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Turbinas Hidroeléctricas

¿Qué es una Turbina Hidroeléctrica?

Una turbina  hidroeléctrica es una turbina  utilizada para la generación de energía hidroeléctrica en presas. Se instalan en lugares donde caen grandes cantidades de agua desde lugares elevados, como cascadas y presas, o donde grandes cantidades de agua se mueven a gran velocidad, como los rápidos, para hacer girar la turbina y convertir su energía en electricidad.

Las turbinas hidráulicas para la generación de energía hidroeléctrica se clasifican en turbinas de impulso y turbinas de reacción, y ambas difieren en la forma en que el agua que cae hace girar las palas. Un ejemplo de turbina de impulso es la turbina Pelton, que utiliza la energía de la velocidad de caída del agua acelerada para hacer girar los álabes. En cambio, las turbinas de reacción son las turbinas Francis y las turbinas de hélice, que utilizan la velocidad y la presión del agua para hacer girar los álabes.

Tipos y Construcción de Turbinas Hidroeléctricas

Mientras que las turbinas hidráulicas anteriores utilizaban la energía potencial del agua que caía para hacer girar los álabes, las turbinas hidráulicas modernas convierten la energía potencial del agua en energía de velocidad y aplican el agua a alta velocidad a los álabes para hacer girar la turbina.

Existen dos tipos de turbinas hidroeléctricas con diferentes mecanismos de rotación de los álabes: turbinas de impulso y turbinas de reacción. Un ejemplo de turbina de impulso es la turbina Pelton, mientras que un ejemplo de turbina de reacción es la turbina Francis o turbina de hélice.

Las turbinas hidroeléctricas son muy grandes y tienen una gran capacidad de generación, por lo que incluso un cambio del 1% en el rendimiento tiene un impacto significativo en la cantidad de producción. Por lo tanto, hay que diseñarlas utilizando el método más adecuado en función de condiciones como el tamaño de la central y la altura del agua que cae sobre ella.

Turbinas Hidráulicas de Impulso

Un ejemplo típico de turbina de impulso es la turbina Pelton. Las turbinas Pelton utilizan únicamente la velocidad del agua y se emplean en centrales con grandes desniveles y altas velocidades del agua. Las turbinas Pelton utilizan una tobera estrecha en el extremo de una tubería de agua corriente, que pulveriza un fuerte chorro de agua sobre los álabes de la turbina, llamados rotores, para hacer girar la turbina.

Las turbinas Pelton se utilizan en casi todas las centrales con grandes caídas de agua, la mayor de las cuales es la central de Büdron, en Suiza, donde la caída de agua es de unos 1900 metros. Las turbinas Pelton tienen un rendimiento máximo inferior al de otros métodos.

Turbinas de Reacción

Las turbinas Francis y las turbinas de hélice son ejemplos típicos de turbinas de reacción. Las turbinas Francis utilizan la velocidad y la presión del agua para hacer girar los rodetes. El agua que cae entra en la carcasa en espiral y fluye en forma de remolino hacia el interior, pasando a través de álabes móviles (granero guía) para ajustar el caudal y entrando en contacto con los rodetes para hacer girar la turbina.

Las turbinas Francis representan alrededor del 70% de las presas hidroeléctricas de Japón y son únicas en el sentido de que pueden utilizarse en una amplia gama de zonas, desde 10 m hasta 300 m de desnivel. Una de las más grandes es la central de Arimine Nº 1, de la Hokuriku Electric Power Company, con 430 metros de desnivel.

El principio básico de una turbina de hélice es similar al de una turbina Francis: el agua que cae pasa por una carcasa y un granero guía antes de entrar en contacto con los rodetes y hacer girar la turbina. Sin embargo, las turbinas de hélice se diferencian de las turbinas Francis por la forma de los rodetes, que tienen forma de hélice de barco. Las turbinas de hélice suelen utilizarse en centrales eléctricas donde la caída de agua es relativamente pequeña y el caudal es elevado.

Últimamente, cada vez más centrales eléctricas de pequeña potencia, también conocidas como microcentrales hidroeléctricas, utilizan sistemas de generación de energía con pequeñas caídas de agua y requisitos energéticos, como este tipo de turbina de retroceso. Las microcentrales hidroeléctricas utilizan caudales de agua, por ejemplo, para el abastecimiento de agua, el alcantarillado y la agricultura, y se emplean turbinas de hélice.

Turbinas de Agua y Turbinas para Energía Hidroeléctrica

Las turbinas hidroeléctricas están conectadas a un generador, y la rotación de la turbina hace girar el generador, generando así electricidad. Por lo tanto, las turbinas de agua pueden considerarse un tipo de turbina.

En la generación hidroeléctrica, el número de revoluciones de la turbina varía en función de la cantidad de agua y del descenso del nivel del agua, y existe el riesgo de que las fluctuaciones en el número de revoluciones provoquen también inestabilidad en la producción eléctrica. Por lo tanto, es necesario reducir los efectos de las fluctuaciones de velocidad y presión causadas por esos cambios en el volumen de agua. En la práctica, se toman medidas como añadir aire o agua al centro de vórtice de la carcasa.

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Clorofila de Cobre

¿Qué es la Clorofila de Cobre?

La clorofila de cobre es un compuesto en el que el magnesio de la clorofila se sustituye por cobre.

Otro nombre de la clorofila de cobre es clorofila cúprica. La clorofila de cobre es soluble en aceite e insoluble en agua.

La clorofila, fuente de la clorofila de cobre, es un pigmento verde natural que se encuentra en las plantas. La clorofila es lo que da a las hojas de las plantas su aspecto verde. Sin embargo, si la clorofila se utiliza como colorante verde tal cual, se desvanecerá con el tiempo.

La sustancia que se utiliza como colorante en lugar de la clorofila es la clorofila de cobre. La clorofila de cobre es más estable frente a los ácidos y la luz que la clorofila natural y, por tanto, puede producir un color verde más estable.

Usos de la Clorofila de Cobre

La clorofila de cobre se utiliza principalmente como colorante. Sin embargo, es casi insoluble en agua, lo que limita su uso como colorante.

La clorofila de cobre se utiliza a menudo como materia prima intermedia para obtener la clorofila de cobre sódica. La clorofila de cobre sódica soluble en agua, obtenida por hidrólisis de la clorofila de cobre, se utiliza como colorante en los sectores de alimentación y cosmética.

  1. Usos en el Sector Alimentario

La clorofila de cobre se utiliza como aditivo en diversos productos alimenticios como colorante verde, pero las normas para su uso se establecen en términos de seguridad. A continuación se enumeran los alimentos en los que se utiliza. La clorofila sódica de cobre puede utilizarse en los siguientes alimentos, así como en dulces:

  • Kelp
  • Productos hortícolas y frutícolas almacenados
  • Chicles
  • Productos de pasta de pescado
  • Dulces frescos
  • Chocolate
  • Agar en granos de miel enlatados

Tanto la clorofila de cobre como la clorofila de cobre sódica están autorizadas como colorantes aditivos designados. Los límites máximos de clorofila de cobre y clorofila de cobre sódica se fijan para cada tipo de alimento.

La cantidad de clorofila de cobre o de clorofila de cobre sódica no viene determinada por la cantidad de clorofila de cobre o de clorofila de cobre sódica en sí, sino por la cantidad de cobre (Cu) en que se convierte. Por ejemplo, si 1 g de clorofila de cobre está contenido en 1 kg de alimento, la cantidad de cobre convertida en cobre es inferior a 1 g.

2. Usos en Sectores Distintos del Alimentario

La clorofila de cobre se añade a cosméticos, cuasi medicamentos y productos farmacéuticos para darles un color verde. En cosméticos y cuasi fármacos, se utiliza, por ejemplo, en productos de limpieza como productos limpiadores, champús, jabones faciales y dentífricos. Para determinados cuasi fármacos (cosméticos medicinales), los límites máximos son los siguientes

  • Enjuagues bucales medicinales (0,050%)
  • Dentífricos medicinales (0,050%)

Propiedades de la Clorofila de Cobre

La principal propiedad de la clorofila de cobre es su capacidad para desarrollar un color verde durante un largo periodo de tiempo. La clorofila de cobre se desvanece menos que la clorofila natural porque el cobre (Cu) que se encuentra en el centro de la molécula no se escapa fácilmente de ella.

En otras palabras, el magnesio (Mg) en el centro molecular de la clorofila natural se libera más fácilmente que el cobre (Cu), lo que significa que la clorofila natural se desvanece en un tiempo relativamente corto. Esto significa que el cobre (Cu) es más estable en el anillo tetrapirrólico de la clorofila que el magnesio (Mg) y el cobre (Cu).

Por esta razón, cuando el magnesio (Mg) de la clorofila natural se sustituye por cobre (Cu) para formar clorofila de cobre, es capaz de producir de forma estable un color verde. Así, se consigue el efecto de coloración verde estable.

Estructura de la Clorofila de Cobre

La estructura molecular de la clorofila de cobre es similar a la de la clorofila. La clorofila tiene una estructura anular, el anillo de tetrapirrol, y una estructura hidrófoba de alquilo de cadena larga. La clorofila de cobre es una sustancia en la que el magnesio (Mg) del centro del anillo de tetrapirrol se sustituye por cobre (Cu).

La clorofila de cobre tiene una estructura alquílica hidrófoba de cadena larga y, por tanto, es soluble en aceite, lo que significa que es difícil de disolver en agua. Cuando la clorofila de cobre soluble en aceite se hidroliza, se vuelve soluble en agua. En otras palabras, cuando la estructura alquílica de cadena larga de la molécula de clorofila de cobre se elimina por hidrólisis, se transforma en una estructura de clorofila soluble en agua.

La clorofila cúprica sódica, en la que la estructura de clorofila se transforma en una sal, es aún más soluble en agua.

Más Información sobre la Clorofila de Cobre

Tipos de Clorofila

Existen varios tipos de clorofila. Los más comunes son la clorofila a, que se encuentra comúnmente en plantas y algas, la clorofila b, que se encuentra sólo en plantas, y la clorofila c1 y c2, que se encuentran sólo en algas.

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ÓXido de Litio

¿Qué es el Óxido de Litio?

El óxido de litio es un compuesto inorgánico representado por la fórmula de composición Li2O.

Tiene un peso molecular de 29.881, un punto de fusión de 1.570°C y un punto de ebullición de 2.600°C. Se presenta en forma de cristales incoloros a temperatura ambiente. El número de registro CAS es 12057-24-8.

Usos del Óxido de Litio

Los principales usos del óxido de litio son la fabricación de vidrios conductores, baterías y electrolitos sólidos. También se utiliza en esmaltes, donde se mezcla con cobre para producir azul y con cobalto para producir rosa.

En los revestimientos de barrera térmica (TBC), pueden utilizarse para la inspección por espectrometría de emisión no destructiva y la evaluación de la degradación. En los revestimientos de óxido de circonio, también se utiliza como agente dopante junto con el óxido de itrio.

Propiedades del Óxido de Litio

El óxido de litio es un cristal iónico formado por el ion de litio Li+ y el ion de óxido O2-. Tiene una densidad de 2,013 g/mL y reacciona con el agua (reacción exotérmica) para formar hidróxido de litio. El óxido de litio es termodinámicamente más estable que otros óxidos de metales alcalinos.

Su estructura cristalina adopta la estructura cúbica inversa de tipo fluorita. Esta estructura es similar a la del óxido de potasio y el óxido de sodio. El ion de litio Li+ tiene una coordinación tetraédrica 4 y el ion de óxido O2 una coordinación cúbica 8, con una constante de red de a = 4,61 Å.

Tipos de Óxido de Litio

El óxido de litio suele venderse principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Los tipos de capacidad incluyen 5 g, 10 g, 25 g, 100 g y 500 g. Generalmente está disponible en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio.

Aunque la sustancia es muy reactiva con el agua y muy higroscópica, es estable en un entorno de almacenamiento adecuado y suele tratarse como un producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente. También puede venderse en estado lleno de argón.

Más Información sobre el Óxido de Litio

1. Síntesis del Óxido de Litio

El óxido de litio puede sintetizarse quemando litio metálico en aire u oxígeno. Las reacciones con oxígeno, como esta reacción, no producen óxido de litio Li2O2 ni óxido de litio LiO2.

Otros métodos incluyen la síntesis como producto de descomposición calentando hidróxido de litio anhidro envuelto en papel de plata a 675°C a presión reducida en un bote de níquel, carbonato de litio (calentado a 700°C a presión reducida durante 50 horas) y óxido de litio anhidro (calentado en helio a 450°C durante 6 horas). 

2. Reacciones Químicas del Óxido de Litio

El óxido de litio es una sustancia que absorbe fácilmente el vapor de agua y el dióxido de carbono. La reacción con el dióxido de carbono produce carbonato de litio. También reacciona gradualmente con el agua para dar hidróxido de litio.

Deben evitarse las altas temperaturas y la luz solar directa en el entorno de almacenamiento, ya que la sustancia puede alterarse con la luz. El fuerte agente oxidante es también un peligro de miscibilidad y los supuestos productos de descomposición peligrosos son óxidos metálicos.

3. Propiedades Peligrosas del Óxido de Litio

El óxido de litio está designado en la clasificación GHS como:

  • Toxicidad aguda – inhalación (polvo/niebla): Clase 3
  • Corrosión/irritación cutáneas: Categoría 1
  • Lesiones oculares graves/irritación ocular: Categoría 1
  • Toxicidad para la reproducción: Categoría 1A
  • Toxicidad específica en determinados órganos (exposición única): Categoría 1

Como se ha indicado anteriormente, esta sustancia es altamente peligrosa para el cuerpo humano. Al manipularla, utilice equipo de protección personal adecuado, como gafas protectoras, guantes protectores y máscaras antipolvo, y asegúrese de que haya una buena ventilación en el entorno de trabajo.

La piel expuesta, incluidas la cara y las manos, debe lavarse después de la manipulación. En caso de contacto con los ojos, deben enjuagarse primero cuidadosamente con agua durante varios minutos, independientemente de que se lleven o no lentes de contacto.

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Almidón Oxidado

¿Qué es el Almidón Oxidado?

El almidón oxidado es un tipo de almidón procesado que se obtiene haciendo reaccionar el almidón con hipoclorito sódico. Se considera un aditivo alimentario.

La reacción durante la producción oxida algunos de los grupos hidroxilos del almidón a grupos carboxilos, lo que a su vez escinde algunas de las cadenas del almidón, dando como resultado un bajo peso molecular.

Tiene baja viscosidad, es resistente al envejecimiento y es estable. (El envejecimiento del almidón se refiere a la separación del agua del α-almidón, lo que da lugar a una estructura similar a la del almidón crudo).

También se caracteriza por una baja temperatura de inicio del encolado y transparencia tras el encolado.

Usos del Almidón Oxidado

Al igual que otros almidones procesados, el almidón oxidado se utiliza como aditivo alimentario como estabilizante espesante, emulsionante y pegamento.

Los principales propósitos son mejorar la textura y las propiedades físicas.
Como potenciador del tacto, desempeña un papel importante en la mejora del crujiente de los rebozados de alimentos fritos, ya que parte del almidón ha visto reducido su peso molecular. También se utiliza para mejorar la calidad de los aperitivos.

Como mejorador de propiedades, tiene baja viscosidad, por lo que se utiliza en salsas y soluciones sazonadoras para añadir brillo.

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Tartrato de Sodio y Potasio

¿Qué es el Tartrato de Sodio y Potasio?

El tartrato de sodio y potasio es una sal compuesta con la estructura de las sales de sodio y potasio formadas en el ácido tartárico.

También se conoce como sal de Rochelle o sal de Seignette. En su estado normal, se presenta en forma de cristales incoloros o blanco azulados. Es soluble en agua pero insoluble en alcohol.

Se utiliza esencialmente en estado hidratado, pero hay que tener cuidado al eliminarlo debido al riesgo de contaminación del agua.

Usos del Tartrato de Sodio y Potasio

El tartrato de sodio y potasio es un compuesto con un fuerte efecto piezoeléctrico y una elevada constante dieléctrica, por lo que puede utilizarse como elemento oscilador o piezoeléctrico, o en micrófonos y auriculares. Industrialmente, el tartrato de sodio se sintetiza haciendo reaccionar tartrato ácido de potasio con carbonato de sodio acuoso.

También es el ingrediente principal de otras soluciones Fehling y está registrado como aditivo alimentario en la UE. También se utiliza en las industrias farmacéutica y alimentaria. Además, debido a su suave acción reductora, se utiliza como agente reductor en el chapado químico de la plata y en el pasado se empleaba para fabricar espejos a partir de placas de vidrio.

Propiedades del Tartrato de Sodio y Potasio

El tartrato de sodio tiene una masa molecular de 282,1, un punto de fusión de 75°C y un punto de ebullición de 220°C. Los cristales de tartrato de sodio se disuelven con una humedad relativa superior al 84% aproximadamente y se deshidratan con una humedad relativa inferior al 30% aproximadamente.

El tartrato de sodio y potasio es una sal del ácido carboxílico divalente ácido tartárico con sodio y potasio. Suele contener cuatro moléculas de agua cristalina y tiene la fórmula química KNaC4H4O6-4H2O.

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1. Formación de Tartrato de Sodio y Potasio

El tartrato de sodio puede prepararse añadiendo 0,5 moles de carbonato de sodio a una solución calentada que contiene 1 mol de tartrato ácido de potasio. La solución se filtra en agua caliente y el filtrado se seca, con lo que el tartrato de sodio sólido precipita en forma de cristalito.

En el Skylab se han llevado a cabo experimentos sobre el crecimiento de la sal de Rochelle en forma de grandes cristales en condiciones de microgravedad y convección.

2. Acción Quelante del Tartrato de Sodio y Potasio

El tartrato de sodio y potasio tiene una elevada solubilidad en agua y se ioniza en ella para formar iones tartrato con propiedades quelantes. Por lo tanto, el tartrato de sodio puede utilizarse ampliamente como agente quelante débilmente básico.

En síntesis orgánica, el tartrato de sodio y potasio se utiliza como postratamiento en reacciones que utilizan reactivos de hidruro de aluminio, como el hidruro de litio y aluminio (LAH) y el hidruro de diisobutil aluminio (DIBAL-H). El tartrato de sodio y potasio tiene un efecto quelante que evita la formación de emulsiones y precipitaciones durante las operaciones de alicuotado.

También se utiliza industrialmente como componente de soluciones de revestimiento y como reactivo en análisis químicos, por ejemplo en la reacción de Fehling, la prueba de Biuret, la reacción de Nessler y la determinación del cadmio. 

3. Efecto Piezoeléctrico del Tartrato de Sodio y Potasio

Los monocristales de tartrato de sodio y potasio son ferroeléctricos y presentan una elevada constante dieléctrica de alrededor de 4.000. Por otra parte, también tiene un límite de temperatura de Curie más bajo y no muestra ferroelectricidad más que en el intervalo de temperaturas de 255-297 K.

En el pasado, esta característica se utilizaba activamente como elemento piezoeléctrico en micrófonos de cristal y auriculares de cristal. Sin embargo, hoy en día, el tartrato de sodio sensible a la humedad se utiliza raramente como elemento piezoeléctrico, ya que se han descubierto otros materiales como el titanato de bario (BT) y el dihidrogenofosfato de potasio (KDP).

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Peróxido de Sodio

¿Qué es el Peróxido de Sodio?

El peróxido de sodio es un compuesto inorgánico, representado por la fórmula de composición Na2O2.

Su número de registro CAS es 1313-60-6. El peróxido de sodio existe en estado anhidro, octahidrato Na2O2-8H2O, dihidrato Na2O2-2H2O, Na2O2-2H2O, Na2O2-2H2O2-4H2O, y otros estados de hidrato y peróxido de hidrato.

Usos del Peróxido de Sodio

El peróxido de sodio es una sustancia con propiedades antibacterianas, blanqueadoras y desodorizantes. Por ello, se utiliza como agente blanqueador y detergente para diversos productos, como la ropa y la fontanería. También puede utilizarse para blanquear fibras animales y vegetales, plumas, huesos, marfil y cera.

Como aplicación industrial, también se utiliza en la producción de peróxidos orgánicos como reactivos analíticos, peróxidos y perboratos. Como absorbente de dióxido de carbono, la sustancia también se utiliza para purificar el aire en submarinos y otros buques.

El peróxido de sodio también se conoce como agente blanqueador de oxígeno y se utiliza a menudo para limpiar las tinas de la lavandería y como detergente para la ropa. Se utiliza mucho en los hogares porque es seguro y no tiene el olor característico de la lejía.

Los blanqueantes a base de peróxido de sodio suelen venderse en polvo. Cuando se utiliza como blanqueante para la ropa, se puede añadir fácilmente una pequeña cantidad de peróxido de sodio a una lavadora para conseguir un efecto blanqueante y desodorante.

Propiedades del Peróxido de Sodio

La forma anhidra del peróxido de sodio Na2O2 tiene un peso molecular de 77,98, un punto de fusión de 460°C y un punto de ebullición de 675°C. Es un cristal pulverulento de color amarillo pálido a temperatura y presión ambientes. El octahidrato es un sólido cristalino incoloro.

Es fácilmente soluble en agua, momento en el que genera oxígeno y genera calor. También se inflama en contacto con etanol y otras sustancias inflamables. Su densidad es de 2,80 g/mL.

Tipos de Peróxido de Sodio

El peróxido de sodio se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico inorgánico para uso industrial. Como producto reactivo para investigación y desarrollo, está disponible en diferentes capacidades, como 10 g, 25 g, 100 g y 500 g.

Debido a su naturaleza higroscópica y a sus fuertes propiedades oxidantes, deben manipularse y almacenarse con cuidado. Suelen manipularse como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente. Para uso industrial, se vende en bidones y otros envases.

Más Información sobre el Peróxido de Sodio

1. Síntesis del Peróxido de Sodio

El peróxido de sodio anhídrido puede obtenerse a partir del óxido de sodio calentando sodio metálico a temperaturas comprendidas entre 130°C y 200°C en aire seco. El octahidrato de peróxido de sodio también puede sintetizarse mezclando peróxido de hidrógeno y solución de hidróxido de sodio.

2. Reacciones Químicas del Peróxido de Sodio

El peróxido de sodio reacciona violentamente con el agua y se descompone en hidróxido de sodio y peróxido de hidrógeno. También libera oxígeno y se transforma en óxido de sodio cuando se calienta por encima de su punto de ebullición de 657°C. El peróxido de sodio es un fuerte agente oxidante. Absorbe dióxido de carbono para formar carbonato de sodio y oxígeno, que reacciona con monóxido de carbono para producir carbonato de sodio.

En almacenamiento, puede generar calor e inflamarse debido a la humedad. Reacciona violentamente con el agua y produce gases tóxicos, por lo que debe almacenarse lejos del agua, el aire húmedo y el fuego. También puede inflamarse o explotar si se mezcla con materiales combustibles, materia orgánica o polvo metálico.

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Periodato de Sodio

¿Qué es el Periodato de Sodio?

El periodato de sodio es la sal sódica del ácido peryódico, un compuesto inorgánico cuya fórmula de composición es NaIO4.

El periodato de sodio tiene el número de registro CAS 7790-28-5. Además del meta-piperiodato, las sales de iones periodato incluyen el orto-periodato, que se clasifica como sal positiva o sal de hidrógeno.

Usos del Periodato de Sodio

Los principales usos del periodato de sodio son como fuente de ácido peryódico, reactivo analítico y agente oxidante. En particular, el periodato de sodio se utiliza como agente oxidante en diversas reacciones químicas.

Una reacción de oxidación típica es la escisión oxidativa del glicol. Una reacción de escisión es la oxidación de un enlace covalente en una sustancia química, que la descompone en dos sustancias.

El glicol es un compuesto formado por un grupo hidroxi unido a dos carbonos de un hidrocarburo alifático, pero cuando se añade periodato de sodio al glicol, se rompe el enlace covalente entre los dos carbonos con el grupo hidroxi. Esto da lugar a la formación de aldehídos y cetonas.

Propiedades del Periodato de Sodio

El periodato de sodio NaIO4 tiene un peso molecular de 213,89 y se descompone a 300 °C. Su aspecto a temperatura y presión ambiente es el de un sólido blanco. Es fácilmente soluble en agua, pero difícilmente soluble en disolventes orgánicos como el etanol. Su solubilidad en agua es de 3,8 g/100 mL (6°C) y su densidad de 3,865 g/mL.

Tipos de Periodato de Sodio

El periodato de sodio se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Está disponible en capacidades de 5 g, 25 g, 100 g y 500 g, que son fáciles de manejar en el laboratorio.

Es estable en condiciones normales de almacenamiento y suele ofrecerse como producto reactivo que puede conservarse a temperatura ambiente.

Más Información sobre el Periodato de Sodio

1. Síntesis del Periodato de Sodio

El periodato de sodio puede sintetizarse mediante la deshidratación del ortodiyoduro de sodio periodato de sodio Na3H2IO6 con ácido nítrico. El periodato de sodio de ortodiácido puede sintetizarse haciendo reaccionar yodato de sodio con cloro en una solución de hidróxido de sodio.

El periodato de sodio Na3H2IO6 también puede sintetizarse mediante la reacción del yoduro de sodio con el bromo en una solución de hidróxido de sodio.

2. Reacción Química del Periodato de Sodio

El periodato de sodio se utiliza en química orgánica sintética como agente oxidante. Como sólo es soluble en agua, el metanol, el etanol y el acetonitrilo se utilizan como disolventes auxiliares cuando se emplean como sustratos compuestos orgánicos con baja solubilidad en agua.

La reacción de oxidación más versátil del periodato de sodio es la escisión de 1,2-dioles. En esta reacción, el enlace carbono-carbono entre los carbonos unidos al grupo hidroxi se escinde para dar el correspondiente aldehído o cetona.

3. Peligros del Periodato de Sodio

El periodato de sodio es una sustancia comburente que puede contribuir a los incendios y está clasificada como sólido comburente: categoría 2 en la clasificación del SGA. Se considera estable cuando se almacena y manipula de acuerdo con la normativa legal, pero las mezclas con agentes reductores y polvos metálicos finos son explosivas y debe evitarse el contacto con agentes reductores. Las mezclas peligrosas son la materia orgánica, las sustancias inflamables, los agentes reductores y los polvos metálicos finos.

Debido a los peligros mencionados, el periodato de sodio es una sustancia cuya manipulación está restringida por la ley. Es importante manipularlo correctamente, mantenerse alejado de fuentes de ignición como calor, chispas, llamas abiertas y objetos calientes, y deben utilizarse guantes de protección adecuados y otros equipos de protección.

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Perborato Sódico

¿Qué es el Perborato Sódico?

El perborato sódico es un compuesto inorgánico cuya fórmula composicional es NaBO3.

El perborato sódico se representa formalmente como la sal sódica del perborato HBO3, pero el ácido perbórico no está realmente presente como ácido libre. Generalmente está presente en estado monohidratado o tetrahidratado, pero en realidad tiene la estructura molecular de un átomo de boro unido a un ion hidróxido.

El perborato sódico monohidratado puede obtenerse calentando el tetrahidratado; los números de registro CAS son 7632-04-4 para el anhídrido, 10332-33-9 para el monohidratado y 10486-00-7 para el tetrahidratado. Existen otros perboratos, como las sales de amonio.

Usos del Perborato Sódico

Los principales usos del perborato sódico monohidratado son como agente blanqueador para textiles, detergente, ingrediente en enjuagues bucales, reactivo de laboratorio, agente neutralizante en la permanente en frío, agente galvánico, desinfectante, desodorante y colorante en tintes para murciélagos. El perborato sódico monohidratado, el peróxido de hidrógeno y el peróxido de urea también se utilizan en el blanqueamiento dental.

El perborato sódico tetrahidratado, al igual que el perborato sódico monohidratado, se utiliza ampliamente como detergente y agente médico. El principal uso del tetrahidrato es como agente blanqueador para la ropa. Puede blanquear una gran variedad de fibras, como la lana y el algodón, así como fijar tintes.

Propiedades del Perborato Sódico

1. Propiedades del Perborato Sódico Monohidratado

El perborato sódico monohidratado NaBO3・H2O tiene un peso molecular de 99,8 y se descompone a temperaturas superiores a 60°C. Su aspecto a temperatura y presión ambiente es de cristales o polvo blancos. Su densidad es de 2,12 g/mL y su solubilidad en agua es de 15 g/L (20°C).

2. Información Básica sobre el Perborato Sódico Tetrahidratado

El perborato sódico tetrahidratado NaBO3-4H2O tiene un peso molecular de 153,88, un punto de fusión de descomposición superior a 60°C, un punto de ebullición de 258°C y es un sólido incoloro e inodoro a temperatura y presión ambiente. Su solubilidad en agua es de 2,3 g/100 mL (20°C). Las soluciones acuosas de perborato sódico liberan peróxido de hidrógeno, por lo que tienen un efecto oxidante.

Tipos de Perborato Sódico

Por lo general, el perborato sódico se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. La mayoría de los productos comerciales son tetrahidratos, pero en raras ocasiones también hay monohidratos. Está disponible en capacidades de 100 g, 500 g y 2500 g, y en capacidades fáciles de manipular en el laboratorio. Este producto reactivo puede almacenarse a temperatura ambiente.

Más Información sobre el Perborato Sódico

1. Síntesis del Perborato Sódico

El perborato sódico puede obtenerse mediante una reacción sintética en dos etapas.

  1. La síntesis de metaborato sódico mediante la reacción de borato sódico e hidróxido sódico.
  2. La síntesis de perborato sódico tetrahidratado por la reacción de metaborato sódico y peróxido de hidrógeno.

El perborato sódico monohidratado puede obtenerse calentando el tetrahidrato.

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Hidrolizado de Proteínas

¿Qué son los Hidrolizados de Proteínas?

Los hidrolizados de proteínas son mezclas de aminoácidos obtenidas por hidrólisis de materias primas que contienen proteínas, como la carne, el pescado, la soja y el trigo.

Los métodos de hidrólisis de proteínas incluyen la hidrólisis ácida utilizando ácidos como el ácido clorhídrico, la hidrólisis enzimática utilizando enzimas como las proteasas y la hidrólisis térmica. El principal método de descomposición ácida puede producir cloropropanoles (por ejemplo, 3-MCPD, 1,3-DCP), que son presuntos carcinógenos.

Usos de los Hidrolizados de Proteínas

Los hidrolizados de proteínas tienen principalmente usos alimentarios y cosméticos.

1. Productos Alimenticios

En los productos alimenticios, se utilizan principalmente en alimentos procesados con fines de condimentación. Algunos ejemplos son los encurtidos, las salsas, los pasteles de pescado y los fideos instantáneos. Los péptidos y aminoácidos se producen mediante la hidrólisis de proteínas, que aportan sabor y riqueza. No son aditivos alimentarios, pero se tratan como alimentos.

2. Cosméticos

En cosmética, se utiliza en jabones y champús para mejorar la formación de espuma y retener la humedad. Se han establecido normas de seguridad para los hidrolizados elaborados a partir de trigo, ya que en el pasado se han dado casos de reacciones alérgicas a cosméticos que utilizaban estos productos.

Propiedades de los Hidrolizados de Proteínas

Los hidrolizados de proteínas tienen las siguientes propiedades:

1. Mejor Digestión y Absorción

Las proteínas se absorben cuando se digieren y se descomponen en aminoácidos, pero las proteínas hidrolizadas están formadas por péptidos y aminoácidos más pequeños, lo que hace que la digestión y la absorción sean más rápidas y eficaces.

2. Fomento de la Superrecuperación y el Crecimiento Muscular

Los aminoácidos son nutrientes importantes para la reparación y el crecimiento muscular. Las proteínas hidrolizadas se digieren rápidamente y, por lo tanto, suministran aminoácidos a los músculos con rapidez, favoreciendo la recuperación post-entrenamiento y el crecimiento muscular.

3. Fácil de Digerir

Los hidrolizados de proteínas son fáciles de digerir y menos gravosos para el sistema digestivo, por lo que pueden utilizarse como suplemento nutricional o sustitutivo de una comida. Son especialmente adecuados como suplemento nutricional después de deportes y actividades extenuantes.

4. Mejor Sabor y Textura

Los hidrolizados de proteínas están compuestos por péptidos y aminoácidos, que pueden mejorar el sabor y la textura de los alimentos. Éste es uno de los factores que hacen que también se utilicen como condimentos y aditivos alimentarios.

Más Información sobre los Hidrolizados de Proteínas

Proceso de Producción de los Hidrolizados de Proteínas

Los hidrolizados de proteínas se elaboran a partir de proteínas vegetales o animales, como la soja y el trigo, descomponiéndolas en aminoácidos. Existen dos métodos específicos.

  1. Método de Digestión Ácida
    Este método consiste en hidrolizar las proteínas vegetales o animales mediante ácido. Las proteínas vegetales hidrolizadas con ácido clorhídrico se conocen como HVP (Hydrolyzed Vegetable Protein) y las proteínas animales como HAP (Hydrolyzed Animal Protein).

La degradación con ácido clorhídrico es un método barato de degradación. Sin embargo, la reacción del ácido clorhídrico con grasas y aceites puede producir pequeñas cantidades de cloropropanoles nocivos. La Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación (FAO) y la Organización Mundial de la Salud (OMS) han establecido normas internacionales para garantizar la seguridad.

  1. Enzimólisis
    Este método consiste en la hidrólisis de proteínas animales por enzimas como las proteasas. La hidrólisis enzimática es segura porque no utiliza ácido clorhídrico y evita el amargor incluso cuando se requiere un alto grado de degradación.

Sin embargo, los métodos de hidrólisis enzimática son técnicamente difíciles y requieren grandes cantidades de enzimas, lo que puede acarrear costes elevados. La degradación enzimática también es más difícil para las proteínas animales que para las vegetales y, por el momento, no se ha establecido una tecnología suficiente para sazonar a partir de carne y huesos.

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Azul de Prusia

¿Qué es el Pigmento Azul de Prusia?

El pigmento azul de prusia es una sustancia química inorgánica compuesta por una mezcla de “aluminio”, “silicato de sodio” e “iones de sulfuro y sulfato”. Naturalmente, es el principal componente del lapislázuli. Esta sustancia se caracteriza por su color azul intenso.

Se conoce como azul Vermeer porque el pintor Vermeer utilizó pigmentos azul ultramar naturales en muchas de sus obras maestras.

Usos del Pigmento Azul de Prusia

Los pigmentos azul de prusia se utilizan generalmente como pigmento, aprovechando su bello color azul muy saturado. Se utiliza en pinturas al agua, tintas de impresión y pinturas.

Los pigmentos azul de prusia también pueden producirse sintéticamente y se fabrican a partir de una mezcla en polvo, de color rojo bandeado, de ocre, carbonato sódico, azufre y carbón vegetal. La producción sintética es muy barata, por lo que se utiliza para productos en serie en diversos campos, como la coloración del papel, el caucho y el plástico, el teñido de papel pintado y cretona, los murales y los cuadros.

Los pigmentos azul de prusia también se utilizan en cosmética debido a su alto perfil de seguridad.