Was ist Kaliumhydroxid?
Kaliumhydroxid ist eine Verbindung mit der chemischen Formel KOH und ist ein Kaliumhydroxid, auch bekannt als Ätzkali. Ätzend bedeutet hautverätzend. Wie der Name schon sagt, ist es sehr gefährlich, wenn es auf der Haut haftet. Deshalb muss man beim Umgang vorsichtig sein, zum Beispiel durch das Tragen einer Schutzbrille und von Gummihandschuhen.
Bei Raumtemperatur ist es ein farbloser, orthorhombischer Kristall. Es ist zerfließend und löst sich auf, indem es Feuchtigkeit aus der Luft aufnimmt und mit Kohlendioxid unter Bildung von Kaliumcarbonat reagiert. In Wasser aufgelöst erzeugt es Wärme. Wässrige Lösungen sind stark alkalisch und stark ätzend.
Anwendungen von Kaliumhydroxid
Kaliumhydroxid wird als Industriechemikalie in einer Vielzahl von Bereichen eingesetzt.
Reinigungsmittel
Es wird bei der Herstellung von Flüssigseifen, Lotionen und Shampoos verwendet. Feste Seifen sind Natriumsalze von Fettsäuren, die mit Natriumhydroxid (NaOH) reagieren, während Flüssigseifen und Emulsionsseifen Kaliumsalze von Fettsäuren sind, die mit Kaliumhydroxid reagieren. Diese sind in Wasser noch besser löslich als Natriumsalze.
In Weinkellereien wird Kaliumhydroxid häufig zur Reinigung von Bakterien- und Hefebiofilmen verwendet.
Lebensmittelbranche
In der Lebensmittelindustrie wird Kaliumhydroxid als Stabilisator, Verdickungsmittel und pH-Wert-Einsteller verwendet, um Produkte lange haltbar zu machen. Darüber hinaus tragen Düngemittel auf Kaliumhydroxidbasis zu einer höheren Produktivität in der Landwirtschaft bei. Pulverisierte Kohleverbrennungsasche (Flugasche) aus Kohlekraftwerken wird mit Kaliumhydroxid und einer Magnesiumquelle gemischt, granuliert, gesiebt und bei ca. 900 °C kalziniert, um Kaliumsilikatdünger herzustellen.
Eigenschaften von Kaliumhydroxid
Kaliumhydroxid hat ein Molekulargewicht von 56,11 und ein spezifisches Gewicht von 2,044. Sein Schmelzpunkt liegt bei 380 °C, sein Siedepunkt ist 1324 °C. Seine Löslichkeit liegt bei 121 g pro 100 ml Wasser bei 25 °C. Es ist löslich in Ethanol und Methanol.
Es reagiert mit Säuren unter Bildung von Salzen. Zum Beispiel entsteht bei der Reaktion von Kaliumhydroxid mit Salzsäure (HCl) Kaliumchlorid (KCl).
Wässrige Lösungen von Kaliumhydroxid wirken korrosiv auf Metalle wie Aluminium, Zinn, Blei und Zink und erzeugen entzündliche/explosive Gase (Wasserstoff). Außerdem reagiert es mit Ammoniumsalzen unter Bildung von Ammoniak.
Zusätzliche Informationen zu Kaliumhydroxid
Synthese von Kaliumhydroxid
Zu den Synthesemethoden für Kaliumhydroxid gehören die folgenden:
- Elektrolyseverfahren von Kaliumchloridlösung
An der Kathode wird Wasserstoff und an der Anode Chlor erzeugt. Das Chlor reagiert mit dem Wasser unter Bildung von Salzsäure. In der Zwischenzeit bewegen sich die auf der Kathodenseite erzeugten Wasserstoffionen zur Anode und erzeugen Kaliumhydroxid. Diese Methode wird häufig in der Industrie eingesetzt. - Reaktionsmethode mit wässriger Kaliumcarbonatlösung und gelöschtem Kalk
Nach dem Mischen von Kaliumcarbonatlösung und gelöschtem Kalk wird Wasser hinzugefügt und die Mischung geknetet. Anschließend wird Kaliumhydroxid hergestellt. Bei dieser Methode gehen die Kaliumionen in der wässrigen Kaliumcarbonatlösung eine Substitutionsreaktion mit den Kalziumionen im gelöschten Kalk ein, wobei Kaliumhydroxid entsteht. - Kaliummetall-Wasser-Reaktionsmethode
Kaliummetall wird in Wasser getaucht und reagiert unter Bildung von Kaliumhydroxid. Es ist jedoch zu beachten, dass es sich hierbei um eine gefährliche Reaktion handelt, da sie stark exotherm ist und zu Brand- und Explosionsgefahr führen kann.
Gesundheitliche Auswirkungen von Kaliumhydroxid
Kaliumhydroxid ist basisch und kann als Lebensmittelzusatzstoff verwendet werden. Übermäßiger oder falscher Gebrauch kann gesundheitliche Auswirkungen haben. So kann es beispielsweise Mundgeschwüre, Verdauungsreizungen, Übelkeit, Erbrechen und Durchfall verursachen. Der Kontakt mit der Haut und den Augen kann ebenfalls zu Reizungen, Ausschlägen und Keratitis führen. Es ist daher wichtig, bei der Verwendung von Kaliumhydroxid geeignete Sicherheitsmaßnahmen zu treffen.