月: 2023年4月

Chromchlorid

Was ist Chromchlorid?

Chromchlorid ist ein Chlorid des Chroms.

Chromchlorid kommt in Verbindungen mit unterschiedlichen Oxidationszahlen vor: Chrom(II)-chlorid, Chrom(III)-chlorid und Chrom(IV)-chlorid.

Chromchlorid (II) wird durch Zugabe von Chlorwasserstoff zu weißem, heißem Chrommetall gewonnen. Chromchlorid (III) entsteht bei starker Erhitzung von metallischem Chrom unter einem Chlorstrom. Chromchlorid (IV) wird durch Erhitzen von Chromchlorid (III) und Chlor auf 600-700 °C gewonnen, ist jedoch instabil und lässt sich nicht leicht isolieren.

Anwendungen von Chromchlorid

Chromchlorid wird als Katalysator für organische Reaktionen, in der Galvanotechnik, in Pigmenten, Arzneimitteln und Beizmitteln verwendet. Chromchlorid (II) kann vor allem in der Verchromungstechnik verwendet werden.

Bei der galvanischen Verchromung wird eine dünne Chromschicht auf dekorative Metalle aufgebracht, wodurch die Korrosionsbeständigkeit und die Oberflächenhärte erhöht werden. Bei der Verwendung in Textilbeizen dient es als Bindeglied zwischen dem zu färbenden Stoff und dem Färbemittel. Chrom(II)-chlorid kann auch als Katalysator für die Herstellung von Olefinen und Imprägniermitteln verwendet werden.

Chrom (III) ist Teil des Glukosetoleranzfaktors und ein Aktivator von insulinunterstützten Reaktionen. Seine Wirkung wird in Arzneimitteln zur Aktivierung des Glukose-, Protein- und Fettstoffwechsels und zur Förderung der Insulinwirkung bei Mensch und Tier genutzt.

Eigenschaften von Chromchlorid

Chromchlorid (II) ist ein farbloser, nadelförmiger Kristall, während Chromchlorid (III) ein rötlich-violetter Kristall ist. Bei hohen Temperaturen liegt Chromchlorid (IV) als stabiles Gas vor.

Chrom(III)-chlorid ist eine Lewis-Säure nach dem HSAB-Gesetz; dreiwertiges Chrom ist bei Ligandensubstitutionsreaktionen weniger aktiv, aber der Zusatz einer kleinen Menge Zink oder eines Reduktionsmittels wie Salzsäure erhöht seine Aktivität.

Bei der Reduktion zu Chrom(II)-chlorid findet eine unmittelbare Ligandenersatzreaktion statt, die zu einem Elektronentransfer über eine Chlorbrücke zu CrCl3 und einem dreiwertigen Chromkomplex führt. Das aktivierte Cr(II) ist regenerierbar; die Reaktion läuft so lange, bis das gesamte Cr(III) ersetzt ist.

Struktur von Chromchlorid

Chrom(II)-chlorid ist auch als Chromdichlorid, Chrom(III)-chlorid als Chromtrichlorid und Chrom(IV)-chlorid als Chromtetrachlorid bekannt. Die chemische Formel für Chromchlorid (II) lautet CrCl2, für Chromchlorid (III) CrCl3 und für Chromchlorid (IV) CrCl4.

Das Molekulargewicht von Chromchlorid (II) liegt bei 122,90, das von Chromchlorid (III) bei 158,36 und das von Chromchlorid (IV) bei 193,81. Die wasserfreie Form von Chrom(III)-chlorid ist violett kristallin und praktisch unlöslich in Wasser.

Das Hexahydrat CrCl3-6H2O ist ein Komplex und es gibt die hydratisierten Isomere [Cr(H2O)6]Cl3, [Cr(H2O)5Cl]Cl2・H2O und [Cr(H2O)4Cl2]Cl・2H2O. Wenn Pyridin als Ligand verwendet wird, entsteht [CrCl3(C5H5N)3] und die meisten Cr(III)-Komplexe haben eine oktaedrische Struktur mit einer Koordinationszahl von 6.

Weitere Informationen zu Chromchlorid

1. Synthesemethoden für Chromchlorid

Chrom(III)-chloridanhydrid kann durch Verbindung einzelner Elemente bei hohen Temperaturen synthetisiert werden, es kann aber auch durch Reaktion von Dichromtrioxid mit Chlor bei 800 °C in Gegenwart von Kohlenstoff hergestellt werden. Chrom(III)-chloridhydrat kann durch die Reaktion von Salzsäure mit Chrom synthetisiert werden; bei 650 °C reagiert Chrom(III)-chloridhexahydrat mit Tetrachlorkohlenstoff zu einem Anhydrid. Es kann auch mit Thionylchlorid dehydriert werden.

Die Reduktion von Chrom(III)-chlorid mit Wasserstoff bei 500 °C ergibt Chrom(II)-chlorid. Chrom(II)-chlorid kann auch durch die Reaktion von Chlorwasserstoff mit Chromacetat synthetisiert werden.

2. Chromchlorid als Ausgangsstoff

Chrom(III)-chloridanhydrid ist ein wichtiger Rohstoff in der metallorganischen Chemie. Es können verschiedene Organochromverbindungen synthetisiert werden, wie z. B. Diphenylchrom, das strukturell dem Ferrocen ähnlich ist.

3. Reaktionen mit Chromchlorid

Chrom(II)-chlorid, das im Allgemeinen aus Chrom(III)-chlorid reduziert wird, kann in der organischen Synthese als organisches Reduktionsmittel verwendet werden. Es wandelt C-Cl-Bindungen in C-H-Bindungen um und reduziert auch Aldehyde zu halogenierten Alkenen. Bei der Reduktion von Aldehyden werden Chrom(III)-chlorid und Lithiumaluminiumhydrid in der Regel in einem Molverhältnis von 2:1 verwendet.

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Kalziumchlorid

Was ist Kalziumchlorid?

Kalziumchlorid ist eine Verbindung aus Kalzium und Chlor. Es kommt in der Natur in einer sehr begrenzten Anzahl von Erzen vor, z. B. in antarktischen Gesteinen, und ist auch im Meerwasser in Spuren vorhanden. Es ist farblos oder weiß kristallin, zerfließend, löslich in Wasser und löslich in Ethanol und Aceton.

Anwendungen von Kalziumchlorid

1. Trocknungsmittel

Kalziumchlorid hat eine ausgezeichnete Hygroskopizität und kann fünfmal mehr Feuchtigkeit aufnehmen als Kieselgel, weshalb es häufig als Entfeuchtungsmittel für Schränke verwendet wird. Als Trockenmittel für die Verwendung in Lebensmitteln wird es so hergestellt, dass es nicht zerfließt. Die Feuchtigkeitsaufnahme von Calciumchlorid beruht auf chemischer Adsorption (kovalente Bindung), während die von Aktivkohle und Kieselgel auf physikalischer Adsorption (kovalente Bindung) beruht.

Sie unterscheidet sich von der physikalischen Adsorption (Van-der-Waals-Kräfte) von Aktivkohle oder Kieselgel. Wenn es auf Straßenoberflächen gestreut wird, ist es wirksam für die Staubkontrolle auf Parkplätzen, Tennisplätzen und unbefestigten Straßen, da es die Staubbildung durch Befeuchtung der Oberfläche verhindert.

2. Schneeschmelzmittel und Gefrierschutzmittel

Kalziumchlorid reagiert mit Feuchtigkeit unter Abgabe von Auflösungswärme (285 J/g). Wässrige Kalziumchlorid-Lösungen (30 % ige Konzentration) werden als Frostschutzmittel und Schneeschmelzmittel auf Straßen verwendet, da sie aufgrund der Gefrierpunktserniedrigung erst bei Temperaturen nahe -50 °C gefrieren. Andere Gefrierschutzmittel sind Natriumchlorid und Magnesiumchlorid.

3. Medizinische Mittel

Es wird auch im medizinischen Bereich für Injektionen und Infusionen verwendet. Manchmal wird es bei der Behandlung von Osteoporose eingesetzt.

4. In Lebensmitteln

Es ist als Lebensmittelzusatzstoff anerkannt und wird zur Einstellung der Härte und des pH-Werts von alkoholischen und alkoholfreien Getränken sowie als Gerinnungsmittel in Käse, Tofu usw. verwendet.

5. Petrochemie

Kalziumchlorid findet auch in der petrochemischen Industrie breite Verwendung. So absorbiert es beispielsweise bei der Ölförderung auf Ölfeldern das Wasser im Boden, wodurch der Wassergehalt im Ölreservoir verringert und die Effizienz der Ölförderung erhöht wird. Es wird auch zur Dehydratisierung von Ethylengas verwendet, wodurch Ethylen in hoher Reinheit extrahiert werden kann.

6. Andere Verwendungen

Kalziumchlorid wird auch als Ausgangsstoff für Gips (CaSO4-2H2O) verwendet. Gips wird durch die Reaktion von Kalziumsalzen mit Sulfaten wie Natriumsulfat gebildet und dieser künstlich hergestellte Gips wird als chemischer Gips bezeichnet.

Kalziumchlorid wird auch zur Entfernung von Fluor aus Abwässern verwendet. Die Zugabe von Kalziumverbindungen wie Kalziumchlorid zu fluorhaltigen Abwässern führt zur Ausfällung von Kalziumfluorid (CaF2), das Fluor entfernt. Eine weitere Methode zur Entfernung von Fluor ist die gemeinsame Ausfällung von Hydroxiden mit Aluminium.

Eigenschaften von Kalziumchlorid

Kalziumchlorid hat ein Molekulargewicht von 111, ein spezifisches Gewicht von 2,15, einen Schmelzpunkt von 772 °C und die CAS-Nummer 10043-52-4. Seine Löslichkeit beträgt 74,5 g pro 100 ml Wasser bei 20 °C. Kalziumchlorid kann durch Schmelzflusselektrolyse isoliert werden. In der Flammenreaktion zeigt es eine dunkelorange Farbe.

Arten von Kalziumchlorid

Kalziumchlorid liegt auch als Hydrat vor. Als Produkt ist es auch als Flüssigkeit erhältlich. Weitere Einteilungen erfolgen nach Rohstoff, Sorte und industrieller Anwendung.

1. Kalziumchlorid-Dihydrat (CaCl2-2H2O)

Kalziumchlorid hat ein Molekulargewicht von 147,01, ein spezifisches Gewicht von 0,835, einen Schmelzpunkt von 175,5 °C und die CAS-Nummer 10035-04-8. Es ist löslich in Wasser und schwach löslich in Ethanol. Es ist der Hauptbestandteil des Minerals Sinhalit.

2. Kalziumchlorid-Hexahydrat (CaCl2∙6H2O)

Kalziumchlorid-Hexahydrat (CaCl2∙6H2O) ist der Hauptbestandteil des Minerals Antarcticit, ein nadelartiges kristallines Mineral mit einem spezifischen Gewicht von etwa 1,7 und einem Schmelzpunkt von 29,8 °C. Wegen seines niedrigen Schmelzpunkts wird es als Lehrmaterial für die Kristallzüchtung verwendet.

Weitere Informationen über Kalziumchlorid

Verfahren zur Herstellung von Kalziumchlorid

Industriell wird Kalziumchlorid bei der Herstellung von Natriumkarbonat nach dem Ammoniak-Soda-Verfahren (Solvay-Verfahren) durch die Reaktion von gelöschtem Kalk und Ammoniumchlorid gewonnen.

Kalziumchlorid wird auch durch Reaktion von Salzsäure mit Kalkstein (CaCO3) oder Kalziumhydroxid (Ca(OH)2) gewonnen.

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Acetylchlorid

Was ist Acetylchlorid?

Acetylchlorid ist eine Art von Carbonsäurechlorid, das sich von Essigsäure ableitet.

Es wird auch Ethanoylchlorid genannt. In feuchter Luft erzeugt Acetylchlorid weißen Rauch und reagiert leicht mit Wasser, das es zu Essigsäure und Chlorwasserstoff hydrolysiert. Daher kommt es in der Natur normalerweise nicht vor.

Acetylchlorid ist im Handel erhältlich und leicht verfügbar. Acetylchlorid kann durch Reaktion von Essigsäure mit Thionylchlorid oder Phosphortrichlorid synthetisiert werden.

Anwendungen von Acetylchlorid

In der organischen Synthese kann Acetylchlorid verwendet werden, um Acetylgruppen (CH3CO-) in organische Verbindungen einzuführen. Acetylchlorid wird zum Beispiel bei der Synthese von aromatischen Ketonen in Gegenwart eines Lewis-Säure-Katalysators wie AlCl3 verwendet. Diese Reaktion wird als Friedel-Crafts-Reaktion bezeichnet.

Es kann für die Synthese von Acetophenon durch die Friedel-Crafts-Reaktion von Benzol sowie für die Synthese von Ethylacetat durch Acetylierung von Ethanol verwendet werden.

Eigenschaften von Acetylchlorid

Acetylchlorid hat eine Dichte von 1,105 g/cm3, einen Schmelzpunkt von -112 °C und einen Siedepunkt von 51 °C. Bei Raumtemperatur ist es eine farblose Flüssigkeit mit entzündlichen und brennbaren Eigenschaften.

Acetylchlorid zeichnet sich durch einen unangenehm stechenden Geruch aus und ist reizend für Augen und Haut. Es ist löslich in Benzol, Chloroform, Ether und Petrolether.

Acetylchlorid ist ein Carbonsäurechlorid. Acetyl bezieht sich auf die Acylgruppe, deren chemische Formel durch CH3CO- dargestellt wird. Die Summenformel von Acetylchlorid ist C2H3ClO und sein Molekulargewicht beträgt 78,50.

Sonstige Informationen zu Acetylchlorid

1. Synthese von Acetylchlorid

Industriell wird Acetylchlorid durch die Reaktion von Essigsäureanhydrid mit Chlorwasserstoff gewonnen. Bei dieser Reaktion entsteht ein Gemisch aus Acetylchlorid und Essigsäure. Im Labormaßstab kann Acetylchlorid durch die Reaktion von Kaliumacetat mit Phosphorylchlorid synthetisiert werden.

Es wurde erstmals von dem französischen Chemiker Charles Gerhardt im Jahr 1852 hergestellt. Es wird auch durch die Reaktion von Essigsäure mit Phosphortrichlorid (PCl3), Phosphorpentachlorid (PCl5), Sulfurylchlorid (SO2Cl2), Phosgen (COCl2) und Thionylchlorid (SOCl2) hergestellt.

Diese Methoden enthalten in der Regel Verunreinigungen wie Phosphor und Schwefel, die die organische Reaktion mit Acetylchlorid stören können. Acetylchlorid kann durch Erhitzen einer Mischung aus Dichloressigsäurechlorid und Essigsäure synthetisiert werden. Neben der katalytischen Carbonylierung von Methylchlorid wird Acetylchlorid auch durch die Reaktion von Essigsäure, Acetonitril und Chlorwasserstoff hergestellt.

2. Reaktionen von Acetylchlorid

Acetylchlorid wird bei Acetylierungsreaktionen verwendet. Aus Alkoholen erhält man Ester und aus Aminen Amide. Bei Reaktionen mit Carbonsäuren können Säureanhydride synthetisiert werden.

3. Acetylierungsreaktionen mit Acetylchlorid unter Verwendung von Basen

Bei Acetylierungsreaktionen von Alkoholen und Aminen werden Triethylamin und Natriumhydroxid als Basen verwendet, um Chlorwasserstoff einzufangen. Die Reaktion von Alkoholen oder Aminen mit Carbonsäurechloriden in wässriger Natronlauge zur Gewinnung von Estern und Amiden wird als Schotten-Baumann-Reaktion bezeichnet. Je nach Reaktivität kann auch Natriumbicarbonat oder Natriumcarbonat verwendet werden.

Bei Acetylierungsreaktionen mit Acetylchlorid werden Acetylpyridiniumsalze aus Pyridin und 4-Dimethylaminopyridin (DMAP) hergestellt. Diese Acetylpyridiniumsalze dienen als Katalysatoren für die Acetylierung von Alkoholen und Aminen, weshalb im Labor meist geringe Mengen an Pyridinen verwendet werden. Pyridine werden oft im Übermaß als Reaktionslösungsmittel verwendet.

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Schweflige Säure

Was ist schweflige Säure?

Schweflige Säure kommt in wässrigen Lösungen von Schwefeldioxid vor und ist bei Raumtemperatur ein farbloses Gas mit stechendem Geruch. Sie wird hauptsächlich als schweflige Säure oder Schwefeldioxid bezeichnet.

Erhitzen ist gefährlich, da es zu einem Druckanstieg mit Bruchgefahr kommt. Die wässrige Lösung ist eine mäßig starke Säure und reagiert heftig mit Ammoniak, Acrolein, Acetylen, Aminen, Alkalimetallen, Chlor, Ethylenoxid und Butadien. Sie reagiert auch mit Wasser und Wasserdampf und stellt eine Korrosionsgefahr dar. Der Kontakt mit Halogenen sollte ebenfalls vermieden werden.

Schweflige Säure ist schädlich für den menschlichen Körper, da sie einen stechenden Geruch hat und die Augen, die Haut und die Schleimhäute reizt. Außerdem ist sie einer der Bestandteile des sauren Regens.

Anwendungen von schwefliger Säure

Schweflige Säure (Schwefeldioxid) hat viele Anwendungen.

Am bekanntesten ist die Verwendung als Lebensmittelzusatzstoff, wobei die antibakteriellen Eigenschaften der schwefligen Säure genutzt werden. Sie wird als Konservierungsmittel, Bleichmittel und Antioxidationsmittel in Trockenfrüchten und Likör verwendet. Weitere Verwendungszwecke sind Desinfektionsmittel (z. B. bei der Lebensmittelverarbeitung und der Desinfektion von Geräten), Begasungsmittel in der Landwirtschaft, Insektizid, Desinfektionsmittel, Antiseptikum und Konservierungsmittel (Obst- und Gemüsekonservierung).

Die reduzierenden Eigenschaften der schwefligen Säure werden auch als Bleichmittel verwendet (für Papier, Textilien und Gewebe, Stroh, Gelatine, Leim und Epikutanzucker).

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Thermal Protection Glove

What Is a Thermal Protection Glove?

Thermal protection gloves are work gloves made from thick material, designed to provide both warmth and functionality. They feature “moisture permeability and waterproofing,” which blocks external water while allowing internal moisture to escape, preventing stuffiness due to perspiration. The name “Temres” comes from “temperature” + “less steaminess,” highlighting their ability to prevent water ingress while allowing moisture out. Unlike regular gloves, where internal moisture can lead to cold hands, thermal protection gloves maintain hand warmth and dryness, making them significantly lighter and more comfortable than traditional thermal gloves.

Uses of Thermal Protection Gloves

These gloves are ideal for winter or cold-weather work, handling cold water or ice, and working in rain or snow. They are beneficial for people with sensitive skin or those whose hands are roughened from prolonged water exposure. The rubberized surface provides enhanced grip, making them less likely to slip off when handling tools or metal items, and are versatile for various agricultural tasks.

Features of Thermal Protection Gloves

Pros

Light and Thin: Made with polyurethane, these gloves are lightweight and thin, offering hand sensitivity.

Flexible in Cold Weather: They remain soft and flexible in low temperatures, allowing easy finger movement.

Heat Retention: The interior is lined with soft, heat-retentive material, providing warmth without bulkiness.

Waterproof and Breathable: They balance waterproofing with breathability, ensuring hands stay dry and comfortable.

Non-Slip Surface: The entire outer surface is coated with a non-slip resin, enhancing safety and precision in various work environments.

Cons

Petroleum Smell: Newly purchased gloves may have a petroleum odor, which dissipates over time but may initially be unpleasant. Limited Design Options: Focused on functionality, these gloves lack fashionable designs, which may not appeal to all users.

Types of Thermal Protection Gloves

Available in various sizes (M, L, LL, 3L) and color variations (blue and olive green), the gloves cater to different preferences and needs. The color of the hem varies with size, but performance remains consistent across manufacturers.

How to Choose Thermal Protection Gloves

Consider hand size and ease of wear when selecting a size. For winter sports or mountain climbing, account for the thickness of the inner gloves when choosing the size.

Other Information on Thermal Protection Gloves

Representative Manufacturers

Showa Glove’s “Temres” line, designed for outdoor and sports users, offers thermal protection gloves that combine practicality with a more casual design. Some models include features like buckles and drawcords for outdoor use.

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Neem Cake

What Is a Neem Cake?

A neem cake is a fertilizer and soil conditioner derived from the remnants of neem oil extraction. Neem oil is obtained from the fruit of the neem tree, primarily found in India. The solid byproduct, rich in active ingredients like azadirachtin, is formed into neem cakes. These cakes are effective in fertilization, soil improvement, and promoting beneficial microorganism growth, conducive to root development.

Uses of Neem Cakes

Neem cakes are widely used for pest control in gardening, vegetable gardening, and agriculture. They are particularly effective against soil-damaging insects like centipedes and aphids. Besides pest control, neem cakes enhance soil quality, making them suitable for developing new agricultural lands and various plants, including vegetables like tomatoes and eggplants, and flowers such as roses.

Pros

1. Plant Protection: Neem cakes protect plants from pests and diseases. Azadirachtin disrupts pest growth hormones, preventing molting and egg-laying, and reducing appetite.

2. Safety: Being plant-derived, neem cakes are safe for plants, soil, humans, and animals. They’re sometimes used in livestock feed or even as tea, serving as a natural insecticide.

3. Soil Improvement: Neem cakes encourage the growth of actinomycetes, beneficial microbes that control pathogens and decompose organic matter, thus preventing soil diseases and improving plant rooting and nutrient absorption.

Cons

1. Short-lived Effect: The efficacy of neem cakes lasts about one to two months, requiring regular application. For more efficient long-term results, combining with other fertilizers is recommended.

2. Preemptive Use Necessary: Neem cakes should be applied at the time of sowing or planting, as they are less effective post-pest outbreak. Planning is essential for effective use.

Types of Neem Cakes

Neem cakes vary based on the part of the neem fruit used: whole fruit, seeds, or kernel after seed de-shelling. The kernel-only type has the highest concentration of active ingredients. Additionally, there are varieties combined with tobacco, herbs, or marigolds.

How to Choose Neem Cakes

Select neem cakes based on your specific needs and purchase quantities that can be used within six months, as the active ingredients degrade over time. Store them in a cool, ventilated area away from direct sunlight.

How to Use Neem Cakes

Apply neem cakes to the soil about once a week, spreading them shallowly rather than mixing them deeply. For immediate pest control, consider using neem oil, which acts faster and can be diluted and sprayed on plants for pest prevention and nourishment.

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Olivino

¿Qué es el Olivino?

El olivino hace referencia al olivino (olivine), un importante mineral formador de rocas que forma rocas basálticas y otras rocas básicas y ultrabásicas. Es un mineral de silicato transparente, vítreo, de color verde amarillento a verde oscuro.

Se conocen cuatro componentes finales del olivino, principalmente magnesio, hierro, manganeso y níquel. Se denominan olivino kudo, olivino de hierro, tefroíta u olivino de manganeso, Liebenbergita u olivino de níquel, respectivamente. Cuando se denominan simplemente olivino u olivina, se refieren generalmente a la solución sólida de olivino bituminoso y olivino ferroso. Se dice que la composición química de la mayor parte del olivino es de aproximadamente un 70-90% de olivino.

La fórmula química se expresa generalmente como M2SiO4 (M = Mg, Fe, Mn, Ni, Ca, Ti, …). La estructura cristalina del olivino es ortorrómbica, basada en un tetraedro de cuatro átomos de oxígeno centrados en iones de silicio Si, con elementos metálicos como el magnesio y el hierro formando un grupo atómico casi octaédrico de seis átomos de oxígeno.

El mineral recibe el nombre de “olivino” por su característico color verde oliva. Sin embargo, “oliva” se tradujo erróneamente como “peridotita”, que es una especie vegetal diferente, y el nombre del mineral fue adoptado en consecuencia por la traducción errónea “olivino”.
Los hermosos cristales transparentes, llamados peridoto, han sido apreciados como piedras preciosas desde la antigüedad.

Usos del Olivino

Como ya se ha mencionado, el olivino desempeña un papel importante como uno de los minerales formadores de rocas en la corteza terrestre. También tiene usos como piedra preciosa si su aspecto es excelente.

En aplicaciones industriales, la arena de olivino, fabricada a partir de roca de olivino triturada y tamizada, se utiliza como material industrial para el acero y los fertilizantes. Además, se emplea como árido para hormigón pesado y como piedra para obras de bahía. Estas aplicaciones aprovechan las características del olivino, que es estable, duro, resistente al fuego y tiene un peso específico muy elevado en comparación con otras rocas.

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Ozono

¿Qué es el Ozono?

El ozono (O3) es un alótropo del oxígeno (O2) formado por tres átomos de oxígeno.

Como su nombre deriva de la palabra griega “ozein” (olor), el ozono es un gas con un característico olor azul acre. Se produce cuando las moléculas de oxígeno se exponen a estímulos fuertes como los rayos ultravioleta o las descargas eléctricas, por lo que se dice que existe en el medio natural y que es responsable de la acción autolimpiadora de la atmósfera (esterilización, desodorización, etc.).

El ozono en el aire limpio cerca de la superficie terrestre tiene una concentración baja, inferior a 0,1 ppm. En la estratosfera (10-50 km por encima de la Tierra), en cambio, existe una capa de ozono con una elevada concentración de 2-8 ppm, que absorbe la mayor parte de la radiación ultravioleta nociva contenida en la luz solar y protege el ecosistema terrestre. Si esta capa de ozono desapareciera, la vida en tierra, que está directamente expuesta a los potentes rayos ultravioletas del sol, sería imposible.

Usos del Ozono

El ozono se utiliza para desinfectar y desodorizar en una gran variedad de situaciones, como el tratamiento de aguas y aguas residuales, el tratamiento de residuos humanos, el tratamiento médico, la producción y almacenamiento de alimentos, la ganadería y la pesca, los restaurantes, los hoteles, los supermercados, los viveros y los hogares.

Como el ozono se produce a partir del oxígeno, que está presente en grandes cantidades en el aire, puede producirse en cualquier lugar siempre que se disponga de equipo y aire. Además, existe una amplia gama de generadores de ozono en el mercado, desde enormes generadores industriales hasta aparatos portátiles que funcionan con pilas.

Por lo tanto, no es exagerado decir que cualquiera puede producir ozono fácilmente por su cuenta.

Propiedades del Ozono

A temperatura y presión normales, el ozono existe como gas. El ozono tiene un punto de ebullición de -112 °C, una gravedad específica 1,66 veces la del aire (0 °C, 1 atm) y una solubilidad en agua de 0,57 g/L (20 °C, 1 atm), que es aproximadamente 10 veces la del oxígeno.

1. Poder Oxidante

Como gas altamente inestable, el ozono ejerce una gran fuerza (poder oxidante) para impartir átomos de oxígeno (O) al reactivo y se descompone gradualmente en oxígeno a temperatura ambiente, incluso en ausencia de un reactivo. Entre los agentes oxidantes naturales, el poder oxidante del ozono (potencial redox) sólo es superado por el flúor y supera al del peróxido de hidrógeno, el ácido hipocloroso y el cloro.

Por lo tanto, casi toda la materia orgánica y los metales pueden ser oxidados por el ozono.

2. Efecto Desodorizante y Esterilizante

Debido a su fuerte acción oxidante, el ozono desodoriza y desintoxica al reaccionar con sustancias químicas oxidables, ya sean orgánicas o inorgánicas, y descomponerlas. Muchos componentes de los olores tienen una composición química que se oxida fácilmente, por lo que la desodorización con ozono es muy eficaz.

El ozono también puede destruir las membranas celulares de las bacterias y matarlas, así como inactivar virus. Los informes de investigación sobre su poder bactericida en el agua demuestran que el ozono es igual de eficaz a bajas concentraciones, aproximadamente una décima parte que el cloro.

Otra Información sobre el Ozono

1. Beneficios del Ozono

No crea resistencia bacteriana.
Como gas, puede difundirse en el aire y descomponer olores, COV y otros gases nocivos.
Puede penetrar en las fibras y descomponer los pigmentos, por lo que tiene un efecto blanqueador.
Aunque el ozono se libere en el aire en grandes cantidades, no deja subproductos tóxicos, ya que se convierte en oxígeno o se convierte en un óxido unido a algunos de sus compañeros de reacción.
El oxígeno del aire puede utilizarse como materia prima, por lo que puede producirse en cualquier cantidad y en cualquier lugar, siempre que se disponga de equipos de producción.
La concentración es fácil de controlar y más segura que la de otros blanqueantes oxidantes.
Si la contrapartida es un sólido, la reacción se limita a la superficie y no altera el interior.
No deja olor como el formol.

2. Toxicidad del Ozono

Cuando las personas están expuestas a altas concentraciones de ozono, éste puede llegar hasta lo más profundo de los bronquios y los pulmones, ya que el ozono no es fácilmente absorbido por el agua. El ozono, con su fuerte poder oxidante, irrita las membranas mucosas de la nariz y la garganta, provocando enfermedades respiratorias como ataques de asma y bronquitis, y también es muy probable que dañe las membranas mucosas de los ojos y otras partes del cuerpo.

El ozono es el principal componente de los oxidantes fotoquímicos (Ox). Para las plantas que toman aire a través de los poros de sus hojas, tiene efectos como la inhibición del crecimiento y el envejecimiento al destruir su tejido celular. También se sabe que tiene un efecto promotor de la degradación de la materia no viva, como el caucho y los plásticos.

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Rubber Spray

What Is a Rubber Spray?

A rubber spray is a versatile product that dries into a rubbery texture, unlike conventional paint. It allows for color customization while forming a rubber film upon drying, useful for stain prevention, enhancing scratch resistance, and providing slip resistance. Available in both water-based and oil-based formulas, rubber spray comes in various colors and is safe for use on a wide range of materials without causing damage.

Its high-grade silicone composition imparts a lustrous finish to resin parts. Resistant to high temperatures (up to 266 °F or 130 °C), it’s ideal for surfaces exposed to direct sunlight. Despite creating a durable protective coating, it can be easily removed by hand.

Uses of Rubber Sprays

Rubber sprays are practical for outdoor applications, like in greenhouses, as they resist dirt accumulation after drying. They reduce wear on plastic parts during assembly and disassembly and offer excellent protection and rust prevention for cutting edges, grinding parts, molds, and tools. This makes them ideal for maintaining frequently used tools.

When applied to wires and steel wires, rubber spray improves sliding properties. It’s effective for preventing the stickiness of gaskets and rubbers and enhances lubrication in older equipment connections and keyholes. This spray also facilitates lubrication between resin and metal parts, reducing creaking noises. Additionally, it serves as a protective and rust-preventive coating for metal parts and imparts a glossy finish to resin components.

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Anti-Weed Sheet

What Is an Anti-weed Sheet?

Anti-weed sheets are fiber sheets designed to prevent weed growth. By blocking sunlight, these sheets cover weeds and soil, inhibiting weed growth and seed germination. Compared to other methods, their ease of use and cost-effectiveness are significant advantages. They are also less harmful to the soil than herbicides, facilitating easier land reuse.

However, anti-weed sheets can affect the aesthetics of the installation site. Covering them with gravel or artificial turf is a common solution. Preparing the site involves flattening the soil and removing debris.

Uses of Anti-Weed Sheets

Widely used in public and residential spaces, anti-weed sheets are common in parks, highway medians, cemeteries, and construction sites. They are increasingly popular in home gardens, under decks, and in parking lots, as well as in vacant lots and farmland.

For solar power plants, anti-weed sheets are essential in preventing weed growth that could block solar panels, ensuring efficient power generation. In parking lots, they provide effective weed control, allow water drainage, and are durable enough to withstand vehicular traffic.