投稿者: yako77

Qu’est-ce que le nitrure de gallium ?

Le nitrure de gallium (en anglais : Gallium nitride) est une poudre gris clair.

Sa formule chimique est GaN, un composé 1:1 de gallium et d’azote, avec un poids moléculaire de 83,73 et un numéro CAS de 25617-97-4. Il est également connu sous le nom de “semi-conducteur à large bande interdite” en raison de la large plage d’énergie de sa structure de bande.

Il est principalement utilisé comme matériau pour les diodes électroluminescentes bleues. Ces dernières années, l’on s’attend également à ce qu’il soit utilisé dans les semi-conducteurs de puissance et les radars. En raison de ses performances élevées, il attire l’attention en tant que “semi-conducteur de la prochaine génération” pour remplacer le silicium.

Utilisations du nitrure de gallium

Le nitrure de gallium a traditionnellement été largement utilisé comme matériau pour les LED bleues et les diodes laser. Actuellement, on l’appelle semi-conducteur à large bande interdite en raison de sa bande interdite élevée de 3,4, comparée à la bande interdite du silicium de 1,1.

Le nitrure de gallium se caractérise par une vitesse de dérive à saturation élevée et un champ de claquage important. Il permet d’obtenir une tension de claquage élevée, de faibles pertes et des vitesses de commutation élevées. En remplaçant les diodes et les transistors en silicium par des dispositifs en Nitrure de gallium, il est possible de réduire les pertes de puissance, la quantité de chaleur générée et la taille des dispositifs eux-mêmes.

Il y a également une demande croissante pour les HEMT GaN (transistors à haute mobilité électronique) pour les applications des stations de base de communication 5G.

Propriétés du nitrure de gallium

Le nitrure de gallium a un point de fusion de 800°C, un point d’ébullition de plus de 1 600°C et une densité de 6,1 g/cm3. Il est chimiquement très stable et insoluble dans les acides et bases courants tels que l’acide chlorhydrique, l’acide sulfurique et l’acide nitrique. Il est en revanche soluble dans les alcalis forts si exposé aux rayons ultraviolets.

Les principales caractéristiques du nitrure de gallium sont les suivantes :

• Grande conductivité thermique et excellente dissipation de la chaleur.
• Capacité de commutation rapide et de fonctionnement à haute température.
• Vitesse élevée des électrons à saturation.
• Tension de claquage élevée et excellente durabilité.

Structure du nitrure de gallium

La structure cristalline du nitrure de gallium présente une structure tétraédrique de type wurtzite, avec le groupe spatial C6v4-P63mc et les constantes de réseau a = 3,19 Å et c = 5,19 Å. En cristaux purs, ils peuvent être déposés sur des couches minces de saphir ou de carbure de silicium avec différentes constantes de réseau.

Il peut être dopé au silicium ou à l’oxygène (type n) et au magnésium (type p). Toutefois, les atomes de Si et de Mg modifient le mode de croissance des cristaux de GaN, qui deviennent cassants sous l’effet des contraintes de traction.

Autres informations sur le nitrure de gallium

1. Comment le nitrure de gallium est produit

Les cristaux de nitrure de gallium peuvent être cultivés à partir de fondus de Na/Ga maintenus à 100°C et à une pression d’azote de 750 bars. Ils peuvent également être synthétisés en injectant du gaz ammoniac dans du gallium fondu à 900-980°C à la pression ambiante.　　

 2Ga + 2NH3 → 2GaN + 3H2
 Ga2O3 + 2NH3 → 2GaN + 3H2O

En déposant une couche tampon à basse température, il est possible d’obtenir du nitrure de gallium hautement cristalline, ce qui a permis de découvrir le GaN de type p et les DEL bleues/UV à jonction pn à partir de ce nitrure de gallium de haute qualité.

2. Informations juridiques

Aucune des principales lois et réglementations ne s’applique au nitrure de gallium.

Toutefois, la poussière de nitrure de gallium est irritante pour la peau, les yeux et les poumons et doit être manipulée avec précaution.

3. Précautions de manipulation et de stockage

Les précautions de manipulation et de stockage sont les suivantes :

• Conserver le récipient bien fermé et le stocker dans un endroit sec, frais et sombre.
• Utiliser uniquement à l’extérieur ou dans des zones bien ventilées.
• Éviter l’humidité, car le contact avec l’eau ou l’humidité produit du gaz ammoniac.
• Éviter le contact avec des agents oxydants puissants qui produisent des oxydes de gallium et des oxydes d’azote nocifs.
• Porter des gants de protection, des lunettes de protection, des vêtements de protection et des masques de protection pendant l’utilisation.
• Veiller à ne pas inhaler les poussières.
• Se laver soigneusement les mains après manipulation.
• En cas de contact avec la peau, rincer immédiatement à l’eau.
• En cas de contact avec les yeux, rincer prudemment avec de l’eau pendant plusieurs minutes.

Qu’est-ce que le chlorure de titane ?

Le chlorure de titane (II) est un chlorure de titane dont on connaît trois composés en raison de différences de composition.

Le chlorure de titane (II), dont le numéro d’oxydation est II, est une poudre rouge-brun foncé dont la formule chimique est TiCl2, le poids moléculaire 118,77 et le numéro d’enregistrement CAS 10049-06-6. Il se décompose facilement dans l’eau et s’enflamme lorsqu’il est chauffé à l’air.

Le chlorure de titane (III), dont le numéro d’oxydation est III, est un cristal violet déliquescent dont la formule chimique est TiCl3, le poids moléculaire 154,23 et le numéro d’enregistrement CAS 7705-07-9. Il s’agit du type de chlorure de titane le plus courant et d’un catalyseur important dans la production de polyoléfines.

Le chlorure de titane (IV), dont le numéro d’oxydation est IV, est un liquide incolore à jaune pâle dont la formule chimique est TiCl4, le poids moléculaire 189,71 et le numéro d’enregistrement CAS 7550-45-0. Il réagit avec l’humidité de l’air en produisant une fumée blanche.

Propriétés du chlorure de titane

Le chlorure de titane (II) a un point de fusion de 1 035°C, un point d’ébullition de 1 500°C et une densité de 3,13 g/cm3. C’est un puissant agent réducteur, il a une grande affinité pour l’oxygène et réagit de manière irréversible avec l’eau pour former du H2. Il n’a pas fait l’objet d’études approfondies en raison de sa trop grande réactivité.

Le chlorure de titane (III) a un point de fusion de 440 °C (décomposition) et une densité de 2,64 g/cm3. Chaque atome de titane possède un électron d, ce qui rend ses dérivés paramagnétiques et donc attirés par les champs magnétiques.

Le chlorure de titane (IV) a un point de fusion de -24°C, un point d’ébullition de 136°C et une densité de 1,73 g/cm3. Il est soluble dans le toluène et les chlorocarbones. C’est l’un des rares halogénures métalliques à être liquide à température ambiante. Cette propriété reflète le fait que les molécules de TiCl4 sont faiblement auto-agrégantes.

Utilisations du chlorure de titane

Le chlorure de titane (II) est utilisé comme méthode de formation de liaisons carbone-carbone en synthèse organique, la réaction d’aldéhydes ou de cétones en présence de zinc conduisant au couplage pinacol et à la formation sélective de méso 1,2-diols.

Le chlorure de titane (III) est utilisé comme acide de Lewis et comme matière première pour les catalyseurs Ziegler-Natta utilisés dans la polymérisation des oléfines.

Le chlorure de titane (IV) peut être utilisé comme matière première principale pour le dioxyde de titane (IV), qui est utilisé comme matière première pour les pigments et les cosmétiques. En chimie organique, il est également utilisé comme acide de Lewis et, comme le chlorure de titane (III), comme matière première du catalyseur Ziegler-Natta, un catalyseur utilisé dans la polymérisation des oléfines. En raison de sa propriété de produire de la fumée blanche lorsqu’il réagit avec l’humidité de l’air, il est parfois utilisé pour produire de la fumée dans les vols acrobatiques et dans les effets spéciaux.

Autres informations sur le chlorure de titane

1. Comment le chlorure de titane est produit

Le chlorure de titane (II) est obtenu par réduction du TiCl4 mélangé à de l’hydrogène dans une faible décharge sans électrode.

Le chlorure de titane (III) peut être obtenu en chauffant le TiCl4 à une température élevée de 650 °C en présence d’un excès, puis en le réduisant. Le chlorure de titane (IV) est obtenu par distillation supplémentaire et purification du chlorure de titane brut (IV), qui est obtenu en chauffant le minerai de titanite ou de rutile à 900 °C en présence de coke et de chlore.

2. Informations légales

Le chlorure de titane (II) est classé, en vertu de la loi sur les services d’incendie, dans la catégorie “Classe 2 : solide combustible, poudre métallique, classe de danger II, solide combustible de classe 1” selon les principales réglementations.

Le chlorure de titane (III) est désigné comme “substance nocive” en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives et comme “substance chimique spécifiée de troisième classe” et “substance dangereuse et toxique qui doit être étiquetée et notifiée par son nom” en vertu de la loi sur la sécurité et la santé industrielles.

Le chlorure de titane (IV) ne relève d’aucune des principales lois et réglementations, telles que la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères, la loi sur les services d’incendie, la loi sur la confirmation, etc. du rejet de substances chimiques et la promotion de leur gestion (loi PRTR).

3. Précautions de manipulation et de stockage

Les précautions de manipulation et de stockage sont les suivantes :

• Fermer hermétiquement le récipient et le stocker dans un endroit sec, frais et sombre.
• Utiliser uniquement à l’extérieur ou dans des zones bien ventilées.
• Éviter l’humidité, car le produit réagit au contact de l’eau et de l’humidité.
• Le chlorure de titane (II) est spontanément combustible et doit être manipulé avec précaution.
• Porter des gants de protection, des lunettes de protection, des vêtements de protection et des masques de protection lors de l’utilisation.
• Se laver soigneusement les mains après manipulation.
• En cas de contact avec la peau, rincer immédiatement à l’eau.
• En cas de contact avec les yeux, rincer soigneusement avec de l’eau pendant plusieurs minutes.

Qu’est-ce que la phosphomycine ?

La phosphomycine est un médicament antibactérien synthétisé à partir du phosphoenolpyruvate, produit par des actinomycètes du genre streptomyces. Elle est unique parmi les médicaments antibactériens : elle est la seule à ne pas avoir la même souche de médicament.

La phosphomycine peut être divisée en une formulation buvable et une formulation injectable, la formule chimique de la formulation buvable étant C3H5CaO4P・H2O et celle de la formulation injectable étant C3H5Na2O4P・H2O. La différence entre les deux est que la formule chimique contient du calcium (Ca) ou du sodium (Na).

Le nom commercial de la phosphomycine est phosmicine. Elle se caractérise par son action bactéricide contre les bactéries Gram-positives et Gram-négatives.

Utilisations de la phosphomycine

La phosphomycine est un médicament antibactérien dont le spectre antibactérien est extrêmement large (un grand nombre de bactéries cibles). Pour cette raison, elle est parfois utilisée comme médicament de deuxième intention lorsque des bactéries multirésistantes apparaissent avec d’autres médicaments.

Les phosphomycines diffèrent dans les types de bactéries qu’elles ciblent et les maladies contre lesquelles elles sont efficaces, selon qu’elles sont prises par la bouche ou injectées. Les bactéries couramment affectées par les médicaments buvables et injectables sont Staphylococcus spp, Escherichia coli, Serratia spp, Proteus spp, Morganella morganii, Providencia rettigeli et Pseudomonas aeruginosa. De plus, les médicaments buvables sont également efficaces contre la dysenterie, Salmonella spp. et Campylobacter spp.

Les indications courantes des médicaments oraux et injectables sont la pyélonéphrite et la cystite. Les médicaments buvables sont métabolisés par le tractus gastro-intestinal et sont donc efficaces contre les infections et les inflammations intestinales. D’autres indications pour lesquelles ils peuvent être efficaces sont les infections des organes sensoriels, tels que les yeux, les oreilles et le nez.

Les médicaments injectables, en revanche, passent directement dans la circulation sanguine et sont donc souvent efficaces contre la septicémie, les infections pulmonaires et utérines et les inflammations.

Propriétés de la phosphomycine

Mécanisme d’action

Le mécanisme d’action de la phosphomycine est l’inhibition de la synthèse de la paroi cellulaire ; les agents antibactériens de type bêta-lactame inhibent également la synthèse de la paroi cellulaire, mais ils agissent à un moment différent de celui de la phosphomycine. L’on dit que la phosphomycine inhibe spécifiquement les premiers stades de la synthèse de la paroi cellulaire.

Caractéristiques

La phosphomycine se caractérise par son effet important dans des conditions anaérobies. Les antimicrobiens aminoglycosides, par exemple, sont moins efficaces dans des conditions anaérobies et n’agissent que dans des conditions aérobies. La phosphomycine orale est efficace dans l’intestin en raison des conditions anaérobies qui y règnent.

Résistance aux médicaments

La phosphomycine devient moins souvent résistante que d’autres médicaments. Cependant, elle peut acquérir une résistance par mutation et est considérée comme moins efficace, en particulier contre Pseudomonas aeruginosa et E. coli.

Pharmacocinétique

Une fois que la phosphomycine pénètre dans le corps humain, elle est distribuée sans changer de structure chimique et est excrétée dans l’urine. Par conséquent, les patients dont la fonction rénale est réduite peuvent ne pas être en mesure de l’éliminer correctement et la phosphomycine peut être trop efficace. La posologie doit être ajustée en fonction du degré d’insuffisance rénale.

Autres informations sur la phosphomycine

Contre-indications et administration prudente

Il n’y a pas de contre-indications pour les patients avec la phosphomycine en formulation buvable. En revanche, pour la formulation injectable, les contre-indications incluent “les patients ayant des antécédents d’hypersensibilité à la phosphomycine”.

Pour les médicaments injectables uniquement, les patients sujets à des symptômes allergiques tels que l’asthme bronchique, les éruptions cutanées ou l’urticaire, chez eux-mêmes, leurs parents ou leurs frères et sœurs, sont répertoriés comme des patients à qui le médicament doit être administré avec précaution. Il convient également d’être prudent lors de l’administration à des “patients souffrant d’insuffisance hépatique” : les médicaments oraux et injectables ont été signalés comme ayant pour effet secondaire commun une élévation des enzymes hépatiques.

Remarques

Comme mentionné ci-dessus, en commun avec les médicaments oraux et injectables, la prudence est de mise en cas d’administration à des patients souffrant d’insuffisance rénale. Les patients âgés en particulier peuvent avoir une fonction rénale réduite. De plus, comme la formulation injectable contient 14,5 mEq/g de sodium, il convient d’être prudent lors de son administration à des patients souffrant d’insuffisance cardiaque, d’insuffisance rénale, d’hypertension ou d’autres affections nécessitant un apport limité en sodium.

Effets secondaires

Les effets secondaires graves de la phosphomycine, tant orale qu’injectable, comprennent une colite sévère avec des selles sanguinolentes, telle que la colite pseudomembraneuse. Des cas de pancytopénie, d’agranulocytose, de thrombocytopénie et de convulsions ont également été rapportés pour les médicaments injectables. Cependant, aucun de ces cas n’a été testé pour en déterminer la fréquence, qui reste donc inconnue.

Qu’est-ce que l’hyposulfite de sodium ?

L’hyposulfite de sodium est le sel de sodium de l’acide dithionique.

Il est également connu sous le nom de “dithionite de sodium”, “dithionite de sodium” ou “hydrosulfite de sodium”. Lorsqu’il est simplement appelé dithionite, il fait souvent référence à l’hyposulfite de sodium ou à l’ion dithionite obtenu par dissolution.

Si la poudre d’hyposulfite de sodium entre en contact avec de petites quantités d’eau dans l’air, la chaleur produite par la décomposition peut provoquer son inflammation. En vertu de la loi japonaise sur la santé et la sécurité au travail, il est classé comme une substance dangereuse et toxique qui doit être étiquetée avec un nom.

Utilisations de l’hyposulfite de sodium

L’hyposulfite de sodium est souvent utilisé comme additif alimentaire dans la transformation des aliments. L’utilisation la plus courante est celle d’antioxydant dans les boissons telles que le vin.

Il est également utilisé comme agent de blanchiment et comme anti-décolorant en raison de sa grande solubilité dans l’eau et de ses fortes propriétés réductrices. Il peut également être utilisé pour colorer les produits alimentaires et rendre incolore la couleur des substances pigmentées ou colorées indésirables dans les matières premières, par exemple.

La moitié de l’hyposulfite de sodium mondial est utilisée pour la teinture et le blanchiment des textiles, et un tiers pour le blanchiment de la pâte à papier. L’hyposulfite de sodium est purifié industriellement par la réaction du dioxyde de soufre et des sels de sodium sous l’action du zinc métallique.

Propriétés de l’hyposulfite de sodium

L’hyposulfite de sodium se présente sous la forme d’un cristal blanc à température ambiante. Il a une odeur piquante semblable à celle de l’acide sulfureux gazeux. Le point d’éclair est de 100°C et le point d’ignition est de 200°C.

L’hyposulfite de sodium est légèrement soluble dans l’éthanol et soluble dans l’eau. Son point de fusion est de 52°C. Il se décompose en sulfite de sodium et en dioxyde de soufre lorsqu’il est chauffé à plus de 90°C en présence d’air. En l’absence d’air, il se décompose violemment en sulfite de sodium, thiosulfite de sodium, dioxyde de soufre et traces de soufre à des températures supérieures à 150°C.

Structure de l’hyposulfite de sodium

La formule chimique de l’hyposulfite de sodium est Na2S2O4, avec une masse molaire de 174,107 et une densité de 2,19 g/cm3. La forme anhydre de l’hyposulfite de sodium est un cristal monoclinique blanc. Le dihydrate est également connu et se présente sous la forme d’un cristal colonnaire jaunâtre, mais il est facilement déshydraté en anhydre. De plus, le dihydrate est instable car il est facilement oxydé par l’oxygène de l’air.

L’anhydride de l’hyposulfite de sodium a une structure symétrique en C2 et une conformation superposée avec un angle de torsion de 16°. Le dihydrate, quant à lui, présente une conformation de gauche avec un angle de torsion de 56°.

Autres informations sur l’hyposulfite de sodium

Méthodes de synthèse de l’hyposulfite de sodium

1. Synthèse par la méthode de la poussière de zinc
La poudre de zinc est mise en suspension dans l’eau et passe à travers le dioxyde de soufre, qui dissout le zinc pour former du dithionite de zinc. L’addition de carbonate de sodium ou d’hydroxyde de sodium précipite le zinc sous la forme d’un précipité blanc d’hydroxyde de zinc (II) qui, lorsqu’il est concentré sous pression réduite et ajouté au chlorure de sodium et au méthanol, précipite de l’hyposulfite de sodium anhydre.

2. Synthèse par la méthode du formiate de soude
La méthode du formiate de sodium est une méthode mise en pratique par Mitsubishi Gas Chemical. Lorsque le formiate de sodium est dissous dans 80 % de méthanol et que l’on ajoute de l’hydroxyde de sodium et du dioxyde de soufre, l’hyposulfite de sodium anhydre est précipité. L’avantage de cette méthode par rapport à la méthode de la poussière de zinc est que le formiate de sodium est obtenu comme sous-produit de la production d’alcools polyhydriques. Il est donc moins coûteux que la méthode de la poussière de zinc.

3. Synthèse par la méthode de l’amalgame
L’amalgame de sodium préparé dans un électrolyseur de sel est mis en contact avec une solution d’hydrogénosulfite de sodium et réduit pour donner de l’hyposulfite de sodium.

4. Synthèse par la méthode du borohydrure de sodium
L’hyposulfite de sodium est produit en ajoutant du dioxyde de soufre et de l’hydroxyde de sodium au borohydrure de sodium, un agent réducteur stable dans les solutions alcalines fortes.

5. Synthèse par électrolyse
L’hyposulfite de sodium est produit par la réduction des ions sulfite dans une cellule électrolytique cloisonnée par une membrane semi-perméable.

Qu’est-ce que la méthylvinylcétone ?

La méthylvinylcétone (Methyl Vinyl Ketone) est un composé organique liquide incolore à brun jaunâtre ayant des propriétés lacrymogènes et une odeur particulière.

Elle est également abrégée en MVK. Intermédiaire chimique polyvalent aux nombreuses utilisations industrielles, elle possède une structure chimique simple composée de groupes méthyle, vinyle et carbonyle.

La Méthylvinylcétone est très réactive et soluble dans l’eau et dans d’autres solvants polaires. Sa formule chimique est C4H6O, sa formule structurelle CH3COCH:CH2, son poids moléculaire 70,09 et son numéro CAS 78-94-4.

Elle est également soluble dans l’eau avec un point de fusion de -7°C, un point d’ébullition de 81°C et un point d’éclair de -7°C (système fermé) et est miscible dans l’éthanol, l’éther diéthylique et l’acétone. Au Japon, elle est désignée comme “matière dangereuse de classe 4, liquide inflammable, pétrole de classe 1, liquide non soluble dans l’eau, classe de danger II” en vertu de la loi sur les services d’incendie, et comme “substance dangereuse et nocive à étiqueter”, “substance dangereuse et nocive à nommer” et “substance dangereuse et inflammable” en vertu de la loi sur la santé et la sécurité au travail, respectivement.

Utilisations de la méthylvinylcétone

La méthylvinylcétone est un intermédiaire chimique polyvalent qui a de nombreuses utilisations industrielles. Elle est couramment utilisée dans la fabrication de résines, de peintures et d’adhésifs. Elle est également utilisée comme matière première pour la synthèse de solvants, de parfums et d’autres composés organiques.

1. Résines et peintures

La méthylvinylcétone est souvent utilisée dans la fabrication de résines et de revêtements en raison de sa capacité à se réticuler avec d’autres monomères pour former des polymères. La Méthylvinylcétone est ajoutée comme comonomère dans la production de résines acryliques et vinyliques, par exemple dans les peintures. Elle donne aux polymères une grande adhérence, une résistance chimique et une résistance aux intempéries.

2. Adhésifs

La méthylvinylcétone est également utilisée comme diluant réactif dans la production d’adhésifs époxy. Les diluants réactifs sont des diluants utilisés pour réduire la viscosité des résines époxy sans affecter leurs performances. L’ajout de méthylvinylcétone améliore la flexibilité et les propriétés adhésives des colles.

Propriétés de la méthylvinylcétone

La méthylvinylcétone est un liquide incolore et inflammable qui dégage une forte odeur piquante. Sa formule chimique est CH3COCH=CH2 et son poids moléculaire est de 70,09 g/mol. Elle est très soluble et peut être dissoute dans l’eau, les alcools, les éthers et la plupart des solvants organiques.

La méthylvinylcétone est très réactive en raison de la présence de doubles liaisons et de groupes carbonyles dans sa structure chimique. Elle subit facilement des réactions d’addition avec des nucléophiles tels que les alcools et les amines. Elle peut également polymériser avec d’autres monomères tels que le styrène, l’acrylonitrile et le butadiène.

La méthylvinylcétone est une substance hautement toxique et irritante. Elle irrite la peau, les yeux et les voies respiratoires : une exposition à long terme peut provoquer des lésions hépatiques et rénales.

Structure de la méthylvinylcétone

La structure chimique de la méthylvinylcétone est simple et se compose d’un groupe méthyle (-CH3) et d’un groupe vinyle (-CH=CH2) attachés à un groupe carbonyle (-C=O). Le groupe vinyle est très réactif en raison de la présence d’une double liaison, tandis que le groupe carbonyle est un groupe fonctionnel polaire, ce qui rend la molécule soluble dans les solvants polaires tels que l’eau.

Autres informations sur la méthylvinylcétone

Méthylvinylcétone : méthodes de production

La méthylvinylcétone peut être synthétisée par diverses méthodes, notamment l’oxydation de l’isobutylène, la déshydratation de l’alcool butylique tertiaire et la déshydrogénation de la 3-pentanone. La méthode de production industrielle la plus courante est la déshydrogénation de l’alcool isopropylique à l’aide d’un catalyseur de cuivre ou d’argent.
　
Cette méthode de synthèse est réalisée en phase gazeuse : l’alcool isopropylique est rendu gazeux à des températures de 250 à 400 °C. Il est ensuite introduit dans un réacteur contenant un catalyseur en cuivre ou en argent. S’y produit la déshydrogénation de l’alcool isopropylique, ce qui entraîne la formation de méthylvinylcétone et de sous-produits gazeux à base d’hydrogène.

Après la réaction, la méthylvinylcétone, les sous-produits et l’alcool isopropylique n’ayant pas réagi peuvent être séparés par distillation ou par d’autres moyens de séparation.

Qu’est-ce que la minocycline ?

La minocycline est un antibiotique de la famille des tétracyclines dont la formule chimique est C23H27N3O7.

Après avoir pénétré dans les bactéries, elle se lie à la sous-unité ribosomale (30S) et inhibe la synthèse des protéines. Il est généralement utilisé sous forme de chlorhydrate de minocycline (formule chimique C23H27N3O7-HCl, poids moléculaire 493,94).

Il s’agit d’une poudre cristalline jaune, soluble dans le N,N-diméthylformamide et le méthanol, mais insoluble dans l’eau et l’éthanol.

Utilisations de la minocycline

La minocycline est un antibiotique de la famille des tétracyclines largement utilisé dans la pratique médicale. Elle est efficace contre les bactéries à Gram positif telles que Staphylococcus spp, Streptococcus haemolyticus et Streptococcus pneumoniae, et les bactéries à Gram négatif telles que E. coli, Klebsiella spp et Enterobacter spp.

Le site d’action n’étant pas la paroi cellulaire, on peut s’attendre à ce que la minocycline ait également une activité antibactérienne contre les rickettsies et les chlamydiae, qui n’ont pas de paroi cellulaire. La minocycline a un large éventail d’indications, mais les plus courantes sont la prostatite, la pneumonie, la cystite, l’otite externe et l’otite moyenne, ainsi que l’acné vulgaire.

En particulier, pour l’acné vulgaire, elle est classée comme médicament de grade A recommandé dans les “Directives pour le traitement de l’acné vulgaire” de l’Académie japonaise de dermatologie.

Propriétés de la minocycline

Le mécanisme d’action de la minocycline est de se lier aux sous-unités ribosomales bactériennes et d’inhiber la synthèse des protéines. Elle ne se lie pas aux sous-unités ribosomiques animales et agit donc de manière bactériostatique et spécifique sur les bactéries.

En outre, il inhibe l’activité de la lipase, la migration des leucocytes et les espèces réactives de l’oxygène (ROS), et est donc efficace contre l’acné vulgaire (acné). Les effets secondaires les plus fréquents de la minocycline sont les vertiges et les nausées.

Les activités dangereuses, telles que la conduite, doivent être évitées après la prise du médicament. D’autres effets secondaires graves sont les troubles hématologiques, les lésions rénales aiguës, l’état de choc/anaphylaxie et les dysfonctionnements hépatiques. Le dysfonctionnement du foie est particulièrement susceptible d’être causé par des doses élevées.

Cependant, la minocycline est un médicament qui est métabolisé dans le foie. Il n’est donc pas nécessaire de réduire les doses en fonction de la fonction rénale.

Autres informations sur la minocycline

1. dosage et administration

Tant pour les comprimés que pour les injections, la dose initiale de minocycline est de 100-200 mg, suivie de 100 mg toutes les 12 ou 24 heures.

La préférence est donnée aux comprimés. Dans les cas où la prise orale n’est pas possible ou en cas d’urgence, il est recommandé de commencer par les injections et de passer aux comprimés lorsque la prise orale devient possible.

2. administration aux femmes enceintes et allaitantes

La minocycline doit être administrée avec précaution aux femmes enceintes et à celles qui allaitent, car il a été démontré qu’elle passe à travers le placenta et dans le lait maternel. Des anomalies transitoires du développement osseux, une coloration des dents et une dysplasie de l’émail peuvent survenir chez les fœtus et les nourrissons.

Les enfants de moins de 8 ans doivent également éviter l’administration de minocycline pour les mêmes raisons que ci-dessus, car ils sont dans la phase de formation des dents.

3. administration aux personnes âgées et aux patients souffrant

d’une déficience orale
Les personnes âgées et les patients souffrant d’une déficience orale sont plus susceptibles d’être déficients en vitamine K par nature. L’administration de minocycline peut entraîner une carence supplémentaire en vitamine K en raison d’une diminution des bactéries intestinales. Par conséquent, elle peut augmenter la tendance aux saignements et doit être administrée avec prudence.

4. précautions en cas de prise de médicaments concomitants

Lors de la prise de comprimés, il convient de faire attention aux aliments contenant des métaux tels que le calcium, le magnésium, l’aluminium, le lanthane et le fer. La minocycline et les métaux susmentionnés peuvent se chélater et réduire l’absorption de la minocycline. En cas d’association, respecter un intervalle de 2 à 4 heures.

Les médicaments concomitants courants listés pour les comprimés et les injections sont les anticoagulants tels que la warfarine potassique, les agents hypoglycémiants SU, le méthotrexate, le polyfimère sodique, la digoxine, les contraceptifs oraux et les préparations à base de vitamine A (par voie orale).

5. précautions d’emploi.

Prendre les comprimés avec beaucoup d’eau. Si les comprimés se logent dans l’œsophage et se désagrègent, des ulcères œsophagiens peuvent survenir. Éviter en particulier de prendre les comprimés immédiatement avant le coucher ou de s’allonger immédiatement après la prise.

Comme c’est le cas pour les comprimés et les injections, on a signalé des cas où l’urine est devenue brun jaunâtre à brun, vert ou bleu et où la glande thyroïde est devenue noire à la suite de l’administration du médicament.

Qu’est-ce que l’amide de sodium ?

L’amide de sodium est un composé inorganique constitué d’une série polymérique de liaisons N-Na.

Il a une odeur d’ammoniac, un point de fusion de 210°C et se décompose à environ 500°C. Sa formule chimique est NaNH2 et il est principalement utilisé comme base forte dans la synthèse chimique. Sa masse molaire est de 30,01 g/mol et son numéro CAS est 7782-92-5. Il est également connu sous le nom de sodamide. À température ambiante, il existe sous forme solide et est incolore dans la forme la plus pure et gris dans la forme la moins pure.

L’amide de sodium vendu dans le commerce apparaît gris en raison de la présence de fer comme impureté, mais cela n’affecte pas sa qualité. Il est déliquescent et est hydrolysé par l’oxygène de l’air en nitrite de sodium. Il doit également être stocké avec précaution car il peut être altéré par la lumière.

Utilisations de l’amide de sodium

L’amide de sodium est utilisé comme base forte en synthèse chimique en raison de sa faible nucléophilie, ce qui permet de l’utiliser dans des situations où l’attaque nucléophile doit être évitée. Toutefois, sa faible solubilité dans les solvants organiques ordinaires signifie qu’il est principalement utilisé dans des réactions où l’ammoniac liquide est le solvant.

Plus précisément, il est utilisé dans des réactions où l’acétylène est déprotoné pour former des liaisons carbone-carbone en utilisant l’acétylène comme nucléophile. Cette réaction peut également être utilisée pour synthétiser des alcanes et des alcènes en réduisant l’acétylène synthétisé et pour synthétiser des composés carbonylés par hydrolyse.

La réaction de la benzaïne utilise également la basicité de l’amide de sodium pour échanger des substituants sur le cycle benzénique en retirant de l’hydrogène du cycle benzénique pour former de la benzaïne. D’autres réactions sont utilisées dans la synthèse d’alkylcétones et dans la réaction de la titibabine, introduisant un groupe amino sur le carbone adjacent à l’atome d’azote du cycle pyridinique.

Des réactions effectuées dans des solvants organiques, comme le diisopropylamide de lithium (LDA), sont souvent utilisées. En plus de son utilisation comme base, il est également utilisé comme agent de condensation et comme agent réducteur de molécules organiques.

Il est également utilisé pour l’indigo, l’hydrazine et comme matière première pour le cyanure de sodium. L’indigo est un colorant et a été utilisé pour teindre le denim et les jeans. Lorsqu’il est utilisé seul, l’amide de sodium est également utilisé comme agent de séchage et de déshydratation pour éliminer les traces d’eau dans l’ammoniac. En 2018, une réaction a été rapportée dans laquelle l’amide de sodium mélangé à du chlorure peut synthétiser des oxynitrures par une réaction d’élévation instantanée de la température.

Structure de l’amide de sodium

La structure cristalline de l’amide de sodium est orthorhombique, avec une succession polymérique alternée d’atomes d’azote et de sodium.

La structure consiste en quatre atomes d’azote coordonnés à un seul atome de sodium. Dissous dans de l’ammoniac liquide, il est conducteur. Les ammono-bases sont fabriquées en dissolvant l’amide de sodium dans de l’ammoniac liquide. Les ammono-bases se caractérisent par leur capacité à dissoudre des métaux tels que le magnésium, le zinc et le molybdène, ainsi que le verre.

Propriétés de l’amide de sodium

L’amide de sodium peut être synthétisé à partir de sodium métallique et d’ammoniac gazeux, mais il est généralement synthétisé à partir d’ammoniac liquide en utilisant le nitrate de fer (III) comme catalyseur. C’est une base forte car il a une constante de dissociation de l’acide (pKa) élevée de 38.

Autres informations sur l’amide de sodium

Propriétés irritantes de l’amide de sodium

Bien qu’il ne soit pas soumis aux principales législations nationales, l’amide de sodium, en tant que base forte, est un irritant puissant et peut provoquer une irritation s’il adhère à la peau. Portez toujours une blouse, des lunettes de protection et des gants lorsque vous le manipulez.

Il doit également être stocké dans un environnement sec, car il réagit violemment au contact de l’eau, produisant de l’hydroxyde de sodium et un gaz toxique, l’ammoniac. Il convient d’être particulièrement vigilant, car des accidents ont eu lieu par le passé où un incendie a été provoqué à cause d’un contact avec l’humidité. Il est conseillé de le stocker à des températures supérieures à 30 °C.

Qu’est-ce que la dibutylamine ?

La Dibutylamine est une amine secondaire liquide incolore et transparente.

Son nom IUPAC est N-Butylbutan-1-amine, également connu sous le nom de N-Butyl-butanamine ou di-n-butylamine.

Utilisations de la dibutylamine

La dibutylamine est largement utilisée dans les produits chimiques pour le caoutchouc, comme inhibiteur de corrosion et surfactant, et comme matière première pour les produits pharmaceutiques, les produits agrochimiques, les colorants, les agents de flottation minéraux et les émulsifiants.

1. Produits chimiques pour le caoutchouc

Elle est ajoutée comme accélérateur de vulcanisation dans le processus de moulage du caoutchouc. La vulcanisation est le processus de liaison des molécules entre elles par l’ajout de soufre afin de donner au caoutchouc brut une grande élasticité. L’ajout d’accélérateurs de vulcanisation pendant la vulcanisation permet de fabriquer des produits en caoutchouc de haute qualité en peu de temps et à faible coût.

2. Inhibiteurs de corrosion

Les inhibiteurs de corrosion sont des produits chimiques inorganiques ou organiques qui, ajoutés en petites quantités, peuvent empêcher de manière significative la corrosion des métaux. Les inhibiteurs de corrosion à base d’amines empêchent la corrosion des métaux à partir de solutions acides en formant un film où les ions ammonium facilement générés couvrent les parties électrifiées négativement de la surface du métal.

Propriétés de la dibutylamine

Sa formule chimique est C8H19N et son poids moléculaire est 129,24 g/mol. Elle est enregistrée sous le numéro CAS 111-92-2.

Elle est liquide à température ambiante, avec un point de fusion de -62°C, un point d’ébullition de 160°C et un point d’éclair de 52°C. Sa densité est de 0,756-0,761 g/ml à 20°C. Elle a une odeur d’ammoniac et est soluble dans l’alcool, l’éther, l’eau et l’acétone. Elle est très corrosive et inflammable.

Le pH, qui indique le degré d’acidité ou d’alcalinité, est de 11,5 et la constante de dissociation de l’acide (pKa) de l’acide conjugué est de 11,31. La constante de dissociation de l’acide est l’un des indicateurs quantitatifs de la force d’un acide : plus le pKa est petit, plus l’acide est fort.

Autres informations sur la dibutylamine

1. Comment la dibutylamine est-elle produite ?

La dibutylamine peut être produite de deux manières principales : la première consiste à mettre sous pression de l’ammoniac et du butanol ou du chlorure de butyle avec de l’alumine ou de la silice comme catalyseur à des températures comprises entre 300 et 500°C. La seconde est la réaction de l’ammoniac et du butanol ou du chlorure de butyle avec de l’alumine ou de la silice comme catalyseur à des températures comprises entre 300 et 500°C.

Une autre méthode consiste à créer une réaction avec de l’ammoniac, du butanol et de l’hydrogène sous l’action d’un catalyseur de déshydrogénation.

2. Précautions de manipulation et de stockage

Précautions de manipulation
Éviter tout contact avec des agents oxydants puissants et utiliser en présence d’un système de ventilation locale par aspiration. Il est également demandé de porter un équipement de protection individuel tel qu’une blouse blanche, des vêtements de travail et des gants de protection.

La dibutylamine s’enflamme facilement en chauffant et peut s’enflammer en cas de mélange avec de la nitrocellulose.

En cas d’incendie
La dibutylamine est un liquide inflammable. Tenir à l’écart de la chaleur, des flammes, des étincelles, de l’électricité statique et des étincelles. Il existe également un risque de dégagement de monoxyde de carbone, de dioxyde de carbone et d’oxydes d’azote par décomposition thermique.

Notez que les vapeurs de dibutylamine peuvent former des mélanges explosifs avec l’air. Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse, du dioxyde de carbone, des extincteurs à poudre et du sable pour éteindre l’incendie.

En cas d’inhalation
Elle peut provoquer des problèmes respiratoires. Utiliser en présence d’un système local de ventilation par aspiration. En cas d’inhalation, se déplacer à l’air frais et se reposer dans une position confortable pour respirer.

En cas de maux de gorge, de toux, de sensation de brûlure, d’essoufflement, contacter un médecin.

En cas de contact avec la peau
Le contact avec la peau est toxique et peut provoquer de graves lésions chimiques. Porter des vêtements de protection à manches longues et éviter l’exposition de la peau.

En cas de contact avec la peau, enlever tous les vêtements contaminés et rincer la zone exposée avec de grandes quantités d’eau. Si l’irritation de la peau, telle que douleur, rougeur, cloques ou brûlures cutanées, persiste, contacter un médecin.

En cas de contact avec les yeux
Fortement irritant pour les yeux, susceptible de provoquer de graves lésions oculaires. Toujours porter des lunettes de protection lors de l’utilisation du produit.

En cas de contact avec les yeux, rincer soigneusement à l’eau pendant plusieurs minutes. Si vous portez des lentilles de contact, retirez-les si possible. Il faut s’attendre à des symptômes tels que douleur, rougeur, brûlures graves et perte de vision. Contacter immédiatement un médecin.

Stockage
La dibutylamine peut être altérée par la lumière. Conserver dans un récipient en verre à l’abri de la lumière et bien fermé.

Qu’est-ce que le cyanure de potassium ?

Le cyanure de potassium est un composé inorganique dont la formule chimique est KCN. Il se présente sous la forme d’un sel cristallin incolore à température ambiante et est bien soluble dans l’eau.

Il est devenu synonyme de poison en raison de sa forte toxicité, mais il s’agit également d’une substance importante sur le plan industriel, avec des applications pratiques dans de nombreux domaines, notamment la synthèse organique, la fusion de l’or et la galvanoplastie.

Propriétés du cyanure de potassium

Le cyanure de potassium est un cristal ionique composé d’ions potassium et cyanure ainsi que des composés cyanurés alcalins les plus courants. Le carbone et l’azote de l’ion cyanure sont liés par une triple liaison.

Cristaux poudreux blancs, déliquescents, bien solubles dans l’eau et fortement alcalins en solution aqueuse. Il est insoluble dans les solvants organiques (méthanol, éthanol, glycérine).

Lorsqu’il est rangé, il réagit avec le dioxyde de carbone de l’air selon la formule suivante :
2 KCN + H2O + CO2 → K2CO3 + 2 HCN

Il libère ainsi du cyanure d’hydrogène (HCN) tout en se transformant en carbonate de potassium.

Le produit est donc inodore à l’état sec, mais émet dans l’air une odeur caractéristique d’amande due au cyanure d’hydrogène. La réaction est particulièrement susceptible d’évoluer à la lumière du soleil, c’est pourquoi le produit doit être stocké à l’abri de l’air et de la lumière du soleil.

Processus de production du cyanure de potassium

Le cyanure de potassium est produit par traitement du cyanure d’hydrogène (HCN) avec une solution aqueuse d’hydroxyde de potassium (KOH), suivi d’une précipitation par évaporation de la solution sous vide.
HCN + KOH → KCN + H2O

Utilisations du cyanure de potassium

Le cyanure de potassium est largement utilisé en synthèse organique. La réaction avec des halogénures d’alkyle pour préparer des nitriles (R-C≡N) selon la formule suivante est particulièrement importante
R-X + KCN → R-CN + KX

Industriellement, le cyanure de sodium (NaCN, sodium cyanide) est de plus en plus utilisé à la place du cyanure de potassium.

Il est également utilisé comme agent de fixation photographique. Le Cyanure de potassium dissout l’argent insoluble dans la solution de développement. Cela rend l’image plus claire, plus stable et moins sensible à la lumière. De nos jours, le thiosulfate de sodium est de plus en plus utilisé comme agent fixateur moins toxique.

Il est également utilisé comme agent de fusion pour l’or, l’argent et le cuivre. L’or est lixivié des minerais d’or à faible teneur sous forme de sel soluble dans l’eau selon la formule suivante
4 Au (s) + 8 KCN (aq) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 4 K[Au(CN)2] (aq) + 4 KOH (aq)

Un processus similaire peut également être lixivié sous forme de cyanure d’or sodique NaAu(CN)2 à l’aide de NaCN.

Toxicité du cyanure de potassium

Lorsque le cyanure de potassium pénètre dans l’organisme par voie orale, respiratoire ou cutanée, la respiration cellulaire est fortement inhibée et une nécrose se produit. Dans les premiers stades de l’intoxication aiguë au cyanure, le teint de la personne intoxiquée devient rougeâtre car les tissus sont incapables d’utiliser l’oxygène du sang. Le cerveau est le plus touché et la mort résulte d’une encéphalopathie hypoxique. Les symptômes de l’empoisonnement évoluent rapidement et doivent être traités dès que possible. Les symptômes apparaissent généralement dans les minutes qui suivent l’ingestion de cyanure de potassium. Des difficultés respiratoires, une chute de la tension artérielle, une perte de conscience et finalement la mort cérébrale surviennent.

La dose létale de cyanure de potassium administrée par voie orale est de 200 à 300 mg chez l’adulte.

En cas d’inhalation, de l’air frais doit être immédiatement pompé dans les poumons par respiration artificielle. En cas d’ingestion orale, le patient doit être immédiatement vomi et ventilé artificiellement.

Qu’est-ce que le salicylate de sodium ?

Le salicylate de sodium, formule moléculaire : C7H5NaO3, poids moléculaire : 160,10, est un composé de l’acide salicylique avec un sel de sodium. Il se présente sous la forme d’un cristal blanc ou d’une poudre cristalline à température ambiante. Il est extrêmement soluble dans l’eau, soluble dans l’acide acétique (100) et légèrement soluble dans l’éthanol (95).

Il se caractérise par une coloration progressive à la lumière, à la lumière du soleil et à l’air, surtout lorsqu’il est exposé au gaz ammoniacal.

Industriellement, il est obtenu par synthèse du phénoxyde de sodium et du dioxyde de carbone à température et pression élevées. Également connu sous le nom de salicylate de sodium, il se décompose à la chaleur en produisant du dioxyde d’oxygène.

Utilisations du salicylate de sodium de sodium

Le salicylate de sodium est utilisé depuis longtemps comme médicament pour ses propriétés anti-inflammatoires et analgésiques. Il est particulièrement indiqué dans les névralgies symptomatiques (douleurs nerveuses ayant une cause évidente, telle qu’un traumatisme, une pression, une inflammation ou une infection) qui ont tendance à se manifester dans les membres et les articulations.

Il sert de dénaturant et de conservateur dans les cosmétiques. La quantité de salicylate de sodium pouvant y être contenue est faible et ne pose donc pas de problème majeur.

Toutefois, les personnes ayant des antécédents d’hypersensibilité aux composés de l’acide salicylique (par exemple l’aspirine) peuvent présenter une poussée de symptômes allergiques tels que l’asthme. Il peut également aggraver les symptômes des patients atteints de colite ulcéreuse et de la maladie de Crohn.

De effets tératogènes et une faible contraction du canal artériel du fœtus ayant été rapportés dans des études animales, il est conseillé aux femmes enceintes de réduire la dose en raison des effets possibles sur le fœtus.

Altération avec d’autres médicaments

Le salicylate de sodium libère de l’acide salicylique dans les solutions acides et précipite avec les sels de fer dans les solutions neutres, formant un salicylate de fer insoluble. Il peut également précipiter avec des sels alcaloïdes sous forme de sels alcaloïdes salicylés insolubles.

Une décoloration se produit lorsqu’il est miscible avec des alcalis, des sels de fer et des nitrites. Les sels de bicarbonate alcalin provoquent une coloration rouge-brun, tandis que les sels de fer provoquent une coloration pourpre. La décoloration causée par les sels de fer ne modifie pas l’effet thérapeutique.

En solution aqueuse, l’alcali peut provoquer une photo-oxydation, entraînant une coloration ou une précipitation, mais cette réaction est catalysée par le cuivre, le fer et le manganèse et peut être évitée en ajoutant de l’hydrogénosulfite ou du thiosulfate au mélange.

Utilisations dans le secteur médical

L’on pense que le salicylate de sodium exerce ses effets analgésiques et anti-inflammatoires en inhibant la cyclooxygénase et en réduisant la synthèse des prostaglandines et des précurseurs du thromboxane à partir de l’acide arachidonique, mais cela n’est pas encore clairement établi. Cependant, contrairement à l’aspirine, il n’inhibe pas l’agrégation plaquettaire.

Le mécanisme d’action exact des effets anti-inflammatoires et analgésiques est inconnu. L’on pense qu’il exerce ses effets en inhibant la synthèse des prostaglandines ou d’autres facteurs dans les tissus inflammatoires, bloquant ainsi la génération d’impulsions nerveuses.