Was ist Natriumchlorid?
Natriumchlorid ist der Hauptbestandteil des Meerwassers, das in der Natur als Steinsalz vorkommt.
Ursprünglich bezog sich der Begriff Salz auf Natriumchlorid Produkte, die für Lebensmittel oder medizinische Zwecke zubereitet wurden. Heutzutage wird hochreines, raffiniertes Salz häufig in Fabriken in Massenproduktion hergestellt und aus Meerwasser gewonnen, indem es mit Hilfe von Ionenaustauschmembranen und anderen Verfahren raffiniert wird. Im Labor kann es durch Neutralisierung von Salzsäure und Natriumhydroxid hergestellt werden.
Natriumchlorid hat wichtige physiologische Wirkungen im tierischen Körper, z. B. die Aufrechterhaltung des osmotischen Drucks in Blut und Gewebe.
Anwendungen von Natriumchlorid
Natriumchlorid wird als Ausgangsstoff für verschiedene Natriumverbindungen verwendet. Es ist auch der Hauptbestandteil von Salz und kann in großem Umfang als Würzmittel verwendet werden. Es hat auch antiseptische und sterilisierende Eigenschaften und wird daher bei der Zubereitung von gesalzenen und anderen konservierten Lebensmitteln verwendet.
Natriumchlorid wird in Kosmetika, Gesichtsreinigern und Gesichtsseifen zur Verdickung, Emulgierung und Stabilisierung von Suspensionen sowie aufgrund seiner physiologischen Bedeutung als Elektrolyt-Ersatzstoff verwendet. Natriumchlorid wird auch als Lösungsvermittler, Puffer und Kesselenthärter sowie als Gefrierschutzmittel verwendet, da es den Gefrierpunkt von Wasser herabsetzen kann, und hat eine Vielzahl weiterer Verwendungsmöglichkeiten.
Eigenschaften von Natriumchlorid
Natriumchlorid ist in Wasser gut löslich und in Ethanol unlöslich. Es ist ein Ionenkristall, der aus Natrium- und Chloridionen besteht. In kristallinem Zustand ist es ein Isolator, in wässriger Lösung jedoch leitfähig.
Natriumchlorid ist geruchlos, hat aber einen ausgeprägten salzigen Geschmack. Reines Natriumchlorid ist bis zu einer Luftfeuchtigkeit von 75 % bei 20 °C nicht zerfließend.
Natriumchlorid hat eine Dichte von 2,16 g/cm3, einen Schmelzpunkt von 800,4 °C und einen Siedepunkt von 1413 °C. Beim Schmelzen trennt es sich in Chlorid- und Natriumionen und leitet Strom. Beim Schmelzen ist es flüchtig.
Natriumchlorid ist ein Natriumchlorid mit der chemischen Formel NaCl und einem Formelgewicht von 58,44. Natriumchlorid ist ein farbloser kristalliner Feststoff mit einer kubisch-flächenzentrierten Gitterkristallstruktur und einer oktaedrischen Koordinationsstruktur.
Weitere Informationen zu Natriumchlorid
1. Kristallisation von Natriumchlorid
Die Änderung der Löslichkeit von Natriumchlorid mit der Temperatur ist sehr gering. Dies bedeutet, dass bei der Rekristallisation beim Abkühlen nur geringe Mengen an Kristallen entstehen.
Daher werden Methoden angewandt, um die Konzentration der Lösung durch Verdampfen des Lösungsmittels Wasser oder durch Einblasen von Chlorwasserstoffgas zu erhöhen, um die Konzentration der Chloridionen in der Lösung für die Kristallisation zu erhöhen.
2. Natriumchlorid als Ressource
Die Menge an Natriumchlorid im Meerwasser ist enorm. Auch im Steinsalz sind große Mengen vorhanden. Die weltweite Salzproduktion wird auf 280 Millionen Tonnen geschätzt. Etwa ein Drittel davon ist sonnengetrocknetes Salz aus Meerwasser.
3. Anwendungen von Natriumchlorid
Natriumchlorid hat eine Vielzahl weiterer Verwendungsmöglichkeiten. So kann es beispielsweise als Löschmittel für Brände verwendet werden, die durch metallisches Natrium, Magnesium und Kalium verursacht werden, wenn ein niedrig schmelzender Vernetzer hinzugefügt wird, um ihm Fließfähigkeit und Feuchtigkeitsbeständigkeit zu verleihen. Zur Unterscheidung von anderen Löschmitteln ist es hell schwarz-braun gefärbt.
Im infraroten Bereich wird es als Prisma, Linse und Fenster verwendet. In der Gummiproduktion kann Natriumchlorid zur Herstellung von Neopren, Buna und weißen Gummisorten verwendet werden. Salzwasser und Schwefelsäure werden auch zur Koagulation von emulgiertem Latex aus Butadienchlorid verwendet.
Natriumchlorid ist hygroskopisch und wird daher manchmal als sicheres und billiges Trockenmittel verwendet. Natriumchlorid kann auch zur Regeneration von Ionenaustauscherharzen verwendet werden, die in gewerblichen und privaten Wasserenthärtern zum Einsatz kommen.
Natriumchlorid wird häufig in Grundschulen verwendet, um Veränderungen der Löslichkeit zu überprüfen. Borsäure und Alaun sind beides bekannte Chemikalien.