Was ist Kalziumhydroxid?
Kalziumhydroxid ist ein Hydroxid von Kalzium.
Es ist auch als gelöschter Kalk bekannt. Eine wässrige Lösung wird als Kalkwasser bezeichnet und kann als Reagenz zum Nachweis von Kohlendioxid verwendet werden.
Kommt in der Natur als Portlandit vor. Das Trockenaufschlussverfahren ist als industrielles Produktionsverfahren bekannt. Kalziumhydroxid wird durch Zugabe von Wasser zu Kalziumoxid, dessen Aufschluss und anschließendes Verdampfen des überschüssigen Wassers gewonnen.
Anwendungen von Kalziumhydroxid
Kalziumhydroxid wird hauptsächlich als Gerinnungsmittel für Konjak verwendet und dient auch zur Einstellung des pH-Werts von Zucker und verarbeiteten Fleischprodukten. Im Bausektor wird es als Material für Putz und Mörtel verwendet.
In der Lederherstellung kann Kalkmilch, eine Suspension von Kalziumhydroxid, zur Behandlung von Lederoberflächen verwendet werden. Darüber hinaus wird sie in vielfältiger Weise verwendet, z. B. als Wurzelkanalpaste für die Wurzelbehandlung von Zähnen.
Darüber hinaus kann es aufgrund seiner starken Alkalität zur Neutralisierung von Abgasen und Abwässern sowie als Neutralisierungsmittel für saure Böden verwendet werden. Kalziumhydroxid wird nicht nur in der Viehzucht und in der Landwirtschaft eingesetzt, um die Mineralien im Boden aufzufüllen, sondern es wird auch auf Ställe gesprüht, um Quarantäne zu verhindern.
Eigenschaften von Kalziumhydroxid
Kalziumhydroxid ist ein farbloses Kristall oder weißes Pulver. Es ist löslich in Glycerin, aber kaum löslich in Ethanol und Ether. In Wasser ist es schwer löslich und hat in gesättigter Lösung einen Ionisierungsgrad von etwa 0,8.
Wässrige Lösungen und Suspensionen sind daher stark alkalisch. Seine Löslichkeit ist jedoch viel geringer als die der Alkalimetallhydroxide, so dass seine Wirkung als Base schwach ist. Die Auflösungswärme in Wasser ist exotherm und die Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur ab. Im Einzelnen beträgt die Löslichkeit 0,18 g bei 0° C, 0,13 g bei 50 °C und 0,077 g bei 100 °C für 100 g Wasser.
Kalziumhydroxid ist eine starke Base, wird aber nicht als schädlicher Stoff bezeichnet. Es ist eine Base, und Neutralisationsreaktionen treten mit Säuren auf. Bei einer Neutralisationsreaktion mit Salzsäure entstehen beispielsweise Calciumchlorid und Wasser.
Struktur von Kalziumhydroxid
Kalziumhydroxid ist ein Ionenkristall, der aus Hydroxid- und Calciumionen besteht. In Wasser bildet es einen hexagonalen Plättchenkristall.
Die chemische Formel lautet Ca(OH)2, die molare Masse beträgt 74,0927 g/mol und die Dichte 2,211 g/cm³.
Weitere Informationen zu Kalziumhydroxid
1. Reaktionen von Kalziumhydroxid
Wenn Kohlendioxid in eine gesättigte wässrige Lösung von Kalziumhydroxid eingeblasen wird, wird diese durch die Ausfällung von Kalziumkarbonat weißlich getrübt. Der Grund dafür ist, dass das entstehende Kalziumcarbonat nicht wasserlöslich ist. Wenn Kohlendioxid im Überschuss eingeblasen wird, verbindet sich Kalziumcarbonat mit Kohlendioxid und Wasser zu Kalziumbicarbonat.
Kalziumbicarbonat ist in Wasser löslich und wird dadurch weniger trüb. Kalziumhydroxid kann in Experimenten auch zur Erzeugung von Ammoniak verwendet werden. Das bedeutet, dass Ammoniak entsteht, wenn Ammoniumchlorid und Kalziumhydroxid gemischt und im Labor erhitzt werden.
Außerdem zersetzt sich Kalziumhydroxid beim Erhitzen auf 580 °C zu Kalziumoxid. Wenn Kalziumhydroxid Chlor absorbiert, bildet sich außerdem Kalziumhypochlorit.
2. Gefahren von Kalziumhydroxid
Wässrige Lösungen von Kalziumhydroxid können Schleimhäute und Haut schädigen. Insbesondere wenn es in die Augen gelangt, kann es Hornhaut und Bindehaut schädigen, und es besteht die Gefahr der Erblindung. Daher sollten die Augen sofort mit reichlich fließendem Wasser ausgespült und ein Augenarzt aufgesucht werden. Gelangt es hingegen in den Magen, hat es kaum Auswirkungen auf den menschlichen Körper, da es durch den Magensaft neutralisiert wird.
Das Verschlucken großer Mengen kann jedoch zu Atembeschwerden, erhöhtem Blutdruck, inneren Blutungen, Leber- und Nierenfunktionsstörungen führen. Kalziumhydroxid wurde früher in Streupulvern für weiße Linien verwendet. Heute wird das sicherere Kalziumcarbonat für weiße Linien auf Schulhöfen verwendet.
Kalziumhydroxid kann auch das Wachstum von Mikroorganismen hemmen. Aus diesem Grund wurden während der Pestepidemie im mittelalterlichen Europa Maßnahmen ergriffen, um gelöschten Kalk in den Häusern zu verteilen. Auch heute noch wird gelöschter Kalk als Quarantänemaßnahme eingesetzt.