カテゴリー: category_es

¿Qué es el Agua con Gas?

El agua con gas es una solución acuosa en la que se disuelve dióxido de carbono (gas carbónico).

A veces llamada agua con gas, puede ser natural o artificial. El agua con gas natural es agua subterránea que contiene gas carbónico desde el momento de su extracción, que se produce en forma de fuentes termales o manantiales. El agua con gas artificial es gas carbónico disuelto en agua a presión. Se comercializa como agua natural a la que se ha añadido gas carbónico, o agua pura a la que se ha añadido gas carbónico.

El agua con gas tiene una sensación refrescante y el mercado se está expandiendo a medida que más y más personas disfrutan del agua con gas para fines tales como refrescarse.

Usos del Agua con Gas

El agua con gas se utiliza principalmente en bebidas y baños calientes. Según la Ley de Onsen de Japón, se considera agua con gas la que tiene más de 250 mg de dióxido de carbono disuelto en 1 litro de agua caliente. Otros usos específicos son

1. Cocinar Arroz

Cocer arroz en agua con gas produce un arroz esponjoso y sabroso. Esto se debe a que el ácido carbónico que impregna el arroz forma burbujas de aire al cocerlo.

2. Cocción de Alimentos

Guisar con agua con gas produce guisos tiernos, bien condimentados y sabrosos. Como el agua con gas en sí no tiene sabor, no interfiere en el sabor de los ingredientes.

3. Limpiar

Limpiar con agua con gas es más limpio que hacerlo con agua normal. Esto se debe a que el agua con gas tiene la capacidad de absorber la suciedad y eliminarla convirtiéndose en burbujas de aire. Es adecuada para eliminar manchas ligeras y pegajosas, como cristales de ventanas y suelos. Al no contener detergente, también es segura para hogares con niños y mascotas.

4. Lavado del Cabello

Cada vez son más los salones de belleza que ofrecen spas de cabeza con carbonatación como parte de sus menús. Las burbujas de ácido carbónico limpian el cuero cabelludo y reducen problemas como la pegajosidad y los malos olores. También tiene el efecto de mejorar el flujo sanguíneo al dilatar los vasos sanguíneos del cuero cabelludo.

Propiedades del Agua con Gas

El agua con gas tiene las siguientes propiedades:

1. Acidez Débil

El agua con gas es ligeramente ácida (pH inferior a 5,5). La disolución de dióxido de carbono en agua produce ácido carbónico (1), que se disocia a su vez para producir iones de hidrógeno (2), haciéndola más ácida.

　(1) CO2 + H2O ⇄ H2CO3
　(2) H2CO3 ⇄ H+ + HCO3-

2. Propiedades Espumantes

El agua con gas tiene la propiedad de burbujear. El principio que subyace a la formación de espuma del agua con gas en botellas de PET cuando se abre la botella es que la presión dentro de la botella disminuye, lo que hace que el dióxido de carbono se disuelva y forme burbujas. Esto también puede deberse al aumento de la temperatura del agua con gas.

3. Acidez

Generalmente se dice que el agua con gas tiene un sabor ácido. Esto se debe a que la carbonatación estimula la cavidad bucal al sorber el agua, activando así las células que perciben la acidez.

4. Frescor

Cuando se introduce agua con gas en la boca, se percibe una sensación de hormigueo (frescor). Esto se debe a la enzima anhidrasa carbónica, que produce iones de hidrógeno y bicarbonato a partir del ácido carbónico, los cuales estimulan el nervio trigémino.

5. Efecto Vasodilatador

El agua con gas tiene un efecto vasodilatador. Se cree que esto está relacionado con el hecho de que el cuerpo produce más prostaglandina E2, un vasodilatador periférico, cuando se sumerge en agua con gas.

Tipos de Agua con Gas

El agua con gas para beber se comercializa en forma de bebidas gaseosas. Las bebidas carbonatadas se clasifican de la siguiente manera

1. Agua con Gas a base de Agua Natural

Existen dos tipos de agua con gas: el agua naturalmente carbonatada, que contiene gas carbónico en el momento de su extracción, y el agua natural a la que se ha añadido gas carbónico. Ambas se basan en agua natural y, por tanto, contienen minerales naturales (calcio y magnesio). Pueden ser aguas duras (alto contenido en minerales) o blandas (bajo contenido en minerales).

2. Agua con Gas a base de Agua Pura

El agua con gas es agua sin impurezas (agua pura) a la que se ha añadido dióxido de carbono. Por lo general, no contiene minerales, pero éstos pueden añadirse posteriormente.

3. Edulcorantes y Aromas Añadidos

Además de agua y gas carbónico, a veces se utilizan edulcorantes, acidulantes y aromatizantes como ingredientes del agua con gas. Se puede disfrutar de una gran variedad de gustos y sabores, pero hay que tener cuidado de no beber demasiado de las que tienen un alto contenido en azúcar.

4. Carbonatación Fuerte y Microcarbonatación

Existen dos tipos de bebidas carbonatadas en función de su contenido en dióxido de carbono (presión del gas): fuertemente carbonatadas (alto contenido en dióxido de carbono) y ligeramente carbonatadas (bajo contenido en dióxido de carbono). La presión del gas se expresa en unidades de GV (volumen de gas): 1 GV es 1 litro de gas carbónico en 1 litro de líquido.

No existe una definición clara de los términos fuertemente carbonatado y ligeramente carbonatado, pero se dice que la mayoría de los productos fuertemente carbonatados del mercado tienen un VG de 5. Las bebidas fuertemente carbonatadas son populares por su efecto estimulante para calmar la sed y se distribuyen ampliamente.

¿Qué es el Yoduro de Cobre?

El yoduro de cobre es un polvo o masa inodora de color blanco, marrón claro o gris claro.

Es un compuesto inorgánico con la fórmula química CuI y un peso molecular de 190,45. Los productos comerciales suelen estar ligeramente coloreados debido a trazas de impurezas; número de registro CAS 7681-65-4; también conocido como yoduro cuproso.

También existe el yoduro de cobre bivalente (CuI2), pero es una sustancia inestable que se descompone rápidamente en CuI e I2, por lo que el término yoduro de cobre suele referirse al yoduro de cobre monovalente.

Usos del Yoduro de Cobre

El yoduro de cobre se utiliza como materia prima en muchos campos, como materiales electrónicos, catalizadores, modificadores de resinas y productos farmacéuticos.

1. Materiales Electrónicos

En el campo de los materiales electrónicos, el yoduro de cobre es conocido como material para semiconductores inorgánicos de tipo P.

Existen dos tipos de semiconductores: los semiconductores de tipo N, en los que se mueven los electrones, y los semiconductores de tipo P, en los que se mueven los huecos (agujeros por los que se han escapado los electrones). Los semiconductores de tipo P son semiconductores en los que los huecos se mueven realmente como si lo hicieran los electrones, y en ellos se producen semiconductores orgánicos e inorgánicos. El yoduro de cobre se utiliza como material para los semiconductores inorgánicos de tipo P debido a sus excelentes propiedades.

2. Reactivos de Síntesis Orgánica

El yoduro de cobre se utiliza como catalizador y reactivo de yodación en el campo de la química sintética orgánica.

Actúa como catalizador o catalizador auxiliar en reacciones de acoplamiento cruzado como el acoplamiento de Sonogashira y la reacción de Ullmann. Al igual que el yoduro de Sodio, también puede utilizarse en la reacción de conversión de bromuro de arilo en yoduro de arilo. Esta conversión es de importancia industrial, ya que el yoduro de arilo muestra una mayor reactividad que el bromuro de arilo en diversas reacciones de acoplamiento.

Estructura del Yoduro de Cobre

El yoduro de cobre presenta diversas estructuras en función de la temperatura: por debajo de 390 °C tiene una estructura de tipo esfalerita de cinc (γ-CuI), entre 390 y 440 °C una estructura de tipo wurtzita (β-CuI) y por encima de 440 °C una estructura de tipo cloruro de sodio (α-CuI).

Propiedades del Yoduro de Cobre

El yoduro de cobre tiene un punto de fusión/congelación de 605 °C, un punto de ebullición o de primera destilación y un intervalo de ebullición de 1.336 °C, una densidad de 5,62 g/cm2 y es sólido a temperatura ambiente. Es gradualmente soluble en ácido nítrico o en mezclas de ácido nítrico y ácido clorhídrico y prácticamente insoluble en agua y etanol.

Otros Datos sobre el Yoduro de Cobre

1. Proceso de Producción del Yoduro de Cobre

El yoduro de cobre puede sintetizarse en laboratorio añadiendo iones de cobre solubles en agua, como el sulfato de cobre, a soluciones acuosas de yoduro de sodio o de potasio. También se obtiene calentando yodo y cobre en ácido yodhídrico.

El yoduro de cobre es extremadamente insoluble en agua, pero en presencia de NaI o KI se disuelve como ion. El yoduro de cobre precipita cuando la solución se diluye con agua, por lo que puede utilizarse como método de purificación para obtener yoduro de cobre incoloro de gran pureza.

2. Información Legal

El yoduro de cobre está designado como “Sustancia nociva, clase de envase 3” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas y como “Sustancia peligrosa y nociva que debe ser nombrada” en virtud de la Ley de Seguridad e Higiene Industrial, y como “Sustancia peligrosa y nociva que debe ser notificada por su nombre, etc. nº 379, 606” en virtud de la Ley de Seguridad e Higiene Industrial. Además, el yoduro de cobre está designado como ‘Sustancia Designada’ en virtud de la Ley de Control de la Contaminación del Agua y como ‘Contaminante Peligroso del Aire’ en virtud de la Ley de Control de la Contaminación del Aire, por lo que debe tenerse cuidado.

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Mantener el recipiente herméticamente cerrado y bajo llave en un lugar seco y bien ventilado.
• Evitar su liberación al medio ambiente y eliminar el contenido residual y los recipientes adecuadamente como residuos industriales.
• Utilizar guantes y gafas de protección.
• En caso de contacto con la piel o los ojos, lavar cuidadosamente con abundante agua durante varios minutos.
• En caso de ingestión, enjuagar inmediatamente con agua y consultar a un médico si se siente mal.

¿Qué es el Yoduro de Plata?

El yoduro de plata es un compuesto inorgánico con la fórmula química AgI.

Este compuesto puede encontrarse de forma natural como mineral, siendo conocido como yodargirita o miersita (Reino Unido). También puede obtenerse mediante la precipitación de una solución de yoduro de potasio en presencia de una solución acuosa de nitrato de plata(I), bajo luz tamizada.

En cuanto a su clasificación, el yoduro de plata se considera tóxico para la reproducción, órganos específicos y presenta toxicidad sistémica por exposición repetida, de acuerdo con la clasificación del Sistema Globalmente Armonizado (SGA). Además, está clasificado como una sustancia nociva según la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. No se encuentra regulado por la Ley de Seguridad e Higiene en el Trabajo, la Ley de Normas Laborales ni la Ley PRTR.

Usos del Yoduro de Plata

El yoduro de plata puede utilizarse en películas farmacéuticas de rayos X, emulsiones fotográficas, fabricación de vidrio conductor y criogenización para la precipitación artificial.

Al igual que otros haluros de plata, reacciona con la luz para formar núcleos fotosensibles; las películas de rayos X y las emulsiones fotográficas aprovechan la fotorreactividad del yoduro de plata. El yoduro de plata también tiene una red cristalina (forma cristalina hexagonal) similar a la de los cristales de hielo y nieve, lo que facilita el crecimiento de los copos de nieve. Por ello, se utiliza como núcleo cristalino para precipitaciones artificiales.

Propiedades del Yoduro de Plata

El yoduro de plata es un compuesto cristalino fotorreactivo de color amarillo pálido. Cuando se irradia con luz, experimenta una reacción fotoquímica (fotorreacción) y se vuelve negro a través de un color amarillo verdoso. Su punto de fusión es de 552°C y el de ebullición de 1.506°C.

Es el más insoluble de los haluros de plata. Es casi insoluble en agua amoniacal concentrada. Es soluble en ácido nítrico concentrado, tiosulfato sódico, cianuro potásico y soluciones calientes concentradas de Yoduro de Potasio.

La estructura cristalina del yoduro de plataa se asemeja a la del hielo. Como tal, tiende a sembrarse cuando el agua cristaliza. Cuando las partículas de yoduro de plata se dispersan en la atmósfera, pueden utilizarse como núcleos para crear nubes, que a su vez pueden utilizarse para precipitaciones artificiales. Aunque el yoduro de plata es tóxico, la cantidad utilizada para las precipitaciones artificiales es muy pequeña y no afecta al cuerpo humano a menos que se produzca una ingestión anormal.

Estructura del Yoduro de Plata

El yoduro de plata es un tipo de haluro de plata. Su peso fórmula es de 234,77 y su densidad es de 5,675 g/cm3.

Se conocen tres polimorfos del yoduro de plata sólido. El tipo γ cúbico es estable desde temperatura ambiente hasta 137°C, el tipo β hexagonal desde 137-146°C y el tipo α cúbico desde 146°C hasta el punto de fusión. Sin embargo, la transición de fase mutua es lenta, por lo que se produce una mezcla de estos polimorfos en el yoduro de plata precipitado a partir de una solución acuosa.

La constante de red del tipo α es a = 5,03 Å. El tipo β tiene una estructura de wurtzita con constantes de red a = 4,59 Å y c = 7,52 Å. Los cristales del tipo γ tienen una estructura de esfalerita con constante de red a = 6,48 Å. El tipo α tiene una constante de red a = 5,03 Å.

Otros Datos sobre el Yoduro de Plata

1. Formación de Complejos de Yoduro de Plata

El yoduro de plata es insoluble en agua, pero puede disolverse formando complejos. Se disuelve en cianuro de metales alcalinos para formar [Ag(CN)2]-. El [Ag(CN)2]- se denomina ión dicianosilver(I)-ácido y tiene una constante de equilibrio de K = 3 x 104.

Cuando se disuelve en yoduros de metales alcalinos, se produce el ion ácido tetrayoduro de plata(I). La fórmula química del ion tetrayoduro de plata(I)-ácido es [AgI4]3-, con una constante de equilibrio de K=2×10-2. También es soluble en soluciones acuosas de Na2S2O3 (tiosulfato sódico), formando [Ag(S2O3)2]3-. Se denomina ion ácido bis(tiosulfato)plata(I) y tiene una constante de equilibrio de K=3×10-3.

A diferencia de los haluros de plata como el bromuro de plata(I) y el cloruro de plata(I), no se disuelve en agua amoniacal, que tiene una débil capacidad complejante. La constante de equilibrio para la formación de [Ag(NH3)2]+ es K = 2 x 10-9.

2. Solubilidad del Yoduro de Plata

El producto de solubilidad es el más pequeño entre los haluros de plata, K=1×10-16. Tiene un gran volumen molar, y según la regla HSAB (en inglés: Hard and Soft Acids and Bases Theory), tanto Ag+ como I- son blandos, lo que hace que el enlace Ag-I sea covalente.

¿Qué es el Yoduro de Litio?

El yoduro de litio es un compuesto representado por la fórmula química LiI y es un yoduro de litio.

Es una sustancia cristalina, en polvo, en grumos o granulada de color blanco a marrón amarillento claro. El yoduro de litio está clasificado como no aplicable en ninguno de los SGA. El yoduro de litio no está regulado por la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, la Ley de Normas Laborales, la Ley PRTR o la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Deletéreas.

Los métodos de producción conocidos incluyen la reacción del carbonato de litio con ácido yodhídrico y el soplado de gas yoduro de hidrógeno en una lechada de carbonato de litio dispersada en agua.

Usos del Yoduro de Litio

1. Catalizadores

Entre los usos del yoduro de litio se incluye su utilización como catalizador auxiliar para la producción de ácido acético. Introduciendo un compuesto de litio en el medio de reacción, se puede controlar la formación de yoduro de litio.

2. Baterías

El yoduro de litio se utiliza como electrolito sólido inorgánico en las pilas de litio. Esta aplicación ha atraído especial atención, ya que contribuye significativamente a la seguridad de las baterías.

Las baterías de yoduro de litio tienen la propiedad de autorrepararse, lo que significa que si se produce un cortocircuito entre los electrodos positivo y negativo, el agujero queda bloqueado por el yoduro de litio como electrolito sólido inorgánico. Se utilizan en casi todos los marcapasos porque son resistentes a los cortocircuitos internos y son seguras y fiables como baterías de estado sólido.

3. Otros

Entre sus aplicaciones se encuentran las soluciones de absorción para refrigeradores de absorción, las células solares sensibilizadas por colorantes, en el campo de los materiales electrónicos como el orgánico, y los fósforos para la detección de neutrones.

Propiedades del Yoduro de Litio

El yoduro de litio tiene un peso molecular de 133,85 y está representado por el número de registro CAS 10377-51-2. No se dispone de datos sobre el olor. El punto de fusión es de 446°C, punto de ebullición o primera destilación e intervalo de ebullición de 1190°C, densidad 3,49.

Actualmente no se dispone de datos sobre el punto de inflamación, el punto de ignición y la temperatura de descomposición. El producto es soluble en agua y etanol. Puede alterarse con la luz y es delicuescente.

Seguro en condiciones ambientales normales. Los productos de descomposición peligrosos incluyen haluros y óxidos metálicos.

Otras Información sobre el Yoduro de Litio

1. Métodos de Manipulación

El área de trabajo debe estar equipada con ventilación de extracción local o mantener la fuente de emisión sellada. Es importante tener instaladas duchas de seguridad, lavamanos y lavaojos cerca de la zona de manipulación, y asegurarse de que su ubicación esté claramente señalizada.

Los trabajadores deben utilizar mascarillas antipolvo, guantes de protección y gafas de seguridad con placas laterales. En caso necesario, se recomienda el uso de gafas de protección tipo gafa o de cara completa, así como ropa de trabajo de manga larga.

Durante la manipulación, se debe evitar comer, beber y fumar, y es fundamental lavarse bien las manos, la cara y hacer gárgaras después de finalizar. Además, es importante tener en cuenta que los equipos de protección contaminados, como los guantes, no deben sacarse de la zona de trabajo.

Recuerda que seguir estas medidas de seguridad y utilizar correctamente los equipos de protección personal es esencial para garantizar la salud y el bienestar de los trabajadores en entornos donde se manipulan sustancias peligrosas.

2. Primeros Auxilios

En caso de inhalación, respirar aire fresco y consultar a un médico si persisten los síntomas. En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundantemente con agua y jabón y, si los síntomas persisten, acúdase también al médico.

En caso de contacto con los ojos, lávelos con agua durante varios minutos y quítese las lentes de contacto si las lleva puestas. A continuación, acuda inmediatamente al médico.

En caso de ingestión, enjuagar la boca y, si se está inconsciente, no introducir nada en la boca y ponerse en contacto con un médico o un centro toxicológico.

3. Precauciones en Caso de Incendio

Debe utilizarse equipo de protección personal y los bomberos deben llevar aparatos respiratorios autónomos y equipo de extinción de incendios cuando extingan fuegos, ya que los productos de pirólisis pueden producir gases y vapores irritantes y tóxicos.

Como no se especifican medios de extinción, extinguir con medios de extinción adecuados al entorno y a las condiciones del lugar.

4. Métodos de Almacenamiento

Los recipientes deben almacenarse en un contenedor cerrado y protegido de la luz en un frigorífico (2-10°C). El recipiente debe llenarse con gas inerte y almacenarse en un recipiente de vidrio alejado de las altas temperaturas, la luz solar directa y la humedad.

5. Estructura Cristalina

La estructura cristalina del LiI es del tipo NaCl, similar a la de otros haluros de litio. Se comercializó en 1972 como electrolito para baterías de marcapasos debido a su gran polarización de iones de yodo y conductividad iónica de 10-7 S/cm.

¿Qué es el Yoduro de Metilo?

El yoduro de metilo es un monoioduro de metano. También se denomina yodometano, tiene el número CAS 74-88-4 y el número MITI 2-42.

El yoduro de metilo está clasificado como “sustancia nociva” en virtud de la Ley de Control de Sustancias Venenosas y Nocivas. En virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, se designa como sustancia química con una concentración controlada de 2 ppm, que se especifica en las Normas de Evaluación del Entorno de Trabajo, y un fuerte potencial mutagénico.

Es un producto químico para enfermedades según la Ley de Normas Laborales, pero un compuesto no aplicable según la Ley de PRTR y la Ley de Servicios contra Incendios.

Tiene las siguientes caracteristicas:

Número de registro CAS	74-88-4
Fórmula molecular	CH3I
Peso molecular	141.94
Punto de fusión	-66.45°C
Punto de ebullición	42.43°C
Densidad	2.2789g/cm3
Aspecto	Líquido claro e incoloro

Usos del Yoduro de Metilo

El yoduro de metilo se utiliza principalmente como fumigante de halogenuros alifáticos para controlar ciempiés, como una alternativa al bromuro de metilo. También se utiliza para el control de enfermedades causadas por hongos bacterianos y filamentosos.

Este compuesto se aplica en diversos cultivos, como árboles frutales, hortalizas y plantas con flores. Además, se utiliza para el control de plagas como la chinche del melón y el tomate en callejones e instituciones, así como el gorgojo del castaño y la polilla del castaño en almacenes y marquesinas.

El yoduro de metilo ejerce su efecto insecticida al difundirse en forma de vapor en el suelo, el cultivo o la madera. Dentro de estos entornos, reacciona con componentes esenciales de los organismos, inhibiendo enzimas vitales como la piruvato deshidrogenasa y la succinato deshidrogenasa. Se cree que esta inhibición es la responsable de su acción contra las plagas.

Propiedades del Yoduro de Metilo

El yoduro de metilo es un compuesto líquido entre incoloro y marrón, muy tóxico y con un olor característico. Tiene un punto de fusión de -66,45°C y un punto de ebullición de 42,43°C.

Es muy soluble en diversos disolventes orgánicos como el éter y los alcoholes. También es extremadamente soluble en acetona y etanol. La solubilidad en agua es de 1,4 g/100 ml en agua fría, por lo que es insoluble.

Parte del yoduro de metilo se descompone en el aire por la luz. La descomposición da al producto un color púrpura pálido y debe almacenarse en la oscuridad en botellas marrones. En este proceso puede utilizarse cobre como estabilizador.

La fórmula química del yoduro de metilo es CH3I, con una masa molar de 141,94 g/mol y una densidad de 2,2789 g/cm3 a 20°C. Las moléculas de yoduro de metilo tienen una estructura de forma tetraédrica.

Otra Información sobre el Yoduro de Metilo

1. Reacciones con Yoduro de Metilo

El yoduro de metilo es el precursor de MeMgI en el reactivo de Grignard. Cuando reacciona con un complejo de rodio en el método Monsanto, da yoduro de acetilo.

El yoduro de metilo se utiliza a menudo en la reacción SN2 como agente metilante. Algunos ejemplos son la metilación de ácidos carboxílicos y fenoles. En las reacciones de metilación, bases como el carbonato de litio y el carbonato de potasio capturan el protón, dando lugar a un anión, que proporciona el nucleófilo para la reacción SN2.

2. Yoduro de Metilo como Agente Metilante

En química orgánica sintética, el yoduro de metilo se utiliza a menudo como agente metilante. Sin embargo, en comparación con el cloruro de metilo de igual masa, el yoduro de metilo requiere el doble de peso. Sin embargo, el cloruro de metilo es un gas, mientras que el yoduro de metilo líquido es más fácil de manejar.

Además, su capacidad de metilación también es superior a la del cloruro de metilo. El yoduro general es más caro que el cloruro y el bromuro, mientras que el yoduro de metilo es más barato. Por otra parte, el átomo de yodo puede desorberse y convertirse en nucleófilo, lo que puede dar lugar fácilmente a reacciones secundarias.

3. Síntesis del Yoduro de Metilo

La reacción de una mezcla de metanol y fósforo rojo con yodo da lugar al agente yoduro triyoduro de fósforo, produciendo yoduro de metilo de forma exotérmica. La mezcla de reacción se destila y el yodo se elimina mediante una solución de tiosulfato sódico y el ácido fosfórico mediante una solución de carbonato sódico. Tras el secado, el yoduro de metilo puede obtenerse de nuevo por destilación.

El yoduro de metilo puede purificarse mediante cromatografía en columna con gel de sílice o alúmina. Por otra parte, el yoduro de metilo también puede producirse en altos rendimientos añadiendo carbonato cálcico y sulfato de dimetilo en soluciones acuosas de Yoduro de Potasio.

¿Qué es el Yoduro de Sodio?

El yoduro sódico es un compuesto inorgánico, inodoro, cristalino, en polvo o granulado, de color blanco.

Tiene la fórmula química NaI, peso molecular 149,89, número de registro CAS 7681-82-5, punto de fusión/punto de congelación 661°C y es extremadamente soluble en agua y soluble en etanol. Las leyes y normativas nacionales aplicables lo especifican como “Sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse con el nombre, etc.” y “Sustancia peligrosa y nociva nº 606 que debe notificarse con el nombre, etc.” en la Ley de Seguridad y Salud Industrial.

Usos del Yoduro de Sodio

El yoduro de sodio se utiliza como reactivo en reacciones de intercambio de halógenos (reacción de Finkelstein) para la síntesis de compuestos organoiodados. También tiene una amplia gama de usos, como en la detección por centelleo de radiaciones y en el tratamiento de la deficiencia de yodo en el ámbito médico.

Como nutriente esencial para los animales, el yoduro sódico es también un componente importante de la alimentación del ganado.

1. Medicina

El yoduro de sodio se utiliza como tratamiento y prevención de la deficiencia de yodo. La deficiencia de yodo es una condición que se produce cuando hay una falta de este elemento en el organismo. Esta deficiencia puede provocar el agrandamiento de la glándula tiroides en un intento de absorber más yodo del necesario para producir hormonas tiroideas (bocio), o una disminución en la actividad de la glándula tiroides que resulta en una producción insuficiente de hormonas tiroideas (hipotiroidismo).

Además, el yoduro de sodio se utiliza como agente bloqueante de la glándula tiroides para prevenir la absorción de yodo radiactivo en casos de accidentes nucleares. Esta acción ayuda a proteger la glándula tiroides de la radiación y reduce el riesgo de efectos adversos a largo plazo.

2. Detección por Centelleo

El yoduro de sodio se utiliza ampliamente como material de centelleo para la detección de rayos gamma debido a sus propiedades fluorescentes cuando se expone a la radiación. Cuando los rayos gamma interactúan con los cristales de yoduro de sodio, se produce luz de centelleo, que puede detectarse y analizarse para determinar la energía y la dirección de la radiación gamma.

3. Nutrición Animal

El yoduro sódico es un nutriente esencial para la salud animal y se utiliza habitualmente como suplemento alimentario para el ganado. Ayuda a regular la función tiroidea y puede mejorar el crecimiento y el rendimiento reproductivo.

Propiedades del Yoduro de Sodio

El yoduro sódico es un sólido cristalino blanco con una densidad de 3,67 g/cm³. Su punto de fusión es de 661°C y su punto de ebullición de 1.304°C. El yoduro sódico es más soluble en agua que el cloruro sódico (NaCl) y tiene un sabor salado.

También es higroscópico y se degrada fácilmente al reaccionar con el oxígeno y el dióxido de carbono del aire, por lo que debe almacenarse en recipientes herméticos. El yoduro sódico tiene un alto índice de refracción de 1,77. Además, presenta fluorescencia.

Además, presenta propiedades fluorescentes cuando se expone a la radiación, por lo que se utiliza como material centelleador para detectar la radiación gamma.

Estructura del Yoduro de Sodio

El yoduro de sodio se representa mediante la fórmula química NaI y es un compuesto iónico formado por sodio y yodo. La estructura cristalina del yoduro sódico es una estructura cristalina cúbica centrada en la cara, en la que un catión sodio (Na+) está rodeado por seis aniones yoduro (I-) y un anión yoduro (I-) por seis cationes sodio (Na+). Esta estructura cristalina es similar a la del yoduro de Cesio.

Más Información sobre el Yoduro de Sodio

Producción del Yoduro de Sodio

El NaI puede producirse por varios métodos, como las reacciones directas, de metátesis y de estado sólido. Los métodos más comunes consisten en hacer reaccionar hidróxido de sodio (NaOH) o carbonato de sodio (Na2CO3). Esta reacción produce agua o agua y dióxido de carbono, dando yoduro de sodio.

En el proceso de reacción específica, se añade yodo a una solución acuosa de hidróxido sódico o carbonato sódico. Esta reacción produce yoduro sódico y libera hidróxido de hidrógeno.

NaOH + HI → NaI + H2O
Na2CO3 + HI → NaI + H2O + CO2

Otros métodos son la electrólisis y la reacción del sodio metálico con el yodo. Sin embargo, estos métodos no son habituales.

¿Qué es el Yoduro de Cesio?

El yoduro de cesio es un cristal blanco o polvo cristalino, inodoro, compuesto inorgánico.

La composición principal y la información de composición son: fórmula química CsI, peso molecular 259,81, número de registro CAS 7789-17-5. Las principales propiedades físicas y químicas incluyen un punto de fusión/congelación de 621°C, un punto de ebullición o primera destilación y un intervalo de ebullición de 1.280°C. Además, es soluble en agua y etanol, ligeramente soluble en metanol e insoluble en acetona.

El yoduro de cesio se designa como “Sustancia peligrosa y nociva nº 606” y “Sustancia peligrosa y nociva que debe etiquetarse” en la Ley de Seguridad e Higiene Industrial.

Usos del Yoduro de Cesio

El yoduro de cesio se utiliza ampliamente como material de fotocátodo en los centelleadores. Centelleador es un término genérico para un material que emite luz cuando partículas cargadas lo atraviesan. Los detectores de centelleo, que combinan centelleadores y fotodetectores, se utilizan no sólo en la física de partículas, sino también en muchas otras aplicaciones de nuestro entorno.

Otra aplicación es como materia prima para el vidrio transmisivo infrarrojo, que puede transmitir eficazmente la radiación infrarroja de longitud de onda larga, como en las cámaras de vigilancia nocturna, los sensores infrarrojos y los sistemas de visión nocturna.

Propiedades del Yoduro de Cesio

El yoduro de cesio es un cristal blanco con un punto de fusión y una dureza altos. Presenta una alta transmitancia luminosa, permitiendo el paso de la luz en un amplio rango de longitudes de onda, desde el ultravioleta hasta el infrarrojo. Además, tiene una notable capacidad de absorción de radiación, lo que lo convierte en un material excelente para detectores fotográficos.

Debido a su alto índice de refracción (1,79 a una longitud de onda de 589,3 nm), el yoduro de cesio es adecuado para aplicaciones ópticas, como lentes, prismas y fibras ópticas. Es altamente soluble en agua y disolventes polares, pero prácticamente insoluble en disolventes apolares.

El yoduro de cesio exhibe un punto de fusión muy elevado, alcanzando los 621 °C, lo que le confiere estabilidad térmica. No se descompone ni pierde su estructura cristalina a altas temperaturas, lo que lo convierte en un material útil para instrumentos de medición utilizados en entornos de alta temperatura, como la termoluminiscencia dosimetría.

Estructura del Yoduro de Cesio

La fórmula química del yoduro de cesio es CsI y tiene una estructura cristalina iónica. La estructura cristalina tiene una estructura de red cúbica simple con una constante de red de 0,4563 nm. El catión cesio (Cs+) está situado en las esquinas del cubo y el anión yoduro (I-) en el centro de la cara cúbica, formando una estructura reticular apretada con un número de coordinación de 8, donde cada ion está rodeado por ocho iones de carga opuesta.

La estructura cristalina del yoduro de cesio influye significativamente en sus propiedades físicas y químicas. Por ejemplo, su elevado índice de refracción de 1,79 a 589,3 nm se debe a su estructura cristalina iónica simple y a su alta densidad de empaquetamiento.

Más Información sobre el Yoduro de Cesio

Métodos de Producción del Yoduro de Cesio

El yoduro de cesio puede producirse industrialmente mediante reacciones directas, de metátesis y en estado sólido.

1. Reacción Directa
El yoduro de cesio se obtiene calentando cesio metálico y yodo en un recipiente de reacción. Se puede obtener yoduro de cesio de gran pureza, pero es muy peligroso debido al uso de cesio metálico.

2. Reacción de Metátesis
Este método implica la reacción de carbonato de cesio o hidróxido de cesio con una sal de yoduro como el ácido yodhídrico o el yoduro sódico. Este método se caracteriza por ser menos peligroso y más rentable que el método de reacción directa.

El método de reacción de metátesis es el método industrial más común para la producción de yoduro de cesio debido a su eficacia económica y a su seguridad.

3. Reacciones en Fase Sólida
Este método implica la reacción de polvos de cesio y yodo a altas temperaturas en el vacío o en una atmósfera inerte. Este método es útil para sintetizar cristales de yoduro de cesio con estructuras cristalinas y morfologías específicas.

¿Qué es el Yoduro de Potasio?

El yoduro potásico es la sal potásica del yodo.

El yoduro potásico se produce por la acción del bicarbonato potásico sobre el ácido yodhídrico o del hidróxido potásico sobre el ácido yodhídrico. Industrialmente, se produce haciendo reaccionar yodo con polvo de hierro para formar yoduro de hierro, que luego se trata con carbonato potásico.

El yoduro potásico está designado por la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo como “sustancia peligrosa y potencialmente peligrosa que debe etiquetarse” y “sustancia peligrosa y potencialmente peligrosa que debe notificarse”, y debe manipularse con cuidado.

Usos del Yoduro de Potasio

El yoduro de potasio tiene una amplia gama de aplicaciones en diversos campos. Se utiliza como materia prima para la producción de compuestos de yodo, como aditivo en piensos, como agente fortalecedor en la fabricación de nailon, en emulsiones fotográficas, en películas polarizadoras para pantallas LCD de smartphones y ordenadores, y como catalizador en reacciones químicas.

En el ámbito farmacéutico, se emplea en la fabricación de antifúngicos, expectorantes y medicamentos que contienen yodo. También se utiliza en el tratamiento de enfermedades como la artritis crónica, el reumatismo crónico, la neuralgia y la sífilis. Además, el yoduro de potasio puede utilizarse como indicador externo mediante papel de almidón impregnado con yoduro de potasio, lo cual resulta útil en la medición de oxidantes. También se utiliza como reactivo analítico en valoraciones redox, incluyendo aquellas que involucran hipoclorito.

Propiedades del Yoduro de Potasio

El yoduro de potasio es un cristal cúbico incoloro. Su fórmula química es KI, su peso fórmula es 166,00, su densidad es 3,13 g/cm3, su punto de fusión es 681°C y su punto de ebullición es 1.330°C. En solución acuosa, se ioniza en iones potasio y yoduro.

El yoduro de potasio es soluble en agua, alcoholes, acetona y glicerol, pero es insoluble en éter. Es delicuescente en aire húmedo. El yoduro de potasio es fuertemente endotérmico cuando se disuelve en agua. Las soluciones acuosas de yoduro potásico son neutras o ligeramente alcalinas.

El yodo también se libera gradualmente por la luz y la oxidación del aire. Se oscurece y debe almacenarse en recipientes bien cerrados y protegidos de la luz. El yodo se libera en presencia de ácido sulfúrico y esta propiedad se utiliza mucho como reacción de valoración.

El yoduro potásico también tiene la propiedad de disolver el yodo y, si se deja desatendido, se oxidará, liberando yodo y volviéndose amarillo. La estructura del yodo disuelto es el ion triyoduro (I3-). La solución de yoduro de potasio, también llamada solución de yodo, provoca una reacción yodo-almidón cuando se añade a una solución de almidón.

Otra Información sobre el Yoduro de Potasio

1. Yoduro de Potasio como Medicamento Profiláctico

El yoduro potásico se utiliza para tratar el hipertiroidismo causado por el bocio y puede complementar el yodo. Tras el accidente nuclear de Fukushima, se aprobó oficialmente su uso como fármaco profiláctico para la exposición interna al yodo radiactivo.

Cuando se inhala yodo radiactivo, como en una catástrofe nuclear, puede producirse fácilmente una exposición interna a la radiación debido a la desintegración beta. Aumenta entonces el riesgo de efectos tardíos como el cáncer de tiroides y el hipotiroidismo. Por ello, cuando se utiliza una formulación no radiactiva de yoduro potásico, éste se absorbe en el tracto gastrointestinal y entre un 10 y un 30% se acumula en la glándula tiroides en forma de compuestos orgánicos en 24 horas.

Por tanto, la glándula tiroides se llena de isótopos estables de yodo, lo que impide la absorción posterior de yodo y, por tanto, previene los daños por radiación. El exceso de yodo captado posteriormente se elimina rápidamente por la orina. Además, incluso tras la inhalación de yodo radiactivo, la captación se inhibe aproximadamente en un 40% en 8 horas y en un 7% en 24 horas.

2. Aplicaciones del Yoduro de Potasio

El yoduro potásico se utiliza para la determinación del cloro residual. Se conoce como método de la dietil-parafenilendiamina (método N,N-dietil-p-fenilendiamina), a veces abreviado como método DPD.

Se utiliza en el reactivo de Nessler para la detección de amoníaco y en la preparación del reactivo de Dragendorff para la detección de aminas terciarias y alcaloides.

¿Qué es la Morfolina?

La morfolina es un compuesto orgánico de estructura cíclica cuya fórmula molecular es C4H9NO.

También se denomina tetrahidro-2H-1,4-oxazina. La Morfolina es irritante para la piel e inflamable y debe manipularse con cuidado. La exposición prolongada a la Morfolina puede tener efectos adversos en los riñones y el hígado.

Está designada como sustancia peligrosa, peligrosa e inflamable que debe ser etiquetada y notificada por su nombre según la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, y como Líquido Inflamable de Clase 4 y Líquido Soluble en Agua de Clase 2 según la Ley de Servicios contra Incendios.

Presenta las siguientes caracteristicas:

Número de registro CAS	110-91-8
Fórmula molecular	C4H9NO
Peso molecular	87.12
Punto de fusión	−5°C
Punto de ebullición	129°C
Densidad	1.007g/cm3
Aspecto	Líquido incoloro

 

Usos de la Morfolina

La morfolina se utiliza como acelerador de la vulcanización. Los aceleradores de vulcanización son esenciales para el proceso de fabricación del caucho sintético y se han utilizado en grandes cantidades en todo el mundo. Sin embargo, las nitrosaminas que se producen cuando se utiliza la Morfolina como acelerador de la vulcanización son cancerígenas, y en los últimos años se han endurecido las normativas sobre el uso de la Morfolina. En consecuencia, se están desarrollando nuevos aceleradores de vulcanización que no producen nitrosaminas.

La morfolina también puede utilizarse como espina dorsal de diversos productos farmacéuticos. Entre los medicamentos fabricados con Morfolina se encuentran analgésicos, sedantes y anestésicos locales.

Propiedades de la Morfolina

La morfolina tiene un punto de fusión de -5°C y un punto de ebullición de 129°C. Es un líquido incoloro con olor a amina a temperatura y presión ambiente y es higroscópico. Su punto de inflamación es de 38°C y su punto de ignición es de 310°C.

Es relativamente soluble en agua. El nitrógeno es básico y en solución acuosa recibe iones hidrógeno para formar cationes, dando lugar a iones morfolinio (en inglés: morpholinium ion). El ion morfolinio tiene un pKa = 8,33.

Estructura de la Morfolina

La Morfolina tiene grupos funcionales amina y éter. Tiene una estructura en la que los dos átomos de carbono enfrentados en el átomo de carbono que posee el ciclohexano se sustituyen por un átomo de oxígeno y un átomo de nitrógeno.

La Morfolina es una amina heterocíclica. Tiene un peso molecular de 87,12 y una densidad de 1,007 g/cm3.

Más Información sobre la Morfolina

1. Síntesis de la Morfolina

Industrialmente, la morfolina se produce principalmente deshidratando dietanolamina (UK: Diethanolamine) con ácido sulfúrico. La dietanolamina, a veces abreviada DEA, es un compuesto orgánico de diol y amina secundaria.

2. Basicidad de la Morfolina

El ácido conjugado de la morfolina se conoce como morfolinio. Por ejemplo, la morfolina puede reaccionar con ácido clorhídrico para formar clorhidrato de morfolina (E: clorhidrato de morfolina). El clorhidrato de morfolina es un líquido incoloro con un ligero olor a amoníaco o pescado. El nombre “morfolina” fue asignado erróneamente por Ludwig Knorr, quien la identificó como parte de la estructura de la morfina.

La morfolina experimenta las mismas reacciones químicas que las aminas secundarias comunes. Sin embargo, debido a la presencia de un grupo éter de oxígeno, la densidad electrónica del átomo de nitrógeno se reduce, lo que la hace menos nucleofílica y básica que las aminas secundarias estructuralmente similares, como la piperidina. Esto hace que forme cloraminas estables (Ejemplo: cloramina).

3. Reacciones con Morfolina

La Morfolina se utiliza ampliamente en síntesis orgánica. Concretamente, se utiliza en la producción del antibiótico linezolid, el medicamento contra el cáncer gefitinib y el analgésico dextromoramida.

La Morfolina se utiliza generalmente para la producción de enamina (Enamine). Se puede sintetizar una gran variedad de compuestos utilizando la enamina como intermediario sintético. Industrialmente, la Morfolina también se utiliza como disolvente en reacciones químicas.

¿Qué es el Molibdato Sódico?

El molibdato sódico es una sal de ácido molibdico y sodio, en la que un átomo de oxígeno está unido al molibdeno.

Se suele encontrar como molibdato sódico dihidratado. Es un sólido pulverulento blanco a temperatura y presión ambiente. Se obtiene mezclando hidróxido de sodio y óxido de molibdeno.

El molibdato sódico está designado como sustancia peligrosa cuyo nombre, etc. debe ser notificado según la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo y como sustancia química designada de Clase I según la Ley PRTR. Se requiere precaución, ya que es explosivo cuando entra en contacto con magnesio fundido.

Usos del Molibdato Sódico

El molibdato sódico se utiliza como materia prima para soluciones anticongelantes y agentes anticorrosión, como colorante para pigmentos inorgánicos, como mordiente básico de tintes, como agente de tratamiento de superficies metálicas y como materia prima secundaria para la industria cerámica.

El molibdato sódico también es útil como fertilizante para complementar el molibdeno en las plantas, ya que el molibdeno es un elemento necesario para la fijación del nitrógeno y la reducción de nitratos en las bacterias rhizobium y para la síntesis de la vitamina C.

En suelos deficientes en molibdeno pueden observarse síntomas como hojas marchitas, por lo que las formulaciones con molibdato sódico son eficaces. Por otra parte, una alimentación excesiva puede provocar carencias de cobre en los animales, sobre todo en el ganado vacuno.

Propiedades del Molibdato Sódico

1. Propiedades Físicas

El molibdato sódico también se denomina Molibdato Disódico u ortomolibdato sódico.

Su fórmula química está representada por MoNa2O4, con un peso molecular de 205,916, número CAS 7631-95-0 y una densidad de 3,78 g/cm3. Es un sólido blanco inodoro, no inflamable y no peligroso según la Ley de Servicios contra Incendios.

2. Propiedades Químicas

El punto de fusión es de 687°C y la solubilidad en agua es de 84 g/100 mL (100°C). Se descompone al calentarse y genera humos tóxicos. También reacciona violentamente con los halógenos, lo que supone un riesgo de incendio y explosión y requiere precaución. Cuando reacciona con borohidruro sódico, el molibdeno se reduce y el número de oxidación se reduce.

Otras Informaciones sobre el Molibdato Sódico

1. Seguridad

Tóxico por ingestión, puede provocar irritación cutánea y ocular e irritación respiratoria. Se sospecha que existe riesgo de enfermedad hereditaria, carcinogenicidad, mutagenicidad de células germinales y efectos adversos sobre la fertilidad o el feto.

Además, existe riesgo de toxicidad sistémica, daño testicular y daño renal debido a una exposición prolongada o repetida. Actualmente no hay información sobre toxicidad en el medio acuático, toxicidad en peces, acumulación, degradabilidad o movilidad en el suelo.

2. Eliminación

La eliminación se realiza de acuerdo con las leyes y reglamentos pertinentes y las normas de los gobiernos locales. La eliminación la lleva a cabo un contratista de eliminación de residuos industriales autorizado por el gobernador de la prefectura o, si la autoridad local es responsable de la eliminación de residuos, una empresa de eliminación de residuos encargada.

Los contenedores deben limpiarse y reciclarse o eliminarse adecuadamente de acuerdo con las leyes, reglamentos y normas gubernamentales locales pertinentes.

3. Métodos de Manipulación

4. Almacenamiento

Almacenar lejos de agentes oxidantes fuertes y halógenos, en atmósfera seca dentro del envase, cerrado y sellado. Utilizar recipientes precintables que no estén dañados ni presenten fugas.

La zona de almacenamiento debe estar equipada con la iluminación y ventilación necesarias para almacenar y manipular sustancias peligrosas y tóxicas y debe mantenerse en un lugar fresco y oscuro, alejado de la luz solar directa.

5. Método de Obtención

El molibdato sódico se ha sintetizado históricamente mediante una reacción de hidratación. Hoy en día, puede sintetizarse con un buen rendimiento disolviendo óxido de molibdeno (VI) en hidróxido de sodio calentado entre 50°C y 70°C, cristalizando y filtrando; calentando a 100°C se obtiene la sal anhidra, que puede utilizarse para la producción de molibdato (VI).