月: 2023年8月

Qu’est-ce que l’acide phytique ?

L’acide phytique est représenté par la formule chimique C6H18O24P6 et est un composé chimique formé par la combinaison de l’acide phytique et de l’inositol. Il s’agit d’une substance biologique, présente en petites quantités dans presque toutes les cellules de mammifères. Elles sont aussi impliquée dans des fonctions importantes telles que la différenciation cellulaire, la prolifération et la transduction des signaux. Chez l’Homme, cet acide est abondant dans le muscle cardiaque, le cerveau et les muscles et régule les fonctions cellulaires.

L’acide phytique, au pH physiologique, est partiellement ionisé et se présente sous la forme de l’anion acide phytique. C’est la principale forme de stockage du phosphore dans de nombreux tissus végétaux, y compris les graines et le son. Il joue un rôle nutritionnel important dans ces derniers. Il est abondant dans les plantes riches en fibres telles que les légumineuses, les céréales (en particulier le riz et le maïs) et les grains.

C’est un chélateur puissant qui se lie fortement à de nombreux ions métalliques. Il a également une forte affinité de liaison avec les minéraux alimentaires (calcium, fer, zinc, etc.) et inhibe leur absorption dans l’intestin grêle. Dans la nature, l’acide phytique est rarement présent en tant que substance unique. Cependant, on le trouve souvent sous forme de phytine (un mélange calcium-magnésium de sels d’acide phytique).

Utilisations de l’acide phytique

L’acide phytique est utilisé dans un grand nombre de domaines, notamment dans les secteurs alimentaire, pharmaceutique et cosmétique.

Il est utilisé comme additif alimentaire (E391) en raison de ses propriétés antioxydantes dues à sa forte action chélatrice et à sa forte liaison aux ions métalliques. Il est utilisé dans les boissons, les confiseries et les assaisonnements pour prévenir l’oxydation et la décoloration, ou comme ajusteur de pH ou acidifiant.

Dans le secteur pharmaceutique, il est utilisé comme excipient dans les médicaments oraux pour faciliter la manipulation et le dosage. Il est également utilisé comme inhibiteur de cellules cancéreuses, comme agent d’hygiène buccale et comme médicament pour prévenir la coagulation sanguine, en raison de ses multiples effets bénéfiques. Notamment ses fortes propriétés antioxydantes, l’inhibition de la prolifération cellulaire et la prévention de l’agrégation plaquettaire.

Il est également utilisé comme agent chélateur (agent séquestrant les ions métalliques) dans le domaine cosmétique. Plus précisément, les personnes s’en servent pour adoucir l’eau dure et stabiliser sa qualité (prévention de la décoloration, du changement d’odeur, de la précipitation et de la turbidité). Il est utilisé dans les shampooings pour améliorer les propriétés moussantes. Il est également utilisé comme agent antibactérien.

Effets sur le corps humain

En raison de sa forte activité chélatrice, il a été suggéré que l’acide phytique peut interférer avec l’absorption de minéraux tels que le fer, le zinc, le calcium et le magnésium. Cet effet n’est pas favorable dans les régions où l’apport en minéraux est très faible.

En revanche, il a été constaté que l’apport en acide phytique n’affecte pas la disponibilité des minéraux en cas d’alimentation équilibrée à base de viande, de poisson, de légumes et de fruits.

Les acide phytiques présents dans les noix, les céréales et les légumineuses sont décomposés par la cuisson. De plus, des méthodes telles que la germination, la cuisson, la fermentation et l’immersion dans des acides ont été utilisées pour réduire l’effet inhibiteur de l’acide phytique sur l’absorption des minéraux.

L’ajout d’acide ascorbique (vitamine C), d’acides organiques et la fermentation à l’acide lactique, comme le décapage, ont également et en particulier permis de réduire l’effet inhibiteur de la phyticine sur l’absorption des minéraux. Ainsi, lorsque les aliments sont correctement préparés et bien nourris, il n’existe aucune preuve reconnue que l’acide phytique a un effet négatif sur le corps humain.

Qu’est-ce que le sulfate de dextran sodique ?

Le sulfate de dextran sodique est le sel de sodium du dextran sulfaté, un polymère du glucose. Il est également connu sous le nom de “glycosaminoglycane”. Il s’agit d’un solide blanc à légèrement jaune pâle à température ambiante.

Le sulfate de dextran sodique est un type de mucopolysaccharide avec une structure de chaîne de sucre répétitive et un degré de polymérisation supérieur à 40. Il se caractérise par une extension relativement longue et une hydrophilie extrêmement élevée. Les mucopolysaccharides typiques sont le sulfate de chondroïtine, qui est le principal composant du cartilage, et l’acide hyaluronique, que l’on trouve dans le tissu conjonctif de la peau, du cordon ombilical et du corps vitré de l’œil.

Utilisations du sulfate de dextran sodique

Le sulfate de dextran sodique est utilisé dans les agents de conditionnement de la peau et les matériaux cosmétiques car il est censé avoir un effet hydratant et améliorer le flux sanguin périphérique. Il est également utilisé comme dispersant inactif, comme agent de liaison, traitement de la dyslipidémie (hypertriglycéridémie) et comme activateur de la lipoprotéine lipase (LPL).

De plus, le sulfate de dextran sodique est l’un des composés les plus courants et les plus efficaces pour induire une colite ulcéreuse chez les animaux. Il a été utilisé dans des expériences de recherche, par exemple, sur le cancer du côlon résultant de l’inflammation du côlon par des rats.

Qu’est-ce que l’acide dimère ?

Les acides dimères sont des acides dicarboxyliques avec un groupe alkyle à 36 carbones (C36). Ils sont également connus sous le nom d’ “acide dimère” ou d’ “acide dimérique”. Il est produit par dimérisation d’acides gras insaturés en C18 provenant d’huiles et de graisses végétales telles que l’acide linoléique et l’acide oléique. Les graisses et huiles végétales obtenues à partir du recyclage des huiles de cuisson usagées sont également des matières premières.

La structure des produits de l’acide dimère diffère fortement en fonction du type d’acide gras contenu dans la matière première, de la méthode de polymérisation et d’autres facteurs. La qualité de cet acide vendu comme produit industriel diffère d’un produit à l’autre en raison de la teneur différente en trimère et autres substances autres que le dimère.

Utilisations de l’acide dimère

L’acide dimère est utilisé comme modificateur des résines thermodurcissables et thermoplastiques, comme matière première du durcisseur de résine époxy polyamidoamine et de la résine polyamide thermoplastique. Il est également retrouvé dans les peintures, les encres et les adhésifs.

L’acide dimère est aussi utilisé comme lubrifiant, huile de coupe mais aussi comme additif dans les inhibiteurs de corrosion et de rouille, ou comme agent bloquant dans les cosmétiques. Ce dernier empêche l’évaporation de l’humidité de la peau et la maintenir humide.

Qu’est-ce que le méthoxyméthane ?

Le méthoxyméthane est un composé constitué de deux groupes méthyles reliés par une liaison éther. Cela fait de lui l’un des éthers les plus simples dans sa structure. Il existe sous forme de gaz à température ambiante, mais se liquéfie facilement sous pression. Cette propriété est similaire à celle du gaz de pétrole liquéfié et la technologie du gaz de pétrole liquéfié appliquée non seulement à son stockage mais aussi à sa manipulation.

Propriétés physico-chimiques du méthoxyméthane

① Nom
Nom anglais : dimethyl ether
Abréviation du nom britannique : DME
Nom UICPA : méthoxyméthane

②Formule moléculaire
C2H6O

③Poids moléculaire
46.07

④Formule développée
⑤ Point de fusion
-141.50°C

⑥Point d’ébullition
-24.82°C

⑦Solubilité dans les solvants
Soluble dans l’éthanol et l’acétone.

Caractéristiques et utilisations du méthoxyméthane

1. Utilisation en tant que carburant alternatif au gaz de pétrole liquéfié

Ce composé présente les caractéristiques d’être un gaz à température ambiante facilement liquéfié par compression et inflammable. Ces propriétés étant similaires à celles du butane et du propane, les principaux composants du gaz de pétrole liquéfié, il devrait être utilisé comme carburant de substitution. Actuellement, son utilisation en tant que agent de pulvérisation est la plus répandue. Cependant, comme il peut être stocké et manipulé de la même manière que le gaz de pétrole liquéfié, il devrait trouver un large éventail d’utilisations en tant que carburant alternatif au gaz de pétrole liquéfié. C’est-à-dire, comme combustible domestique, combustible pour la production d’électricité et carburant diesel.

2. Utilisation comme énergie propre respectueuse de l’environnement

Les principaux combustibles fossiles actuels, tels que le pétrole et le charbon, génèrent des oxydes d’azote (NOx) lors de la combustion et de la suie lors d’une combustion incomplète. Cela constitue une préoccupation constante pour l’environnement. Ces combustibles fossiles contiennent également des composants soufrés et sont connus pour produire des substances toxiques connues sous le nom d’oxydes de soufre (SOx) pendant la combustion. Ces oxydes ont des effets néfastes sur le corps humain (asthme, bronchite, problèmes respiratoires) et provoquent également des pluies acides. Cela représente également une charge très lourde pour l’environnement. C’est pourquoi on s’attend à ce que des alternatives écologiques aux combustibles fossiles voient le jour. En l’occurrence, le méthoxyméthane ne génère pas de suie car ses molécules ne comportent pas de liaisons C-C. De plus, il ne contient pas d’atomes de soufre, de sorte qu’il n’y a pas de risque d’émissions de SOx. Le méthoxyméthane devrait donc être utilisé comme alternative aux combustibles fossiles en tant qu’énergie propre de la prochaine génération.

Synthèse et production du méthoxyméthane

En laboratoire, il est obtenu en chauffant du méthanol avec de l’acide sulfurique concentré. Au niveau industriel, il est produit par déshydratation du méthanol en présence d’un catalyseur à base de phosphate d’aluminium. Ces méthodes de production sont connues sous le nom de méthodes indirectes et sont actuellement les méthodes de production les plus courantes. D’autres méthodes incluent la préparation d’oxyde nitrique et d’hydrogène moléculaire à partir de gaz naturel, de charbon et de biomasse. Le DME est directement synthétisé à partir de ces derniers et c’est ce que l’on appelle la méthode directe.

Toxicité et dangers du méthoxyméthane

En tant que toxique pour l’homme, il a des effets anesthésiants et est connu pour provoquer une légère paralysie lorsqu’il est inhalé. En tant que danger physique, il est inflammable et explosif. Il convient donc d’être prudent lors de son stockage et de son utilisation. Toutefois, le méthoxyméthane est moins inflammable que le gaz de pétrole liquéfié, auquel il est souvent comparé et sa limite d’explosivité est deux fois plus élevée. Il s’agit donc d’un combustible relativement sûr.

Qu’est-ce que l’acide chénodésoxycholique ?

L’acide chénodésoxycholique est un type d’acide gras produit dans le foie des oiseaux, des mammifères et des poissons.

Le nom IUPAC est 3α,7α-Dihydroxy-5β-cholan-24-oic acid, ou (4R)-4-[(3R,5S,7R,8R,9S,10S,13R,14S,17R)-3,7-dihydroxy-10,13-diméthyl-2,3,4,5,6,7,. 8,9,11,12,14,15,16,17-tétradécahydro-1H-cyclopenta [a] phenanthren-17-yl] pentanoïque. Il est également connu sous le nom de chénodiol ou chenix. Abrégé en CDCA.

L’acide chénodésoxycholique a été isolé pour la première fois à partir de canards, d’où la présence du mot grec “keno”, qui signifie canard, dans le nom.

Utilisations de l’acide chénodésoxycholique

1. Comme désinfectant de la bile

L’acide chénodésoxycholique est utilisé comme médicament pour dissoudre les calculs biliaires.

C’est un acide biliaire important synthétisé dans le foie et c’est également un type de composant biliaire. Il est synthétisé dans le foie à partir du cholestérol. Lorsqu’il est été déversé dans l’intestin, il est transformé par les bactéries intestinales en acide lithocholique et en acide ursodésoxycholique. La bile facilite la digestion des graisses et des protéines et si l’écoulement de la bile est bloqué, les composants de la bile peuvent ainsi coaguler. Cela facilite donc la formation de calculs biliaires.

Lorsque l’acide chénodésoxycholique est administré, il est absorbé dans l’intestin puis sécrété sous forme de bile par le foie. Il favorise ainsi la sécrétion de la bile stagnante et dissolve les calculs biliaires. Toutefois, l’acide chénodésoxycholique convient uniquement pour dissoudre les petits calculs biliaires à base de cholestérol et non les calculs plus importants ou calcifiés.

Les principaux effets secondaires sont la diarrhée, les nausées, le gonflement du visage, les anomalies de la fonction hépatique et les éruptions cutanées. Si les symptômes des effets secondaires sont graves, il convient de consulter un médecin dès que possible. Plusieurs médicaments, tels que les médicaments contre le diabète et les hypocholestérolémiants, doivent également être pris avec précaution. Consultez votre pharmacien avant de l’utiliser.

2. Médicaments pour le traitement de la xanthomatose cérébrotendineuse

Il a été rapporté que l’acide chénodésoxycholique améliore les taux de cholestanol lorsqu’il est pris précocement pour traiter la xanthomatose cérébrotendineuse.

La xanthomatose cérébro-tendineuse est une maladie réputée incurable. Les symptômes comprennent un épaississement du tendon d’Achille, une perte progressive de l’intelligence et des troubles de la marche.

Propriétés de l’acide chénodésoxycholique

La formule chimique est C24H40O4 et le poids moléculaire est 392,57. Son numéro CAS est enregistré sous le 474-25-9.

L’acide chodésoxycholique est une poudre cristalline blanche solide à température ambiante avec un point de fusion de 165-167°C. Il est soluble dans l’éthanol, l’acétone et l’acide acétique et moins soluble dans l’eau, à 89,9 mg/L à 20°C.

Autres informations sur l’acide chénodésoxycholique

1. Processus de production de l’acide chénodésoxycholique

L’acide carboxylique de l’acide cholique (acide 3α,7α,12α-trihydroxycholique) est estérifié au méthyle et les groupes hydroxyle de 3α et 7α sont protégés par acétyl à l’aide d’anahydride acétique. Le groupe hydroxyle de 12α est oxydé en carbonyle à l’aide d’acide chromique, puis converti en acide kichlorique par le procédé de Wolff. L’hydrolyse de l’ester méthylique et la déprotection du groupe acétyle donnent l’acide chénodésoxycholique.

La réaction de réduction de Wolff-Kishner est une méthode de conversion des groupes carbonyles des aldéhydes et des cétones en groupes méthylène par l’action de l’hydrazine dans des conditions basiques.

Il est également possible de séparer et de purifier l’acide chénodésoxycholique à partir de la bile porcine.

2. Précautions de manipulation et de stockage

• Mesures de manipulation

Les agents oxydants puissants constituent un risque de conflit pour l’acide chénodésoxycholique. Veiller à éviter tout contact lors de la manipulation et du stockage.

Lors de la manipulation, portez des lunettes de protection ou d’autres lunettes de protection avec des plaques latérales, des gants de protection et des vêtements de protection à manches longues.  Utilisez une chambre à courant d’air et lavez-vous soigneusement les mains après manipulation.

• En cas d’incendie

La combustion peut libérer des gaz et des vapeurs irritants et toxiques tels que le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone. Utilisez de l’eau pulvérisée, du dioxyde de carbone (CO2), de la mousse, des extincteurs à poudre ou du sable pour éteindre le feu.

• Contact avec la peau

L’acide chénodésoxycholique est un irritant pour la peau. En cas de contact avec la peau, lavez-la abondamment à l’eau courante et au savon. Les vêtements contaminés doivent être enlevés et lavés avant d’être réutilisés. En cas d’irritation de la peau, consultez un médecin.

• En cas de contact avec les yeux

Il irrite fortement les yeux. En cas de contact avec ces derniers, lavez-les soigneusement avec de l’eau pendant plusieurs minutes pour éviter les lésions oculaires. Si vous portez des lentilles de contact, retirez-les si possible. Si l’irritation oculaire persiste, contactez un médecin.

• En cas d’inhalation

Mettez-vous à l’air frais. Si les symptômes persistent, contactez un médecin.

• En cas d’ingestion

En cas d’ingestion, rincez-vous immédiatement la bouche. Rien ne doit être mis dans la bouche d’une personne inconsciente. Contactez un médecin ou un centre antipoison.

• Stockage

L’acide chénodésoxycholique peut être altéré par la lumière. Conservez donc le récipient dans un endroit protégé de la lumière, scellé et aussi frais que possible, à l’abri de la lumière directe du soleil. Verrouillez le lieu de stockage.

Qu’est-ce que la griséofulvine ?

La griséofulvine est une poudre cristalline blanche.

La griséofulvine est un composé aromatique dont la formule chimique est C17H17ClO6, le poids moléculaire 352,77 et le numéro d’enregistrement CAS 126-07-8. Le nom IUPAC de la griséofulvine est (2S,6’R)-7-chloro-2′,4,6-triméthoxy-6′-méthyl-3H,4’H-spiro[1-benzofuran-2,1′-cyclohex[2]ene]-3,4′-dione.

La griséofulvine a été découverte en 1939 par Oxford et al. à l’université de Londres à partir d’un type de champignon du sol appelé Penicillium griseofulvum. Elle a ensuite été isolée par Bryan et al. en 1946, puis identifiée par Grove et al. en 1947.

Utilisations de la griséofulvine

La griséofulvine est utilisée comme agent antifongique.

Le mécanisme d’action de la griséofulvine est qu’elle agit sur le cytosquelette fongique et empêche la croissance fongique en inhibant la division cellulaire.

Propriétés de la griséofulvine

La griséofulvine a un point de fusion de 218-222°C, un point d’ébullition de 570°C et une densité de 1,4 g/cm3. Elle est insoluble dans l’éthanol, l’acétone et le benzène et également dans l’eau. La griséofulvine peut être extraite des champignons Penicillium griseofulvum ou de leurs cultures avec du chloroforme.

Parmi les nouveaux médicaments ayant des effets antifongiques similaires à ceux de la griséofulvine, on peut citer la terbinafine. Celle-ci est connue pour être efficace pendant une période plus courte que la Griséofulvine. En revanche, elle peut être plus efficace que la terbinafine pour certaines infections du cuir chevelu.

Les effets secondaires de la prise de griséofulvine comprennent des réactions allergiques, des nausées, des diarrhées, des maux de tête, des troubles du sommeil et de la fatigue. Elle est déconseillée aux personnes souffrant d’insuffisance hépatique ou de porphyrie. En cas de prise pendant la grossesse ou dans les mois précédant la conception, elle peut nuire à l’enfant.

Autres informations sur la griséofulvine

1. Comment la griséofulvine est-elle fabriquée ?

La griséofulvine est obtenue industriellement par fermentation du champignon Penicillium griseofulvum. La biosynthèse de celle-ci commence par la synthèse d’une chaîne poly-β-céto à six carbones, suivie d’une condensation de Kleisen, d’une condensation d’aldol et d’une cycloaromatisation. Cela a pour but de former l’intermédiaire benzophénone. De plus, la méthylation, l’halogénation et l’oxydation du phénol, suivies de la O-méthylation de l’espèce tétrahydrofuranone produite par couplage radicalaire et de la réduction stéréosélective des oléfines, produisent la griséofulvine.

2. Précautions de manipulation et de stockage

Les précautions de manipulation et de stockage sont les suivantes.

• Gardez le récipient bien fermé et stockez-le dans un endroit sec, frais et sombre.
• Utilisez-le uniquement à l’extérieur ou dans des zones bien ventilées.
• Portez des gants de protection, des lunettes de protection, des vêtements de protection et des masques de protection lors de la manipulation.
• Veillez à ne pas inhaler la poussière. Si vous vous sentez mal après avoir inhalé des poussières, consultez un médecin et faites-vous soigner.
• Lavez-vous soigneusement les mains après avoir manipulé le produit.
• En cas de contact avec la peau, rincez-la immédiatement à l’eau.
• En cas de contact avec les yeux, rincez-les prudemment avec de l’eau pendant plusieurs minutes.

Qu’est-ce que la guanosine ?

La guanosine est un nucléoside constitué d’un monosaccharide, le ribose, attaché à la guanine par une liaison β-N9-glycosidique.

Les nucléosides sont un type de composé composé d’une base et d’un sucre, et comprennent l’adénosine, l’uridine, la thymidine et la cytidine ainsi que la guanosine. Le nom IUPAC de la guanosine est 2-amino-9-[(2R,3R,4S,5R)-3,4-dihydroxy-5-(hydroxyméthyl) oxolan-2-yl oxolan-2-yl]-1H-purin-6-one).

Également connu sous le nom de riboside de guanine. Abrégé en G ou Guo.

Utilisations de la guanosine

Les dérivés de la guanosine sont utilisés comme réactifs liés aux acides nucléiques. La guanosine est phosphorylée en plusieurs étapes pour devenir progressivement de l’acide guanylique (GMP), de la guanosine monophosphate cyclique (GMPc), de la guanosine diphosphate (GDP) puis de la guanosine triphosphate (GTP).

Ces guanosines phosphorylées jouent un rôle important dans toute une série de processus biochimiques, notamment la synthèse des acides nucléiques et des protéines, la photosynthèse, la contraction musculaire et la signalisation intracellulaire. En particulier, le GTP se lie à diverses protéines et régule les réactions chimiques in vivo ; les substances dans lesquelles le GTP est lié à des protéines sont appelées protéines liant le GTP.

Par exemple, l’un des rôles des protéines liant le GTP est de décider d’initier ou non la division cellulaire : lorsque les protéines liant le GTP sont activées, la division cellulaire se poursuit ; lorsqu’elles sont inactivées, la division cellulaire s’arrête. Par conséquent, si une protéine anormale de liaison au GTP apparaît, qui est toujours dans un état activé, la division cellulaire ne s’arrêtera pas, ce qui peut provoquer une “cancérisation”.

Propriétés de la guanosine

La formule chimique est C10H13N5O5 et le poids moléculaire est 283,24 ; le numéro CAS est enregistré sous 118-00-3. La guanosine a un point de fusion de 239°C (décomposition) et se présente sous la forme d’une poudre cristalline blanche, inodore, à température et pression normales, avec une structure cristalline en forme d’aiguille.

Elle est bien soluble dans l’acide acétique mais insoluble dans les solvants organiques tels que l’éthanol, l’éther diéthylique, le benzène et le chloroforme. Elle n’est soluble dans l’eau qu’à environ 700 mg/L à 18°C.

La guanosine est instable dans des conditions acides et est hydrolysée en guanine et ribose. Il est également possible d’obtenir de la xanthosine en agissant sur la guanosine avec de l’acide nitreux.

Autres informations sur la guanosine

1. Comment la guanosine est-elle produite ?

La guanosine est présente dans le pancréas, le trèfle, le caféier et le pollen de pin. La guanosine peut également être synthétisée par déphosphorylation enzymatique de l’acide guanylique, qui est obtenu par hydrolyse de l’acide ribonucléique (ARN) dans des conditions basiques.

2. Précautions de manipulation et de stockage

Mesures de manipulation
Le contact avec des agents oxydants est dangereux. Éviter tout contact lors de la manipulation et du stockage. Lors de la manipulation, toujours porter un équipement de protection approprié tel que des gants de protection, des lunettes de protection avec plaques latérales et des vêtements de protection à manches longues, et utiliser un système de ventilation locale par aspiration. Porter un masque anti-poussière si nécessaire et toujours se laver les mains après utilisation.

En cas d’incendie
La combustion peut se décomposer en monoxyde de carbone (CO) et en oxydes d’azote (NOx). En cas d’incendie, déplacer le produit chimique dans un endroit sûr si possible. Si le déplacement est difficile, pulvériser de l’eau pour refroidir la zone.

Éteignez l’incendie à l’aide d’eau pulvérisée, de poudre, de dioxyde de carbone, de sable sec et de mousse. Portez toujours un équipement de protection lors de l’extinction de l’incendie.

En cas de contact avec la peau
En cas de contact avec la peau, enlever les vêtements contaminés et isoler. Laver soigneusement la zone d’adhérence avec de grandes quantités d’eau et de savon. En cas d’irritation de la peau ou de persistance des symptômes, contacter un médecin.

En cas de contact avec les yeux
En cas de contact avec les yeux, rincer à l’eau pendant au moins 15 minutes, en veillant à ne pas endommager les yeux. Contacter immédiatement un ophtalmologue.

En cas de stockage
Conserver au frais et à l’abri de la lumière dans un récipient en verre, en plastique fluoré ou en polyéthylène scellé. Fermer à clé le local où il est stocké.

Qu’est-ce que la carnosine ?

La carnosine est un type de peptide imidazole, qui est une combinaison de deux acides aminés (β-alanine et L-histidine). Elle est abondante dans le cerveau et les muscles des êtres humains et des animaux. Elle l’est également et particulièrement dans les muscles squelettiques des animaux. C’est la substance utilisée par les oiseaux migrateurs lors de longues périodes de vol, par les chevaux d’une puissance instantanée et par le thon et la bonite à ventre rayé lors d’une nage rapide. Plus la quantité de carnosine est élevée, plus l’augmentation de la force musculaire est importante.

La carnosine possède également des propriétés antioxydantes qui inhibent l’activité des espèces réactives de l’oxygène, ce qui devrait contribuer à soulager la fatigue. De plus, la suppression des espèces réactives de l’oxygène devrait rendre l’organisme moins fatigué et avoir un effet anti-vieillissement.

Outre les effets antioxydants de la carnosine et l’amélioration des performances athlétiques, divers autres effets ont également été démontrés. Par exemple, son effet anti-glycémique, qui prévient la glycation des protéines et son effet sur l’amélioration des fonctions de la mémoire cérébrale.

Utilisations de la carnosine

La carnosine présente de nombreux avantages potentiels, notamment des effets antioxydants, tampons et antifatigue. Cependant, celle-ci présente dans l’organisme diminue avec l’âge. Par conséquent, on peut s’attendre à ce que la prise de carnosine maintienne la motilité, réduise les espèces actives d’oxygène, soulage la fatigue et ait un effet anti-âge. La carnosine peut être consommée en grande quantité dans le poulet, le bœuf et le porc. Elle peut également être consommée sous forme de suppléments.

La carnosine inhibe le brunissement des produits carnés. Elle inhibe également l’oxydation de l’acide ascorbique par les ions de cuivre. L’ajout de carnosine et d’acide ascorbique aux produits carnés est donc efficace pour préserver la qualité et stabiliser la couleur.

Qu’est-ce que l’érucamide？

L’acide érucique est un acide gras monoinsaturé que l’on trouve dans l’huile de colza et l’huile de moutarde. Il est classé parmi les acides docosénoïques, qui sont un terme générique désignant les acides gras comportant 22 carbones et une double liaison. On le trouve dans l’huile de jojoba ainsi que dans les cosmétiques et les peintures à l’huile.

La substance dans laquelle l’acide érucique est amidé est appelée érucamide. Il s’agit d’un solide poudreux à température et pression ambiantes dont la formule chimique est C22H43NO. L’érucamide est utilisé comme lubrifiant pour les films tels que les plastiques. Il peut être ajouté directement aux résines pour réduire la friction.

Utilisations de l’érucamide

L’érucamide est ajouté aux films plastiques. Les films plastiques sont principalement utilisés pour l’emballage des aliments. Lorsqu’il est ajouté au film, il se déplace à la surface de ce dernier, empêchant ainsi la friction entre les films et que le film se colle au contenu.

L’oléamide est une autre substance ajoutée aux films plastiques en tant que lubrifiant, comme l’érucamide. L’érucamide présente une plus grande résistance à la chaleur comparé à l’oléamide et met plus de temps à se déplacer vers la surface après l’ajout.

Qu’est-ce que le dihydrazide d’acide adipique ?

Le dihydrazide d’acide adipique, également connu sous le nom de dihydrazide adipique (ADH), est l’un des composés hydrazides, avec le dihydrazide d’acide sébacique et le dodécanediohydrazide.

Le dihydrazide d’acide adipique est une poudre blanche ou une masse cristalline à température ambiante, soluble dans l’eau et connue comme réticulant. Son numéro est le CAS RN®1071-93-8 et sa formule moléculaire est la C6H14N4O2. Son poids moléculaire est de 174,20. Son point de fusion est de 180-182°C et son point d’ébullition est de 305,18°C. Il est connu pour être chimiquement stable dans des conditions appropriées.

Utilisations du dihydrazide d’acide adipique

Le dihydrazide d’acide adipique, l’un des composés hydrazides, est utilisé comme agent de durcissement latent pour l’époxy. L’époxy est une résine thermodurcissable largement utilisée dans les domaines des peintures et des adhésifs. Elle tire ainsi parti de la grande réactivité du composé et de ses propriétés de durcissement à basse température.

Une autre utilisation du dihydrazide d’acide adipique est celle d’ajuster les propriétés des résines époxy. Il peut par exemple ajuster la température et la vitesse de durcissement, en utilisant plusieurs composés hydrazides. Il est également utilisé comme agent de réticulation pour les émulsions acryliques contenant des groupes cétoniques, une résine thermoplastique.