Qu’est-ce que l’iodure d’ammonium ?
L’iodure d’ammonium est un composé inorganique dont la formule chimique est NH4l.
Il s’agit d’un composé cristallin blanc déliquescent, dont les cristaux deviennent progressivement jaunes en raison de la libération d’iode par décomposition. Son poids moléculaire est de 144,94 g/mol et sa densité de 2,514 g/cm³. Il a un point de fusion élevé de 551°C et un point d’ébullition de 235°C, mais il se sublime et se décompose avant l’ébullition.
Il est bien soluble dans l’eau et sa solubilité augmente avec la température. Il est également soluble dans l’éthanol, le méthanol, l’acétone et le glycérol. L”iodure d’ammonium est expérimentalement un liquide obtenu en neutralisant l’acide iodhydrique (une solution d’iodure d’hydrogène) avec de l’ammoniaque ou du carbonate d’ammonium.
Industriellement, il est produit en faisant réagir l’acide iodhydrique (HI) avec de l’ammoniac (NH3) dans de l’eau. Il est également utilisé dans une large gamme d’applications telles que la médecine, le développement photographique et la synthèse organique.
Utilisations de l’iodure d’ammonium
En raison de ses propriétés uniques, l’iodure d’ammonium est utilisé dans divers domaines, notamment les produits pharmaceutiques, les sensibilisateurs photographiques et les réactifs de synthèse organique.
1. Application médicale
L”iodure d’ammonium est utilisé médicalement comme expectorant, une application qui favorise l’expulsion du mucus des voies respiratoires. Il est également utilisé dans le traitement des troubles thyroïdiens en raison de sa capacité à réduire la taille de la glande thyroïde.
2. Sensibilisateur photographique
Utilisé dans le développement photographique comme sensibilisateur pour les émulsions d’halogénure d’argent utilisées dans les films radiographiques et les plaques photographiques.
3. Réactif de synthèse organique
L”iodure d’ammonium est largement utilisé comme réactif dans les réactions de synthèse organique. Des exemples spécifiques incluent la synthèse de composés organohalogénés et iodés. De plus, il est également utilisé comme solvant pour une variété d’autres réactions, et l’iodure d’ammonium est l’un des réactifs les plus utilisés en chimie organique synthétique en raison de son faible coût et de sa facilité d’accès.
Propriétés de l’iodure d’ammonium
L”iodure d’ammonium est un composé cristallin blanc dont la formule chimique est NH4I. L’iode est libéré à la suite de la décomposition par l’humidité de l’air, et le produit final devient progressivement jaune.
L”iodure d’ammonium est très soluble dans l’eau et sa solubilité augmente avec la température. Il est également bien soluble dans l’éthanol et l’acétone, mais il est insoluble dans l’éther. L’iodure d’ammonium se décompose en chauffant pour former du gaz ammoniac (NH3) et de l’iodure d’hydrogène gazeux (HI).
Structure de l’iodure d’ammonium
La structure chimique de l’iodure d’ammonium se compose d’un cation ammonium (NH4+) et d’un anion iodure (I-). L’ion ammonium a une forme tétraédrique avec un atome d’azote au centre et des atomes d’hydrogène aux quatre coins.
L’anion iodure est un ion halogène chargé négativement avec un atome d’halogène lié à un atome non métallique.
Autres informations sur l’iodure d’ammonium
Méthodes de production de l’iodure d’ammonium
L’iodure d’ammonium est produit par la réaction de l’acide iodhydrique (HI) avec l’ammoniac (NH3) dans l’eau.
NH3(g) + HI(aq) → NH4I(s)
La réaction est exothermique et est généralement effectuée à reflux pour augmenter le rendement. La solution obtenue peut être concentrée pour précipiter des cristaux d”iodure d’ammonium.
L”iodure d’ammonium solide qui en résulte est généralement lavé à l’eau froide pour éliminer les impuretés et séché sous vide. L”iodure d’ammonium peut également être préparé en neutralisant l’acide iodhydrique avec du carbonate d’ammonium.
(NH4)2CO3(aq) + 2HI (aq) → 2NH4I(s) + CO2(g) + H2O(l)
Cette méthode est toutefois moins courante que la réaction directe de l’ammoniac avec l’acide iodhydrique.