Qu’est-ce que l’hydroxyde d’argent ?
L’hydroxyde d’argent est représenté par la formule chimique AgOH.
Comme l’Ag seul a une faible tendance à l’ionisation, il ne peut pas réduire l’ion hydrogène H+ et n’est pas soluble dans l’acide chlorhydrique ou l’acide sulfurique dilué.
Il n’est soluble que dans les acides à fort pouvoir oxydant, tels que l’acide nitrique dilué, l’acide nitrique concentré et l’acide sulfurique concentré chaud.
Il est obtenu sous forme de précipité blanc en ajoutant une solution alcaline telle que l’hydroxyde de sodium ou l’eau ammoniacale à une solution aqueuse contenant de l’argent(1) en Ag+ tel que le sulfate d’argent Ag2SO4 ou le nitrate d’argent AgNO3, et en la neutralisant jusqu’à ce que le pH soit approximativement égal ou supérieur à 8,5.
Cependant, l’hydroxyde d’Argent est très instable thermiquement, il se décompose donc rapidement et la réaction de déshydratation donne de l’oxyde d’argent(I).
Lorsqu’un métal se dissout dans un acide, de l’hydrogène est généralement produit, ce qui n’est pas le cas de l’argent.
Si l’acide est de l’acide nitrique dilué ou concentré, de l’oxyde nitrique NO et du dioxyde d’azote NO2 sont produits.
Si l’acide est de l’acide sulfurique concentré chaud, du dioxyde de soufre SO2 est également produit.
Utilisations de l’hydroxyde d’argent
L’hydroxyde d’argent se décompose rapidement en oxyde d’argent Ag2O.
Lorsque la solution contenant le précipité est rendue basique par un excès d’ammoniaque, le complexe argent-amine [Ag(NH3)2]+ se forme et se dissout.
L’ajout d’un composé avec un groupe formyle, tel qu’un aldéhyde, à la solution et le chauffage de celle-ci entraînent la réduction et la précipitation des ions d’argent.
Cette réaction est connue sous le nom de réaction du miroir d’argent, car l’argent déposé est uniformément semblable à un miroir.
Depuis la première moitié du 19e siècle, elle est utilisée dans divers domaines industriels comme principale méthode d’argenture pour le placage de surface des bouteilles Dewar et pour la création de miroirs.