月: 2023年7月

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Sealing Devices

What Is a Sealing Device?

Sealing devices are materials and components that seal imperfect surfaces between materials to prevent liquids, gases, powders, and other objects from leaking outside or flowing inside.

It is commonly referred to as a seal, sealant, sealing material, etc. Sealing devices can be broadly divided into those used in mechanical engineering and those used in civil engineering and construction.

Types of Sealing Devices (Mechanical Engineering)

Typical sealing devices used in mechanical engineering are packings and gaskets.

Packings used on moving surfaces are called dynamic seals, while gaskets used on stationary surfaces are called fixed seals. Packings are classified into two types: contact type, in which the sealing surfaces make direct contact, and non-contact type, in which the sealing surfaces face each other across a gap without contact.

Contact-type gaskets include oil seals, mechanical seals, lip packings (U-packings, V-packings, etc.), squeeze packings (O-rings, D-rings, X-rings, etc.), etc. Non-contact-type gaskets include magnetic fluid seals and labyrinth seals.

Gaskets are broadly classified into metal gaskets and non-metal gaskets such as paper gaskets, silicone gaskets, and rubber gaskets. Each has different elasticity, chemical resistance, and heat resistance, so the appropriate one must be selected according to the type of fluid to be sealed, pressure, and temperature.

In addition, there are gaskets and packings specialized for specific applications, such as dust seals used to prevent dust from entering from the outside.

Types of Sealing Devices (Civil Engineering and Construction)

Sealing devices in the civil engineering and construction fields are used to make buildings and exterior walls airtight, waterproof, and durable. The main types of sealing devices and equipment are tapes, such as butyl tape and waterproofing tape, and pastes called caulking materials and sealants.

Caulking materials come in a variety of materials, including acrylic, urethane, and silicone, and are filled using specialized caulking guns.

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Chlorure de palladium

Qu’est-ce que le chlorure de palladium ?

Le chlorure de palladium(II) est un chlorure de palladium, un métal précieux, dont la composition est PdCl2.

Il est également connu sous le nom de Chlorure de palladium et porte le numéro d’enregistrement CAS 7647-10-1. Le chlorure de palladium est classé comme irritant pour les yeux, sensibilisant respiratoire et sensibilisant cutané selon la classification du SGH.

Utilisations du chlorure de palladium

Le chlorure de palladium est utilisé seul comme catalyseur de couplage dans des réactions de synthèse organique et pour synthétiser divers complexes de palladium tels que Pd(PPh3)4 (tétrakis(triphénylphosphine)palladium(0)), PdCl2(PPh3)2 et Pd2(dba)3. PdCl2(PPh3)2, Pd2(dba)3. Le PdCl2(PPh3)2 est utilisé pour synthétiser une variété de complexes de palladium, tels que le PdCl2(PPh3)2 et le Pd2(dba)3, car l’atome de chlore du chlorure de palladium est relativement facile à désorber et d’autres groupes fonctionnels peuvent être introduits.

Les autres utilisations principales sont la détection de l’hydrogène, les produits chimiques photographiques, les colorants, le placage (par exemple des composants électroniques), les peintures conductrices et les pâtes conductrices. Dans les applications de traitement de surface, il est utilisé en particulier pour les granules de catalyseur (noyaux) pour le placage plastique, les solutions d’imprégnation de granules de catalyseur au palladium et les solutions d’imprégnation de catalyseur colloïdal palladium-étain.

Un exemple de réaction de synthèse organique utilisant le Chlorure de palladium comme catalyseur est l’oxydation de Wacker. L’oxydation de Wacker est une réaction chimique dans laquelle les alcènes sont oxydés par l’oxygène en composés carbonylés et est utilisée industriellement. Les composés de palladium sont également largement utilisés comme catalyseurs en raison de leur forte activité d’oxydation et d’hydrogénation, et sont connus comme catalyseurs pour les réactions de couplage dans les réactions de synthèse organique et pour la purification des gaz d’échappement des automobiles.

Propriétés du chlorure de palladium

Le chlorure de palladium a un poids moléculaire de 177,33, un point de fusion de 678°C et un aspect de poudre brune à brun foncé à température ambiante. Il a une densité de 4 g/mL, est insoluble dans l’eau et presque insoluble dans l’éthanol.

Il est soluble dans l’acide chlorhydrique dilué. Le composé est stable dans des conditions de stockage normales et est hygroscopique.

Types de chlorure de palladium

Le chlorure de palladium est généralement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement et comme produit industriel.

1. Produits réactifs pour la recherche et le développement

Le chlorure de palladium est disponible sous forme de produits réactifs pour la recherche et le développement dans des contenances de 1g, 5g, 25g et 100g, qui sont faciles à manipuler en laboratoire. Ces produits sont généralement manipulés comme des produits réactifs qui peuvent être stockés à température ambiante.

2. produits industriels

Les produits industriels sont vendus dans les catégories des produits chimiques à base de métaux précieux, des catalyseurs à base de métaux précieux et des produits chimiques de traitement de surface. Bien que ces produits soient destinés à un usage industriel, il s’agit de métaux précieux et ils sont donc proposés en petites quantités telles que 1g ou 5g.

Autres informations sur le chlorure de palladium

1. Synthèse du chlorure de palladium

Le chlorure de palladium peut être synthétisé en dissolvant de la poudre de palladium dans de l’eau royale ou de l’acide chlorhydrique en présence de chlore. D’autres méthodes consistent à chauffer la mousse métallique de palladium à environ 500°C dans du chlore gazeux.

2. Synthèse de complexes de palladium à l’aide de chlorure de palladium

Comme mentionné ci-dessus, le chlorure de palladium est utilisé comme matière première pour synthétiser d’autres complexes de palladium. Par exemple, la réaction du chlorure de palladium avec la triphénylphosphine PPh3 dans le benzonitrile produit PdCl2(PPh3)2 (dichlorure de bis(triphénylphosphine)palladium(II)).

Cet intermédiaire peut encore réagir avec la triphénylphosphine pour donner Pd(PPh3)4 (tétrakis(triphénylphosphine)palladium(0)).

3. Oxydation de Wacker

L’oxydation de Wacker est une réaction typique utilisant le Chlorure de palladium comme catalyseur. Cette réaction utilise le chlorure de palladium et le chlorure de cuivre comme catalyseurs dans des conditions d’oxygène pour obtenir des composés carbonylés à partir d’alcènes.

Par exemple, lorsque l’éthylène est utilisé comme substrat, le chlorure de palladium est réduit en palladium métal (Pd(0)) pour former de l’acétaldéhyde. Dans ce cas, le chlorure de cuivre(II) peut être utilisé pour catalyser le chlorure de palladium, car le palladium métallique formé est réoxydé en chlorure de palladium(II). En outre, le chlorure de cuivre(II) est réduit par la réoxydation du palladium en chlorure de cuivre(I), qui est ensuite réoxydé par l’oxygène pour régénérer le chlorure de cuivre(II).

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Cameras

What Is a Camera?

A camera is an electrical device that uses a lens and photosensitive materials to take and store pictures. Cameras built into products such as smartphones are sometimes called camera modules.

Camera Mechanism

A camera is mainly composed of three elements: lens, photosensitive material, and shutter.

1. Lens

A lens is a component made of glass or plastic that refracts light. Focus is adjusted by moving part or the entire lens back and forth. Today, most cameras are equipped with an autofocus function that automatically focuses the camera. Compact digital cameras use the contrast detection method, which adjusts the lens to a high-contrast position.

On the other hand, SLR digital cameras use the phase detection method, in which incoming light is divided into two parts and the images formed are compared to adjust the focus.

The latest technology is image recognition autofocus, which detects and focuses on a person’s face.

2. Photosensitive Materials

In a film camera, the chemical coating on the surface of the film changes when it is exposed to light (photosensitized), and the film is developed through a chemical process. In contrast, the digital cameras commonly used today use an imaging element (image sensor) instead of film. The light received by the photodiode is converted into electric current and voltage, and stored as digital data in each unit called a pixel. There are several types of image sensors, such as CMOS sensors and CCD sensors, classified according to their circuit structure. 

3. Shutter

The shutter is a component that regulates the time and timing of light exposure to photosensitive materials. The lens shutter used in compact cameras is placed inside the lens and is quickly opened and closed by a spring. SLR cameras use a focal plane shutter that is placed just in front of the photosensitive material. The shutter speed indicates the time the shutter is open (exposed).

Types of Cameras

Cameras can be divided into two main categories: digital and film.
There are also other types of cameras as follows:

1. Single-lens Reflex Camera

SLR cameras are cameras that allow the photographer to view the image directly through a viewfinder by reflecting it in a mirror, etc. The ability to shoot and view with a single lens is what gives them the name SLR, from the word reflex (reflection). SLR cameras have been used as the upper end of the mainstream. Lenses of this SLR cameras are interchangeable. 

2. Mirrorless SLR

This is a digital camera with a small LCD inside the viewfinder that displays real-time digital data. Compared to SLR cameras, mirrorless cameras have the advantage of being compact. The time lag and price have been improved, and they are now replacing SLR cameras in the mainstream. Lenses of mirrorless SLR cameras are interchangeable.

3. Compact Camera

Compact cameras are small cameras in which the lens and camera are integrated into a single unit.

4. Instant Camera

Instant cameras are film cameras that can be developed immediately after shooting.

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Robots

What Is a Robot?

A robot is a machine that performs tasks in place of humans.

The number of sensors, including visual, force, and infrared sensors, is endless, and there are a wide variety of products in the world that are defined as robots.

Types of Robots

As mentioned above, there are a wide variety of products defined as robots, so here we introduce some of the most common types.

1. Mobile Robots

Mobile robots are robots that transport objects unmanned in factories, etc. They are sometimes called AGVs (Automatic Guided Vehicles). They are equipped with wheels and carry loads to perform transportation tasks within a factory. AGVs can be equipped with cameras to automatically recognize obstacles and avoid them, or they can trace a line.

2. Pick-And-Place Robot

A pick-and-place robot is a robot that picks up an object and places it in a fixed position. It is often implemented with SCARA robots, Cartesian robots, and palletizer robots, and can be combined with vision systems to perform random picking.

3. Cooperative Robot

This term refers to robots that work in cooperation with humans. They are equipped with vision systems, force detection systems, etc., and can stop or slow down their movements when they detect an impact on humans, thus working without harming humans.

Advantages of Introducing Robots into Factories

When robots are introduced into a factory, it is possible to automate simple tasks such as picking up and placing things that were previously performed by workers.

In the past, it was common to automate these simple tasks using NC devices. However, due to reasons such as the scale of the facility being too large and NC devices not being versatile, attention has focused on the use of various types of robots, including vertically articulated robots and cooperative robots.

These robots are capable of complex movements, making it possible for them to perform various tasks in place of workers while saving space.

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sulfate d’hydrogène de potassium

Qu’est-ce sulfate d’hydrogène de potassium ?

Le sulfate d’hydrogène de potassium est un sulfate d’hydrogène de potassium cristallin inodore, incolore ou blanc.

Sa formule chimique est KHSO4, son poids moléculaire est 136,17 et son numéro CAS est 7646-93-7. Il est également connu sous le nom de sulfate acide de potassium (sel d’hydrogène de potassium de l’acide sulfurique) ou de bisulfate de potassium.

Le sulfate d’hydrogène de potassium existe à l’état naturel sous la forme d’un minéral orthorhombique incolore ou bleu ciel appelé mercallite, que l’on trouve parfois dans les stalactites. Le minéral misenite contient du sulfate d’hydrogène de potassium dans une composition plus complexe de K8H6(SO4)7.

Utilisations du sulfate d’hydrogène de potassium

Le sulfate d’hydrogène de potassium est principalement utilisé comme substance pour réaliser l’analyse des minéraux et des sels peu solubles et pour le nettoyage des instruments en platine. Ces utilisations sont basées sur la propriété du sulfate d’hydrogène de potassium de former des sulfates solubles lorsqu’il est fusionné avec des sels insolubles. Ce phénomène ou cette technique analytique est connu sous le nom de fusion du sulfate d’hydrogène.

Le sulfate d’hydrogène de potassium est également utilisé pour préparer le tartrate de potassium pour la production de vin. Il est aussi utilisé dans la préparation du persulfate de potassium, un puissant agent oxydant, et est utile dans les engrais et les conservateurs alimentaires.

Propriétés du sulfate d’hydrogène de potassium

Le sulfate d’hydrogène de potassium a un point de fusion de 197 °C, pas de point d’ébullition, se décompose à environ 300 °C et a une masse volumique de 2,24 g/cm3. Le sulfate d’hydrogène de potassium est facilement soluble dans l’eau, avec une solubilité de 50 g/100 mL, et les solutions aqueuses sont fortement acides, mais se décomposent dans l’éthanol.

Les solutions aqueuses de sulfate d’hydrogène de potassium donnent des sels hydratés, dont la teneur en eau des cristaux est de 1 ou 5,5. La structure cristalline de l’hydrogène sulfate de potassium anhydre est constituée de cristaux incolores de type orthorhombique ou monoclinique.

Autres informations sur le sulfate d’hydrogène de potassium

1. Processus de production du sulfate d’hydrogène de potassium

L’hydrogène de potassium est obtenu en laboratoire en faisant réagir le sulfate de potassium avec de l’acide sulfurique.

K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4

Le sulfate d’hydrogène de potassium est également un sous-produit de la production d’acide nitrique à partir de nitre (nitrate de potassium) et d’acide sulfurique.

KNO3 + H2SO4 → HNO3 + KHSO4

Industriellement, le sulfate d’hydrogène de potassium est obtenu lors de la réaction exothermique du chlorure de potassium et de l’acide sulfurique dans le cadre de l’étape initiale du procédé de Mannheim pour produire du sulfate de potassium.

KCl + H2SO4 → HCl+KHSO4

2. Réaction du sulfate d’hydrogène de potassium

Le sulfate d’hydrogène de potassium est déshydraté par décomposition thermique pour former le pyrosulfate de potassium (disulfate de potassium).

2KHSO4 → K2S2O7 + H2O

De plus, au-delà de 600 °C, le pyrosulfate de potassium se transforme en sulfate de potassium et en trioxyde de soufre. Cette propriété est utilisée pour la fusion du sulfate d’hydrogène des sels peu solubles.

K2S2O7 → K2SO4 + SO3

3. Informations légales

Le sulfate d’hydrogène de potassium n’est soumis à aucune réglementation particulière. En revanche, c’est une substance corrosive et il convient donc d’être prudent.

4. Précautions de manipulation et de stockage

Les précautions de manipulation et de stockage sont les suivantes :

  • Fermer hermétiquement les récipients et les stocker dans un endroit frais et sombre, à l’abri de la lumière directe du soleil.
  • Ne pas stocker dans des récipients en verre ou en plastique, etc., car ils attaquent les métaux.
  • N’utiliser qu’à l’extérieur ou dans des endroits bien ventilés.
  • Se décompose et génère des fumées toxiques lorsqu’il est chauffé, il faut donc le manipuler avec précaution.
  • Réagit avec l’alcool et l’eau ; éviter les mélanges inutiles.
  • Il faut être prudent lors du mélange car il attaque de nombreux métaux et génère de l’hydrogène inflammable et explosif.
  • Porter des gants, des lunettes et des vêtements de protection lors de l’utilisation.
  • Se laver soigneusement les mains après manipulation.
  • En cas de contact avec la peau, laver avec de l’eau et du savon.
  • En cas de contact avec les yeux, rincer soigneusement à l’eau pendant plusieurs minutes.
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Switches

What Is a Switch?

A switch is a component or device that switches function of a circuit, switching it’s position from on and off.

How a Switch Works

The mechanism of a switch in an electric circuit is that the position of the contact point changes when a button is pressed or a lever is pulled down, and the circuit is switched or interrupted when the contact points in the electric circuit are connected or separated.

Example of a Household Light Switch

In a two-story house, a light switch is installed next to the staircase connecting the first and second floors, and the light can be switched on and off at either end. Here is a brief explanation of how this works. The assumption is that the switches on the first and second floors both have contacts that connect to Circuit A or Circuit B.

  • If both the first and second floor switches are connected to Circuit A, the current can travel around Circuit A and the light will turn on.
  • If either the first or second floor is connected to Circuit A and either to Circuit B, the circuit will be interrupted and the light will turn off.
  • If both first and second floors are connected to Circuit B, the current can travel around Circuit B and the light will turn on.

Thus, switches can switch the mode of operation of a facility or turn lights on and off by switching which circuit carries the current or interrupts the current.

Types of Switches

There are various types of switches, some of which are listed below according to the type of switching method.

1. Push-Button Switch

The circuit is connected only when it is pushed in, and when the finger is released, the spring returns to shut off the circuit.

2. Seesaw Switch

Push in the protruding end to switch the circuit. This type of switch is often used for home lighting. It is sometimes called a rocker switch.

3. Toggle Switch

A toggle switch is mainly used to switch between on and off by pulling down the lever. Most commonly installed in the driver’s cabs of trains and airplanes.

4. Rotary Switch

Rotating the knob switches the circuit. Used to switch between multiple modes, adjust speed, etc.

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chlorhydrate de guanidine

Qu’est-ce que le chlorhydrate de guanidine ?

Le chlorhydrate de guanidine est le sel de chlorhydrate de guanidine dont la formule chimique est CH6CIN3.

Il s’agit d’une poudre blanche soluble dans l’eau, utilisée comme solubilisateur de protéines, comme agent antistatique pour les fibres synthétiques et comme réactif pour la synthèse pharmaceutique. Les méthodes connues de production du chlorhydrate de guanidine comprennent l’obtention à partir de dicyandiamide et de chlorhydrate d’ammonium.

Utilisations du chlorhydrate de guanidine

1. Agent de solubilisation des protéines

Le chlorhydrate de guanidine est principalement utilisé comme agent de solubilisation des protéines (dénaturant des protéines). Le chlorhydrate de guanidine agit comme un agent dit chaotropique, qui déstabilise la structure moléculaire des protéines en affectant leurs liaisons hydrogène.

Cette propriété est largement utilisée en biochimie pour des applications telles que la purification de l’ADN. Il est également utilisé pour l’extraction de l’ARN en raison de sa capacité à inactiver la ribonucléase, l’enzyme qui dégrade l’acide ribonucléique.

2. Agent antistatique

Le chlorhydrate de guanidine est un composant des agents antistatiques pour les fibres synthétiques telles que le polyester et le nylon.

Les agents antistatiques externes combinant le chlorhydrate de guanidine avec des tensioactifs et des polymères cationiques assurent une protection uniforme de la surface sans nuire aux performances des fibres synthétiques.

3. Réactifs synthétiques

Le chlorhydrate de guanidine est également important en tant que réactif synthétique pour les produits pharmaceutiques. Par exemple, il est utilisé comme matière première pour la fabrication de l’acide folique, une vitamine qui favorise la production de globules rouges, et pour la synthèse des sulfamides, qui sont des agents antibactériens.

4. Produits pharmaceutiques

Le chlorhydrate de guanidine était auparavant utilisé comme médicament oral pour améliorer la faiblesse musculaire et d’autres symptômes causés par une maladie appelée syndrome de Lambert-Eaton. Cependant, en raison d’effets secondaires tels que des troubles gastro-intestinaux, le chlorhydrate de guanidine est désormais rarement utilisé à des fins pharmaceutiques.

Propriétés du chlorhydrate de guanidine

Formule chimique

CH6CIN3

Nom français

Chlorhydrate de guanidine

Nom anglais

Guanidine hydrochloride

Numéro CAS

50-01-1

Poids moléculaire

95,53 g/mol

Point de fusion

182 °C

Les autres noms du chlorhydrate de guanidine sont chlorure de guanidine, chlorhydrate de guanidine et chlorhydrate de guanidinium. Les abréviations GdmCl, GndCl et GuHCl sont parfois utilisées.

Le Chlorhydrate de guanidine est bien soluble dans l’eau et les alcools (par exemple l’éthanol). Il est également facilement soluble dans l’humidité de l’air et doit donc être manipulé avec précaution.

Autres informations sur le chlorhydrate de guanidine

1. Propriétés dangereuses du chlorhydrate de guanidine

Le chlorhydrate de guanidine n’est pas réglementé mais est toutefois classé comme substance à toxicité aiguë, corrosive/irritante pour la peau et irritante pour les yeux dans la classification du SGH.

2. Précautions d’emploi du chlorhydrate de guanidine

Le chlorhydrate de guanidine est très irritant pour la peau et les yeux. Par conséquent, lors de l’utilisation du chlorhydrate de guanidine, il est recommandé de porter des gants de protection, des lunettes de protection et des vêtements de protection pour protéger les yeux et la peau.

En cas de contact du chlorhydrate de guanidine avec la peau ou les yeux, rincer abondamment à l’eau et consulter un médecin pour obtenir un traitement. Il est recommandé de prendre les mesures d’équipement suivantes en cas d’utilisation de chlorhydrate de guanidine : installation d’un lavabo et d’une douche de sécurité sur le lieu de travail, et installation de systèmes de ventilation générale de type antidéflagrant et de systèmes de ventilation par aspiration locale.

Le chlorhydrate de guanidine peut être stocké de manière stable à température ambiante. Cependant, comme le composé est tidal et se dissout facilement en adsorbant l’humidité de l’air, les récipients doivent être scellés et stockés dans un endroit sec.

3. Méthodes de transport et d’élimination

Lors du transport du chlorhydrate de guanidine, le transporteur doit clairement le stipulé qu’en tant que produit chimique, il ne doit pas être transporté avec des denrées alimentaires ou des aliments pour animaux. Le chlorhydrate de guanidine est un composé qui ne doit pas être rejeté dans l’environnement. Le chlorhydrate de guanidine doit être éliminé en toute sécurité conformément aux réglementations locales.

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Capacitors

What Is a Capacitor?

A capacitor is an electronic component that can store and release electricity. It consists of an insulator sandwiched between two metal plates facing each other. When voltage is applied to the capacitor, charge is transferred, but because the two metal plates are separated by an insulator, the charge that has nowhere else to go is stored in the metal plate. This allows the capacitor to function like a charged battery.

Although often confused with batteries in terms of storage and discharge, batteries basically convert electrical energy via chemical reactions, whereas capacitors can directly store electric charge without such a conversion process, and thus can repeat extremely fast charge and discharge.

Capacitors can be incorporated into power supply circuits and repeatedly charged and discharged to buffer rapid voltage changes and provide stable voltage application.

Capacitors also have the characteristic of allowing high-frequency alternating currents to pass through them easily, which can be used to eliminate noise, cut DC components, and play other roles as a filter.

Types of Capacitors

There are various types of capacitors, each with different characteristics.

1. Ceramic Capacitor

Ceramic capacitors use ceramic as the dielectric and are characterized by high heat resistance and excellent frequency characteristics, making them suitable for use in digital circuits. Ceramic capacitors are mainly made of metal oxides such as titanium dioxide. They are small in size and have excellent heat resistance, but also have the disadvantage of being easily broken.

2. Electrolytic Capacitor

Electrolytic capacitors use an electrolyte made of aluminum or other metals. Two metal surfaces are oxidized by chemical reaction. The oxide film does not conduct electricity, so it is used as an insulator. It is characterized by high capacitance, but if the positive and negative values are mistaken, there is a risk of heat generation.

3. Film Capacitor

A film capacitor uses plastic film as the dielectric. They are suitable for audio equipment, etc., because their capacitance fluctuates little due to temperature changes and can be controlled with a high degree of accuracy. In the case of DC power supply, it maintains high insulation, but in AC power supply, impedance varies with frequency through current. It is often used as a noise suppressor.

4. Variable Capacitor

While other capacitors have a fixed capacitance, a variable capacitor can achieve various capacitances with a single capacitor. It is suitable for tuning circuits of receivers such as radios. There are various types of variable capacitors, such as those whose capacitance can be continuously changed by turning a knob, and those whose capacitance can be switched between multiple fixed capacitors with a switch.

Properties of Capacitors

When a dry cell battery is connected to a capacitor, the electrons on the metal plate on the positive pole side move to the positive pole of the dry cell battery, so the metal plate is charged positively. When the voltage between the metal plates becomes the same as the voltage of the dry cell, the electrons stop moving and an electric charge is stored on the metal plates. This storage of electric charge is called a capacitor, and the storage of electric charge on a metal plate is called charging.

Until the charge is stored and the movement of electrons stops, an electric current flows for a moment. In other words, when a DC power source is connected to a capacitor, current flows only at first, and then it stops flowing. When the dry cell is removed in this state, a charge is stored in the metal plate.

The charge stored in the capacitor is called capacitance and is represented by the symbol C and the unit F (farad). Capacitance is proportional to the area of the metal plates and the inductance of the inductance between the metals. It is inversely proportional to the distance between the metal plates.

Capacitor and AC

When AC is applied to a capacitor, it continues to charge and discharge repeatedly. In a DC power supply, the current stops when the storage is completed, but in AC, the current continues to flow continuously.

This does not mean that current is passing between the metal plates, but it is apparently flowing. And the faster the current changes direction (the higher the frequency), the easier it is for the current to flow.

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Printers

What Is a Printer?

A printer is a device that prints text, images, and other information by fixing ink, toner, or other recording media on paper or alternative recording surfaces.

Types of printers

Printers can be broadly classified into two types: analog and digital.

Analog printers, like rotary presses and pad printers, apply ink to a plate and print ink on the media. They are suitable for printing the same content in large quantities and at high speed.

On the other hand, digital printing is a method of printing without using a plate There are various types such as inkjet printers and electrophotographic printers, which are suitable for small lot and on-demand printing.

Printers are sometimes categorized into home-use, business-use, commercial printing, and industrial-use, depending on their applications.

Inkjet printers are the most common home-use printers. Business printers are mostly laser printers and inkjet printers. Commercial printers are used for printing flyers, brochures, etc., using relatively large printing machines called production printers. For industrial use, there are various types of printers depending on the application. The type recording media is not limited to paper, but also include a wide variety of materials such as metal, cloth, and plastic.

3D printing, a stereolithography technology, uses only a recording medium to create a three-dimensional object. Unlike injection molding or casting, where the material is poured into a mold, 3D printers are called printers because they directly create a three-dimensional object without using a mold.

UV printers are printers that use ultraviolet curable ink as the recording medium, and inkjet printers are mainly used. The number of UV printers has been increasing in recent years because of their ability to produce highly robust printing without the use of volatile solvents.

Printer Mechanism

In offset printing, ink applied to a plate is transferred to a cylindrical part called a rubber blanket, and then ink is transferred and fixed from the rubber blanket to paper.

In inkjet printing, the recording medium (ink) is ejected through small holes called nozzles and is imprinted on to the recording medium (e.g., paper). The principle of ejecting the recording medium is based on two main methods: the bubble jet method, in which ink is heated and foamed, and the piezo method, in which an ink chamber is deformed by a piezoelectric element and ink is ejected by the pressure generated at that time.

In electrophotography, toner is deposited on a material called a photosensitive drum, which is then transferred to and fixed on a recording medium such as paper. There are two types of electrophotographic systems: wet electrophotographic systems that use liquid toner and dry electrophotographic systems that use powdered toner.

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acide hexanoïque

Qu’est-ce que l’acide hexanoïque ?

L’acide hexanoïque (de formule chimique : C6H12O2 ) est un acide gras à 6 carbones.

Il a un poids moléculaire de 116,13, une masse volumique de 0,93 g/cm3, un point de fusion de -3°C, un point d’ébullition de 205 °C et se présente sous la forme d’un liquide incolore à température ambiante. Il est également connu sous le nom d’acide caproïque.

Utilisations de l’acide hexanoïque

1. Agents aromatisants

L’acide hexanoïque est principalement utilisé comme ingrédient d’arôme et de parfum. Par exemple, l’hexanoate d’éthyle, l’ester combiné de l’acide hexanoïque et de l’éthanol, est une substance fruitée rappelant la pomme, la banane et l’ananas légèrement floraux.

Parmi les autres substances aromatisantes fabriquées à partir de l’acide hexanoïque, on peut citer le 3-hydroxyhexanoate d’éthyle, le caproate d’allyle et l’éthylhexanoate de cétyle, qui ont tous une bonne odeur de fruit. Les arômes fabriqués à partir de l’acide hexanoïque sont donc utilisés pour produire des arômes de fruits, ainsi que des arômes de whisky, de brandy, de beurre, de fromage, de chocolat, de noix et autres.

2. Synthèse organique

L’acide hexanoïque est un acide carboxylique avec un groupe carboxy, de sorte qu’une variété de dérivés d’acides carboxyliques peut être synthétisée. Bien que l’acide carboxylique lui-même ne soit pas très résistant, des esters et des amines peuvent être synthétisés à partir d’acides carboxyliques en utilisant des agents de condensation (par exemple DCC).

Toutefois, la réactivité peut être considérablement accrue en convertissant les acides carboxyliques en chlorures d’acide (-COCl) à l’aide de réactifs tels que le chlorure de thionyle. Les chlorures d’acide étant très sensibles aux réactions de substitution nucléophile, ils peuvent facilement lier des cétones, des nitriles, des esters, des amines et divers groupes protecteurs.

Des polymères tels que les liaisons ester et amide répétées de nombreuses fois peuvent également être synthétisés à partir d’acides carboxyliques. Ces polymères sont utilisés dans de nombreux aspects de notre vie quotidienne, tels que les plastiques et les nylons.

Propriétés de l’acide hexanoïque

L’acide hexanoïque se caractérise par une odeur désagréable, semblable à celle de l’odeur corporelle d’une chèvre. L’odeur de cette substance peut également être décrite comme “une odeur lourde, piquante, semblable à celle d’une vieille huile” ou “une sorte d’odeur de noix de gingko”. La substance doit son nom aux produits de dégradation de l’huile dans les poils de chèvre, dont elle est dérivée, ainsi qu’au nom scientifique de la chèvre, “Capra aegagrus”.

Cette substance existe à l’état naturel et se trouve également dans le beurre, l’huile de palme et l’huile de palme. Les méthodes de production comprennent l’hydrolyse des esters d’acide hexanoïque, mais il peut également être synthétisé par oxydation à l’air (oxydation avec de l’oxygène) de l’alcool hexylique lorsqu’il est produit en grandes quantités.

Autres informations sur l’acide hexanoïque

1. Dangers de l’acide hexanoïque

L’acide hexanoïque est classé comme une substance dangereuse et nocive et doit donc être manipulé avec précaution.

La substance est très irritante pour la peau et les yeux. Il faut donc porter des lunettes de protection et des gants en caoutchouc pour la manipuler. En cas d’ingestion, des rapports indiquent que la substance peut être inhalée dans les poumons et provoquer une pneumonie chimique. En cas de contact avec la peau ou les yeux, le principe est de se laver immédiatement et abondamment à l’eau.

2. Propriétés des dérivés

L’Acide hexanoïque possède une variété de dérivés, par exemple l’Acide 3-hydroxy-3-méthylhexanoïque qui est la substance responsable de l’odeur de la sueur des aisselles.

De plus, l’acide 2-éthylhexanoïque est principalement utilisé comme matière première pour les savons métalliques, les lubrifiants synthétiques, les plastifiants spéciaux, les additifs anticorrosion et les modificateurs de résine alkyde. Il s’agit d’une substance très couramment utilisée.