月: 2023年8月

Dinitrobenceno

¿Qué es el Dinitrobenceno?

El dinitrobenceno (en inglés: dinitrobenzene) es un nitrocompuesto aromático que se presenta en forma de cristales en aguja o placa, de color blanco a amarillo pálido.

Su fórmula química es C6H4N2O4 y su peso molecular es 168,11. El dinitrobenceno exhibe tres isómeros posicionales distintos, dependiendo de la posición de sustitución del grupo nitro.

Las formas con sustituciones en las posiciones 1 y 2 se conocen como o (orto)-dinitrobenceno o 1,2-dinitrobenceno, aquellas con sustituciones en las posiciones 1 y 3 se denominan m (meta)-dinitrobenceno o 1,3-dinitrobenceno, y las que tienen sustituciones en las posiciones 1 y 4 se llaman p (para)-dinitrobenceno o 1,4-dinitrobenceno.

En este contexto, nos centraremos en el isómero más frecuente, el m-dinitrobenceno.

Usos del Dinitrobenceno

1. Colorantes Intermedios

El m-dinitrobenceno puede reducirse parcialmente con sulfuro sódico, por ejemplo, a m-nitroanilina, que a su vez puede reducirse con ácido clorhídrico y hierro para producir m-fenilendiamina.

La m-fenilendiamina obtenida por el método anterior se utiliza como intermedio en colorantes básicos azoicos, colorantes mordientes, colorantes directos y colorantes ácidos. Además, la m-fenilendiamina sintetizada a partir de m-dinitrobenceno se utiliza como materia prima para resinas de intercambio iónico, productos fotográficos como soluciones de revelado, fibras de aramida y spandex.

2. Presentación de los Reactivos

El dinitrobenceno también se utiliza como reactivo colorante en las pruebas de función sexual. Los 17-cetosteroides se producen cuando se metaboliza la testosterona en la sangre.

Cuando los 17-cetosteroides, que se eliminan con la orina, entran en contacto con el m-dinitrobenceno, adquieren un color rojo. La detección de 17-cetosteroides es un indicador de la secreción de andrógenos en los hombres.

Propiedades del Dinitrobenceno

1. Dinitrobenceno (Número de registro CAS: 528-29-0)

Estado: Sólido a temperatura ambiente.
Punto de fusión: 118 °C.
Punto de ebullición: 315 °C.
Solubilidad: Ligeramente soluble en agua, soluble en benceno y etanol.

2. Dinitrobenceno (Número de registro CAS: 99-65-0)

Estado: Sólido a temperatura ambiente.
Punto de fusión: 89,6 °C.
Punto de ebullición: 297 °C.
Solubilidad: Muy soluble en acetona, etanol, acetato de etilo y cloroformo. Soluble en éter, prácticamente insoluble en agua.

3. Dinitrobenceno (Número de registro CAS: 100-25-4)

Estado: Sólido a temperatura ambiente.
Punto de fusión: 174 °C.
Punto de ebullición: 299 °C.
Solubilidad: Soluble en acetona, benceno, acetato de etilo y cloroformo. Prácticamente insoluble en agua.

Más información sobre el Dinitrobenceno

1. Métodos de Producción del Dinitrobenceno

El dinitrobenceno se obtiene por nitración del benceno con una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico y posterior nitración del producto intermedio sintetizado, el nitrobenceno, en las mismas condiciones.

2. Información Jurídica

El dinitrobenceno está especificado en las siguientes leyes y normativas nacionales

Ley de salud y seguridad en el trabajo
Sustancias peligrosas y nocivas que deben etiquetarse (artículo 57-1 de la Ley, artículo 18-1 de la Orden de Ejecución, nº 2, anexo 9), Sustancias peligrosas y nocivas que deben notificarse (artículo 57-2 de la Ley, artículo 18-2-1 de la Orden de Ejecución, nº 2, anexo 9)
Ley de gestión de incendios y catástrofes
Sustancias autorreactivas de clase 5, compuestos nitro (artículo 2, apartado 7, anexo 1, clase 5 de la Ley de sustancias peligrosas)
Ley de seguridad naval
Sustancias tóxicas y venenosas (Reglamento sobre sustancias peligrosas, Artículo 2,3, Notificación de sustancias peligrosas, Anexo 1)
Ley de Aeronáutica Civil
Sustancias tóxicas y venenosas (Reglamento de aplicación, artículo 194, Notificación de sustancias peligrosas, anexo 1)

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Medidas de manipulación
El dinitrobenceno reacciona vigorosamente con agentes oxidantes fuertes, bases fuertes y metales reductores (estaño, zinc), creando riesgos de incendio y explosión. Evitar el contacto con las sustancias peligrosas incompatibles mencionadas. Utilizar en cámaras de tiro con ventilación local por aspiración. Llevar equipo de protección personal durante el uso.

Tenga en cuenta que el dinitrobenceno es inflamable. Cuando se mezcla con el aire en forma de polvo o granulado, puede provocar explosiones de polvo y también puede explotar sin aire debido al calentamiento. Mantener alejado de altas temperaturas, luz solar directa, impactos, calor, llamas, chispas, electricidad estática y chispas.

En caso de incendio
Al arder se producen gases tóxicos y óxidos de nitrógeno. Utilice agua pulverizada, espuma, extintores de polvo, dióxido de carbono y arena de extinción para apagar incendios. No utilizar agua pulverizada.

Contacto con la piel
Evitar el contacto con la piel ya que puede provocar reacciones alérgicas cutáneas. Lleve siempre ropa protectora como bata de laboratorio o ropa de trabajo y guantes protectores cuando utilice el producto. No remangar nunca la ropa de protección para evitar la exposición de la piel.

En caso de contacto con la piel, lávese con jabón y abundante agua. En caso de contacto con la ropa, quítese y aísle toda la ropa contaminada. Si se produce irritación o erupción cutánea o persisten los síntomas, acuda al médico.

Contacto con los ojos
Altamente irritante para los ojos. Llevar siempre gafas protectoras cuando se utilice el producto.

En caso de contacto con los ojos, lávelos cuidadosamente con agua durante varios minutos. Si lleva lentes de contacto, quíteselas si pueden quitarse fácilmente y lávelos a fondo. Acudir inmediatamente al médico.

Conservación
Para el almacenamiento, precintar en un recipiente de polietileno que proteja de la luz. Almacenar cerrado en lugar fresco y bien ventilado, protegido de la luz solar directa.

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Diglicerina

¿Qué es la Diglicerina?

La diglicerina es un compuesto dímero compuesto por dos enlaces de glicerol, una especie de alcohol polihídrico con cuatro grupos hidroxilo presentes en su estructura molecular. También es conocida como diglicerol. Bajo las regulaciones de la Ley de Servicios contra Incendios, la diglicerina se encuentra categorizada como una “Sustancia Peligrosa de Clase 4” y como un “Petróleo de Clase 3”.

Este compuesto se presenta como un líquido viscoso, incoloro, transparente y sin olor. Su producción implica la deshidratación-condensación de la glicerina, lo que conlleva a la formación de una mezcla compuesta por diglicerina y triglicerina. Posteriormente, esta mezcla se purifica mediante destilación.

La diglicerina encuentra su principal aplicación como agente hidratante en diversos productos cosméticos. Esta función se deriva de sus propiedades higroscópicas, que le permiten retener eficazmente la humedad.

Usos de la Diglicerina

La diglicerina es un ingrediente de uso general en cosméticos básicos (por ejemplo, lociones, emulsiones y limpiadores) porque se absorbe fácilmente en el agua y es menos irritante para la piel. También se utiliza en geles de masaje, ya que puede transmitir una sensación de calor al aplicarlo sobre la piel.

Sus principales usos industriales son como materia prima para uretanos (poliuretanos), para sintetizar derivados como ésteres de ácidos grasos, como materia prima para tensioactivos o como plastificante para polímeros hidrosolubles. La diglicerina tiene cuatro grupos hidroxi (-OH) en la molécula, como se describe a continuación. Los grupos hidroxi (-OH) reaccionan con relativa facilidad con las reacciones químicas, por lo que se pueden sintetizar diversos compuestos a partir de la diglicerina con grupos hidroxi (-OH).

La diglicerina también se utiliza como material de relleno de columnas fuertemente polares (líquido de fase estacionaria), por ejemplo en cromatografía de gases (GC).

Propiedades de la Diglicerina

La diglicerina es soluble en agua. Es soluble en agua y etanol, pero insoluble en éter. La diglicerina tiene un punto de inflamación de unos 190-202°C y una gravedad específica de 1,29.

Al igual que la glicerina, tiene un efecto hidratante sobre la piel. Su tacto (textura) es más ligero que el de la glicerina cuando se aplica sobre la piel. Tanto la glicerina como la diglicerina son seguras para la piel, pero la glicerina tiene la desventaja de que es más probable que aumente las bacterias causantes del acné.

Estructura de la Diglicerina

La estructura molecular de la diglicerina es, literalmente, dos moléculas de glicerol unidas entre sí. La estructura molecular es tal que uno de los tres grupos hidroxi (-OH) de cada glicerol está deshidratado y condensado entre sí. Por tanto, la diglicerina tiene cuatro grupos hidroxi (-OH) en la molécula.

La fórmula química puede expresarse como O [CH2CH (OH) CH2OH]2 . Se trata de un compuesto orgánico con un peso molecular relativamente grande, pero es una sustancia relativamente hidrófila debido a los cuatro grupos OH de la molécula.

Cuando un ácido graso está unido por éster a uno de los cuatro grupos OH, se convierte en éster de ácido graso diglicerina, un tipo de tensioactivo.

Más Información sobre la Diglicerina

Tensioactivos con Estructura de Diglicerina

Como ya se ha mencionado, a partir del diglicerol se obtiene un tensioactivo denominado éster de ácido graso de diglicerol. La parte diglicerina de los ésteres de ácidos grasos de diglicerol es el grupo hidrófilo y la parte de ácidos grasos es el grupo hidrófobo.

Como hay varios tipos de ácidos grasos, el rendimiento tensioactivo de los ésteres de ácidos grasos de diglicerina depende del tipo de éster de ácido graso unido al diglicerol. Los ésteres de ácidos grasos de diglicerol incluyen, por ejemplo, el laurato de diglicerol, el estearato de diglicerol y el oleato de diglicerol.

El laurato de diglicerol es un tensioactivo en el que el ácido láurico con 12 carbonos está unido por éster al diglicerol. Del mismo modo, el estearato de diglicerol y el oleato de diglicerol son tensioactivos con ácido esteárico de 18 carbonos o ácido oleico de 12 carbonos unidos al diglicerol, respectivamente.

Obsérvese que la diglicerina tiene cuatro grupos hidroxi (-OH), por lo que teóricamente pueden esterificarse cuatro ácidos grasos en una molécula de diglicerina. Sin embargo, una vez esterificados todos los grupos hidroxi (-OH), se pierde el grupo hidrófilo y la molécula deja de funcionar como tensioactivo.

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matériau absorbant acoustique

投稿者作成者: 管理マスター
投稿日 2023年8月5日
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Qu’est-ce qu’un matériau absorbant acoustique ?

Les matériaux absorbants acoustiques absorbent le son et réduisent sa réflexion.

Comme le son se propage dans l’air, les matériaux absorbants acoustiques sont essentiellement des matériaux poreux. Ces derniers permettent à l’air de pénétrer facilement dans le matériau absorbant acoustique. En revanche, les matériaux d’isolation phonique réfléchissent le son pour l’empêcher de pénétrer. Les matériaux absorbants acoustiques et les matériaux d’isolation acoustique sont donc des matériaux opposés.

Les matériaux absorbants acoustiques se présentent sous différentes formes, en fonction de l’utilisation prévue et de leur forme. Les matériaux en forme de plaque sont appelés plaques absorbantes, les matériaux plus épais sont appelés plaques absorbantes stratifiées, les matériaux triangulaires sont appelés cales absorbantes, quant aux matériaux en forme de bloc, ils sont appelés blocs absorbants.

La laine de verre, la laine de roche, l’uréthane poreux et la fibre de polyester sont des matériaux absorbants acoustiques typiques. Cependant, la laine de verre et la laine de roche, qui sont des matériaux incombustibles, sont souvent utilisées comme matériaux de construction. Ces matériaux en eux-mêmes sont également des matériaux absorbants acoustiques, mais les matériaux à base de fibres ont tendance à s’éparpiller facilement. Un tissu respirant peut donc être fixé à la surface du matériau absorbant acoustique en tant que matériau de protection, notamment à des fins de conception.

Utilisations des matériaux absorbants acoustiques

Les matériaux absorbants acoustiques sont utilisés dans les surfaces intérieures des murs et des plafonds des studios de musique, des salles, des cinémas, des usines, des bureaux et des salles de mesures acoustiques pour deux raisons : la lutte contre le bruit en empêchant les échos et l’ajustement du champ acoustique.

1. L’insonorisation

Les murs et les plafonds sans traitement insonorisant réfléchissent le son et l’amplifient en raison de la réverbération. Par exemple, lorsqu’une pompe installée dans un espace en béton moulé fonctionne, le bruit de fonctionnement de la pompe frappant la surface en béton est renvoyé à plusieurs reprises. Cela crée un environnement très bruyant et augmente le bruit traditionnellement généré par la pompe. L’installation de matériaux absorbants acoustiques sur la surface en béton permet ainsi de réduire le bruit de réverbération.

2. Le réglage du champ acoustique

L’ajustement de la façon dont le son est entendu dans un espace spécifique est connu sous le nom d’ajustement du champ sonore. Le son existe dans une large gamme de fréquences, des basses aux hautes fréquences. La manière dont le son est transmis varie également en fonction de la fréquence. Lorsque l’on joue d’un instrument sur scène dans une salle, on utilise des matériaux absorbants acoustiques dans les zones où les sons de basse fréquence sont piégés afin que le son puisse être entendu clairement. Dans les salles d’enregistrement, on utilise des matériaux absorbants acoustiques pour créer des espaces morts pour l’enregistrement de sources sèches.

Principe et performances de l’absorption acoustique

L’absorption acoustique est la conversion de l’énergie sonore en énergie thermique, etc.

La performance d’absorption d’un matériau absorbant acoustique est exprimée en termes de coefficient d’absorption acoustique. Plus le coefficient est élevé, plus le matériau absorbant acoustique est performant. Ce coefficient est mesuré et calculé principalement par le coefficient d’absorption acoustique de la méthode de l’incidence verticale et le coefficient d’absorption acoustique de la méthode de la salle de réverbération. Toutefois, les données relatives au coefficient pour la méthode de l’incidence verticale et la méthode de la salle réverbérante sont différentes. Ainsi, les coefficients d’absorption acoustique ne sont comparés qu’à l’aide de la même méthode de mesure.

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P-Cimeno

¿Qué es el P-Cimeno?

El P-Cimeno es un compuesto orgánico que presenta una estructura en la cual dos átomos de hidrógeno del anillo bencénico son reemplazados por grupos metilo e isopropilo.

El término P-Cimeno generalmente hace referencia al paracimeno, el cual exhibe una estructura donde un grupo metilo y un grupo isopropilo están sustituidos en las posiciones para (1 y 4) del anillo bencénico.

Este compuesto tiene un número de registro CAS 99-87-6. Existen también isómeros posicionales de P-Cimeno (número CAS 527-84-4) y m-Cimeno (número CAS 535-77-3), aunque ninguno de estos compuestos se encuentra en la naturaleza.

Usos del P-Cimeno

El P-Cimeno es una sustancia que se encuentra en la naturaleza en los aceites esenciales de jengibre de cáscara, comino y tomillo. Se utiliza habitualmente como perfume y en jabones. La sustancia tiene un olor cítrico con olor a aceite volátil.

La sustancia también es útil como materia prima sintética orgánica. Se utiliza como materia prima sintética para el ácido tereftálico y el timol. Entre los productos intermedios sintetizables y los componentes básicos del P-Cimeno se encuentran el hidroperóxido de cimeno, la 4-metilacetofenona, el alcohol 4-isopropilbencílico, el 4-isopropilbenzaldehído y el ácido 4-isopropilbenzoico. Estas sustancias se utilizan a veces para estudiar reacciones de oxidación en diferentes condiciones.

Naturaleza del P-Cimeno

Fórmula química	C₁₀H₁₄
Peso molecular	134.22
Punto de fusión	-68.9℃
Punto de ebullición	177.10℃
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido claro, incoloro, olor cítrico.
Densidad	0.857ｇ/ｍL
	Miscible con etanol, acetona, benceno, etc.
	Casi insoluble en agua

El P-Cimeno es un compuesto orgánico clasificado como monoterpeno (hidrocarburo de 10 carbonos producido por plantas, insectos, hongos y bacterias) e hidrocarburo aromático. 4-Isopropiltolueno es otro de sus nombres. Su fórmula molecular es C10H14 y su peso molecular es 134,22.

Tiene un punto de fusión de -68,9°C, un punto de ebullición de 177,10°C y es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente. Tiene un olor característico, a veces descrito como cítrico, que recuerda al limón. Es miscible con etanol, acetona, benceno, tetracloruro de carbono y éter de petróleo, pero es prácticamente insoluble en agua. Tiene una densidad de 0,857 g/mL.

El P-Cimeno es estable en condiciones normales de manipulación, pero reacciona con agentes oxidantes y se cree que ataca al caucho. Durante su almacenamiento, debe evitarse el contacto con estas sustancias. El simeno también se utiliza como ligando del rutenio. Un ejemplo típico es el dicloro(p-Cimeno)rutenio(II) (η6-cimeno)2Ru2Cl4), que suele venderse en forma de dímero (número de registro CAS [52462-29-0]).

Este complejo se sintetiza a partir de tricloruro de rutenio y α-ferlandreno y es un compuesto utilizado como precursor de diversos complejos rutenio-cimeno. Otros complejos de osmio-cimeno conocidos son.

Tipo de P-Cimeno

El P-Cimeno se comercializa habitualmente como sustancia prima industrial en productos reactivos de I+D y aromatizantes. Como ya se ha mencionado, el P-Cimeno es el más común. El P-Cimeno está disponible como producto reactivo de I+D en diversas capacidades, incluyendo 25 mg, 25 mL, 500 mL, 1 kg, 8 kg y 20 kg. Por lo general, estos productos reactivos pueden manipularse a temperatura ambiente.

Algunos fabricantes de reactivos también ofrecen o-cimeno y, en menor medida, P-Cimeno, pero en volúmenes más pequeños de unos pocos cientos de miligramos y a un precio más efectivo. Como materia prima industrial, está disponible en unidades de 100 g, 1 kg, 25 kg, etc., y también puede personalizarse para satisfacer otras demandas.

Más información sobre P-Cimeno

1. Síntesis de P-Cimeno

El p-Cimeno se produce industrialmente por deshidrogenación del α-pineno con yodo (I2) o tricloruro de fósforo (PCl3), o por la reacción de alquilación de Friedel-Crafts del tolueno y el propeno.

2. Información Reglamentaria sobre el P-Cimeno

El P-Cimeno es una sustancia inflamable con un punto de inflamación de 47 ºC y se ha informado de que es perjudicial para el cuerpo humano. Por este motivo, está clasificada como “Sustancia peligrosa, sustancia inflamable y sustancia química mutágena existente” en virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, y como “Líquido inflamable de clase 4” y “Líquido no soluble en agua de clase 2” en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios. Debe manipularse correctamente de conformidad con la ley.

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Ciclohexeno

¿Qué es el Ciclohexeno?

Fórmula química	C₆H₁₀
Peso molecular	82.14
Punto de fusión	-104℃
Punto de ebullición	83℃
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido inerte con olor a fenol.
Densidad	0.811ｇ/ｍL
Solubilidad en agua	0.21ｇ/L（20℃）
	Insoluble en agua, fácilmente soluble en etanol y acetona.

El ciclohexeno es un tipo de cicloalqueno, un compuesto orgánico con la fórmula molecular C6H10. También se le conoce como 1,2,3,4-tetrahidrobenceno. Tiene un peso molecular de 82,14, un punto de fusión de -104°C y un punto de ebullición de 83°C. A temperatura ambiente, se presenta como un líquido incoloro con olor fenólico. Su densidad es de 0,811 g/mL y su solubilidad en agua es de 0,21 g/L a 20°C. Aunque no es soluble en agua, se disuelve fácilmente en etanol y acetona. Su número de registro CAS es 110-83-8.

Usos del Ciclohexeno

El ciclohexeno, al igual que otros compuestos orgánicos, se utiliza como disolvente orgánico y como disolvente para adhesivos. Sintéticamente, el compuesto se utiliza como materia prima sintética para diversos compuestos orgánicos como el ácido adípico y el ácido maleico.

Los derivados del ciclohexeno se utilizan en diversos productos, como agroquímicos y farmacéuticos. También se utilizan como aditivos para el gas ciudad, ya que tienen un mal olor característico pero no contienen azufre.

Propiedades del Ciclohexeno

El ciclohexeno puede sintetizarse por hidrogenación parcial del benceno. El ciclohexanol de laboratorio también puede obtenerse por deshidratación catalizada por ácido y destilación del ciclohexanol.

El ciclohexeno también puede sintetizarse a partir del ciclohexanol. Esta ruta sintética también produce ciclohexanona como subproducto durante la reacción de deshidrogenación, que puede utilizarse como precursor de la caprolactama.

Estructura del Ciclohexeno

La conformación restable del ciclohexeno es una conformación semicabeza. En el ciclohexano, todos los enlaces C-H son reestables en la conformación de silla para evitar impedimentos estéricos, mientras que el ciclohexeno tiene un doble enlace en la molécula y esta parte es plana.

Tipos de Ciclohexeno

El ciclohexeno se vende generalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como materia prima química industrial. Como producto reactivo para investigación y desarrollo, está disponible en diferentes volúmenes, como 25 mL, 500 mL, 1 L y 2 L. Básicamente, estos productos reactivos se manipulan a temperatura ambiente.

A veces se añade dibutilhidroxitolueno (BHT) como antioxidante para evitar la formación de peróxido. Los productos para uso industrial se ofrecen en capacidades y envases como bidones de 160 kg, contenedores de 18 T y camiones cisterna de 10 T.

Las capacidades mayores están diseñadas para satisfacer la demanda de fábricas y otras aplicaciones. Las principales aplicaciones son compuestos que se prevé utilizar como aditivos, disolventes y materias primas agroquímicas.

Más Información sobre el Ciclohexeno

1. Reacciones Químicas del Ciclohexeno

El ciclohexeno tiene la propiedad de reaccionar con la luz y el aire para producir peróxidos. A menudo, se destila para eliminar el peróxido inmediatamente antes de su uso.

La reacción de hidratación del ciclohexeno produce ciclohexanol. El ácido adípico también puede sintetizarse por escisión oxidativa del ciclohexeno. En esta reacción, se utiliza peróxido de hidrógeno como agente oxidante y la reacción se produce en presencia de un catalizador de wolframio.

2. Información Reglamentaria sobre el Ciclohexeno

Se ha informado de que el ciclohexeno es peligroso para la salud humana, concretamente en términos de posible ingestión oral, daños al sistema nervioso, irritación de las vías respiratorias, somnolencia o mareos. También es una sustancia altamente inflamable con un bajo punto de inflamación de -17°C. Es muy volátil y existe riesgo de formación de peróxido y explosión en contacto con el aire.

Por este motivo, la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo la designa como “sustancia peligrosa y tóxica que debe etiquetarse”, “sustancia peligrosa o tóxica que debe investigarse” y “sustancia peligrosa e inflamable”, mientras que la Ley de Servicios contra Incendios la designa como “líquido inflamable de clase 4, petróleo no soluble en agua de clase 1”. A la hora de manipularlo, debe utilizarse correctamente de acuerdo con la ley.

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hydrure de magnésium

Qu’est-ce que l’hydrure de magnésium ?

L’hydrure de magnésium est un composé inorganique dont la formule chimique est MgH2.

Il s’agit d’un solide cristallin gris ou blanc qui peut s’enflammer au contact de l’eau ou de l’air humide. Il peut absorber jusqu’à 7.6% d’hydrogène en poids.

Il est étudié en tant que matériau de stockage de l’hydrogène en raison de sa capacité d’absorption élevée par rapport à d’autres alliages et matériaux de stockage de l’hydrogène et de l’abondance des matières premières sur terre. L’hydrogène est obtenu par hydrolyse de l’hydrure de magnésium.

Utilisations de l’hydrure de magnésium

1. Les matériaux de stockage de l’hydrogène

L’hydrure de magnésium est stable à température et pression ambiantes, il est sûr et peut stocker une grande quantité d’hydrogène. Il fait l’objet de recherches actives en tant que matériau de stockage de l’hydrogène.

En raison de sa température de libération élevée et de sa vitesse de libération lente, il n’a pas encore été utilisé dans la pratique. Cependant, le magnésium est abondant et peut être obtenu de manière stable. Les processus de production ont également été établis, ce qui signifie que les obstacles à l’industrialisation sont faibles.

En ce qui concerne les mises en pratiques, l’utilisation du magnésium dans les sources d’énergie portables et autres petites sources d’énergie est envisagée dans un premier temps. Plus tard, dans les stations d’hydrogène à grande échelle.

2. Les véhicules à pile à combustible (VPC)

Les véhicules à pile à combustible sont reconnus comme une source d’énergie propre, car ils produisent de l’électricité par une réaction chimique entre l’hydrogène et l’oxygène et n’émettent que de l’eau. Ils sont produits en faisant réagir des comprimés ou de la poudre de magnésium avec de l’hydrogène dans un four d’hydrogénation à haute température et sous pression. En le transformant en champ solide ou pâteux, il peut être stocké dans des cartouches et utilisé comme vecteur d’hydrogène.

L’hydrure de magnésium est également un matériau de stockage métallique, mais il est plus léger que les matériaux conventionnels. Comme il est encore plus léger que l’aluminium, il devrait faire l’objet d’une utilisation concrète à l’avenir.

3. Usages civiles

Outre les usages industrielles, l’hydrure de magnésium est également utilisé pour l’eau hydrogénée, les bains d’hydrogène, les sels de bain et les utilisations dans le domaine de la beauté et de la coiffure.

Propriétés de l’hydrure de magnésium

L’hydrure de magnésium a un poids moléculaire de 26.32 et est représenté par le numéro CAS 7693-27-8. Il a une densité de 1.45, un point de fusion/congélation de 100°C et aucune donnée sur l’inflammabilité, comme le point d’éclair ou le point d’ébullition.

Il existe un risque d’altération par la lumière et il réagit violemment avec l’eau. Les températures élevées, la lumière directe du soleil et l’eau doivent donc être évitées. Les produits de décomposition dangereux sont les oxydes métalliques et l’hydrogène.

Autres informations sur l’hydrure de magnésium

1. Sécurité

Le SGH classe le produit dans la catégorie des produits chimiques inflammables réactifs à l’eau (classe 1), corrosifs/irritants pour la peau (classe 2) et irritants/endommagés pour les yeux (classe 2A). La prudence est de rigueur lors de l’utilisation du produit en raison du risque de génération de gaz inflammables. Ces derniers pouvant s’enflammer spontanément au contact de l’eau et du fort pouvoir irritant pour la peau et les yeux.

Lors de l’élimination, les résidus, les effluents, les conteneurs et les emballages contaminés doivent être éliminés conformément aux lois et réglementations régionales, nationales et locales en vigueur.

2. Premiers secours

En cas de contact avec les yeux, il convient de les rincer soigneusement à l’eau pendant plusieurs minutes. Il convient également de retirer les lentilles de contact si elles sont portées et faciles à enlever, et de poursuivre le rinçage. Si l’irritation oculaire persiste, consulter immédiatement un médecin. En cas de contact avec la peau, laver abondamment avec de l’eau et un détergent. Si un cas d’irritation apparaît, consulter un médecin et suivre un traitement.

Si l’hydrure de magnésium est ingéré, rincer immédiatement la bouche et ne rien porter à la bouche en cas d’inconscience. Contacter immédiatement un médecin ou un centre antipoison et ne pas faire vomir sans avis médical.

3. Méthodes de manipulation

Il faut installer une ventilation locale dans la zone de travail et travailler sous gaz inerte. Le feu est strictement interdit et tout contact avec l’eau et l’humidité doit être évité car il y a un risque de réactions violentes et d’incendie.

Les travailleurs doivent porter un masque anti-poussière, des gants de protection, des lunettes de protection avec plaques latérales (lunettes à coques ou lunettes intégrales si nécessaire) et des vêtements de travail à manches longues. Il convient de laver la peau exposée, y compris le visage et les mains, après manipulation.

4. Stockage

Stocker le récipient bien fermé dans un endroit frais, bien ventilé et à l’abri de la lumière. Les conteneurs doivent être remplis de gaz inerte et être en verre.

La substance dangereuse étant de l’eau, le stockage doit éviter tout contact avec celle-ci.

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triéthylsilane

Qu’est-ce que le triéthylsilane ?

Le triéthylsilane est un composé organosilicié dont la formule chimique est (C2H5)3SiH. Il s’agit d’un liquide incolore et transparent, fréquemment utilisé dans la synthèse organique, car il s’agit de l’un des trialkylsilanes les plus simples qui soient liquides à température ambiante.

Une méthode connue pour synthétiser le triéthylsilane est la méthode de Rochow, qui utilise le chlorosilane. Celle-ci est obtenue à partir d’une réaction utilisant du silicium métallique et un catalyseur en cuivre.

Utilisations du triéthylsilane

Le triéthylsilane est utilisé comme matière première pour l’hydrosilylation et les éthers silyliques, mais son utilisation la plus connue est celle d’agent réducteur.

Le triéthylsilane est plus stable et plus sûr que les autres agents réducteurs et peut être utilisé pour une large gamme de groupes fonctionnels. Un autre de ses avantages est son faible impact sur l’environnement, car il ne contient pas de métaux lourds.

Les réactions de réduction utilisant le triéthylsilane sont connues pour procéder par des mécanismes ioniques ou radicaux, et parce qu’il est stable dans des conditions acides. Il est utilisé comme agent réducteur pour une large gamme de composés, y compris les acétals, les alcènes, les aldéhydes et les cétones.

Propriétés du triéthylsilane

Le triéthylsilane est un liquide incolore et transparent, dont le poids moléculaire est de 116.28g/mol et dont le numéro CAS est 617-86-7.

Il a un point d’éclair de -3°C, un point d’ébullition de 108°C, une température de combustion spontanée de 250°C et une densité de 0.73. Il est stable dans des conditions appropriées et n’a pas de réactivité particulière signalée.

Il convient d’éviter les étincelles, les flammes nues et les décharges électrostatiques ainsi que le contact avec les agents oxydants, les acides, les bases, l’eau et les métaux.

Utilisations du triéthylsilane

1. Sécurité

Il est classé dans le SGH comme liquide inflammable (classe 2) pour les dangers physico-chimiques, corrosif/irritant pour la peau (classe 2) pour les dangers pour la santé et gravement dommageable/irritant pour les yeux (classe 2A). Il est dangereux pour l’environnement.

Une attention particulière doit être accordée à la production de liquides et de vapeurs hautement inflammables, à l’irritation de la peau et à la forte irritation des yeux.

Mesures de premiers secours

En cas d’inhalation, se déplacer à l’air frais et se reposer dans une position confortable pour respirer. En cas de contact avec la peau, enlever immédiatement tous les vêtements contaminés et se laver abondamment à l’eau et au savon.

En cas de contact avec les yeux, les laver soigneusement avec de l’eau pendant plusieurs minutes. Il convient également de retirer les lentilles de contact si elles peuvent facilement l’être et continuer à de se laver les yeux. Si les symptômes persistent, demander un avis médical et un traitement.

En cas d’ingestion, rincer immédiatement la bouche et consulter un médecin en cas de malaise. Les sauveteurs doivent porter des équipements de protection tels que des gants en caoutchouc et des lunettes étanches.

Méthodes de manipulation

La zone de travail doit être équipée d’installations étanches ou d’une ventilation locale par aspiration. Il est également recommandé de prévoir des agencements tels que des douches oculaires et corporelles à proximité de la zone de manipulation.

Les travailleurs doivent porter un masque à gaz, des gants de protection, des lunettes de protection (protection du visage en fonction de la situation) et des vêtements de protection (bottes de protection en fonction de la situation).

Il faut se tenir à l’écart de la chaleur, des étincelles, des flammes nues, des corps chauds et autres sources d’ignition, et veiller à ce que la zone de travail soit non-fumeur. L’équipement doit être antistatique et antidéflagrant. Pour finir, il convient de se laver soigneusement les mains et le visage après toute manipulation.

Mesures à prendre en cas d’incendie

Lors de l’extinction d’un incendie, n’utilisez pas d’eau, car cela pourrait propager le feu et s’avérer dangereux. Utilisez des agents extincteurs sous forme de poudre, de mousse ou de dioxyde de carbone pour éteindre le feu.

Le triéthylsilane peut se décomposer par combustion ou à des températures élevées et produire des fumées toxiques. En tant que substance dangereuse spécifique, il existe un risque de production d’oxydes de carbone et d’oxydes de silicium.

La lutte contre l’incendie doit se faire au vent et des méthodes d’extinction appropriées doivent être utilisées en fonction des conditions environnantes. Les pompiers doivent porter un équipement de protection.

Stockage

Les conteneurs de stockage doivent être remplis de gaz inerte, fermés hermétiquement et stockés dans un endroit frais, sombre et bien ventilé. Le stockage doit se faire à l’abri de l’humidité et des mélanges dangereux tels que les agents oxydants.

Lors de l’élimination du produit, confier l’élimination à une entreprise spécialisée dans l’élimination des déchets autorisés, conformément aux réglementations nationales.

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sulfamidé

Qu’est-ce qu’un sulfamidé ?

Le sulfamidé est la forme amide de l’acide alkyl sulfonique.

Il est synthétisé par la réaction du chlorure de sulfuryle avec l’ammoniaque ou les amines. La formule chimique est R-SO2-NR’R”, où le groupe hydroxy de l’acide sulfonique est remplacé par un groupe amino. Par rapport à la forme amide des acides carboxyliques, ils sont plus stables face à l’hydrolyse par les acides et les bases et à l’hydroréduction.

Les dérivés des sulfamides peuvent être classés en deux groupes : les composés aliphatiques avec des chaînes de carbones liés entre eux et les composés aromatiques tels que le benzène.

Utilisations des sulfamidés

Les sulfamidés sont utilisés pour protéger les groupes aminés car ils sont stables à l’hydrolyse et à la réduction des hydrures. Les dérivés des sulfamidés comprennent également les sulfamides antimicrobiens et chimiothérapeutiques, l’édulcorant artificiel saccharine et le plastifiant p-toluènesulfamidés.

Les sulfamidés sont des agents antimicrobiens efficaces contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives, les champignons, Plasmodium spp (Plasmodium falciparum) et Toxoplasma spp. Ils inhibent la synthèse de l’ADN en bloquant la biosynthèse de l’acide folique dans les micro-organismes.

Le sulfaméthoxazole, un sulfamidé, est utilisé en association avec le triméthoprime (association à dose fixe ST) pour traiter la pneumonie à Pneumocystis carinii. La salazosulfapyridine est utilisée pour les maladies inflammatoires de l’intestin telles que la colite ulcéreuse. Il existe également des préparations topiques pour les sulfamides. Elles sont principalement efficaces contre les brûlures et les infections cutanées, vaginales et oculaires.

La saccharine, un édulcorant artificiel, est 500 fois plus sucrée que le saccharose et est utilisée comme édulcorant dans les aliments diététiques. Quant au p-toluènesulfonamide, il est utilisé comme pigment fluorescent, modificateur de résine et plastifiant de résine thermodurcissable.

Propriétés des sulfamidés

Le sulfamidé est une poudre cristalline blanche à jaune clair. Il est stable à température ambiante, a un point de fusion élevé et se décompose à la chaleur en libérant de l’ammoniac. Il est également soluble dans l’eau, l’éthanol thermique, l’acétone et les esters d’acide acétique et ses solutions aqueuses sont légèrement acides.

Autres informations sur les sulfamidés

1. Résistance aux sulfamidés

Les sulfamidés sont des agents antimicrobiens et les organismes cibles peuvent développer une résistance à ces derniers. La résistance est causée par des mutations d’acides aminés dans l’enzyme de biosynthèse du folate, le site d’action.

On dit que la résistance à un seul sulfamidé réduit l’efficacité de tous les sulfamidés.

2. Pharmacocinétique

Les sulfamidés sont rapidement absorbés par voie orale et topique, puis distribués de façon systémique. Après une liaison compétitive aux sites de liaison de la bilirubine sur l’albumine, ils sont métabolisés principalement dans le foie et excrétés par les reins.

3. Précautions d’emploi

Les sulfamidés ne peuvent être pris pendant la grossesse et l’allaitement que si les bénéfices du traitement l’emportent sur les risques. Toutefois, ils ne doivent pas être administrés immédiatement avant la date prévue de l’accouchement.

En effet, il existe un risque de jaunisse néonatale ou, dans les cas les plus graves, de jaunisse nucléaire et de lésions cérébrales. La cause en est une élévation de la bilirubine non conjuguée.

Les sulfamidés ne peuvent pas être utilisés si vous êtes allergique à l’un d’entre eux ou si vous souffrez de porphyrie. L’administration de sulfamidés à des personnes atteintes de porphyrie peut provoquer des crises aiguës de douleurs abdominales et de vomissements.

Les effets indésirables des sulfamidés comprennent des réactions d’hypersensibilité (éruption cutanée, syndrome de Stevens-Johnson, anaphylaxie), la cristallurie, l’oligurie et l’anurie, des réactions hématologiques (agranulocytose et thrombocytopénie) et la photosensibilité. La cristallurie est un effet secondaire qui est plus susceptible de se produire lorsque l’apport en liquide est insuffisant. Elle peut être évitée en buvant 1,200 à 1,500ml de liquide par jour.

4. Squelette du sulfanilamide

Le sulfanilamide est un composé constitué d’un 4-aminobenzène lié à un Sulfamidés. Les médicaments ayant un squelette sulfanilamide comprennent les diurétiques thiazidiques et les médicaments antidiabétiques de type sulfonylurée.

Les personnes ayant des réactions allergiques aux médicaments à base de sulfamidés ne doivent pas non plus prendre de diurétiques thiazidiques ou de médicaments antidiabétiques à base de sulfonylurée.

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vis à double filetage

Qu’est-ce qu’une vis à double filetage ?

Dans les bâtiments à ossature en bois, les poteaux peuvent tomber de leurs fondations ou de leurs poutres en cas de tremblement de terre ou de typhon. Afin d’éviter cela, on utilise des ferrures de renforcement appelées ferrures de maintien. Elles sont fixées à la fois à la partie inférieure de la colonne, le pied de colonne, ainsi qu’à la partie supérieure, la tête de colonne.

Les ferrures de retenue fixées aux poteaux au-dessus et au-dessous de la poutre sont fixées par de longs boulons filetés des deux côtés, appelés vis à double filetage.

Utilisations des vis à double filetage

L’importance des ferrures de fixation a été réaffirmée lors du grand tremblement de terre de Hanshin-Awaji, lorsque les maisons dans lesquelles elles avaient été installées n’ont pratiquement pas été endommagées. Il est ainsi possible que les matériaux de construction tels que les vis à double filetage soient utilisés plus fréquemment à l’avenir.

Principe des vis à double filetage

Les vis à double filetage disponibles dans le commerce ont des tailles de filetage de M12 et M16. Dans une construction à ossature en bois, les forces sismiques transmises par le sol à l’ossature longitudinale des poutres et des colonnes et à l’ossature transversale du bois transversal sont beaucoup plus importantes dans la longitudinale. C’est pourquoi la taille M16 est utilisée pour les vis à double filetage longitudinaux auxquels est fixée la quincaillerie de retenue. En revanche, la taille M12 est utilisée pour relier latéralement les éléments d’ossature transversaux aux colonnes à l’aide de ferrures de connexion autres que les ferrures de retenue.

Les longueurs des vis à double filetage disponibles dans le commerce dépendent du fabricant. Cependant, elles vont de 180 mm à 600 mm pour les tailles M12 et de 300 mm à 1 100 mm pour les tailles M16.

Le matériau du vis à double filetage est un acier au carbone conforme à la classe de résistance 4.6 ou 4.8 selon la norme JIS B 1180, avec un traitement de surface tel que le chromatage ou le zingage. Des versions à haute résistance du vis à double filetage sont également disponibles, avec des résistances à la traction allant jusqu’à 30 kN pour M12 et 60 kN pour M16.

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lève-personne magnétique

Qu’est-ce qu’un lève-personne magnétique ?

Les lève-personnes magnétiques sont de puissants électro-aimants utilisés pour soulever et transporter des produits métalliques, des matériaux et des déchets.

Il existe des modèles à aimant permanent, des modèles électromagnétiques, des modèles à batterie, et autres. Différents types peuvent être sélectionnés en fonction de la situation.

Utilisations des lève-personnes magnétiques

Ils sont principalement utilisés dans les aciéries pour soulever et transporter des plaques d’acier et des produits de presse, ainsi que dans les usines de recyclage. Au sein de ces dernières, on s’en sert pour soulever et transporter des déchets métalliques et des copeaux déchargés des machines-outils.

Selon le type d’aimant, la capacité de levage (nombre de kg pouvant être soulevés) varie. Ainsi, la taille et les matériaux pouvant être soulevés varient considérablement.

La poussière et les débris présents sur l’aimant et le matériau modifient également la force d’adsorption. Il est donc nécessaire de sélectionner l’aimant adapté à la situation afin de l’utiliser en toute sécurité.

Principe des lève-personnes magnétiques

Il existe différents types de lève-personnes magnétiques, principalement quatre types : le type à aimant permanent, qui ne nécessite pas d’alimentation électrique. Le type électromagnétique, dans lequel la force magnétique peut être modifiée. Le type électromagnétique permanent, qui n’utilise la force électromagnétique que lors du retrait et de la fixation et le type à batterie, qui permet un fonctionnement sans fil.

Le type électromagnétique permanent est petit mais possède une force magnétique élevée et ne nécessite pas d’alimentation électrique. Il est donc sûr et ne tombera pas, même si une coupure de courant se produit pendant le levage. Cependant, ils ne peuvent pas être commandés à distance car la force magnétique est activée et désactivée manuellement.

Avec le type électromagnétique, la force magnétique peut être modifiée de manière à ce que seul un nombre déterminé de plaques d’acier puisse être transporté. De plus, la force magnétique peut être commutée à distance, de sorte qu’il est possible de l’utiliser à distance. Les inconvénients sont une consommation d’énergie élevée et le risque de chute en cas de panne de courant.

Le type électromagnétique permanent, qui combine les deux caractéristiques, n’est alimenté que pour la désorption. Il est donc fixé par l’aimant permanent après avoir été aspiré. Ainsi, même en cas de panne de courant après le levage, il n’y a pas de risque de chute et la consommation d’énergie peut être réduite.

Le type de batterie est sans fil, ce qui signifie qu’elle est très mobile et qu’il n’y a pas de risque de déconnexion.