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¿Qué es el Óxido de Indio?

El óxido de indio es un compuesto inorgánico obtenido por oxidación del indio, que se utiliza principalmente como semiconductor y material de visualización. Tiene la fórmula química In2O3, peso molecular 277,63 y número de registro CAS 1312-43-2. 

Usos del Óxido de Indio

El óxido de indio es bien conocido como materia prima para las películas conductoras transparentes de óxido de indio y estaño (ITO), que se fabrican añadiendo óxido de estaño. Las películas ITO fabricadas con óxido de indio se utilizan en las siguientes aplicaciones

1. Películas Conductoras Transparentes

Las películas ITO se utilizan como películas conductoras transparentes debido a su transparencia y conductividad eléctrica. Las láminas conductoras transparentes se utilizan en paneles táctiles para smartphones y tabletas, así como en dispositivos de visualización como pantallas de cristal líquido y paneles orgánicos.

2. Células Solares

Las películas de ITO también se utilizan como electrodos en células solares. Los electrones generados por la absorción de luz por materiales semiconductores como el silicio, que sirve de capa absorbente de luz de la célula solar, se recogen en el electrodo ITO.

3. Materiales Electrónicos

Las películas de ITO también se utilizan en la fabricación de materiales electrónicos, como retroiluminación de LCD y electrodos de diodos emisores de luz (LED). También se utiliza en la producción de materiales semiconductores.

Propiedades del Óxido de Indio

El óxido de indio es un compuesto formado por indio y oxígeno, con la fórmula química In2O3. El óxido de indio solo y los materiales dopados con pequeñas cantidades de elementos metálicos en óxido de indio tienen las siguientes propiedades especiales:

1. Transparencia

El óxido de indio presenta una gran transparencia con respecto a la luz visible. Particularmete en la gama de longitudes de onda que va desde los rayos ultravioleta hasta los infrarrojos cercanos. 

2. Conductividad

El material es de conductor a semiconductor. Puede conducir la electricidad a pesar de su transparencia y se utiliza ampliamente como material para películas conductoras transparentes.

3. Resistencia al Calor

El material es estable a altas temperaturas. Por lo tanto, también se utiliza en procesos de fabricación que requieren altas temperaturas.

4. Estabilidad Química

El material es estable en el aire. Como óxido, es químicamente estable frente a ácidos y álcalis.

5. Propiedades Magnéticas

Es paramagnético y no se magnetiza por campos magnéticos.

 

¿Qué es el Óxido de Itrio?

El óxido de itrio es un sólido blanco en polvo.

Es un compuesto inorgánico formado por itrio y oxígeno, con fórmula química Y2O3, peso molecular 225,81 y número de registro CAS 1314-36-9. También se conoce como itrio.

Usos del Óxido de Itrio

Los principales usos del óxido de itrio son los siguientes:

1. Materiales Luminiscentes

El óxido de itrio se utiliza en la producción de materiales luminiscentes YVO4:Eu, Y2O3:Eu e Y2O2S:Eu que dan el color rojo a los tubos catódicos de televisión en color. Estos materiales tienen una anchura de línea muy estrecha en el espectro de emisión y producen colores rojos de gran pureza. También se utilizan en los fósforos de las “lámparas fluorescentes de alta reproducción cromática”, capaces de reproducir los colores con la misma fidelidad que la luz natural.

2. Materiales para Láser

El óxido de itrio es uno de los materiales láser de estado sólido más prometedores. En particular, los láseres con iterbio como dopante funcionan eficazmente tanto en el régimen de onda continua no modulada como en el de impulsos. Otros materiales para láseres (láseres YAG) se fabrican a partir de cristales de Y (itrio), A (aluminio) y G (granate) con dopaje de Nd (neodimio).

3. Cerámica Dental

El óxido de itrio se utiliza para estabilizar la zirconia en las cerámicas dentales sin metal. Se trata de una cerámica muy dura que se utiliza como material para restauraciones cerámicas. La zirconia utilizada en odontología es óxido de zirconio estabilizado mediante la adición de óxido de itrio y se denomina zirconia estabilizada con itrio (YSZ).

4. Filtros de Microondas

El óxido de itrio también se utiliza para producir granate de hierro e itrio (YIG), un filtro de microondas muy eficaz; el YIG se utiliza en aplicaciones de microondas, acústicas, ópticas y magneto-ópticas (por ejemplo, filtros YIG de microondas, transmisores acústicos y transductores acústicos).

5. Otros

El óxido de itrio también se utiliza en otras aplicaciones: como material superconductor, materia prima para cerámica fina, aditivo para lentes ópticas y material para baterías de níquel-hidrógeno.

Propiedades del Óxido de Itrio

El óxido de itrio tiene un punto de fusión/solidificación de 2.420°C, un punto de ebullición de aproximadamente 4.300°C, una densidad de 5,01 g/cm3 y una conductividad térmica de 27 W/(m-K). Es prácticamente insoluble en agua y soluble en ácido nítrico diluido. Tiene una estructura cristalina cúbica de tipo fluorita y una estructura de coordinación octaédrica con el grupo espacial Ia-3.

Otros Datos sobre el Óxido de Itrio

Proceso de Producción del Óxido de Itrio

La itriaita, aprobada como nueva especie mineral en 2010, es una forma natural del itrio. Se presenta como una inclusión natural de partículas de wolframio en depósitos de arena de río en la región de los Urales Lejanos de Siberia.

Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Mantener el recipiente bien cerrado y almacenar en un lugar fresco y oscuro.
• Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Tomar precauciones para evitar la dispersión de polvo.
• Tomar precauciones contra las descargas electrostáticas.
• Utilizar guantes y gafas de protección.
• Lavarse bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante 15-20 minutos.
• Si persiste la irritación ocular, acúdase a un médico.

¿Qué es el Óxido de Antimonio?

“Óxido de antimonio” es el nombre genérico de los óxidos de antimonio.

Usos del Óxido de Antimonio

El óxido de antimonio (III) es el tipo de óxido de antimonio más utilizado. El óxido de antimonio (III) se utiliza como retardante de llama en resinas sintéticas, caucho y textiles.

En plásticos y otras resinas sintéticas, se utiliza en combinación con compuestos halogenados para conseguir la retardancia de la llama con una pequeña cantidad añadida para no dañar las propiedades de la resina.

También se utiliza como clarificador del vidrio, ya que su adición al vidrio mejora la transparencia. El óxido de antimonio (III) también se utiliza como pigmento blanco y catalizador de polimerización.

 

¿Qué es el Óxido de Aluminio?

El óxido de aluminio, como su nombre lo induca, es un óxido de aluminio.

En mineralogía industrial de flechas, se conoce como alúmina. La alúmina incluye la γ-alúmina y la α-alúmina más estable, así como otros tipos intermedios de alúmina.

El corindón (bauxita) es un mineral natural de óxido de aluminio. La bauxita contiene una gran cantidad de óxido de aluminio en forma de hidratos. Industrialmente, la alúmina y el aluminio se producen principalmente a partir de la bauxita.

Usos del Óxido de Aluminio

El óxido de aluminio tiene excelentes propiedades físicas y químicas y se utiliza en una amplia gama de campos como material cerámico a base de óxido.

El óxido de aluminio tiene un alto punto de fusión y una excelente resistencia al calor. Por lo tanto, puede utilizarse como material para una gran variedad de materiales refractarios, especialmente ladrillos y agregados refractarios. Debido a su gran resistencia a la corrosión y estabilidad química, también puede utilizarse para porcelana resistente a los productos químicos y materiales de tuberías para líquidos corrosivos.

Otras aplicaciones son su alta resistencia mecánica, precisión y resistencia a la abrasión. Se utiliza ampliamente en componentes de equipos de precisión en los que se requiere resistencia y precisión. Además, tiene una excelente biocompatibilidad y es útil como material para articulaciones artificiales e implantes en el campo médico.

Propiedades del Óxido de Aluminio

El óxido de aluminio tiene un punto de fusión de 2.072°C y un punto de ebullición de 2.977°C. Es un polvo blanco e insoluble en agua, éter dietílico y etanol. También es insoluble en ácidos y álcalis y es químicamente estable.

La fuerte unión del aluminio con el oxígeno en el óxido de aluminio dificulta la separación de los elementos individuales del aluminio. Sin embargo, el proceso Hall-Héroult es un método práctico para fundir aluminio por electrólisis.

Estructura del Óxido de Aluminio

El óxido de aluminio es un óxido anfótero de aluminio cuya fórmula química es Al2O3. Su masa molar es de 101,96 g/mol y su densidad de 3,95-4,1 g/cm3.

El óxido de aluminio puro se denomina α-alúmina, mientras que el que tiene una pequeña cantidad de agua se denomina γ-alúmina. La γ-alúmina tiene la fórmula química Al2O3∙nH2O (0<n<0,6). γ- La alúmina se deshidrata a α-alúmina mediante calentamiento intenso. La α-alúmina tiene una estructura cristalina triangular, mientras que la γ-alúmina tiene una estructura cristalina cúbica y una elevada superficie específica y es útil como catalizador. β La fórmula química de la β-alúmina es Na2O/11Al2O3.

Otros Datos sobre el Óxido de Aluminio.

1. Producción de Óxido de Aluminio(Iii)

El óxido de aluminio (III) se produce de forma natural en forma de zafiro y rubí, así como de corindón.

El zafiro y el rubí son variantes del corindón. Se colorean cuando se contaminan con pequeñas cantidades de iones metálicos y son muy apreciados como piedras preciosas. Los rubíes tienen un color rojo intenso debido a la contaminación por cromo. El zafiro es un corindón de color distinto al rojo debido a la presencia de trazas de titanio y hierro.

2. Síntesis del Óxido de Aluminio (Iii)

El óxido de aluminio (III) se obtiene por descomposición térmica directa de sales como el sulfato de aluminio a 1.200-1.300°C.

La reacción de vapores de cloruro de aluminio con oxígeno o vapor de agua a temperaturas superiores a 1.000°C también produce alúmina en polvo.

3. Características del Óxido de Aluminio (Ii) y del Óxido de Aluminio (I)

Además del óxido de aluminio (III) (Al2O3), también existen el óxido de aluminio (II) y el óxido de aluminio (I). La fórmula química del óxido de aluminio (II) es AlO, mientras que el óxido de aluminio (I) se representa por Al2O.

El óxido de aluminio (II) se detectó al explotar una granada tratada con aluminio en la atmósfera superior. También se encuentra en los espectros de absorción de las estrellas.

El aluminio(I) puede producirse calentando silicio metálico y óxido de aluminio(III) a 1.800 °C en el vacío. El intervalo de temperatura en el que puede existir de forma estable se sitúa entre 1.050 °C y 1.600 °C. Por lo tanto, suele estar presente en forma de gas. 

¿Qué es el Acetato de Metilo?

El acetato de metilo es un compuesto orgánico con un peso molecular de 74,08, representado por la fórmula química CH3COOCH3. Es uno de los ésteres del ácido acético con menor número de carbonos entre ellos y es fácilmente soluble en agua.

También es extremadamente soluble en etanol y disuelve muchas sales metálicas. Es un líquido incoloro, transparente, inflamable y con un olor característico.

Usos del Acetato de Metilo

El acetato de metilo es lipofílico (hidrofóbico), por lo que se utiliza como disolvente o disolvente de extracción tanto en aplicaciones industriales como de laboratorio.

Las aplicaciones específicas incluyen disolventes para adhesivos, pinturas, resinas y tintas de impresión, así como disolventes para quitaesmaltes, lacas, frutas y otros aromatizantes.

Debido a sus propiedades y características químicas similares, a veces se utiliza como alternativa al acetato de etilo, salvo en aplicaciones alimentarias por ser más mayor grado de toxicidad.

¿Qué es el Acetato de Butilo?

El acetato de butilo es el éster del ácido acético y el butanol, representado por la fórmula molecular C6H12O2.

El acetato de butilo, también conocido como acetato de butilo, se clasifica como un éster de hidrocarburo. Su peso molecular es de 116,16 g/mol y el número CAS asignado a cada sustancia química es 123-86-4.

El acetato de butilo es un líquido incoloro y transparente a temperatura y presión normales y se caracteriza por un olor dulce característico, conocido como olor afrutado. Además, es extremadamente soluble en etanol e insoluble en agua.

El butanol, materia prima del acetato de butilo, tiene cuatro isómeros estructurales diferentes. Por lo tanto, el acetato de butilo también tiene cuatro isómeros estructurales: acetato de n-butilo, acetato de isobutilo, acetato de sec-butilo y acetato de terc-butilo.

Usos del Acetato de Butilo

El acetato de butilo se utiliza ampliamente como disolvente en diversas aplicaciones. Las aplicaciones específicas como disolvente incluyen pinturas y tintas, diversas resinas, cosméticos, productos farmacéuticos, adhesivos, perfumes, cuero, esmaltes, showbrain y caucho.

El acetato de butilo es un disolvente “pesado” con un punto de ebullición bastante alto para pinturas y tintas. Como consecuencia, no se seca fácilmente por sí solo a temperaturas y presiones normales. A menudo se utiliza junto con otros disolventes más ligeros con puntos de ebullición más bajos para regular la volatilidad. Un ejemplo claro es su uso como complemento del acetato de etilo en aplicaciones de disolventes para esmaltes de uñas.

El acetato de butilo también es útil como disolvente para lacas debido a su excelente fluidez y resistencia al cepillado en superficies de resina recubiertas con películas como nitrato de celulosa, etilcelulosa, poliestireno y resina de metacrilato de metilo. En la industria alimentaria, el acetato de butilo se utiliza como ingrediente en esencias de frutas, agentes aromatizantes y especias, aprovechando su aroma, para impartir un sabor frutal a caramelos, helados, quesos, etc.

Propiedades del Acetato de Butilo

El acetato de butilo tiene un punto de fusión de -74°C y un punto de ebullición de 124°C. Aunque el punto de ebullición es una temperatura elevada, la presión de vapor a 20 °C es relativamente alta (1,3 kPa), lo que significa que se volatiliza y desprende aroma incluso a temperatura ambiente.

Los cuatro isómeros estructurales del acetato de butilo tienen propiedades diferentes. Así, por ejemplo, el acetato de n-butilo y el acetato de isobutilo tienen olor a manzana o plátano, mientras que el acetato de terc-butilo tiene olor a arándanos. Cada uno tiene un olor diferente y se utilizan por separado.

El acetato de butilo está presente en la naturaleza como componente aromático volátil en frutas como la uva, la fresa y la manzana.

Más Información sobre el Acetato de Butilo.

1. Seguridad del Acetato de Butilo

El acetato de butilo es relativamente seguro para la salud humana y el medio ambiente. Sin embargo, es un irritante leve de los ojos y de las vías respiratorias. La inhalación de altas concentraciones de acetato de butilo puede provocar síntomas como dolor de cabeza, náuseas, mareos, dificultades respiratorias y pérdida de conciencia, por lo que debe manipularse con cuidado. Al ser una sustancia orgánica volátil a temperatura ambiente, por lo que es altamente inflamable y puede provocar incendios y explosiones. 

2. Proceso de Producción del Acetato de Butilo

El acetato de butilo se produce a partir de ácido acético y butanol mediante una reacción de esterificación. Concretamente, el ácido acético y el n-butanol reaccionan en presencia de un catalizador ácido, como el ácido sulfúrico, para formar un éster por condensación de deshidratación.

En términos industriales, el acetato de butilo bruto obtenido por el método anterior se destila para eliminar la materia de bajo punto de ebullición mediante una columna de destilación de ebullición. El líquido residual, el producto de lata, se evapora en una columna de destilación de ebullición para obtener acetato de butilo gaseoso como destilado de la parte superior de la columna.

En aplicaciones en las que se requiere una gran pureza, como los disolventes utilizados en la fabricación de productos alimenticios y equipos electrónicos, se ha propuesto un método en el que el proceso de destilación se diseña para eliminar por adelantado una cierta cantidad de impurezas de alto punto de ebullición. Esto se logra cambiando la posición de extracción de la columna de destilación de ebullición.

¿Qué son las Aleaciones de Cobre?

Las aleaciones de cobre son metales en los que al cobre como componente principal se le añaden otros elementos. El bronce, un tipo de aleaciones de cobre, ha sido utilizado por la humanidad desde la antigüedad, junto con el oro y la plata, y se dice que se utilizó antes que el hierro.

El cobre en sí, su componente principal, posee una amplia gama de excelentes propiedades y puede alearse con uno o más elementos para conferirle propiedades aún más diversas. Hoy en día se fabrican muchos tipos de Aleaciones de cobre, incluidos el Bronce y el Latón, y, al igual que el acero, es uno de los materiales metálicos utilizados en una amplia gama de campos.

Usos de las Aleaciones de Cobre

Las aleaciones de cobre se utilizan mucho no sólo en la industria, sino también en nuestra vida cotidiana, debido a la gran variedad de tipos y propiedades. El ejemplo más conocido son las monedas japonesas, todas ellas fabricadas con aleaciones de cobre, excepto la moneda de un yen.

El cobre y las aleaciones de cobre tienen una conductividad eléctrica y térmica muy alta, por lo que se utilizan a menudo en conectores e interruptores de relé en los campos de la electricidad y las telecomunicaciones, y en utensilios de cocina en el menaje del hogar. Las aleaciones de cobre también tienen una excelente resistencia al agua de mar, por lo que se utilizan en tornillos, ejes y bombas de barcos.

Tipos de Aleaciones de Cobre

Las aleaciones de cobre presentan una amplísima gama de tipos y características. Esto se debe al hecho de que el cobre, el componente principal, es altamente fusible y se combina fácilmente con una amplia gama de elementos. Dependiendo de los elementos añadidos, las excelentes propiedades intrínsecas del cobre se pueden potenciar aún más, y se pueden mejorar propiedades mecánicas como la dureza y la resistencia.

Existen muchos tipos de aleaciones de cobre, que pueden clasificarse en varias categorías según su composición. Las Aleaciones de cobre más comunes son.

• Latón
  Aleación de color dorado compuesta por cobre y zinc, es la más utilizada de las aleaciones de cobre y suele emplearse como material de fundición. Los latones con un contenido de zinc del 28%-30% tienen una ductilidad especialmente buena y son fáciles de trabajar a temperatura ambiente.
• Bronce
  Aleaciones de cobre con buena fluidez y adecuadas para la fundición. El bronce se refiere originalmente a las aleaciones compuestas de cobre y estaño, pero como también hay aleaciones de cobre como el bronce al aluminio y el bronce al manganeso que no contienen estaño, a veces se denominan bronces al estaño para distinguirlos entre sí. Cuanto mayor es la cantidad de estaño añadida, mayor es la dureza.
• Cobre Blanco
  También conocida como cuproníquel, es una aleación de color blanco plateado que se obtiene añadiendo níquel al cobre. Tiene una excelente resistencia a la corrosión y es muy resistente al agua de mar. Tiene una gran tenacidad y no pierde resistencia en condiciones de temperatura relativamente altas.
• Aleaciones de Cobre de Alta Pureza
  Grupo de aleaciones de cobre con un contenido de cobre superior al de otras aleaciones de cobre, principalmente para mejorar las propiedades mecánicas manteniendo las excelentes propiedades inherentes al cobre. El cobre berilio, una de las Aleaciones de cobre de alto contenido, tine la mayor resistencia de todas las aleaciones de cobre.

¿Qué es el Acetato de Vinilo?

El acetato de vinilo es el éster del alcohol vinílico y el ácido acético.

También se conoce como acetato de vinilo. Es un líquido incoloro, transparente e inflamable. Tiene un olor dulce y un ligero olor acre. Puede utilizarse como materia prima para síntesis orgánica, PVA (poval, alcohol polivinílico) y en pinturas.

El proceso de producción del acetato de vinilo comenzó con el proceso del acetileno, descubierto en 1912, seguido del proceso del etileno y, posteriormente, del proceso del diacetato de etilideno. Las bases de producción del monómero de acetato de vinilo se concentran en EE.UU., China, Japón y Taiwán.

Usos del Acetato de Vinilo

El acetato de vinilo se utiliza principalmente para producir acetato de polivinilo y alcohol polivinílico. Estos polímeros pueden utilizarse en una gran variedad de productos industriales y de consumo.

El acetato de vinilo se utiliza mucho en pinturas, adhesivos, césped artificial, estabilizadores de dentaduras postizas, pasta de goma, alambre, depósitos de combustible de plástico para vehículos y envases de alimentos.

El alcohol polivinílico, por su parte, puede emplearse en materias primas para polarizadores de LCD, procesado textil, agentes de transformación del papel, dispersantes de emulsiones y aglutinantes cerámicos.

Propiedades del Acetato de Vinilo

El acetato de vinilo tiene un punto de fusión de -100,2°C y un punto de ebullición de 72-73°C. Se polimeriza fácilmente con la luz y el calor para formar acetato de vinilo. Por este motivo, contiene trazas de inhibidores de la polimerización, como la hidroquinona.

Cuando se utiliza en experimentos, es necesario purificarlo para eliminar el inhibidor de la polimerización. La hidrólisis del acetato de vinilo con ácidos o álcalis diluidos produce ácido acético y acetaldehído. El acetato de vinilo se descompone bajo la luz ultravioleta para producir cetonas, aldehídos y alcoholes.

El acetato de vinilo es un éster compuesto por ácido acético y alcohol vinílico. Su fórmula molecular se expresa como C4H6O2. Su peso molecular es de 86,09 y su gravedad específica de 0,9312.

Según el Centro Internacional de Investigaciones sobre el Cáncer, el acetato de vinilo está clasificado como “sustancia sospechosa de ser cancerígena para el ser humano”, y se han notificado casos de cáncer de esófago en ratones a 10.000 ppm. Sin embargo, no se han obtenido pruebas de carcinogenicidad en humanos.

Otra Información sobre el Acetato de Vinilo

Síntesis del Acetato de Vinilo

Industrialmente, el acetato de vinilo se sintetiza mediante la reacción de etileno y ácido acético con oxígeno en presencia de un catalizador de paladio. Esta reacción se conoce como oxidación Wacker.

El acetato de vinilo puede producirse mediante la adición de ácido acético al acetileno en presencia de un catalizador metálico y fue sintetizado por Fritz Klatte en 1912 utilizando un catalizador de mercurio (II). Hoy en día, el catalizador preferido es el acetato de zinc.

Además, el acetato de vinilo se produce por descomposición térmica del diacetato de etilideno.

 

¿Qué es el Acetato de Etilo?

El acetato de etilo es un tipo de éster, un líquido incoloro y transparente formado por la combinación éster de ácido acético y etanol.

En la naturaleza, se encuentra en frutas como la piña y es un componente de su olor característico. Se utiliza principalmente como disolvente orgánico.

Usos del Acetato de Etilo

El acetato de etilo es soluble en casi todos los disolventes orgánicos y se seca rápidamente, por lo que puede utilizarse ampliamente como disolvente en pinturas, tintas de impresión, adhesivos e ingredientes farmacéuticos.

En tintas de impresión y adhesivos, en particular, es importante poder procesar en poco tiempo, por lo que se suele utilizar acetato de etilo de secado rápido. Debido a esto tambien se utiliza en la industria cosmética como disolvente para esmaltes de uñas y líquidos decolorantes

Tiene un aroma afrutado característico y es muy volátil, por lo que se utiliza como agente aromatizante de piña, fresa y plátano en refrescos, confitería y otros productos alimenticios.

Propiedades del Acetato de Etilo

El acetato de etilo es soluble en la mayoría de disolventes orgánicos, incluidos el etanol, el benceno y el éter. Debido a su alta polaridad, hasta un 3% en peso de agua es soluble en acetato de etilo; a 25°C es soluble en aproximadamente un 10% en volumen de agua; cuanto más baja es la temperatura, más soluble es.

Su punto de fusión es de -83,6°C, el de ebullición de 77,1°C y el de inflamación de -4°C. El acetato de etilo es el éster de deshidratación-condensación del etanol y el ácido acético. Su fórmula química es C4H8O2 y su peso molecular es 88,105 g/mol. Su densidad es de 0,897 g/cm3 y se expresa como CH3COOCH2CH3 en la fórmula diferencial.

Más Información sobre el Acetato de Etilo.

1. Síntesis del Acetato de Etilo

El acetato de etilo se obtiene mediante la reacción de esterificación de Fischer. El etanol y el ácido acético se calientan por deshidratación-condensación utilizando ácido sulfúrico como catalizador ácido, obteniéndose acetato de etilo. El acetato de etilo tiene un punto de ebullición bajo y el acetato de etilo producido durante la reacción puede sintetizarse eficazmente mediante destilación continua.

La reacción de Tishchenko permite la conversión catalizada por bases de acetaldehído en acetato de etilo. Formalmente, el acetaldehído se desproporciona y el ácido acético parece reaccionar con el etanol. En países como Japón, donde el etanol está sujeto a impuestos, éste es el proceso dominante debido al elevado coste de la materia prima del etanol.

De lo contrario, puede sintetizarse a partir de ácido acético y etileno utilizando catalizadores heteropoliácidos soportados por sílice. El etanol también puede utilizarse como sustituto del etileno.

2. Reacciones del Acetato de Etilo

El acetato de etilo con agua se hidroliza gradualmente. La hidrólisis se acelera en presencia de ácido, y en soluciones acuosas alcalinas, la hidrólisis se produce por saponificación.

Cuando se utilizan catalizadores ácidos, la reacción es de equilibrio y reversible. En cambio, cuando se utilizan catalizadores alcalinos, sólo se produce la hidrólisis. 4. El acetato de etilo como catalizador.

3. Acetato de Etilo como Disolvente

En experimentos de química orgánica, el acetato de etilo puede sufrir reacciones de intercambio de ésteres con reactivos nucleófilos como aminas y reactivos de reducción de hidruros. Por tanto, el uso de acetato de etilo es limitado.

Por otro lado, puede utilizarse como disolvente de extracción o como disolvente de desarrollo en cromatografía. Especialmente en cromatografía, se utiliza con frecuencia en mezclas con el disolvente de baja polaridad hexano.

¿Qué es el Acetato de Amilo?

El acetato de amilo es un compuesto orgánico, éster del ácido acético y el alcohol amílico.

Tiene la fórmula química C7H14O2 y la fórmula molecular CH3COO(CH2)4CH3. Otros nombres son “acetato de pentilo”, “acetato de n-amilo” y “éster de acetato de n-amilo”, etc. El número de registro CAS es 628-63-7.

Tiene un peso molecular de 130,18, un punto de fusión de -71°C y un punto de ebullición de 149°C. Es un líquido incoloro y transparente a temperatura ambiente. Tiene un olor característico, descrito como afrutado o a pera. Su densidad es de 0,876 g/cm³. Es insoluble en agua (solubilidad 1,7×10-3 mg/L (20°C)) pero miscible en disolventes orgánicos como alcohol y éter.

El éster producido a partir de uno de los isómeros del 1-pentanol, o una mezcla de estos isómeros, también se denomina a veces acetato de amilo. 

Usos del Acetato de Amilo

Los principales usos del acetato de amilo son disolventes y lacas. Entre ellos se incluyen disolventes para perfumes y tintes textiles, fabricación de adhesivos, pinturas al óleo, lacas y disolventes de nitrocelulosa. También son aplicaciones los preparados para películas, como la película fotográfica y el material plástico sintético celuloide. Como tal, se utiliza industrialmente en una amplia gama de aplicaciones.

El acetato de amilo también se utiliza como solución de pintura en la producción de perlas de imitación, que se fabrican pulverizando una perla de vidrio redonda de la capa exterior o hueca interior, y se denomina esencia de perla. También puede incluirse como ingrediente en otros quitamanchas.

Principio del Acetato de Amilo

El principio del acetato de amilo se explica en función de su método de síntesis y sus propiedades químicas.

1. Método de Síntesis del Acetato de Amilo

El acetato de amilo puede sintetizarse mediante la reacción habitual de síntesis de ésteres utilizando un ácido carboxílico (ácido acético), un alcohol (1-pentanol (alcohol n-amílico)) y un catalizador ácido como el ácido sulfúrico concentrado.

Como ocurre con otros ésteres en general, también se considera posible la síntesis mediante anhídridos ácidos o halogenuros ácidos. 

2. Propiedades Químicas del Acetato de Amilo

El acetato de amilo sufre hidrólisis en presencia de un ácido o una base y se descompone en ácido acético y 1-pentanol. Las reacciones con agentes reductores como el hidruro de litio y aluminio (LiAlH4), el borohidruro de sodio (NaBH4) y el borano (BH3) también producen alcoholes (etanol y 1-pentanol).

Son relativamente estables frente al calor y la luz. Sin embargo, debe evitarse mezclarlos con nitratos, agentes oxidantes fuertes, bases fuertes y ácidos fuertes. La mezcla con estas sustancias puede provocar riesgo de incendio o explosión.

El punto de inflamación es bajo a 25°C y la sustancia debe tratarse como un líquido o vapor inflamable. La combustión produce monóxido de carbono y dióxido de carbono. Ligeramente peligroso para el cuerpo humano, ya que existe riesgo de irritación leve de la piel, los ojos y las vías respiratorias. 

Tipos de Acetato de Amilo

Existen distintos tipos de acetato de amilo en el mercado, entre los que se incluyen productos químicos reactivos comunes y productos químicos industriales. Como reactivo químico, los volúmenes más comunes son 25 ml , 500 ml, etc., que son fáciles de manejar en el laboratorio. Suelen manipularse en frascos de vidrio. Reactivos que pueden transportarse y almacenarse a temperatura ambiente.

Como producto químico industrial, se comercializa como un tipo de disolvente, y suele manipularse en grandes cargas como latas de aceite de 15 kg, bidones de 180 kg y contenedores de 1.000 litros.