投稿者: anninrika

¿Qué es el Hidruro de Magnesio?

El hidruro de magnesio es un compuesto inorgánico cuya fórmula química es MgH2.

Es un sólido cristalino gris o blanco que puede inflamarse en contacto con el agua o el aire húmedo. El hidruro de magnesio puede absorber hasta un 7,6% de hidrógeno en peso.

Se está investigando como material de almacenamiento de hidrógeno debido a su mayor capacidad de almacenamiento que otras aleaciones y materiales de almacenamiento de hidrógeno y a la abundancia de materias primas en la Tierra. El hidrógeno se obtiene por hidrólisis del hidruro de magnesio.

Aplicaciones del Hidruro de Magnesio

1. Materiales de Almacenamiento del Hidruro de Magnesio

El hidruro de magnesio es estable a temperatura y presión ambiente, es seguro y puede almacenar una gran cantidad de hidrógeno. Se está investigando activamente como material de almacenamiento de hidrógeno.

Debido a su alta temperatura de liberación y a su lenta tasa de liberación, aún no se ha puesto en práctica, pero el magnesio es abundante y puede obtenerse de forma estable. También se han establecido procesos de producción, lo que significa que los obstáculos para su industrialización son escasos.

En cuanto a las aplicaciones prácticas, se está estudiando la posibilidad de utilizar el magnesio en fuentes de energía portátiles y de pequeño tamaño, y después en estaciones de hidrógeno a gran escala.

2. Vehículos de Pila de Combustible (VCF)

Los vehículos de pila de combustible están reconocidos como una fuente de energía limpia, ya que generan electricidad mediante una reacción química entre hidrógeno y oxígeno y sólo emiten agua. Se producen haciendo reaccionar pastillas o polvo de magnesio con hidrógeno en un horno de hidrogenación a alta temperatura y presión. Al convertirlo en un campo sólido o pastoso, puede almacenarse en cartuchos y utilizarse como portador de hidrógeno.

El hidruro de magnesio también es un material metálico de almacenamiento, pero es más ligero que los materiales convencionales. Como es incluso más ligero que el aluminio, se espera que en el futuro se le dé un uso práctico.

3. Aplicaciones Civiles

Además de las aplicaciones industriales, el hidruro de magnesio también se está aplicando al agua de hidrógeno, los baños de hidrógeno, las sales de baño y las aplicaciones de belleza y peluquería.

Propiedades del Hidruro de Magnesio

El hidruro de magnesio tiene un peso molecular de 26,32 y está representado por el número CAS 7693-27-8. Tiene una densidad de 1,45, un punto de fusión/congelación de 100 °C y no hay datos sobre inflamabilidad como punto de inflamación o punto de ebullición.

Existe riesgo de alteración por la luz y reacciona violentamente con el agua. Deben evitarse las altas temperaturas, la luz solar directa y el agua. Los productos de descomposición peligrosos son óxidos metálicos e hidrógeno.

Otra Información sobre el Hidruro de Magnesio

1. Seguridad

Clasificado por el GHS como producto químico inflamable reactivo con el agua (clase 1), corrosivo/irritante para la piel (clase 2) y perjudicial/irritante para los ojos (clase 2A). Se requiere precaución al utilizar el producto debido al peligro de generación de gases inflamables que pueden inflamarse espontáneamente en contacto con el agua y a la alta irritabilidad de la piel y los ojos.

Cuando se elimine, los residuos, efluentes, envases contaminados y embalajes deben desecharse de acuerdo con las leyes y reglamentos regionales, nacionales y locales apropiados.

2. Primeros Auxilios

En caso de contacto con los ojos, deben enjuagarse cuidadosamente con agua durante varios minutos y quitarse las lentes de contacto, si se llevan y se pueden quitar fácilmente, y continuar enjuagando. Si persiste la irritación ocular, busque atención médica inmediata; si entra en contacto con la piel, lávela con abundante agua y detergente; si se produce irritación, se requiere asesoramiento y tratamiento médico.

En caso de ingestión, enjuáguese inmediatamente la boca y, si está inconsciente, no se lleve nada a la boca. Ponerse inmediatamente en contacto con un médico o un centro toxicológico y no forzar el vómito sin consejo médico.

3. Métodos de Manipulación

Instalar ventilación local por extracción en la zona de trabajo y trabajar bajo gas inerte. El fuego está estrictamente prohibido y debe evitarse cualquier contacto con el agua y la humedad, ya que existe riesgo de reacciones violentas y posible incendio.

Los trabajadores deben llevar mascarilla antipolvo, guantes protectores, gafas protectoras con placas laterales (tipo gafas o gafas protectoras de cara completa si es necesario) y ropa de trabajo de manga larga. Lavar la piel expuesta, incluida la cara y las manos, después de la manipulación.

4. Almacenamiento

Almacenar el envase bien cerrado en un lugar fresco y bien ventilado, protegido de la luz. Los recipientes deben llenarse con gas inerte y ser de vidrio.

Dado que la sustancia peligrosa es agua, debe evitarse el almacenamiento en contacto con el agua.

¿Qué es el Hipoclorito de Potasio?

El hipoclorito de potasio es un compuesto inorgánico de potasio, cuya fórmula química se representa por ClKO.

El hipoclorito de potasio se forma por la reacción del cloro y el hidróxido de potasio, dando lugar a la formación de hipoclorito de potasio y cloruro de potasio. La información sobre peligrosidad del Hipoclorito de Potasio incluye el riesgo de quemaduras graves en la piel y lesiones oculares, lesiones oculares graves e irritación de las vías respiratorias.

Las medidas de seguridad incluyen el cierre hermético de los recipientes, evitar la inhalación de polvo, humos, gases, nieblas, vapores y aerosoles, lavarse bien las manos después de manipularlo y utilizarlo al aire libre o en una zona bien ventilada.

Usos del Hipoclorito de Potasio

Se recomienda el uso del hipoclorito de potasio como agente oxidante. A veces se utiliza en agentes blanqueadores y tiene un potencial de reacción peligroso.

El hipoclorito de potasio es peligroso cuando entra en contacto con ácidos fuertes, peróxido de hidrógeno, permanganatos y dióxido de manganeso, que liberan cloro.

Entre las medidas que deben adoptarse en las instalaciones se incluyen la provisión de instalaciones de ventilación, no deben existir desagües en el suelo y deben existir instalaciones de lavado y limpieza de ojos cerca de la zona de manipulación. Como equipo de protección, se recomienda protección respiratoria, protección para las manos (guantes protectores), protección para los ojos (gafas protectoras y máscaras protectoras) y protección para la piel y el cuerpo (ropa protectora).

¿Qué es el Mirceno?

Número de registro CAS	123-35-3
Fórmula molecular	C10H16
Peso molecular	136.23
Punto de fusión	50°C
Punto de ebullición	166〜168°C
Densidad	0.7905g/cm3
Aspecto	Líquido incoloro

El mirceno (en inglés: myrcene) es un compuesto orgánico con la fórmula química C10H16, que también se encuentra en la naturaleza.

Existen dos isómeros del mirceno: α-mirceno y β-mirceno. La forma natural es el β-mirceno y es la que se utiliza habitualmente. Se encuentra en el laurel, el pino, el ajenjo y la menta. Es una feromona para las cochinillas y actúa como atrayente.

Usos del Mirceno

El mirceno tiene efectos relajantes musculares, sedantes, antiinflamatorios y antibacterianos. Debido a sus efectos beneficiosos para el cuerpo humano, se utiliza en suplementos dietéticos.

El mirceno también puede utilizarse en aceites aromáticos y perfumes debido a su “aroma reconfortante”. El mirceno es importante en la industria de la perfumería, donde se utiliza como ingrediente en la síntesis de otros aromas.

Por ejemplo, a partir del mirceno se pueden producir fragancias como el mentol, el linalol, el citral, el geraniol, el nerol, el citronelal y el citronelol. Además, el mirceno también se utiliza en la producción de resinas.

Propiedades del Mirceno

El mirceno tiene un punto de fusión de 50ºC y un punto de ebullición de 166-168ºC. Es muy volátil y tiene un olor fresco a coníferas. Polimeriza gradualmente a temperatura ambiente.

Estructura del Mirceno

El mirceno es un tipo de olefina perteneciente a la familia de los monoterpenos. Los monoterpenos son hidrocarburos naturales cuya fórmula molecular es C10H16 y están formados por dos unidades de isopreno.

El β-mirceno tiene un isómero estructural, el α-mirceno, que difiere en la posición del doble enlace. El α-mirceno, según el nombre sistemático de la IUPAC, es 2-metil-6-metilenoocta-1,7-dieno, mientras que el β-mirceno es 7-metil-6-metilenoocta-1,7-dieno. El α-mirceno se produce por descomposición térmica del acetato de mircenilo.

El peso molecular del α-mirceno y el β-mirceno es de 136,23 y su densidad es de 0,7905 g/cm3.

Otra Información sobre el Mirceno

1. Síntesis del Mirceno

En la mayoría de los casos, el mirceno se produce comercialmente por pirólisis del β-pineno (Reino Unido: β-pinene), que se obtiene del aceite de trementina. Por lo tanto, rara vez se obtiene directamente de las plantas.

En las plantas, el geranil difosfato se produce por isomerización del linalil difosfato. La subsiguiente liberación de pirofosfato e iones de hidrógeno conduce a la biosíntesis del mirceno.

2. Reacción del Mirceno

El mirceno puede convertirse en mircenol. Primero, los 1,3-dienos son hidroaminados por dietilamina. Posteriormente se produce una hidrólisis, y la eliminación de la amina utilizando un catalizador de paladio puede producir mircenol.

Tanto el mirceno como el mircenol se someten a la reacción de Diels-Alder con dienófilos como la acroleína. La reacción de Diels-Alder permite la síntesis de derivados del ciclohexeno, como el agente aromatizante sintético hidroximetilpentilciclohexenocarboxaldehído. El hidroximetilpentilciclohexenocarboxaldehído también se conoce comúnmente como Lyral.

¿Qué es el Phorone?

Phorone es el nombre común de la diisopropilideno acetona.

La diisopropilideno acetona es un compuesto orgánico cuya fórmula química es C9H14O. Tiene dos dobles enlaces en la molécula.

Su nombre según la nomenclatura IUPAC es 2,6-dimetil-2,5-heptadieno-4-ona y su número de registro CAS es 504-20-1.

Usos del Phorone

Phorone tiene un uso conocido como potente depletor del glutatión (EG: Glutathione depletor), por ejemplo en experimentos fisiológicos. También es una sustancia que puede obtenerse a partir de ciertos compuestos terpenoides.

El glutatión es un tripéptido con la estructura de un enlace peptídico de ácido glutámico, cisteína y glicina y un grupo tiol (grupo -SH). Debido a las propiedades reductoras del grupo tiol, el glutatión ayuda a mantener un entorno reductor reduciendo los peróxidos y las especies reactivas del oxígeno. Alternativamente, une (conjuga) sustancias extrañas como venenos y fármacos a su propio grupo tiol, provocando su expulsión de la célula.

Cuando se administran phorones a animales de experimentación como ratas en experimentos fisiológicos, reaccionan fuertemente con el grupo tiol del glutatión en el organismo. Esto inactiva el glutatión en el individuo que recibe el phorone, lo que permite producir artificialmente síntomas de deficiencia de glutatión. Se utiliza para investigar los efectos fisiológicos del glutatión y su relación con las enfermedades.

Propiedades del Phorone

El peso molecular del phorone es de 138,20, su punto de fusión es de 28°C, su punto de ebullición es de 198-199°C y su aspecto a temperatura ambiente es el de un cristal amarillo aromático o un líquido amarillo oscuro.

Es una sustancia inflamable, con un punto de inflamación de 79°C. La sustancia es estable en condiciones normales de almacenamiento, pero reacciona violentamente con agentes oxidantes fuertes. Su densidad es de 0,885 g/mL. Debe evitarse el calor, las chispas y las llamas, y los productos de descomposición peligrosos son los óxidos de carbono, incluidos el dióxido de carbono y el monóxido de carbono.

Tipos de Phorone

Phorone es una sustancia que se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Los tipos de volumen incluyen 1 g y 5 g. Se ofrece mayormente en volúmenes que son fáciles de manejar en el laboratorio.

Se utiliza en experimentos de bioquímica y fisiología, así como en experimentos de química orgánica sintética.

Más Información sobre el Phorone

1. Síntesis del Phorone

Phorone puede sintetizarse por autocondensación (condensación aldol) de tres moléculas de acetona en condiciones ácidas como el ácido clorhídrico. En primer lugar, dos moléculas de acetona se deshidratan tras la condensación aldol para formar el intermedio óxido de mesitilo, que es la reacción de la primera etapa.

A continuación, el grupo carbonilo del óxido de mesitilo se enola y se deshidrata por ataque de adición nucleofílica en otra molécula de acetona (condensación aldólica de segunda etapa) para formar un phorone. Obsérvese que la adición por Michael de otra molécula de acetona al óxido de mesitilo después de la enolación conduce a la ciclación y deshidratación para formar isoforona.

2. Reacciones Químicas del Phorone

La reacción de condensación del phorone con el amoníaco da triacetonaamina. Las triacetonaaminas se utilizan principalmente en la síntesis de 2,2,6,6-tetrametilpiperidina, una amina estéricamente impedida.

3. Precauciones para la Manipulación del Phorone

Cuando se manipule, debe instalarse una ventilación de extracción localizada y una ventilación general adecuadas, y deben utilizarse equipos de protección individual apropiados, como gafas y ropa de protección.

Además, debe lavarse inmediatamente cualquier contacto con la piel o con los ojos.

¿Qué es el Ácido Fosfínico?

El ácido fosfínico es un oxiácido del fósforo con un número de oxidación de 1.

Su nombre formal IUPAC es ácido dihidridodioxofosfórico, y las reacciones de desproporción se producen por encima de 130 °C a ácido fosfórico (H3PO4) y fosfina (PH3).

Debido a sus fuertes propiedades reductoras, puede reducir Cu2+ y Ag+. Es delicuescente y soluble en agua, alcoholes y éteres. El pKa a 25 °C es de 1,244.

Usos del Ácido fosfínico

El ácido fosfínico se utiliza ampliamente como catalizador y agente reductor para síntesis orgánica, agentes de tratamiento de superficies para metales y otros materiales, antioxidantes, inhibidores de la alteración térmica y materiales de revestimiento. Otros usos incluyen materias primas para sales.

Puede utilizarse como agentes reductores para el niquelado químico de acero y plásticos, así como para diversas reducciones y productos farmacéuticos. En el niquelado químico se oxida a fosfitos. Durante esta reacción, el ion níquel se reduce a níquel mediante la liberación de electrones.

Propiedades del Ácidos Fosfínicos

El ácido fosfínico tiene un punto de fusión de 26,5 °C. Se descompone a temperaturas superiores a 100 °C a través del fosfuro de hidrógeno fosfina (PH3) y ácido fosfónico (PH3O3), convirtiéndose finalmente en ácido fosfórico (H3PO4).

Estructura de los Ácidos Fosfínicos

El ácido fosfínico es un compuesto inorgánico de fósforo con un enlace P-H y un grupo fosforilo (P=O). Dos de los átomos de hidrógeno están unidos directamente al fósforo y la valencia del fósforo es pentavalente. Tiene un peso de fórmula de 66,0, una gravedad específica de 1,45, una fórmula química de H3PO2 y una fórmula diferencial de (HO)PH2(=O).

La presencia del grupo PH2 se ha confirmado mediante mediciones físicas como la resonancia magnética nuclear (RMN). Es tautomérico con el ácido hipofosfínico, que tiene la misma fórmula química.

Más Información sobre los Ácidos Fosfínicos

1. Métodos de Síntesis del Ácido Fosfínico

Para sintetizar industrialmente el ácido fosfínico, el fósforo blanco se trata primero con cal apagada para producir sales de calcio. A continuación, las sales de calcio se transforman en sales de sodio y se obtiene el ácido fosfínico sódico.

El ácido fosfínico puede prepararse oxidando el óxido de fosfina con peróxido de hidrógeno o yodo.

2. derivados del Ácido Fosfínico

Los derivados orgánicos del ácido fosfínico incluyen los ácidos alquilfosfínicos, en los que el H del grupo PH se sustituye por un grupo alquilo R. R es un grupo orgánico como un grupo arilo, etc.

Los ácidos alquilfosfínicos incluyen los ácidos (mono)alquilfosfínicos (RHP(O)OH), en los que sólo uno de los átomos H del grupo PH2 se sustituye por un grupo alquilo, y los ácidos dialquilfosfínicos (R2P(O)OH), en los que dos átomos H del grupo PH2 se sustituyen ambos por un grupo alquilo.

También existen ésteres alquílicos en los que el átomo H del grupo OH se sustituye por un grupo alquilo, denominados ácido fosfínico.

3. Compuestos Relacionados del Ácido Fosfínico

El ácido fosfínico es un oxoácido del fósforo. Entre los oxoácidos del fósforo se encuentran el ácido fosfórico, el ácido fosfórico, el ácido fosfónico y el ácido peroxomonofosfórico.

La fórmula química del ácido fosfórico es H3PO4, la del ácido fosforoso H3PO3, la del ácido fosfónico H2PHO3 y la del ácido peroxomonofosfórico H3PO5.

El número de oxidación del fósforo en el ácido fosfórico es +5, en el fosfito +3, en el ácido fosfónico +3 y en el ácido peroxomonofosfórico +5.

¿Qué es el Foscarnet?

El foscarnet es un compuesto orgánico cuya fórmula química es CH3O5P.

La estructura molecular del foscarnet es la de un ácido fórmico sustituido por un ácido fosfórico, es decir, se coloca un grupo carboxilo en la posición del átomo de hidrógeno de un ácido fosfónico El nombre de la nomenclatura IUPAC es ácido fosfonofórmico y otros nombres incluyen ácido fosfonometanoico.

El número de registro CAS de la sal sódica es 4428-95-9 y el del hidrato sódico es 34156-56-4.

Usos del Foscarnet

El principal uso del foscarnet es como medicamento antivírico (agente quimioterapéutico antivírico). El ingrediente real está contenido en el medicamento como hidrato de foscarnet sódico y se utiliza para tratar las infecciones por citomegalovirus (CMV). El foscarnet sódico también se vende como producto reactivo y es una sustancia que se utiliza con fines de ensayo e investigación.

Como producto farmacéutico, lo comercializa Clinigen Corporation y su nombre comercial es foscavir. Se cree que es eficaz en el tratamiento de las siguientes infecciones por citomegalovirus (CMV) y encefalitis por herpesvirus humano 6.

• Retinitis por citomegalovirus en pacientes con síndrome de inmunodeficiencia adquirida (SIDA)
• Hemoptisis por citomegalovirus e infección por citomegalovirus en receptores de trasplante de células madre hematopoyéticas
• Encefalitis por herpesvirus humano 6 tras trasplante de células madre hematopoyéticas

No se considera indicado para la infección congénita o neonatal por citomegalovirus. Tampoco está indicado para la prevención de la infección.

Propiedades de Foscarnet

Fórmula química	CNa3O5P・6H2O
Peso molecular	300.04
Aspecto a temperatura ambiente	Polvo cristalino blanco
Solubilidad en agua	Ligeramente soluble

El foscarnet es una sustancia con un peso molecular de 126,0, pero suele aislarse y comercializarse como hidrato de foscarnet sódico. El hidrato sódico de foscarnet es una sustancia con un peso molecular de 300,04, representada por la fórmula molecular CNa3O5P∙6H2O.

A veces se denomina hexahidrato de sal trisódica de fosfonoglicato. Es un polvo cristalino blanco a temperatura ambiente. Es ligeramente soluble en agua, extremadamente insoluble en etanol y casi insoluble en éter dietílico.

Tipos de Foscarnet

Foscarnet se vende principalmente como producto médico o como producto reactivo para investigación y desarrollo. En ambos casos, se vende como foscarnet sódico.

1. Producto Farmacéutico Ético

El producto farmacéutico ético se comercializa como foscarvir inyectable para perfusión intravenosa 24 mg/mL. El envase es de 250 mL por vial. Se designa como veneno y medicamento de prescripción y debe ser utilizado bajo prescripción de un médico u otro profesional sanitario.

2. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

Los productos reactivos para investigación y desarrollo se venden como foscarnet sódico o hidrato de foscarnet sódico y están disponibles en capacidades de 25 mg, 250 mg, 5 g, 25 g, 100 g, etc. en volúmenes fáciles de manipular en el laboratorio. Se manipula como un producto reactivo que puede almacenarse a temperatura ambiente bajo gas inerte.

Otras Informaciones sobre Foscarnet.

1. Mecanismo de Acción de Foscarnet

La estructura del foscarnet se caracteriza por su similitud con el ácido pirofosfórico. Esta característica permite al foscarnet unirse selectivamente al sitio de unión del pirofosfato de la ADN polimerasa viral a concentraciones finas que no inhiben la ADN sintasa humana, inhibiendo así la actividad de la ADN polimerasa e inhibiendo el crecimiento del citomegalovirus y del herpesvirus humano 6.

2. Precauciones Farmacéuticas

Foscarnet es un medicamento que debe utilizarse bajo la dirección y prescripción de un médico, pero al prescribirlo deben tomarse las siguientes precauciones

• Se ha notificado que foscarnet se quela con cationes divalentes del organismo, provocando una disminución de los niveles séricos de calcio y magnesio y una disminución de los niveles séricos de potasio. Durante la administración, debe vigilarse cuidadosamente a los pacientes midiendo regularmente los electrolitos séricos y deben tomarse las medidas apropiadas si se observa entumecimiento en las extremidades, sensación anormal u otros síntomas o anomalías electrolíticas.

• Debe realizarse un interrogatorio médico exhaustivo para predecir el desarrollo de reacciones de hipersensibilidad graves como el shock. Si se observan tales síntomas, debe interrumpirse la administración y tomarse las medidas apropiadas.

• Dado que pueden producirse irritaciones y ulceraciones debidas a la irritación local de los órganos urinarios y genitales. Debe prestarse atención a la higiene mediante el lavado y la limpieza después de orinar.

¿Qué es el Hexeno?

Número de registro CAS	592-41-6
Fórmula molecular	C6H12
Peso molecular	84.1608
Punto de fusión	-139.8°C
Punto de ebullición	63°C
Densidad	0.673g/cm3
Aspecto	Líquido incoloro

El hexeno es un alqueno cuya fórmula molecular está representada por C6H12.

Existen 13 isómeros estructurales diferentes, en función de la disposición y ramificación de los dobles enlaces en la cadena. El isómero más utilizado industrialmente es la α-olefina 1-hexenos.

El 1-hexeno tiene un doble enlace en la posición α, lo que lo hace muy reactivo. Es un isómero químicamente útil del hexeno y se utiliza como co-monómero (comonómero), por ejemplo para producir polietileno. 

Usos del Hexeno

De los isómeros del hexenos, el 1-hexeno es el más utilizado. El 1-hexeno puede emplearse como uno de los monómeros del polietileno. Se encuentra en un 2-4% en el polietileno de alta densidad y en un 8-10% en el polietileno lineal.

El hexenos también puede hidroformilarse a aldehídos, que se utilizan para obtener enantato a partir de aldehídos. El isómero del hexeno, el 3,3-dimetil-1-buteno, tiene un octanaje muy elevado.

El octanaje es una medida de la resistencia al autoencendido y al golpeteo en el motor con gasolina. Como resultado, es menos probable que se produzcan golpes y se utiliza como aditivo en la gasolina. Además, el 3,3-dimetil-1-buteno puede utilizarse como materia prima en la síntesis de terbinafina, que se emplea en medicamentos antifúngicos, y tonalid, que se utiliza en fragancias sintéticas a base de almizcle.

Propiedades del Hexeno

El hexano, de estructura similar al hexeno, es un hidrocarburo saturado y menos reactivo. En cambio, el hexenos tiene dobles enlaces y, por tanto, está sujeto a bromación y oxidación.

El 1-hexeno tiene un punto de fusión de -139,8°C, un punto de ebullición de 63°C y una densidad de 0,673 g/cm3. El 3,3-Dimetil-1-buteno tiene un punto de ebullición de 41°C y un punto de inflamación de -21°C.

Estructura del Hexeno

El hexeno es un compuesto orgánico con una estructura formada por dos átomos de carbono unidos por un doble enlace. Su peso molecular es de 84,1608.

El 3,3-dimetil-1-buteno también se conoce como neohexeno. Puede sintetizarse poniendo en contacto isobuteno con un catalizador de wolframio.

Más Información sobre el Hexeno

1. Isómeros Estructurales de los Alquenos Lineales del Hexeno

Existen tres isómeros estructurales del hexeno, dependiendo de la posición del doble enlace. En concreto, son el 1-hexeno, el 2-hexeno y el 3-hexeno.

El 2-hexeno tiene isómeros geométricos, el cis-2-hexeno y el trans-2-hexeno, respectivamente; el 3-hexeno también tiene isómeros geométricos, el cis-3-hexeno y el trans-3-hexeno.

2. Isómeros Estructurales de los Alquenos Ramificados del Hexeno

Si también se tiene en cuenta la ramificación, hay un total de 13 isómeros estructurales diferentes del hexeno. Los isómeros estructurales del hexeno con un número de 5 átomos de carbono en la cadena principal incluyen el 2-metil-1-penteno, 3-metil-1-penteno, 4-metil-1-penteno, 2-metil-2-penteno, 3-metil-2-penteno y 4-metil-2-penteno.

El único isómero estructural del hexeno con cuatro átomos de carbono en la cadena principal y una cadena lateral es el 2-etil-1-buteno. Los isómeros estructurales del hexeno con cuatro átomos de carbono en la cadena principal y dos cadenas laterales son el 2,3-dimetil-1-buteno, el 3,3-dimetil-1-buteno y el 2,3-dimetil-2-buteno.

3. Isómeros Geométricos del Hexeno

Existen isómeros geométricos del 3-metil-2-penteno, uno de los isómeros de alqueno ramificado del hexeno. Se trata del cis-3-metil-2-penteno y del trans-3-metil-2-penteno respectivamente; el 4-metil-2-penteno también presenta los isómeros geométricos cis-4-metil-2-penteno y trans-4-metil-2-penteno.

4. Isómeros Ópticos del Hexeno

Uno de los isómeros del alqueno ramificado del hexeno, el 3-metil-1-penteno, tiene isómeros ópticos. Son (R)-3-metil-1-penteno y (S)-3-metil-1-penteno, respectivamente.

¿Qué es la Hexanona?

La hexanona es un tipo de compuesto orgánico y cetona con la fórmula química C6H12O.

Existen dos isómeros: la 2-hexanonas (2-Hexanona) y la 3-hexanonas (3-Hexanona). Se trata de compuestos orgánicos con un grupo carbonilo CO sustituido en la posición 2- o 3- de la cadena carbonada lineal hexano.

Sus números de registro CAS son 591-78-6 (2-hexanona) y 589-38-8 (3-hexanona) respectivamente. Otros isómeros incluyen compuestos orgánicos con un grupo carbonilo sustituido en la posición 1, que se clasifican como aldehídos y se denominan hexanal.

Usos de la Hexanona

La hexanona es una sustancia utilizada principalmente en disolventes y pinturas. Se sabe que disuelve especialmente bien el nitrato de celulosa, los polímeros vinílicos, los copolímeros y las resinas naturales y sintéticas. Además, la 2-hexanona en sí es fotoquímicamente inerte y, por lo tanto, es útil y recomendable como disolvente en la síntesis de los compuestos derivados naturales y compuestos orgánicos ópticamente activos antes mencionados.

La 3-hexanonas, al igual que la 2-hexanona, es otra sustancia utilizada como disolvente en síntesis orgánica. Tanto la 2-hexanonas como la 3-hexanonas se utilizan también como productos intermedios en síntesis orgánica.

Propiedades de la Hexanonas

1. Propiedades de la 2-Hexanona

Fórmula química	C6H12O
Peso molecular	100.16
Punto de fusión	-55.5℃
Punto de ebullición	127.6℃
Aspecto a temperatura ambiente	Color a líquido transparente amarillo pálido
Densidad	0.8113g/mL
	Fácilmente soluble en etanol y acetona

La 2-hexanonas también se conoce como metilbutilcetona. Tiene un peso molecular de 100,16, un punto de fusión de -55,5°C y un punto de ebullición de 127,6°C. Su aspecto a temperatura ambiente es el de un líquido transparente entre incoloro y amarillo pálido. Su olor se describe como un fuerte olor a acetona. Su densidad es de 0,8113 g/mL.

Es soluble en etanol y acetona y ligeramente soluble en agua. El punto de inflamación es de 35°C y el punto de inflamación es de 530°C.

2. Propiedades de la 3-Hexanona

Fórmula química	C6H12O
Peso molecular	100.16
Punto de fusión	-55℃
Punto de ebullición	123℃
Aspecto a temperatura ambiente	Líquido transparente entre incoloro y ligeramente amarillo
Densidad	0.814g/mL
Solubilidad en agua	14g/L

La 3-hexanonas también se conoce como etil propil cetona. Tiene un peso molecular de 100,16, un punto de fusión de -55°C y un punto de ebullición de 123°C. Su aspecto a temperatura ambiente es el de un líquido transparente entre incoloro y ligeramente amarillo. Tiene una densidad de 0,814 g/mL y es soluble en agua. La solubilidad en agua es de 14 g/L. Tiene un punto de inflamación bajo de 14°C y presenta propiedades altamente inflamables.

Tipos de Hexanonas

La hexanonas y la 3-hexanonas son sustancias que se venden principalmente como productos reactivos para investigación y desarrollo. Los tipos de volumen incluyen 5mL y 25mL y se venden en volúmenes pequeños que son fáciles de manejar en el laboratorio. La sustancia suele tratarse como un producto reactivo que puede manipularse y almacenarse a temperatura ambiente.

Otra Información sobre la Hexanona

1. Reactividad de la Hexanona

Tanto la 2-hexanona como la 3-hexanona se consideran sustancias estables en las condiciones de almacenamiento recomendadas; deben evitarse las condiciones de alta temperatura cuando se almacena la 2-hexanona, ya que la mezcla vapor/aire de 2-hexanona puede volverse explosiva cuando se calienta fuertemente.

Ambos compuestos producen óxidos de carbono en la combustión y deben mantenerse alejados de fuentes de ignición como el fuego o las chispas. Los peligros incompatibles son los agentes oxidantes y las bases fuertes.

2. Hexanonas Peligrosas

Como ya se ha mencionado, la 2-hexanonas y la 3-hexanonas son sustancias altamente peligrosas como líquidos y vapores inflamables. En términos de peligros para el cuerpo humano, la 2-hexanonas en particular tiene la propiedad de absorberse por vía pulmonar, oral y a través de la dermis, donde se metaboliza en el producto metabólico neurotóxico 2,5-hexanediona. Los peligros específicos observados incluyen

• Fuerte irritación ocular.
• Sospecha de efectos adversos sobre la fertilidad o el feto.
• Puede causar irritación respiratoria.
• Puede provocar somnolencia y vértigo
• Lesiones orgánicas: Sistema nervioso periférico
• Lesiones orgánicas debidas a exposiciones prolongadas o repetidas: Sistema nervioso

3. Información Reglamentaria sobre la 3-Hexanona

Tanto la 2-hexanona como la 3-hexanona son sustancias reguladas por  ley.

¿Qué es la Fenetilamina?

La fenetilamina (2-feniletilamina) es un compuesto orgánico con la fórmula específica C6H5(CH2)2NH2 y la fórmula química C8H11N.

Pertenece a la familia de los alcaloides de las monoaminas; su nombre según la nomenclatura IUPAC es 2-feniletanamina; otros nombres incluyen β-feniletilamina y 2-fenetilamina.

El número de registro CAS es 64-04-0. Tenga en cuenta que, aunque los nombres son muy similares, la 1-feniletilamina (también conocida como alfa-feniletilamina, número de registro CAS 98-84-0) es un compuesto diferente.

Usos de la Fenetilamina

La fenetilamina se utiliza principalmente como aromatizante. Está registrada como aditivo alimentario. La fenetilamina se añade a diversos alimentos procesados para reproducir y mejorar el sabor, etc. Entre los ejemplos de uso en Europa y EE.UU. se incluyen productos horneados, gelatinas y puddings, productos cárnicos, caramelos blandos, productos lácteos congelados y refrescos.

También se cree que la fenetilamina funcionan como neuromodificador y neurotransmisor en el cerebro humano. Debido a su similitud estructural con los neurotransmisores monoamínicos, se sabe que muchos de sus derivados, la fenetilamina sustituida, poseé actividad farmacológica.

Por este motivo, un grupo de derivados de la fenetilamina se utilizan como fármacos y medicamentos o como materias primas intermedias para productos farmacéuticos. Los derivados de la fenetilamina con actividad farmacológica incluyen hipoestésicos, broncodilatadores y antidepresivos en productos farmacéuticos y estimulantes, alucinógenos y empatógenos/entacógenos en drogas ilícitas.

Características de la Fenetilamina

• Fórmula química:C₈H₁₁N
• Peso molecular: 121,18
• Punto de fusión: -60°C
• Punto de ebullición: 198°C
• Líquido transparente entre incoloro y marrón amarillento a temperatura ambiente
• Olor a pescado
• pH = 11,5 (4,3 g/L , 20°C)
• Densidad: 0,962 g/mL (20°C)
• Fácilmente soluble en etanol, éter dietílico y acetona
• También soluble en agua

La fenetilamina tiene un peso molecular de 121,18, un punto de fusión de -60°C y un punto de ebullición de 198°C. Es un líquido transparente entre incoloro y marrón amarillento a temperatura ambiente. Tiene olor a pescado, un pH de 11,5 (4,3 g/L , 20°C) y una densidad de 0,962 g/mL (20°C).

Extremadamente soluble en etanol, éter dietílico y acetona, soluble en agua. El punto de inflamación es de 90°C (etiqueta hermética) y debe tratarse como un líquido y vapor altamente inflamable.

También se sabe que reacciona con el dióxido de carbono (CO2) para formar carbonatos cuando se expone al aire.

Tipos de Fenetilamina

La fenetilamina se vende generalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo/estudios piloto. Los tipos de capacidad incluyen 25 mL , 50 mL , 100 mL y 500 mL. Debido a sus compuestos estables, este producto reactivo puede almacenarse a temperatura ambiente.

El clorhidrato también se utiliza en algunos casos por su facilidad de manipulación, ya que el clorhidrato es sólido. Se trata de otra sustancia química que suele venderse como producto reactivo.

Más Información sobre la Fenetilamina

Derivados de la Fenetilamina

Se conocen como derivados de la fenetilamina varios compuestos que han sufrido modificaciones químicas en el grupo fenilo, la cadena lateral y el grupo amino. Por ejemplo, la anfetamina, un fármaco con efectos estimulantes indirectos de los adrenoceptores (de aplicación clínica en EE.UU. y otros países, pero no en Japón), es un derivado con un grupo α-metilo adyacente al grupo amino de la cadena lateral.

La metanfetamina, ampliamente utilizada en Japón para el abuso de drogas, es un derivado de la anfetamina con un grupo metilo sustituido en el átomo de nitrógeno. Los derivados de la fenetilamina con grupos hidroxi en las posiciones 3 y 4 del grupo fenilo se clasifican como catecolaminas, incluidos los transtransmisores levodopa, dopamina, noradrenalina y adrenalina.

Los aminoácidos aromáticos fenilalanina y tirosina también son derivados de la fenetilamina con un grupo carboxilo en la posición α.

¿Qué es la Feniletilamina?

Número de registro CAS	64−04−0
Fórmula molecular	C8H11N
Peso molecular	121.183
Punto de fusión	−60°C
Punto de ebullición	195°C
Densidad	0.9640g/cm3
Aspecto	Líquido incoloro

La feniletilamina es un compuesto orgánico cuya fórmula química es C8H11N.

La feniletilamina incluye la 2-feniletilamina y la 1-feniletilamina; la 2-feniletilamina también se denomina fenetilamina.

La 2-feniletilamina es un alcaloide. Los alcaloides son un término general para los compuestos orgánicos naturales que contienen átomos de nitrógeno. Están presentes de forma natural en el organismo de los mamíferos y también se encuentran en alimentos microfermentados como el chocolate. In vivo, actúan como neurotransmisores. 

Usos de la Feniletilamina

Se ha demostrado experimentalmente que la feniletilamina y sus derivados tienen propiedades antidepresivas. Por lo tanto, puede utilizarse como antidepresivo.

La feniletilamina estimula la liberación de dopamina y adrenalina, hormonas responsables del “placer” y la “anticipación”. En particular, se cree que la feniletilamina estimula la secreción de hormonas del amor, y está atrayendo la atención como “hormona del amor”.

Propiedades de la Feniletilamina

La 2-feniletilamina tiene un punto de fusión de -60°C y un punto de ebullición de 195°C. Es un líquido incoloro a temperatura y presión ambiente. En la naturaleza, la feniletilamina se forma por descarboxilación enzimática del aminoácido fenilalanina. En contacto con el aire, reacciona con el dióxido de carbono (CO2) para formar carbonatos.

En el cerebro, la feniletilamina funciona como neurotransmisor, pero se degrada fácilmente. Por ello, se clasifica como una “amina traza”, que siempre está presente en cantidades ínfimas.

Estructura de la Feniletilamina

La feniletilamina se clasifica como una amina primaria. Su peso molecular es de 121,183 g/mol y su densidad es de 0,9640 g/cm3.

El esqueleto de 2-feniletilamina se encuentra en subestructuras de compuestos complejos. Algunos ejemplos son el anillo morfinano de la morfina y el anillo ergolina del LSD.

Otra Información sobre la Feniletilamina

Derivados de la Feniletilamina

Existen cientos de derivados de la feniletilamina con modificaciones químicas en el grupo fenilo, el grupo amino y las cadenas laterales. Muchos de ellos son esenciales para los organismos vivos, como la tiramina, un neurotransmisor, y la tirosina, una base que compone el ADN.

La anfetamina tiene un grupo α-metilo adyacente al grupo amino de la feniletilamina. El átomo de nitrógeno metilado de la anfetamina es la metanfetamina.

Las catecolaminas tienen grupos hidroxi en las posiciones 3 y 4 del grupo fenilo de la feniletilamina. Ejemplos de catecolaminas son la dopamina, la levodopa, la adrenalina y la noradrenalina. Los aminoácidos aromáticos tirosina y fenilalanina son derivados de la fenetilamina con un grupo carboxi en la posición α.

Características de la Feniletilamina

Número de registro CAS	618-36-0
Fórmula molecular	C8H11N
Peso molecular	121.18
Punto de fusión	-65°C
Punto de ebullición	187°C
Densidad	0.94g/cm3
Aspecto	Líquido incoloro

La 1-feniletilamina es un isómero estructural de la 2-feniletilamina. Es un líquido incoloro con una densidad de 0,94 g/mL, un punto de fusión de -65°C y un punto de ebullición de 187°C. Como tiene isómeros de imagen especular, se utiliza a menudo en resolución óptica. Presenta basicidad, formando sales de amonio e iminas.

La feniletilamina puede sintetizarse por aminación reductora de la acetofenona. La reacción de Leuckart con formiato de amonio también produce feniletilamina.

Para el desdoblamiento de la feniletilamina puede utilizarse ácido l-málico. El isómero estructural diestro cristaliza con ácido l-málico, dejando el isómero estructural zurdo en solución.