Was ist Kaliumiodat?
Kaliumiodat ist eine Art von Jodatsalz mit der chemischen Formel KIO3.
Es ist ein farbloser Kristall, der in Wasser löslich, aber in Ethanol unlöslich ist. Es ist bei Raumtemperatur stabil und zerfällt beim Erhitzen in Kaliumiodid (KI) und Sauerstoff.
Kaliumiodat wird durch Reaktion von Jod mit Kaliumhydroxid oder durch Elektrolyse von Kaliumiodidlösungen hergestellt. Es wird zusammen mit Natriumthiosulfat und anderen Substanzen im Färbeexperiment „Jod-Stärke-Reaktion“ in der Chemie verwendet.
Anwendungen von Kaliumiodat
Kaliumiodat ist ein starkes Oxidationsmittel und wird als Oxidationsmittel bei chemischen Analysen wie der Jodreduktionstitration verwendet.
In anderen medizinischen Anwendungen wird es zur Vorbeugung von Strahlenschäden und zur Behandlung von Schilddrüsenfehlfunktionen aufgrund von Jodmangel eingesetzt.
1. Lebensmittelbezogen
Kaliumiodat wird Milchpulver und Salz als Nahrungsergänzungsmittel zugesetzt, um Jodmangel in Übersee-Lebensmitteln vorzubeugen und in Japan wird es als Futtermittelzusatz verwendet, um Nährstoffe (Jod und Kalium) in Futtermitteln für Rinder, Schweine, Geflügel und andere Nutztiere zu ergänzen.
Außerdem dient es als Teigverbesserungsmittel zur Stabilisierung der Qualität von Brotteig. Teigverbesserer sind Oxidationsmittel, die die Bildung von Disulfidbindungen (S-S-Bindungen) vor allem durch Oxidation von Thiolgruppen (SH-Gruppen) im Kleber fördern. Dadurch wird die Dehnbarkeit des Teigs verbessert, das Brotvolumen erhöht und die Textur verbessert.
2. Strahlenschutz
Kaliumiodat kann zusammen mit Kaliumiodid als stabilisierendes Jodmittel verwendet werden. Stabile Jodmittel sind wirksam bei der Vorbeugung von Krebs, der durch Strahlenbelastung verursacht wird.
Jod neigt dazu, sich in der Schilddrüse anzusammeln, aber wenn stabile Jodtabletten innerhalb von 24 Stunden vor der Radiojod-Exposition oder unmittelbar nach der Exposition eingenommen werden, kann die Anreicherung von Radiojod in der Schilddrüse um über 90 % verringert werden. Es wird davon ausgegangen, dass sie die Entstehung von Schilddrüsenkrebs wirksam verhindern können.
Radioaktive Jodemissionen aus Nuklearkatastrophen können sich in der Schilddrüse anreichern, wenn sie in den Körper aufgenommen werden, was zu Schilddrüsenkrebs und anderen Krebsarten aufgrund innerer Exposition führen kann. Der Zweck der Einnahme von stabilen Jodtabletten besteht dagegen darin, die Anreicherung von radioaktivem Jod in der Schilddrüse zu verhindern und die Strahlenbelastung der Schilddrüse zu verringern.
Stabile Jodtabletten haben jedoch keine Auswirkungen auf die innere Exposition anderer Organe als der Schilddrüse oder die äußere Exposition gegenüber radioaktiven Edelgasen wie Krypton und Xenon.
Eigenschaften von Kaliumiodat
Kaliumiodat ist bei Raumtemperatur eine farblose, klare Flüssigkeit, leicht löslich in Wasser (4.7 g/100 ml bei 0 °C) und neutral in wässriger Lösung. In Alkohol, flüssigem Ammoniak und Salpetersäure ist es unlöslich.
Der Schmelzpunkt liegt bei 560 °C. Es zersetzt sich teilweise und löst sich unter Freisetzung von Sauerstoff auf. Es hat stark oxidierende Eigenschaften und kann brennbare Materialien (z. B. Papier, Stoff, Holz, Öl) entzünden.
Weitere Informationen zu Kaliumiodat
1. Herstellung von Kaliumiodat
Kaliumiodat kann durch die Reaktion einer kaliumhaltigen Base, z. B. Kaliumhydroxid, mit Iodsäure hergestellt werden:
HIO3 + KOH → KIO3 + H2O
Es kann auch durch Zugabe von Iod zu einer konzentrierten Lösung von heißem Kaliumhydroxid hergestellt werden:
3I2 + 6KOH → KIO3 + 5KI + 3H2O
Kaliumiodid kann mit Kaliumchlorat, Kaliumbromat oder Kaliumperchlorat verschmolzen werden, indem die Schmelze mit Wasser extrahiert und Kaliumiodat aus der Lösung durch Kristallisation isoliert wird:
KI + KClO3 → KIO3 + KCl
2. Sicherheitsinformationen zu Kaliumiodat
Kaliumiodat ist ein starkes Oxidationsmittel und kann daher Brände verursachen, wenn es mit brennbaren Stoffen oder Reduktionsmitteln in Berührung kommt. Außerdem besteht eine hohe Explosionsgefahr, wenn Kaliumiodat mit brennbaren Materialien wie organischen Stoffen vermischt und erhitzt oder gestoßen wird.