月: 2023年8月

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Ácidos Deshidroacéticos

¿Qué es el Ácido Deshidroacético

El ácido deshidroacético es un derivado del compuesto heterocíclico conocido como pirona.

Su representación química es C8H8O4 y generalmente se utiliza en forma de su sal sódica, el deshidroacetato sódico. Esta forma se presenta como un polvo blanco y pulverulento a temperatura ambiente y presión atmosférica.

El deshidroacetato sódico es fácilmente soluble en agua pero insoluble en etanol. Debido a que el ácido deshidroacético en sí es poco soluble en agua, es común ajustar su concentración utilizando sus sales de sodio. Es importante destacar que el ácido deshidroacético no está sujeto a regulaciones específicas bajo normativas nacionales, como la Ley de Servicios contra Incendios o la Ley de Seguridad y Salud Industrial.

Usos del Ácido Deshidroacético

1. Productos Farmacéuticos

El ácido deshidroacético se caracteriza por su actividad antimicrobiana contra varios tipos de bacterias, incluidos el moho negro y el Staphylococcus aureus. Muestra actividad bacteriostática contra mohos, levaduras y bacterias grampositivas en el rango ácido, aunque no de forma intensa.

Se utiliza como aditivo farmacéutico con fines de base, desintegración, antiséptico, conservación y disolución en preparados orales, tópicos, oftálmicos y otorrinolaringológicos.

2. Cosméticos

Además de su actividad antimicrobiana, la propiedad de casi no irritar la piel y los ojos se utiliza como aditivo como conservante en productos de maquillaje, productos de base de maquillaje, productos para el cuidado de la piel, productos para el cuidado corporal, productos de jabón corporal, champús y acondicionadores.

La adición de ácido deshidroacético o ácidos deshidroacéticos a los productos cosméticos está limitada a 0,5 g por 100 g.

3. Productos Alimentarios

Se utilizan como aditivos conservantes para la mantequilla, el queso, la margarina y otros alimentos fermentados. Aunque está autorizado por el Ministerio de Sanidad, Trabajo y Bienestar Social como aditivo conservante designado. También está autorizado en la UE, donde se estipula que los residuos en los productos sean de 500 mg por kg de producto.

A veces se utiliza como conservante en alimentos para perros, pero en la cantidad adecuada añadida, no hay ningún problema. Por otra parte, hay diferencias en cuanto a los sólidos, así que compruebe las etiquetas de los ingredientes y absténgase de comprar el producto si le preocupa.

Propiedades del Ácido Deshidroacético

El ácido deshidroacético es un polvo cristalino blanco con un peso molecular de 208,14 y número CAS 64039-28-7. No se dispone de datos sobre el punto de fusión, el punto de inflamación o el punto de ebullición y no es inflamable.

Estable en condiciones normales, pero puede alterarse con la luz. Debe tenerse cuidado de evitar las altas temperaturas, la luz solar directa y el contacto con agentes oxidantes fuertes, que son sustancias peligrosas entremezcladas.

Puede producir monóxido de carbono y dióxido de carbono como productos de descomposición peligrosos.

Más Información sobre el Ácido Deshidroacético

1. Seguridad

Clasificado como clase 4 de toxicidad aguda (oral) en el SGA. Nocivo por ingestión. En caso de ingestión y malestar, enjuáguese la boca y póngase inmediatamente en contacto con un centro toxicológico o un médico.

No se han notificado otros peligros aparte de la toxicidad aguda, pero lávese bien la cara, las manos y cualquier otra parte de la piel potencialmente expuesta después de manipularlo. 

2. Primeros Auxilios

En caso de inhalación, respirar aire fresco. En caso de contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua abundante y jabón. Si los síntomas persisten en cualquiera de los dos casos, debe consultarse a un médico.

En caso de contacto con los ojos, lavar con precaución durante varios minutos, retirar las lentes de contacto si se llevan y pueden quitarse fácilmente, continuar lavando y buscar atención médica inmediata. El personal de primeros auxilios debe llevar equipo de protección personal.

3. Instrucciones de Manipulación

Encierre la fuente o instale ventilación de escape local en el área de trabajo. Deben instalarse duchas de seguridad, lavamanos y lavaojos cerca de la zona de manipulación y deben estar claramente señalizados.

El usuario debe llevar una mascarilla antipolvo, guantes protectores, gafas protectoras con placas laterales (tipo gafa o gafas protectoras de cara completa si es necesario) y ropa de trabajo de manga larga. Evitar comer, beber y fumar durante su uso. 

4. Almacenamiento

Almacenar el envase bien cerrado en un lugar fresco y bien ventilado, protegido de la luz. Los materiales aceptables de envase y embalaje son polipropileno y polietileno.

Almacenar lejos del contacto con agentes oxidantes fuertes. Cuando se elimine, hágalo en un vertedero autorizado nacional o localmente.

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Ácidos Desoxicólicos

¿Qué es el Ácido Desoxicólico?

El ácido desoxicólico es un tipo de ácido biliar que forma parte de los ácidos biliares secundarios, los cuales se generan a partir de ácidos biliares primarios a través del metabolismo bacteriano en el intestino.

En estado sólido, el ácido desoxicólico se presenta como un compuesto blanco a temperatura ambiente, con un punto de fusión que oscila entre 171 y 174°C. Este ácido se produce predominantemente en el hígado, se almacena en la vesícula biliar y desempeña un papel fundamental en la digestión y absorción de grasas en el intestino.

Los ácidos biliares primarios ácido cólico y ácido quenodesoxicólico se sintetizan a partir del colesterol en el hígado. Los ácidos biliares primarios forman conjugados con los aminoácidos glicina y taurina, que se secretan como componentes biliares en el duodeno y luego se transforman en ácidos biliares secundarios como el ácido desoxicólico y el ácido litocólico por la acción de las bacterias intestinales.

El ácido desoxicólico desempeña un papel importante en el sistema digestivo, ya que descompone el colesterol y favorece la absorción de las grasas. También se utiliza como detergente y emulsionante experimental, a menudo para el aislamiento de proteínas asociadas a membranas.

Usos del Ácido Desoxicólico

El ácido desoxicólico solo se utiliza en la preparación de medios de agar desoxicolato y XLD, en la investigación de ácidos biliares y como agente de resolución óptica. También existen aplicaciones de investigación para evaluar los mecanismos de respuesta al pH de micelas de quitosano co-modificadas con ácido fólico en medios cancerígenos.

Los complejos de ácidos desoxicólicos con ácidos grasos pueden utilizarse como emulsionantes alimentarios, precursores de la síntesis de cortisona y como diuréticos. En el campo farmacéutico, el ácido ursodesoxicólico se utiliza como agente gastrointestinal, mientras que el ácido quenodesoxicólico se emplea en la farmacoterapia de disolución de cálculos biliares por colesterol y en fármacos gastrointestinales.

En EE.UU., el ácido oxicólico también se comercializa con el nombre comercial de “Kybella” para reducir la grasa submentoniana. Está aprobado por la Food and Drug Administration (FDA), ya que el ácido desoxicólico inyectado en la grasa submentoniana ayuda a destruir las células adiposas, que luego se metabolizan a lo largo de varios meses.

Propiedades del Ácido Desoxicólico

El ácido desoxicólico es un ácido biliar secundario cuya fórmula química es C24H40O4. Se produce principalmente en el hígado y desempeña un papel importante en los procesos de digestión y absorción de lípidos.

El ácido desoxicólico es una molécula anfifílica, compatible tanto con el agua como con el aceite. Esta propiedad le permite ayudar a emulsionar los lípidos en el tracto gastrointestinal.

También activa las enzimas digestivas y favorece la absorción de los lípidos. Además, se sabe que influye en la composición y la función de la microflora intestinal.

Estructura del Ácido Desoxicólico

La estructura del ácido desoxicólico se basa en un esqueleto esteroide y comparte su estructura molecular con el colesterol. Se caracteriza por los sitios de unión de los grupos hidroxi y carboxi. Estos grupos funcionales confieren al ácido desoxicólico su solubilidad en agua y sus propiedades anfifílicas, propiedades que intervienen en la digestión y absorción de las grasas.

La estructura del ácido desoxicólico es responsable de su actividad biológica y de sus propiedades fisicoquímicas, que contribuyen a la descomposición de las grasas en el aparato digestivo y al tratamiento de la pérdida de grasa.

Más Información sobre el Ácido Desoxicólico

Formas de producir el Ácido Desoxicólico

El ácido desoxicólico es un ácido biliar natural que se extrae principalmente de la vesícula biliar del ganado y de la bilis del ganado vacuno. Sin embargo, los métodos industriales de extracción de ácidos biliares naturales son menos eficaces y más costosos, por lo que ahora se producen principalmente mediante síntesis química.

Síntesis del ácido quenodesoxicólico
El primer paso en la síntesis del ácido desoxicólico es la síntesis del ácido quenodesoxicólico (CDCA). El ácido quenodesoxicólico es un tipo de ácido biliar y un precursor del ácido desoxicólico. El ácido quenodesoxicólico se sintetiza mediante una reacción de oxidación a partir del colesterol.

Conversión en Ácidos desoxicólicos
Para convertir el ácido quenodesoxicólico en ácidos desoxicólicos, debe eliminarse el grupo hidroxi en la posición 12 del ácido quenodesoxicólico. Se suelen utilizar agentes oxidantes y reductores, así como catalizadores ácidos como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido trifluoroacético.

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L-Tirosina

¿Qué es la L-Tirosina?

La L-tirosina es un aminoácido aromático que se encuentra principalmente en productos lácteos y legumbres.

Considerada un aminoácido no esencial, el organismo sintetiza L-tirosina a partir del aminoácido esencial fenilalanina mediante la acción de enzimas en las células hepáticas. Este compuesto actúa como materia prima fundamental para la síntesis de neurotransmisores, tales como la dopamina, adrenalina y noradrenalina, así como para la producción de melanina. Además, en la glándula tiroides, la L-tirosina desempeña un papel crucial en la síntesis de la tiroxina, una de las hormonas tiroideas, en conjunto con el yodo.

Usos de la L-Tirosina

La L-tirosina es una sustancia utilizada en aplicaciones alimentarias (por ejemplo, como aditivo o suplemento alimentario) y en aplicaciones médicas.

Puede ser sintetizada por el organismo y está disponible a partir de fuentes alimentarias, por lo que rara vez es deficitaria, pero la L-tirosina puede volverse deficitaria en el organismo debido a una dieta irregular o al estrés. En estas situaciones, el neurotransmisor producido a partir de la L-tirosina es deficiente y hay que suplementarla externamente.

Los suplementos de L-tirosina y la ingesta activa de alimentos ricos en L-tirosina pueden reponer el neurotransmisor. Como resultado, la función cerebral puede mantenerse en un estado normal. En uso médico, este aminoácido se utiliza como componente de infusiones administradas a pacientes sometidos a cirugía.

Propiedades de la L-Tirosina

La fórmula molecular de la L-tirosina es C9H11NO3 y su peso molecular es 181,19. Es un cristal brillante en forma de aguja e insoluble en agua. También contiene un anillo bencénico, que puede detectarse mediante la “reacción de xantoproteína”, una reacción de coloración de las proteínas. La L-tirosina tiene isómeros ópticos (L-L-tirosina y D-L-tirosina) con números de registro CAS 60-18-4 (L-L-tirosina) y 556-02-5 (D-L-tirosina).

Tipos de L-Tirosina

De los isómeros ópticos de la L-tirosina, la forma L (L-L-tirosina) se encuentra en muchos organismos. La L-L-tirosina también se utiliza en aditivos alimentarios y medicamentos.

La L-L-tirosina es producida por varios fabricantes y está disponible en volúmenes de miligramos a kilogramos. El cuerpo D del aminoácido se distribuye en muy pocos organismos y la D-L-tirosina es un aminoácido producido por la bacteria Bacillus subtilis. Se vende en el país en capacidades de 1 kg, 5 kg, 10 kg y 25 kg.

Más Información sobre la L-Tirosina

1. Reacción de Xantoproteína

Esta reacción detecta los aminoácidos que contienen anillos bencénicos (por ejemplo, L-tirosina, fenilalanina y triptófano). Se añade ácido nítrico concentrado a una solución acuosa de aminoácidos que contienen anillos bencénicos y la solución se vuelve amarilla al hervir. Si a continuación se enfría la solución y se añade agua amoniacal, el color de la solución cambia a amarillo anaranjado.

2. Relación con la Enfermedad

Fenilcetonuria
La L-tirosina es una sustancia producida por la hidroxilación de la fenilalanina por la enzima fenilalanina hidroxilasa. Las anomalías congénitas de la fenilalanina hidroxilasa pueden provocar una enfermedad denominada “fenilcetonuria”. En la fenilcetonuria, la fenilalanina no se metaboliza fácilmente, lo que provoca una deficiencia de L-tirosina.

Leucemia
La L-tirosina es la materia prima de la melanina. Cuando se produce la melanina, el anillo bencénico de la L-tirosina es primero hidroxilado por la enzima L-tirosina para producir una sustancia llamada L-dopa. La leucemia se produce cuando el gen de la L-tirosina está mutado. La leucemia dificulta la producción de melanina, lo que da lugar a un color blanquecino de la piel y el cabello.

Cáncer
La L-tirosina de las proteínas es fosforilada en el grupo hidroxi por la enzima L-tirosina cinasa. La L-tirosina quinasa es una sustancia que estimula el crecimiento celular. Si la L-tirosina quinasa se activa constantemente por cualquier motivo, el número de células aumenta de forma anormal y se desarrolla el cáncer.

3. Efecto Antigrasa

La L-tirosina es una sustancia que interviene en la producción de melanina y, por tanto, es eficaz en la prevención de las canas. Sin embargo, un consumo excesivo puede aumentar las manchas de la piel debido a la producción de melanina.

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manche de roulement sans huile

Qu’est-ce qu’un manche de roulement sans huile ?

Les roulements sans huile sont un type de roulement lisses qui n’utilisent pas d’huile, de graisse ou d’autres matériaux lubrifiants.

Dans les roulements lisses ordinaires, un lubrifiant tel que de l’huile ou de la graisse est appliqué entre le palier et l’arbre pour réduire le frottement et maintenir les propriétés de glissement. Les roulements sans huile, en revanche, ne nécessitent pas l’application d’huile, de graisse ou d’autres lubrifiants, ou peuvent réduire la quantité et la fréquence de la lubrification.

Selon la terminologie de la norme JIS B0162 Roulements – Définition et classification des termes, les roulements sans huile comprennent les roulements autolubrifiants, les roulements non lubrifiants, les roulements à lubrification solide, les roulements autolubrifiants poreux et les roulements frittés imprégnés d’huile.

Utilisations des manches de roulement sans huile

Les manches de roulement sans huile sont utilisés dans les pièces coulissantes et rotatives dans les cas suivants.

  • Endroits où l’alimentation en huile ou la lubrification n’est pas possible en raison de restrictions structurelles ou d’installation.
  • Atmosphères à haute et basse température
  • Atmosphères corrosives, par exemple sous l’eau ou en cas d’utilisation de produits chimiques.
  • Atmosphères où la poussière et d’autres contaminants sont présents.
  • Endroits soumis à des chocs et à des vibrations importants.
  • Endroits où les démarrages et arrêts fréquents ne sont pas efficaces pour les lubrifiants tels que l’huile.

Les manches sans huile sont utilisés pour les pièces coulissantes et rotatives dans un grand nombre de domaines, notamment les machines industrielles, les automobiles, les véhicules ferroviaires, les robots industriels, les photocopieurs et les imprimantes. Leur utilisation dans les vannes à haute température et les équipements sidérurgiques est un exemple de la manière dont ils utilisent leurs caractéristiques supérieures de résistance à la chaleur.

D’autres exemples d’applications utilisant l’absence d’huile ou d’autres lubrifiants incluent les équipements de production alimentaire, les équipements médicaux et de soins infirmiers et les équipements sous-marins tels que les vannes et les roues hydrauliques. 

Principe des manches de roulement sans huile

Dans les roulements lisses, le roulement (palier) et l’arbre (arbre) sont en contact l’un avec l’autre, ce qui entraîne un frottement et une usure au fur et à mesure de la rotation de l’arbre. Les roulements sans huile n’utilisent pas d’huile ou d’autres lubrifiants sur les surfaces de glissement, mais assurent l’autolubrification et forment un film lubrifiant pour réduire le frottement.

Les méthodes suivantes sont utilisées pour conférer des propriétés autolubrifiantes aux roulements sans huile.

  • Incorporation d’un lubrifiant solide dans les surfaces de glissement
  • Dispersion du lubrifiant solide dans la structure métallique
  • Imprégnation d’huile dans la structure métallique
  • Utilisation d’une résine ayant d’excellentes propriétés autolubrifiantes

Types de manches de roulement sans huile

1. Classification par matériau

Il existe trois principaux types de roulements sans huile en fonction du matériau : à base de métal, à base de résine et composite.

Type métallique
Les roulements sans huile métalliques comprennent le “type à lubrifiant solide incorporé”, dans lequel un lubrifiant solide doté d’excellentes propriétés autolubrifiantes est incorporé dans les surfaces de glissement des alliages de cuivre et d’autres matériaux, le “type à dispersion de lubrifiant solide”, dans lequel un lubrifiant solide est dispersé dans les structures métalliques, et le “type de fonte à croissance imprégnée d’huile”, dans lequel de l’huile est imprégnée dans la fonte et dans d’autres matériaux.

À base de résine
Les paliers sans huile à base de résine sont disponibles en résines thermoplastiques telles que la résine polyamide (PA), la résine polyacétal (POM), la résine polyuréthane (PUR) et la résine polyamide aromatique, et en résines thermodurcissables telles que la résine phénolique (PF) et la résine tétrafluoroéthylène.

Système à double couche
Les Manches sans huile multicouches sont formées en combinant des matériaux autolubrifiants avec des matériaux qui excellent dans la résistance et la conductivité thermique.

2. Classification par forme

Lorsqu’ils sont utilisés comme roulements, il existe des “douilles” cylindriques, des “douilles à bride” cylindriques avec une bride, des “douilles à bride” cylindriques avec une bride et des “rondelles de butée” en forme de disque lorsqu’ils sont soumis à des charges de poussée. Il existe également des “rotules” à alignement automatique.

Autres informations sur les manches de roulement sans huile

Facilité de maintenance

Les roulements sans huile ne nécessitent pas de système d’alimentation en huile. La consommation d’huile est négligeable et certains peuvent être utilisés sans lubrification.

Les coûts d’équipement et d’exploitation sont réduits et il n’y a pas d’entretien régulier. Cependant, l’usure peut se développer et les roulements doivent être remplacés.

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Tiosulfato Sódico

¿Qué es el Tiosulfato Sódico?

El tiosulfato sódico se presenta en forma de un polvo blanco inodoro o cristales incoloros.

Este compuesto inorgánico contiene sodio, azufre y oxígeno, y se encuentra disponible en dos variantes: el tiosulfato sódico anhidro (Na2S2O3) y el tiosulfato sódico pentahidratado (Na2S2O3-5H2O), con números CAS 7772-98-7 y 10102-17-7, respectivamente.

El pentahidrato exhibe dos polimorfos, mientras que el anhídrido presenta varios. El anión del tiosulfato adopta una estructura tetraédrica, y las distancias de enlace sugieren la presencia de un enlace simple entre los átomos de azufre y un enlace doble entre azufre y oxígeno.

Propiedades del Tiosulfato Sódico

El tiosulfato sódico anhidro es un polvo cristalino opaco con un punto de fusión elevado de 220°C. Es soluble en agua e insoluble en etanol. Tiene un fuerte poder reductor y se caracteriza por su tendencia a absorber la humedad. El tiosulfato sódico pentahidratado es un cristal monoclínico, inodoro e incoloro, con un punto de fusión tan bajo como 48,5°C. Se suele denominar hipo y se utiliza en agentes blanqueadores.

Usos del Tiosulfato Sódico

Los principales usos del tiosulfato sódico son:

1. Atención Médica

El tiosulfato sódico se utiliza para tratar la intoxicación por cianuro. Otros usos médicos incluyen el tratamiento tópico de la tiña, la hemodiálisis y el alivio de algunos efectos secundarios de la quimioterapia, y figura en la lista de medicamentos esenciales de la Organización Mundial de la Salud. En EE.UU., por ejemplo, el tiosulfato sódico ha sido aprobado para reducir el riesgo de pérdida de audición en pacientes pediátricos con cáncer que reciben el fármaco quimioterapéutico cisplatino.

2. Procesamiento Fotográfico

El tiosulfato sódico es un producto químico muy utilizado como agente fijador en las industrias fotográfica, cinematográfica y de fabricación de planchas de impresión. Es un componente típico de las emulsiones fotográficas por su propiedad de disolver el haluro de plata. Esta propiedad fue descubierta por el químico británico John Herschel.

3. Tratamiento del Agua

El tiosulfato sódico se utiliza en el sector del tratamiento del agua como declorador y desinfectante para el agua potable y las aguas residuales, como inhibidor de la corrosión del cobre en la refrigeración por circulación y como desoxidante en los sistemas de agua de calderas. Las reacciones de reducción, como la decloración, se producen de forma similar a la reacción de reducción del yodo. El tiosulfato sódico se utiliza habitualmente en laboratorios químicos para la eliminación segura de bromo, yodo u otros agentes oxidantes, ya que puede reaccionar con el bromo y el yodo para eliminar el bromo libre de la solución.

4. Otros

Otros usos incluyen la minería del oro, el cuero (curtido), los agentes blanqueadores para eliminar residuos en las industrias papelera y textil, la síntesis de colorantes, la química analítica y la fundición húmeda de plata.

Más Información sobre el Tiosulfato Sódico

1. Proceso de Producción del Tiosulfato Sódico

A escala industrial, el tiosulfato sódico se produce principalmente a partir de los residuos líquidos de la producción de sulfuro de sodio o de colorantes sulfurosos. En el laboratorio, puede prepararse calentando una solución de sulfito de sodio con azufre o hirviendo una solución de hidróxido de sodio y azufre (6NaOH+4S→2Na2S+Na2S2O3+3H2O).

2. Reacción del Tiosulfato Sódico

El tiosulfato sódico se descompone en sulfato de sodio y polisulfuro de sodio cuando se calienta a 300°C. Debido a la naturaleza estequiométrica del anión tiosulfato, que reacciona con el yodo en solución acuosa, el tiosulfato sódico también se utiliza como valorante en yodometría. También puede descomponerse característicamente por tratamiento con ácido para dar tiosulfato (H2S2O3).

3. Información Legal

El tiosulfato sódico no está sujeto a ninguna de las principales leyes y reglamentos, como la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas, la Ley de Servicios contra Incendios y la Ley de Registro de Emisiones y Transferencia de Contaminantes (Ley RETC).

4.Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

  • Cerrar herméticamente los envases y almacenarlos en un lugar fresco, oscuro y protegido de la luz solar directa.
  • Utilizar sólo al aire libre o en áreas bien ventiladas.
  • Utilizar guantes y gafas de protección.
  • Lávese bien las manos después de manipularlo.
  • En caso de contacto con la piel, lavar con agua y jabón.
  • En caso de contacto con los ojos, aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos.
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Disulfuro de Tiamina

¿Qué es el Disulfuro de Tiamina?

El disulfuro de tiamina, conocido también como disulfuro de vitamina B1, es un compuesto derivado de la vitamina B1.

Se emplea comúnmente para tratar deficiencias de vitamina B1 y otras condiciones. Tiene una fórmula molecular de C24H34N8O4S2, un peso molecular de 562,71 y se descompone alrededor de 179°C. A temperatura ambiente, se presenta como un sólido de color blanco o amarillo pálido.

Usos del Disulfuro de Tiamina

El disulfuro de tiamina se utiliza en el tratamiento y la prevención de la deficiencia de tiamina, ya que se absorbe más fácilmente en el tracto intestinal y actúa con mayor eficacia que la tiamina.

Durante el periodo de malas condiciones nutricionales, desde el periodo Edo hasta principios del periodo Showa, la carencia de tiamina causaba con frecuencia fatiga, palpitaciones, entumecimiento e hinchazón de las extremidades y los pies y otros síntomas del beriberi, lo que provocaba muchas muertes. Hoy en día, con los avances de la ciencia médica y la investigación sobre las vitaminas, se dice que aunque se ven pocas personas que padecen beriberi, hay muchas premorbilidades debidas a dietas desequilibradas y otros factores.

Además, el disulfuro de tiamina se utiliza como tratamiento para la encefalitis de Wernicke y los calambres en las piernas.

Propiedades del Disulfuro de Tiamina

La tiamina es una vitamina hidrosoluble, también conocida como “tiamina”, “vitamina B1” o “aneurina”. El disulfuro de tiamina se descompone en el organismo para producir tiamina.

Es poco soluble en etanol y casi insoluble en agua y éter dietílico, pero soluble en ácido clorhídrico diluido o ácido nítrico diluido. Una solución acuosa saturada de disulfuro de tiamina es casi neutra.

En 1936, Williams et al. determinaron la fórmula estructural mediante síntesis química y la denominaron tiamina, lo que significa que es un compuesto amínico que contiene azufre. Cuando se fabrica como medicamento, se produce recubriéndolo con comprimidos amarillos recubiertos de azúcar.

Estructura del Disulfuro de Tiamina

La tiamina está compuesta por 2-metil-4-amino-5-hidroximetilpirimidina (parte del anillo de pirimidina) y 4-amino-5-hidroxietiltiazol (parte del anillo de tiazol) unidos mediante grupos metileno. Los disulfuros de tiamina tienen una estructura en la que el derivado de tiamina con una parte del anillo de tiazol escindida está unido mediante un enlace disulfuro entre átomos de azufre.

Por lo tanto, el disulfuro de tiamina se obtiene por oxidación alcalina yodada de la tiamina.

Más Información sobre el Disulfuro de Tiamina

1. Efectos del Disulfuro de Tiamina

La vitamina B1 interviene en la conversión del azúcar en energía y en la función nerviosa del organismo. También es necesaria para la descomposición del alcohol. Por lo tanto, una deficiencia de vitamina B1 puede provocar anomalías en diversas partes del organismo, por lo que es muy importante consumir cantidades adecuadas de vitamina B1.

El disulfuro de tiamina puede utilizarse como suplemento de la deficiencia de vitamina B1 para tratar la neuralgia, el dolor muscular y articular, así como el dolor de espalda y la rigidez de hombros.

2. Mecanismo de Acción del Disulfuro de Tiamina

La tiamina reducida a disulfuro de tiamina se convierte en difosfato de tiamina en presencia de ATP. Esta molécula interviene en la descarboxilación del piruvato, que ocupa una posición importante en el metabolismo de los hidratos de carbono, las proteínas y los lípidos y como barrera en el ciclo del TCA (circuito del ácido cítrico), así como en la descarboxilación del alfa-cetoglutarato en el ciclo del TCA.

El disulfuro de tiamina puede tomarse para complementar la deficiencia de difosfato de tiamina.

3. Metabolismo del Disulfuro de Tiamina

La vitamina B1 es una vitamina hidrosoluble y, por lo tanto, puede excretarse a través de la orina. Por ello, las dosis elevadas no suelen suponer un gran problema, ya que se elimina rápidamente por la orina, pero pueden aparecer molestias estomacales, náuseas y diarrea leve.

La dosis habitual para adultos es de 1-10 mg por toma, a menudo por vía oral de una a tres veces al día.

4. Otros Derivados de la Vitamina B1

Además del disulfuro de tiamina, existen muchos otros derivados de la vitamina B1 que se utilizan actualmente en medicamentos. Concretamente, éstos incluyen:

  • Octotiamina
  • Dicotiamina
  • Disulfuro de tiamina
  • Bisbentiamina
  • Fursultiamina
  • Prosultiamina
  • Benfotiamina, etc.

También se utilizan diversos derivados de la vitamina B1 como aditivos alimentarios.

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Gas Ciclopropano

¿Qué es el Gas Ciclopropano?

El gas ciclopropano es una molécula de cicloalcano formada por tres átomos de carbono conectados entre sí para formar un anillo simple, con cada átomo de carbono unido a dos átomos de hidrógeno.

A temperatura ambiente, el ciclopropano es un gas incoloro con un punto de fusión de -127°C y un punto de ebullición de -33°C. Puede ser calentado a 4-6 atmósferas. También tiene la característica de licuarse cuando se presuriza a 4-6 atmósferas.

A temperatura ambiente, se disuelve en 2.7 veces su volumen en agua, etanol o acetona.

El gas ciclopropano fue descubierto por August Freund en 1881. Posteriormente, sus propiedades anestésicas fueron descubiertas por Henderson y Lucas en 1929. Desde entonces, comenzó el uso comercial del ciclopropano y la producción industrial se inició en 1936.

Usos del Gas Ciclopropano

El gas ciclopropano fue previamente utilizado como anestésico debido a su efecto anestésico al ser inhalado. El ciclopropano es un agente no irritante y de olor dulce. Si bien la anestesia puede inducirse rápidamente al inhalar oxígeno, existe el riesgo de un shock de ciclopropano, que es una disminución de la presión arterial, así como arritmia como resultado de una anestesia continua. Por esta razón, se utilizaba solo para la inducción de la anestesia.

Además, cuando el gas de ciclopropano se mezcla con oxígeno, también tiene propiedades que aumentan el riesgo de explosión, por lo que no se utiliza en la actualidad.

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Cianuro de Potasio

¿Qué es el Cianuro de Potasio?

El cianuro de potasio, con fórmula química KCN, es un compuesto inorgánico conocido como cianuro de potasio. Adopta la forma de una sal cristalina incolora que exhibe alta solubilidad en agua a temperatura ambiente.

A pesar de su infame reputación por su toxicidad pronunciada, el cianuro de potasio tiene una relevancia industrial considerable y desempeña un papel importante en diversas aplicaciones prácticas. Se emplea en una amplia gama de campos, incluyendo la síntesis orgánica, la fundición de oro y la galvanoplastia.

Propiedades del Cianuro de Potasio

El cianuro de potasio se presenta como un cristal iónico que contiene iones de potasio y cianuro, y se destaca como uno de los cianuros alcalinos más prevalentes. La estructura se compone de iones cianuro en los que el carbono y el nitrógeno están enlazados mediante un triple enlace.

Sus características físicas abarcan cristales blancos en forma de polvo, con tendencia a la deliquescencia, altamente solubles en agua y notablemente alcalinos cuando se disuelven. En contraste, demuestra insolubilidad en solventes orgánicos como metanol, etanol y glicerina.

Cuando se ordena, reacciona con el dióxido de carbono del aire según la fórmula siguiente, liberando cianuro de hidrógeno (HCN) al tiempo que se transforma en carbonato de potasio.
2 KCN + H2O + CO2 → K2CO3 + 2 HCN

Por lo tanto, el producto es inodoro en estado seco, pero en el aire emite un olor característico a almendra debido al cianuro de hidrógeno. La reacción es especialmente propensa a progresar con la luz solar, por lo que el producto debe almacenarse alejado del aire y de la luz solar.

Proceso de Producción del Cianuro de Potasio

El cianuro de potasio se produce tratando el cianuro de hidrógeno (HCN) con una solución acuosa de hidróxido potásico (KOH), seguido de la precipitación por evaporación de la solución al vacío.
HCN + KOH → KCN + H2O

Usos del Cianuro de Potasio

El cianuro de potasio se utiliza ampliamente en síntesis orgánica. De particular importancia es la reacción con halogenuros de alquilo para preparar nitrilos (R-C≡N) según la siguiente fórmula
R-X + KCN → R-CN + KX

Industrialmente, el cianuro sódico (NaCN, cianuro de sodio) se utiliza cada vez más en lugar del cianuro de potasio.

También se utiliza como agente fotofijador. El cianuro de potasio disuelve la plata insoluble en la solución de revelado. Esto hace que la imagen sea más clara, más estable y menos sensible a la luz. En la actualidad, el tiosulfato de sodio se utiliza cada vez más como agente fijador menos tóxico.

También se utiliza como agente de fundición para el oro, la plata y el cobre. El oro se lixivia a partir de minerales auríferos de baja ley como sal soluble en agua según la siguiente fórmula
4 Au (s) + 8 KCN (aq) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 4 K[Au(CN)2] (aq) + 4 KOH (aq)

Un proceso similar también se puede lixiviar como cianuro sódico de oro NaAu(CN)2 utilizando NaCN.

Toxicidad del Cianuro de Potasio

Cuando el cianuro de potasio entra en el organismo por vía oral, respiratoria o dérmica, la respiración celular se inhibe fuertemente y se produce necrosis. En las primeras fases de la intoxicación aguda por cianuro, la tez de la persona intoxicada se vuelve rojiza, ya que los tejidos son incapaces de utilizar el oxígeno de la sangre. El cerebro es el más afectado, con muerte por encefalopatía hipóxica. Los síntomas de intoxicación progresan rápidamente y deben tratarse lo antes posible. Los síntomas suelen aparecer a los pocos minutos de ingerir cianuro de potasio. Se produce dificultad para respirar y descenso de la tensión arterial, pérdida de conciencia y, finalmente, muerte cerebral.

La dosis oral letal de cianuro de potasio es de 200-300 mg en adultos. Los efectos del cianuro sódico son similares a los del cianuro de potasio.

Si se inhala, debe bombearse inmediatamente aire fresco a los pulmones mediante respiración artificial. Si se ingiere por vía oral, el paciente debe ser inmediatamente vomitado y ventilado artificialmente.

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Générateur de gaz

Qu’est-ce qu’un générateur de gaz ?

Un générateur de gaz est un appareil permettant de générer différents gaz.

Le gaz peut être fourni de différentes manières, en fonction de son utilisation, par exemple à des fins domestiques ou dans l’industrie manufacturière. L’une des méthodes d’approvisionnement sur site consiste à utiliser ce générateur. Les conditions d’utilisation, telles que la quantité de gaz utilisée et la pression requise, varient.

Par conséquent, l’équipement lui-même peut être compact ou entièrement équipé. Dans le cas de l’oxygène, par exemple, en fonction du volume d’utilisation souhaité, les options d’approvisionnement comprennent l’approvisionnement par camion de gaz liquéfié dans des bouteilles, des conteneurs de gaz liquéfiés froids ou des CE d’évaporateurs froids, ou l’approvisionnement par canalisation au moyen de générateurs de gaz tels que des séparateurs d’air à froid profond ou des PSA d’oxygène.

Utilisations des générateurs de gaz

Les générateurs de gaz à petite échelle qui peuvent être utilisés simplement en assurant une alimentation électrique sont utiles, par exemple, lorsque de petites quantités sont utilisées en continu à un débit régulier. Les produits tels que les PC, qui contiennent des semi-conducteurs, nécessitent de l’azote et divers gaz de matériaux électroniques dans le processus de fabrication.

  • Pour la production de semi-conducteurs
  • Pour les générateurs d’ozone (traitement de l’eau, dérive, etc.)
  • Pour l’élevage de poissons vivants et les applications liées au transport
  • Pour la biotechnologie, la culture et la fermentation
  • Pour le soufflage de divers fours (sidérurgie, fusion de métaux non ferreux, etc.)
  • Pour le travail des métaux et brasage
  • Pour l’industrie du papier (dérive)
  • Pour les équipements de combustion
  • L’oxygène gazeux pour la climatisation et la santé
  • Pour le traitement de l’eau (aération à l’oxygène)
  • Pour le contrôle de la production de sulfure d’hydrogène
  • Pour les brûleurs de traitement du verre
  • Pour les réactions chimiques d’oxydation
  • Pour le refroidissement des turbines de centrales électriques (réfrigérant)

Principe des générateurs de gaz

Les divers types de générateurs de gaz diffèrent largement dans leurs méthodes de production et ont des principes différents.

1. Les générateurs de gaz d’oxygène (type PSA)

Les générateurs de gaz de type PSA adsorbent l’azote de l’air en utilisant le fait que la capacité d’adsorption à l’équilibre de l’azote et de l’oxygène dans les adsorbants tels que les zéolithes synthétiques diffère fortement sous l’effet de la pression. Cela permet d’obtenir efficacement de l’oxygène de grande pureté. Cette méthode est appelée “méthode d’adsorption modulée en pression (PSA)”.

2. Les générateurs d’azote gazeux (type PSA, type membrane de séparation des gaz, type refroidissement profond)

Les générateurs d’azote gazeux éliminent l’oxygène et l’humidité de l’air pour générer de l’azote de haute pureté. Trois méthodes principales sont utilisées :

La méthode PSA
En utilisant les différences moléculaires, des adsorbants microporeux tels que la zéolite ainsi que le charbon actif sont utilisés pour séparer les molécules d’azote et d’oxygène. Deux tours d’adsorption sont préparées et, en répétant alternativement l’adsorption et la régénération, l’azote peut être extrait en continu. Cette méthode est utile pour l’utilisation d’azote de haute pureté.

La méthode de séparation des gaz par les membranes
Des membranes en fibres creuses sont généralement utilisées, utilisant la propriété de l’oxygène de se perméabiliser plus facilement que l’azote dans l’air. La séparation est réalisée en utilisant les différences de vitesse de passage des molécules. Cette méthode s’avère pratique pour l’utilisation d’azote de faible pureté.

La méthode du refroidissement profond
Cette méthode permet de séparer les composants dans l’air en fonction des différences de point d’ébullition. Le point d’ébullition auquel un liquide devient un gaz est de -183,0°C pour l’oxygène et de -195,8°C pour l’azote. Cette différence est utilisée pour la séparation.

3. Les générateurs de gaz hydrogène

L’hydrogène gazeux peut être produit par différentes méthodes. Des méthodes telles que le reformage des combustibles fossiles, la collecte et le raffinage de l’hydrogène généré comme sous-produit des usines chimiques et l’électrolyse de l’eau sont utilisées dans la pratique.

La méthode de production d’hydrogène par décomposition et reformage de combustibles fossiles tels que le charbon et le pétrole à des températures élevées présente l’inconvénient d’émettre du CO2 pendant la production. Ces émissions peuvent être réduites en utilisant des technologies qui capturent le CO2 généré et le stockent sous terre ou l’utilisent.

Les méthodes d’électrolyse de l’eau peuvent réduire les émissions de CO2 à zéro grâce à l’utilisation d’énergies renouvelables. Il est ainsi possible de produire de l’hydrogène d’une grande pureté en utilisant, par exemple, des catalyseurs en platine pour les électrodes.

4. Autres

Il existe des générateurs de gaz hydrogène/monoxyde de carbone. Il utilise le gaz naturel, le dioxyde de carbone et l’oxygène comme matières premières et produit un mélange de gaz H2/CO = 1 : 1.

Le gaz H2/CO peut être purifié à l’aide d’adsorbants spéciaux pour produire du gaz de monoxyde de carbone de haute pureté. Celui-ci peut être utilisé comme agent réducteur pour les métaux, dans la synthèse chimique à partir du méthane et du méthanol, et dans la production de naphta, de paraffine et de gazole à partir du gaz naturel.

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Threonine

What Is Threonine?

Threonine, an essential amino acid with the chemical formula C4H9NO3, features a hydroxyethyl group in its side chain. It is represented by the abbreviations Thr or T and has the CAS number 80-68-2 for its L-isomer (72-19-5 for L-threonine). With two optically active centers, threonine exists in four isomers: L-threonine (2S,3R), D-threonine (2R,3S), L-allothreonine (2S,3S), and D-allothreonine (2R,3R).

Uses of Threonine

Threonine is primarily used as a pharmaceutical ingredient, in culture media, and as a food additive. The L-isomer of threonine, the only form present in vivo, is essential for humans and animals as it cannot be synthesized by the body. It is reputed to support growth and metabolism, enhance liver function, alleviate gastritis, and reduce muscle hypertonia. Furthermore, it helps prevent fatty liver disease by inhibiting fat accumulation in the liver. Threonine is found in high concentrations in animal proteins, especially in eggs, skim milk, and gelatin.

Properties of Threonine

Threonine is a white powder at room temperature, with a molecular weight of 119.12 and a melting point of 244°C. It is slightly soluble in water and nearly insoluble in ethanol and diethyl ether, odorless, with a density of 1.07 g/mL. The acid dissociation constants (pKa) are 2.63 for the carboxyl group and 10.43 for the amino group.

Types of Threonine

Threonine is available as reagent products for R&D, feed-use amino acids, and food additives, with only the L-isomer utilized in feed and food applications. Reagent products offer a mix of DL, D, and L-isomers.

1. Reagent Products for Research and Development

These include DL mixture, D-body, and L-body threonine, available in various sizes such as 0.5g to 500g, suitable for laboratory use and can be stored at room temperature.

2. Feed-Use Amino Acids

L-threonine is exclusively used in animal feed, benefiting fattening pigs and broilers, typically supplied in 25 kg bags.

3. Food Additive

As a food additive, threonine is utilized in seasonings and as a nutrient enhancer, available in bulk quantities like 25 kg and 50 kg for commercial use.

Other Information on Threonine

1. Reactivity of Threonine

Stable under usual conditions, threonine’s reactivity can be affected by light, requiring storage away from heat and sunlight. It reacts with strong oxidizers, and hazardous decomposition products include carbon monoxide, carbon dioxide, and nitrogen oxides.

2. Biosynthesis of Threonine

Biosynthesis in plants and microorganisms involves several steps, including phosphorylation, reduction, and hydroxylation reactions, culminating in the production of threonine.

3. Precautions for Handling Threonine

Appropriate safety measures, including local exhaust ventilation and protective gear, are essential when handling threonine. It should be stored in a cool, ventilated area in a light-shielded, sealed container.