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¿Qué es el Lactato de Sodio?

El lactato de sodio es la sal sódica del ácido lactato, representada por la fórmula molecular C3H5NaO3. Es un líquido incoloro, en forma de jarabe, sin olor o con un ligero olor peculiar.

Es un componente del factor hidratante natural presente en la piel y se utiliza en cosmética por sus propiedades hidratantes.

También tiene un efecto tampón, por lo que se utiliza mucho como aditivo alimentario, por ejemplo como regulador del pH en los alimentos.
Se produce neutralizando el ácido láctico obtenido por fermentación a partir de almidón de maíz, rábano azucarero y otras materias primas.

Usos del Lactato de Sodio

El lactato de sodio se utiliza ampliamente en aplicaciones cosméticas, alimentarias y farmacéuticas.

En aplicaciones cosméticas, se utiliza en cosméticos para el cuidado de la piel, como lociones y productos para el cuidado corporal, aprovechando sus elevadas propiedades hidratantes y amortiguadoras.

En aplicaciones alimentarias, se utilizan como acidificantes para controlar la acidez, reguladores del pH para controlar el pH de los alimentos, condimentos, conservantes y otros aditivos alimentarios.
Además, se utiliza ampliamente en preparados parenterales y tópicos e infusiones como producto médico.

¿Qué es el Ácido Láctico?

El ácido láctico es un tipo de compuesto orgánico llamado hidroxiácido, que tiene grupos carboxilo (-COOH) e hidroxi (-OH) en la molécula.

Se trata de un líquido viscoso entre incoloro y amarillo pálido transparente, también conocido como ácido 2-hidroxipropanoico.

Usos del Ácido Láctico

El ácido láctico se utiliza como materia prima del ácido poliláctico, uno de los plásticos biodegradables, y de polioles de poliéster. También se utiliza como materia prima para productos farmacéuticos y como aditivo farmacéutico, como estabilizante, solubilizante, tampón y ajustador del pH.

También se utiliza ampliamente en la industria alimentaria, donde se emplea como acidulante y ajustador del pH en diversos alimentos, como bebidas, miso, salsa de soja, encurtidos, queso, aromatizantes y jarabes. Cosméticos, productos agroquímicos, agentes reductores en la industria de tintes y para el tratamiento del cuero (desmineralización) son otras de sus aplicaciones. Los productos al 40%, 50% y 90% son los más comunes en el mercado.

Propiedades del Ácido Láctico

El ácido láctico tiene un peso molecular de 90,08 y es un líquido inodoro pero ácido, con un suave sabor agrio. Tiene una gravedad específica de 1,207, un punto de fusión de 16,8° (forma DL), un punto de ebullición de 122°C y es muy soluble en agua, alcoholes y éter. En cambio, es insoluble en cloroformo, disulfuro de carbono y benceno.

El ácido láctico es el producto final de la vía metabólica glucolítica in vivo y está presente en muchos tejidos animales y vegetales. También se encuentra en productos lácteos y alimentos fermentados.

El ejercicio rápido hace que se consuma azúcar como fuente de energía en las células musculares, lo que provoca la acumulación de ácido láctico. La idea de que el ácido láctico acumulado en los músculos causa dolor muscular existe desde hace tiempo, pero recientemente se ha sugerido que el ácido láctico no es el agente causante.

Tipos de Ácido Láctico

La fórmula molecular del ácido láctico es CH3CH(OH)COOH, donde un carbono está unido a cuatro átomos o grupos atómicos diferentes (-H, -OH, -COOH y -CHM3 en el caso del ácido láctico). Tales carbonos se denominan átomos de carbono asimétricos, y los compuestos con átomos de carbono asimétricos son estructuralmente diferentes, aunque tengan la misma fórmula molecular.

Se denominan isómeros de imagen especular o isómeros ópticos y se tratan como sustancias diferentes (de forma similar a la relación entre diestros y zurdos). Por esta razón, existen dos tipos de ácido láctico, el ácido L-láctico y el ácido D-láctico, y la mezcla de cantidades iguales de éstos se denomina ácido DL-láctico; los puntos de fusión del ácido L-láctico y del ácido D-láctico son de 53°C cada uno, mientras que el del ácido DL-láctico es de 16,8°C. El cuerpo L también abunda en la naturaleza.

Otra Información sobre el Ácido Láctico

1. Métodos de Producción de Ácido Láctico

El ácido láctico puede producirse por fermentación utilizando microorganismos como las bacterias del ácido láctico, o por síntesis química utilizando aldehídos y ácido cianhídrico como materiales de partida.

Proceso de Fermentación
El almidón se sacarifica con malta, a la que se añade carbonato cálcico para obtener jugo de malta. Se añaden bacterias lácticas al jugo de malta y se fermenta durante 6-8 horas, con agitación continua a 49 °C. La fermentación se completa en 8-10 días. Después se añade lechada de cal para hacerla ligeramente alcalina y se purifica por recristalización. Tras la redisolución con ácido sulfúrico, la filtración y la evaporación/concentración producen una solución acuosa de ácido láctico para uso industrial.

Método de Síntesis
La cianhidrina se sintetiza por la acción del cianuro sobre el acetaldehído, que se hidroliza para sintetizar ácido láctico.

     CH₃CHO + HCN → CH₃CH(OH)CN
     CH₃CH(OH)CN + 2H₂O → CH₃CH(OH)COOH +NH₃

2. Sobre las Bacterias Lácticas

Lactobacillus es el término general para los microorganismos que descomponen los carbohidratos para producir ácido láctico. Los lactobacilos se encuentran en alimentos procesados como el yogur, el queso, la mantequilla, los encurtidos y el sake. Los lactobacilos también se aplican en la industria alimentaria; por ejemplo, en el proceso de elaboración del vino tinto, los lactobacilos se utilizan para fermentar y eliminar el ácido málico para producir ácido láctico, que puede utilizarse para potenciar la acidez y otros sabores.

Esta reacción, en la que las bacterias lácticas descomponen el ácido málico en ácido láctico y dióxido de carbono, se denomina fermentación maloláctica. En el proceso de elaboración del sake se utilizan bacterias lácticas para evitar el crecimiento de bacterias aprovechando la acidificación causada por el ácido láctico.

Por otra parte, el propio ácido láctico se añade en la levadura de fermentación rápida. En la elaboración del sake, el ácido láctico producido por la fermentación de las bacterias lácticas se utiliza para producir sabores y aromas sutiles, mientras que la desventaja de la elaboración con el método de elaboración rápida es que se pierden los sabores y aromas sutiles producidos por otros productos de fermentación durante el proceso de fermentación.

¿Qué es Sulfato de Calcio?

El sulfato de calcio es un sulfato de calcio, conocido como el principal ingrediente del yeso.
Su fórmula química se expresa como CaSO4.
Otro nombre para esta sustancia es sulfato de cal.

La sustancia es un cristal entre incoloro y blanco que es insoluble en agua y se produce de forma natural como yeso (dihidrato) y yeso duro (anhidrato). Cuando se calienta, esta sustancia produce yeso calcinado hidratado.

Está clasificada como sustancia química general según la Ley de Evaluación y Regulación de Sustancias Químicas (Ley de Control de Sustancias Químicas). También está clasificada como plaguicida registrado en virtud de la Ley de Control de Plaguicidas. Además, también está regulado por la Ley de Sanidad Alimentaria.

Usos del Sulfato de Calcio

1. Aditivos Alimentarios

El sulfato de calcio se utiliza como coagulante en la producción de tofu y como aditivo alimentario en la cerveza.

2. Fertilizantes

Aunque el Sulfato de calcio es insoluble, su solubilidad es mayor que la del carbonato de dimetilo. Por eso se utiliza como fertilizante para aportar calcio y azufre. Tiene un pequeño efecto sobre la acidez del suelo.

3. Yeso

El sulfato de calcio se endurece al mezclarse con agua, por lo que se utiliza como material de moldeo y construcción para la cerámica, y con fines médicos como modelo dental y como escayola para sostener un hueso roto. Como material de construcción, a menudo se utiliza el cartón de yeso, que es yeso intercalado entre láminas de papel. Es un material muy reciclable.

El anhídrido sulfato de calcio (yeso anhidro), finamente molido y con la adición de aceleradores de fraguado como cal, alumbre y cemento Portland, se conoce como enlucido de yeso duro. Se utiliza principalmente para materiales murales, especialmente densos con fines decorativos. La mezcla antes mencionada de cecko calcinado (Sulfato de calcio 0,5 pentahidratado) y retardadores del fraguado como funori, gelatina, almidón y bórax también se utiliza como enlucido de yeso.

Propiedades del Sulfato de Calcio

El sulfato de calcio tiene un peso molecular de 136,136, una gravedad específica de 2,96, un punto de fusión de 1450 °C y un número CAS de 7778-18-9. Se disuelve en ácido sulfúrico concentrado en forma de Sulfato de calcio (Ca2(HSO4)2). También es soluble en tiosulfato de sodio y sales de amonio formando complejos.

Tipos de Sulfato de Calcio

El sulfato de calcio puede dividirse en los siguientes tipos, en función de la proporción de agua cristalina

1. Sulfato de Calcio Anhidro

También llamado anhidrita o yeso duro. El sulfato de calcio anhidro tiene diferentes estructuras cristalinas, Tipo III, Tipo II y Tipo I. Dependiendo de la temperatura de calentamiento, se obtienen diferentes estructuras cristalinas. El Tipo III puede clasificarse a su vez en tipos alfa y beta.

2. Sulfato de Calcio Semihidratado

También conocido como yeso hemihidratado o yeso cocido. El sulfato de calcio hemihidratado tiene dos tipos con estructuras cristalinas diferentes: tipo α y tipo β. Ambos sistemas cristalinos son triangulares, pero la gravedad específica y el tiempo de fraguado difieren. el tipo α tiene una estructura densa y una alta resistencia al fraguado y se utiliza para aplicaciones médicas, etc. el tipo β tiene huecos porosos y una densidad de partículas menor en comparación con el tipo α. el tipo β se utiliza para materiales de construcción como los paneles de yeso, Se utiliza como material de construcción, como los paneles de yeso. El sulfato de calcio anhídrido se forma cuando el yeso hemihidratado se calienta por encima de 180°C.

3. Sulfato de Calcio Dihidratado

También llamado yeso dihidratado o yeso blando. El yeso ordinario suele referirse al sulfato de calcio dihidratado, que se transforma en sulfato de calcio hemihidratado al calentarlo a 150-180 °C.

Más Información sobre el Sulfato de Calcio

Cómo se Produce el Sulfato de Calcio

El sulfato de calcio puede extraerse de minerales naturales o sintetizarse químicamente. Químicamente, el sulfato de calcio se obtiene por la reacción del ácido sulfúrico y el contenido de calcio.

Sulfato de calcio también se obtiene en el proceso de producción de ácido fosfórico húmedo. Concretamente, el fosfato (Ca5(PO4)3-F) reacciona con el ácido fosfórico (H3PO4) para producir fosfato monocálcico soluble en agua (Ca(H2PO4)2) y fluoruro de hidrógeno (HF). A continuación, se añade ácido sulfúrico (H2SO4) para producir ácido fosfórico y sulfato de calcio. El fosfato cálcico obtenido en este proceso de producción también se denomina fosfato de yeso.

Aparte del proceso de producción de ácido fosfórico, el sulfato de calcio también se obtiene como subproducto en el proceso de desulfuración de gases de combustión y en la producción de titanio y ácido fluorhídrico.

¿Qué es el Rubidio?

El rubidio es un metal alcalino de número atómico 37 y peso atómico 85,4678.

Se designa con el símbolo Rb y fue descubierto en 1861 por Bunsen y Kirchhoff en Alemania. El elemento es relativamente abundante en la corteza terrestre, pero rara vez se encuentra como mineral.

Se obtiene como subproducto del refinado del litio (Li). La Ley de Servicios contra Incendios lo considera una sustancia peligrosa por su combustión espontánea.

Usos del Rubidio

El rubidio se añade al vidrio para aumentar su resistencia y sus propiedades de aislamiento eléctrico. Se mezcla principalmente en el vidrio como carbonato de rubidio (Rb2CO3) y está disponible para tubos de rayos catódicos.

Además, puede utilizarse en relojes atómicos. Sin embargo, los usos comerciales e industriales del rubidio son limitados.

Por lo demás, se utiliza para la datación. A partir de la relación entre el contenido de rubidio 87 y el de estroncio 87, por ejemplo en minerales, es posible calcular la edad de estos materiales desde su cristalización hasta la actualidad.

Propiedades del Rubidio

El rubidio es un metal blando, blanco plateado y muy ligero. Muestra un color rojo oscuro, similar al del potasio, en una reacción de llama. Tiene un punto de fusión bajo, de 39 °C. Su punto de ebullición es de 688 °C y sus gases son azules.

Sus propiedades son similares a las de otros metales alcalinos. Tiene la segunda electronegatividad más baja entre los elementos metálicos alcalinos no radiactivos y una energía de ionización muy baja de 406 kJ/mol.

La valencia en el compuesto es +1. Al igual que los iones de potasio, los iones de rubidio son absorbidos por las células vegetales y animales.

Estructura del Rubidio

El rubidio tiene una densidad de 1,532 g/cm3 cerca de la temperatura ambiente y una densidad líquida de 1,46 g/cm3 en el punto de fusión. Los cristales, estables a temperatura y presión ambiente, tienen una estructura cúbica centrada en el cuerpo. La configuración electrónica es [Kr] 5s1.

Debido a su gran radio iónico, el rubidio se incluye entre los elementos incompatibles. Los elementos incompatibles son elementos que difícilmente penetran en los cristales de los minerales que forman las rocas.

Más Información sobre el Rubidio

1. Reacción del Rubidio

La reactividad del rubidio es similar a la de otros metales alcalinos. Sin embargo, es más reactivo que el potasio y el sodio. En el aire, el rubidio puede entrar en combustión espontánea y oxidarse rápidamente para formar el peróxido Rb2O2 y el superóxido RbO2.

También reacciona violentamente con elementos halógenos. Además, al reaccionar con agua, se produce hidrógeno, que también proporciona una cantidad suficiente de calor de reacción para encender el hidrógeno, lo que hace que la reacción sea explosiva.

Además, se pueden formar aleaciones con potasio, sodio, cesio, calcio y oro. Cuando se disuelve en mercurio, forma una amalgama.

2. Rubidio Natural

El rubidio es el vigésimo tercer elemento más abundante en la corteza terrestre. Se presenta como óxido en minerales como la leucita, la carnallita, la polucita y la zinnwaldita en cantidades de hasta el 1%. La mica Lithia (Lepidolita) contiene entre un 0,3 y un 3,5% de rubidio, por lo que puede utilizarse como fuente de rubidio con fines comerciales.

El agua de mar contiene una media de 125 µg/L de rubidio. En comparación con sus elementos homólogos, es bastante menos que el potasio y bastante más que el cesio. Las principales fuentes de rubidio son la microclina de rubidio de la isla de Elba (Italia) y los depósitos de polisita del lago Burnik (Canadá).

3. Producción de Rubidio

Anualmente se producen entre 2 y 4 toneladas de compuestos de rubidio. El rubidio y el cesio pueden separarse del potasio. Por ejemplo, el alumbre de rubidio puro se produce a partir de alumbre de rubidio y cesio mediante cristalización fraccionada.

4. Isótopos de Rubidio.

Se conocen 24 isótopos del rubidio. Los isótopos naturales son el isótopo estable 85Rb y el isótopo radiactivo 87Rb. Su abundancia natural es del 72,2% y del 27,8% respectivamente.

El 87Rb está ampliamente presente en el medio ambiente; la vida media del 87Rb es de 4,88 x 1010 años; el 87Rb se utiliza para datación porque cambia al estable 87Sr por desintegración beta.

El 82Rb no se encuentra en la naturaleza, sino que se produce por la desintegración del 82Sr. El 82Rb tiene una vida media de 1,273 min. El 82Rb se utiliza para la tomografía por emisión de positrones del corazón.

¿Qué es el Sulfuro de Amonio?

El sulfuro de amonio es una sal amónica del ácido sulfhídrico.
Suele referirse al Sulfuro de amonio, representado por la fórmula química (NH4)2S.
Otros nombres alternativos son sulfuro de amonio y sulfuro de diamonio.

Es un cristal higroscópico de color blanco a amarillo con forma de aguja, muy soluble en agua fría y amoníaco líquido y soluble en etanol. Tiene un grado de hidrólisis extremadamente alto y reacciona fácilmente con el agua, descomponiéndose para formar Sulfuro de amonio NH4HS. La solución acuosa es incolora y alcalina. La solución acuosa se oxida al aire hasta adquirir un color amarillo y se descompone en polisulfuros, tiosulfatos y sulfatos.

Usos del Sulfuro de Amonio

El sulfuro de amonio se utiliza principalmente como insecticida, revelador fotográfico, colorante de superficies de latón y bronce y materia prima para síntesis orgánica. También tiene aplicaciones como precipitante de metales pesados en forma de sulfuro y se utiliza para el análisis cualitativo de metales pesados.

Además, disolviendo azufre en soluciones acuosas de sulfuro de amonio se obtiene una mezcla de polisulfuro de amonio (NH4)2Sn (n = 2, 3, 4, 5, 9). Las soluciones acuosas de Sulfuro de amonio se utilizan en el análisis cualitativo de cationes porque disuelven selectivamente sólo sulfuros metálicos como el zinc Zn y el plomo Pb.

¿Qué es el Resorcinol?

El resorcinol es un polvo cristalino incoloro.

El resorcinol es un compuesto orgánico de fórmula química C6H6O2, peso molecular 110,11 y número CAS 108-46-3. Tiene una estructura formada por dos grupos hidroxi unidos a la metaposición del anillo bencénico. Tiene una estructura formada por dos grupos hidroxi unidos a la metaposición del anillo bencénico. Es un bencenediol y un isómero estructural del catecol y la hidroquinona.

El resorcinol fue preparado y analizado por primera vez por el químico austriaco Heinrich Frachevitz y otros en 1864. El nombre resorcinol deriva del compuesto análogo orcinol (en inglés: Orcinol). Originalmente, benceno-1,3-diol era el nombre recomendado por la IUPAC en sus Recomendaciones sobre Nomenclatura Química Orgánica de 1993.

Propiedades del Resorcinol

El resorcinol tiene un punto de fusión de 109-111°C, un punto de ebullición de 280°C y una gravedad específica de 1,27. A temperatura ambiente, el resorcinol se presenta en estado sólido incoloro. El resorcinol es insoluble en cloroformo y disulfuro de carbono, pero es muy soluble en agua, así como en alcohol y éter, y absorbe la humedad cuando se deja al aire. También se oxida con la luz y el oxígeno, lo que provoca que adquiera un color rosado, por lo que hay que tener cuidado al almacenarlo.

Usos del Resorcinol

El resorcinol se utiliza principalmente como materia prima adhesiva para aplicaciones industriales. En particular, se utiliza como materia prima adhesiva para materiales de neumáticos en la producción de neumáticos y para adhesivos de madera. Los adhesivos a base de resorcinol son conocidos por su buen rendimiento, con una excelente resistencia al agua, al calor y a la intemperie.

Además, el resorcinol también se utiliza como desinfectante debido a su fuerte poder reductor. Además, también se utiliza en aplicaciones como materia prima para tintes fluorescentes.

Más Información sobre el Resorcinol

1. Métodos de Producción del Resorcinol

El resorcinol puede sintetizarse a partir del benceno en varios pasos. La dialquilación del propileno produce 1,3-diisopropilbenceno, y la oxidación y reordenación de Hock de este areno disustituido produce acetona y resorcinol.
　C6H6+2CH3CH=CH2→1,3-(i-Pr)2C6H4
　1,3-(i-Pr)2C6H4+2O2→1,3-(OH)2C6H4+2CH3COCH3
Industrialmente, el resorcinol puede obtenerse por oxidación del 1,3-diisopropilbenceno para dar peróxido, que se descompone en presencia de un catalizador ácido, en la aplicación del proceso de autoxidación de Cumene.

2. Reacción de Resorcinol

La hidrogenación parcial del resorcinol da dihidro-resorcinol, también conocido como 1,3-ciclohexanodiona. Cuando se fusiona con hidróxido potásico, el resorcinol también da floroglucinol, pirocatecol y diresorcinol. En otros casos, la nitración con ácido nítrico concentrado en presencia de ácido sulfúrico concentrado frío da el explosivo trinitroresorcinol.

3. Información Jurídica

El resorcinol está clasificado en la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo como “sustancia peligrosa que debe etiquetarse o notificarse por su nombre” y como “sustancia peligrosa para la que debe realizarse una evaluación de riesgos”, pero no está designado en la Ley de PRTR. La Ley de Servicios contra Incendios tampoco es aplicable, pero la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deteriorantes la designa como “sustancia deletérea” y debe tenerse precaución al utilizarla.

4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las instrucciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes.

• Mantener el envase bien cerrado y almacenar en lugar fresco, seco y bien ventilado.
• Mantener alejado del calor, chispas, llamas y otras fuentes de ignición.
• Evitar el contacto con agentes oxidantes fuertes, amoníaco y compuestos aminados debido al riesgo de incendio y explosión.
• Utilizar sólo al aire libre o en lugares bien ventilados.
• No inhalar polvo, humos, vapores o aerosoles.
• Llevar guantes, gafas, ropa y máscaras de protección durante el uso.
• Quitarse los guantes adecuadamente después del uso para evitar el contacto del producto con la piel.
• Lávese bien las manos después de la manipulación.

¿Qué es Carbonato de Litio?

El carbonato de litio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es Li2CO3.

Se obtiene a partir de minerales y salmueras en esta forma de carbonato de litio, a partir de la cual se fabrican diversos compuestos de litio.

Usos del Carbonato de Litio

El carbonato de litio se utiliza en una amplia gama de aplicaciones, como materia prima para esmaltes, vidrio y cerámica, refinado electrolítico de aluminio, materiales para baterías, materiales piezoeléctricos y productos farmacéuticos.

El carbonato de litio se utiliza como materia prima para materiales activos catódicos y electrolitos en baterías de iones de litio. Las baterías de iones de litio se utilizan en muchos dispositivos electrónicos modernos, como teléfonos inteligentes, tabletas, ordenadores portátiles y vehículos eléctricos. El material activo catódico es un óxido compuesto de litio y otros metales, y el carbonato de litio se utiliza como fuente de litio en su fabricación. Los materiales activos catódicos a base de níquel, por ejemplo, se fabrican a partir de hidróxido de litio en lugar de carbonato de litio, pero el hidróxido de litio también se fabrica a partir de carbonato de litio, lo que significa que la mayoría de los materiales activos catódicos se fabrican a partir de carbonato de litio.

El carbonato de litio interfiere en las reacciones químicas que amplifican la transmisión de información a las células cerebrales. Por este motivo, se utiliza como fármaco, sobre todo en psiquiatría, para el tratamiento de la psicosis y el trastorno bipolar (depresión). El carbonato de litio también se utiliza como recipiente resistente al calor. También se sabe que el cemento fabricado con carbonato de litio pega las baldosas con mayor rapidez.

El litio produce una reacción de llama roja brillante, pero el carbonato de litio, en lugar del metal de litio, se utiliza como material para fuegos artificiales.

Además del carbonato de litio, otros compuestos de litio son el hidróxido de litio, el bromuro de litio, el cloruro de litio, el litio metálico y el butil litio. De todos ellos, el carbonato de litio es el más demandado, ya que más de la mitad se utiliza en baterías de iones de litio.

Propiedades del Carbonato de Litio

El carbonato de litio es un sólido cristalino entre incoloro y blanco, con un peso molecular de 73,89. Tiene una densidad de 2,11%. Tiene una densidad de 2,11 g/cm3, un punto de fusión de 723 °C y un punto de ebullición de 1310 °C. Cuando se calienta hasta su punto de fusión de 723 °C, comienza a descomponerse gradualmente. Si se calienta más intensamente, se produce dióxido de carbono para formar óxido de litio.

Aunque las sales comunes de metales alcalinos se disuelven bien en agua, el carbonato de litio es una excepción, ya que sólo se disuelve 1,33 g en 100 ml de agua, lo que lo hace insoluble. Además, su solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Las soluciones acuosas son alcalinas.

Cuando se disuelve dióxido de carbono en una solución acuosa bajo presión, la solubilidad aumenta en un factor de aproximadamente 10, lo que se atribuye al hecho de que el carbonato de litio forma bicarbonato de litio.

Más Información sobre el Carbonato de Litio

Cómo se Produce el Carbonato de Litio

El litio, componente del carbonato de litio, está ampliamente distribuido por toda la Tierra, pero existe en forma de compuestos separados debido a su altísima reactividad. Representa el 0,004% de todos los constituyentes de la corteza terrestre y se extrae de las salmueras de los lagos salados y de la ambrigonita (2LiF, Al2O3, P2O5), la espodumena (Li2O, Al2O3, 4SiO2), la petalita (Li2O, Al2O3, 8SiO2), la lepidolita (K(Li,Al)3( Al,Si,Rb)4O10(F,OH)2) a partir de minerales.

1. Extracción de Carbonato de Litio a Partir de Minerales
Una vez tostado y triturado el mineral, se añade ácido sulfúrico y se calienta para obtener una solución de sulfato de litio. A la solución de sulfato de litio se añaden carbonato de sodio e hidróxido de calcio para eliminar impurezas como el hierro y el aluminio.

La solución de sulfato de litio se hace reaccionar con carbonato sódico para precipitar el litio en forma de carbonato de litio, que se lava y se seca.

2. Extracción de Carbonato de Litio a Partir de Salmuera
La salmuera que contiene cloruro de litio se seca al sol para concentrar el cloruro de litio. A continuación, se añade carbonato sódico para precipitar carbonato de litio, que se lava y se seca.

¿Qué es Carbonato de Dimetilo?

El carbonato de dimetilo es un compuesto orgánico que es un tipo de éster del ácido carbónico.

Es un líquido incoloro, inflamable e insoluble en agua.

Su fórmula química es C3H6O3 y su peso molecular es 90,08.
Tiene un punto de ebullición de 90 °C y un bajo punto de inflamación de 18 °C. Está designado como Sustancia Peligrosa de Clase 4, Petróleo Nº 1 según la Ley de Servicios contra Incendios.

El carbonato de dimetilo se obtiene por reacción de metanol y dióxido de carbono con tetraalcoxi titanio, diazabicicloalquenos y agentes metilantes, compuestos alcoxi de estaño, circonio y titanio.

También se ha propuesto un método para producir Carbonato de dimetilo utilizando acetales, dióxido de carbono y otras sustancias.

Usos del Carbonato de Dimetilo

El carbonato de dimetilo se utiliza principalmente como disolvente orgánico en la producción y polimerización del policarbonato.

El policarbonato es un tipo de plástico caracterizado por su transparencia óptica, resistencia al impacto y elevada constante dieléctrica.

El policarbonato también se utiliza en discos DVD y Blu-ray, lentes de gafas, gafas de seguridad, ventanas antibalas, materiales aislantes eléctricos, aviones, diversos componentes de automóviles y materiales de componentes de misiles.

Debido a esta abundancia y variedad de aplicaciones, el carbonato de dimetilo tiene una gran demanda.

¿Qué es el Carbonato de Etileno?

El carbonato de etileno es el éster cíclico del etilenglicol y el ácido carbónico.

Su fórmula química es C3H4O3 y su peso molecular es 88,06.

A temperatura ambiente (25 °C) es un sólido vítreo transparente, pero tiene un punto de fusión bajo de 34-37 °C y es incoloro e inodoro en forma líquida.
Existen varios métodos conocidos para la síntesis del carbonato de etileno.

El método industrial más utilizado es la síntesis por reacción de etilenglicol con fosgeno.

Sin embargo, en los últimos años, la investigación de métodos de síntesis que no utilicen fosgeno ha progresado debido a cuestiones de impacto medioambiental.

Usos del Carbonato de Etileno

El carbonato de etileno se utiliza ampliamente como disolvente orgánico.

El carbonato de etileno es un disolvente muy polar y puede disolver grandes cantidades de electrolito.

Esta propiedad se utiliza principalmente como disolvente en soluciones electrolíticas para baterías de iones de litio, pero también se emplea como decapante y limpiador debido a su alta solubilidad en polímeros.

Recientemente, el carbonato de etileno ha pasado a utilizarse industrialmente como un excelente disolvente orgánico para la polimerización.

Además, al igual que el óxido de etileno y la etilenimina, se ha informado de que pueden llevarse a cabo reacciones de adición de apertura en anillo o reacciones de condensación de apertura en anillo en compuestos con hidrógeno activo para sintetizar compuestos interesantes y útiles en la síntesis de polímeros, lo que ha atraído una gran atención.

¿Qué es Carbonato Amónico?

El carbonato amónico es una sal de amonio del ácido carbónico, un compuesto con la fórmula química (NH4)2CO3.

Sólo se conoce el monohidrato (NH4)2CO3・H2O con un peso molecular de 114,1; no se dispone de anhidrato.

El producto comercial conocido como carbonato amónico, que suele obtenerse calentando y sublimando una mezcla de carbonato cálcico y sulfato amónico, es una sal compuesta o mezcla de Hidrogenocarbonato amónico NH4HCO3 y Carbamato amónico NH4CO2NH2.

Si este compuesto se disuelve en agua amoniacal concentrada y se deja en un lugar fresco y oscuro durante varios días, se obtiene Carbonato amónico monohidratado.
El carbonato amónico monohidratado es un microcristal ortorrómbico brillante e incoloro, muy soluble en agua.

Sin embargo, es insoluble en etanol y en disulfuro de carbono.

Usos del Carbonato Amónico

El carbonato amónico se utiliza como materia prima para la fabricación de diversas sales de amonio, como reactivo analítico y en productos farmacéuticos como los antiácidos.

También se utilizaba como inhalante, para machacarlo y utilizarlo cuando fuera necesario, debido al olor acre que desprenden los iones de amonio.
También conocido como “amoníaco de panadero”, se utilizaba antiguamente en aplicaciones de polvos de hornear.

Otros usos industriales incluyen agentes espumantes y adhesivos (solubilizantes de la caseína).