Was ist Magnesiumfluorid?
Magnesiumfluorid ist eine anorganische Verbindung, eine ionische Verbindung, die aus Fluorid- und Magnesium-Ionen besteht.
Seine CAS-Registrierungsnummer lautet 7783-40-6 und seine Zusammensetzung ist MgF2. Magnesiumfluorid kommt in der Natur in sehr geringen Mengen als Serra-Stein vor, wird aber als seltenes Mineral eingestuft. Es ist haut- und augenreizend und kann bei oraler Einnahme schädlich sein.
Anwendungen von Magnesiumfluorid
Magnesiumfluorid ist eine weit verbreitete Substanz, die als typisches Material mit niedrigem Brechungsindex verwendet wird. Durch Aufbringen eines Films aus Magnesiumfluorid auf die Oberfläche von Linsen und Prismen können Antireflexbeschichtungen hergestellt werden.
Zu den spezifischen industriellen Anwendungen dieser Eigenschaft gehören Antireflexbeschichtungen, Multilayer, Strahlenteiler, polarisierende Filme für LCDs und Glasbeschichtungen.
Darüber hinaus sind Magnesiumfluorid-Einkristalle unter den Fluorid-Einkristallen relativ leicht zu verarbeiten und weisen einen Transmissionswellenlängenbereich von 0,11-7,5 μm auf. Daher wird es manchmal als Rohstoff für Ablenkelemente im ultravioletten Bereich, optische Substrate, Fensterplatten und Linsen verwendet.
Beispiele für industrielle Anwendungen sind Rohstoffe für optische Fluoridlinsen für digitale Spiegelreflexkameras, Rohstoffe für Einkristalle für optische Anwendungen wie Szintillatoren und Basismaterialien für optische Fasern.
Eigenschaften von Magnesiumfluorid
Magnesiumfluorid hat ein Formelgewicht von 62,30, einen Schmelzpunkt von 1248 °C und einen Siedepunkt von 2260 °C. Es ist ein weißer, pulverförmiger Feststoff bei Raumtemperatur und Druck. Seine Dichte beträgt 3,15 g/ml. Die Substanz ist unlöslich in Wasser (Löslichkeit 8,7 mg/100 g (18°C)) und Ethanol. Die Substanz ist ebenfalls unlöslich in verdünnter Salzsäure, aber löslich in Salpetersäure.
Die Substanz überträgt elektromagnetische Wellen mit einer Wellenlänge von 0,11~7,5 µm und kann als Ablenkungselement im UV-Bereich verwendet werden. Außerdem ist sie relativ hitze- und schockbeständig. Obwohl es unter normalen Lagerungsbedingungen als stabil gilt, besteht die Möglichkeit, dass sich Halogenide (Fluorwasserstoff) und Metalloxide als Zersetzungsprodukte bilden. Daher muss es vor dem Kontakt mit starken Oxidationsmitteln, hohen Temperaturen und direktem Sonnenlicht geschützt gelagert werden.
Arten von Magnesiumfluorid
Magnesiumfluorid wird im Allgemeinen hauptsächlich als Reagenzprodukt für Forschung und Entwicklung und als industrielles Material verkauft. Als Reagenzprodukte für Forschung und Entwicklung ist es in Mengen von 5 g, 25 g, 100 g und 500 g erhältlich. Sie werden als Reagenzienprodukte vermarktet, die bei Raumtemperatur gelagert werden können und als geeignet für die Vakuumverdampfung und andere Anwendungen gelten.
Als industrielle Materialien werden sie als optische Dünnschichtmaterialien und transparente Beschichtungsmaterialien mit niedrigem Brechungsindex angeboten und werden auch als seltene Metallmaterialien eingestuft. Es wird als polarisierender Film für LCDs, Glasbeschichtungen usw. geliefert und ist hauptsächlich in großen Kapazitäten erhältlich, die in Fabriken leicht zu handhaben sind, wie z. B. 20 kg (Sack) Kapazitäten. Magnesiumfluorid ist ein weißes bis transparentes, körniges oder tablettenförmiges Material.
Weitere Informationen zu Magnesiumfluorid
1. Synthese von Magnesiumfluorid
Magnesiumfluorid kann synthetisiert werden, indem eine Verbindung wie Ammoniumhydrogenfluorid als Quelle für Fluorwasserstoff zu Magnesiumoxid hinzugefügt wird.
2. Kristallstruktur von Magnesiumfluorid
Die Kristallstruktur von Magnesiumfluorid ist vom Rutiltyp. Der Rutiltyp ist eine Kristallstruktur, die typischerweise in TiO2 vorkommt und zum tetragonalen Kristallsystem gehört.
Das Einheitsgitter enthält zwei chemische Einheiten, und die spezifische Struktur ist so beschaffen, dass bei einem Mg-Atom als Zentrum sechs F-Atome koordiniert sind und ein Oktaeder bilden, und bei einem F-Atom als Zentrum drei Mg-Atome koordiniert sind. Man beachte, dass ein Molekül MgF2 in der Gasphase eine lineare Struktur aufweist.