月: 2023年9月

¿Qué es el Mirceno?

Número de registro CAS	123-35-3
Fórmula molecular	C10H16
Peso molecular	136.23
Punto de fusión	50°C
Punto de ebullición	166〜168°C
Densidad	0.7905g/cm3
Aspecto	Líquido incoloro

El mirceno (en inglés: myrcene) es un compuesto orgánico con la fórmula química C10H16, que también se encuentra en la naturaleza.

Existen dos isómeros del mirceno: α-mirceno y β-mirceno. La forma natural es el β-mirceno y es la que se utiliza habitualmente. Se encuentra en el laurel, el pino, el ajenjo y la menta. Es una feromona para las cochinillas y actúa como atrayente.

Usos del Mirceno

El mirceno tiene efectos relajantes musculares, sedantes, antiinflamatorios y antibacterianos. Debido a sus efectos beneficiosos para el cuerpo humano, se utiliza en suplementos dietéticos.

El mirceno también puede utilizarse en aceites aromáticos y perfumes debido a su “aroma reconfortante”. El mirceno es importante en la industria de la perfumería, donde se utiliza como ingrediente en la síntesis de otros aromas.

Por ejemplo, a partir del mirceno se pueden producir fragancias como el mentol, el linalol, el citral, el geraniol, el nerol, el citronelal y el citronelol. Además, el mirceno también se utiliza en la producción de resinas.

Propiedades del Mirceno

El mirceno tiene un punto de fusión de 50ºC y un punto de ebullición de 166-168ºC. Es muy volátil y tiene un olor fresco a coníferas. Polimeriza gradualmente a temperatura ambiente.

Estructura del Mirceno

El mirceno es un tipo de olefina perteneciente a la familia de los monoterpenos. Los monoterpenos son hidrocarburos naturales cuya fórmula molecular es C10H16 y están formados por dos unidades de isopreno.

El β-mirceno tiene un isómero estructural, el α-mirceno, que difiere en la posición del doble enlace. El α-mirceno, según el nombre sistemático de la IUPAC, es 2-metil-6-metilenoocta-1,7-dieno, mientras que el β-mirceno es 7-metil-6-metilenoocta-1,7-dieno. El α-mirceno se produce por descomposición térmica del acetato de mircenilo.

El peso molecular del α-mirceno y el β-mirceno es de 136,23 y su densidad es de 0,7905 g/cm3.

Otra Información sobre el Mirceno

1. Síntesis del Mirceno

En la mayoría de los casos, el mirceno se produce comercialmente por pirólisis del β-pineno (Reino Unido: β-pinene), que se obtiene del aceite de trementina. Por lo tanto, rara vez se obtiene directamente de las plantas.

En las plantas, el geranil difosfato se produce por isomerización del linalil difosfato. La subsiguiente liberación de pirofosfato e iones de hidrógeno conduce a la biosíntesis del mirceno.

2. Reacción del Mirceno

El mirceno puede convertirse en mircenol. Primero, los 1,3-dienos son hidroaminados por dietilamina. Posteriormente se produce una hidrólisis, y la eliminación de la amina utilizando un catalizador de paladio puede producir mircenol.

Tanto el mirceno como el mircenol se someten a la reacción de Diels-Alder con dienófilos como la acroleína. La reacción de Diels-Alder permite la síntesis de derivados del ciclohexeno, como el agente aromatizante sintético hidroximetilpentilciclohexenocarboxaldehído. El hidroximetilpentilciclohexenocarboxaldehído también se conoce comúnmente como Lyral.

¿Qué es una Pinza?

Las pinzas son herramientas manuales esenciales, diseñadas principalmente para la sujeción y flexión de productos metálicos. Existen diversos tipos de pinzas, cada una con formas y funciones específicas según su aplicación, aunque en general constan de dos brazos, ambos con una sección de corte similar a la de una tijera en su extremo. Estos brazos también presentan ranuras dentadas en su interior, que sirven como puntos de agarre y giro para objetos.

El uso de las pinzas abarca una amplia variedad de tareas, como cortar y doblar alambres y cables de acero, ajustar y retirar tuercas y tornillos, dar forma al metal, conectar cables y doblar tuberías, entre otras aplicaciones. Entre los diferentes tipos de pinzas, se incluyen los alicates y las tenazas, cada uno diseñado para desempeñar funciones específicas en diversas áreas de trabajo.

Usos de las Pinzas

1. Agarrar Objetos

Las pinzas se utilizan para agarrar y levantar objetos. Son especialmente adecuadas para agarrar piezas pequeñas, alambres, tubos finos y otros objetos difíciles de coger con la mano.

2. Cortar Objetos

Algunas pinzas tienen una hoja cortante en el extremo, lo que les permite cortar objetos metálicos finos, como alambres y cables de acero dulce.

3. Doblar

Las pinzas pueden doblar láminas de metal y plástico. El doblado se consigue colocando las pinzas sobre la pieza a doblar y aplicando fuerza.

4. Engarce

Las pinzas para prensar se utilizan para prensar terminales y cables. Sujetando el terminal o el cable en la zona de prensado y aplicando fuerza, se consigue un prensado firme. 

5. Girar Tornillos y Tuercas

Las pinzas tienen ranuras para sujetar y girar tornillos y tuercas. Se utilizan cuando no se dispone de un destornillador o cuando se trabaja en espacios reducidos.

6. Corte de Chapas

Los alicates de corte se utilizan para cortar chapas metálicas y otros materiales. Aplicando fuerza con la mano, las chapas metálicas pueden cortarse limpiamente.

7. Fijación de Cables

Las pinzas, un tipo de alicates, se utilizan para sujetar cables eléctricos y otros objetos. Los alicates tienen una ranura en el extremo para sujetar alambre de acero fino, que se puede doblar agarrando el alambre de acero.

Principio de Pinzas

Las pinzas utilizan el principio de la palanca.

En las pinzas, los dos brazos están unidos por un pasador, que es el centro de la pinza y permite que los dos brazos se muevan. Un brazo está fijado por un pasador y el otro es móvil. Cuando la mano agarra el extremo del brazo sin boca (la parte que sujeta la mano), las dos bocas (las partes que sujetan el objeto) situadas en el extremo del brazo móvil se cierran, lo que permite sujetar el objeto.

Las pinzas funcionan según el “principio de palanca”, según el cual en las bocas de las pinzas se genera una fuerza superior a la ejercida por la mano. Las pinzas pueden agarrar, doblar o cortar un objeto aplicando una fuerza sobre el objeto que se está sujetando. Algunos tipos de pinzas tienen una forma de boca diferente o están equipadas con una cuchilla especial, pero el principio básico de funcionamiento es el mismo.

Tipos de Pinzas

Existen muchos tipos de pinzas, algunos de los cuales se enumeran a continuación. Los nombres pueden variar de un fabricante a otro.

1. Pinzas Simples

Tienen una punta estrecha y son adecuados para pellizcar y doblar piezas pequeñas y alambres.

2. Pinzas Combinados

Pinzas versátiles con múltiples funciones y que pueden utilizarse para pellizcar, doblar, cortar y conectar.

3. Pinzas de Punta Larga

Pinzas con punta larga y fina, adecuadas para acceder a espacios reducidos y realizar trabajos minuciosos.

4. Pinzas Radiales

Estos alicates tienen una estructura única llamada junta radial y pueden agarrar objetos poligonales, circulares y de otras formas.

5. Pinzas Pelacables

Estas pinzas sirven para pelar cables y crimpar terminales.

6. Pinzas de Bloqueo

Pinzas con un mecanismo de bloqueo para sujetar firmemente el objeto pinzado.

7. Pinzas de Pescado

Pinzas con punta curvada para trabajos de fontanería.

8. Pinzas de Manguera

Pinzas con punta curva, adecuadas para sujetar objetos cilíndricos.

9. Pinzas de Punta Curvada

Pinzas con punta curvada, adecuadas para doblar y sujetar formas curvadas de alambre, chapas metálicas, etc.

10. Remachadora

Se utiliza para hacer remaches y puede alojar remaches de varios tamaños.

Características de las Pinzas

Ventajas

(Uso versátil)
Las pinzas son herramientas versátiles que pueden cortar, doblar, pellizcar y girar una gran variedad de materiales. Pueden manipular madera, metal, plástico y cables eléctricos.

(Fuerte agarre)
Las pinzas pueden ejercer un gran agarre. Esto facilita el agarre de materiales duros y cables gruesos.

(Es posible realizar trabajos de precisión).
La punta fina de las pinzas permite realizar trabajos de precisión. Por ejemplo, se pueden pellizcar tornillos pequeños y alambres finos, así como pellizcar y extraer piezas pequeñas.

(Fácil de manejar)
Las pinzas son fáciles de manejar. Es fácil aprender a utilizarlos y son fáciles de manejar incluso para los principiantes.

(Precio económico)
Existen muchos tipos diferentes de pinzas, pero por lo general se venden a un precio relativamente económico. Algunos son caros, pero muchos son asequibles y fáciles de conseguir.

Desventajas

(Limitaciones de potencia)
Las pinzas van de pequeñas a grandes, pero tienen limitaciones de fuerza. Si necesita aplicar mucha fuerza o trabajar con materiales duros, puede ser mejor utilizar otra herramienta.

(Puede causar daños).
Las puntas de las pinzas pueden ser duras y afiladas. Por lo tanto, tenga en cuenta la posibilidad de dañar el material. Deben manejarse con cuidado, especialmente cuando se manipulan materiales blandos.

Estos inconvenientes pueden solucionarse utilizando las pinzas correctamente y en las situaciones adecuadas. Además, se pueden utilizar otras herramientas además de los alicates para que el trabajo sea más eficaz.

Más Información sobre Pinzas

El material de las pinzas afecta a propiedades como la durabilidad, la resistencia, el deslizamiento de la superficie y la resistencia a la corrosión. A continuación se describen los principales materiales utilizados en las pinzas.

1. Acero

El acero es un material común para las pinzas, es relativamente barato y lo suficientemente fuerte para uso general. Sin embargo, es propenso a la oxidación y requiere un mantenimiento regular.

2. Acero al Cromo Vanadio

El acero al cromo vanadio es más resistente que el acero y puede soportar trabajos pesados como doblar y cortar. También se caracteriza por una excelente durabilidad y no se deforma fácilmente incluso tras largos periodos de uso.

3. Revestimiento de Titanio

El revestimiento de titanio forma una película de titanio en la superficie de las pinzas, haciendo que la superficie sea dura y antideslizante. También tiene una excelente resistencia a la corrosión y se puede limpiar después de su uso para un uso prolongado.

4. Aleaciones de Aluminio

Las aleaciones de aluminio son ligeras y fáciles de manejar, por lo que son adecuadas para alicates fáciles de transportar. Sin embargo, son menos resistentes que el acero o el acero al cromo vanadio y no son adecuadas para trabajos pesados.

5. Plástico

Las pinzas de plástico se utilizan a veces para evitar daños en los productos metálicos. También son ligeros y fáciles de transportar, lo que puede resultar útil en algunas áreas de trabajo. Sin embargo, no son tan fuertes como los productos metálicos y no son adecuados para trabajos pesados.

¿Qué es un Sensor ToF?

Los sensores ToF miden la distancia en función del tiempo que tarda un haz de luz pulsada en reflejarse en la superficie de un objeto.

Muchos sensores utilizan la radiación infrarroja emitida por láseres, etc. Los sensores ToF miden el tiempo y lo convierten en distancia, de modo que la precisión de la detección puede mantenerse constante, independientemente de que la distancia sea corta o larga.

Los sensores ToF se utilizan para medir distancias a objetos, como sensores de nivel, para localizar y posicionar objetos, para comprobar el número de personas en un espacio, etc.

Usos de los Sensores ToF

1. Reconocimiento de la Realidad Virtual y la Realidad Aumentada

Dado que los sensores ToF miden con precisión la distancia a un objeto, pueden utilizarse para el reconocimiento en realidad virtual (RV) y realidad aumentada (RA), que se han convertido en temas candentes en los últimos años, y pueden mostrar imágenes con un aspecto más tridimensional que nunca.

2. Monitorización

Los sensores ToF pueden utilizarse como sensores de nivel para supervisar los elevadores de las máquinas, controlar la cantidad de material que queda en los depósitos, comprobar las existencias en los almacenes, controlar la cantidad de material que queda en los rollos y comprobar la disponibilidad de mercancías en los almacenes automáticos.

3. Comprobación del Asiento de una Pieza

El sensor ToF se utiliza para comprobar que la pieza está asentada en la plantilla de la línea de producción.

4. Determinar el Número de Personas en un Espacio

El número de personas en un espacio determinado puede contarse mediante un sensor 3D ToF. La distancia al objeto se convierte en datos y la IA se utiliza para identificar a las personas y determinar el número de personas.

5. Medir las Dimensiones y el Volumen de los Objetos

El sensor 3D ToF puede utilizarse para medir las dimensiones de cada parte de un objeto y medir su volumen.

6. Función de Reconocimiento Facial en los Smartphone

Se espera que la capacidad de capturar la imagen de un objeto en tres dimensiones, incluso en zonas oscuras, y de mejorar la función de autoenfoque, se aplique cada vez más en las futuras funciones de reconocimiento facial de los smartphones.

Principio de los Sensores ToF

El principio del sensor ToF es relativamente sencillo. En primer lugar, un diodo láser del sensor proyecta rayos infrarrojos cercanos modulados o similares. Los rayos infrarrojos cercanos que inciden en el objeto y se reflejan vuelven al elemento receptor de luz del sensor. La diferencia de fase entre los rayos infrarrojos cercanos emitidos y reflejados se convierte en una diferencia de tiempo y se multiplica por la velocidad de la luz emitida para determinar la distancia.

Además de medir la diferencia de fase, también se puede medir directamente la diferencia de tiempo: el sensor ToF es superior a otros sensores porque garantiza una precisión de detección constante independientemente de la distancia y puede funcionar con una buena precisión de profundidad incluso en entornos oscuros.

La luz infrarroja y casi infrarroja se utiliza a menudo para los láseres, pero depende del sensor y algunas longitudes de onda son perjudiciales para el ojo humano, por lo que hay que tener cuidado en función de la aplicación.

En el caso de los láseres infrarrojos y casi infrarrojos, el punto de medición no puede confirmarse visualmente. Para comprobar si el láser está irradiando el objeto, se necesita un visor independiente, un láser guía, etc.

Tipo de sensor ToF

Los sensores ToF incluyen 1DToF y 3DToF.

1. Sensores 1DToF

Los sensores 1DToF miden la distancia del sensor a un punto específico. Se utilizan en sensores de movimiento y sensores de nivel para medir la cantidad de líquidos y polvos.

2. Sensores 3DToF

Los sensores 3DToF pueden adquirir información de distancia en forma de imagen, como una cámara. Mide la distancia a los objetos en todo el espacio.

Más Información sobre los Sensores ToF

Ventajas de los Sensores ToF

1. Posibilidad de Instalación a Larga Distancia
Los sensores ToF pueden instalarse a gran distancia del objeto, ya que pueden detectarse con precisión incluso a grandes distancias. Pueden instalarse en posiciones que eviten las líneas de movimiento de personas y robots. Los objetos grandes, como los coches, pueden posicionarse desde varias direcciones instalando varios sensores ToF.

2. Alto Grado de Libertad de Instalación
El sensor en sí es compacto y puede instalarse en un espacio reducido. La dirección de irradiación también puede seleccionarse libremente, como vertical, horizontal o diagonalmente. 

3. Independientemente del estado de la superficie del objeto
El sensor ToF toma muestras a alta velocidad y realiza un procesamiento promediado, por lo que puede detectar de forma estable objetos de cualquier color, material, etc., incluso si la cantidad de luz recibida es insuficiente.

¿Qué es el Phorone?

Phorone es el nombre común de la diisopropilideno acetona.

La diisopropilideno acetona es un compuesto orgánico cuya fórmula química es C9H14O. Tiene dos dobles enlaces en la molécula.

Su nombre según la nomenclatura IUPAC es 2,6-dimetil-2,5-heptadieno-4-ona y su número de registro CAS es 504-20-1.

Usos del Phorone

Phorone tiene un uso conocido como potente depletor del glutatión (EG: Glutathione depletor), por ejemplo en experimentos fisiológicos. También es una sustancia que puede obtenerse a partir de ciertos compuestos terpenoides.

El glutatión es un tripéptido con la estructura de un enlace peptídico de ácido glutámico, cisteína y glicina y un grupo tiol (grupo -SH). Debido a las propiedades reductoras del grupo tiol, el glutatión ayuda a mantener un entorno reductor reduciendo los peróxidos y las especies reactivas del oxígeno. Alternativamente, une (conjuga) sustancias extrañas como venenos y fármacos a su propio grupo tiol, provocando su expulsión de la célula.

Cuando se administran phorones a animales de experimentación como ratas en experimentos fisiológicos, reaccionan fuertemente con el grupo tiol del glutatión en el organismo. Esto inactiva el glutatión en el individuo que recibe el phorone, lo que permite producir artificialmente síntomas de deficiencia de glutatión. Se utiliza para investigar los efectos fisiológicos del glutatión y su relación con las enfermedades.

Propiedades del Phorone

El peso molecular del phorone es de 138,20, su punto de fusión es de 28°C, su punto de ebullición es de 198-199°C y su aspecto a temperatura ambiente es el de un cristal amarillo aromático o un líquido amarillo oscuro.

Es una sustancia inflamable, con un punto de inflamación de 79°C. La sustancia es estable en condiciones normales de almacenamiento, pero reacciona violentamente con agentes oxidantes fuertes. Su densidad es de 0,885 g/mL. Debe evitarse el calor, las chispas y las llamas, y los productos de descomposición peligrosos son los óxidos de carbono, incluidos el dióxido de carbono y el monóxido de carbono.

Tipos de Phorone

Phorone es una sustancia que se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Los tipos de volumen incluyen 1 g y 5 g. Se ofrece mayormente en volúmenes que son fáciles de manejar en el laboratorio.

Se utiliza en experimentos de bioquímica y fisiología, así como en experimentos de química orgánica sintética.

Más Información sobre el Phorone

1. Síntesis del Phorone

Phorone puede sintetizarse por autocondensación (condensación aldol) de tres moléculas de acetona en condiciones ácidas como el ácido clorhídrico. En primer lugar, dos moléculas de acetona se deshidratan tras la condensación aldol para formar el intermedio óxido de mesitilo, que es la reacción de la primera etapa.

A continuación, el grupo carbonilo del óxido de mesitilo se enola y se deshidrata por ataque de adición nucleofílica en otra molécula de acetona (condensación aldólica de segunda etapa) para formar un phorone. Obsérvese que la adición por Michael de otra molécula de acetona al óxido de mesitilo después de la enolación conduce a la ciclación y deshidratación para formar isoforona.

2. Reacciones Químicas del Phorone

La reacción de condensación del phorone con el amoníaco da triacetonaamina. Las triacetonaaminas se utilizan principalmente en la síntesis de 2,2,6,6-tetrametilpiperidina, una amina estéricamente impedida.

3. Precauciones para la Manipulación del Phorone

Cuando se manipule, debe instalarse una ventilación de extracción localizada y una ventilación general adecuadas, y deben utilizarse equipos de protección individual apropiados, como gafas y ropa de protección.

Además, debe lavarse inmediatamente cualquier contacto con la piel o con los ojos.

¿Qué es el Ácido Fosfínico?

El ácido fosfínico es un oxiácido del fósforo con un número de oxidación de 1.

Su nombre formal IUPAC es ácido dihidridodioxofosfórico, y las reacciones de desproporción se producen por encima de 130 °C a ácido fosfórico (H3PO4) y fosfina (PH3).

Debido a sus fuertes propiedades reductoras, puede reducir Cu2+ y Ag+. Es delicuescente y soluble en agua, alcoholes y éteres. El pKa a 25 °C es de 1,244.

Usos del Ácido fosfínico

El ácido fosfínico se utiliza ampliamente como catalizador y agente reductor para síntesis orgánica, agentes de tratamiento de superficies para metales y otros materiales, antioxidantes, inhibidores de la alteración térmica y materiales de revestimiento. Otros usos incluyen materias primas para sales.

Puede utilizarse como agentes reductores para el niquelado químico de acero y plásticos, así como para diversas reducciones y productos farmacéuticos. En el niquelado químico se oxida a fosfitos. Durante esta reacción, el ion níquel se reduce a níquel mediante la liberación de electrones.

Propiedades del Ácidos Fosfínicos

El ácido fosfínico tiene un punto de fusión de 26,5 °C. Se descompone a temperaturas superiores a 100 °C a través del fosfuro de hidrógeno fosfina (PH3) y ácido fosfónico (PH3O3), convirtiéndose finalmente en ácido fosfórico (H3PO4).

Estructura de los Ácidos Fosfínicos

El ácido fosfínico es un compuesto inorgánico de fósforo con un enlace P-H y un grupo fosforilo (P=O). Dos de los átomos de hidrógeno están unidos directamente al fósforo y la valencia del fósforo es pentavalente. Tiene un peso de fórmula de 66,0, una gravedad específica de 1,45, una fórmula química de H3PO2 y una fórmula diferencial de (HO)PH2(=O).

La presencia del grupo PH2 se ha confirmado mediante mediciones físicas como la resonancia magnética nuclear (RMN). Es tautomérico con el ácido hipofosfínico, que tiene la misma fórmula química.

Más Información sobre los Ácidos Fosfínicos

1. Métodos de Síntesis del Ácido Fosfínico

Para sintetizar industrialmente el ácido fosfínico, el fósforo blanco se trata primero con cal apagada para producir sales de calcio. A continuación, las sales de calcio se transforman en sales de sodio y se obtiene el ácido fosfínico sódico.

El ácido fosfínico puede prepararse oxidando el óxido de fosfina con peróxido de hidrógeno o yodo.

2. derivados del Ácido Fosfínico

Los derivados orgánicos del ácido fosfínico incluyen los ácidos alquilfosfínicos, en los que el H del grupo PH se sustituye por un grupo alquilo R. R es un grupo orgánico como un grupo arilo, etc.

Los ácidos alquilfosfínicos incluyen los ácidos (mono)alquilfosfínicos (RHP(O)OH), en los que sólo uno de los átomos H del grupo PH2 se sustituye por un grupo alquilo, y los ácidos dialquilfosfínicos (R2P(O)OH), en los que dos átomos H del grupo PH2 se sustituyen ambos por un grupo alquilo.

También existen ésteres alquílicos en los que el átomo H del grupo OH se sustituye por un grupo alquilo, denominados ácido fosfínico.

3. Compuestos Relacionados del Ácido Fosfínico

El ácido fosfínico es un oxoácido del fósforo. Entre los oxoácidos del fósforo se encuentran el ácido fosfórico, el ácido fosfórico, el ácido fosfónico y el ácido peroxomonofosfórico.

La fórmula química del ácido fosfórico es H3PO4, la del ácido fosforoso H3PO3, la del ácido fosfónico H2PHO3 y la del ácido peroxomonofosfórico H3PO5.

El número de oxidación del fósforo en el ácido fosfórico es +5, en el fosfito +3, en el ácido fosfónico +3 y en el ácido peroxomonofosfórico +5.

¿Qué es el Bisulfito de Sodio?

El bisulfito de sodio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es NaHSO3.

También se conoce como bisulfito sódico, bisulfito sódico ácido y bisulfito sódico anhidro.

Es un polvo blanco monocristalino con un ligero olor a azufre, soluble en agua y prácticamente insoluble en etanol. Las soluciones acuosas son ligeramente ácidas.

Usos del Bisulfito de Sodio

El bisulfito de sodio se utiliza ampliamente como antiséptico y blanqueante en aditivos alimentarios. Otros usos incluyen el cuero (agente disolvente de taninos), la purificación de tintes e intermedios, la fotografía (ayuda a la fijación), agente reductor, agente blanqueador, agente de tratamiento de líquidos residuales, detergente, perfume, reactivo, ingredientes farmacéuticos y cosméticos (antioxidante). Cuando se utiliza como ingrediente cosmético, existen límites a la cantidad de la sustancia en el producto.

También se utiliza como captador de aldehídos para inhibir la liberación de formaldehído al aire, ya que el formaldehído, considerado uno de los agentes causantes de la sensibilidad química y el síndrome del edificio enfermo, reacciona con el sulfito y el bisulfito en presencia de humedad y puede incorporarse a las moléculas.

Hay que tener en cuenta que el bisulfito de sodio es irritante y existen dudas sobre sus efectos para la salud, por lo que la cantidad máxima de cada uno viene determinada por la aplicación.

Propiedades del Bisulfito de Sodio

Peso molecular	NAHSO3:104.06 NA2HS2O3:190.11
Aspecto a temperatura ambiente	Cristales o polvo blancos
densidad	1.48g/㎤
punto de fusión	150°C
punto de ebullición	315°C
Solubilidad en agua	42g/100ml(25°C)

La estructura molecular del hidrogenosulfito de Sodio (una mezcla de hidrogenosulfito de sodio y bisulfito de sodio) consiste en iones hidrogenosulfito y bisulfito formando cada uno una sal con un ion sodio. Es inestable en estado sólido, incluso a temperatura ambiente, y se oxida gradualmente en el aire a sulfato, liberando una pequeña cantidad de gas sulfuroso.

Por esta razón, el producto se vende no sólo como sólido en polvo, sino también como solución acuosa altamente concentrada al 34% o más. La solución acuosa se descompone al calentarse para formar aldehídos y aductos.

Más Información sobre el Bisulfito de Sodio.

1. Cómo se Produce el Bisulfito de Sodio

Como materias primas se utilizan azufre refinado (S) e hidróxido sódico (NaOH). El azufre refinado se tuesta (se calienta a alta temperatura en presencia de aire) para producir gas ácido sulfuroso. Cuando el gas ácido sulfuroso se insufla en una solución de hidróxido de sodio en un tanque de absorción, se obtiene un líquido de reacción transparente de color amarillo pálido. El líquido de reacción se filtra para obtener una solución de bisulfito de sodio.

La solución acuosa de hidrogenosulfito de Sodio puede concentrarse aún más hasta obtener una solución acuosa de hidrogenosulfito de sodio más espesa añadiendo más solución de hidróxido de sodio y gas de ácido sulfuroso. A continuación, puede enfriarse y filtrarse para obtener cristales de bisulfito de sodio.

El calentamiento en seco de los cristales de hidrogenosulfito de Sodio da lugar a una reacción de deshidratación y a un polvo incoloro de bisulfito de sodio que, cuando se disuelve en agua, vuelve a convertirse en hidrogenosulfito de Sodio.

2. Seguridad del Bisulfito de Sodio

El bisulfito de sodioo en sí no es inflamable, pero cuando se descompone térmicamente a altas temperaturas, se producen humos tóxicos de gas ácido sulfuroso (dióxido de azufre). La reacción con ácidos y ácidos minerales también produce gas ácido sulfuroso. También genera calor intenso cuando se mezcla con agentes oxidantes.

¿Qué es el Óxido Nitroso?

El óxido nitroso es un tipo de óxido de nitrógeno gaseoso a temperatura ambiente, representado por la fórmula de composición N2O.

También se conoce como anhídrido hiponitroso, gas de la risa, óxido de dinitrógeno y monóxido de dinitrógeno.

Usos del Óxido Nitroso

El óxido nitroso se utiliza a menudo para la anestesia en odontología y cirugía, así como en obstetricia y ginecología. También se utiliza en la industria como gas portador para materiales semiconductores y análisis de absorción atómica, así como para la detección de fugas, refrigerantes y llenado de globos y neumáticos con gas.

Un conocido restaurante español añadía gas óxido nitroso a los alimentos mediante un sifón de soda para elaborar platos aireados y de espuma ligera. El gas de óxido nitroso se trata como aditivo alimentario y el método culinario de mezclar óxido nitroso con ingredientes líquidos para formar una espuma se denomina espuma. 

El gas óxido nitroso tiene un contenido de oxígeno superior al de la atmósfera y, cuando se piroliza, se obtiene una mezcla gaseosa con una presión parcial de oxígeno superior a la de la atmósfera. Por este motivo, a veces se utiliza para potenciar motores de combustión interna, como los de los coches de carreras.

Principio del Óxido Nitroso

Peso molecular	44.01
Aspecto a temperatura ambiente	gas incoloro
densidad	1.977 g/L(gas)
punto de fusión	-90.9°C
punto de ebullición	88.5°C
Solubilidad en agua	60.82mL/100ml(24°C)

Figura 1: Estructura molecular y propiedades físicas del óxido nitroso

El óxido nitroso es un gas incoloro con un olor característico a temperatura ambiente y tiene una estructura molecular de resonancia como la que se muestra en la figura 1. Es un gas no inflamable, estable y no tóxico como otros óxidos de nitrógeno. Es característicamente anestésico y analgésico, y se denomina gas de la risa porque provoca contracciones de los músculos faciales al inhalarlo, dando la apariencia de que se está riendo. Se utiliza para la anestesia general inhalatoria.

Cuando se calienta a 650°C, se descompone formando vapores de NOx, lo que supone un riesgo de incendio y explosión. Es muy peligroso porque reacciona violentamente con agentes reductores como el ácido sulfuroso anhidro, el boro amorfo, la fosfina, el éter, el aluminio, la hidracina, el fenil litio, el carburo de tungsteno y determinadas sustancias inflamables, lo que puede provocar incendios y explosiones.

El gas también es un fuerte agente oxidante a temperaturas superiores a 300°C y puede formar mezclas explosivas con amoníaco, monóxido de carbono, petróleo, etc. Actualmente es una droga designada porque se abusaba de ella como droga deslegalizada, ya que se cree que produce una sensación de euforia al inhalarla.

Está designada como sustancia peligrosa y nociva en virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo y es una droga designada desde 2015, por lo que debe almacenarse y manipularse con extrema precaución.

Métodos de Producción del Óxido Nitroso

Existen tres métodos industriales para producir óxido nitroso: la descomposición térmica del nitrato de amonio, la oxidación del amoníaco y el sulfamato.

1. Método de Pirólisis del Nitrato de Amonio

En el método de pirólisis del nitrato de amonio, el óxido nitroso se obtiene descomponiendo una solución acuosa de nitrato de amonio al 80% de la materia prima en un tanque de reacción mantenido a aproximadamente 250 °C y dejando caer la solución a un caudal constante. El gas obtenido de la reacción tiene una pureza de óxido nitroso del 97-98% y contiene nitrógeno, amoníaco, óxido de nitrógeno y dióxido de nitrógeno como impurezas.

Tras condensar y eliminar el agua del gas de óxido nitroso bruto en un refrigerador, el gas se lava con una solución alcalina fuerte y un ácido fuerte para obtener óxido nitroso purificado del que se han eliminado las impurezas.

2. Método de Oxidación Directa del Amoníaco

El proceso de oxidación directa del amoníaco utiliza un catalizador para oxidar el amoníaco y obtener óxido nitroso. La baja concentración de óxido nitroso en el producto de reacción y la corta vida útil del catalizador son problemas del proceso, pero las mejoras del catalizador han permitido su industrialización.

El gas de óxido nitroso crudo que contiene impurezas se absorbe en agua a presión y se disipa del agua a presión reducida para separar el oxígeno y el nitrógeno y obtener óxido nitroso de gran pureza.

3. Método del Ácido Sulfámico

El método del ácido sulfámico es un método para obtener óxido nitroso haciendo reaccionar sulfamato y ácido nítrico a 80-100°C.

NH2SO3H + HNO3 → N2O + H2SO4 + H2O

¿Qué es el Metilciclohexeno?

El metilciclohexeno es un compuesto orgánico de fórmula química C7H12.

El metilciclohexeno es una olefina cíclica en la que un grupo metilo sustituye al ciclohexeno. Dependiendo de la posición del grupo metilo, existen tres isómeros: 1-metil-1-ciclohexeno, 3-metil-1-ciclohexeno y 4-metil-1-ciclohexeno.

Estos isómeros difieren ligeramente en la longitud del enlace debido a la diferente posición del doble enlace y del grupo metilo; los números de registro CAS son 591-49-1 para el 1-metil-1-ciclohexeno, 591-48-0 para el 3-metil-1-ciclohexeno y 591-47-9 para el 4-metil-1-ciclohexeno.

Usos del Metilciclohexeno

El principal uso del metilciclohexeno es como materia prima sintética en síntesis orgánica. Las reacciones conocidas del metilciclohexeno incluyen la hidrosilación para obtener clorohexilsilanos, que se utilizan como precursores de los correspondientes derivados etílicos. También se conocen otras reacciones como la oxidación del citocromo y la bromación.

El metilciclohexeno también es una olefina cíclica y, por tanto, es una sustancia que se utiliza como materia prima para resinas mediante la formación de polímeros (copolímeros). Las resinas basadas en olefinas cíclicas se conocen como resinas transparentes amorfas con un excelente equilibrio de propiedades físicas y son uno de los materiales que más han llamado la atención en los últimos años debido a su excelente resistencia al calor.

Propiedades del Metilciclohexeno

1. Propiedades del 1-metil-1-Ciclohexeno

Fórmula química	C7H12
Peso molecular	96.17
Punto de fusión	-120°C
Punto de ebullición	110°C
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido transparente entre incoloro y amarillo pálido.
Densidad	0,811 g/mL
Soluble	Extremadamente soluble en etanol y acetona.

El 1-metil-1-ciclohexeno tiene un peso molecular de 96,17, un punto de fusión de -120°C y un punto de ebullición de 110°C. Es un líquido transparente de incoloro a ligeramente amarillo claro a temperatura ambiente. Tiene un olor característico y una densidad de 0,811 g/mL. Es extremadamente soluble en etanol y acetona. 

2. Propiedades del 3-metil-1-Ciclohexeno

Fórmula química	C7H12
Peso molecular	96.17
Punto de ebullición	110°C
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido casi incoloro, transparente.
Densidad	0,80 g/mL
Soluble	Soluble en éter, alcoholes y benceno

El 3-metil-1-ciclohexeno tiene un peso molecular de 96,17 y un punto de ebullición de 105 °C. Su aspecto a temperatura ambiente es el de un líquido transparente, casi incoloro. Tiene una densidad de 0,80 g/mL y es soluble en éter, alcoholes y benceno. El punto de inflamación es de -3 °C.

3. 4-metil-1-ciclohexeno

Fórmula química	C7H12
Peso molecular	96.17
Punto de ebullición	101-102°C
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido transparente amarillo pálido
Densidad	0,799 g/mL

El 4-metil-1-ciclohexeno tiene un peso molecular de 96,17, un punto de ebullición de 101-102°C y un aspecto líquido transparente de color amarillo pálido a temperatura ambiente. Tiene un olor característico y una densidad de 0,799 g/mL. Tiene un punto de inflamación de -7°C y es altamente inflamable.

Tipos de Metilciclohexeno

Los tres tipos de metilciclohexeno – 1-metil-1-ciclohexeno, 3-metil-1-ciclohexeno y 4-metil-1-ciclohexeno – son sustancias que se venden como productos reactivos para investigación y desarrollo.

Los tipos de capacidad incluyen 5 g, 25 g y 100 g. La capacidad del producto varía con cada isómero. Las sustancias suelen manipularse como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente.

Más Información sobre el Metilciclohexeno

1. Síntesis del Metilciclohexeno

El método más común para la síntesis del metilciclohexeno es la olefinación del metilciclohexanol, obtenido por la reacción de la ciclohexanona con reactivos de Grignard, mediante una reacción de deshidratación.

2. Propiedades Peligrosas del Metilciclohexeno

El 1-metil-1-ciclohexeno, el 3-metil-1-ciclohexeno y el 4-metil-1-ciclohexeno se designan como líquidos inflamables de categoría 2 en la clasificación del SGA. Además, el 1-metil-1-ciclohexeno y el 4-metil-1-ciclohexeno se designan en la clasificación del SGA como.

• Corrosividad/irritación cutáneas: categoría 2
• Lesiones oculares graves/irritación ocular: categoría 2A

El 1-metil-1-ciclohexeno se designa además como un peligro respiratorio por inhalación: Categoría 1. Al manipularlo, se debe proporcionar una ventilación de escape adecuada y se debe utilizar equipo de protección personal adecuado, como ropa protectora y gafas de seguridad.

¿Qué es el Foscarnet?

El foscarnet es un compuesto orgánico cuya fórmula química es CH3O5P.

La estructura molecular del foscarnet es la de un ácido fórmico sustituido por un ácido fosfórico, es decir, se coloca un grupo carboxilo en la posición del átomo de hidrógeno de un ácido fosfónico El nombre de la nomenclatura IUPAC es ácido fosfonofórmico y otros nombres incluyen ácido fosfonometanoico.

El número de registro CAS de la sal sódica es 4428-95-9 y el del hidrato sódico es 34156-56-4.

Usos del Foscarnet

El principal uso del foscarnet es como medicamento antivírico (agente quimioterapéutico antivírico). El ingrediente real está contenido en el medicamento como hidrato de foscarnet sódico y se utiliza para tratar las infecciones por citomegalovirus (CMV). El foscarnet sódico también se vende como producto reactivo y es una sustancia que se utiliza con fines de ensayo e investigación.

Como producto farmacéutico, lo comercializa Clinigen Corporation y su nombre comercial es foscavir. Se cree que es eficaz en el tratamiento de las siguientes infecciones por citomegalovirus (CMV) y encefalitis por herpesvirus humano 6.

• Retinitis por citomegalovirus en pacientes con síndrome de inmunodeficiencia adquirida (SIDA)
• Hemoptisis por citomegalovirus e infección por citomegalovirus en receptores de trasplante de células madre hematopoyéticas
• Encefalitis por herpesvirus humano 6 tras trasplante de células madre hematopoyéticas

No se considera indicado para la infección congénita o neonatal por citomegalovirus. Tampoco está indicado para la prevención de la infección.

Propiedades de Foscarnet

Fórmula química	CNa3O5P・6H2O
Peso molecular	300.04
Aspecto a temperatura ambiente	Polvo cristalino blanco
Solubilidad en agua	Ligeramente soluble

El foscarnet es una sustancia con un peso molecular de 126,0, pero suele aislarse y comercializarse como hidrato de foscarnet sódico. El hidrato sódico de foscarnet es una sustancia con un peso molecular de 300,04, representada por la fórmula molecular CNa3O5P∙6H2O.

A veces se denomina hexahidrato de sal trisódica de fosfonoglicato. Es un polvo cristalino blanco a temperatura ambiente. Es ligeramente soluble en agua, extremadamente insoluble en etanol y casi insoluble en éter dietílico.

Tipos de Foscarnet

Foscarnet se vende principalmente como producto médico o como producto reactivo para investigación y desarrollo. En ambos casos, se vende como foscarnet sódico.

1. Producto Farmacéutico Ético

El producto farmacéutico ético se comercializa como foscarvir inyectable para perfusión intravenosa 24 mg/mL. El envase es de 250 mL por vial. Se designa como veneno y medicamento de prescripción y debe ser utilizado bajo prescripción de un médico u otro profesional sanitario.

2. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

Los productos reactivos para investigación y desarrollo se venden como foscarnet sódico o hidrato de foscarnet sódico y están disponibles en capacidades de 25 mg, 250 mg, 5 g, 25 g, 100 g, etc. en volúmenes fáciles de manipular en el laboratorio. Se manipula como un producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente bajo gas inerte.

Otras Informaciones sobre Foscarnet.

1. Mecanismo de Acción de Foscarnet

La estructura del foscarnet se caracteriza por su similitud con el ácido pirofosfórico. Esta característica permite al foscarnet unirse selectivamente al sitio de unión del pirofosfato de la ADN polimerasa viral a concentraciones finas que no inhiben la ADN sintasa humana, inhibiendo así la actividad de la ADN polimerasa e inhibiendo el crecimiento del citomegalovirus y del herpesvirus humano 6.

2. Precauciones Farmacéuticas

Foscarnet es un medicamento que debe utilizarse bajo la dirección y prescripción de un médico, pero al prescribirlo deben tomarse las siguientes precauciones

• Se ha notificado que foscarnet se quela con cationes divalentes del organismo, provocando una disminución de los niveles séricos de calcio y magnesio y una disminución de los niveles séricos de potasio. Durante la administración, debe vigilarse cuidadosamente a los pacientes midiendo regularmente los electrolitos séricos y deben tomarse las medidas apropiadas si se observa entumecimiento en las extremidades, sensación anormal u otros síntomas o anomalías electrolíticas.

• Debe realizarse un interrogatorio médico exhaustivo para predecir el desarrollo de reacciones de hipersensibilidad graves como el shock. Si se observan tales síntomas, debe interrumpirse la administración y tomarse las medidas apropiadas.

• Dado que pueden producirse irritaciones y ulceraciones debidas a la irritación local de los órganos urinarios y genitales. Debe prestarse atención a la higiene mediante el lavado y la limpieza después de orinar.

¿Qué es el Hexeno?

Número de registro CAS	592-41-6
Fórmula molecular	C6H12
Peso molecular	84.1608
Punto de fusión	-139.8°C
Punto de ebullición	63°C
Densidad	0.673g/cm3
Aspecto	Líquido incoloro

El hexeno es un alqueno cuya fórmula molecular está representada por C6H12.

Existen 13 isómeros estructurales diferentes, en función de la disposición y ramificación de los dobles enlaces en la cadena. El isómero más utilizado industrialmente es la α-olefina 1-hexenos.

El 1-hexeno tiene un doble enlace en la posición α, lo que lo hace muy reactivo. Es un isómero químicamente útil del hexeno y se utiliza como co-monómero (comonómero), por ejemplo para producir polietileno. 

Usos del Hexeno

De los isómeros del hexenos, el 1-hexeno es el más utilizado. El 1-hexeno puede emplearse como uno de los monómeros del polietileno. Se encuentra en un 2-4% en el polietileno de alta densidad y en un 8-10% en el polietileno lineal.

El hexenos también puede hidroformilarse a aldehídos, que se utilizan para obtener enantato a partir de aldehídos. El isómero del hexeno, el 3,3-dimetil-1-buteno, tiene un octanaje muy elevado.

El octanaje es una medida de la resistencia al autoencendido y al golpeteo en el motor con gasolina. Como resultado, es menos probable que se produzcan golpes y se utiliza como aditivo en la gasolina. Además, el 3,3-dimetil-1-buteno puede utilizarse como materia prima en la síntesis de terbinafina, que se emplea en medicamentos antifúngicos, y tonalid, que se utiliza en fragancias sintéticas a base de almizcle.

Propiedades del Hexeno

El hexano, de estructura similar al hexeno, es un hidrocarburo saturado y menos reactivo. En cambio, el hexenos tiene dobles enlaces y, por tanto, está sujeto a bromación y oxidación.

El 1-hexeno tiene un punto de fusión de -139,8°C, un punto de ebullición de 63°C y una densidad de 0,673 g/cm3. El 3,3-Dimetil-1-buteno tiene un punto de ebullición de 41°C y un punto de inflamación de -21°C.

Estructura del Hexeno

El hexeno es un compuesto orgánico con una estructura formada por dos átomos de carbono unidos por un doble enlace. Su peso molecular es de 84,1608.

El 3,3-dimetil-1-buteno también se conoce como neohexeno. Puede sintetizarse poniendo en contacto isobuteno con un catalizador de wolframio.

Más Información sobre el Hexeno

1. Isómeros Estructurales de los Alquenos Lineales del Hexeno

Existen tres isómeros estructurales del hexeno, dependiendo de la posición del doble enlace. En concreto, son el 1-hexeno, el 2-hexeno y el 3-hexeno.

El 2-hexeno tiene isómeros geométricos, el cis-2-hexeno y el trans-2-hexeno, respectivamente; el 3-hexeno también tiene isómeros geométricos, el cis-3-hexeno y el trans-3-hexeno.

2. Isómeros Estructurales de los Alquenos Ramificados del Hexeno

Si también se tiene en cuenta la ramificación, hay un total de 13 isómeros estructurales diferentes del hexeno. Los isómeros estructurales del hexeno con un número de 5 átomos de carbono en la cadena principal incluyen el 2-metil-1-penteno, 3-metil-1-penteno, 4-metil-1-penteno, 2-metil-2-penteno, 3-metil-2-penteno y 4-metil-2-penteno.

El único isómero estructural del hexeno con cuatro átomos de carbono en la cadena principal y una cadena lateral es el 2-etil-1-buteno. Los isómeros estructurales del hexeno con cuatro átomos de carbono en la cadena principal y dos cadenas laterales son el 2,3-dimetil-1-buteno, el 3,3-dimetil-1-buteno y el 2,3-dimetil-2-buteno.

3. Isómeros Geométricos del Hexeno

Existen isómeros geométricos del 3-metil-2-penteno, uno de los isómeros de alqueno ramificado del hexeno. Se trata del cis-3-metil-2-penteno y del trans-3-metil-2-penteno respectivamente; el 4-metil-2-penteno también presenta los isómeros geométricos cis-4-metil-2-penteno y trans-4-metil-2-penteno.

4. Isómeros Ópticos del Hexeno

Uno de los isómeros del alqueno ramificado del hexeno, el 3-metil-1-penteno, tiene isómeros ópticos. Son (R)-3-metil-1-penteno y (S)-3-metil-1-penteno, respectivamente.