カテゴリー: category_es

¿Qué es el Dicloruro de Etileno?

El dicloruro de etileno, también conocido como diclorometano o cloruro de metileno, es un tipo de compuesto orgánico.

Industrialmente, se obtiene calentando metano o cloruro de metilo (clorometano) en presencia de cloro en una reacción radical. El dicloruro de etileno es el más estable de los cloruros de metano.

Sin embargo, se sabe que si los productos altamente purificados se almacenan durante largos periodos, pueden descomponerse por la luz y el oxígeno, produciendo una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y fosgeno. Por ello, debe sellarse y almacenarse en un recipiente protegido de la luz.

Usos del Dicloruro de Etileno

El dicloruro de etileno se utiliza como disolvente orgánico porque es ignífugo y puede disolver un gran número de compuestos orgánicos. Puede utilizarse como disolvente orgánico debido a su gran estabilidad incluso en condiciones ácidas.

Concretamente, se utiliza en reacciones con ácidos de Lewis como la reacción de Friedel-Crafts, reacciones de acilación con cloruros ácidos y reacciones de oxidación como la oxidación de Swan. Industrialmente, se utiliza en grandes cantidades, principalmente en la industria metalúrgica, como sustancia sustitutiva de los agentes limpiadores utilizados en la limpieza de equipos metálicos, ya que se ha prohibido la producción de algunos CFC debido a los problemas de agotamiento de la capa de ozono.

Propiedades del Dicloruro de Etileno

El dicloruro de etileno tiene un punto de fusión de -96,7°C y un punto de ebullición de 40°C. Es un líquido incoloro a temperatura ambiente. Es soluble en diversos compuestos orgánicos, pero no se mezcla con el agua. Debido a estas propiedades, se utiliza ampliamente como disolvente en química orgánica, junto con el cloroformo.

El dicloruro de etileno tiene un aroma fuerte y dulce. No tiene punto de inflamación y su punto de ignición es de 556°C. El dicloruro de etileno es un compuesto en el que los dos hidrógenos del metano de fórmula química CH4 se sustituyen por átomos de cloro. Su fórmula química es CH2Cl2 y su peso molecular es 84,93.

Más Información sobre el Dicloruro de Etileno

1.Síntesis del Dicloruro de Etileno

Industrialmente, el dicloruro de etileno puede sintetizarse mediante la reacción radical del metano o el clorometano con el cloro a 400-500°C en fase gaseosa. Sin embargo, se forman varias mezclas en las que los átomos de hidrógeno del metano se sustituyen por átomos de cloro.

Concretamente, la reacción de una cantidad equivalente de metano con cloro produce cloruro de metilo (CH3Cl), dicloruro de etileno (CH2Cl2), cloroformo (CHCl3) y tetracloruro de carbono (CCl4), en proporciones del 37%, 41%, 19% y 3% respectivamente. El cloruro de hidrógeno se elimina de estas mezclas y se purifica por destilación.

2. Purificación del Dicloruro de Etileno

Cuando se utiliza dicloruro de etileno como disolvente en síntesis orgánica, la deshidratación con un tamiz molecular es suficiente para las reacciones normales. Para experimentos precisos, se utiliza hidruro de calcio como agente desecante y la purificación se consigue por destilación. El sodio no puede utilizarse como agente desecante debido al riesgo de reacción y explosión.

3. Peligros del Dicloruro de Etileno

El contacto del dicloruro de etileno con los ojos y la piel puede causar irritación. La inhalación de grandes cantidades de vapor tiene efectos anestésicos, suprime el sistema nervioso central y también se ha informado de disfunción hepática.

4. Restricciones en el Uso del Dicloruro de Etileno

Los grandes usuarios de dicloruro de etileno, una sustancia regulada por el RETC, están obligados a informar de la cantidad adquirida, eliminada y liberada al medio ambiente, y a reducir la cantidad liberada a la atmósfera. Al mismo tiempo, se han estudiado disolventes alternativos al dicloruro de etileno, como el dióxido de carbono supercrítico y el benzotrifluoruro.

En aras de la protección del medio ambiente y de la ausencia de cloro, las empresas, universidades e instituciones de investigación limitan voluntariamente el uso de dicloruro de etileno y, cuando es posible, se esfuerzan por utilizar otros disolventes. Los contratistas también recogen, reciclan y reutilizan el dicloruro de etileno usado.

¿Qué es el Monóxido de Carbono?

El monóxido de carbono es un tipo de óxido de carbono, un gas incoloro, inodoro e inflamable a temperatura y presión normales.

Se produce cuando el carbono o los compuestos de carbono arden en un ambiente con oxígeno insuficiente, o cuando el dióxido de carbono se reduce por el coque en un ambiente caliente. El monóxido de carbono se comercializa en bombonas. También puede haber grandes cantidades de monóxido de carbono en el aire de las zonas industriales que consumen grandes cantidades de carbón y petróleo.

Además, el monóxido de carbono también está presente en los gases de escape de los coches.

Usos del Monóxido de Carbono

El monóxido de carbono se utiliza ampliamente como agente reductor en la metalurgia de los metales, además de emplearse como combustible gaseoso para la industria como componente principal del gas de hornos, gas de agua, etc. También es un compuesto muy importante como materia prima en la producción de metanol, materia prima del amoníaco y otros compuestos de importancia industrial.

Cuando se cataliza en condiciones especiales, el monóxido de carbono reacciona con una serie de metales de transición para formar carbonilos metálicos. Por ejemplo, los carbonilos de níquel y los carbonilos de cobalto son compuestos importantes en la química orgánica sintética como catalizadores de las reacciones Reppe y oxo.

Propiedades del Monóxido de Carbono

El monóxido de carbono es un gas con la fórmula molecular CO y un peso molecular de 28,01. Tiene un punto de inflamación de -19,5ºC. Tiene un punto de inflamación de -191°C, un punto de fusión de -205°C, un punto de ebullición de -191,5°C, un punto de ignición de 605-609°C y es prácticamente insoluble en agua. Tiene tendencia a reaccionar con los metales para formar carbonilos metálicos. Arde con una llama azul y se convierte en dióxido de carbono.

El monóxido de carbono tiene propiedades tóxicas, como la inhibición de la acción de la hemoglobina en la sangre. También es reductor y extremadamente explosivo cuando se mezcla con el aire. En caso de incendio, utilice extintores de polvo o dióxido de carbono.

Más Información sobre el Monóxido de Carbono

1. Cómo se Produce el Monóxido de Carbono

A nivel de laboratorio, el monóxido de carbono se produce mezclando ácido sulfúrico concentrado y ácido fórmico y deshidratándolos.

HCOOH → CO + H2O

A nivel industrial, el monóxido de carbono se obtiene como una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas acuoso) haciendo reaccionar carbono, como coque o carbón, con vapor de agua a temperaturas superiores a 800°C.

C + H2O → CO + H2

Industrialmente, el gas monóxido de carbono también puede producirse a partir de gases de hidrocarburos (gas natural, propano, gas de refinería). El gas de hidrocarburo se desulfura haciéndolo pasar por carbón activado y luego se mezcla con vapor de agua y dióxido de carbono.

Esta mezcla de gases se hace pasar por un tubo de reacción lleno de un catalizador de níquel calentado a 780 °C para obtener una mezcla de monóxido de carbono, dióxido de carbono e hidrógeno. Debido a la diferencia de puntos de fusión, el CO2 se elimina por enfriamiento y, tras un nuevo lavado y deshidratación con sosa, los gases monóxido de carbono e hidrógeno se separan mediante el proceso de separación en frío profundo.

CH4 + H2O → CO + 3H2 / CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2

2. Intoxicación por Monóxido de Carbono

Es una intoxicación causada por el monóxido de carbono. Los síntomas incluyen dolor de cabeza, mareos, debilidad, vómitos, dolor torácico y confusión. El monóxido de carbono se une a la hemoglobina e interfiere en su capacidad para transportar oxígeno, provocando síntomas de intoxicación.

En una exposición de una hora, los síntomas empiezan a aparecer a 500 ppm, se acentúan a 1.000 ppm y conducen a la muerte a 1.500 ppm. Como los síntomas son similares a los de un resfriado común, no es raro que las personas sigan respirando monóxido de carbono sin darse cuenta, caigan rápidamente en coma y mueran sin darse cuenta si no es a causa de un incendio.

Las contramedidas incluyen el uso de alarmas de gas en las zonas donde hay riesgo de que se genere gas monóxido de carbono, que hacen sonar una alarma si la concentración supera un determinado nivel.

¿Qué es el Rodio?

El rodio es un elemento de número atómico 45 y símbolo elemental Rh.

Deriva de la palabra griega “rhodeos”, que significa de color rosa, ya que una solución de sales de rodio es de color rosa. El rodio es también uno de los metales raros conocidos como “metales menores”, que se encuentran de forma natural en pequeñas cantidades.

Su abundancia en la corteza terrestre es de 200 ppt, lo que lo convierte en el tercero más raro de todos los elementos con isótopos estables, después del renio y el osmio, con 50 ppt. El rodio se utiliza en componentes decorativos, catalíticos químicos e industriales debido a su gran dureza, resistencia eléctrica y resistencia a la corrosión.

Usos del Rodio

El rodio se utiliza como chapado para colorear y reforzar adornos. También se utiliza en interruptores de láminas para ordenadores por su dureza, alta resistencia a la corrosión y baja resistencia eléctrica. El rodio también puede utilizarse en una amplia gama de otras aplicaciones, como espejos reflectantes, termopares, filtros de interferencia y boquillas para la producción de fibra de vidrio.

El rodio también se utiliza como catalizador de tres vías para reducir la toxicidad de los gases de escape de los automóviles gracias a su capacidad para convertir en nitrógeno los óxidos de nitrógeno, una sustancia tóxica presente en los gases de escape de los automóviles. El rodio también puede utilizarse como catalizador en procesos de reacción para producir oxoalcoholes y ácido acético.

Propiedades del Rodio

El rodio tiene un peso específico de 12,5, un punto de fusión de 1.966°C y un punto de ebullición de 3.960°C. El rodio es un metal de transición de color blanco plateado y pertenece al grupo de los elementos del platino. Es blando y dúctil. Su densidad cerca de la temperatura ambiente es de 12,41 g/cm3 y su densidad líquida en el punto de fusión es de 10,7 g/cm3.

El rodio no se oxida en el aire a temperatura ambiente, pero se oxida gradualmente mediante calor intenso para formar óxido de rodio (III). A temperaturas más altas, se separa de nuevo en trozos individuales.

En su forma a granel, el rodio se caracteriza por su extrema resistencia a los ácidos, por ejemplo, no es atacado por ácidos fuertes como el agua real. En cambio, es relativamente débil frente al oxígeno, ya que se disuelve en ácido sulfúrico concentrado caliente y en ácido clorhídrico concentrado caliente con clorato sódico, que tienen un fuerte poder oxidante. A altas temperaturas, también reacciona con elementos halógenos.

Estructura del Rodio

El rodio se oxida a altas temperaturas, adoptando números de oxidación de -1 a +6. La estructura cristalina estable del rodio a temperatura y presión ambiente es la estructura cúbica centrada en la cara. Sin embargo, cuando se calienta por encima de los 1.000°C, cambia a una red cúbica simple.

Más Datos sobre el Rodio

1. Producción de Rodio

El rodio fue descubierto en los minerales de platino por William Hyde Wollaston. El rodio se sigue encontrando como impureza en los minerales de platino. 2. isótopos del rodio

2. Isótopos del Rodio

El peso atómico del rodio es 102,90550. El isótopo más estable del rodio es 103Rh. El isótopo radiactivo más estable es el 101Rh, que tiene un periodo de semidesintegración de 3,3 años. Otros isótopos relativamente estables son el 102Rh, con una semivida de 207 días, el 102mRh, con una semivida de 2,9 años, y el 99Rh, con una semivida de 16,1 días.

Existen otros 20 radioisótopos, con pesos atómicos que oscilan entre 92,926 y 116,925. Y con la excepción del 100Rh, que tiene una semivida de 20,8 horas, y el 105Rh, que tiene una semivida de 35,36 horas, la mayoría tienen una semivida inferior a una hora.

El rodio también tiene varios isómeros nucleares, siendo ejemplos estables el 102mRh y el 101mRh. El 102mRh tiene una energía de excitación de 0,141 MeV y una vida media de 207 días, mientras que el 101mRh tiene una energía de excitación de 0,157 MeV y una vida media de 4,34 días.

3. Desintegración de Isótopos de Rodio.

Los isótopos más ligeros que 103Rh, los más estables, decaen a rutenio por captura de electrones. Por el contrario, los isótopos más pesados que 103Rh se desintegran en paladio por desintegración beta.

¿Qué es la Metil Etil Cetona?

La metil etil cetona es una sustancia química orgánica líquida, transparente e incolora con un olor característico.

También se conoce como etilmetilcetona, metilacetona y 2-butanona, o MEK para abreviar. 

Usos de la Metil Etil Cetona

La metil etil cetona tiene muchos usos como disolvente y se utiliza ampliamente como disolvente de procesamiento de resinas; como disolvente para pinturas, adhesivos y tintas de impresión; como disolvente de refinado de petróleo para aceites lubricantes; como disolvente para resinas vinílicas, acrílicas, de poliuretano y epoxi; nitrato de celulosa; y como disolvente para lacas.

Debido a su alta volatilidad y a su tiempo de secado extremadamente rápido, también se utiliza ampliamente como disolvente para pinturas, adhesivos y tintas de secado natural. Otras aplicaciones incluyen materias primas para síntesis orgánica, agentes de limpieza industrial, agentes de tratamiento de superficies de PVC, procesamiento de películas y aceleradores de vulcanización.

Propiedades de la Metil Etil Cetona

La metil etil cetona tiene la fórmula química CH3COC2H5 y es un líquido con un peso molecular de 72,10, una densidad de 0,8047 g/cm3 (20°C), un punto de fusión de -87°C y un punto de ebullición de 80°C. Tiene un olor similar al de la acetona. Es insoluble en agua, pero miscible con alcohol, éter, benceno y tolueno.

El punto de ignición es de 514°C, pero el punto de inflamación es tan bajo como -7°C y el límite explosivo es de 1,7~11,4 vol%, por lo que existe riesgo de explosión incluso a bajas concentraciones. Como los vapores son más pesados que el aire en gravedad específica, tienden a acumularse en lugares bajos.

Las bases suelen provocar la desprotonación del hidrógeno unido al carbono próximo al grupo cetona, lo que da lugar a reacciones de condensación.

Más Información sobre la Metil Etil Cetona

Métodos de Producción de la Metil Etil Cetona

La metil etil cetona se sintetiza mediante la reacción de deshidrogenación del 2-butanol. La materia prima 2-butanol puede sintetizarse de dos maneras: hidratación indirecta a partir de n-buteno e hidratación directa.

El método de hidratación indirecta sintetiza el 2-butanol en una reacción en dos etapas en la que el n-buteno se esterifica con ácido sulfúrico y se absorbe en ácido sulfúrico, seguida de hidrólisis. El método de hidratación directa sintetiza el 2-butanol en un solo paso mediante la hidratación del n-buteno utilizando como catalizador una solución de heteropoliácido. A continuación se describe un método para sintetizar metil etil cetona a partir de n-buteno mediante hidratación indirecta.

1. Absorción de n-buteno en ácido sulfúrico
Una mezcla de n-buteno y n-butano se pone en contacto con ácido sulfúrico para formar un éster sulfato, sólo el n-buteno se absorbe en el ácido sulfúrico como éster sulfato y el n-butano se separa del sistema.

CH3CH2CH = CH2 + H2SO4 → CH2CH2CH(CH3)OSO3H

2. Síntesis del 2-butanol
El éster sulfato del n-buteno se descompone con agua para sintetizar 2-butanol.

CH2CH2CH(CH3)OSO3H + H2O → CH2CH2CH(CH3)OH + H2SO4

3. Síntesis de metil etil cetona por deshidrogenación
La metil etil cetona se sintetiza por deshidrogenación de 2-butanol utilizando Cu-Zn como catalizador.

CH2CH2CH(CH3)OH → CH2CH2COCH3 + H2

2. Precauciones para la Manipulación de Metil Etil Cetona

La inhalación de metil etil cetona puede provocar náuseas, vómitos y alteraciones de la consciencia. La inhalación a concentraciones elevadas puede causar graves problemas de salud, como dificultades respiratorias, pérdida del conocimiento e infartos. La exposición a la metil etil cetona también puede causar síntomas como irritación de la piel, eczema y picor.

La metil etil cetona está clasificada como sustancia del Grupo 2B por el Centro Internacional de Investigaciones sobre el Cáncer y está designada como posible agente cancerígeno. Al manipular la metil etil cetona, hay que tener en cuenta que es inflamable y explosiva. Se recomienda almacenarla en recipientes cerrados y en zonas bien ventiladas.

También es importante llevar equipo de protección adecuado para evitar daños en los ojos, la piel y las vías respiratorias.

¿Qué es el Metil Etil Éter?

El metil éter etílico es un compuesto de éter que es gaseoso a temperatura ambiente.

En su denominación IUPAC, se denomina “éter metílico de etilo”. Tiene un punto de ebullición bajo, de 10,8 °C, por lo que se transporta y almacena en bombonas de gas a temperatura ambiente.

Si el contenido de aire se encuentra entre los límites de inflamabilidad (límite inferior 2% / límite superior 10,1%), se inflama fácilmente con chispas eléctricas o elementos calefactores. Es importante manipular el producto en una zona bien ventilada, por ejemplo con corriente de aire, ya que los vapores pueden entrar en el rango de inflamabilidad si persisten.

Usos del Metil Etil Éter

1. Principales Usos Actuales

El éter metílico y etílico se utiliza como ingrediente farmacéutico activo, materia prima sintética para materiales químicos y como producto intermedio. Su propiedad de convertirse en gas a temperatura ambiente se utiliza a veces en aerosoles.

El éter metílico también puede utilizarse como disolvente para la extracción sólido-líquido enfriándolo hasta convertirlo en líquido. Tiene la ventaja de que se volatiliza cuando se lleva a temperatura ambiente, por lo que rápidamente se obtienen sólidos. Sin embargo, el éter dietílico se utiliza con más frecuencia que el éter metílico, ya que es más barato y más fácil de manipular al ser líquido a temperatura ambiente.

2. Ampliación Futura de las Aplicaciones

Una posible aplicación que puede considerarse en el futuro es como sustituto del gas licuado de petróleo (GNL). El éter, que es un gas a temperatura ambiente, es inflamable y puede transportarse y almacenarse como líquido cuando se enfría, por lo que se está investigando su uso como gas civil en lugar del GNL.

El éter dimetílico se considera el más prometedor, pero el éter metílico, que tiene propiedades similares, también podría ser un candidato para sustituir al GNL.

Propiedades del Metil Etil Éter

1. Estructura Básica y Propiedades

El metil etil ÉTer es un éter formado por un grupo etilo y un grupo metilo unidos entre sí. Su fórmula molecular es C3H8O y es un isómero estructural del propanol.

Las propiedades básicas del éter metílico y etílico (peso molecular, gravedad específica y solubilidad) son las siguientes

• Peso molecular: 60,1
• Peso específico: 0,725 (como líquido a 0°C)
• Solubilidad: soluble en agua, acetona y cloroformo. Miscible con etanol.

2. Métodos de Síntesis Industrial

Los éteres simétricos pueden sintetizarse mediante reacciones de deshidratación-condensación de alcoholes. El éter dietílico se obtiene añadiendo ácido sulfúrico concentrado al etanol y calentándolo.

Por el contrario, el éter asimétrico, el metil etil ÉTer, no puede sintetizarse selectivamente mediante condensación por deshidratación. Esto se debe a que la adición de ácido sulfúrico concentrado a una mezcla de etanol y metanol y su calentamiento también genera dimetil éter y dietil éter.

Por lo tanto, el método de síntesis del éter de Williamson se utiliza para sintetizar el éter etílico de metilo. El método de síntesis del éter de Williamson utiliza la reacción SN2 entre alcóxidos metálicos y haloalcanos para obtener éteres asimétricos.

En la producción industrial del metil etil ÉTer se utilizan como materias primas el etoxi metálico y el bromuro de metilo. Obsérvese que el metil etil éter sólo puede sintetizarse por el método de síntesis del éter de Williamson cuando R y R’ son grupos alquilo primarios o secundarios, como en el caso del metil etil éter.

Más Información sobre el Metil Etil Éter

1. Éteres Simétricos y Asimétricos

El metil etil éter es un éter asimétrico. Los éteres suelen estar representados por la estructura “R-O-R'” (R y R’ son grupos alquilo y alilo), donde R y R’ tienen estructuras iguales y se denominan “éteres simétricos” y R y R’ tienen estructuras diferentes y se denominan “éteres asimétricos”.

Ejemplos de éteres simétricos son el éter dimetílico (R y R’ son ambos CH3) y el éter dietílico (R y R’ son ambos C2H5). Ejemplos de éteres asimétricos son el metil etil éter (R es C2H5 y R’ es CH3 ) y el anisol (R es C6H5 y R’ es CH3).

2. Retos con el Metil Etil Éter

El reto en ambas aplicaciones es que el metil etil éter es caro. El éter metílico se produce mediante el proceso de síntesis del éter de Williamson, que es más costoso y el proceso de producción más complejo que el éter dietílico y el éter dimetílico, que se obtienen por condensación por deshidratación de alcoholes.

¿Qué es el Fosgeno?

El fosgeno es un gas incoloro con olor a hierba verde o a madera o paja podridas.

El fosgeno tiene la fórmula química COCl2, peso molecular 98,92 y número de registro CAS 75-44-5. El fosgeno, también conocido como dicloruro de carbonilo, es un gas asfixiante extremadamente tóxico, sintetizado en 1790 por el químico inglés John Davy mediante la exposición a la luz solar de una mezcla de monóxido de carbono y cloro.

El fosgeno es una molécula planar predicha por la teoría VSEPR y tiene la estructura del formaldehído con dos átomos de hidrógeno sustituidos por un átomo de cloro. El ángulo entre los dos átomos de cloro y carbono es de 111,8°, la longitud del enlace carbono-cloro es de 174 pm y la longitud del doble enlace carbono-oxígeno es de 118 pm.

Usos del Fosgeno

El fosgeno se utiliza en la síntesis del éster de isocianato RNCO como materia prima para poliuretanos, como materia prima para tintes y productos intermedios, en la producción de isocianatos, como agente de transformación para productos de poliuretano, en la producción de productos farmacéuticos, como materia prima para productos agroquímicos, como plastificante y en la industria química de materias primas de resina de policarbonato.

También es un gas tóxico típicamente asfixiante; su inhalación provoca síntomas agudos como lagrimeo, estornudos y dificultades respiratorias, que desembocan en edema pulmonar y muerte al cabo de unas horas. Como sustancia asfixiante junto con el cloro, se utilizó como arma de gas venenoso en la Primera Guerra Mundial, ya que es un gas pesado y se esperaba que fuera eficaz para llenar rápidamente las trincheras enemigas.

Propiedades del Fosgeno

El fosgeno tiene un punto de fusión de -128°C, un punto de ebullición de 8°C y una densidad relativa de 1,4 en estado líquido y 3,4 en estado gaseoso. Es fácilmente soluble en benceno, tolueno y tetracloruro de carbono, pero ligeramente soluble en agua e hidrolizado a ácido clorhídrico y dióxido de carbono. Reacciona con amoníaco para dar urea y con alcoholes en presencia de aminas terciarias para dar cloroformato.

Más Datos sobre el Fosgeno

1. Proceso de Producción del Fosgeno

El fosgeno se obtiene industrialmente por la reacción de monóxido de carbono y cloro a 60-150 °C utilizando carbón activado como catalizador (CO+Cl2→COCl2). Esta reacción es exotérmica y, por encima de 200 °C, el fosgeno vuelve a convertirse en monóxido de carbono y cloro. El fosgeno también se forma cuando el tetracloruro de carbono se expone al calor en el aire y cuando el cloroformo es metabolizado por el citocromo P-450.

2. Reacciones del Fosgeno

El fosgeno reacciona con dioles para formar carbonatos lineales o cíclicos (HOCR2-X-CR2OH+COCl2→1/n[OCR2-X-CR2OC(O)-]n+2HCl). También reaccionan con aminas para formar isocianatos (RNH2+COCl2→RN=C=O+2HCl). Además, el fosgeno también se utiliza para producir cloruro de acilo a partir de ácidos carboxílicos (RCO2H+COCl2→RC(O)Cl+HCl+CO2).

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.

• Los recipientes de almacenamiento deben guardarse en un lugar bien ventilado.
• Utilizar sólo al aire libre o en zonas bien ventiladas.
• Utilizar guantes, gafas, ropa y máscaras de protección.
• Evitar el contacto con etanol, agentes oxidantes fuertes, amoníaco, aminas y aluminio debido a reacciones violentas.
• Evitar el contacto con el agua ya que produce ácido clorhídrico corrosivo.
• Lávese bien las manos después de la manipulación.
• En caso de inhalación, trasladarse al aire libre, descansar en una posición cómoda para respirar y ponerse en contacto con un médico.
• En caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué es el Fosfito?

El fosfito es la estructura [O-]3P presente en estructuras como los ésteres de fosfito.

El fosfito adopta la forma P(OH)3, y la estructura fosfito se forma por el intercambio éster de todos los grupos OH del fosfito. Sin embargo, los ésteres de fosfito no se producen mediante el intercambio de ésteres de fosfito, sino normalmente tratando el tricloruro de fósforo con alcohol.

Esto se debe a que la estructura P(OH)3 del fosfito es tautomérica con el ácido fosfónico HP(O)(OH)2 y el equilibrio se inclina hacia el ácido fosfónico, lo que dificulta la obtención de una estructura de fosfito estable.

Usos del Fosfito

1. Antioxidantes

Los fosfitos que contienen la estructura fosfito se utilizan ampliamente como antioxidantes debido a sus altas propiedades reductoras. Son especialmente útiles como antioxidantes para polímeros sintéticos, y son particularmente eficaces como antioxidantes para polímeros que contienen halógenos, como el cloruro de polivinilo.

Dependiendo del tipo de alcoholes que se combinen con el ácido fosforoso, varían propiedades como la solubilidad, el cambio de color, la resistencia a la hidrólisis, la resistencia a la intemperie y la estabilidad térmica, que se seleccionan en función del uso previsto. Cuando se procesan poliolefinas como el polietileno y el polipropileno, los antioxidantes fosforados y fenólicos con una estructura de fosfito se utilizan generalmente en combinación para evitar la degradación durante el procesamiento.

En los últimos años, se han comercializado nuevos antioxidantes con ambas estructuras, fosfito y fenólica, en la molécula.

2. Abonos Líquidos

El fosfito potásico se utiliza como fertilizante líquido con el nombre de fosfito. Sin embargo, su estructura no siempre adopta la estructura exacta del fosfito. El fósforo es un elemento esencial para las plantas y, junto con el nitrógeno y el potasio, es uno de los tres elementos principales de los abonos.

Cuando el fósforo se aplica en forma de fosfito, a diferencia del ácido fosfórico, puede ser absorbido no sólo por las raíces sino también por las hojas, lo que permite fertilizar con mayor eficacia. Se espera que el uso de fosfito mejore la sobrecarga de nitrógeno, suavice la transición del crecimiento nutritivo al reproductivo y acelere el engorde de los cultivos frutales y de raíces.

Los fosfitos tienen una amplia gama de aplicaciones; por ejemplo, el fosfito de trietilo, un éster de fosfito, se utiliza como reactivo alquilante, reactivo desoxigenante, reactivo desulfurante e intermedio en la síntesis de insecticidas. El trifenilfosfito también se utiliza como estabilizador para diversas resinas sintéticas, antioxidante para productos derivados del petróleo e intermedio para diversos ésteres de fosfito.

Otras aplicaciones incluyen mejoradores de la resistencia al calor, inhibidores de la coloración, mejoradores de la presión extrema, agentes antiescorcha, catalizadores sintéticos y materias primas intermedias para productos farmacéuticos y agroquímicos, entre una amplísima gama de otros usos.

Propiedades de los Fosfitos

Los fosfitos con estructura de fosfito se oxidan fácilmente y presentan una elevada actividad reductora. Se oxidan al éster de fosfito OP(OR)3, que incorpora un átomo de oxígeno, lo que hace que esta estructura sea más estable. Esta propiedad se utiliza como agente reductor en algunos casos, y también como antioxidante para evitar la oxidación de otras sustancias.

En particular, la reacción con halogenuros de alquilo a ésteres de fosfato se conoce como reacción de Michaelis-Arbuzov. Esta reacción es útil para la síntesis de ésteres de fosfato pentavalentes y otros derivados del ácido fosfórico. A menudo se utiliza en la síntesis de reactivos conocidos como reacciones de Wittig-Horner y Horner-Wadsworth-Emmons.

Los fosfitos también son bases de Lewis y pueden formar complejos de coordinación con varios iones metálicos. Los compuestos con estructuras de trimetilfosfito, trifenilfosfito o difosfito con dos estructuras de fosfito en la molécula se utilizan como ligandos y catalizadores. Sin embargo, los fosfitos deben manipularse con cuidado, ya que pueden hidrolizarse.

Más Información sobre los Fosfitos

Seguridad de los Fosfitos

La toxicidad de los compuestos con estructura de fosfito no es elevada. Sin embargo, se ha observado irritación cutánea y ocular, por lo que debe utilizarse equipo de protección adecuado durante su manipulación.

Cuando se almacena y manipula de acuerdo con la normativa legal, no existe riesgo de ignición o explosión y la sustancia se considera estable. Sin embargo, cuando se quema, se descompone y produce humos tóxicos (por ejemplo, fosfatos), reacciona con agentes oxidantes fuertes y reacciona con el agua. Por lo tanto, no son aconsejables métodos de almacenamiento como dejarlo a la intemperie.

¿Qué es el Helio?

El helio es un elemento gaseoso noble de número atómico 2 situado en el grupo 1 de la tabla periódica.

Su fórmula química es He con un peso atómico de 4,002602 y una densidad de 0,1786 g/L. Tiene un punto de fusión muy bajo de -272,20°C y un punto de ebullición de -268,93°C. Se utiliza mucho en la industria porque es químicamente muy estable y es el segundo gas más ligero después del hidrógeno.

Usos del Helio

Los principales usos del helio son los siguientes.

1. Como Gas Flotante para Globos y Dirigibles

El helio es muy ligero y se utiliza como gas de flotación para globos y dirigibles. Dado que es inerte, más seguro que el hidrógeno y presenta un menor riesgo de explosión, en muchos países está permitido su uso en lugares públicos.

2. Fabricación de Semiconductores

La limpieza es un proceso muy importante en la fabricación de semiconductores. Puede mejorar la calidad de los semiconductores eliminando las impurezas microscópicas y los contaminantes generados durante el proceso de fabricación. Puede utilizarse como gas de limpieza. En concreto, se utiliza para eliminar impurezas diminutas de las superficies. El helio líquido también se utiliza mucho en la fabricación de semiconductores, donde a veces es necesario el procesamiento a temperaturas criogénicas.

3. Refrigerante

El helio líquido se utiliza para refrigerar superconductores. El helio líquido es un refrigerante muy importante porque los superconductores sólo son eficaces a temperaturas muy bajas. También se utiliza en aplicaciones médicas como la resonancia magnética.

4. Pruebas de Estanqueidad

En las pruebas de fugas, se inyecta helio en el objeto de prueba y se detecta la fuga de gas helio para identificar el punto de fuga dentro del objeto de prueba. Como la cantidad de helio contenida en el aire es muy baja, se puede suprimir el ruido de fondo.

Existen dos métodos para la detección de fugas utilizando helio: un método, denominado método del espectrómetro de masas de helio, inyecta helio en el objeto sometido a prueba y utiliza un espectrómetro de masas para detectar el helio. El otro método, denominado método de prueba de fugas de helio, consiste en sellar el objeto de prueba y dejar escapar helio al exterior mientras se detectan las fugas de helio en el interior del objeto de prueba.

5. Fibra Óptica

Las fibras ópticas están hechas de finas fibras de vidrio. Al fabricar fibras ópticas, es necesario crear una parte central para transmitir la luz dentro de la fibra. Para crear este centro, se utilizan gases de gran pureza. El helio es un gas muy puro. El helio es un gas muy puro y es ideal para crear la parte central dentro de la fibra.

6. Soldadura

Para soldar metales por arco se utilizan gases inertes como el helio y el argón. El suministro de gas helio a la zona de soldadura inhibe las reacciones químicas entre el metal fundido y el oxígeno y el nitrógeno presentes en el aire, lo que da como resultado una soldadura de alta calidad.

7. Análisis

El helio se utiliza en análisis químicos. Por ejemplo, el helio se utiliza como gas portador en la cromatografía de gases.

Los microscopios de iones de helio son instrumentos que utilizan un haz de iones de helio para obtener imágenes de alta resolución. Los microscopios de iones de helio se caracterizan por una mayor resolución y un menor daño superficial que los microscopios electrónicos convencionales.

Propiedades del Helio

El helio es el más ligero de los gases nobles y tiene un punto de ebullición y fusión muy bajos. Por este motivo, el helio existe como gas a temperatura y presión ambiente, y el helio líquido debe procesarse a temperaturas muy bajas para obtenerlo. El helio líquido tiene una conductividad térmica muy alta.

El helio es un elemento muy inerte y tiene muy poca reactividad química. Por tanto, puede utilizarse como gas inerte.

Más Información sobre el Helio

El Helio en la Atmósfera

El helio sólo está presente en la atmósfera en un 0,0005% en volumen, pero se encuentra en grandes cantidades en el gas natural de algunas regiones, como Estados Unidos. La separación y purificación de ese gas natural es el principal método de producción. Como el contenido de helio en la atmósfera es insignificante, no es posible industrialmente separar el helio del aire del mismo modo que se hace con el nitrógeno o el oxígeno.

¿Qué es el Hexanol?

El hexanol es un alcohol alquílico de 6 carbonos.

El 1-hexanol (en inglés: 1-hexanol) es uno de los hexanoles típicos, un tipo de alcohol compuesto orgánico, un líquido incoloro. El 1-hexanol también se denomina alcohol n-hexílico o alcohol hexílico.

Se produce a partir del aceite de coco y el aceite de palma y también es una sustancia producida como intermediario en la conversión de la celulosa.

Usos del Hexanol

El hexanol se utiliza ampliamente como disolvente en la fabricación de plastificantes y como materia prima para la síntesis orgánica, así como tensoactivo, antiséptico, desinfectante, medicamento y agente de acabado para textiles y cuero. Se utiliza como sustancia olorosa en el estudio de las reacciones olfativas y también puede emplearse en aplicaciones que aprovechan su olor, como en la producción de ambientadores y perfumes.

En concreto, el 3-hexanol es responsable del olor de plantas como la piña y se utiliza como aditivo alimentario para añadir sabor. También se utiliza a veces en cosmética como antiespumante, perfume, disolvente y espesante.

Propiedades del Hexanol

El 1-hexanol es poco soluble en agua. Sin embargo, es muy soluble en alcoholes y éteres. En particular, se disuelve muy bien en etanol y éter dietílico.1-El hexanol tiene una densidad de 0,8153 g/cm³ a 25°C, un punto de fusión de -51,6°C y un punto de ebullición de 157°C.

Además del 1-hexanol, otros hexanoles de estructura lineal son el 2-hexanol y el 3-hexanol; el 2-hexanol tiene una densidad de 0,81 g/cm³ y un punto de ebullición de 140°C, mientras que el 3-hexanol tiene una densidad de 0,819 g/cm³ y un punto de ebullición de 135°C.

Estructura del Hexanol

El hexanol es un alcohol con una estructura en la que un hidrógeno del hexano se ha convertido en un grupo hidroxi. Dependiendo de la posición y ramificación del grupo hidroxi, existen 17 isómeros.

En concreto, hay ocho alcoholes primarios, seis secundarios y tres terciarios.

Más Información sobre el Hexanol

1. Métodos de Síntesis del 1-Hexanol

Industrialmente, el 1-hexanol se sintetiza por oligomerización de etileno. El 1-hexanol puede obtenerse por tratamiento de oxidación cuando se forma la cadena hexílica, utilizando trietilaluminio. Se requiere destilación fraccionada, ya que también se producen alcoholes de otras longitudes de cadena.

En cambio, el 1-hexanol puede sintetizarse por hidrogenación del hexanal producido en la hidroformilación del 1-penteno. Este proceso sintético produce, por ejemplo, isómeros posicionales del hexanol en forma de mezclas, que pueden utilizarse como materias primas respectivas en plastificantes.

2. Isómeros Estructurales del Alcohol Primario Hexanol

Además del 1-hexanol, que tiene 6 carbonos en la cadena principal, el alcohol primario hexanol también incluye el 2-metil-1-pentanol, el 3-metil-1-pentanol y el 4-metil-1-pentanol, que tienen 5 carbonos en la cadena principal. El hexanol con 4 carbonos en la cadena principal incluye el 2,2-dimetil-1-butanol, el 2,3-dimetil-1-butanol, el 3,3-dimetil-1-butanol y el 2-etil-1-butanol.

3. Isómeros Estructurales del Alcohol Secundario Hexanol

Los alcoholes secundarios hexanoles incluyen el 2-hexanol y el 3-hexanol, que tienen 6 carbonos en la cadena principal, así como el 3-metil-2-pentanol, el 4-metil-2-pentanol y el 2-metil-3-pentanol, que tienen 5 carbonos en la cadena principal. El hexanol con 4 carbonos en la cadena principal incluye el 3,3-dimetil-2-butanol.

4. Isómeros Estructurales de los Hexanoles de Alcohol Terciario

Los hexanoles de alcoholes terciarios incluyen el 2-metil-2-pentanol y el 3-metil-3-pentanol, que tienen 5 carbonos en la cadena principal. El hexanol con 4 carbonos en la cadena principal incluye el 2,3-metil-2-butanol.

¿Qué es el Clorhidrato de Hidroxilamina?

Número de registro CAS	5470-11-1
Fórmula molecular	(NH3OH)Cl
Peso molecular	69.49
Punto de fusión	152°C(descomposición)
Densidad	1.68 g/㎤
Aspecto	cristales blancos

Información básica sobre el Clorhidrato de Hidroxilamina

El Clorhidrato de Hidroxilamina es la sal clorhidrato de la hidroxilamina.

Las concentraciones elevadas de soluciones acuosas de hidroxilamina reaccionan consigo mismas o con iones de hierro, provocando una explosión. Por lo tanto, debe transportarse y utilizarse en forma diluida; las concentraciones inferiores al 15% ya no son peligrosas como sustancias peligrosas según la Ley de Servicios contra Incendios.

La hidroxilamina está clasificada como sustancia química prioritaria en virtud de la Ley de Examen y Regulación de Sustancias Químicas (Ley de Examen de Sustancias Químicas) y también está regulada por la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas y la Ley de Servicios contra Incendios. Esto condujo a una revisión de la Ley de Servicios contra Incendios y el Clorhidrato de Hidroxilamina se designó como sustancia peligrosa junto con la hidroxilamina.

Usos del Clorhidrato de Hidroxilamina

En síntesis orgánica, los clorhidratos de hidroxilamina se utilizan para sintetizar oximas y ácidos hidroxámicos a partir de ácidos carboxílicos y N- y O-hidroxilaminas. También puede utilizarse en reacciones de adición carbono-carbono de doble enlace (C=C).

Industrialmente, se utiliza para eliminar el bromo durante la extracción de lignina de la biomasa. Se utiliza como agente de tratamiento de superficies en pinturas y semiconductores, así como ingrediente en productos farmacéuticos y agroquímicos. En la industria del caucho y los plásticos, puede utilizarse como antioxidante, acelerador de la vulcanización y eliminador de radicales. Es una de las materias primas del nailon y también se utiliza como fijador en la tintura textil, como auxiliar de tintura, como antioxidante y como agente fijador de tintes en películas de color.

El Clorhidrato de Hidroxilamina desempeña un papel importante en el ciclo del nitrógeno y el tratamiento de las aguas residuales como intermediario biológico en la nitrificación y la oxidación anaeróbica del amoníaco.

Propiedades del Clorhidrato de Hidroxilamina

El Clorhidrato de Hidroxilamina es un cristal blanco. Es muy soluble y es uno de los agentes reductores más potentes. Se disuelve en agua y es fuertemente ácido, descomponiéndose gradualmente en solución acuosa y descomponiéndose gradualmente en aire húmedo. Se disuelve bien en amoníaco líquido. Ligeramente soluble en metanol y etanol, pero no en éter.

Existe riesgo de explosión si se coloca cerca del fuego o de cuerpos calientes, y puede explotar si se calienta por encima de 115°C. Se descompone a 152°C. Puede formar oximas con aldehídos y cetonas. También se utiliza como materia prima para la hidroxilamina.

Estructura del Clorhidrato de Hidroxilamina.

La fórmula química del Clorhidrato de Hidroxilamina es [NH₃OH]Cl, con un peso molecular de 69,49 g/mol y una densidad de 1,68 g/cm³. La distancia de enlace nitrógeno-oxígeno (N-O) es de aproximadamente 1,45 Å. Otros nombres son Clorhidrato de Hidroxilamina, Clorhidrato de Hidroxiamina, Cloruro de Hidroxilamonio y Cloruro de Hidroxilamonio. Los cristales monoclínicos son cristales iónicos que contienen [NH₃OH]⁺.

La reacción del ácido nítrico con HCl tras la reducción electrolítica produce clorhidrato de Hidroxilamina; la reacción del BaCl₂ con soluciones acuosas de sulfato de hidroxilamonio también puede producir clorhidrato de Hidroxilamina.

Otra información sobre el Clorhidrato de Hidroxilamina.

1. compuestos relacionados del Clorhidrato de Hidroxilamina

Número de registro CAS	7803-49-8
Fórmula molecular	NH2OH
Peso molecular	33.030
Punto de fusión	33°C
Punto de ebullición	58°C (descomposición)
Densidad	1.21 g/㎤
Aspecto	cristales blancos

Información básica sobre la hidroxilamina

La hidroxilamina se maneja generalmente como solución acuosa o sal clorhidrato. La fórmula diferencial de la hidroxilamina se expresa como NH₂OH y tiene una estructura parcialmente compartida de amoníaco y agua.

Tiene un peso molecular de 33,030 g/mol, un punto de fusión de 33°C, descomposición a 58°C y una densidad de 1,21 g/cm³ a 20°C. A temperatura ambiente, la hidroxilamina es un sólido cristalino, higroscópico y delicuescente.

2. sales de hidroxilamina

Número de registro CAS	10039-54-0
Fórmula molecular	H2SO4･(NH2OH)2
Peso molecular	164.14
Punto de fusión	170°C(descomposición)
Densidad	1.21 g/㎤
Aspecto	cristales incoloros

Información básica sobre el sulfato de hidroxilamina

Las sales de hidroxilamina son sales resultantes de reacciones de neutralización entre hidroxilamina y ácidos. Además del Clorhidrato de Hidroxilamina, las sales de hidroxilamina incluyen el Sulfato de Hidroxilamina.

La fórmula química del sulfato de hidroxilamina es H₂SO_4･(NH₂OH)₂. Su peso molecular es de 164,14 g. Su peso molecular es de 164,14 g/mol y se descompone a 170°C. Es un cristal blanco, soluble en agua y fuertemente ácido.