Was ist Ammoniumacetat?
Ammoniumacetat ist eine Klasse von organischen Ammoniumsalzen mit der Differenzialformel CH3COONH4.
Ammoniumacetat hat die CAS-Nummer 631-61-8. Es hat ein Molekulargewicht von 77,08, einen Schmelzpunkt von 112 °C und ist bei Raumtemperatur weiß oder farblos kristallin.
Es ist sehr gut löslich in Wasser und löslich in Ethanol. Die Löslichkeit in Wasser beträgt (148 g/100 g, 4° C). Es hat einen schwachen Geruch nach Ammoniak und Essigsäure und ist zerfließend. Die Dichte beträgt 1,17 g/ml und die Säuredissoziationskonstante pKa liegt bei 9,9.
Ammoniumacetat ist kein gefährlicher Stoff.
Anwendungen von Ammoniumacetat
Ammoniumacetat wird als Reagenz und Puffer in der organischen Synthese, als Hefekulturchemikalie, als Entschwefelungskatalysator und als Konservierungsmittel für Lebensmittel (Fleisch) verwendet.
Im analytischen Bereich wird die Substanz häufig als Reagenz und Puffer verwendet. So wird sie beispielsweise als Puffer bei der Extraktion und kolorimetrischen Bestimmung von Eisen und Kupfer sowie als Zusatzstoff bei Analysen wie der HPLC verwendet.
Als synthetischer Rohstoff wird die Substanz auch als Ausgangsstoff für Arzneimittel verwendet, darunter verschiedene Medikamente und Antibiotika. Darüber hinaus findet er breite Anwendung in der Industrie, z. B. in Kondensatorchemikalien, Fotochemikalien, Mitteln zur Oberflächenbehandlung von Metallen, Galvanisierungsmitteln, bei der Herstellung von Vinylharzen und als pH-Wert-Einsteller beim Färben.
Eigenschaften von Ammoniumacetat
Ammoniumacetat hat starke Puffereigenschaften, da es ein Salz einer schwachen Säure und einer schwachen Base ist. Es wird häufig zur Herstellung von Pufferlösungen verwendet. Manchmal wird es in biologisch abbaubaren Enteisungsmitteln verwendet.
Wenn Ammoniumacetat an der Luft verbleibt, nimmt es aufgrund seiner hygroskopischen Eigenschaften Feuchtigkeit aus der Luft auf. Bei der Lagerung sollte es vor hohen Temperaturen, direkter Sonneneinstrahlung und Feuchtigkeit geschützt werden, und der Kontakt mit starken Oxidationsmitteln sollte vermieden werden.
Mögliche gefährliche Zersetzungsprodukte sind Kohlenmonoxid, Kohlendioxid und Stickoxide, aber unter normalen Lagerbedingungen ist es eine stabile Verbindung.
Arten von Ammoniumacetat
Ammoniumacetat ist eine Substanz, die hauptsächlich in F&E-Reagenzprodukten und als Industriechemikalie verkauft wird. In F&E-Reagenzprodukten ist es in verschiedenen Mengen erhältlich, z. B. 25 g, 500 g und 20 kg. Es wird als Reagenzprodukt behandelt, das bei Raumtemperatur gelagert werden kann und in relativ großen Mengen verkauft wird.
Sie haben ein breites Anwendungsspektrum, das von Rohstoffen für die organische Synthese über die Herstellung von Pufferlösungen für Analysen wie HPLC und MS bis hin zur Ethanolfällung von Nukleinsäuren im biochemischen Bereich reicht. Einige Reagenzien werden von vornherein als Puffer, z. B. 10-M-Puffer, sowie als Reinsubstanzen hergestellt.
Für den industriellen Gebrauch werden sie in Volumenstandards wie 1 kg oder 20 kg verkauft. Die Substanz wird in der Regel in Papiersäcken oder anderen Verpackungen verkauft und in großem Umfang an verschiedene Industriezweige geliefert.
Weitere Informationen zu Ammoniumacetat
1. Synthese von Ammoniumacetat
Ammoniumacetat wird durch die neutralisierende Reaktion von Eisessig mit Ammoniak oder Ammoniumcarbonat synthetisiert.
2. Chemische Reaktion von Ammoniumacetat
Ammoniumacetat wird bekanntlich als Katalysator für die Knoevenagel-Kondensation verwendet. Bei dieser Reaktion wird eine aktive Methylenverbindung (E-CH2-E’) mit einem Aldehyd oder Keton kondensiert, wobei ein Alken entsteht.
Ammoniumacetat ist in den frühen Stadien dieser Reaktion beteiligt, indem es aus den aktiven Methylenverbindungen Carbanionen erzeugt. Ammoniumacetat zersetzt sich beim weiteren Erhitzen ebenfalls in Acetamid und Wasser. Acetamid wird durch Hydrolyse in Essigsäure und Ammoniak umgewandelt, und durch Dehydratisierung entsteht Acetonitril.