月: 2023年5月

Qu’est-ce que le trioxyde de molybdène ?

Le trioxyde de molybdène est un oxyde de molybdène, une substance dont la composition est MoO3.

Son numéro d’enregistrement CAS est 1313-27-5 et son alias est l’oxyde de molybdène (Ⅵ). Il s’agit du composé de molybdène le plus largement produit et il existe à l’état naturel sous forme de minéral (molybdite).

Utilisations du trioxyde de molybdène

Le trioxyde de molybdène est principalement utilisé comme catalyseur, matière première pour le molybdène métallique et les sels de molybdène, agent de traitement de surface des métaux, inhibiteur de rouille, lubrifiant, additif pour céramique, additif pour métal fritté, retardateur de flamme et réducteur de fumée. En raison de sa résistance à la chaleur et de sa solidité extrêmement élevées, le trioxyde de molybdène peut être ajouté à d’autres métaux pour augmenter leur résistance à la chaleur et leur solidité.

Les métaux auxquels le trioxyde de molybdène est ajouté comprennent l’acier inoxydable et le fer et l’acier. Ces métaux sont principalement utilisés dans les pièces automobiles, les pièces de navires, les outils de coupe et les oléoducs et gazoducs.

Les métaux contenant un mélange de chrome, de carbone et de molybdène sont également connus sous le nom d’aciers au chrome-molybdène. L’acier au chrome-molybdène présente une excellente dureté et une bonne résistance à l’usure et est utilisé pour les outils généraux et les pièces de machines telles que les automobiles. Les applications de l’industrie chimique comprennent les catalyseurs de désulfuration du pétrole, les catalyseurs d’hydrocraquage, les catalyseurs d’oxydation, les pigments et les réactifs, les engrais et les inhibiteurs de rouille.

Propriétés du trioxyde de molybdène

Le trioxyde de molybdène a un poids moléculaire de 143,94 g/mol, un point de fusion de 995°C et un point d’ébullition de 1 155°C. C’est un solide blanc ou vert-gris à température et pression ambiantes. Il a une densité de 4,69 g/mL, est soluble dans l’eau ammoniaquée et dans une solution d’hydroxyde alcalin et est insoluble dans l’eau. La substance est ininflammable.

Types de trioxyde de molybdène

Le trioxyde de molybdène est vendu sous forme de produits réactifs pour la recherche et le développement et sous forme de produits matériels industriels. En raison de son large éventail d’applications, il existe différents types de développement de produits.

1. Produits réactifs

Les produits réactifs sont disponibles dans différentes capacités, telles que 5 g, 25 g, 100 g et 500 g, et sont proposés dans des volumes faciles à manipuler en laboratoire. Les produits réactifs peuvent généralement être conservés à température ambiante. En plus des produits réactifs habituels, il existe également des produits tels que les échantillons de diffraction TEM pour la microscopie électronique.

2. Matériaux industriels

Les matériaux industriels comprennent les additifs pour l’acier, les pigments, les colorants, les catalyseurs et d’autres types de matériaux destinés à diverses applications. Ces matériaux industriels sont disponibles sous différentes formes, telles que les poudres et les briquettes.

Autres informations sur le trioxyde de molybdène

1. Synthèse du trioxyde de molybdène

Le trioxyde de molybdène est synthétisé industriellement par grillage, c’est-à-dire par chauffage, du disulfure de molybdène. En laboratoire, il est généralement synthétisé par la réaction d’une solution d’acide molybdique avec de l’acide perchlorique.

2. Réaction chimique du trioxyde de molybdène

Le trioxyde de molybdène dihydraté est une substance qui perd facilement son eau d’hydratation pour former du monohydraté. Lorsque le trioxyde de molybdène est dissous dans l’eau, il devient de l’acide molybdique, et lorsqu’il est dissous dans une base, il produit des ions molybdate.

Le trioxyde de molybdène peut également réagir avec de l’hydrogène à haute température pour produire du molybdène autonome. Cette réaction est utilisée dans la production de molybdène métallique, qui est ajouté à l’acier et à d’autres matériaux.

3. Propriétés dangereuses du trioxyde de molybdène et informations réglementaires

Le trioxyde de molybdène a été identifié comme présentant les dangers suivants :

• Forte irritation des yeux
• irritation possible des voies respiratoires.
• Risque cancérigène suspecté
• Susceptible d’avoir des effets néfastes sur la fertilité ou le fœtus.
• Lésions des organes respiratoires et reproducteurs (mâles) dues à une exposition à long terme ou répétée
• Risque de lésions rénales en cas d’exposition prolongée ou répétée.
• Nocif pour les organismes aquatiques
• Nocif pour la vie aquatique en raison d’effets persistants à long terme.

Le trioxyde de molybdène est un composé réglementé par diverses lois et réglementations en raison de ces dangers. Ces dernières peuvent varier d’un pays à l’autre et doivent être consultés avant l’utilisation du produit. 

Qu’est-ce que le trioxyde d’arsenic ?

Le trioxyde d’arsenic est un oxyde d’arsenic dont la formule chimique est As2O3.

Il porte le numéro d’enregistrement CAS 1327-53-3, et est présent à l’état naturel en petites quantités mais il est très toxique.

Un exemple d’incident survenu dans le passé est la mine Doroku (Japon), où de nombreux décès ont été causés par le minerai du trioxyde d’arsenic.

Utilisations du trioxyde d’arsenic

Le trioxyde d’arsenic est hautement toxique et est utilisé depuis longtemps comme raticide, insecticide et pesticide. Il a également été utilisé pour traiter les caries dentaires et la leucémie, mais son utilisation a diminué ces dernières années en raison de ses effets secondaires, qui comprennent souvent l’empoisonnement chronique à l’arsenic et le cancer.

Sur le plan industriel, la substance est utilisée comme matière première dans la production d’arsenic métallique et de composés d’arsenic. Parmi les autres applications, citons les catalyseurs, la décoloration du verre, les agents de désulfuration, la production de pigments et de teintures, les mordants, les conservateurs de résille et de cuir, le durcisseur pour les cartouches de plomb, le dopage dans la production de semi-conducteurs et comme matière première pour la croissance des cristaux.

Propriétés du trioxyde d’arsenic

Le trioxyde d’arsenic a un poids moléculaire de 197,841 g/mol, un point de fusion de 312,2°C et un point d’ébullition de 465°C. C’est un solide incolore et inodore à température et pression ambiantes. En raison de ses propriétés de sublimation, de l’oxyde d’arsenic (III) gazeux est produit lorsqu’il est fortement chauffé. Ce gaz a de fortes propriétés hémolytiques.

Sa densité est de 3,74 g/mL et sa solubilité dans l’eau est de 20 g/L (25°C). Il est insoluble dans l’alcool, le chloroforme et l’éther et soluble dans le glycérol. Lorsqu’il est dissous dans l’eau, il s’hydrate en acide arsénieux (As(OH)3) et est légèrement acide. La constante de dissociation de l’acide pKa est de 9,2.

Types de trioxydes d’arsenic

Le trioxyde d’arsenic est principalement vendu comme produit réactif pour la recherche et le développement. Il est disponible en contenances de 10 g, 25 g, 50 g, 100 g, 250 g et 1 kg dans des contenances faciles à manipuler en laboratoire. Il est traité comme un produit réactif qui peut être stocké à température ambiante.

Comme il s’agit d’une substance toxique au sens de la loi sur le contrôle des substances vénéneuses et délétères, des procédures prescrites sont nécessaires pour son achat et son stockage.

Autres informations sur le trioxyde d’arsenic

1. Synthèse du trioxyde d’arsenic

Le trioxyde d’arsenic peut être obtenu par une réaction d’oxydation dans laquelle le sulfure d’arsenic est chauffé à l’air. En laboratoire, il peut être obtenu par hydrolyse du trichlorure d’arsenic.

2. Réaction chimique du trioxyde d’arsenic

Le trioxyde d’arsenic est un oxyde amphotère et réagit à la fois avec les acides et les bases. Il réagit également avec le fluorure d’hydrogène et le chlorure d’hydrogène pour donner respectivement du fluorure d’arsenic et du chlorure d’arsenic. Il est oxydé par des agents oxydants puissants tels que l’ozone, le peroxyde d’hydrogène et l’acide nitrique, le produit de cette réaction étant l’acide arsénique ou le pentoxyde diarsénique.

3. Toxicité du trioxyde d’arsenic

Le trioxyde d’arsenic est un composé hautement toxique. Les dangers spécifiques sont les suivants :

• Danger de mort en cas d’ingestion.
• Forte irritation des yeux
• Risque suspecté de maladie héréditaire
• Risque de cancérogenèse
• Risque d’effets néfastes sur la fertilité ou le foetus
• Risque pour le tractus gastro-intestinal, le cœur, les muscles squelettiques et les organes respiratoires
• Dommages au système nerveux central, au système nerveux périphérique, au système immunitaire, aux organes respiratoires, au foie, aux reins, à la peau et aux vaisseaux sanguins en raison d’une exposition à long terme ou répétée.

4. Informations réglementaires sur le trioxyde d’arsenic

Le trioxyde d’arsenic est une substance désignée comme toxique en raison des propriétés dangereuses susmentionnées, c’est pourquoi il est nécessaire de prendre en compte les lois du pays de manipulation avant de l’utiliser.

Qu’est-ce que le trichlorure de phosphore ?

Le trichlorure de phosphore est un chlorure de phosphore dont la formule chimique est PCl3.

Le trichlorure de phosphore est tellement toxique et dangereux que même 600 ppm peuvent entraîner la mort en quelques minutes. Il est classé par le SGH comme irritant pour les yeux, irritant pour la peau, toxicité aiguë (par voie orale) et toxicité spécifique pour certains organes cibles (exposition unique et répétée).

Le trichlorure de phosphore est désigné par la loi sur la santé et la sécurité au travail comme une substance dangereuse et toxique qui doit être étiquetée et notifiée par son nom. Il est classé comme substance dangereuse et toxique pour laquelle une évaluation des risques doit être effectuée, et comme substance toxique en vertu de la loi sur le contrôle des substances vénéneuses et délétères.

Utilisations du trichlorure de phosphore

Le trichlorure de phosphore a un large éventail d’utilisations. Il est par exemple utilisé comme retardateur de flamme, antioxydant, plastifiant, insecticide, herbicide, agent de traitement de l’eau et agent tensioactif. Il peut être utilisé en synthèse organique comme agent d’introduction pour les ligands organophosphinés et comme matière première pour les intermédiaires pharmaceutiques.

Le trichlorure de phosphore est le composé de phosphore trivalent le moins cher et le plus polyvalent. Il est donc utilisé comme matière première pour de nombreux composés phosphorés. Il sert de matière première au chlorure de phosphoryle, largement utilisé comme retardateur de flamme et plastifiant, et au pentachlorure de phosphore, largement utilisé comme agent de chloration dans les produits pharmaceutiques et la synthèse organique.

Propriétés du trichlorure de phosphore

Le trichlorure de phosphore a une odeur piquante et corrode divers métaux. C’est un liquide incolore ou jaune fumant dont le point de fusion est de -112°C et le point d’ébullition de 74-78°C.

Il est soluble dans l’éther, le benzène et le tétrachlorure de carbone. Il réagit violemment avec l’eau pour former du chlorure d’hydrogène, qui devient de l’acide phosphonique. Le trichlorure de phosphore forme du P(NH2)3 avec NH3, du P(OH)3 avec ROH, du chlorure de phosphore (POCl3) avec O2 et du chlorure de thiophosphore (PSCl3) avec S.

Structure du trichlorure de phosphore

Le poids moléculaire du trichlorure de phosphore est de 137,33 g/mol et sa densité est de 1,574 g/cm3. Le nombre d’oxydation de l’atome de chlore est de -1 et celui de l’atome de phosphore de +3.

Le moment dipolaire du tétrachlorure de carbone est de 0,8D et l’enthalpie standard de formation du liquide est de -319,7 kJ/mol. La molécule de trichlorure de phosphore a une structure pyramidale trigonale avec l’atome de phosphore au sommet ; P-Cl a une longueur de 2,039 Å et ∠Cl-P-Cl est de 100,27°.

Autres informations sur le trichlorure de phosphore

1. Synthèse du trichlorure de phosphore

La méthode industrielle connue pour synthétiser le trichlorure de phosphore consiste à chauffer et à faire refluer une solution de trichlorure de phosphore obtenue par soufflage de chlore dans du phosphore jaune ou blanc. En laboratoire, on utilise le phosphore rouge, moins toxique.

2. Synthèse de la phosphine à l’aide du trichlorure de phosphore

Une grande variété de composés organophosphinés peut être synthétisée à partir du trichlorure de phosphore par des réactions de substitution utilisant des réactifs organolithiques ou de Grignard. Par exemple, la réaction avec les réactifs de Grignard (RMgX) donne des trialkylphosphines (PR3).

3. Réaction du trichlorure de phosphore avec les alcools

En présence d’une base telle que la triéthylamine, la réaction avec l’éthanol donne du phosphite de triéthyle. En l’absence de base, le chloroéthane et le phosphonate de diéthyle sont produits, donnant du chlorure d’alkyle et du phosphite, selon les conditions de réaction. La réaction avec le phénol peut produire du phosphite de triphényle.

4. Réaction du trichlorure de phosphore avec les amines

La réaction avec des amines secondaires produit du phosphite triamide qui, lorsqu’il réagit avec des thiols, peut synthétiser du phosphite trialkyl trithio. L’acide aminophosphonique peut être synthétisé par réaction avec des amines secondaires en utilisant du formaldéhyde ou du paraformaldéhyde. L’acide aminophosphonique peut être utilisé comme inhibiteur de taches d’eau et comme agent séquestrant les métaux pour améliorer la qualité de l’eau.

5. Autres réactions du trichlorure de phosphore

Le trichlorure de phosphore subit des réactions de substitution avec les noyaux aromatiques. Plus précisément, en réagissant avec le benzène, il est possible de synthétiser du PhPCl2. Grâce à ses paires d’électrons non covalentes, le trichlorure de phosphore peut également agir comme une base de Lewis. Des complexes métalliques tels que Ni(PCl3)4 sont également connus.

Qu’est-ce que le trifluorure de bore ?

Le trifluorure de bore est un composé inorganique dont la formule chimique est BF3.

Il est couramment connu sous sa forme dihydraté ou anhydre. Leurs numéros d’enregistrement CAS sont respectivement 7637-07-2 et 13319-75-0.

Les gaz sont irritants pour les muqueuses et doivent être manipulés avec précaution. Les complexes formés avec l’éther diéthylique sont liquides et sont souvent utilisés comme acides de Lewis.

Utilisations du trifluorure de bore

Le trifluorure de bore est principalement utilisé comme catalyseur (par exemple, catalyseurs d’acide de Lewis), dans la fabrication de semi-conducteurs (pour le dopage), comme initiateur de polymérisation et dans la fabrication de fibres optiques.

1. Catalyseurs

Le trifluorure de bore forme facilement des complexes avec des bases de Lewis telles que l’ammoniac et l’éther diéthylique. Il est donc utilisé comme catalyseur d’acide de Lewis en synthèse organique. Les réactions qu’il catalyse comprennent, par exemple, les réactions d’isomérisation, d’alkylation, d’estérification et de condensation.

En particulier, les complexes avec l’éther diéthylique sont si stables qu’ils peuvent être distillés, et la substance est disponible dans le commerce.

2. Production de semi-conducteurs

Le trifluorure de bore est utilisé dans la fabrication des semi-conducteurs comme dopant dans l’implantation ionique et comme dopant lorsque le silicium cultivé épitaxiquement devient un semi-conducteur de type P. Les dopants sont des impuretés qui sont mélangées aux semi-conducteurs.

Le trifluorure de bore sert de source de dopage dans la production de semi-conducteurs utilisés en électronique et dans les fibres optiques.

3. Initiateurs de polymérisation

Le trifluorure de bore est également utilisé comme initiateur de polymérisation. En tant que tel, il permet la polymérisation des vinylphénols et de leurs dérivés ayant une distribution de poids moléculaire limitée.

De plus, son utilisation permet d’obtenir une polymérisation cationique avec des propriétés de polymérisation vivante.

Propriétés du trifluorure de bore

Le trifluorure de bore a un poids moléculaire de 67,82, un point de fusion de -126,8°C et un point d’ébullition de -100,3°C. Il s’agit d’un gaz incolore à température ambiante. Le poids moléculaire du dihydrate est de 103,837 et c’est un liquide incolore à température ambiante.

Il a une densité de 0,00276 g/mL (1,64 g/mL pour le dihydrate). Il est soluble dans l’eau ainsi que dans divers solvants organiques tels que le propane, le pentane, le kérosène, le naphte, le chloroforme, le benzène, le nitrobenzène et le dichlorobenzène. Sa structure moléculaire consiste en trois atomes de fluor liés à un atome de bore et disposés en triangle équilatéral.

Structure moléculaire du trifluorure de bore

Sa structure est un triangle équilatéral et les liaisons covalentes sont fortement polarisées. Toutefois, la molécule elle-même n’est pas polaire. En effet, les atomes de bore occupent des orbitales sp2 et la molécule est triplement symétrique.

Types de trifluorure de bore

Le trifluorure de bore est vendu sous forme de gaz à haute pression à usage industriel ainsi que sous forme de complexe de méthanol (solution de méthanol) en tant que produit réactif pour la recherche et le développement.

1. Produits gazeux à haute pression

Les produits gazeux industriels à haute pression sont vendus pour par exemple la production de semi-conducteurs, les catalyseurs de synthèse de produits pharmaceutiques intermédiaires et les catalyseurs de polymérisation. Ils sont fournis dans des bouteilles en acier de 1 kg et 30 kg et dans des cardes de 300 kg. 

2. Produits réactifs pour la recherche et le développement

Les produits réactifs pour la recherche et le développement sont vendus sous forme de sel complexe de méthanol BF3-CH3OH et sont disponibles dans des volumes adaptés aux laboratoires tels que 5mL, 100mL, 250mL, 500mL, 25g, 100g et 400g. Il est généralement manipulé comme un produit réactif qui peut être stocké à température ambiante. Outre les qualités de réactif habituelles, il existe également des produits de qualité analytique, tels que ceux destinés à la chromatographie en phase gazeuse. Ceux-ci doivent être sélectionnés en fonction de l’usage prévu.

Autres informations sur le trifluorure de bore

1. Synthèse du trifluorure de bore

Le trifluorure de bore est synthétisé industriellement par la réaction de l’oxyde de bore et du fluorure d’hydrogène. En laboratoire, il l’est par la décomposition des sels de diazonium de l’acide tétrafluoroborique ou par des réactions utilisant le tétrafluoroborate de sodium, l’acide fluorhydrique et l’acide sulfurique.

2. Réactivité du trifluorure de bore

Le rrifluorure de bore est une substance corrosive. L’acier inoxydable, le Monel et l’Hastelloy sont corrodés en présence de vapeur d’eau. Il réagit également avec les polyamides, mais ne corrode pas le téflon ou le polypropylène.

Le bore est une substance déficiente en électrons et agit comme un acide de Lewis dans les réactions chimiques. Par exemple, il réagit avec les fluorures pour former des tétrafluoroborates. Il subit également une hydrolyse, contrairement aux autres halogénures de bore. Les produits de l’hydrolyse sont l’acide borique et l’acide borohydrofluorique.

Qu’est-ce que le monoxyde de silicium ?

Le monoxyde de silicium a pour composition SiO.

Il peut être détecté sous forme de molécules interstellaires et l’on pense qu’il existe en abondance sous forme d’oxyde de silicium dans l’Univers. On le trouve notamment sous forme de molécule interstellaire dans des endroits où des ondes de choc ont été générées, par exemple lors de collisions entre des nuages moléculaires.

Des recherches récentes ont montré que le monoxyde de silicium solide, vendu couramment, est un mélange de silicium et de dioxyde de silicium.

Utilisations du monoxyde de silicium

Le monoxyde de silicium est intéressant en tant que matériau d’anode pour les batteries secondaires lithium-ion. Lorsque le monoxyde de silicium est utilisé comme matériau d’anode, il présente un taux d’expansion de volume plus faible pendant la décharge que les matériaux d’anode conventionnels à base de silicium, tels que le silicium, et peut être utilisé de manière répétée comme batterie de grande capacité.

Afin d’utiliser le monoxyde de silicium comme matériau d’anode pour les batteries secondaires lithium-ion, des recherches sont en cours pour mélanger uniformément le monoxyde de silicium avec du carbone et pour enrober le monoxyde de silicium avec du carbone.

Propriétés du monoxyde de silicium

Le monoxyde de silicium existe sous forme de molécule diatomique gazeuse et forme un solide amorphe brun ou noir lorsqu’il est rapidement refroidi. Son point de fusion est de 1 702 °C et son point d’ébullition de 1 880 °C. Le nombre d’oxydation du silicium est de +2.

Le monoxyde de silicium se disproportionne rapidement en silicium et en dioxyde de silicium. Il est facilement oxydé par l’air à température ambiante, ce qui donne une couche superficielle de SiO2 qui protège le matériau de l’oxydation.

Les solides de monoxyde de silicium sont de couleur brun-jaune et sont des isolants électriques et thermiques. Le solide brûle dans l’oxygène. Il se décompose avec l’eau en libérant de l’hydrogène. Il est soluble dans l’hydroxyde alcalin chaud et l’acide fluorhydrique. La chaleur de combustion du monoxyde de silicium serait supérieure de 200 à 800 calories à celle d’un mélange à l’équilibre de silicium et de dioxyde de silicium, ce qui prouve que le monoxyde de silicium est un composé différent du mélange.

Structure du monoxyde de silicium

La masse molaire du monoxyde de silicium est de 44,0849 g/mol et sa densité est de 2,13 g/cm3. En 2016, il a été révélé que le monoxyde de silicium est composé de parties dont la structure est similaire à celle du silicium et de parties dont la structure est similaire à celle du dioxyde de silicium.

Refroidi à l’hélium, le monoxyde de silicium est piégé dans une matrice d’argon ; la longueur de la liaison Si-O est de 148,9 pm, proche de celle du dioxyde de silicium, et la nature de la triple liaison que l’on trouve dans le monoxyde de carbone n’est pas observée.

Les dimères à tétramères de monoxyde de silicium ont une structure en anneau, représentée par (Si-O)n, avec des liaisons Si-Si. Le (Si-O)n se disproportionne en Si et SiO2 de manière irréversible en quelques heures à 400-800°C et de manière rapide et irréversible à 1000-1 440°C.

Autres informations sur le monoxyde de silicium

1. Synthèse du monoxyde de silicium

Le monoxyde de silicium à l’éclat vitreux a été formé pour la première fois par Charles F. Maybery en 1887 lors de la réduction de la silice avec du charbon de bois.

Lorsque le silicium et le dioxyde de silicium sont chauffés, du monoxyde de silicium gazeux est produit. La matière première, le dioxyde de silicium, peut être séparée des minéraux et des minerais.

Le monoxyde de silicium est aussi obtenu en réduisant le dioxyde de silicium avec du monoxyde de carbone ou de l’hydrogène moléculaire à des températures élevées.

2. Réactions du monoxyde de silicium

Lorsque le monoxyde de silicium est concentré avec des molécules de chlore et de fluor et exposé à la lumière, les molécules planes OSiCl2 et OSiF2 et la molécule linéaire OSiS se forment La longueur de la liaison Si-O de OSiCl2 est de 149 pm et celle de OSiF2 est de 148 pm. La longueur de la liaison Si-O de OSiS est de 149 pm et celle de Si-S est de 190 pm.

La décharge par micro-ondes produit du dioxyde de silicium à partir de monoxyde de silicium enrichi et d’atomes d’oxygène. Le dioxyde de silicium a une structure linéaire.

Diverses molécules triatomiques sont synthétisées par co-précipitation avec de l’aluminium, du sodium, du palladium, de l’or et de l’argent. Les exemples incluent des molécules triatomiques linéaires telles que PdSiO et AlSiO, ainsi que des molécules triatomiques non linéaires telles que AgSiO et AuSiO, et des molécules triatomiques cycliques telles que NaSiO.

Qu’est-ce qu’un collier de serrage ?

Les colliers de serrages sont des outils permettant de regrouper et de fixer les câbles de câblage pour les organiser proprement.

Depuis peu, les colliers de serrage sont de plus en plus souvent vendus dans les magasins à 100 yens (magasins japonais où tous les produits sont à 100 yen hors taxe, soit environ 70 centimes d’euros) sous le nom de “cable ties”.

Dans le passé, ils étaient souvent utilisés sur des chantiers tels que ceux liés aux travaux électriques, sous le nom de produit principal :

• Insulock
• Colliers de serrage

etc. étaient considérés comme des noms communs et désignés par leur nom commercial.

C’est pourquoi les techniciens expérimentés et d’autres personnes les appellent encore “Insulock”. Il convient de noter que les colliers de câblage, les attaches de câbles, les insulocks et les attaches de câbles désignent la même chose.

Utilisations des colliers de serrage

Les colliers de câblage sont principalement utilisés pour regrouper et ranger les câbles, tels que les câbles électriques, afin d’éviter qu’ils ne s’emmêlent, ou pour regrouper différents types de câbles afin d’éviter toute confusion entre eux.

Les câbles étant utilisés à l’intérieur et à l’extérieur, les colliers de serrage destinés à les regrouper sont également disponibles pour l’intérieur et l’extérieur.

Les colliers de câblage destinés à un usage extérieur sont naturellement exposés à la lumière du soleil, au vent et à la pluie. Ils doivent donc être durables en termes de résistance aux rayons ultraviolets du soleil et imperméables au vent et à la pluie.

En revanche, les colliers de serrage destinés à un usage intérieur ne sont pas aussi durables que ceux destinés à un usage extérieur. Par conséquent, si des serre-câbles destinés à un usage intérieur sont utilisés pour attacher des câbles à l’extérieur, ils risquent de se détériorer ou de se rompre, d’où la nécessité de vérifier à l’avance s’ils sont destinés à un usage extérieur ou intérieur.

Les colliers de câblage permettent de fixer facilement et relativement solidement une large gamme d’objets et sont donc utilisés non seulement pour fixer des câbles, mais aussi pour fixer une large gamme d’autres objets.

Principe des colliers de serrage

Structure des colliers de serrage

Le corps du collier de câblage est doté d’un trou de passage à l’extrémité, par lequel le câble peut être passé, et d’une section de fixation dotée d’un élément de verrouillage qui bloque le câble passé.

Lorsque le corps du serre-câble est passé par le trou de passage, la partie convexe de la partie correspondante est saisie par l’élément de verrouillage et bloquée.

Comme le serre-câble est fixé par l’élément de verrouillage, il ne peut pas être inversé et ne se desserre pas. Après avoir serré le collier de serrage sur le câble à fixer, couper la bande excédentaire à l’aide d’une pince ou d’un outil similaire.

En général, un seul collier de serrage est utilisé pour former une boucle, mais il est également possible de connecter plusieurs colliers pour les allonger.

En raison de cette structure, le collier de serrage ne peut pas être desserré et doit être coupé avec des ciseaux ou d’autres outils similaires lorsqu’il est détaché. Il convient de noter que certains produits sont dotés de griffes de verrouillage amovibles et peuvent être utilisés de manière répétée.

Matériaux des serre-câbles

Les colliers de câblage sont généralement fabriqués en résine de nylon. La résine de nylon avec un matériau de protection contre les UV (principalement noir) est utilisée pour les colliers de câblage extérieurs.

Le polypropylène et les polymères fluorés sont utilisés lorsque la résistance à la chaleur et aux produits chimiques est requise pour les colliers de câblage. Les colliers métalliques sont employés lorsque la résistance à la chaleur et la solidité sont requises, par exemple pour soutenir des tuyaux épais ou pour fixer des pièces de machines.