¿Qué es el Nitrato de Bario?
El nitrato de bario es un nitrato de bario, también conocido como dinitrato de bario o bisnitrato de bario.
Está representado por la fórmula química Ba(NO3)2 y tiene un peso molecular de 261,34 g/mol. Se ha asignado el número de registro CAS 10022-31-8, que es un número único para sustancias químicas.
A temperatura y presión normales, existe como cristales blancos o polvo cristalino y es inodoro. Tiene una solubilidad de 90 g/L en agua a 20°C, pero es casi insoluble en etanol y acetona.
Aplicaciones del Nitrato de Bario
El nitrato de bario es un agente oxidante relativamente estable y se utiliza en una amplia gama de campos de fabricación, incluidos rizos, pirotecnia (fuegos artificiales, bengalas, etc.), vidrio óptico, esmaltes, medicamentos y productos químicos para el caucho.
Carlit es un explosivo cuyo ingrediente principal es el perclorato de amonio. Después de ser inventado en el extranjero y patentado en 1918, se utilizó en una amplia gama de campos, incluido el trabajo de ingeniería civil. El vidrio óptico está hecho principalmente de piedra de sílice a base de silicio o arena de sílice y se caracteriza por niveles extremadamente bajos de impurezas que afectan la transparencia.
Por lo tanto, a menudo se usa para la transmisión de luz, como elementos ópticos que transmiten luz, como lentes, prismas, filtros ópticos y placas de ventana detectoras y guías de luz. También se utiliza como muestra de “análisis cualitativo” para determinar qué sustancias contiene una muestra.
La pirotecnia, que se conoce como pólvora procesada y explosivos, se usa ampliamente en el campo del desarrollo espacial, como fuegos artificiales, bolsas de aire instaladas en automóviles y cohetes.
Propiedades del Nitrato de Bario
El nitrato de bario está designado como “sólidos oxidantes de Clase 1, nitratos” según la Ley de Defensa contra Incendios. Por lo tanto, aunque no es inflamable por sí mismo, puede encenderse y quemarse violentamente cuando se mezcla con materiales combustibles, por lo que se debe tener cuidado al manipularlo.
El nitrato de bario es un oxidante fuerte y reacciona con sustancias combustibles y reductoras. Además, cuando se calienta, se descompone para producir óxidos de nitrógeno, que pueden reaccionar con polvos metálicos y crear un peligro de incendio o explosión.
Otra Información sobre el Nitrato de Bario
1. Información Reglamentaria para el Nitrato de Bario
- Ley del Servicio de Bomberos: Clase 1 Materiales Peligrosos, Nitratos, Grado de Peligro III
- Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas: Sustancia Nociva, Grado de Empaque 3
- Ley de Promoción del Control de Descargas de Sustancias Químicas (Ley RETC): No aplica
- Ley de Seguridad de Buques y Ley de Aviación: Sustancias Oxidantes/Sustancias Oxidantes
2. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento
Se deben tener en cuenta los siguientes puntos al manipular y almacenar nitrato de bario.
- Almacenar al aire libre o en un área bien ventilada.
- Evite mezclar con agentes oxidantes, agentes reductores y materiales combustibles.
- Almacene en un lugar fresco y oscuro, lejos de la luz solar directa.
- Para el almacenamiento en áreas polvorientas, siempre use equipo cerrado, equipo o ventilación local.
3. Método de Producción de Nitrato de Bario
Los siguientes métodos están disponibles para producir nitrato de bario.
- Reacción de ácido y base Ejemplo) 2HNO₃＋Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+2H₂O
- Reacción entre base y óxido ácido Ejemplo) Ba(OH)₂+N₂O₅→Ba(NO₃)₂+H₂O
- Reacción de óxido básico y óxido ácido Ejemplo) BaO＋2HNO₃→Ba(NO₃)₂＋H₂O
- Reacción de óxido básico y óxido ácido Ejemplo) BaO＋N₂O₅→Ba(NO₃)₂
- Reacción de sal de ácido débil y ácido fuerte Ejemplo) BaF₂+2HNO₃→Ba(NO₃)₂+2HF
- Reacción de sal de base débil y base fuerte Ejemplo) Sn(NO₃)₂+Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+Sn(OH)₂
- Reacción de metal activo y ácido Ejemplo) Ba＋2HNO₃→Ba(NO₃)₂＋H₂