente son una tecnología disponible para sustratos de mayor tamaño. Esta tecnología amplía el área de exposición utilizando varias lentes una al lado de la otra y es aplicable tanto a steppers como a escáneres.

La tecnología de exposición convencional que utiliza fotomáscaras es adecuada para la producción en serie, pero el coste y el tiempo necesarios para crear fotomáscaras son desventajas para la creación de prototipos y la producción de bajo volumen y alta mezcla. Por este motivo, se están desarrollando tecnologías de exposición sin máscara que no utilizan fotomáscaras. Esta tecnología utiliza un DMD (Digital Micromirror Device) fabricado con tecnología MEMS (Micro Electromechanical System) para irradiar el sustrato conmutando varios cientos de miles de haces individualmente a velocidad ultraelevada. Esto reduce el tiempo y el coste de creación de prototipos y de producción de bajo volumen y alta mezcla.

¿Qué es la Aldrina?

La aldrina es un compuesto orgánico sólido estable de color blanco cuya fórmula química es C12H8Cl6.

Otros nombres son 1,2,3,4,10,10-hexacloro-1,4,4a,5,8,8a-hexahidro-exo-1,4-endo-5,8-dimetanonaftaleno. El aldrín se utilizó ampliamente como pesticida e insecticida hasta la década de 1970. En la actualidad se conoce como contaminante orgánico persistente y su uso como pesticida e insecticida se ha interrumpido.

La aldrina tiene propiedades deletéreas y se ha demostrado que es cancerígena, mutagénica, tumorígena y teratogénica (tóxica para la reproducción). Su producción y uso están regulados por el Convenio de Estocolmo sobre Contaminantes Orgánicos Persistentes.

Está designada como Sustancia Química Específica de Clase 1 con restricciones de uso, importación y fabricación según la Ley sobre el Examen y la Regulación de la Fabricación de Sustancias Químicas, Ley nº 117 de 1973.

Usos de la Aldrina

Hasta los años 70, el aldrín se utilizaba en grandes cantidades en suelos y semillas como pesticida e insecticida, así como en conservantes de la madera y pinturas repelentes de insectos.

Sin embargo, debido a que la aldrina es insoluble en agua y muy estable, se descubrió que persistía en el medio ambiente y desarrollaba toxicidad durante un largo periodo de tiempo. Por ello, su uso como plaguicida o insecticida está prohibido. Ahora se utiliza principalmente como reactivo para pruebas de residuos.

Propiedades de la Aldrina

Fórmula química C12H8Cl6
Nombre inglés Aldrinr
Nº CAS 309-00-2
Peso molecular 364,91 g/mol
Punto de fusión/punto de congelación 104-105°C
Punto de ebullición o primer punto de destilación y rango de ebullición 145°C

1. Solubilidad de la Aldrina

La aldrina presenta una solubilidad leve en agua, pero es soluble en disolventes orgánicos como etanol, éter y acetona.

2. Estabilidad de la Aldrina

Cuando se utiliza aldrín como plaguicida en el medio ambiente, se oxida en el suelo o en las superficies de las plantas, transformándose en una sustancia con un esqueleto de epóxido conocida como dieldrina. La dieldrina tiene un efecto pesticida e insecticida aún más potente que el aldrín y persiste en el medio ambiente durante períodos prolongados, manteniendo su toxicidad.

Debido a esto, tanto el aldrín como la dieldrina están sujetos a regulaciones como contaminantes orgánicos persistentes.

Otra información sobre la Aldrina

1. Métodos de Producción de la Aldrina

La aldrina se sintetiza mediante la reacción de Diels-Alder, que implica la reacción del norbornadieno con hexaclorociclopentadieno. Esta versátil reacción de cicloadición fue desarrollada por Otto Diels y Kurt Alder, quienes recibieron el Premio Nobel de Química en 1950. El nombre del compuesto, aldrina, se debe a Kurt Alder.

2. Toxicidad de la Aldrina

El aldrín es un compuesto designado como nocivo por la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. Según la ficha de datos de seguridad, el aldrín es tóxico agudo por vía oral, dérmica e inhalatoria, carcinógeno, reproductivo, neurotóxico y tóxico para los órganos.

El aldrín puede poner en peligro la vida si se ingiere por vía oral o por vía dérmica o inhalatoria, por lo que debe manipularse con extrema precaución. El aldrín también es altamente tóxico para los peces y otros organismos acuáticos y se ha comprobado que se almacena biológicamente en el medio acuático sin degradabilidad aguda.

3. Precauciones para el uso de la Aldrina

Dado que el aldrín es muy tóxico por vía dérmica, oral y por inhalación, se recomienda el uso de protección respiratoria, guantes protectores, gafas de seguridad y ropa protectora cuando se manipule el aldrín. En caso de contacto con la piel o ingestión, es necesario actuar inmediatamente. Se recomienda consultar detenidamente la ficha de datos de seguridad antes de utilizar aldrín.

Además, al calentarse, el aldrín se descompone y produce gases (vapores) tóxicos y corrosivos, incluyendo cloruro de hidrógeno. Es importante almacenarlo en un lugar adecuado, lejos de fuentes de calor.

4. Método de Eliminación

El aldrín es un compuesto que no debe liberarse en el medio ambiente debido a su impacto potencial sobre el medio ambiente circundante. Para eliminar el aldrín y su recipiente, diríjase a una empresa especializada en eliminación de residuos autorizada por el gobernador de la prefectura.

¿Qué es el Cloruro de Oxalilo?

El cloruro de oxalilo es un líquido incoloro, sin humo y de olor acre.

Su fórmula química es (COCl)2, su peso molecular es 126,93 y su número CAS es 79-37-8. Tiene la estructura de un fosgeno con un grupo carbonilo insertado, pero la toxicidad aguda y otras propiedades son muy diferentes.

Fue preparado por primera vez por el químico francés Adrien Fauconnier en 1892 haciendo reaccionar oxalato de dietilo con pentacloruro de fósforo.

Usos del Cloruro de Oxalilo

El cloruro de oxalilo, al igual que el cloruro de tionilo, produce productos volátiles como el ácido clorhídrico y es un reactivo relativamente suave y más selectivo en comparación con el cloruro de tionilo y otros. En las síntesis orgánicas para la preparación de cloruro de acilo a partir del ácido carboxílico correspondiente, a menudo se añaden trazas de dimetilformamida como catalizador.

RCOOH + (COCl)2 → RCOCl + CO2 + CO

El cloruro de oxalilo es un agente necesario en la síntesis de cloruros ácidos, la acilación de compuestos aromáticos, la síntesis de diésteres y la oxidación de alcoholes. En particular, la reacción de acilación de compuestos aromáticos se conoce como reacción de Friedel-Crafts, y la hidrólisis del cloruro de acilo resultante produce ácidos carboxílicos. También puede reaccionar con alcoholes para dar ésteres.

2RCH2OH + (COCl)2 → RCH2OC(O)C(O)OCH2R + 2HCl

Propiedades del Cloruro de Oxalilo

El cloruro de oxalilo tiene un punto de fusión de -12°C, un punto de ebullición de 65°C y una densidad de 1,48 g/mL. Es soluble en éter, benceno y cloroformo, pero reacciona violentamente con el agua para producir cloruro de hidrógeno.

También es un agente clorante que se descompone al calentarlo en fosgeno y monóxido de carbono. Es tóxico por inhalación, pero su toxicidad aguda es inferior en más de un orden de magnitud a la del compuesto relacionado fosgeno.

Más Información sobre el Cloruro de Oxalilo

1. Proceso de Fabricación del Cloruro de Oxalilo

El cloruro de oxalilo puede producirse tratando el anhídrido oxálico con pentacloruro de fósforo. Comercialmente, se produce descomponiendo tetracloruros obtenidos clorando carbonato de etileno.

C2H4O2CO + 4Cl2 → C2Cl4O2CO + 4HCl
C2Cl4O2CO → C2O2Cl2 + COCl2

2. Reacción del Cloruro de Oxalilo

El cloruro de oxalilo reacciona con el agua liberando únicamente productos gaseosos como cloruro de hidrógeno, dióxido de carbono y monóxido de carbono.

(COCl)2 + H2O → 2HCl + CO2 + CO)

Esto difiere de las características de otros cloruros de acilo, que se hidrolizan mientras forman el ácido carboxílico original. El enfriamiento de una solución que contiene cloruro de oxalilo y DMSO con trietilamina puede convertir el alcohol en el aldehído y la cetona correspondientes (oxidación de Swern).

También reaccionan con compuestos aromáticos en presencia de cloruro de aluminio para producir el correspondiente cloruro de acilo (acilación de Friedel-Crafts). Al igual que otros cloruros ácidos, reacciona con alcoholes para formar ésteres.

3. Información Legal

No se especifica en ninguna de las principales leyes y reglamentos, como la Ley de Seguridad y Salud Industrial, la Ley de Confirmación, etc. de la Liberación de Sustancias Químicas y Promoción de su Gestión (Ley PRTR), la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas, la Ley de Servicios de Bomberos, etc. 4. Precauciones de manipulación y almacenamiento.

Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.

• Los recipientes de almacenamiento deben llenarse con gas inerte y almacenarse en un frigorífico (2-10°C).
• Almacenar en recipientes de material resistente a la corrosión o con revestimientos resistentes a la corrosión.
• Utilizar únicamente al aire libre o en zonas bien ventiladas.
• Llevar guantes, gafas, ropa y máscaras de protección durante su utilización.
• Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes, alcoholes, metales y agua debido a las reacciones violentas.
• Lavarse bien las manos después de la manipulación.
• En caso de inhalación, trasladarse al aire libre y descansar en una posición cómoda para respirar.
• En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundantemente con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos y acudir inmediatamente al médico.

¿Qué es el Cloruro de Amonio?

El cloruro de amonio, también conocido como cloruro amónico y con la fórmula química NH4Cl, es un compuesto inorgánico.

Se presenta como cristales incoloros o blancos, ligeramente higroscópicos. Es fácilmente soluble en agua, no tiene olor y tiene un sabor acre y amargo. Al mezclarse con una base fuerte, como el hidróxido de sodio, produce amoníaco. Además, sublima al calentarse intensamente y se descompone en amoníaco y cloruro de hidrógeno (gas).

La solución acuosa es de neutra a ligeramente ácida, pero la ebullición libera amoníaco y la vuelve ácida. Además del cloruro amónico, otros fertilizantes nitrogenados son el sulfato amónico, el nitrato amónico y la urea.

Usos del Cloruro Amónico

El cloruro de amonio tiene diversos usos, entre ellos:

1. Experimentos de Reacción Química

El cloruro amónico se utiliza habitualmente como reactivo analítico, principalmente como tampón del pH. También se utiliza como agente amortiguador, por ejemplo en reacciones con reactivos de Grignard.

2. Aditivos Alimentarios

Como aditivo alimentario, está reconocido por el Ministerio de Salud, Trabajo y Bienestar (MHLW) de Japón, la Administración de Alimentos y Medicamentos (FDA) de EE.UU. y la UE, y se utiliza como ingrediente en la levadura en polvo y otros productos. También se utiliza en el famoso caramelo de regaliz finlandés Salmiakki, que tiene un olor y un sabor salados característicos.

3. Proceso de Galvanizado

Se utiliza en el proceso de galvanizado en un paso llamado decapado, donde una solución acuosa de cloruro de amonio y cloruro de zinc se utiliza para prevenir la oxidación en la superficie del material base y mejorar la fluidez del zinc fundido.

4. Eliminación del Óxido de Zinc

El cloruro de amonio se utiliza para mejorar la fluidez del zinc fundido en la superficie del material base y prevenir la adhesión de inhibidores de aleación hierro-zinc.

5. Otros Usos Industriales

Industrialmente, se utiliza en una amplia gama de aplicaciones, entre ellas como materia prima para la fabricación de productos farmacéuticos, pilas secas, tintes y productos químicos fotográficos. También desempeña un papel importante como materia prima para fertilizantes y para formulaciones farmacéuticas y cuasifarmacéuticas.

Propiedades del Cloruro de Amonio

El cloruro de amonio tiene un peso molecular de 53,49 y una gravedad específica de 1,527. Es muy soluble en agua. Es muy soluble en agua, con una solubilidad de 28,3 g por 100 mL de agua a 25°C. El pH de una solución de cloruro de amonio al 1% en peso es de 5,5. Es soluble en agua pero insoluble en etanol. Un ejemplo bien conocido de reacción endotérmica es la reacción entre el cloruro de amonio y el hidróxido de bario.

Estructura del Cloruro Amónico

El cloruro amónico es un compuesto iónico formado por el catión ion amonio (NH4+) y el anión ion cloruro (Cl-). En la estructura cristalina, los iones amonio y cloruro se disponen alternativamente y están unidos entre sí por enlaces iónicos. El cloruro de amonio tiene una estructura de tipo cloruro de cesio y los iones cloruro forman enlaces de hidrógeno.

El ion amonio tiene una estructura tetraédrica, con átomos de hidrógeno coordinados en cuatro direcciones alrededor de un átomo de nitrógeno. El ion cloruro existe como ion simple y se coordina como anión en el cristal de cloruro de amonio.

Más Información sobre el Cloruro Amónico

Producción del Cloruro de Amonio

El cloruro amónico se produce por la reacción del amoniaco (NH3) con el ácido clorhídrico (HCl). Tanto el amonio como el cloruro de hidrógeno son muy volátiles y suelen reaccionar en fase líquida. La solución de reacción se calienta para evaporar el agua y obtener cloruro de amonio como sólido.

Como método de producción industrial, el cloruro amónico se obtiene como subproducto de la producción de cloruro sódico y carbonato sódico mediante el método de coproducción de cloruro amónico y cloruro sódico.

En el proceso de la sosa amoniacal (proceso Solvay), que es el método de producción del carbonato sódico, se forma cloruro amónico durante el proceso de reacción, pero el subproducto final es el cloruro cálcico, que se obtiene por reacción con hidróxido cálcico.

En el proceso de coproducción de amoníaco y sosa se produce cloruro amónico como subproducto, que puede producirse en grandes cantidades a bajo coste.

¿Qué es el Cloruro de Berilio?

El cloruro de berilio es el cloruro de berilio, un compuesto inorgánico cuya fórmula química es BeCl2. Se trata de una sustancia dulce-dulce, pero muy venenosa. El cloruro de berilio puede concentrarse disolviendo óxido de berilio o hidróxido de berilio en ácido clorhídrico para obtener un tetrahidrato, y por encima de 89°C, un dihidrato.

Las soluciones acuosas de cloruro de berilio son ácidas cuando se hidrolizan. Obsérvese que el tetrahidrato no puede deshidratarse con pentóxido de difósforo y se descompone al calentarlo en una sal básica a temperaturas superiores a 100°C.

El berilio y sus compuestos están designados como Sustancia Química Específica de Clase 1 según la Ley de Seguridad y Salud Industrial, y como Sustancia Química Específica de Clase 1 según la Ley PRTR.

Usos del Cloruro de Berilio

El cloruro de berilio se utiliza como materia prima en la producción de berilio por electrólisis. También se utiliza como catalizador en la reacción de Friedel-Crafts para producir carbocatión. Es estable en aire seco. El cloruro de berilio es un ácido de Lewis y se utiliza como catalizador para promover reacciones orgánicas.

Cuando una mezcla de sulfato de berilio y carbono reacciona a altas temperaturas, se forma el anhídrido de cloruro de berilio. Este anhídrido es una sustancia cristalina incolora que se disuelve bien en agua y genera una reacción intensamente exotérmica. También es altamente higroscópico y puede disolverse en solventes orgánicos como etanol y éter, formando el complejo BeCl2-2A.

¿Qué es el Ácido Percarbónico?

El ácido percarbónico (peroxocarbonato) es el término genérico para los perácidos del ácido carbónico, concretamente el peroxo-monocarbonato H2CO4 (también conocido como ácido fórmico hidroperoxi) y el peroxodicarbonato H2C2O6.

Los peróxidos son compuestos que contienen el grupo peroxi -O-O- y tienen la fórmula estructural general R-O-O-R. Los hidroperóxidos son peróxidos en los cuales un átomo de hidrógeno está sustituido en el oxígeno, mientras que los perácidos son peróxidos en los que el grupo hidroxi -OH de un oxoácido se sustituye por el grupo hidroperóxido -OOH. El percarbonato es uno de estos perácidos.

El ácido percarbónico se descompone rápidamente en presencia de sustancias coadyuvantes como el polvo metálico y puede explotar, pero es relativamente estable en ausencia de sustancias coadyuvantes.

Usos del Ácido Percarbónico

Los usos del percarbonato en sí son muy limitados, pero las sales del percarbonato tienen aplicaciones basadas principalmente en su acción oxidante.

Por ejemplo, el peroxo-monocarbonato potásico K2C2O6, al igual que el H2O2, presenta efectos tanto oxidantes como reductores. Se ha utilizado como reactivo en microscopía, en fotografía (para eliminar el hipo residual), como agente oxidante en análisis químicos y en estampación textil (aunque su uso ha disminuido).

Es importante destacar que el “percarbonato sódico”, utilizado como ingrediente en blanqueadores de oxígeno domésticos y desinfectantes/desodorizantes, es un nombre común y no es la sal sódica del percarbonato. Este compuesto es una combinación de carbonato sódico y peróxido de hidrógeno en una proporción molar de 2:3, representada por la fórmula química Na2CO3-1,5H2O2. En la legislación japonesa, se le denomina aducto de carbonato sódico y peróxido de hidrógeno.

¿Qué es el Hidróxido de Plata?

El hidróxido de plata es un compuesto químico que consiste en el hidróxido del elemento plata. Se representa mediante la fórmula AgOH. A diferencia de la plata sola, que tiene una baja tendencia a la ionización, el hidróxido de plata no puede reducir el ion hidrógeno (H+) y no es soluble en ácido clorhídrico ni en ácido sulfúrico diluido. Sin embargo, es soluble en ácidos con un fuerte poder oxidante, como el ácido nítrico diluido, el ácido nítrico concentrado y el ácido sulfúrico concentrado caliente.

Se obtiene en forma de precipitado blanco añadiendo una solución alcalina, como hidróxido de sodio o agua amoniacal, a una solución acuosa que contenga plata(1)en Ag+, como sulfato de plata Ag2SO4 o nitrato de plata AgNO3, y neutralizándola hasta aproximadamente un pH = 8,5 o superior.

Sin embargo, el hidróxido de plata es muy inestable térmicamente, por lo que se descompone y deshidrata rápidamente en óxido de plata(I).

Cuando un metal se disuelve en un ácido, generalmente se produce hidrógeno, pero no en el caso de la plata. En presencia de ácido nítrico diluido o concentrado, se produce óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2). Si el ácido es ácido sulfúrico concentrado caliente, también se produce dióxido de azufre (SO2).

Usos del Hidróxido de Plata

El hidróxido de plata se descompone rápidamente en óxido de plata Ag2O.
Cuando la solución que contiene el precipitado se hace básica utilizando un exceso de amoníaco, se forma y se disuelve el complejo amina-plata, [Ag(NH3)2]+.

Cuando se añade un compuesto con un grupo formilo, como un aldehído, a la solución y se calienta, ocurre la reducción y precipitación de los iones de plata. Esta reacción se conoce como la reacción del espejo de plata debido a que la plata depositada tiene una apariencia uniforme similar a un espejo.

Desde la primera mitad del siglo XIX, se ha utilizado en diversos campos industriales como el principal método de plateado para el chapado superficial de botellas Dewar y para la creación de espejos.

¿Qué es el Nitrito de Isobutilo?

El nitrito de isobutilo es un tipo de éster de nitrito formado por ácido nitroso e isobutanol, con la fórmula química C4H9NO2.

También se conoce como nitrito de 2-metilpropilo, etc. El número de registro CAS es 542-56-3. Tiene un peso molecular de 103,12, un punto de ebullición de 67 °C y es un líquido incoloro y transparente con una densidad de 0,87 g/mL a temperatura ambiente. Es ligeramente soluble en agua, pero se descompone, por lo que es prácticamente insoluble.

Es miscible en disolventes orgánicos como el éter y el etanol. Es una sustancia nociva con un punto de inflamación bajo de -21°C y es altamente inflamable. En virtud de la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo, se considera una sustancia peligrosa que debe etiquetarse (artículo 57 de la Ley, apéndice 9 del artículo 18 de la Orden de Ejecución), una sustancia peligrosa que debe notificarse (artículo 57-2 de la Ley, apéndice 9 del artículo 18-2 de la Orden de Ejecución) y una sustancia peligrosa para la que debe realizarse una evaluación de riesgos (artículo 57-3 de la Ley).

Usos del Nitrito de Isobutilo

El principal uso del nitrito de isobutilo es como aditivo en ambientadores. También puede utilizarse como materia prima de la carboximetilcelulosa, materia prima agroquímica y farmacéutica, y plastificante y materia prima farmacéutica.

También se utiliza como vasodilatador y como antídoto para la intoxicación por cianuro. La sustancia también está reconocida como una de las llamadas drogas rush. En 2007, fue designada como droga designada en virtud del artículo 2.14 de la Ley de Asuntos Farmacéuticos.

Están prohibidas la producción, importación y venta de la sustancia para fines distintos del uso médico y los usos que no puedan causar daños al cuerpo humano. También está designada como sustancia nociva en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas.

Principios del Nitrito de Isobutilo

El nitrito de isobutilo se basa en sus propiedades químicas para su funcionamiento y aplicación.

1. Propiedades Químicas del Nitrito de Isobutilo

Al igual que los ésteres de nitrito comunes, el nitrito de isobutilo puede sintetizarse mediante una reacción de esterificación entre el ácido nitroso y el isobutanol. Además, el nitrito de isobutilo se hidroliza en presencia de una base y se produce la reacción inversa. Es decir, esta reacción da lugar al alcohol original y al nitrito.

El compuesto también es muy inflamable y se descompone en agua. Se descompone al calentarlo, produciendo óxidos de nitrógeno (NOx) como productos de descomposición. Debe evitarse su contacto con ácidos y óxidos, ya que puede reaccionar peligrosamente con éstos.

2. Principio de la Desintoxicación de Cianuro con Nitrito de Isobutilo

El nitrito de isobutilo oxida el Fe2+ del hierro hemo de la hemoglobina para formar metahemoglobina Fe3+. En este proceso, la presencia de iones cianuro (CN-) provoca un enlace de coordinación con el Fe3+ de la metahemoglobina para formar cianometahemoglobina.

Esto impide la unión de coordinación del cianuro con el Fe3+ en la forma oxidada del complejo mitocondrial citocromo oxidasa (COX), inhibiendo así los acontecimientos adversos. Además, cuando el tiosulfato de sodio se administra por separado, el cianuro que se disocia gradualmente de la cianometahemoglobina se une al tiosulfato de sodio para formar tiocianato, que no es tóxico.

Tipos de Nitrito de Isobutilo

Es importante destacar que el nitrito de isobutilo es una droga designada y su posesión y uso están estrictamente regulados. En la actualidad, solo se vende como reactivo químico orgánico sintético para investigación y desarrollo.

Las drogas designadas no pueden utilizarse para ningún otro fin, como se estipula a continuación. El uso debe notificarse en el momento de la compra.

Está prohibido fabricar, importar, vender, adjudicar, poseer, comprar, almacenar con fines de venta o adjudicación, o exponer con fines de venta o adjudicación, para usos distintos del diagnóstico, el tratamiento o la prevención de enfermedades y para usos que no puedan causar daños a la salud humana”.

Es importante tener en cuenta que el nitrito de isobutilo como reactivo químico debe ser almacenado a una temperatura de 0-10°C. Se recomienda mantenerlo alejado de la luz, la humedad y el calor, especialmente debido a su descomposición en presencia de humedad. El producto se encuentra disponible en capacidades de 25 mL, 100 mL, 500 mL, entre otros tamaños.