投稿者: yako77

Qu’est-ce que la butylscopolamine ?

La butylscopolamine est un dérivé de l’alcaloïde scopolamine, un produit chimique avec un groupe butyle attaché à l’atome d’azote de la scopolamine.

Il est également appelé hyoscine-N-butylbromide. La butylscopolamine possède des propriétés parasympathomimétiques et antispasmodiques et ses principales utilisations sont celles de relaxant musculaire et d’antispasmodique. En relâchant le tonus des muscles lisses, elle soulage les spasmes du système digestif et les symptômes tels que l’indigestion, les douleurs d’estomac et les anomalies de la motilité intestinale.

Elle est classée comme un substitut de l’atropine, une classe de médicaments anticholinergiques parasympathomimétiques synthétisés pour avoir un effet similaire à celui de l’atropine. Des effets secondaires tels que la sécheresse de la bouche, l’augmentation de la pression intraoculaire et la dysurie ont été signalés, ainsi que diverses contre-indications telles que la colite hémorragique et l’hypertrophie de la prostate, qui nécessitent une utilisation prudente.

Utilisations de la butylscopolamine

La butylscopolamine est principalement utilisée pour contrôler les douleurs abdominales et les crampes d’estomac. Les douleurs abdominales sévères sont causées par des spasmes dans le tractus gastro-intestinal, comme l’estomac et les intestins, ou par des spasmes dans les muscles de l’utérus. La butylscopolamine peut calmer ces spasmes musculaires en inhibant le système nerveux parasympathique.

Les principaux effets secondaires sont des troubles de la régulation du cristallin, une sécheresse buccale, une constipation et des maux de tête. Dans de très rares cas, des effets secondaires graves tels que le choc anaphylactique peuvent également se produire. La butylscopolamine est contre-indiquée chez les patients souffrant de glaucome, de diarrhée bactérienne et de maladies cardiaques.

Propriétés de la butylscopolamine

La butylscopolamine est une poudre cristalline blanche à presque blanche, incolore et ayant une faible odeur caractéristique. Elle a un poids moléculaire de 440,4 et est légèrement soluble dans l’eau et soluble dans l’alcool et le chloroforme.

La butylscopolamine agit comme un médicament anticholinergique, en inhibant de manière compétitive les récepteurs de l’acétylcholine (principalement les récepteurs muscariniques). Cela réduit les spasmes et la tension dans le système digestif, soulageant les symptômes tels que l’indigestion, les douleurs d’estomac et la motilité anormale de l’intestin. La butylscopolamine est également un dérivé de la scopolamine et agit principalement sur le système nerveux périphérique, car son passage vers le système nerveux central est restreint. Cela peut réduire les effets secondaires causés par le système nerveux central.

L’absorption de la butylscopolamine administrée est rapide et les effets apparaissent relativement vite. Le métabolisme a lieu principalement dans le foie et est excrété dans l’urine par les reins.

Structure de la butylscopolamine

La butylscopolamine est un dérivé de la scopolamine, un alcaloïde végétal appelé tropane. Sa molécule est constituée d’un squelette de tropane cyclique avec des groupes fonctionnels esters. Elle contribue à l’activité de.

La butylscopolamine possède un groupe butyle attaché à la structure de la scopolamine. Ce groupe fonctionnel limite le passage de la butylscopolamine vers le système nerveux central plus que la scopolamine. Elle agit donc principalement sur le système nerveux périphérique, réduisant ainsi les effets secondaires causés par le système nerveux central.

La butylscopolamine existe généralement sous forme de sels d’ammonium quaternaire. Cette structure rend la butylscopolamine moins liposoluble, ce qui augmente sa solubilité dans l’eau et limite son transfert dans le cerveau.　

Autres informations sur la butylscopolamine

Comment la butylscopolamine est-elle produite ?

La butylscopolamine est synthétisée à partir de la scopolamine.

1. Extraction de la scopolamine
La scopolamine est extraite de plantes aubergines telles que l’ipomée, la jimsonweed et la mandragore. Les alcaloïdes sont extraits des feuilles et des racines de ces plantes et la scopolamine est purifiée.

Plusieurs méthodes de synthèse chimique de la scopolamine ont été rapportées. L’extraction à partir de plantes est plus courante à l’échelle industrielle en raison des réactions en plusieurs étapes et de la technologie avancée requise.

2. N-alkylation de la scopolamine
Des groupes butyle sont introduits dans les atomes d’azote de la scopolamine. Ce processus est réalisé en faisant réagir la scopolamine avec des halogénures de butyle tels que le bromobutane.

Qu’est-ce que le fluorobenzène ?

Le fluorobenzène est un composé organique dont la formule moléculaire est C6H5F. Sa structure est caractérisée par le remplacement d’un atome d’hydrogène du benzène par un atome de fluor.

Son numéro d’enregistrement CAS est 462-06-6. Il a un poids moléculaire de 96,1, un point de fusion de -44 °C et un point d’ébullition de 85 °C. Il s’agit d’un liquide clair incolore ou brun-jaune clair à température ambiante. Il se caractérise par une odeur particulière. Sa densité est de 1,025 g/ml. Il est miscible à l’éther, extrêmement soluble dans l’éthanol et l’acétone, mais pratiquement insoluble dans l’eau.

Utilisations du fluorobenzène

Le fluorobenzène est une matière première organique utile composée de fluor. Il est utilisé comme matière première synthétique et comme agent d’extraction pour les composés organiques tels que les pesticides et les produits pharmaceutiques.

Il est également considéré comme un composé relativement inerte en raison de la force de ses liaisons carbone-fluor et est souvent utilisé comme solvant organique. Il se caractérise par un point de fusion nettement inférieur à celui du benzène (5,5 °C) mais par un point d’ébullition presque identique. Il convient toutefois de noter qu’il peut cristalliser en se coordonnant avec des complexes métalliques.

Propriétés du fluorobenzène

1. Synthèse du fluorobenzène

Le fluorobenzène est synthétisé en laboratoire par décomposition thermique du tétrafluoroborate de benzènediazonium. Le chauffage du tétrafluoroborate de benzènediazonium solide produit deux substances volatiles, le trifluorure de bore et le fluorobenzène, qui peuvent être séparées en raison de leurs points d’ébullition différents.

Il existe une autre méthode de synthèse dans laquelle le chlorure de benzènediazonium est transformé en un sel de pipéridine, qui est ensuite traité avec de l’acide fluorure d’hydrogène. C’est par cette méthode que le fluorobenzène a été synthétisé pour la première fois en 1886.

2. Propriétés chimiques du fluorobenzène

Les fluorobenzènes sont plus susceptibles de réagir avec des électrophiles en position para en raison de la nature donneuse d’électrons de l’atome de fluor. Par conséquent, la conversion en 1-bromo-4-fluorobenzène se fait avec des rendements relativement élevés. La liaison C-F est également une liaison relativement stable en raison de son énergie de liaison élevée.

En tant que composé relativement stable, il est utilisé comme solvant, mais il peut également être coordonné à des complexes métalliques, provoquant leur cristallisation.

Il est considéré comme stable dans des conditions de stockage normales, mais doit être conservé à l’abri des températures élevées, de la lumière directe du soleil et des flammes. Il réagit également avec les agents oxydants puissants et doit donc être stocké à l’abri des mélanges.

Types de fluorobenzène

Le fluorobenzène est principalement vendu sous forme de réactifs de R&D et de produits de l’industrie chimique.

Dans les réactifs de R&D, il est disponible en différents volumes tels que 5 g, 25 g, 100 g et 500 g. Ces produits réactifs peuvent être manipulés à température ambiante. Le produit est principalement utilisé comme matière première pour la synthèse organique. Le fluorobenzène-d5, dont l’atome d’hydrogène est remplacé par un deutérium, est également disponible en tant que produit réactif. Cette substance est principalement utilisée comme solvant pour les mesures RMN.

En tant que produit destiné à l’industrie chimique, il est fourni à l’échelle du gramme et de la tonne. En grandes quantités, il est souvent manipulé dans des fûts ou des réservoirs et, en raison de sa grande taille, il est généralement stocké dans un endroit frais et sombre.

Autres informations sur le fluorobenzène

Informations de sécurité et législation sur le fluorobenzène

Le fluorobenzène est un liquide hautement inflammable dont le point d’éclair est de -8°C. C’est pourquoi il est désigné comme “substance dangereuse de classe IV, pétrole n° 1, classe de danger II” en vertu de la loi japonaise sur les services d’incendie.

En ce qui concerne les risques pour le corps humain, de graves lésions oculaires et des tests de mutagénicité des cellules germinales ont été effectués, et il existe un risque de maladies héréditaires. C’est pourquoi la loi sur la santé et la sécurité au travail désigne cette substance comme une “substance chimique, etc. dont la mutagénicité est reconnue” et comme une “substance dangereuse et inflammable”.

Il est désigné comme “liquide inflammable” en vertu des règlements sur le transport et le stockage des marchandises dangereuses par les navires, et en outre en vertu de la loi sur l’aéronautique civile. Il doit être utilisé correctement, conformément à la loi.

Qu’est-ce que le fluorène ?

Le fluorène est un hydrocarbure aromatique qui se présente sous la forme d’un cristal brillant, incolore et en forme de plaque.

Il est obtenu par distillation du goudron de houille et est insoluble dans l’eau, mais soluble dans l’éther et le benzène. Le fluorène, qui contient généralement des impuretés, a tendance à devenir fluorescent. En particulier, les solutions d’alcool sont caractérisées par une faible fluorescence violette.

Le fluorénone est aussi obtenue par oxydation. Il est utilisé comme intermédiaire dans la production de colorants et se caractérise par la grande réactivité du groupe méthylène en position 9 dans sa structure chimique. Le groupe méthylène réagit avec les aldéhydes et les esters carboxyliques en présence d’une base pour produire des dérivés éthylidéniques et cétoniques.

Utilisations du fluorène

Le fluorène est utilisé comme matière première pour la synthèse de divers produits chimiques, ainsi que dans les dispositifs EL organiques (dispositifs électroniques organiques) en tant que couche d’émission et couche de transport de charge. Il est également utilisé comme matière première pour la production de fluorénone.

Le fluorénone est un composé utilisé comme matière première pour les “photoconducteurs électrophotographiques”, les “résines fonctionnelles” et les “intermédiaires organiques”. Divers dérivés attirent l’attention dans les domaines des “photoconducteurs”, des “matériaux photo-fonctionnels”, des “résines fonctionnelles”, des “intermédiaires organiques” et de l'”EL organique”.

Introduits dans les résines, ils leur confèrent des propriétés inégalées, telles que l’effet d’un indice de réfraction élevé et d’une faible biréfringence, ainsi qu’une meilleure résistance à la chaleur. Ils sont donc largement utilisés dans les écrans à cristaux liquides, les lentilles des appareils photo des téléphones portables et les matériaux liés aux semi-conducteurs.

Il est également utilisé comme matière première pour les colorants fluorescents et les colorants, en particulier le colorant fluorescéine, qui émet une fluorescence verte à jaune, et est largement utilisé dans l’analyse biochimique. Il est également utilisé comme réactif dans les réactions de synthèse organique, par exemple dans la synthèse de composés aromatiques tels que l’acide phtalique, les esters d’acide acétique et les amines. Parmi les autres utilisations connues, on peut citer l’utilisation comme additif dans les carburants pour la protection de l’environnement, en raison de son efficacité à éliminer les composés soufrés des carburants.

Propriétés du fluorène

Le fluorène est un solide incolore dont le point de fusion est de 116-118°C, le point d’ébullition de 295°C et la densité de 1,17 g/cm3 (20°C). Sa solubilité dans l’eau est de 0,005 g/100 ml et, bien qu’aucun risque pour la santé n’ait été signalé, l’inhalation peut provoquer une irritation des voies respiratoires, des maux de tête et des vertiges.

1. Propriétés physiques

Solide cristallin clair, incolore, aromatique. Il est insoluble dans l’eau et soluble dans l’alcool et les solvants organiques tels que le benzène et le toluène. Il présente une faible activité de surface avec l’eau et ne convient pas comme agent tensioactif.

2. Propriétés chimiques

Le fluorène est un hydrocarbure aromatique, plus réactif que le noyau benzénique, utilisé dans les réactions de synthèse organique. Les fluorènes sont aromatiques et possèdent un système conjugué dû à la liaison π entre les anneaux benzéniques. Lorsqu’ils sont excités par la lumière, ils émettent leur propre fluorescence. Il est donc utilisé comme matière première pour les colorants fluorescents et comme matériau luminescent.

Il est chimiquement stable, stable à la lumière et à l’air, et a une odeur aromatique forte et distinctive. Il a un point de fusion et un point d’ébullition élevés, résiste à la chaleur, est soluble dans les solvants organiques et est considéré comme luminescent en raison de ses propriétés d’absorption de la lumière.

Autres informations sur le fluorène

1. Synthèse du fluorène

Il existe de nombreuses méthodes de synthèse du fluorène. Les plus courantes sont les suivantes :

Réaction de Diels-Alder
La réaction de Diels-Alder est une réaction entre un diène et une énone pour former du cyclohexadiène. Grâce à cette réaction, le cyclohexadiène peut être ouvert par anneau pour donner du fluorène.

Réaction de Friedel-Crafts
La réaction de Friedel-Crafts est largement utilisée dans la synthèse de composés aromatiques. Dans cette réaction, le cycle benzénique est acylé avec un acide de Lewis, tel que le chlorure d’aluminium, suivi d’une réaction de déshydrogénation pour donner du fluorène.

Cycloaddition
La cycloaddition est une réaction dans laquelle les composés à double liaison réagissent entre eux pour former des composés cycliques. Cette réaction peut être utilisée pour produire du diphénylbutène, un précurseur du fluorène, qui peut ensuite être oxydé pour donner du fluorène.

Décomposition thermique
Le fluorène peut être produit par pyrolyse d’hydrocarbures aromatiques à haute température. Cette méthode est relativement simple et permet de synthétiser du fluorène en grandes quantités, mais elle nécessite une purification car le produit peut contenir une forte proportion d’impuretés.

Les dérivés du fluorène peuvent également être synthétisés par des réactions de couplage croisé en présence de catalyseurs au palladium à partir de diiodobiphényles et d’autres dihalobiphényles.

2. Mécanisme de réaction pour la synthèse des dérivés du fluorène

L’addition oxydative se produit, dans laquelle le Pd zéro valent est oxydé en Pd divalent, suivie d’une réaction d’échange de métaux avec l’acétylure de cuivre pour combiner l’acétylène. La cyclisation se produit en répétant deux fois la réaction de couplage croisé de désorption réductrice, dans laquelle le Pd divalent est désorbé tout en étant réduit en Pd zéro valent.

Qu’est-ce que la fluorescéine ?

La fluorescéine est une poudre jaune-rouge dont la formule chimique est C20H12O5 et le poids moléculaire 332,31.

Elle a été synthétisée par le chimiste allemand Adolf von Beyer en 1871. La fluorescéine est insoluble dans l’eau et légèrement soluble dans l’éthanol.

Il s’agit d’un colorant fluorescent connu pour sa fluorescence vert vif. Grâce à ses propriétés optiques, elle peut être utilisée dans divers domaines, notamment les biosciences, les diagnostics et les techniques de microscopie.

La fluorescéine est obtenue en chauffant de l’anahydride phtalique et du résorcinol sous du chlorure de zinc à 210°C pour provoquer une réaction de condensation.

Utilisations de la fluorescéine

En raison de ses propriétés fluorescentes uniques, la fluorescéine est utilisée dans divers domaines, notamment les biosciences, le diagnostic médical et la chimie analytique.

1. Biosciences

La fluorescéine est largement utilisée en microscopie à fluorescence et en biologie cellulaire. En conjuguant la fluorescéine à des anticorps ou à des sondes d’acide nucléique et en les liant à des molécules cibles ou à des structures cellulaires spécifiques, il est possible de suivre la position et le mouvement de l’objet observé.

2. Diagnostics médicaux

Les immunodosages par fluorescence et l’hybridation in situ par fluorescence (FISH), ainsi que d’autres techniques, utilisent la fluorescence comme moyen de diagnostic. (FISH) et d’autres techniques utilisent la fluorescéine pour détecter des agents pathogènes et des mutations génétiques. Dans le domaine de l’ophtalmologie, la fluorescéine peut également être utilisée comme réactif de diagnostic lors de l’angiographie.

3. Chimie analytique

Les sondes fluorescentes à base de fluorescéine sont utilisées comme capteurs chimiques pour détecter des ions spécifiques ou de petites molécules. La liaison à l’analyte modifie l’intensité de la fluorescence, ce qui permet une analyse quantitative.

La fluorescéine est également utilisée pour détecter l’ammoniac dans les eaux de puits et les rivières.

Propriétés de la fluorescéine

La fluorescéine est très sensible à la lumière et émet une fluorescence verte lorsqu’elle est exposée aux UV ou à la lumière visible. Elle est également soluble dans l’eau et l’intensité de sa fluorescence varie en fonction du pH.

Cette sensibilité au pH est une caractéristique de la fluorescéine, l’intensité de la fluorescence étant généralement la plus élevée dans la plage de pH 7-9. Les groupes hydroxyles des molécules de fluorescéine peuvent en effet facilement laisser passer des protons et la morphologie de la molécule change en fonction de l’acidité de l’environnement.

La fluorescéine est relativement stable face aux acides et aux bases et ne se dégrade pas dans de nombreux cas. Toutefois, elle peut se dégrader dans des conditions de pH extrêmes. La fluorescéine n’est pas photostable et peut être soumise à une dégradation progressive en fonction de la lumière à laquelle elle est exposée. Une protection contre la lumière est nécessaire pendant l’utilisation et le stockage.

Structure de la fluorescéine

La fluorescéine est très sensible aux UV et à la lumière visible et émet une fluorescence verte brillante lorsqu’elle est irradiée par la lumière. Cette fluorescence est due à un système pi-électronique conjugué intramoléculaire, qui libère des photons lors du retour de l’état excité à l’état fondamental.

La fluorescéine est un composé organique avec un squelette de xanthène. Le squelette du xanthène est une structure hautement planaire composée de trois anneaux, qui présente des propriétés optiques uniques en raison de la formation d’un système π-électronique conjugué.

De plus, des groupes hydroxyles sont présents dans la molécule de fluorescéine aux positions 3 et 6. Ces groupes hydroxyles améliorent la solubilité de la fluorescéine dans l’eau. En raison du transfert de protons, provoquent une modification de l’intensité de la fluorescence en fonction du pH.

Autres informations sur la fluorescéine

Méthodes de production de la fluorescéine

La fluorescéine est synthétisée à partir de la phtaléine et du résorcinol. Deux méthodes principales sont utilisées pour cette réaction

1. Synthèse par la réaction de Friedel-Crafts
Cette méthode de synthèse implique la réaction de la phtaléine et du résorcinol en présence d’une base. La réaction se produit lorsque le groupe carbonyle de la phtaléine réagit avec le groupe hydroxyle du noyau benzénique du résorcinol pour former une structure 9-one, ce qui donne la fluorescéine.

2. Synthèse par la réaction de Wittig
Dans cette méthode de synthèse, le réactif de Wittig est d’abord généré à l’aide d’iodométhane et de triphénylphosphine.

Le réactif de Wittig agit sur la phtaléine pour former une liaison oléfinique, qui réagit ensuite avec le résorcinol pour produire de la fluorescéine.

Qu’est-ce que le fluorure de fer ?

Il existe plusieurs types de fluorure de fer, notamment le fluorure de fer(II), le fluorure de fer(II,III) et le fluorure de fer(III). Le fluorure de fer(III) est le plus couramment manipulé. Le fluorure de fer est classé comme corrosif et irritant pour la peau selon la classification du SGH.

Il est désigné comme une substance dangereuse et toxique.

Utilisations du fluorure de fer

Le fluorure de fer est notamment utilisé comme émail pour la céramique et la porcelaine, et comme matière première pour divers catalyseurs.

D’autres utilisations connues comprennent la formation de films passifs sur des métaux tels que l’acier inoxydable. La résistance à la corrosion peut être améliorée en utilisant le fluorure de fer pour former un film passif de fluorure sur des surfaces métalliques telles que l’acier inoxydable. Bien que l’acier inoxydable soit généralement un matériau très résistant à la corrosion, les gaz très réactifs et corrosifs que sont le chlorure d’hydrogène et le fluorure d’hydrogène sont utilisés dans les processus de fabrication des semi-conducteurs, où la corrosion et d’autres problèmes peuvent survenir.

Propriétés du fluorure de fer

La forme anhydre du fluorure de fer (III) se présente sous la forme d’un cristal ou d’une poudre de couleur blanche à verte. L’hydrate est rose pâle. Son point de fusion est supérieur à 1 000°C et il est insoluble dans l’eau. Il est soluble dans le fluorure d’hydrogène et légèrement soluble dans d’autres acides lorsqu’il est chauffé. Il est utilisé dans la fabrication de céramiques et est hautement toxique.

Le fluorure de fer est un solide antiferromagnétique thermiquement fort, constitué d’un centre de fer(III) à spin élevé. Les anhydrides et hydrates de fluorure de fer(III) sont hygroscopiques. Le fluorure de fer(III) forme [FeF4][XeF5] avec l’hexafluorure de xénon.

Structure du fluorure de fer(III)

Le fluorure de fer(III) est également appelé trifluorure de fer et sa formule chimique est représentée par FeF3. Son poids moléculaire est de 112,84 g/mol et sa densité de 3,52 g/cm3.

Le fluorure de fer (III) trihydraté a un poids moléculaire de 166,89 g/mol et une densité de 2,3 g/cm3. Deux formes cristallines sont connues : le type α et le type β. Le type α peut être préparé par évaporation de solutions HF contenant Fe3+ à température ambiante et le type β par évaporation au-dessus de 50°C. La forme α solide est instable et passe à la forme β en quelques jours.

Autres informations sur le fluorure de fer

1. Synthèse du fluorure de fer(III)

Le fluorure de fer(III) pur n’est pas identifié dans les minéraux. Cependant, la forme hydratée est très rarement connue sous le nom de topsøeite, qui est un minéral de fumerolles. Il est généralement trihydraté et sa structure chimique est FeF[F0.5(H2O)0.5]4∙H2O.

Le fluorure d’hydrogène est produit par la réaction du chlorure de fer avec le fluorure d’hydrogène. D’autres méthodes sont également connues, telles que le chauffage et la déshydratation de l’hydrate obtenu par dissolution de l’hydroxyde de fer dans l’acide fluorure d’hydrogène.

2. Propriétés du fluorure de fer(II)

Le fluorure de fer est un cristal jaune pâle. Il a un point de fusion de 970°C et un point d’ébullition de 1100°C. Il se transforme en oxyde de fer(III) lorsqu’il est chauffé à l’air. Il est légèrement soluble dans l’eau et soluble dans les acides. Il est insoluble dans l’éther et l’éthanol. D’après la diffraction des neutrons à basse température, le fluorure de fer est antiferromagnétique.

Le fluorure de fer(II) est formé par la réaction à chaud du fer avec le fluorure hydrogène. Il s’oxyde dans l’air humide en (FeF3)2∙9H2O, un hydrate de fluorure de fer(III).

3. Structure du fluorure de fer(II)

Le fluorure de fer(II), également appelé bifluorure de fer, a pour formule chimique FeF2. Il a un poids moléculaire de 93,84 g/mol et une densité de 4,09 g/cm3. Le FeF2 est souvent utilisé comme catalyseur dans les réactions organiques.

Le fluorure de fer tétrahydraté est un cristal vert clair dont le poids moléculaire est de 165,902 g/mol et la densité de 2,095 g/cm3. Sa formule chimique est FeF2(OH2)4 et sa structure de coordination est octaédrique et hexaédrique. Il est insoluble dans l’eau mais soluble dans les acides.

L’octahydrate de fluorure de fer (II) est un cristal colonnaire vert d’une densité de 4,20 g/cm3. Il est utilisé pour les revêtements passifs fluorés sur les conteneurs en acier et est hautement toxique.

Qu’est-ce que le fluorure d’hydrogène ?

Le fluorure d’hydrogène est un liquide incolore, sans fumée, à l’odeur piquante caractéristique.

Il s’agit d’une molécule linéaire composée d’un atome de fluor et d’un atome d’hydrogène liés à une distance d’environ 92 pm. En raison de la liaison hydrogène, il existe une forte interaction intermoléculaire. En raison de la forte électronégativité du fluor, les fluorures d’hydrogène forment entre eux des dimères ou des multimères plus importants.

Il s’agit d’un composé inorganique dont la formule chimique est HF, le poids moléculaire 20,01 et le numéro d’enregistrement CAS 7664-39-3. Les solutions aqueuses de fluorure d’hydrogène sont connues sous le nom d’acide fluorhydrique ou acide hydrofluorique.

Propriétés du fluorure d’hydrogène

1. Propriétés physiques

Le fluorure d’hydrogène a un point de fusion de -84°C, un point d’ébullition de 20°C et une densité de 0,92. Il se caractérise par un point d’ébullition inhabituellement élevé par rapport aux autres hydrocarbures halogénés, en raison de la présence de liaisons hydrogène entre les molécules. Il est bien soluble dans l’eau et l’éthanol et soluble dans les solvants organiques tels que le benzène et le toluène.

2. Autres caractéristiques

Le fluorure d’hydrogène liquide est un solvant polaire protique ayant une grande capacité de solubilité pour une large gamme de substances. Comme pour l’eau et d’autres substances, il existe une auto-dissociation, mais les ions fluorure à forte négativité se combinent avec une autre molécule de fluorure d’hydrogène et se solvatent. L’acide fluorhydrique, une solution aqueuse de fluorure d’hydrogène, est extrêmement toxique et corrosif et doit être manipulé avec précaution.

Utilisations du fluorure d’hydrogène

1. Liés aux semi-conducteurs

Le fluorure d’hydrogène de classe 5N avec une pureté de 99,999% ou plus est utilisé dans des produits avec des niveaux d’intégration relativement faibles, tels que les panneaux à cristaux liquides. Dans les procédés de semi-conducteurs de pointe, la quantité d’impuretés affecte le rendement, une très grande pureté est donc requise. Des produits de très grande pureté de 12N sont fabriqués pour les procédés de gravure, etc. Le fluorure d’hydrogène est aussi une matière première pour les polyimides fluorés utilisés dans les panneaux d’affichage des appareils mobiles et est l’une des substances clés soutenant l’industrie de haute technologie.

2. Matière première pour les composés fluorés

Le fluorure d’hydrogène est largement utilisé dans la production de composés fluorés tels que le fréon (réfrigérant), les fluorocarbures organiques, les fluoropolymères et les produits secondaires de l’acide fluorhydrique (fluorure de potassium et fluorure de magnésium).

3. Autres

Le fluorure d’hydrogène est également utilisé pour d’autres utilisations, telles que la graduation et le modelage du verre, le matage, la fluoration des surfaces métalliques et comme catalyseur pour la synthèse organique dans la production de paraffines alkylées. Le fluorure d’hydrogène est également largement utilisé pour la métallisation (décapage lors du zingage) et comme réactif analytique.

Autres informations sur le fluorure d’hydrogène

1. Processus de production du fluorure d’hydrogène

Le fluorure d’hydrogène peut être produit en ajoutant de l’acide sulfurique concentré au spath fluor, un minerai composé principalement de fluorure de calcium, et en le chauffant. Lorsque le fluor est ajouté à l’eau, il réagit violemment pour former du fluorure d’hydrogène et de l’oxygène.

2. Fluorure d’hydrogène et verre

L’ion fluorure du fluorure d’hydrogène réagit avec l’acide silicique dans le verre pour produire de l’acide hexafluorosilicique. Il les corrode en raison de l’interaction de la formation de liaisons fortes avec les atomes de silicium et de la protonation au squelette de l’acide silicique. Le fluorure d’hydrogène gazeux réagit avec l’acide silicique pour produire du tétrafluorure de silicium. Les bouteilles en polyéthylène ou en téflon sont utilisées comme récipients pour le fluorure d’hydrogène à la place du verre.

3. Informations légales

Le fluorure d’hydrogène est considéré comme un poison non médicinal en vertu de la loi japonaise sur le contrôle des substances vénéneuses et délétères et comme une substance chimique spécifiée de classe 2 en vertu de la loi sur la sécurité et la santé industrielles. Il doit être manipulé avec une extrême prudence. Également utilisé dans la production de gaz toxiques, tels que l’enrichissement de l’uranium et le sarin, il s’agit d’un article dont l’exportation est contrôlée et, au Japon. Elle est interdite sans l’autorisation du ministre de l’économie, du commerce et de l’industrie.

4. Précautions de manipulation et de stockage

Les précautions de manipulation et de stockage sont les suivantes :

• Les récipients de stockage doivent être conservés dans un endroit bien ventilé.
• Éviter tout contact avec le verre et les matériaux inorganiques car ils sont affectés.
• Utiliser uniquement à l’extérieur ou dans des zones bien ventilées.
• Porter des gants de protection, des vêtements de protection, des lunettes de protection et des masques de protection lors de l’utilisation.
• En cas de contact avec la peau, rincer immédiatement à l’eau courante ou sous la douche.
• En cas de contact avec les yeux, rincer immédiatement et soigneusement avec de l’eau pendant plusieurs minutes.
• En cas de contact corporel ou d’exposition, contacter immédiatement un médecin.

Qu’est-ce que la phénolphtaléine ?

La phénolphtaléine est un type de composé organique, une substance dont la formule chimique est C20H14O4.

Elle possède deux squelettes phénoliques et une structure dérivée de l’anhydride phtalique, et est classée comme un type de colorant phtalique. Elle est utilisée comme indicateur acido-basique en chimie analytique, car la couleur de la solution change en fonction du pH.

Elle est parfois abrégée en PP, HIn ou phph. Numéro CAS 77-09-8. Elle possède un poids moléculaire de 318,32, un point de fusion de 258-263°C et se présente sous la forme d’un solide blanc ou jaune pâle à température ambiante. Elle est insoluble dans l’eau.

Pour les autres solvants, elle est légèrement soluble dans l’éthanol, insoluble dans l’éther diéthylique, insoluble dans le benzène et légèrement soluble dans le DMSO. Sa densité est de 1,277 g cm-3.

Utilisations de la phénolphtaléine

La phénolphtaléine est généralement utilisée comme indicateur acido-basique en chimie analytique. Les solutions de phénolphtaléine sont préparées en dissolvant la phénolphtaléine dans de l’éthanol ou dans un mélange d’éthanol et d’eau. La phénolphtaléine donne une couleur violet rougeâtre lorsqu’une base est détectée.

En tant qu’indicateur acido-basique, elle est notamment utilisée dans l’analyse du béton. Lorsque le béton se détériore, des carbonates se forment et le pH diminue. La phénolphtaléine permet donc de tester la détérioration du béton, en partant du principe que seul le béton neuf est coloré et que le béton ancien ne l’est pas.

Parmi les autres utilisations, citons la détection du sang (test de Casl-Meyer), la détection du cadmium et de l’or, l’encre de matage et la teinture des cheveux des poupées-jouets. La phénolphtaléine était autrefois utilisée comme laxatif, mais elle n’est plus utilisée en clinique en raison de sa cancérogénicité présumée à la suite d’expériences menées sur des rongeurs.

Caractéristiques de la phénolphtaléine

La phénolphtaléine est synthétisée par la condensation de deux molécules de phénol pour une molécule d’anhydride phtalique en chauffant et en mélangeant l’anhydride phtalique et le phénol dans des conditions acides. Elle se caractérise par un risque d’altération par la lumière.

Elle doit donc être stockée à l’abri des températures élevées et de la lumière directe du soleil. De plus,  le mélange avec des agents oxydants puissants est dangereux et les produits de décomposition comprennent le monoxyde de carbone (CO) et le dioxyde de carbone (CO2).

Types de phénolphtaléine

La phénolphtaléine est principalement vendue par les fabricants de réactifs comme réactif et indicateur de test et de recherche. Outre la substance pure, il existe également une solution d’éthanol à 1,0 % p/v qui peut être utilisée directement comme indicateur pour les titrages de neutralisation.

Les produits de pureté sont disponibles en différents volumes, par exemple 25 g, 100 g, 500 g, etc. Les produits de la solution d’éthanol à 1,0 w/v% sont disponibles dans des volumes tels que 100 ml, 500 ml, etc. Ils sont traités comme des produits réactifs qui peuvent être stockés à température ambiante. Réactifs stockables à température ambiante.

Un flacon en verre brun peut être utilisé pour l’emballage afin d’éviter l’altération par la lumière.

Autres informations sur la phénolphtaléine

1. La phénolphtaléine en chimie analytique

Les solutions de phénolphtaléine se caractérisent par un changement de couleur en fonction du pH. Elle est largement utilisée comme indicateur acido-basique car le changement de couleur est clair et n’est pas facilement affecté par les substances coexistantes.

Elle est incolore dans des conditions acides inférieures à un pH de 8,3, rose à rouge-violet dans des conditions basiques entre un pH de 8,3 et 13,4, et à nouveau incolore dans des conditions plus basiques que le pH 13,4. Ceci est dû au fait qu’en conditions basiques, la fraction phénolique subit une déprotonation et la structure moléculaire change.

2. Informations réglementaires sur la phénolphtaléine

La phénolphtaléine a été identifiée comme dangereuse pour le corps humain, notamment en raison du risque de cancérogénèse et de maladies héréditaires. C’est pourquoi elle a été désignée comme “substance dangereuse et dangereuse à étiqueter” et “substance dangereuse et dangereuse à notifier” en vertu de la loi sur la sécurité et la santé industrielles (Industrial Safety and Health Act) depuis 2024.

Qu’est-ce que le phénoxyéthanol ?

Le phénoxyéthanol, également connu sous le nom d’éther monophényl d’éthylène glycol et de cellosolve de phényle, est un composé organique constitué d’éthylène glycol et d’éther de phénol liés ensemble. Il a un point d’ébullition de 247°C, un point de fusion de -2°C et une densité de 1,10 g/cm3. Il se caractérise par un liquide visqueux incolore à température ambiante et une odeur de rose.

Il est facile à manipuler car il est soluble dans diverses substances, notamment l’eau, les alcools et le glycérol. On le trouve également dans le thé vert et c’est un composé organique naturel que l’on trouve dans la nature. Il s’agit d’une substance inflammable, classée comme pétrole de classe 4 n° 3 dans la loi japonaise sur les services d’incendie. Le point d’éclair à la pression ambiante est de 121 °C.

Utilisations du phénoxyéthanol

Le phénoxyéthanol est souvent utilisé comme antiseptique pour diverses choses en raison de ses propriétés antibactériennes.

Il est particulièrement utilisé dans les cosmétiques. Il y est de plus en plus souvent ajouté comme conservateur sûr et largement efficace contre de nombreux types de micro-organismes, avec des utilisations sans parabène et d’autres utilisations qui attirent l’attention. Les cosmétiques contenant du phénoxyéthanol ont une odeur fleurie caractéristique, même si aucun parfum ou autre fragrance n’est utilisé.

Outre les cosmétiques, de nombreux autres produits nécessitent un effet conservateur. Le phénoxyéthanol est utilisé dans un grand nombre de domaines, notamment les produits pharmaceutiques, les colorants, les encres, les résines, les lubrifiants, les insectifuges, les inhibiteurs de moisissures dans les peintures, les additifs dans les pellicules photographiques et les désinfectants.

Synthèse du phénoxyéthanol

Il est synthétisé en faisant réagir le phénol avec l’oxirane (oxyde d’éthylène), le bromoéthanol et le carbonate d’éthylène, ce qui donne lieu à une hydroxyéthylation.

Qu’est-ce que la phénylalanine ?

La phénylalanine est un acide aminé essentiel.

Elle est ainsi nommée parce qu’un atome d’hydrogène de la chaîne latérale de l’alanine est remplacé par un groupe phényle. Son abréviation est Phe ou F. Il existe des isomères optiques dont la biosynthèse est la L-phénylalanine.

La phénylalanine est présente dans divers aliments, notamment la viande, les fruits de mer, les œufs et les produits laitiers. Le risque de consommer trop de phénylalanine est considéré comme faible. Une consommation excessive peut entraîner un risque d’hypertension artérielle et de maladie cardiaque.

Il existe une maladie appelée phénylcétonurie dans laquelle l’enzyme qui métabolise la phénylalanine n’est pas suffisamment sécrétée. Les personnes atteintes de cette maladie doivent être prudentes lorsqu’elles consomment de la phénylalanine, car elle peut s’accumuler en excès dans l’organisme.

Utilisations de la phénylalanine

La phénylalanine est utilisée comme matière première de l’édulcorant artificiel aspartame. L’aspartame est synthétisé à partir de la phénylalanine et de l’acide aspartique. Il est utilisé sous forme de granulés ou de sirop ou ajouté aux boissons non alcoolisées, aux confiseries et aux médicaments.

Il est également utilisé par l’organisme comme matériau pour les neurotransmetteurs tels que la dopamine et la noradrénaline. Ces substances ont pour effet d’élever l’esprit et d’augmenter la pression sanguine. On s’attend donc à ce qu’elles aient un effet positif sur la dépression.

En cosmétique, ces substances sont utilisées dans les revitalisants pour les cheveux et la peau. Les agents de conditionnement sont des matières premières utilisées pour protéger la peau et les cheveux en empêchant l’évaporation de l’humidité de la peau. Leur signification est similaire à celle des agents améliorant la sensation, car leur objectif principal est d’améliorer la sensation de la peau.

Propriétés de la phénylalanine

La phénylalanine est un cristal blanc, soluble dans de petites quantités d’eau mais insoluble dans les solvants organiques tels que l’éthanol. Elle se décompose et fond à environ 283 °C. Le pH d’une solution aqueuse 1:100 se situe entre 5,4 et 6,0, ce qui indique une acidité.

La phénylalanine est la source de l’édulcorant artificiel aspartame, qui a lui-même un goût amer. L’isomère optique D-phénylalanine a un goût sucré.

Structure de la phénylalanine

La phénylalanine est un acide aminé à noyau benzénique. Sa structure est telle que les atomes d’hydrogène de la chaîne latérale de l’alanine sont remplacés par des groupes phényles. Le nom phénylalanine est d’ailleurs dérivé de cette structure.

Autres informations sur la phénylalanine

1. Substances produites à partir de la phénylalanine

L’aspartame
L’édulcorant artificiel aspartame est un dérivé dipeptidique de la phénylalanine et de l’acide aspartique. Les dérivés dipeptidiques sont des polymères d’acides aminés dans lesquels deux acides aminés sont liés par des liaisons amides. Plus précisément, l’aspartame se forme lorsque les groupes aminés de la phénylalanine forment des liaisons amide avec les groupes carboxyle de l’acide aspartique.

Tyrosine
La phénylalanine est métabolisée en tyrosine dans le foie. Les molécules comportant un groupe hydroxy substitué en position para de la phénylalanine sont appelées tyrosines. La phosphorylation des résidus tyrosine dans les protéines joue un rôle très important dans les mécanismes de signalisation in vivo.

La phénylcétonurie est une maladie génétique dans laquelle la phénylalanine ne peut être métabolisée normalement en raison d’un déficit de l’enzyme qui catalyse la réaction d’hydroxylation en tyrosine. Cette maladie se développe dans la petite enfance et nécessite un traitement tel qu’un régime pauvre en phénylalanine, mais elle peut désormais être détectée précocement par des tests sanguins chez les nouveau-nés.

2. Biosynthèse de la phénylalanine

La phénylalanine est biosynthétisée dans les plantes et dans de nombreux micro-organismes par l’acide shikimique à partir de l’acide préfénique, un métabolite du sucre. L’acide préfénique est décarboxylé et perd simultanément son groupe hydroxy en phénylpyruvate. Le phénylpyruvate subit un transfert de groupe aminé pour former la phénylalanine et l’acide α-cétoglutarique.

La plupart des synthèses biomoléculaires aromatiques se font par cette voie, et les mammifères qui ne possèdent pas cette voie de l’acide shikimique ne peuvent pas le synthétiser dans leur organisme. Comme l’homme ne possède pas cette voie de l’acide shikimique, la phénylalanine est classée parmi les acides aminés essentiels.

Qu’est-ce que la phénylhydrazine ?

La phénylhydrazine est un composé organique classé parmi les dérivés de l’hydrazine.

Sa formule chimique est C6H8N2 : elle est composée d’un anneau benzénique dont un hydrogène a été remplacé par de l’hydrazine (-NH-NH2).

Son poids moléculaire est de 108,14, son point de fusion de 19,5°C et son point d’ébullition de 243,5°C (décomposition). À température ambiante, il s’agit d’un liquide huileux ou d’un cristal incolore à jaune, qui devient rouge foncé lorsqu’il est exposé à l’air et à la lumière. Sa densité est de 1,0978 g/cm3. La substance est légèrement soluble dans l’éthanol et l’acétone et insoluble dans l’eau.

L’exposition humaine peut provoquer une dermatite de contact et une anémie hémolytique aiguë, et des effets néfastes sur le foie et les reins ont été signalés pour cette substance. Elle doit être manipulée avec précaution.

Utilisations de la phénylhydrazine

Les principales utilisations de la phénylhydrazine comprennent les intermédiaires synthétiques pour les colorants, les produits pharmaceutiques et les produits chimiques agricoles, les réactifs pour la détection des sucres, des aldéhydes et des cétones, et l’analyse de la précipitation des métaux.

Elle est souvent utilisée comme intermédiaire de synthèse, en particulier pour les indoles.

Principe de la phénylhydrazine

La phénylhydrazine est connue pour devenir brun rougeâtre à l’exposition à l’air et à la lumière. C’est également une substance qui forme 1/2 hydrates.

Elle est connue pour réagir avec les agents oxydants, notamment de manière intense avec le dioxyde de plomb. Lors du stockage du produit, il est nécessaire d’éviter tout mélange avec ces substances. Le monoxyde de carbone, le dioxyde de carbone et les oxydes d’azote se forment également lors de la combustion.

Types de phénylhydrazine

La phénylhydrazine est principalement vendue comme réactif pour la recherche et le développement. Elle est disponible sous forme de produit autonome ou de sel d’hydrochlorure.

Les produits réactifs de la phénylhydrazine sont disponibles dans des volumes de laboratoire faciles à manipuler tels que 5 g , 5 g , 100 g , 500 g , 25 mL , 100 mL et 500 mL. Ces produits réactifs peuvent être conservés à température ambiante. Ils sont disponibles dans des récipients en verre et dans d’autres récipients.

Le chlorhydrate de phénylhydrazine est également un produit réactif disponible dans des contenances telles que 5 g , 100 g , 500 g et est fourni dans des bouteilles en polyéthylène. Il est parfois manipulé comme un réactif nécessitant un stockage réfrigéré.

Autres informations sur la phénylhydrazine

1. Synthèse de la phénylhydrazine

La synthèse de la phénylhydrazine est réalisée par une réaction en deux étapes. Tout d’abord, l’aniline est oxydée avec du nitrite de sodium en présence d’acide chlorhydrique. La phénylhydrazine peut être produite en réduisant le sel de diazonium issu de cette réaction.

L’hydroxyde de sodium et le sulfite de sodium sont utilisés dans la réaction de réduction. Le chlorure d’étain (II) peut également être utilisé comme agent réducteur.

2. Réaction chimique de la phénylhydrazine

La phénylhydrazine réagit avec les aldéhydes et les cétones pour former des phénylhydrazones et avec l’α-cétol pour former des osazones. Il s’agit donc d’une substance parfois utilisée comme réactif de détection de ces substances.

En termes de chimie de synthèse, elle est utilisée comme matière première synthétique pour les composés hétérocycliques tels que les pyrazoles et les pyridazines, et est également un intermédiaire synthétique pour divers indoles. Une réaction particulièrement connue est la synthèse de l’indole de Fischer (synthèse de l’indole de Fischer).

3. Informations relatives à la sécurité et à la réglementation concernant la phénylhydrazine

La phénylhydrazine est une substance toxique connue pour provoquer une dermatite de contact, une anémie hémolytique aiguë et des effets néfastes sur le foie et les reins chez l’homme. Des risques cancérigènes et des maladies héréditaires ont également été constatés.

C’est pourquoi elle est désignée comme substance chimique existante mutagène et comme substance dangereuse, etc.

Comme il y a eu des cas d’empoisonnement et d’autres accidents industriels dans le passé, la substance doit être manipulée en toute sécurité, conformément à la loi.