投稿者: anninrika

¿Qué es el Fosfato de Circonio?

El fosfato de circonio es un compuesto ácido con diversas denominaciones, incluyendo “fosfato de circonio” o “Zirconium bis (phosphate)”, y su fórmula química es H3O4PZr. Se presenta en forma de un polvo blanco que prácticamente no se disuelve en agua ni en disolventes orgánicos, pero es soluble en ácidos. Este compuesto experimenta descomposición cuando se calienta y se hidroliza en soluciones básicas.

El término “fosfato de circonio” puede referirse a varios compuestos, como el bis(fosfato)dihidrogenzirconio(IV), el tris(fosfato)dihidrogenzirconio(IV), el tetraquis(fosfato)trizirconio(IV) y el tetraquis(fosfato)octahidrogenzirconio(IV). En particular, el bis(fosfato de circonio)dihidrogenzirconio(IV), con fórmula química H2O8P2Zr y números de registro CAS y MITI 13772-29-7, no está clasificado como una sustancia peligrosa según las leyes PRTR (Ley de Registro y Evaluación de Sustancias Químicas), la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, ni la Ley de Servicios contra Incendios.

Usos del Fosfato de Circonio

El fosfato de circonio, un tipo de compuesto de circonio, se utiliza como reactivo para pruebas e investigación, material de sellado, adsorbente, material electrolítico, material de intercambio iónico, etc., y puede procesarse en partículas para diversas aplicaciones.

También pueden aglomerarse o sinterizarse en cerámica, que se utiliza en aplicaciones como agentes antibacterianos inorgánicos, máquinas de diálisis clínica e intercambiadores de iones.

También se puede generar hidrógeno descomponiendo amoníaco utilizando como catalizador fosfato de circonio metálico que contiene Fe, Co, Ni, Cu y Ag.

¿Qué es el Fosfuro de Zinc?

El fosfuro de zinc es un compuesto inorgánico formado por fósforo y zinc, con la composición Zn3P2.

También se conoce como difosfuro de trizinc y su número CAS es 1314-84-7.

Usos del Fosfuro de Zinc

Los principales usos del fosfuro de zinc son como rodenticida e insecticida. Se suele utilizar para controlar ratones domésticos y de campo. En Nueva Zelanda, la sustancia también se utiliza en una formulación en pasta para el control del zorro dipterocarpus, y como insecticida contra el gorgojo psílido del sauce del álamo.

El mecanismo de acción del fosfuro de zinc como rodenticida es que reacciona con el ácido estomacal de los roedores para producir gas fosfuro de hidrógeno altamente tóxico (fosfina). El gas de fosfuro de hidrógeno producido en este momento tiene el efecto de matar a las ratas invadiendo el sistema nervioso central y causando dificultades respiratorias. Otras aplicaciones industriales incluyen su uso en células fotovoltaicas.

Propiedades del Fosfuro de Zinc

Fórmula química.	Zn3P2
Peso molecular.	258.1
Punto de fusión	420℃
Punto de ebullición	1,100℃
Aspecto a temperatura ambiente	Sólido o polvo gris oscuro
Densidad	4.6g/mL
Solubilidad en agua	No se disuelve y se descompone gradualmente
	Ligeramente soluble en dióxido de carbono y benceno

El fosfuro de zinc tiene un peso molecular de 258,1, un punto de fusión de 420°C y un punto de ebullición de 1.100°C. Es un sólido o polvo gris oscuro a temperatura ambiente.

Tiene una densidad de 4,6 g/mL, es insoluble en agua y se descompone gradualmente. Por lo demás, es ligeramente soluble en disulfuro de carbono y benceno y apenas soluble en alcohol. La sustancia no es inflamable.

Tipos de Fosfuro de Zinc

El fosfuro de zinc se vende principalmente al público como productos reactivos para investigación y desarrollo y como materiales compuestos inorgánicos para uso industrial. En los productos reactivos para I+D, está disponible en diferentes capacidades, como 10 g, 25 g y 1 kg, y se ofrece principalmente en capacidades fáciles de manejar en el laboratorio. Suelen tratarse como productos reactivos que pueden manipularse a temperatura ambiente.

Como material compuesto inorgánico de uso industrial, se comercializa como materia prima para rodenticidas y otras aplicaciones, así como para materiales de células fotovoltaicas.

Más Información sobre el Fosfuro de Zinc

1. Síntesis del Fosfuro de Zinc

El fosfuro de zinc puede sintetizarse haciendo reaccionar el fósforo con el zinc. Otros métodos de síntesis incluyen la reacción de tri-n-octilfosfina con dimetilzinc.

2. Reacciones Químicas del Fosfuro de Zinc

El fosfuro de zinc reacciona con el agua para descomponerse en gas fosfuro de hidrógeno (fosfina) e hidróxido de zinc. Como ya se ha mencionado, también reacciona con los ácidos para producir iones de zinc y gas fosfuro de zinc. Este gas de fosfuro de hidrógeno es incoloro, maloliente y muy tóxico. Por lo tanto, hay que tener cuidado al manipular y almacenar el fosfuro de zinc.

El fosfuro de zinc también es una sustancia que se descompone al calentarse, produciendo humos tóxicos e inflamables y fosfina, como el fosfato y el óxido de zinc. También reacciona violentamente con agentes oxidantes fuertes y se considera un peligro de incendio. Los agentes oxidantes fuertes, los ácidos y el agua figuran como peligros incompatibles en la manipulación del fosfuro de zinc.

3. Propiedades Peligrosas del Fosfuro de Zinc e Información Reglamentaria

Como se mencionó anteriormente, el fosfuro de zinc es una sustancia cuya descomposición produce gas tóxico de fosfuro de hidrógeno. Los peligros para el cuerpo humano incluyen:

• Peligroso para la vida en caso de ingestión
• Fuerte irritación ocular
• Peligroso para el sistema nervioso central, los órganos respiratorios, el hígado, los riñones y el sistema sanguíneo
• Daños en el sistema nervioso central, los riñones y el sistema sanguíneo debido a una exposición prolongada o repetida.
• Riesgo de lesiones hepáticas debido a exposiciones prolongadas o repetidas.

El gas fosfuro de hidrógeno, que se produce cuando el fosfuro de zinc entra en contacto con el agua, es un gas inflamable. Debido a estos peligros, se considera una sustancia nociva en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas.

En virtud de la Ley de Servicios contra Incendios, la sustancia se designa como “Sustancia de clase 3 que se inflama espontáneamente y prohíbe el contacto con el agua, fosfuro de metales” y “sustancia que requiere notificación de almacenamiento, etc.”. También imponen otras restricciones la Ley de Carreteras, la Ley de Aeronáutica Civil, la Ley de Seguridad de Buques, la Ley de Reglamentos Portuarios, la Ley de Aguas, la Ley de Alcantarillado, la Ley de Control de la Contaminación Atmosférica y la Ley de Control de la Contaminación del Agua.

¿Qué es el Yodato de Potasio?

El yodato de potasio, con la fórmula química KIO3, es una sal yodada. Este compuesto se presenta en forma de cristales incoloros que son solubles en agua pero insolubles en etanol. Es estable a temperatura ambiente, pero cuando se calienta, se descompone en yoduro potásico (KI) y oxígeno.

Para obtener yodato de potasio, se realiza una reacción entre yodo y hidróxido de potasio o mediante la electrólisis de soluciones de yoduro de potasio. Este compuesto se utiliza en experimentos químicos, como la “reacción yodo-almidón”, en combinación con el tiosulfato sódico y otras sustancias para fines de coloración.

Usos del Yodato de Potasio

El yodato de potasio es un fuerte agente oxidante y se utiliza como tal en análisis químicos como la valoración por reducción de yodo.

En otras aplicaciones médicas, se utiliza como profiláctico de los daños causados por la radiación y como tratamiento de la disfunción tiroidea debida a la carencia de yodo.

1. Alimentación

El yodato de potasio se añade a la leche en polvo y a la sal como suplemento dietético para prevenir la carencia de yodo en los alimentos de ultramar. Se utiliza como aditivo alimentario para complementar los nutrientes (yodo y potasio) de los piensos para ganado vacuno, porcino, aves de corral y otros animales industriales.

También es útil como mejorante de la masa para estabilizar la calidad de la masa de pan. Los mejoradores de masa son agentes oxidantes que promueven la formación de enlaces disulfuro (enlaces S-S), principalmente mediante la oxidación de grupos tiol (grupos SH) en el gluten. Esto mejora la extensibilidad de la masa, aumenta el volumen del pan y mejora la textura.

2. Protección contra la Radiación

El yodato de potasio puede utilizarse junto con el yodato de potasio como agente estabilizador del yodo. Los agentes estables de yodo son eficaces en la prevención del cáncer causado por la exposición a la radiación.

El yodo tiende a acumularse en la glándula tiroides, pero si se toman comprimidos de yodo estable 24 horas antes de la exposición al yodo radiactivo o inmediatamente después de la exposición, la acumulación de yodo radiactivo en la glándula tiroides puede reducirse en más del 90%. Se cree que es eficaz para prevenir el desarrollo de cáncer de tiroides.

Las emisiones de yodo radiactivo procedentes de catástrofes nucleares pueden acumularse en la glándula tiroides cuando se toman en el organismo, lo que provoca cáncer de tiroides y otros cánceres debidos a la exposición interna. Por el contrario, el objetivo de tomar comprimidos de yodo estable es evitar la acumulación de yodo radiactivo en la glándula tiroides y reducir la exposición de la glándula tiroides a la radiación.

Sin embargo, los comprimidos de yodo estable no tienen ningún efecto sobre la exposición interna de órganos distintos de la glándula tiroides ni sobre la exposición externa a gases nobles radiactivos como el criptón y el xenón.

Propiedades del Yodato de Potasio

El yodato de potasio es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente, fácilmente soluble en agua (4,7 g/100 ml a 0°C) y neutro en solución acuosa. Es insoluble en alcohol, amoníaco líquido y ácido nítrico.

El punto de fusión es de 560°C. Se descompone y disuelve parcialmente, liberando oxígeno. Tiene fuertes propiedades oxidantes, puede inflamar materiales combustibles (por ejemplo, papel, tela, madera, aceite).

Más Información sobre el Yodato de Potasio

1. Formas de producción del Yodato de Potasio

El yodato de potasio puede producirse por la reacción de una base que contenga potasio, como el hidróxido de Potasio, con ácido yódico.

   HIO₃ + KOH → KIO₃ + H₂O

También se puede preparar añadiendo yodo a una solución concentrada de hidróxido de potasio caliente

   3I₂ + 6KOH → KIO₃ + 5KI + 3H₂O

El yoduro de potasio puede fundirse con clorato de potasio, bromato de potasio o perclorato de potasio extrayendo la masa fundida con agua y aislando el yodato de potasio de la solución por cristalización.

   KI + KClO₃ → KIO₃ + KCl

2. Información de Seguridad sobre el Yodato de Potasio

El yodato de potasio es un fuerte agente oxidante, por lo que puede provocar incendios si entra en contacto con sustancias inflamables o agentes reductores. También existe un alto riesgo de explosión si el yodato de potasio se mezcla con materiales combustibles como sustancias orgánicas y se calienta o se somete a choque.

¿Qué es el Yoduro de Plomo (II)?

El yoduro de plomo, con fórmula química PbI2 y número de registro CAS 10101-63-0, es un compuesto inorgánico. Suele denominarse comúnmente “yoduro de plomo (II)” para indicar su valencia claramente.

Este compuesto es considerado perjudicial para la salud humana y está sujeto a diversas regulaciones legales. Anteriormente, se utilizaba como pigmento amarillo en pinturas de uso general, pero su uso se ha reducido significativamente en los últimos años debido a su alta toxicidad e inestabilidad.

Usos del Yoduro de Plomo (II)

Los principales usos del yoduro de plomo son como material para detectores de rayos X y gamma, células solares, fotografía, chapado en oro, acabados y pinturas de brillo bronce, pigmentos, impresión e imitación de oro, etc. El yoduro de plomo se utiliza como material para detectores de rayos X y gamma por su capacidad para emitir fotoelectrones cuando se expone a la luz ultravioleta.

En particular, para las células solares de perovskita, el yoduro de plomo se utiliza como materia prima principal para los compuestos híbridos orgánico-inorgánicos de perovskita que forman la capa absorbente de luz, en reacción con sales de ácido hidriódico de metilamina.

Por otro lado, el plomo es nocivo para el cuerpo humano y las sales de ácido hidriódico de metilamina son propensas a la descomposición térmica, lo que ha llevado a desarrollar células solares de perovskita sin plomo en los últimos años.

Propiedades del Yoduro de Plomo (II)

Fórmula química	PbI2
Peso molecular	461.01
Punto de fusión	402℃
Punto de ebullición	872℃
Aspecto a temperatura ambiente	Cristales o polvo de color amarillo claro a rojo amarillento
Densidad	6.16g/mL
Solubilidad en agua	0.63g/L
	Insoluble en agua, ligeramente soluble en etanol

El yoduro de plomo tiene un peso molecular de 461,01, un punto de fusión de 402°C y un punto de ebullición de 872°C. Es una sustancia cristalina o en polvo de color amarillo claro a amarillo rojizo en apariencia a temperatura ambiente.

Tiene una densidad de 6,16 g/mL y no es inflamable. La sustancia es soluble en solución de yoduro potásico, pero es insoluble en agua (solubilidad 0,63 g/L) y casi insoluble en etanol.

Tipos de Yoduro de Plomo (II)

El yoduro de plomo se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Está disponible en capacidades de 5 g, 25 g, 100 g, 500 g y 1 kg, y en pequeñas capacidades para facilitar su manipulación en el laboratorio.

Suelen tratarse como productos reactivos que pueden manipularse a temperatura ambiente. Como es extremadamente sensible al aire y a la humedad, algunos fabricantes recomiendan manipularlo bajo atmósfera de argón en una caja de guantes.

Más Información sobre el Yoduro de Plomo (II)

1. Síntesis del Yoduro de Plomo (II)

Los métodos conocidos para la producción de yoduro de plomo incluyen la adición de ácido yodhídrico o yoduro de potasio a una solución acuosa de plomo (II) divalente, y la reacción de nitrato de plomo (II) con yoduro de potasio. Otros métodos incluyen la reacción del sulfuro de plomo con yodo.

2. Estructura Cristalina del Yoduro de Plomo (II)

Los cristales de yoduro de plomo son cristales hexagonales de color amarillo brillante. Se vuelve marrón rojizo cuando se calienta y recupera su color original cuando se enfría.

Los cristales tienen una estructura de tipo yoduro de cadmio, con constantes de red a = 4,59 Å y c = 6,86 Å y una distancia de enlace Pb-I de 2,79 ± 0,01 Å. También es ligeramente soluble en agua, pero las soluciones acuosas son incoloras.

3. Reacciones Químicas del Yoduro de Plomo (II)

El yoduro de plomo reacciona con el sulfuro de sodio para dar sulfuro de plomo y yoduro de sodio. También se oxida fácilmente en la atmósfera, y los productos son óxido de plomo y yodo. Aunque no es inflamable, produce gases tóxicos y corrosivos cuando se calienta.

4. Toxicidad del Yoduro de Plomo (II)

El yoduro de plomo es una sustancia clasificada por el SGA como cancerígena, tóxica para la reproducción y tóxica para determinados órganos y para todo el organismo (exposición única y repetida). Como tal, es una sustancia sujeta a regulación por diversas leyes y reglamentos.

Se designan como sustancias nocivas en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas, y como sustancias peligrosas en virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, que incluye normas de evaluación del entorno de trabajo, sustancias peligrosas que deben etiquetarse, sustancias peligrosas que deben notificarse por su nombre y sustancias peligrosas para las que deben realizarse evaluaciones de riesgos. Además, la sustancia es un producto químico de enfermedad según la Ley de Normas Laborales y un producto químico designado de Clase 1 según la Ley de PRTR. Cuando se utilicen, deben manipularse correctamente de conformidad con la ley.

¿Qué es el Yoduro de Zinc?

El yoduro de zinc es un compuesto químico con la fórmula ZnI2.

Este compuesto tiene un número de registro CAS que corresponde a 10139-47-6. Se encuentra en dos formas principales: anhidra y dihidratada. Ambas sustancias son deliquescentes, lo que significa que tienen la capacidad de absorber humedad del aire y disolverse en ella.

Usos del Yoduro de Zinc

Los principales usos del yoduro de zinc son la protección contra las radiaciones, materia prima, reactivo para la reacción de Simmons-Smith, desinfectante en odontología y materiales electrónicos.

El indicador de almidón de yoduro de zinc se tiñe de azul con agentes oxidantes como el ácido nitroso y el cloro, y se utiliza como reactivo de detección de estos agentes oxidantes. La reacción de Simmons-Smith, que utiliza el yoduro de zinc como reactivo, ciclopropaniza olefinas, por lo que resulta útil para la síntesis de sustancias biológicamente activas y productos farmacéuticos que contienen anillos de ciclopropano.

Propiedades del Yoduro de Zinc

Fórmula química	ZnI2
Peso molecular	319.218
Punto de fusión	446℃
Punto de ebullición	624℃
Aspecto a temperatura ambiente	Polvo o masa cristalina de color blanco a marrón amarillento
Densidad	4.74g/mL
Solubilidad en agua	333g/100ml
	Fácilmente soluble en agua y etanol

El yoduro de zinc tiene un peso de fórmula de 319,218, un punto de fusión de 446°C, un punto de ebullición de 624°C (descomposición) y un aspecto de polvo cristalino o sustancia en masa de color blanco a marrón amarillento a temperatura ambiente.

Tiene una densidad de 4,74 g/mL y es fácilmente soluble en agua y etanol. La solubilidad en agua es de 333 g/100 ml y la sustancia también es delicuescente.

Puede alterarse con la luz y debe almacenarse lejos de la luz solar directa y de las altas temperaturas. Reacciona con los ácidos y debe evitarse su contacto. La sustancia se descompone para producir haluros (yoduros) y óxidos metálicos.

Tipos de Yoduro de Zinc

El yoduro de zinc se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como material industrial. Como producto reactivo, está disponible en capacidades de 25 g, 50 g y 250 g, que son fáciles de manejar en el laboratorio. Suelen ofrecerse como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente.

Además de la sustancia pura, también está disponible como solución de almidón de yoduro de zinc. Se venden en unidades de 100 ml.

En aplicaciones industriales, se ofrece como material electrónico, por ejemplo. Las capacidades van desde capacidades ligeramente superiores a las de los productos reactivos, por ejemplo 5 kg.

Más Información sobre el Yoduro de Zinc

1. Síntesis de Yoduro de Zinc

Los métodos conocidos para la producción de yoduro de zinc incluyen la reacción del zinc metálico con el yodo a altas temperaturas y la evaporación y concentración de soluciones acuosas de yoduro de zinc obtenidas dejando caer agua en una mezcla de polvo de zinc y yodo.

En los métodos de laboratorio, se suele utilizar la reacción del zinc y el yodo en agua o bajo reflujo térmico en solución de éter.

2. Reacción Química del Yoduro de Zinc

Se sabe que el yoduro de zinc da especies moleculares como Zn(H2O)62+, [ZnI(H2O)5]+, ZnI2(H2O)2, ZnI3(H2O)- y ZnI42- en solución acuosa. Como ácido de Lewis, la sustancia se utiliza en diversas reacciones sintéticas orgánicas.

Una variante de la reacción de Simmons-Smith es la reacción de diazometano con yoduro de zinc para generar la especie activa ICH2ZnI en el sistema.

3. Reacción de Simmons-Smith

La reacción de Simmons-Smith es una reacción química en la que un alqueno es ciclopropanado por un dihaloalcano. La especie activa en la reacción es la molécula ICH2ZnI (un carbenoide), que se forma por la adición oxidativa de diiodometano a zinc, y se cree que los dos enlaces σ se forman conjuntamente para formar el anillo de ciclopropano.

El principal método de preparación de la especie activa, ICH2ZnI, es el siguiente:

• Adición de diiodometano en un disolvente a base de éter a alquenos en presencia de un par zinc-cobre.
• Variación del método anterior, utilizando Et2Zn, Cu, R3Al, Sm(Hg), etc. en lugar de zinc.
• Utilizar el reactivo CH2N2-ZnI2.

El yoduro de zinc es también un subproducto de la reacción de Simmons-Smith.

4. Propiedades Peligrosas del Yoduro de Zinc

El yoduro de zinc es una sustancia peligrosa con toxicidad aguda por ingestión oral reconocida en la clasificación GHS. El yoduro de zinc está designado como sustancia deletérea según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas, y como sustancia peligrosa y tóxica que debe ser etiquetada o notificada por su nombre según la Ley de Seguridad y Salud Industrial.

Al no ser inflamable, no está regulada por la Ley de Servicios contra Incendios, pero está designada como Sustancia Química Designada de Clase I en virtud de la Ley PRTR. Al manipular el producto, debe hacerse correctamente de acuerdo con la ley.

¿Qué es el Mequinol?

El mequinol es un compuesto orgánico en el que un átomo de hidrógeno del fenol ha sido sustituido por un grupo metoxi.

Es un tipo de fenol. También se denomina hidroxianisol. Existen para-, orto- y meta-isómeros: p-metoxifenol, o-metoxifenol y m-metoxifenol.

Todos los isómeros tienen una fórmula molecular de C7H8O2 y un peso molecular de 124,14.

Usos del Mequinol

1. p-Mequinol

El p-metoxifenol se utiliza como “materia prima sintética orgánica”, inhibidor de la polimerización radical de monómeros como ésteres de ácido acrílico y acrilnitrilo, antioxidante para grasas, aceites, ácidos grasos y jabones, y para perfumes. Además, a veces se utiliza en cosmética para evitar la oxidación y mejorar la pigmentación.

2. o-Mequinol

El o-metoxifenol se utiliza como “materia prima sintética orgánica”, “antiséptico”, “desinfectante” y en la fabricación del agente aromatizante vainillina. También se utiliza como desinfectante antiséptico, para la desinfección dental, la analgesia y para inhibir la fermentación intestinal.

3. m-Mequinol

El m-metoxifenol se utiliza como catalizador y componente básico en la síntesis de compuestos orgánicos como los antioxidantes. Otra aplicación es como material de referencia en el análisis por cromatografía de gases.

Propiedades del Mequinol

1. p-Mequinol

• Número de registro CAS:150-76-5
• Fórmula química:C7H8O2
• Peso molecular:124.14
• Densidad:1.55g/cm3
• Punto de ebullición:243°C
• Punto de fusión:52.5°C

El p-metoxifenol es un cristal blanco o amarillo claro. Es poco soluble en agua, pero soluble en etanol y éter.

La densidad del mequinol es de 1,55 g/cm3, su punto de fusión es de 52,5°C y su punto de ebullición es de 243°C. La reacción de radicales libres del metanol con la 1,4-benzoquinona produce p-metoxifenol.

2. o-Mequinol

• Número de registro CAS:90-05-1
• Fórmula química:C7H8O2
• Peso molecular:124.14
• Densidad:1.112g/cm3
• Punto de ebullición:204-206°C
• Punto de fusión:28°C

El o-metoxifenol es un cristal blanco ligeramente amarillento con un olor específico. Es poco soluble en agua, pero soluble en etanol y acetona.

La densidad del o-metoxifenol es de 1,112 g/cm3, su punto de fusión es de 28°C y su punto de ebullición es de 204-206°C. La descomposición térmica de la lignina produce mequinol.

3. m-Mequinol

• Número de registro CAS:150-19-6
• Fórmula química:C7H8O2
• Peso molecular:124.14
• Densidad:1.143-1.148g/cm3
• Punto de ebullición:244℃
• Punto de fusión:-17℃

El m-metoxifenol es un líquido transparente entre incoloro y marrón rojizo. Es muy soluble en etanol y acetona, pero prácticamente insoluble en agua.

La densidad del mequinol es de 1,143-1,148 g/cm3, su punto de fusión es de -17°C y su punto de ebullición es de 244°C.

Estructura del Mequinol

1. p-Mequinol

El p-metoxifenol es un compuesto con un grupo metoxi en la posición 4 del fenol; también llamado 4-metoxifenol, mequinol, 4-hidroxianisol o paraguaiacol.

2. o-Mequinol

El o-metoxifenol es un compuesto con un grupo metoxi en la posición 2 del fenol; también llamado 2-metoxifenol, guayacol, 2-hidroxianisol y metilcatecol.

3. m-Mequinol

El m-metoxifenol es un compuesto con un grupo metoxi en la posición 3 del fenol; también llamado 3-metoxifenol, m-guayacol, éter monometílico de resorcinol, m-hidroxianisol y 3-hidroxianisol.

¿Qué es la Metilhesperidina?

La metilhesperidina es un compuesto hidrosoluble de la hesperidina, conocido como el principal componente de la vitamina P.

Usos de la Metilhesperidina

La hesperidina es un polifenol clasificado como flavonoide y se encuentra en cítricos como las naranjas y los limones. Se sabe que tiene efectos fisiológicos como el mantenimiento de los efectos de la vitamina C o el fortalecimiento de los capilares y la promoción de la circulación sanguínea, y también se ha informado de su implicación en efectos antioxidantes y antialérgicos.

A pesar de ser un compuesto útil, la hesperidina es casi insoluble en agua, lo que dificulta su uso, pero su derivación en metilhesperidina ha permitido utilizarla en diversos productos.

1. Aditivos Cosméticos

La metilhesperidina se utiliza como aditivo cosmético para productos antienvejecimiento, ya que se espera que inhiba la síntesis de melanina, actúe contra la glucemia y favorezca el flujo sanguíneo. La glicación de las proteínas cutáneas es una de las causas del amarillamiento de la dermis y la capa córnea y de la pérdida de transparencia de la piel, así como de la pérdida de elasticidad cutánea causada por el endurecimiento del colágeno dérmico.

Se espera que el efecto antiglicémico de la metilhesperidina inhiba la glicación de las proteínas de la piel, que es una de las causas del envejecimiento. También se ha informado de que los efectos de la metilhesperidina y la vitamina C se potencian sinérgicamente cuando se toman conjuntamente por vía oral o transdérmica.

2. Otros

La metilhesperidina también se utiliza como aditivo en alimentos nutritivos y suplementos dietéticos.

Propiedades de la Metilhesperidina

La fórmula química es C29H36O15 y el peso molecular es 624,59; el número CAS es 11013-97-1 y el número de registro de sustancias químicas es 9-1458.

Es un sólido cristalino de color amarillo pálido a marrón a temperatura ambiente. Es bien soluble en agua y dimetilsulfóxido, pero no en etanol.

Más Información sobre la Metilhesperidina

1. Cómo se Obtiene la Metilhesperidina

La metilhesperidina se obtiene en forma de cristales tras la metilación con dimetilsulfato, la purificación en un desmineralizador y la liofilización.

2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de Manipulación
El agente oxidante es un peligro de conflicto para la metilhesperidina. Evitar el contacto durante la manipulación y el almacenamiento. Durante la manipulación, utilizar guantes y gafas de protección y ropa de protección con mangas largas para evitar el contacto con la piel y los ojos.

En caso necesario, utilizar máscaras antipolvo y de protección. Utilizar en cámara de aire y lavarse bien las manos y la cara después de cada uso.

En Caso de Incendio
La descomposición por combustión puede liberar gases y vapores irritantes y tóxicos como dióxido de carbono y monóxido de carbono. Utilizar extintores de polvo o espuma, agua pulverizada o dióxido de carbono para extinguir los incendios. Los bomberos deben llevar equipo de protección.

Almacenamiento
Mantener el recipiente bien cerrado y almacenar en un lugar fresco y protegido de la luz solar directa. El lugar de almacenamiento debe estar cerrado con llave.

¿Qué es la Metilvinilcetona?

La metilvinilcetona es un compuesto orgánico líquido entre incoloro y marrón amarillento con un olor peculiar y propiedades lacrimógenas.

También se abrevia como MVK. Es un producto químico intermedio versátil con muchas aplicaciones industriales. Tiene una estructura química simple formada por grupos metilo, vinilo y carbonilo.

La metilvinilcetona es muy reactiva y soluble en agua y otros disolventes polares. Tiene fórmula química C4H6O, fórmula estructural CH3COCH:CH2, peso molecular 70,09 y número CAS 78-94-4.

También es soluble en agua con un punto de fusión de -7°C, un punto de ebullición de 81°C y un punto de inflamación de -7°C (sistema cerrado) y es miscible en etanol, éter dietílico y acetona.

Usos de la Metilvinilcetona

La metilvinilcetona es un intermediario químico versátil con muchos usos industriales. Se utiliza habitualmente en la fabricación de resinas, pinturas y adhesivos. También se utiliza como material de partida para la síntesis de disolventes, perfumes y otros compuestos orgánicos.

1. Resinas y Pinturas

La metilvinilcetona se utiliza a menudo en la fabricación de resinas y revestimientos debido a su capacidad de reticularse con otros monómeros para formar polímeros. Cuando se producen resinas acrílicas y vinílicas en pinturas y revestimientos, se añade metilvinilcetona como comonómero, lo que confiere a los polímeros una gran adherencia, resistencia química y resistencia a la intemperie.

2. Adhesivos

La metilvinilcetona también se utiliza como diluyente reactivo en la producción de adhesivos epoxídicos. Los diluyentes reactivos son diluyentes utilizados para reducir la viscosidad de las resinas epoxi sin afectar a su rendimiento. La adición de metilvinilcetona mejora la flexibilidad y las propiedades adhesivas de los adhesivos.

Propiedades de la Metilvinilcetona

La metilvinilcetona es un líquido incoloro e inflamable que desprende un fuerte olor acre. Su fórmula química es CH3COCH=CH2 y su peso molecular es de 70,09 g/mol. Es muy soluble y puede disolverse en agua, alcoholes, éteres y la mayoría de disolventes orgánicos.

La metilvinilcetona es muy reactiva debido a la presencia de dobles enlaces y grupos carbonilo en su estructura química y experimenta fácilmente reacciones de adición con nucleófilos como alcoholes y aminas. También puede polimerizar con otros monómeros como el estireno, el acrilonitrilo y el butadieno.

La metilvinilcetona es una sustancia muy tóxica e irritante. Irrita la piel, los ojos y las vías respiratorias, y una exposición prolongada puede provocar daños hepáticos y renales.

Estructura de la Metilvinilcetona

La metilvinilcetona tiene una estructura química simple formada por un grupo metilo (-CH3) y un grupo vinilo (-CH=CH2) unidos a un grupo carbonilo (-C=O). El grupo vinilo es muy reactivo debido a la presencia de un doble enlace, mientras que el grupo carbonilo es un grupo funcional polar, lo que hace que la molécula sea soluble en disolventes polares como el agua.

Más Información sobre la Metilvinilcetona

Métodos de Producción de la Metilvinilcetona

La metilvinilcetona puede sintetizarse por diversos métodos, como la oxidación del isobutileno, la deshidratación del alcohol butílico terciario y la deshidrogenación de la 3-pentanona. De estos, el método de producción industrial más común es la deshidrogenación del alcohol isopropílico utilizando un catalizador de cobre o plata.
　
Este método de síntesis se lleva a cabo en fase gaseosa: el alcohol isopropílico se hace gaseoso a temperaturas de 250-400 °C y se introduce en un reactor que contiene un catalizador de cobre o plata, donde se produce la deshidrogenación del alcohol isopropílico y se obtienen metilvinilcetona e hidrógeno gaseoso como subproducto.

Tras la reacción, la metilvinilcetona, los subproductos y el alcohol isopropílico sin reaccionar pueden separarse por destilación u otros medios de separación.

¿Qué es el Metacrilato de Glicidilo?

El metacrilato de glicidilo, también conocido como metacrilato de 2,3-epoxipropilo, o GMA para abreviar, es un compuesto orgánico.

Tiene un punto de fusión de -41,5°C, un punto de ebullición de 189°C, un punto de inflamación de 76,0°C (cerrado) u 84,0°C (abierto) y un punto de ignición de 421°C. Es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente y tiene un olor acre característico.

El metacrilato de glicidilo se sintetiza, por ejemplo, haciendo reaccionar metacrilato de sodio con epiclorhidrina. El compuesto con la estructura molecular del metacrilato de glicidilo al que se le ha eliminado el grupo metilo (-CH3) es el acrilato de glicidilo.

Usos del Metacrilato de Glicidilo

El metacrilato de glicidilo se utiliza en reacciones de polimerización con otros compuestos polimerizables. El metacrilato de glicidilo es una sustancia que copolimeriza fácilmente con diversos monómeros, como el estireno, el cloruro de vinilo, el ácido acrílico, el ácido metacrílico y el acrilonitrilo. Además, incluso después de la copolimerización, el metacrilato de glicidilo tiene grupos glicidilo (grupos epoxi) en la molécula, que pueden abrir anillos en presencia de un catalizador, provocando reacciones de reticulación, etc.

Por sus propiedades, se utiliza como materia prima para resinas de recubrimiento, como las pinturas acrílicas en polvo y las pinturas acrílicas al disolvente. También es útil como diluyente para adhesivos de resina epoxi, estabilizador para cloruro de vinilo, resina de intercambio iónico y aglutinante para tintas de impresión.

Los polímeros fabricados mediante la polimerización del metacrilato de glicidilo solo no suelen utilizarse industrialmente. Los polímeros que copolimerizan metacrilato de glicidilo con otros monómeros se utilizan en diversas aplicaciones debido a la reactividad de los grupos glicidilo.

Propiedades del Metacrilato de Glicidilo

El metacrilato de glicidilo tiene diferentes propiedades de reactividad. Como tiene tanto una fracción polimerizable como una fracción reaccionable de apertura de anillo, se utiliza para reacciones de apertura de anillo en polímeros en los que se ha introducido metacrilato de glicidilo en la molécula mediante una reacción de polimerización. Por ejemplo, es útil para impartir reactividad (reactividad de apertura de anillo) a polímeros acrílicos obtenidos por reacciones de polimerización.

La reacción de polimerización da lugar a un polímero acrílico polimerizado que pasa a formar parte del polímero acrílico. Los grupos glicidilo del polímero acrílico polimerizado pueden combinarse además, por ejemplo, con grupos hidroxi (-OH) de otros compuestos.

De este modo, el metacrilato de glicidilo pasa a formar parte del polímero acrílico reactivo tras la polimerización a través de una reacción de polimerización.

Estructura del Metacrilato de Glicidilo

El metacrilato de glicidilo tiene una estructura molecular en la que el grupo -OH del alcohol glicidílico está unido por éster al grupo -COOH del ácido metacrílico. En otras palabras, la estructura molecular del metacrilato de glicidilo tiene tanto un doble enlace polimérico del ácido metacrílico como un éter cíclico (anillo de tres miembros) del alcohol glicidílico.

También es un compuesto con una fracción de ácido metacrílico y una fracción de glicidilo (grupo glicidilo) en la molécula. La fracción de ácido metacrílico tiene un doble enlace y puede polimerizarse mediante un iniciador de polimerización radical para formar un polímero. El grupo glicidilo se combina fácilmente, por ejemplo, con grupos hidroxi (-OH) de otros compuestos mediante reacciones de apertura de anillo.

Más Información sobre el Metacrilato de Glicidilo

Grupos Glicidilo en el Metacrilato de Glicidilo

El grupo glicidilo del metacrilato de glicidilo tiene una estructura similar a la de un grupo epoxi. La diferencia entre un grupo glicidilo y un grupo epoxi es que el grupo glicidilo tiene un carbono más.

Un grupo epoxi está formado por dos carbonos (C) y un oxígeno (O) formando un triángulo. El grupo glicidilo, en cambio, tiene un carbono (C) más unido a un carbono (C) de este triángulo.

¿Qué es el Metaldehído?

El metaldehído (en inglés: metaldehído) es una sustancia clasificada como compuesto orgánico, un tetrámero del acetoaldehído acetalizado.

Su número de registro CAS es 108-62-3. Sus alias incluyen el nombre IUPAC 2,4,6,8-tetrametil-1,3,5,7-tetraoxocan, así como el nombre convencional metaacetaldehído.

Usos del Metaldehído

El principal uso del metaldehído es como insecticida. Se utiliza en forma de gránulos mezclados con harina de cereales o como hidrato en agentes para el control de babosas y caracoles.

Esto se debe a que el metaldehído es una sustancia que induce parálisis y provoca secreción mucosa y contracciones en babosas, caracoles y mejillones manzana de agua dulce por absorción oral y por contacto de los gasterópodos. También se utiliza en mezclas con otros agentes como antihelmíntico para escarabajos peloteros y grillos.

Otros usos incluyen como material para combustible sólido portátil para camping y otras aplicaciones.

Propiedades del Metaldehído

El metaldehído tiene una fórmula molecular de C8H16O4, un peso molecular de 176,2, un punto de fusión de 246,2°C, un punto de ebullición (punto de sublimación) de 112°C y un aspecto sólido blanco a temperatura ambiente.

Tiene un olor característico a mentol. Su densidad es de 1,27 g/mL y su punto de inflamación es de 36°C. Se considera una sustancia inflamable. La solubilidad en agua es de 0,222 g/L. La sustancia es fácilmente soluble en tolueno, metanol, benceno y cloroformo.

Propiedades del Metaldehído

Las sustancias puras de metaldehído se venden principalmente como productos reactivos para investigación y desarrollo. La sustancia vendida se trata principalmente como un polímero con fórmula molecular (CH3CHO)n y número de registro CAS 9002-91-9.

Los tipos de capacidad incluyen 25 g., 500 g. y 1 kg., y se ofrecen principalmente en capacidades que son fáciles de manejar en el laboratorio. Pueden tratarse como productos reactivos que requieren almacenamiento refrigerado, o pueden considerarse almacenables a temperatura ambiente. Aparte de las sustancias puras, es una sustancia contenida y comercializada en repelentes de babosas y caracoles y combustibles sólidos.

Más Información sobre el Metaldehído

1. Síntesis del Metaldehído

Los métodos para sintetizar metaldehído incluyen la acción del bromuro de calcio y el bromuro de hidrógeno sobre el acetaldehído a 0°C, así como la reacción del cloruro de calcio y el ácido clorhídrico sobre el acetaldehído.

2. Reacción Química del Metaldehído

El metaldehído es un cristal incoloro en forma de aguja con la fórmula molecular (C2H4O)4 , el tetrámero del acetaldehído, que se convierte gradualmente en paraldehído, el trímero del acetaldehído. Por tanto, la sustancia suele ser una mezcla de ambos. Cuando se calienta, el Metaldehído comienza a descomponerse gradualmente a 80 °C y produce humos y gases irritantes.

3. Información Básica sobre el Metaldehído con Grado de Polimerización n

Los metaldehídos comerciales suelen tratarse como un polímero con fórmula molecular (CH3CHO)n (número de registro CAS 9002-91-9). En el caso de esta sustancia, se maneja como un polvo cristalino blanco con un punto de fusión de 246,2°C.

Su punto de inflamación es de 55°C y, al igual que la sustancia antes mencionada, es un sólido inflamable. Es soluble en cloroformo caliente y se considera casi insoluble en agua, etanol y acetona.

4. Información sobre la Toxicidad del Metaldehído

Se ha informado de que el metaldehído es tóxico para el cuerpo humano por ingestión oral, además de causar irritación ocular y daños en el sistema nervioso. También es una sustancia que puede causar daños en el sistema nervioso, el hígado y los testículos debido a una exposición prolongada o repetida.

Si se ingiere metaldehído accidentalmente, se transforma en aldehídos y ácidos en el estómago, provocando desde síntomas leves como babeo hasta síntomas graves como vómitos, diarrea, fiebre alta y convulsiones.