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¿Qué es la Dietilcetona?

Fórmula molecular: C5H10O Peso molecular: 86.13 Punto de fusión: -42°C, punto de ebullición: 101°C Líquido entre incoloro y ligeramente amarillo pálido a temperatura ambiente. Olor similar a la acetona Densidad: 0.816 g/mL Ligeramente soluble en agua, Solubilidad en agua: 1.7 g/100 mL (20°C) Soluble en disolventes orgánicos como etanol, pentzenos y éter dietílico.

La dietilcetona (dietilcetona) es una clase de compuestos orgánicos con la fórmula específica CH₃CH₂COCH₂CH₃ o (CH₃CH₂)₂CO.

Contiene un grupo carbonilo en la molécula y se clasifica como cetona. La 3-pentanona se utiliza de acuerdo con la nomenclatura de la IUPAC.

A temperatura ambiente, es un líquido entre incoloro y amarillo claro con olor a acetona. Tiene un peso molecular de 86,13, un punto de fusión de -42 °C, un punto de ebullición de 101 °C y una densidad de 0,816 g/cm3 (19 °C).

Es un disolvente polar no prótico y es bien soluble en disolventes orgánicos como el etanol, el benceno y el éter dietílico. También es ligeramente soluble en agua. La solubilidad en agua es de 1,7 g/100 mL (20 °C). Otros nombres comunes son metacetona, propión, metacetona y dimetilacetona.

Usos de la Dietilcetona

Los principales usos de la dietilcetona son las materias primas farmacéuticas y los materiales sintéticos orgánicos.

A veces se utiliza como disolvente en áreas como la síntesis de compuestos orgánicos de bajo peso molecular. La dietilcetona se utiliza con relativa poca frecuencia, ya que la acetona y la metiletilcetona (MEK) son más baratas y menos peligrosas.

Sin embargo, la dietilcetona está exenta de la normativa de prevención de intoxicaciones por disolventes orgánicos de la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo y, por tanto, de la obligación de contar con un supervisor laboral a tiempo completo. Como consecuencia, su uso como disolvente se ha extendido en los últimos años.

Principios de la Dietilcetona

Se explican los principios de la dietilcetona en términos de síntesis y seguridad.

1. Síntesis de Dietilcetona

La dietilcetona se produce industrialmente mediante la oxidación catalizada por metales del ácido propiónico. La dietilcetona también puede producirse a partir de etileno y monóxido de carbono en presencia de un catalizador octacarbonilo dicobalto Co₂(CO)₈.

2. Seguridad de la Dietilcetona

La dietilcetona es un líquido altamente inflamable con un punto de inflamación bajo de 13°C. También puede inflamarse por chispas estáticas de energía relativamente baja. El aire y los vapores de dietilcetona producen mezclas explosivas que deben tenerse en cuenta.

Es tan reactiva como las cetonas comunes y puede reaccionar químicamente con aminas, óxidos, agentes reductores fuertes, amidas e hidróxidos metálicos fuertes. Algunas de estas reacciones pueden ser peligrosas, por lo que hay que tener cuidado al manipularlas. En particular, los peróxidos de dietilcetona formados por peróxido de hidrógeno y otras sustancias presentan un riesgo de explosión.

Debido a estos peligros, la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo la designa como sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse con un nombre, etc. y sustancia peligrosa y nociva que debe notificarse con un nombre, etc. Según la Ley de Servicios contra Incendios, se clasifica como líquido inflamable de clase 4 y líquido insoluble en petróleo de clase 1. No está regulado por la Ley PRTR.

Tipos de Dietilcetona

La dietilcetona como producto incluye productos para reactivos, así como productos industriales para aplicaciones de materias primas industriales y disolventes. Los productos reactivos están disponibles en volúmenes de 25 mL , 100 mL y 500 mL. Suelen ser reactivos líquidos que pueden almacenarse a temperatura ambiente.

Los productos para aplicaciones industriales se distribuyen en grandes capacidades (por ejemplo, 150 kg , 15 Tm) en bidones, latas de aceite y contenedores cisterna y son adecuados para su uso a gran escala como disolventes industriales.

¿Qué es la Diisopropilamina?

La diisopropilamina es un compuesto orgánico clasificado como una amina secundaria.

Su estructura química se describe como (CH3)2HC-NH-NH-CH(CH3)2. Se trata de un líquido incoloro que emite un aroma a amina o amoníaco a temperatura ambiente.

Debido a su inflamabilidad, se encuentra clasificada como “Sustancia peligrosa de Clase 4” y “Petróleo nº 1” conforme a la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos de la Diisopropilamina

La diisopropilamina es una sustancia ampliamente utilizada como materia prima sintética en la producción de productos farmacéuticos, intermediarios de colorantes, productos químicos para el caucho, herbicidas y tensioactivos. En la industria del caucho, se añade como agente antienvejecimiento en el proceso de moldeado para evitar el deterioro causado por reacciones químicas inducidas por calor, luz y ozono.

También se utiliza como herbicida selectivo hormonal con acción similar a la auxina, aunque se aplica exclusivamente para el control de malezas fuera de áreas agrícolas.

Propiedades de la Diisopropilamina

Fórmula química	C6H15N
Peso molecular	101.193
Punto de fusión	-61℃
Punto de ebullición	84℃
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido claro e incoloro
Densidad	0.722ｇ/ｍL
Constante de disociación ácida pKa de los ácidos conjugados.	11.07
Constante de disociación de la base pKb	3.43

Tiene fórmula química C6H15N, punto de fusión -61°C, punto de ebullición 84°C y es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente. Tiene un olor similar al de la amina o el amoníaco. Tiene un peso molecular de 101,193, una densidad de 0,722 g/mL, una constante de disociación de bases pKb de 3,43 y una constante de disociación de ácidos pKa de 11,07 (en agua) para ácidos conjugados.

Soluble en etanol, acetona y otros disolventes orgánicos, específicamente miscible con metanol, éter, acetato de etilo, hidrocarburos aromáticos y alifáticos, ácidos grasos, aceites minerales y aceites sólidos. También es soluble en agua.

Tipos de Diisopropilaminas

La diisopropilamina suele estar disponible al público como un producto reactivo para investigación y desarrollo. Viene en distintas capacidades, como 25 mL, 100 mL, 500 mL y 2,5 L, variando según los estándares del fabricante.

Estos productos reactivos se manejan a temperatura ambiente y están destinados exclusivamente para aplicaciones de investigación y desarrollo. Su manipulación debe realizarse de acuerdo con las leyes y regulaciones pertinentes, incluyendo la Ley de Servicios contra Incendios.

Más Información sobre Diisopropilamina

1. Reactividad de la Diisopropilamina

La diisopropilamina es una sustancia estable en condiciones normales de manipulación, pero reacciona vigorosamente con agentes oxidantes, lo que supone un riesgo de incendio y explosión. La sustancia reacciona con muchos compuestos, incluidos cloruros orgánicos, nitrilos y óxidos.

También es corrosivo para el cobre y el zinc y sus aleaciones, el acero galvanizado y el aluminio, y produce gas hidrógeno. En caso de calentamiento o combustión, produce humos y gases tóxicos y corrosivos, como monóxido de carbono, dióxido de carbono y óxidos de nitrógeno.

2. Síntesis de Diisopropilamina

Las diisopropilaminas pueden sintetizarse por aminación reductora de la acetona. Se utiliza amoníaco como reactivo frente a la materia prima acetona en una atmósfera de gas hidrógeno y se emplea un catalizador como la cromita de cobre.

Puede destilarse y purificarse en presencia de hidróxido de potasio y almacenarse en una atmósfera de gas inerte en presencia de sodio.

3. Preparación de Diisopropilamida de Litio (LDA)

Una aplicación sintética orgánica importante de la diisopropilamina es la preparación de diisopropilamida de litio (LDA). La diisopropilamida de litio (LDA) es una sustancia utilizada a menudo en síntesis orgánica como base fuerte.

Tiene una constante de disociación ácida pKa de aproximadamente 34 en THF y puede retirar la mayoría de los protones ácidos, incluyendo alcoholes y compuestos carbonílicos.

Los métodos habituales para utilizar LDA en reacciones incluyen

• Añadir 1 equivalente molar de n-butil litio (p. ej. solución de hexano) a la diisopropilamina en una solución de tetrahidrofurano (THF) en un baño de hielo seco/acetona (o baño de hielo seco/metanol, -78°C).
• Calentar la mezcla de reacción a 0°C durante 15 minutos para preparar una solución de LDA in situ
• Para su uso en reacciones posteriores

¿Qué es el Dinitrobenceno?

El dinitrobenceno (en inglés: dinitrobenzene) es un nitrocompuesto aromático que se presenta en forma de cristales en aguja o placa, de color blanco a amarillo pálido.

Su fórmula química es C6H4N2O4 y su peso molecular es 168,11. El dinitrobenceno exhibe tres isómeros posicionales distintos, dependiendo de la posición de sustitución del grupo nitro.

Las formas con sustituciones en las posiciones 1 y 2 se conocen como o (orto)-dinitrobenceno o 1,2-dinitrobenceno, aquellas con sustituciones en las posiciones 1 y 3 se denominan m (meta)-dinitrobenceno o 1,3-dinitrobenceno, y las que tienen sustituciones en las posiciones 1 y 4 se llaman p (para)-dinitrobenceno o 1,4-dinitrobenceno.

En este contexto, nos centraremos en el isómero más frecuente, el m-dinitrobenceno.

Usos del Dinitrobenceno

1. Colorantes Intermedios

El m-dinitrobenceno puede reducirse parcialmente con sulfuro sódico, por ejemplo, a m-nitroanilina, que a su vez puede reducirse con ácido clorhídrico y hierro para producir m-fenilendiamina.

La m-fenilendiamina obtenida por el método anterior se utiliza como intermedio en colorantes básicos azoicos, colorantes mordientes, colorantes directos y colorantes ácidos. Además, la m-fenilendiamina sintetizada a partir de m-dinitrobenceno se utiliza como materia prima para resinas de intercambio iónico, productos fotográficos como soluciones de revelado, fibras de aramida y spandex.

2. Presentación de los Reactivos

El dinitrobenceno también se utiliza como reactivo colorante en las pruebas de función sexual. Los 17-cetosteroides se producen cuando se metaboliza la testosterona en la sangre.

Cuando los 17-cetosteroides, que se eliminan con la orina, entran en contacto con el m-dinitrobenceno, adquieren un color rojo. La detección de 17-cetosteroides es un indicador de la secreción de andrógenos en los hombres.

Propiedades del Dinitrobenceno

1. Dinitrobenceno (Número de registro CAS: 528-29-0)

• Estado: Sólido a temperatura ambiente.
• Punto de fusión: 118 °C.
• Punto de ebullición: 315 °C.
• Solubilidad: Ligeramente soluble en agua, soluble en benceno y etanol.

2. Dinitrobenceno (Número de registro CAS: 99-65-0)

• Estado: Sólido a temperatura ambiente.
• Punto de fusión: 89,6 °C.
• Punto de ebullición: 297 °C.
• Solubilidad: Muy soluble en acetona, etanol, acetato de etilo y cloroformo. Soluble en éter, prácticamente insoluble en agua.

3. Dinitrobenceno (Número de registro CAS: 100-25-4)

• Estado: Sólido a temperatura ambiente.
• Punto de fusión: 174 °C.
• Punto de ebullición: 299 °C.
• Solubilidad: Soluble en acetona, benceno, acetato de etilo y cloroformo. Prácticamente insoluble en agua.

Más información sobre el Dinitrobenceno

1. Métodos de Producción del Dinitrobenceno

El dinitrobenceno se obtiene por nitración del benceno con una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico y posterior nitración del producto intermedio sintetizado, el nitrobenceno, en las mismas condiciones.

2. Información Jurídica

El dinitrobenceno está especificado en las siguientes leyes y normativas nacionales

• Ley de salud y seguridad en el trabajo
  Sustancias peligrosas y nocivas que deben etiquetarse (artículo 57-1 de la Ley, artículo 18-1 de la Orden de Ejecución, nº 2, anexo 9), Sustancias peligrosas y nocivas que deben notificarse (artículo 57-2 de la Ley, artículo 18-2-1 de la Orden de Ejecución, nº 2, anexo 9)
• Ley de gestión de incendios y catástrofes
  Sustancias autorreactivas de clase 5, compuestos nitro (artículo 2, apartado 7, anexo 1, clase 5 de la Ley de sustancias peligrosas)
• Ley de seguridad naval
  Sustancias tóxicas y venenosas (Reglamento sobre sustancias peligrosas, Artículo 2,3, Notificación de sustancias peligrosas, Anexo 1)
• Ley de Aeronáutica Civil
  Sustancias tóxicas y venenosas (Reglamento de aplicación, artículo 194, Notificación de sustancias peligrosas, anexo 1)

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de manipulación
El dinitrobenceno reacciona vigorosamente con agentes oxidantes fuertes, bases fuertes y metales reductores (estaño, zinc), creando riesgos de incendio y explosión. Evitar el contacto con las sustancias peligrosas incompatibles mencionadas. Utilizar en cámaras de tiro con ventilación local por aspiración. Llevar equipo de protección personal durante el uso.

Tenga en cuenta que el dinitrobenceno es inflamable. Cuando se mezcla con el aire en forma de polvo o granulado, puede provocar explosiones de polvo y también puede explotar sin aire debido al calentamiento. Mantener alejado de altas temperaturas, luz solar directa, impactos, calor, llamas, chispas, electricidad estática y chispas.

En caso de incendio
Al arder se producen gases tóxicos y óxidos de nitrógeno. Utilice agua pulverizada, espuma, extintores de polvo, dióxido de carbono y arena de extinción para apagar incendios. No utilizar agua pulverizada.

Contacto con la piel
Evitar el contacto con la piel ya que puede provocar reacciones alérgicas cutáneas. Lleve siempre ropa protectora como bata de laboratorio o ropa de trabajo y guantes protectores cuando utilice el producto. No remangar nunca la ropa de protección para evitar la exposición de la piel.

En caso de contacto con la piel, lávese con jabón y abundante agua. En caso de contacto con la ropa, quítese y aísle toda la ropa contaminada. Si se produce irritación o erupción cutánea o persisten los síntomas, acuda al médico.

Contacto con los ojos
Altamente irritante para los ojos. Llevar siempre gafas protectoras cuando se utilice el producto.

En caso de contacto con los ojos, lávelos cuidadosamente con agua durante varios minutos. Si lleva lentes de contacto, quíteselas si pueden quitarse fácilmente y lávelos a fondo. Acudir inmediatamente al médico.

Conservación
Para el almacenamiento, precintar en un recipiente de polietileno que proteja de la luz. Almacenar cerrado en lugar fresco y bien ventilado, protegido de la luz solar directa.

¿Qué es la Diglicerina?

La diglicerina es un compuesto dímero compuesto por dos enlaces de glicerol, una especie de alcohol polihídrico con cuatro grupos hidroxilo presentes en su estructura molecular. También es conocida como diglicerol. Bajo las regulaciones de la Ley de Servicios contra Incendios, la diglicerina se encuentra categorizada como una “Sustancia Peligrosa de Clase 4” y como un “Petróleo de Clase 3”.

Este compuesto se presenta como un líquido viscoso, incoloro, transparente y sin olor. Su producción implica la deshidratación-condensación de la glicerina, lo que conlleva a la formación de una mezcla compuesta por diglicerina y triglicerina. Posteriormente, esta mezcla se purifica mediante destilación.

La diglicerina encuentra su principal aplicación como agente hidratante en diversos productos cosméticos. Esta función se deriva de sus propiedades higroscópicas, que le permiten retener eficazmente la humedad.

Usos de la Diglicerina

La diglicerina es un ingrediente de uso general en cosméticos básicos (por ejemplo, lociones, emulsiones y limpiadores) porque se absorbe fácilmente en el agua y es menos irritante para la piel. También se utiliza en geles de masaje, ya que puede transmitir una sensación de calor al aplicarlo sobre la piel.

Sus principales usos industriales son como materia prima para uretanos (poliuretanos), para sintetizar derivados como ésteres de ácidos grasos, como materia prima para tensioactivos o como plastificante para polímeros hidrosolubles. La diglicerina tiene cuatro grupos hidroxi (-OH) en la molécula, como se describe a continuación. Los grupos hidroxi (-OH) reaccionan con relativa facilidad con las reacciones químicas, por lo que se pueden sintetizar diversos compuestos a partir de la diglicerina con grupos hidroxi (-OH).

La diglicerina también se utiliza como material de relleno de columnas fuertemente polares (líquido de fase estacionaria), por ejemplo en cromatografía de gases (GC).

Propiedades de la Diglicerina

La diglicerina es soluble en agua. Es soluble en agua y etanol, pero insoluble en éter. La diglicerina tiene un punto de inflamación de unos 190-202°C y una gravedad específica de 1,29.

Al igual que la glicerina, tiene un efecto hidratante sobre la piel. Su tacto (textura) es más ligero que el de la glicerina cuando se aplica sobre la piel. Tanto la glicerina como la diglicerina son seguras para la piel, pero la glicerina tiene la desventaja de que es más probable que aumente las bacterias causantes del acné.

Estructura de la Diglicerina

La estructura molecular de la diglicerina es, literalmente, dos moléculas de glicerol unidas entre sí. La estructura molecular es tal que uno de los tres grupos hidroxi (-OH) de cada glicerol está deshidratado y condensado entre sí. Por tanto, la diglicerina tiene cuatro grupos hidroxi (-OH) en la molécula.

La fórmula química puede expresarse como O [CH2CH (OH) CH2OH]2 . Se trata de un compuesto orgánico con un peso molecular relativamente grande, pero es una sustancia relativamente hidrófila debido a los cuatro grupos OH de la molécula.

Cuando un ácido graso está unido por éster a uno de los cuatro grupos OH, se convierte en éster de ácido graso diglicerina, un tipo de tensioactivo.

Más Información sobre la Diglicerina

Tensioactivos con Estructura de Diglicerina

Como ya se ha mencionado, a partir del diglicerol se obtiene un tensioactivo denominado éster de ácido graso de diglicerol. La parte diglicerina de los ésteres de ácidos grasos de diglicerol es el grupo hidrófilo y la parte de ácidos grasos es el grupo hidrófobo.

Como hay varios tipos de ácidos grasos, el rendimiento tensioactivo de los ésteres de ácidos grasos de diglicerina depende del tipo de éster de ácido graso unido al diglicerol. Los ésteres de ácidos grasos de diglicerol incluyen, por ejemplo, el laurato de diglicerol, el estearato de diglicerol y el oleato de diglicerol.

El laurato de diglicerol es un tensioactivo en el que el ácido láurico con 12 carbonos está unido por éster al diglicerol. Del mismo modo, el estearato de diglicerol y el oleato de diglicerol son tensioactivos con ácido esteárico de 18 carbonos o ácido oleico de 12 carbonos unidos al diglicerol, respectivamente.

Obsérvese que la diglicerina tiene cuatro grupos hidroxi (-OH), por lo que teóricamente pueden esterificarse cuatro ácidos grasos en una molécula de diglicerina. Sin embargo, una vez esterificados todos los grupos hidroxi (-OH), se pierde el grupo hidrófilo y la molécula deja de funcionar como tensioactivo.

¿Qué es el P-Cimeno?

El P-Cimeno es un compuesto orgánico que presenta una estructura en la cual dos átomos de hidrógeno del anillo bencénico son reemplazados por grupos metilo e isopropilo.

El término P-Cimeno generalmente hace referencia al paracimeno, el cual exhibe una estructura donde un grupo metilo y un grupo isopropilo están sustituidos en las posiciones para (1 y 4) del anillo bencénico.

Este compuesto tiene un número de registro CAS 99-87-6. Existen también isómeros posicionales de P-Cimeno (número CAS 527-84-4) y m-Cimeno (número CAS 535-77-3), aunque ninguno de estos compuestos se encuentra en la naturaleza.

Usos del P-Cimeno

El P-Cimeno es una sustancia que se encuentra en la naturaleza en los aceites esenciales de jengibre de cáscara, comino y tomillo. Se utiliza habitualmente como perfume y en jabones. La sustancia tiene un olor cítrico con olor a aceite volátil.

La sustancia también es útil como materia prima sintética orgánica. Se utiliza como materia prima sintética para el ácido tereftálico y el timol. Entre los productos intermedios sintetizables y los componentes básicos del P-Cimeno se encuentran el hidroperóxido de cimeno, la 4-metilacetofenona, el alcohol 4-isopropilbencílico, el 4-isopropilbenzaldehído y el ácido 4-isopropilbenzoico. Estas sustancias se utilizan a veces para estudiar reacciones de oxidación en diferentes condiciones.

Naturaleza del P-Cimeno

Fórmula química	C10H14
Peso molecular	134.22
Punto de fusión	-68.9℃
Punto de ebullición	177.10℃
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido claro, incoloro, olor cítrico.
Densidad	0.857ｇ/ｍL
	Miscible con etanol, acetona, benceno, etc.
	Casi insoluble en agua

El P-Cimeno es un compuesto orgánico clasificado como monoterpeno (hidrocarburo de 10 carbonos producido por plantas, insectos, hongos y bacterias) e hidrocarburo aromático. 4-Isopropiltolueno es otro de sus nombres. Su fórmula molecular es C10H14 y su peso molecular es 134,22.

Tiene un punto de fusión de -68,9°C, un punto de ebullición de 177,10°C y es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente. Tiene un olor característico, a veces descrito como cítrico, que recuerda al limón. Es miscible con etanol, acetona, benceno, tetracloruro de carbono y éter de petróleo, pero es prácticamente insoluble en agua. Tiene una densidad de 0,857 g/mL.

El P-Cimeno es estable en condiciones normales de manipulación, pero reacciona con agentes oxidantes y se cree que ataca al caucho. Durante su almacenamiento, debe evitarse el contacto con estas sustancias. El simeno también se utiliza como ligando del rutenio. Un ejemplo típico es el dicloro(p-Cimeno)rutenio(II) (η6-cimeno)2Ru2Cl4), que suele venderse en forma de dímero (número de registro CAS [52462-29-0]).

Este complejo se sintetiza a partir de tricloruro de rutenio y α-ferlandreno y es un compuesto utilizado como precursor de diversos complejos rutenio-cimeno. Otros complejos de osmio-cimeno conocidos son.

Tipo de P-Cimeno

El P-Cimeno se comercializa habitualmente como sustancia prima industrial en productos reactivos de I+D y aromatizantes. Como ya se ha mencionado, el P-Cimeno es el más común. El P-Cimeno está disponible como producto reactivo de I+D en diversas capacidades, incluyendo 25 mg, 25 mL, 500 mL, 1 kg, 8 kg y 20 kg. Por lo general, estos productos reactivos pueden manipularse a temperatura ambiente.

Algunos fabricantes de reactivos también ofrecen o-cimeno y, en menor medida, P-Cimeno, pero en volúmenes más pequeños de unos pocos cientos de miligramos y a un precio más efectivo. Como materia prima industrial, está disponible en unidades de 100 g, 1 kg, 25 kg, etc., y también puede personalizarse para satisfacer otras demandas.

Más información sobre P-Cimeno

1. Síntesis de P-Cimeno

El p-Cimeno se produce industrialmente por deshidrogenación del α-pineno con yodo (I2) o tricloruro de fósforo (PCl3), o por la reacción de alquilación de Friedel-Crafts del tolueno y el propeno.

2. Información Reglamentaria sobre el P-Cimeno

El P-Cimeno es una sustancia inflamable con un punto de inflamación de 47 ºC y se ha informado de que es perjudicial para el cuerpo humano. Por este motivo, está clasificada como “Sustancia peligrosa, sustancia inflamable y sustancia química mutágena existente” en virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, y como “Líquido inflamable de clase 4” y “Líquido no soluble en agua de clase 2” en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios. Debe manipularse correctamente de conformidad con la ley.

¿Qué es el Ciclohexeno?

Fórmula química	C6H10
Peso molecular	82.14
Punto de fusión	-104℃
Punto de ebullición	83℃
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido inerte con olor a fenol.
Densidad	0.811ｇ/ｍL
Solubilidad en agua	0.21ｇ/L（20℃）
	Insoluble en agua, fácilmente soluble en etanol y acetona.

El ciclohexeno es un tipo de cicloalqueno, un compuesto orgánico con la fórmula molecular C6H10. También se le conoce como 1,2,3,4-tetrahidrobenceno. Tiene un peso molecular de 82,14, un punto de fusión de -104°C y un punto de ebullición de 83°C. A temperatura ambiente, se presenta como un líquido incoloro con olor fenólico. Su densidad es de 0,811 g/mL y su solubilidad en agua es de 0,21 g/L a 20°C. Aunque no es soluble en agua, se disuelve fácilmente en etanol y acetona. Su número de registro CAS es 110-83-8.

Usos del Ciclohexeno

El ciclohexeno, al igual que otros compuestos orgánicos, se utiliza como disolvente orgánico y como disolvente para adhesivos. Sintéticamente, el compuesto se utiliza como materia prima sintética para diversos compuestos orgánicos como el ácido adípico y el ácido maleico.

Los derivados del ciclohexeno se utilizan en diversos productos, como agroquímicos y farmacéuticos. También se utilizan como aditivos para el gas ciudad, ya que tienen un mal olor característico pero no contienen azufre.

Propiedades del Ciclohexeno

El ciclohexeno puede sintetizarse por hidrogenación parcial del benceno. El ciclohexanol de laboratorio también puede obtenerse por deshidratación catalizada por ácido y destilación del ciclohexanol.

El ciclohexeno también puede sintetizarse a partir del ciclohexanol. Esta ruta sintética también produce ciclohexanona como subproducto durante la reacción de deshidrogenación, que puede utilizarse como precursor de la caprolactama.

Estructura del Ciclohexeno

La conformación restable del ciclohexeno es una conformación semicabeza. En el ciclohexano, todos los enlaces C-H son reestables en la conformación de silla para evitar impedimentos estéricos, mientras que el ciclohexeno tiene un doble enlace en la molécula y esta parte es plana.

Tipos de Ciclohexeno

El ciclohexeno se vende generalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como materia prima química industrial. Como producto reactivo para investigación y desarrollo, está disponible en diferentes volúmenes, como 25 mL, 500 mL, 1 L y 2 L. Básicamente, estos productos reactivos se manipulan a temperatura ambiente.

A veces se añade dibutilhidroxitolueno (BHT) como antioxidante para evitar la formación de peróxido. Los productos para uso industrial se ofrecen en capacidades y envases como bidones de 160 kg, contenedores de 18 T y camiones cisterna de 10 T.

Las capacidades mayores están diseñadas para satisfacer la demanda de fábricas y otras aplicaciones. Las principales aplicaciones son compuestos que se prevé utilizar como aditivos, disolventes y materias primas agroquímicas.

Más Información sobre el Ciclohexeno

1. Reacciones Químicas del Ciclohexeno

El ciclohexeno tiene la propiedad de reaccionar con la luz y el aire para producir peróxidos. A menudo, se destila para eliminar el peróxido inmediatamente antes de su uso.

La reacción de hidratación del ciclohexeno produce ciclohexanol. El ácido adípico también puede sintetizarse por escisión oxidativa del ciclohexeno. En esta reacción, se utiliza peróxido de hidrógeno como agente oxidante y la reacción se produce en presencia de un catalizador de wolframio.

2. Información Reglamentaria sobre el Ciclohexeno

Se ha informado de que el ciclohexeno es peligroso para la salud humana, concretamente en términos de posible ingestión oral, daños al sistema nervioso, irritación de las vías respiratorias, somnolencia o mareos. También es una sustancia altamente inflamable con un bajo punto de inflamación de -17°C. Es muy volátil y existe riesgo de formación de peróxido y explosión en contacto con el aire.

Por este motivo, la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo la designa como “sustancia peligrosa y tóxica que debe etiquetarse”, “sustancia peligrosa o tóxica que debe investigarse” y “sustancia peligrosa e inflamable”, mientras que la Ley de Servicios contra Incendios la designa como “líquido inflamable de clase 4, petróleo no soluble en agua de clase 1”. A la hora de manipularlo, debe utilizarse correctamente de acuerdo con la ley.

¿Qué es el Ácido Cianúrico?

El ácido cianúrico es un compuesto orgánico con una fórmula molecular de C3H3N3O3, caracterizado por su estructura de triazina y la presencia de un grupo hidroxilo.

Este compuesto se obtiene mediante la reacción de la urea y su número de registro CAS es 108-80-5.

Con un peso molecular de 129,07, el ácido cianúrico muestra un punto de fusión en el rango de 320 a 360°C, donde ocurre su descomposición. Su aspecto a temperatura ambiente es de un sólido incoloro o blanco. Aunque normalmente se presenta en forma de polvo cristalino, en la práctica puede adoptar la forma de grumos o copos. Su densidad es de aproximadamente 2,5 g/cm3.

La solubilidad del ácido cianúrico en agua es baja, alrededor de 0,25 g/100 mL a 17°C, lo que lo hace prácticamente insoluble en agua. Muestra una ligera solubilidad en alcohol y éter, pero es insoluble en acetona. Sin embargo, es soluble en agua caliente y soluciones ácido-base, especialmente en alcoholes calientes y piridina.

Usos del Ácido Cianúrico

El ácido cianúrico se utiliza principalmente como materia prima del ácido isocianúrico clorado. El ácido isocianúrico clorado se utiliza ampliamente como desinfectante y germicida debido a su excelente efecto blanqueador bactericida. En particular, es una sustancia utilizada para desinfectar el agua doméstica y las aguas residuales, así como las piscinas.

También se utiliza como fuente de ácido cianhídrico y gas cianuro y como herbicida selectivo. También se utiliza como materia prima para el cianurato de melamina y como materia prima para diversos productos intermedios.

Propiedades del Ácido Cianúrico

La estructura del ácido cianúrico, como la de la acetona, está en equilibrio entre las formas ceto y enólica. La forma enólica se denomina ácido cianúrico y la forma ceto se denomina ácido isosiálico.

Estas sustancias se vuelven anhidras por deshidratación a 100°C y se descomponen en ácido cianúrico a temperaturas superiores a 360°C.

Tipos de Ácido Cianúrico

El ácido cianúrico se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Los tipos de capacidad incluyen 10 mg , 25 g, 100 g y 500 g. Es un producto reactivo que puede manipularse como almacenamiento a temperatura ambiente o refrigerado, según el fabricante.

Otros productos se venden para uso industrial como materia prima para lejías, desinfectantes y herbicidas. Está disponible en grandes capacidades para facilitar su manipulación en fábricas, en envases de 25 kg , 500 kg y 1000 kg. Los envases incluyen bidones y bolsas de plástico.

Más Información sobre el Ácido Cianúrico

1. Síntesis del Ácido Cianúrico

La materia prima para la síntesis del ácido cianúrico es la urea. Cuando la urea se calienta a unos 200 °C sin ningún catalizador, se sintetiza ácido cianúrico bruto que contiene ammelina, ammelidas, etc.

Se produce amoníaco como subproducto. Tratando el producto bruto con ácidos inorgánicos fuertes como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico, la ammelina y las ammelidas se convierten en ácido cianúrico, lo que permite producir ácido cianúrico de gran pureza.

2. Reacciones Químicas del Ácido Cianúrico

Cuando el ácido cianúrico reacciona con la melamina, produce cianurato de melamina. El cianurato de melamina es una sal orgánica formada por melamina y ácido cianúrico, una sustancia considerada como una estructura de enlace de hidrógeno de la melamina y el ácido cianúrico. Se utiliza principalmente como retardante de llama no halogenado, pero también como aditivo para lubricantes blancos.

El ácido cianúrico también es una sustancia producida como subproducto de la producción de melamina. Aunque la melamina en sí tiene una toxicidad aguda relativamente baja, se sabe que es perjudicial cuando se ingiere con ácido cianúrico, produciendo cianurato de melamina insoluble. El desarrollo de toxicidad debido a la contaminación de alimentos con melamina suele ser un problema, pero se sospecha que el ácido cianúrico está implicado, además de la melamina, en el desarrollo de nefrotoxicidad.

3. Información sobre el Almacenamiento del Ácido Cianúrico

No existen normas legales específicas para la manipulación del ácido cianúrico. En el almacenamiento, debe mantenerse alejado de las altas temperaturas y de la luz solar directa. También debe evitarse la mezcla con agentes oxidantes fuertes. Los productos de descomposición peligrosos incluyen monóxido de carbono, dióxido de carbono y óxidos de nitrógeno.

¿Qué es el Salicilato de Sodio?

El salicilato de sodio, con fórmula molecular C7H5NaO3 y peso molecular de 160,10, es un compuesto que resulta de la combinación del ácido salicílico con una sal de sodio. En su forma cristalina, se presenta como un polvo blanco o cristales blancos a temperatura ambiente. Destaca por su alta solubilidad en agua, así como su capacidad de disolverse en ácido acético (100) y, en menor medida, en etanol (95).

Se caracteriza por una coloración gradual por la luz, por la luz solar y el aire, y especialmente cuando se expone al gas amoníaco.

Industrialmente, se obtiene por síntesis de fenoxido de sodio y dióxido de carbono a alta temperatura y presión. También conocido como salicilato de sodio, se descompone al calentarse, produciendo dióxido de oxígeno.

Usos del Salicilato de Sodio

El salicilato de sodio se utiliza desde hace mucho tiempo como medicamento por sus propiedades antiinflamatorias y analgésicas. Está especialmente indicado para la neuralgia sintomática (dolor nervioso con una causa obvia, como traumatismo, presión, inflamación o infección), que suele producirse en las extremidades y articulaciones.

Otros usos incluyen su empleo como desnaturalizante y conservante en cosméticos. En cosmética, la cantidad de salicilato de sodio que puede contener es pequeña y, por tanto, no supone un problema importante.

Sin embargo, las personas con antecedentes de hipersensibilidad a los compuestos del ácido salicílico (por ejemplo, la aspirina) pueden experimentar una reagudización de los síntomas alérgicos, como el asma. También puede empeorar los síntomas en pacientes con colitis ulcerosa y enfermedad de Crohn.

Y como en estudios con animales se han descrito efectos teratogénicos y contracción débil del conducto arterioso fetal, se aconseja a las mujeres embarazadas que reduzcan la dosis debido a los posibles efectos sobre el feto.

Adulteración con otros Medicamentos

El salicilato de sodio libera ácido salicílico en soluciones ácidas y precipita con sales de hierro en soluciones neutras, formando salicilato de hierro insoluble. También puede precipitar con sales alcaloides formando sales alcaloides insolubles de salicilato.

Se produce decoloración cuando es miscible con álcalis, sales de hierro y nitritos. Las sales de bicarbonato alcalino provocan un color marrón rojizo, mientras que las sales de hierro provocan un color púrpura. La decoloración causada por las sales de hierro no altera el efecto terapéutico.

En solución acuosa, el álcali puede causar fotooxidación, lo que provoca coloración o precipitación, pero esta reacción es catalizada por el cobre, el hierro y el manganeso y puede evitarse añadiendo sulfito de hidrógeno o tiosulfato a la mezcla.

Usos en el Sector Médico

Se cree que el salicilato de sodio ejerce sus efectos analgésicos y antiinflamatorios inhibiendo la ciclooxigenasa y reduciendo la síntesis de prostaglandinas y precursores del tromboxano a partir del ácido araquidónico, pero esto sigue sin estar claro. Sin embargo, a diferencia de la aspirina, no inhibe la agregación plaquetaria.

Se desconoce el mecanismo exacto de acción de sus efectos antiinflamatorios y analgésicos. Se cree que ejerce sus efectos inhibiendo la síntesis de prostaglandinas u otros factores en los tejidos inflamatorios, bloqueando así la generación de impulsos nerviosos.

¿Qué es el Ácido Cólico?

El ácido cólico, un ácido biliar con la fórmula química C24H40O5, es un representante típico de los esteroides. En el hígado, se sintetiza junto con el ácido quenodesoxicólico, formando la bilis primaria, a partir del colesterol. Estos ácidos biliares primarios se conjugan con aminoácidos como glicina y taurina, luego se secretan al duodeno como componentes biliares.

Una vez en el intestino delgado, las bacterias intestinales liberan los ácidos biliares primarios de sus conjugados, convirtiéndolos en ácidos biliares secundarios, como el desoxicólico y el litocólico. Estos ácidos secundarios son recapturados al final del intestino delgado y regresan al hígado.

Usos del Ácido Cólico

La bilis animal se ha utilizado como medicina herbal desde la antigüedad. Entre ellas, la bilis de oso (yu tang), elaborada a partir de bilis de oso desecada, se considera eficaz para tratar uno de los tres dolores principales, el de la zona de la vesícula biliar. Su ingrediente principal es el ácido ursodesoxicólico, un ácido biliar secundario.

El ácido cólico se utiliza con fines medicinales. El ácido ursodesoxicólico se utiliza como fármaco gastrointestinal, mientras que el ácido quenodesoxicólico se utiliza como terapia farmacológica para la disolución de cálculos biliares por colesterol y como fármaco gastrointestinal.

Propiedades del Ácido Cólico

El ácido cólico es ligeramente soluble en agua. Su punto de fusión es de 200-201°C y el de ebullición de 583-584°C. Cuando se recristaliza con ácido acético diluido, produce un cristal en forma de placa con una molécula de agua cristalina. Cuando se recristaliza a partir de alcohol, se producen cristales con una molécula de alcohol; el calentamiento a 130°C elimina el disolvente cristalino y puede producir un anhídrido.

Emulsiona sustancias insolubles en agua, como las grasas, en el tracto intestinal, favoreciendo así la digestión y la absorción y facilitando la acción enzimática. Está presente en la bilis de la mayoría de los vertebrados en enlaces peptídicos con la glicina o la taurina.

Estructura del Ácido Cólico

El ácido cólico es un esteroide que forma amidas con aminoácidos y se encuentra en muchos organismos. Los esteroides son triterpenoides naturales. Los terpenoides son derivados de los terpenos, que son hidrocarburos a base de isopreno con grupos funcionales como hidroxi y carbonilo.

El ácido cólico también se denomina ácido 3α,7α,12α-trihidroxi-5β-colan-24-oico. Tiene un peso molecular de 408,579 g/mol y una densidad de 1,2 g/cm3.

Más Información sobre el Ácido Cólico

1. Ácido Glicólico en el Organismo

El ácido cólico tiende a formar conjugados con aminoácidos, lo que resulta en la existencia de ácidos biliares conjugados. En los seres humanos, los ácidos glicocólico (o ácido glicólico) y taurocólico (o ácido taurocólico) son los más comunes. Esta conjugación es importante ya que el ácido cólico sin modificar puede ser potencialmente dañino para los tejidos.

2. Características del Ácido  Glicólico

El ácido glicólico es un ácido biliar conjugado, que es una condensación de ácido cólico y glicina. Representa aproximadamente dos tercios de los ácidos biliares humanos y es un ácido biliar transparente capaz de emulsionar las grasas.

Se biosintetiza mediante la reacción de la glicina con el coril CoA. Su fórmula química es C26H43NO6, su peso molecular es de 465,6 g/mol y su punto de fusión es de 130°C. Es un ácido biliar en los mamíferos y también está presente en forma modificada como sal sódica.

3. Características del Ácido Taurocólico

El ácido taurocólico es un ácido biliar conjugado, una condensación de ácido cólico y taurina. Es un ácido biliar fusible, amarillo y transparente y representa aproximadamente un tercio de todos los ácidos biliares humanos. Se biosintetiza mediante la reacción de la taurina con el coril CoA. Su fórmula química es C26H45NO7S, su peso molecular es de 515,7 g/mol y su punto de fusión es de 125,0°C.

Entre sus usos medicinales se encuentran la colecistoquinina y el diurético. Comercialmente, puede producirse a partir de bilis bovina, un subproducto de la industria cárnica. La dosis letal al 50% (DL50) en ratas recién nacidas es de 380 mg/kg.

¿Qué es el Sulfato de Condroitina?

El sulfato de condroitina, como la sal sódica del condroitín sulfato, se deriva del condroitín sulfato, un mucopolisacárido ácido presente en el cartílago de ballenas y tiburones.

El condroitín sulfato generalmente se encuentra en forma de proteoglicano, una compleja combinación de azúcar y proteína con una estructura única. Tiene una distribución amplia en tejidos conectivos como el cartílago y la piel, y se encuentra en todo el cuerpo, incluso en el cerebro. Además de su capacidad para retener agua y aumentar la viscosidad, actúa como un amortiguador en las articulaciones.

La sal de condroitina, conocida como sulfato de condroitina, se utiliza tanto como medicamento con receta médica como en productos de venta libre.

Usos del Sulfato de Condroitina

El sulfato de condroitina es una sustancia utilizada en productos farmacéuticos, alimentarios y cosméticos.

1. Productos Farmacéuticos

En aplicaciones farmacéuticas, es un medicamento que se vende como medicamento médico y como medicamento de venta libre. Como medicamento ético, está indicado para el tratamiento del lumbago, la artralgia y la periartritis (hombro congelado) en forma de solución inyectable, y para la protección de la capa superficial de la córnea en forma de colirio.

Los medicamentos de venta libre están indicados para el tratamiento de la artralgia y la neuralgia en forma oral y, al igual que los medicamentos éticos, como colirios para proteger la capa superficial de la córnea.

2. Productos Alimentarios

En aplicaciones alimentarias, el condroitín sulfato se utiliza como estabilizador de emulsiones en el proceso de fabricación, por ejemplo en mayonesas y aderezos. Esto se debe a que el sulfato de condroitina tiene excelentes propiedades de absorción y retención de agua. También se utiliza en salchichas de pescado para eliminar los olores del pescado.

3. Cosméticos

En aplicaciones cosméticas, se utiliza como hidratante para proporcionar un tacto suave.

Propiedades del Sulfato de Condroitina

La estructura del sulfato de condroitina implica la unión de sulfato a una cadena de azúcares con una repetición de disacáridos compuestos de ácido D-glucurónico (GlcA) y N-acetil-D-galactosamina (GalNAc). Debido a variaciones en la posición del grupo sulfato y la posible epimerización del GlcA en esta unidad disacárida repetitiva, se generan varios isómeros de condroitín sulfato. El sulfato de condroitina representa la versión sulfatada de cada uno de estos isómeros.

Estructura del Sulfato de Condroitina

En los monosacáridos que constituyen el sulfato de condroitina, los grupos sulfato están unidos principalmente a las posiciones 4 y 6 del GalNAc. En el condroitín sulfato B (dermatán sulfato), el GlcA del condroitín sulfato se epimeriza para formar ácido isurónico.

En el condroitín sulfato E, las posiciones 4 y 6 están sulfatadas, y en el condroitín sulfato D, el grupo hidroxilo del ácido glucurónico está sulfatado.

Tipos de Sulfato de Condroitina

Los tipos de sulfato de condroitina comercializados incluyen productos reactivos para investigación y desarrollo, productos químicos (materias primas farmacéuticas) y productos farmacéuticos.

1. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

Los productos reactivos para investigación y desarrollo están disponibles en capacidades de 0,1 g, 5 g, 25 g, etc. Además de los que se venden como sulfato de condroitina, también pueden venderse productos aislados de los tipos A~E antes mencionados.

En tales casos, se venden con nombres de productos como “sulfato de condroitina A”, “sulfato de condroitina B”, “sulfato de condroitina C” y “sulfato de condroitina E”, respectivamente. Estos productos reactivos se utilizan principalmente en los campos de la biología celular y la bioquímica, y se fabrican a partir de cartílago de pollo, piel porcina y cartílago de calamar. Tenga en cuenta que los productos para investigación y desarrollo no pueden utilizarse con fines clínicos.

2. Productos Farmacéuticos

Existen medicamentos sujetos a prescripción médica, como la solución inyectable de 200 mg y las gotas oftálmicas al 1%/3%, así como diversos medicamentos de venta libre. Para adquirir medicamentos con receta es necesaria una receta médica.