投稿者: anninrika

¿Qué es el Sulfato de Hidrógeno y Potasio?

El sulfato de hidrógeno y potasio es un sulfato de hidrógeno de potasio cristalino, inodoro, incoloro o blanco.

Su fórmula química es KHSO4, su peso molecular es 136,17 y su número CAS es 7646-93-7. También se conoce como sulfato ácido de potasio (sal de hidrógeno potásico del ácido sulfúrico) o bisulfato de potasio.

El sulfato de hidrógeno y potasio se presenta de forma natural como un mineral ortorrómbico incoloro o azul celeste llamado mercallita, que a veces se encuentra en estalactitas. El mineral misenita contiene sulfato de hidrógeno y potasio en una composición más compleja de K8H6(SO4)7.

Usos del Sulfato de Hidrógeno y Potasio

Los principales usos del sulfato de hidrógeno y potasio son como fundente para el análisis de minerales y sales poco solubles y para la limpieza de instrumentos de platino. Estos usos se basan en la propiedad del hidrogenosulfato que contiene esta sustancia de formar sulfatos solubles cuando se fusiona con sales insolubles. Este fenómeno o técnica analítica se conoce como fusión del sulfato de hidrógeno.

El sulfato de hidrógeno y potasio también se utiliza para preparar tartrato potásico para la producción de vino. También se emplea en la preparación de persulfato potásico, un potente agente oxidante, y es útil en fertilizantes y conservantes alimentarios.

Propiedades del Sulfato de Hidrógeno y Potasio

El sulfato de hidrógeno y potasio tiene un punto de fusión de 197°C, no tiene punto de ebullición, se descompone a unos 300°C y tiene una densidad de 2,24 g/cm3. El sulfato de hidrógeno y potasio es fácilmente soluble en agua con una solubilidad de 50 g/100 mL, y las soluciones acuosas son fuertemente ácidas, pero se descomponen en etanol.

Las soluciones acuosas de sulfato de hidrógeno y potasio dan sales hidrosolubles, con un contenido de agua cristalina de 1 o 5,5. La estructura cristalina del sulfato de hidrógeno y potasio anhidro es de cristales incoloros de tipo ortorrómbico o monoclínico.

Otros Datos Sobre el Sulfato de Hidrógeno y Potasio

1. Proceso de Producción del Sulfato de Hidrógeno y Potasio

El sulfato de hidrógeno y potasio se obtiene en el laboratorio haciendo reaccionar el sulfato de potasio con ácido sulfúrico

   K₂SO₄ + H₂SO₄ → 2KHSO₄

El sulfato de hidrógeno y potasio también se obtiene como subproducto de la producción de ácido nítrico a partir de nitrato (nitrato potásico) y ácido sulfúrico

   KNO₃ + H₂SO₄ → HNO₃ + KHSO₄

Industrialmente, el sulfato de hidrógeno y potasio se obtiene durante la reacción exotérmica de cloruro de potasio y ácido sulfúrico en relación con la etapa inicial del proceso de Mannheim para producir sulfato de potasio.

   KCl + H₂SO₄ → HCl+KHSO₄

2. Reacción del Sulfato de Hidrógeno y Potasio

El sulfato de hidrógeno y potasio se deshidrata por descomposición térmica para formar pirosulfato de potasio (disulfato de potasio).

   2KHSO₄ → K₂S₂O₇ + H₂O

Además, por encima de 600°C, el pirosulfato de potasio se transforma en sulfato de potasio y trióxido de azufre. Esta propiedad se utiliza para la fusión del sulfato de hidrógeno de sales poco solubles.

   K₂S₂O₇ → K₂SO₄ + SO₃

3. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes:

• Cerrar herméticamente los envases y almacenarlos en un lugar fresco, oscuro y protegido de la luz solar directa.
• No almacenar en recipientes de vidrio, plástico, etc., ya que atacan a los metales.
• Utilizar sólo al aire libre o en zonas bien ventiladas.
• Se descompone y genera humos tóxicos cuando se calienta, por lo que debe manipularse con cuidado.
• Reacciona con alcohol y agua; evite mezclar innecesariamente.
• Debe tenerse precaución al mezclar, ya que ataca a muchos metales y genera hidrógeno inflamable y explosivo.
• Utilizar guantes, gafas y ropa de protección.
• Lavarse bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, lavar con agua y jabón.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante varios minutos.

¿Qué son los Iones de Sulfato de Hidrógeno?

Los iones de sulfato de hidrógeno son aniones monovalentes con la fórmula química HSO4-. También se les conoce con otros nombres como anión sulfato de hidrógeno y sulfato de hidrógeno (sulfato de hidrógeno).

Para obtener sales que contienen iones de sulfato de hidrógeno, generalmente se utilizan representaciones como M(I)HSO4. Estas sales se obtienen disolviendo sales de sulfato en ácido sulfúrico. Es importante destacar que las sales de sulfato de hidrógeno son solubles en agua, y muchas soluciones acuosas que las contienen tienden a ser ácidas.

Un proceso relevante es que, cuando se calienta el sulfato de hidrógeno, primero experimenta una deshidratación, lo que conduce a la formación de bisulfato. Con un calentamiento adicional, se libera SO3 para producir sulfato. Esta característica se utiliza para obtener sulfatos solubles en agua al agregar sulfato de hidrógeno potásico a muestras como fosfatos, óxidos y fundiciones de elementos metálicos básicos, y luego calentar a 400°C. Este proceso se conoce como fusión de sulfato de hidrógeno, y el sulfato de hidrógeno potásico se emplea como agente de fusión en este análisis.

Usos de los Iones de Sulfato de Hidrógeno

Los iones de sulfato de hidrógeno reaccionan con varios cationes para producir sales. Este sulfato de hidrógeno se utiliza principalmente para la mencionada fusión de sales insolubles con sulfato de hidrógeno y para la limpieza de crisoles de platino.

Además, el hidrogenosulfato de potasio KHSO4, un hidrogenosulfato típico, se utiliza en fertilizantes, producción de vino de uva y conservantes alimentarios.

El hidrogenosulfato sódico NaHSO4 también se utiliza en la desinfección de agua potable, cemento, perfumes, ladrillos y ladrillos de inmersión, agentes de tratamiento de superficies metálicas, reguladores del pH, jabón y en la industria papelera.

¿Qué es el Sulfato de Hidracina?

El sulfato de hidracina, cuya fórmula química es N2H6SO4, se clasifica como un compuesto inorgánico. Su denominación oficial de acuerdo con la nomenclatura IUPAC es hidrogensulfato de hidracinio, y su número de registro CAS es 10034-93-2.

Además de su nombre oficial, este compuesto también se conoce con otros nombres, tales como sulfato de hidracina, sulfato de hidracina-1,2-diio, sulfato de hidracinio(2+), y sulfato de hidracina II. El sulfato de hidracina se compone de una sal que incluye un ion hidrazinio y un ion sulfato de hidrógeno.

Usos del Sulfato de Hidracina

El sulfato de hidracina tiene aplicaciones en química analítica y síntesis de compuestos orgánicos, así como en la fabricación de espumantes plásticos y en pesticidas. La sustancia se utiliza a menudo como fuente segura de hidracina, sobre todo en química analítica y síntesis orgánica.

La hidracina es un potente agente reductor y una sustancia muy reactiva, pero también se descompone fácilmente y es muy volátil. El sulfato de hidracina es más estable que la hidracina y puede manipularse de forma más estable durante el almacenamiento, ya que es menos susceptible a la oxidación por el aire.

1. Pesticidas y Productos Farmacéuticos

El sulfato de hidracina también se utiliza como desinfectante y antiséptico y está probado como materia prima agroquímica. El sulfato de hidracina nunca ha sido aprobado legalmente como remedio seguro y eficaz, aunque se comercializa como suplemento dietético.

2. Usos Químicos e Industriales

Además de su uso como fuente segura de hidracina en las reacciones químicas descritas anteriormente, otros usos del sulfato de hidracina incluyen la catálisis en la producción de fibras de acetato utilizando acetatos, la síntesis artificial de minerales, reactivos para la detección de arsénico en metales y agentes espumantes de resinas sintéticas.

Propiedades del Sulfato de Hidracina

El sulfato de hidracina tiene un peso molecular de 130,12, un punto de fusión de 254°C y un aspecto cristalino incoloro o de polvo blanco a temperatura ambiente. Tiene una densidad de 1,37 g/mL y es soluble en agua. Su solubilidad en agua es de 30 g/L (20°C).

Tipos de Sulfato de Hidracina

El sulfato de hidracina es una sustancia que se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo y como producto químico industrial.

1. Productos Reactivos para Investigación y Desarrollo

Como producto reactivo para investigación y desarrollo, está disponible en diferentes capacidades, como 25 g, 100 g, 250 g, 500 g y 1 kg. La atención se centra principalmente en las capacidades que son fáciles de manejar en el laboratorio, pero están disponibles en una variedad de tipos, desde capacidades pequeñas hasta relativamente grandes. Normalmente, estos productos reactivos se tratan como sustancias que pueden manipularse a temperatura ambiente.

2. Productos Químicos Industriales

Los productos químicos industriales se venden para aplicaciones como agentes de tratamiento de superficies metálicas, agentes reductores (recuperación de metales) y materias primas para síntesis orgánica. Suele venderse en bolsas de papel de gran capacidad y otros envases para facilitar su uso en fábricas.

Más Información sobre el Sulfato de Hidracina

1. Síntesis del Sulfato de Hidracina

El sulfato de hidracina puede sintetizarse por la acción del ácido sulfúrico sobre una solución acuosa de hidracina.

2. Propiedades Peligrosas del Sulfato de Hidracina

El sulfato de hidracina es una sustancia que ha demostrado ser nociva para la salud humana; está clasificada por el SGA de la siguiente manera

•  Toxicidad aguda (oral): categoría 4
• Sensibilización cutánea: categoría 1
• Mutagenicidad en células germinales: Categoría 2
• Carcinogenicidad: Categoría 2
• Toxicidad sistémica específica en determinados órganos (exposición única): Categoría 1 (sistema nervioso, hígado) / Categoría 3 (irritación de las vías respiratorias)
• Toxicidad sistémica específica de órganos diana (exposición repetida): Categoría 1 (hígado, glándula suprarrenal), Categoría 2 (riñón, sistema sanguíneo, sistema nervioso central)

En cuanto a los peligros para el medio ambiente, la sustancia está clasificada como clase 1 para los peligros agudos para el medio ambiente acuático y los peligros crónicos para el medio ambiente acuático.

3. Información Reglamentaria sobre el Sulfato de Hidracina

El sulfato de hidracina es una sustancia sujeta a control legal debido a los peligros mencionados. Está designado como sustancia para la que se han publicado directrices de prevención de riesgos para la salud en virtud de la Ley de Salud y Seguridad en el Trabajo, y como sustancia autorreactiva de clase 5 y derivado de la hidracina en virtud de la Ley de Servicios contra Incendios. Debe manipularse correctamente de conformidad con la ley.

¿Qué es el Sulfuro de Hidrógeno de Sodio?

El sulfuro de hidrógeno de sodio es un compuesto inorgánico cuya fórmula de composición es NaSH.

Es una sal de iones sodio e hidrógeno de sulfuro y también se conoce por otros nombres como hidrosulfuro de sodio, hidrosulfuro de sodio e hidrosulfuro sódico.

El número de registro CAS es 16721-80-5. La fórmula química se representa por NaSH o NaHS.

Usos del Sulfuro de Hidrógeno de Sodio

Los principales usos del sulfuro de hidrógeno de sodio son como materia prima de resinas sintéticas, materia prima sintética orgánica, materia prima de tintes, auxiliar de tintes de sulfuro, materia prima de tintes de sulfuro, desulfuración de fibras sintéticas, beneficio de flotación de minas de cobre y agente de procesamiento del cuero. Concretamente, se utiliza como intermedio para tintes y diversos productos químicos orgánicos, para depilar cuero y para desulfurar rayón viscoso.

El sulfuro de hidrógeno de sodio es otra sustancia que, combinada con hidróxido de sodio e hidrógeno, produce sulfuro de sodio Na2S. El sulfuro sódico se utiliza como agente desulfurante para la seda humana y el suf, en la fabricación de tintes sulfurados, en la reducción de compuestos nitro, como depilatorio para el cuero, como agente desodorizante en el curtido de pieles, como agente tonificante sepia en fotografía, en el vaporizado de la pasta (producción de papel kraft) y como reactivo para el análisis cualitativo de cationes.

Propiedades del Sulfuro de Hidrógeno de Sodio

1. Propiedades del Sulfuro de Hidrógeno de Sodio(Anhidro)

El sulfuro de hidrógeno de sodio tiene un peso molecular de 56.063, un punto de fusión de 350°C y un aspecto sólido de color blanco grisáceo a temperatura ambiente. Tiene olor a sulfuro de hidrógeno. Es bien soluble en agua y soluble en éter y alcohol. Se considera que se inflama espontáneamente en el aire a unos 40 °C. Su densidad es de 1,79 g/mL.

2. Propiedades del Sulfuro de Hidrógeno de Sodio (n-hidrato)

El número de registro CAS del sulfuro de hidrógeno de sodio n-hidrato es 207683-19-0. Tiene un punto de fusión de 53°C y un aspecto sólido entre amarillo claro y marrón en forma de placa a temperatura ambiente. Tiene un olor característico y es soluble en agua y etanol.

Tipos de Sulfuro de Hidrógeno de Sodio

El sulfuro de hidrógeno de sodio se vende principalmente como producto químico industrial y reactivo de I+D. La mayoría se comercializa como n-hidrato. La mayoría se vende como n-hidrato en lugar de anhidro.

1. Productos Reactivos de Investigación y Desarrollo

Los productos reactivos para I+D están disponibles en diferentes capacidades, como 5 g, 100 g, 500 g, 1 kg y 3 kg. Suelen venderse como hidratos y generalmente están disponibles en volúmenes fáciles de manipular en el laboratorio. Suelen tratarse como productos reactivos que pueden almacenarse a temperatura ambiente.

2. Productos Químicos Industriales

El sulfuro de hidrógeno de sodio, como producto químico industrial, suele venderse como hidrato, por ejemplo, como producto con una pureza del 70%. Está disponible en grandes capacidades, como bolsas de papel de 25 kg, que son fáciles de utilizar en las fábricas.

Los principales usos previstos son como materia prima para resinas PPS, productos químicos orgánicos sintéticos, depilatorios de cuero, auxiliares de tintura de sulfuros, materia prima para tintes de sulfuros, desulfuración de fibras sintéticas y beneficio por flotación de minas de cobre.

Más Información sobre el Sulfuro de Hidrógeno de Sodio

1. Método de Síntesis del Sulfuro de Hidrógeno de Sodio

Un método conocido para sintetizar el sulfuro de hidrógeno de sodio consiste en saturar una solución acuosa de hidróxido de sodio con sulfuro de hidrógeno. Otros métodos comunes suelen sintetizarse a partir de metóxido de sodio y sulfuro de hidrógeno en el laboratorio.

2. Reacción Química del Sulfuro de Hidrógeno de Sodio

El sulfuro de hidrógeno de sodio es una sustancia reductora, corrosiva y fuertemente delicuescente. Se descompone por reacción con el oxígeno y el dióxido de carbono en el aire, produciendo tiosulfato sódico, sulfito sódico y carbonato sódico. También produce sulfuro de hidrógeno en contacto con ácidos y siempre produce cantidades muy pequeñas de sulfuro de hidrógeno en solución acuosa.

El análisis de calidad del sulfuro de hidrógeno de sodio se realiza por valoración reductora con yodo. Ésta se basa en el poder reductor del ion sulfuro de hidrógeno SH- sobre el yodo.

3. Información Reglamentaria sobre el Sulfuro de Hidrógeno de Sodio

El sulfuro de hidrógeno de sodio está designado por la Ley de Prevención de Riesgos Laborales como una sustancia peligrosa que debe etiquetarse, una sustancia peligrosa que debe notificarse por su nombre y una sustancia peligrosa para la que debe realizarse una evaluación de riesgos. Debe manipularse correctamente de conformidad con la ley.

¿Qué es el Sulfuro de Litio?

El sulfuro de litio es un sulfuro de litio cuya fórmula química se representa por Li2S.

Otros nombres son sulfuro de litio, tiobisulfuro y dilitiosulfuro. Suele ser un polvo entre incoloro y blanco y se caracteriza por un característico olor a huevo podrido. No es inflamable, pero produce dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno al calentarse o entrar en contacto con ácidos.

También es soluble en agua, pero se hidroliza fácilmente y es delicuescente. En contacto con el agua genera calor y las soluciones acuosas son alcalinas. Las soluciones acuosas disuelven el azufre, dando lugar a polisulfuros como Li2S2 y Li2S4.

Usos del Sulfuro de Litio

El sulfuro de litio resulta prometedor como material activo catódico y electrolito sólido en baterías de estado sólido. En los últimos años, el desarrollo de dispositivos electrónicos ha dado lugar a la demanda de baterías recargables de mayor densidad y seguridad, y se está investigando y desarrollando una nueva generación de baterías recargables que sustituyan a las actuales baterías de iones de litio (LiB).

Las baterías de estado sólido atraen la atención, y las de litio-azufre (LiSB) son especialmente prometedoras. Se espera que la aplicación práctica de las baterías de litio-azufre en estado sólido se extienda más allá de los dispositivos electrónicos portátiles para incluir vehículos eléctricos y aeronaves.

Propiedades del Sulfuro de Litio

El sulfuro de litio es un polvo blanco con un peso molecular de 45,95 y número CAS 12136-58-2. Su punto de fusión es de 900-9752. Su punto de fusión es de 900-975°C y no se dispone de datos sobre el punto de inflamación o ebullición. No se dispone de datos sobre densidad, pH o solubilidad.

Manipular y almacenar en un lugar alejado de la luz solar ya que puede alterarse con la luz.

Otra Información sobre el Sulfuro de Litio

1. Seguridad

El sulfuro de litio está clasificado como tóxico agudo, oral (clase 3) y corrosivo/irritante cutáneo (clase 1) según el SGA. Es particularmente tóxico si se ingiere y puede causar irritación grave de la piel y lesiones oculares; por lo tanto, se debe tener cuidado al manipularlo para evitar la exposición del cuerpo humano.

2. Medidas de Primeros Auxilios

En caso de contacto con los ojos, enjuagar cuidadosamente con agua durante varios minutos, quitar las lentes de contacto si se llevan y pueden quitarse fácilmente, y continuar enjuagando. En caso de contacto con la piel, quítese inmediatamente toda la ropa contaminada y lávese la piel con abundante agua o dúchese.

En caso de inhalación, trasladarse al aire libre y descansar en una posición cómoda para respirar. En caso de ingestión, enjuagar la boca, no provocar el vómito y ponerse inmediatamente en contacto con un centro toxicológico o un médico.

3. Instrucciones de Manipulación

Cuando se utilice en lugares de trabajo interiores, selle la fuente o instale ventilación local por extracción. Deben instalarse duchas de seguridad, lavamanos y lavaojos cerca de la zona de manipulación y su ubicación debe estar claramente señalizada.

Los recipientes de almacenamiento deben ser de vidrio, estar protegidos de la luz y sellados en un frigorífico (2-10°C). Los contenedores deben llenarse con gas inerte.

El operario debe llevar una máscara antipolvo, guantes protectores impermeables, gafas de seguridad con placas laterales (gafas protectoras o gafas de seguridad completas si es necesario) y ropa de trabajo de manga larga.

4. Precauciones en Caso de Incendio

El sulfuro de litio no tiene medios de extinción que no deban utilizarse, por lo que las actividades de extinción deben llevarse a cabo utilizando medios de extinción adecuados a las condiciones del lugar y al entorno circundante.

En caso de incendio, los bomberos deben llevar equipo de protección personal, ya que la descomposición térmica puede liberar gases y vapores irritantes y tóxicos.

5. Métodos de Fabricación

En la fabricación del sulfuro de litio, el litio metálico y el azufre se calientan primero por encima de su punto de fusión para reaccionar, y el sulfato de litio producido se calienta y se reduce con carbono, materia orgánica, hidrógeno y amoníaco.

Por último, el sulfuro de litio se produce calentando el sulfuro de litio en una corriente de hidrógeno. Sin embargo, las condiciones de reacción son duras y difíciles de controlar.

Otros métodos incluyen la reacción de hidróxido de litio y sulfuro de hidrógeno en un disolvente orgánico no protónico.

¿Qué es el Nitrato de Urea?

El nitrato de urea es un compuesto orgánico cuya fórmula química es CH5N3O4.

Es una de las sales complejas de la urea, formada por nitrato de HNO3 y CO(NH2)2 urea, y se expresa como HNO3-CO(NH2)2. Otros nombres son nitrato de urea y nitrato de urea.

El nitrato de urea se produce como precipitado por la reacción de la urea con el ácido nítrico; su número de registro CAS es 124-47-0. Es explosivo en condiciones de calor y choque, pero su sensibilidad es bastante baja y es relativamente seguro en circunstancias normales.

Usos del Nitrato de Urea

Los principales usos del nitrato de urea son como sensibilizante de explosivos, explosivo, agente desulfurante y reactivo orgánico.

1. Explosivos

Los explosivos requieren generalmente un agente combustible y un agente oxidante para oxidarlo, mientras que el nitrato de urea es un explosivo en el que el agente combustible y el agente oxidante están presentes en una misma sustancia. Entre ellos, el nitrato de urea se clasifica como explosivo secundario, que no requiere detonador. Hay que tener en cuenta que el nitrato de urea es poco probable que explote cuando está mojado y se descompone suavemente en urea y ácido nítrico en presencia de agua.

Los explosivos a base de nitrato de amonio, entre los que se incluye a grandes rasgos el nitrato de urea, son sustancias conocidas como artefactos explosivos improvisados (IED). Tanto la urea como el ácido nítrico se producen en grandes cantidades en la industria de los fertilizantes. Su disponibilidad y la facilidad de síntesis del nitrato de urea han propiciado la fabricación de artefactos explosivos improvisados en los conflictos modernos.

2. Otros

Dado que el nitrato de urea contiene átomos de nitrógeno, se ha considerado su uso práctico como fertilizante nitrogenado, pero hasta la fecha no se ha puesto en práctica porque es demasiado ácido. También se utiliza como reactivo orgánico debido a su reactividad con diversas sustancias.

Propiedades del Nitrato de Urea

El nitrato de urea tiene un peso molecular de 123.068, un punto de fusión de 152°C (descomposición) y un aspecto cristalino blanco a temperatura ambiente. En solución acuosa, la urea se libera y muestra acidez. Es soluble en agua caliente e insoluble en ácido nítrico.

No es higroscópica ni delicuescente, pero su higroscopicidad aumenta al mezclarse con sales inorgánicas como el carbonato cálcico. Densidad 1,59 g/mL, solubilidad en agua 9,30 g/100 g (0°C), solubilidad en etanol 14,2 ± 0,1 mg/mL. Es insoluble en éter, cloroformo y benceno.

Tipos de Nitrato de Urea

El nitrato de urea se vende principalmente como producto reactivo para investigación y desarrollo. Al tratarse de una sustancia explosiva, suele venderse como un producto humedecido en agua en una proporción aproximada del 25%. Está disponible en volúmenes fáciles de manejar en el laboratorio, siendo el más común el de 25 g o similar.

Otra Información sobre el Nitrato de Urea

1. Reacciones Químicas del Nitrato de Urea

El nitrato de urea es una sustancia químicamente muy reactiva. Puede arder o explotar violentamente cuando se calienta y puede descomponerse explosivamente por impacto, fricción o vibración. También es una sustancia que reacciona violentamente con muchos productos químicos, lo que supone un riesgo de incendio y explosión.

Los productos de descomposición peligrosos incluyen monóxido de carbono, dióxido de carbono y óxidos de nitrógeno. Estas propiedades hacen que deba evitarse el contacto con fuentes de ignición como el calor, las chispas, las llamas, las altas temperaturas y el tabaco. El nitrato de urea también reacciona con ácido sulfúrico concentrado para formar nitrourea.

2. Toxicidad del Nitrato de urea

El nitrato de urea es una sustancia físicamente peligrosa y tóxica para la salud humana; en la clasificación del SGA se clasifica de la siguiente manera

• Explosivos: grado 1.1
• Corrosividad/irritación cutáneas: clase 3
• Lesiones oculares graves/irritación ocular: clase 2B
• Toxicidad específica en determinados órganos (exposición única): categoría 3 (irritación de las vías respiratorias)

Durante la manipulación, debe instalarse un sistema local de ventilación por aspiración y utilizarse equipo de protección personal adecuado, como ropa y gafas de protección.

¿Qué es el Bicarbonato de Potasio?

El bicarbonato de potasio es una sal potásica del ácido carbónico, también conocida como bicarbonato potásico, carbonato ácido potásico o bicarbonato potásico.

Se representa por la fórmula molecular KHCO3 y tiene un peso molecular de 100,12 g/mol. Se le ha asignado el número químico específico, número CAS 298-14-6. El bicarbonato de potasio se produce por la acción del dióxido de carbono sobre una solución de carbonato de potasio.

A temperatura y presión ambiente, se presenta en forma de cristales monoclínicos blancos e inodoros. Su solubilidad en agua es de 52,8 g/100 ml a 20 °C. Las propiedades de su solución acuosa son similares a las de la solución de bicarbonato sódico, que es ligeramente alcalina. En cambio, es insoluble en etanol y glicerol.

Usos del Bicarbonato de Potasio

El bicarbonato de potasio tiene una amplia gama de usos, principalmente en los campos de los reactivos bioquímicos, reactivos analíticos, tampones, materias primas sintéticas orgánicas, productos farmacéuticos y aditivos alimentarios (expansores). Las aplicaciones típicas son las siguientes

1. Producción del Carbonato Potásico Puro

Cuando el bicarbonato de potasio se calienta a 200 °C, pierde dióxido de carbono y agua, dando lugar a carbonato de potasio. Esto se conoce como proceso de producción de carbonato potásico puro. El carbonato potásico se utiliza como producto químico inorgánico en una amplia gama de productos.

Se introduce principalmente en materias primas de vidrio para mejorar sus propiedades de fusión, así como su transparencia y brillo. Es útil como materia prima para fabricar productos de vidrio, como sustratos de vidrio para paneles LCD. Otros usos incluyen materias primas para la salmuera que se añade a los fideos chinos, titanato potásico (principalmente como ingrediente de las pastillas de freno para automóviles), materias primas para detergentes para ropa y vajillas, sales de potasio, etc. y como materia prima intermedia para productos farmacéuticos y agroquímicos.

2. Desacidificante del Vino

Básicamente, el bicarbonato de potasio es seguro para el consumo humano y sus productos de descomposición, iones de potasio y carbonato, se encuentran ampliamente en la naturaleza y son respetuosos con el medio ambiente. Por eso se utiliza como desacidificante del vino. El exceso de ácido tartárico en el vino puede reducir significativamente su calidad al formar ácido tartárico.

La adición de bicarbonato de potasio neutraliza el ácido del vino mediante los iones de bicarbonato y elimina el ácido tartárico precipitando tartrato de hidrógeno de potasio insoluble, ya que los iones de potasio reaccionan con los iones de tartrato de hidrógeno del vino.

3. Pesticidas (Fungicidas)

Los disolventes acuosos de bicarbonato de potasio se utilizan como pesticidas. Es eficaz sobre todo contra el oídio, la roya y el moho gris. Es de acción rápida y altera el equilibrio iónico en las células de los fitopatógenos al permitir la entrada de iones de potasio en las células. Posteriormente, las lesiones se eliminan mediante la alteración de las funciones celulares. Es un plaguicida de bajo impacto sobre las abejas, los gusanos de seda y los peces y mariscos.

Propiedades del Bicarbonato de Potasio

El bicarbonato de potasio puede producir los gases tóxicos monóxido de carbono y dióxido de carbono cuando se descompone térmicamente por combustión. Sin embargo, el bicarbonato de potasio en sí no es inflamable, por lo que no hay que preocuparse por sus propiedades inflamables o explosivas.

Sin embargo, también es higroscópico, por lo que se recomienda un lugar seco para su almacenamiento.

Otra Información sobre el Bicarbonato de Potasio

Precauciones de Manipulación y Almacenamiento del Bicarbonato de Potasio

• Evitar el contacto con sustancias ácidas ya que pueden reaccionar produciendo dióxido de carbono.
• Almacenar bien cerrado en un lugar fresco y bien ventilado, alejado de la luz solar directa.
• Almacenar en recipientes de polietileno, polipropileno o vidrio.

¿Qué es el Bicarbonato Amónico?

El bicarbonato amónico es una sal amónica del ácido carbónico, también conocida como bicarbonato de amonio o bicarbonato.

Está representado por la fórmula molecular NH₄HCO₃ y tiene un peso molecular de 79,06 g/mol. Su número CAS, que es un número químico único, es el 1066-33-7. El bicarbonato amónico puede producirse por síntesis de agua amoniacal y dióxido de carbono.

A temperatura y presión ambiente, se presenta en forma de polvo cristalino incoloro o blanco, y su descomposición produce un fuerte olor a amoniaco. También tiene una solubilidad en agua de 27 g/100 ml a 30°C, por lo que es una solución acuosa fácilmente soluble y ligeramente alcalina, pero es insoluble en la mayoría de disolventes orgánicos como el etanol y la acetona.

Usos del Bicarbonato Amónico

El bicarbonato amónico se utiliza desde hace mucho tiempo como polvo de hornear (agente expansor) en Europa, EE UU y China. En Japón, el bicarbonato sódico es más conocido como polvo de hornear, pero el bicarbonato amónico se utiliza principalmente con fines comerciales, ya que tiene la característica de dar una textura crujiente. También suele emplearse en repostería para reducir los costes de los productos, gracias a su capacidad para expandirse a temperaturas más bajas.

El bicarbonato amónico se utiliza como regulador del pH en muchos tratamientos de coloración. Cuanto más ácida se vuelve la cutícula capilar, más se cierra, lo que puede dificultar la penetración del tinte. En estos casos, el bicarbonato amónico se utiliza para alcalinizar temporalmente el cabello, abriendo ligeramente las cutículas y facilitando la penetración del tinte.

También se utiliza en la elaboración de alimentos, jarabes para la tos y antiácidos. Se utiliza como tampón (amortiguador) de pH y reactivo en experimentos químicos, y en aplicaciones industriales en la fabricación de fertilizantes, tintes, productos farmacéuticos, catalizadores, cerámicas, retardantes de llama y plásticos.

Propiedades del Bicarbonato Amónico

Cuando se descompone por calentamiento, se forman amoníaco, dióxido de carbono y agua. El bicarbonato amónico en sí no es inflamable, pero el producto descompuesto, el gas amoniaco, sí lo es.

Cuando se mezcla con una base fuerte, como el hidróxido de sodio, produce gas amoniaco, que reacciona violentamente con los ácidos para producir gas carbónico. Además, cuando se mezcla con sustancias con grupos aldehído, como los aditivos alimentarios vainillina y azúcares (especialmente monosacáridos), el amoníaco del bicarbonato amónico reacciona y provoca una coloración.

El bicarbonato amónico figura en la Ficha Internacional de Seguridad Química. Es muy peligroso porque puede provocar tos y dolor de garganta cuando se inhala, y enrojecimiento y dolor en los ojos. Además, puede irritar la piel. Por lo tanto, si experimenta irritación en el cuero cabelludo al utilizar tratamientos de coloración, es más seguro elegir tratamientos de coloración que no contengan bicarbonato amónico.

Otra Información sobre el Bicarbonato Amónico

Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

• Almacenar en un lugar fresco, bien ventilado y alejado de la luz solar directa.
• Se recomienda almacenar en recipientes de vidrio, polietileno o polipropileno.
• Evitar mezclar con ácidos fuertes.
• Almacenar en recipientes herméticos debido a su ligera higroscopicidad.
• Evitar el contacto con la humedad, el agua y los cuerpos calientes.
• Almacenar por debajo de 25°C, ya que es probable que se descomponga por encima de 35°C.
• Manipular con cuidado ya que el fuego puede producir gases tóxicos como amoníaco y monóxido de carbono.

¿Qué es el Carbonato de Sodio?

El carbonato de sodio es un polvo blanco, higroscópico y un tipo de carbonato de metal alcalino con la fórmula química Na2CO3.

También se conoce como ceniza de sosa, carbonato disódico y carbonato sódico anhidro, y se abrevia como carbonato de sosa o sosa.

Usos del Carbonato de Sodio

El carbonato de sodio se utiliza como materia prima para diversos productos químicos. Algunos ejemplos son las materias primas para la fabricación de carbonatos como el carbonato de magnesio y el carbonato de bario, aminoácidos como el ácido glutámico, ingredientes alimentarios como la salsa de soja y materias primas para la fabricación de bicarbonato de Sodio.

El carbonato de sodio también tiene aplicaciones en la industria del vidrio, donde se utiliza en la fabricación de láminas de vidrio, cristalería y vidrio para agua.

Otras aplicaciones textiles del carbonato de sodio son la limpieza de hilos de algodón y lana, la fabricación de tintes, jabón en polvo, agentes desulfurantes, pasta de papel y productos farmacéuticos.

Propiedades del Carbonato de Sodio

El carbonato de sodio es un sólido blanco, higroscópico e inodoro con un peso molecular de 105,99, una gravedad específica de 2,533 y un punto de fusión de 851°C. En el aire absorbe gradualmente agua. En el aire absorbe agua gradualmente. También empieza a perder CO2 a 400 °C cuando se calienta. Cuando el Carbonato de Sodio absorbe CO2 del aire, se forma bicarbonato de sodio (NaHCO3).

Una solución acuosa al 1% tiene un pH de 11,3 y es alcalina en agua, ya que se ioniza para producir iones OH- de la siguiente manera.

　　Na₂CO₃ + H₂O → 2Na⁺ + HCO₃^– + OH^–

A partir de soluciones acuosas del carbonato de sodio, se forma 10-hidrato por debajo de 32°C, 7-hidrato a 32-35°C y 1-hidrato por encima de 35°C. El 10-hidrato, también conocido como sosa, puede descomponerse y formar 1-hidrato si se deja al aire.

Más Información sobre el Carbonato de Sodio

1. Cómo se Produce el Carbonato de Sodio

El carbonato de sodio, un producto químico importante en la industria, se fabrica de diversas maneras. Los métodos de producción incluyen el método de la sosa amoniacal, el método de la sosa clorurada sódica y el método de la carbonatación con sosa cáustica. De ellos, el método de la sosa amoniacal, también conocido como método Solvay, se produce industrialmente desde hace muchos años. Las materias primas utilizadas son cloruro de sodio (NaCl), amoníaco (NH3), agua de mar y piedra caliza (CaCO3), y el método se basa principalmente en materias primas naturales. El proceso de producción se describe a continuación.

1. Purificación de la salmuera
El cloruro sódico se disuelve en agua de mar para producir una solución saturada de cloruro sódico. Como el agua de mar contiene sales de calcio y magnesio, se lleva a cabo un proceso de purificación para eliminarlas.

2. Absorción de amoníaco
Se insufla amoníaco en la solución purificada de cloruro sódico para producir una mezcla de amoníaco y cloruro sódico (salmuera de amoníaco).

3. Carbonatación
La piedra caliza y el coque se calientan en un horno de cal para producir gas carbónico. Este gas carbónico se insufla en la salmuera de amoniaco para producir carbonato de sodio (NaHCO3), que se deposita a continuación.

• Producción de dióxido de carbono en un horno de cal
  CaCO₃ → CaO +CO₂
  C + O₂ → CO₂
• Dióxido de carbono soplado en salmuera de amoníaco
  NaCl + NH₃ + H₂O + CO₂ → NaHCO₃ + NH₄Cl

El subproducto NH4Cl de esta reacción se convierte de nuevo en amoníaco al reaccionar con hidróxido de calcio, que se forma cuando el agua reacciona con óxido de calcio (CaO), un subproducto del proceso de producción de dióxido de carbono. A continuación, este amoníaco se destila y se recicla.

• Reciclaje del amoníaco
  CaO +H₂O → Ca(OH)₂
  2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaCl₂ +2H₂O

4. Separación sólido-líquido y calcinación del carbonato de sodio
El carbonato de sodio precipitado se retira del agua de cloruro amónico por separación sólido-líquido. El carbonato de sodio en bruto se introduce en un horno rotatorio para su calentamiento y calcinación (calcinación). Esto elimina el agua y el dióxido de carbono del bicarbonato de sodio, produciendo carbonato de sodio.

　　2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

¿Qué es el Carburo Cálcico?

El carburo cálcico es un sólido de color blanco grisáceo.

La fórmula química del carburo de calcio es CaC2, el peso molecular es 64,10, el número de registro CAS es 75-20-7 y el carburo cálcico es otro nombre del carburo de calcio. En 1862, el químico alemán Friedrich Wöhler fue el primero en descubrir que el acetileno y el hidróxido de calcio se formaban a partir de la reacción del carburo cálcico con el agua. 

El carburo cálcico, que se comercializa como combustible, es un sólido grumoso de color blanco grisáceo. Se utiliza principalmente como fuente simple para la producción de gas acetileno. Como nombre de producto industrial, se conoce como carburo.

Propiedades del Carburo Cálcico

El carburo cálcico tiene un punto de fusión de aproximadamente 2.300 °C y una densidad relativa de 2,22. Su forma cristalina general a temperatura ambiente es tetragonal, con una estructura cristalina de tipo cloruro sódico llena de iones calcio (Ca2+) e iones acetiluro (C22-).

Al calentarlo, la forma cristalina cambia a cúbica a 450 °C. El carburo cálcico puro es incoloro, mientras que los fragmentos de carburo cálcico de baja pureza son grises o marrones y están formados por un 80-85% de CaC2. El resto es CaO (óxido de calcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio), CaS (sulfuro de calcio), Ca3N2 (nitruro de calcio) y SiC (carburo de silicio).

Usos del Carburo Cálcico

Los principales usos del carburo cálcico son como materia prima para fertilizantes nitrogenados de cal y en quemadores de acetileno para corte por fusión. También se utiliza para la generación de acetileno a pequeña escala en laboratorios y al aire libre. Las lámparas de acetileno, aparatos de iluminación tradicionales, queman gas acetileno generado al dejar caer agua sobre carburo cálcico.

El acetileno, que se utiliza para sintetizar diversos compuestos orgánicos, se producía antiguamente a partir del carburo cálcico mediante la reacción de Reppe, pero desde entonces ha sido sustituido por la petroquímica como materia prima. También se utiliza como agente reductor para la producción de metales y como agente desulfurante y desacidificante en el proceso siderúrgico de fabricación del hierro.

Otros datos sobre el Carburo Cálcico

1. Proceso de Producción del Carburo Cálcico

El carburo cálcico se produce calentando coque y cal viva a más de 2.200°C en un horno eléctrico.

　　　CaO+3C→CaC₂+CO

Las altas temperaturas necesarias para esta reacción son prácticamente inalcanzables con la combustión convencional, por lo que la reacción tiene lugar en un horno eléctrico equipado con electrodos de grafito. El método del horno eléctrico fue descubierto por T.L. Wilson en 1892 e independientemente por H. Moissan en el mismo año.

2. Reacciones del Carburo Cálcico

El carburo cálcico produce acetileno en contacto con el agua (CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2); a partir de 1 g de carburo cálcico se pueden sintetizar 370 mL de acetileno.

Cuando el carburo cálcico reacciona con nitrógeno a altas temperaturas (aprox. 1.100 °C), se forma cianamida cálcica, utilizada como fertilizante (CaC2+N2→CaCN2+C). Es uno de los pocos métodos para romper químicamente el triple enlace de la molécula de nitrógeno.

3. Información Legal

El carburo cálcico está designado como sustancia peligrosa e inflamable por lo que debe tenerse cuidado al manipularlo.

4. Precauciones de Manipulación y Almacenamiento

Las precauciones de manipulación y almacenamiento son las siguientes

• Almacenar el recipiente bien cerrado en un lugar fresco y bien ventilado, lo más alejado posible de la luz solar directa.
• Utilizar únicamente al aire libre o en lugares bien ventilados.
• Evitar el contacto con el agua y la humedad, ya que reaccionan violentamente y pueden provocar una explosión.
• Evitar mezclar con cloruro de hierro, óxido de hierro y cloruro de estaño ya que pueden inflamarse y arder violentamente.
• Evitar el contacto con halógenos, cloruro de hidrógeno, plomo, fluoruro de magnesio, peróxido de sodio y azufre ya que existe riesgo de incendio y explosión.
• Utilizar guantes, ropa y gafas de protección.
• Lavarse bien las manos después de la manipulación.
• En caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua.
• En caso de contacto con los ojos, lavar cuidadosamente con agua durante 15-20 minutos.