投稿者: yako77

Qu’est-ce que le persulfate d’ammonium ?

Le persulfate d’ammonium est un persulfate d’ammoniac, également connu sous le nom de peroxodisulfate d’ammonium.

Il est représenté par la formule moléculaire (NH₄)₂S₂O₈ et possède un poids moléculaire de 228,20 g/mol. Le numéro CAS, un numéro chimique unique, est 7727-54-0.

Les méthodes de production du persulfate d’ammonium comprennent l’utilisation du sulfate d’ammonium. Plus précisément, le persulfate d’ammonium est produit en fournissant une solution de sulfate d’ammonium au côté anodique d’un électrolyseur séparé par une membrane échangeuse de cations.

Cette méthode de production présente les avantages d’un fonctionnement continu facile et d’un rendement élevé. Il n’est en effet pas nécessaire d’apporter des matières premières supplémentaires à la cathode.

À température et pression normales, il se présente sous la forme d’un cristal incolore ou d’une poudre blanche et peut dégager une faible odeur désagréable. Il est soluble dans l’eau à 58,2 g/100 ml à 20°C mais il est pratiquement insoluble dans l’éthanol et l’éther diéthylique.

Utilisations du persulfate d’ammonium

Le persulfate d’ammonium est utilisé dans une large gamme de situations : agent de blanchiment oxydatif, décapant de pipo, agent de traitement de surface des métaux, modificateur de farine, initiateur de polymérisation et agent de gravure d’imprimerie. Le persulfate de potassium et le persulfate de sodium sont parfois utilisés, de même que le persulfate d’ammonium. Les persulfates sont utilisés dans les agents de traitement de surface des métaux et les agents de blanchiment oxydatif.

Lorsqu’il est utilisé comme modificateur de farine, il ne blanchit pas seulement la farine elle-même. Il présente aussi un certain nombre d’autres avantages, tels que l’accélération de la maturation du pain. Le persulfate d’ammonium est souvent utilisé comme accélérateur dans le processus de polymérisation chimique de l’acrylamide. Lorsqu’il est utilisé avec de la tétraméthyléthylènediamine (TEMED), le persulfate induit des radicaux enzymatiques qui déclenchent la polymérisation de l’acrylamide.

L’acrylamide produit est utilisé dans les secteurs industriels comme matière première pour le polyacrylamide, utilisé dans les renforçateurs de résistance du papier, les agents de traitement de l’eau, les coagulants de sol, les agents de prévention des fuites et les cosmétiques (gel de rasage et coiffure). Les agents de gravure pour les circuits imprimés corrodent les métaux et les oxydes métalliques. Ils sont principalement utilisés comme méthode de traitement de surface pour enlever la surface des métaux, du verre et des semi-conducteurs en utilisant leurs propres propriétés corrosives.

Propriétés du persulfate d’ammonium

Bien qu’il ne brûle pas lui-même, le persulfate d’ammonium s’enflamme et brûle violemment lorsqu’il est mélangé à des combustibles, et doit donc être manipulé avec précaution. De plus, la solution aqueuse elle-même est acide et s’est avérée nocive pour les organismes aquatiques.

Le persulfate d’ammonium est un agent oxydant puissant et réagit violemment avec le fer, la poudre d’aluminium et les sels d’argent en solution. Lorsqu’il est hydrolysé, il produit du sulfite d’ammonium acide et du peroxyde d’hydrogène, qui sont des agents oxydants puissants. Lorsqu’il est chauffé, il produit des fumées toxiques et corrosives (ammoniac, oxydes d’azote, oxydes de soufre).

Autres informations sur le persulfate d’ammonium

1. Précautions de manipulation et de stockage

• Éviter tout contact avec les combustibles et les agents réducteurs.
• Ne pas utiliser de matériaux chauds à proximité.
• Les zones de stockage doivent avoir des murs, des colonnes et des sols résistants au feu et être constituées de matériaux incombustibles.
• Les zones de stockage doivent être couvertes de matériaux incombustibles, recouvertes de tôles ou d’autres matériaux légers incombustibles et ne pas avoir de plafond.
• Les zones de stockage doivent être équipées de l’éclairage, de la lumière et de la ventilation nécessaires au stockage et à la manutention.
• Stocker à l’abri de la lumière directe du soleil et de l’humidité.
• Le stockage dans des conteneurs en polyéthylène est recommandé.
• Faire attention lors du stockage dans des conteneurs métalliques, car l’acide sulfurique produit par l’hydrolyse du persulfate d’ammonium en présence d’humidité peut être un facteur corrosif.

Qu’est-ce que le persulfate de sodium ?

Le persulfate de sodium, également connu sous le nom de luoxodisulphate de sodium, est une substance ayant pour formule moléculaire Na2S2O8.

Il existe deux types d’acide persulfate : l’acide peroxomonosulfurique (formule moléculaire : H2SO5) et l’acide peroxodisulfurique (formule moléculaire : H2S2O8). Le terme persulfate de sodium fait généralement référence au sel de sodium divalent de l’acide peroxodisulfurique. Le numéro CAS, numéro chimique unique, est 7775-27-1. Son poids moléculaire est de 238,1 g/mol.

À température et pression ambiantes, il existe à l’état cristallin blanc et a une légère odeur piquante. Sa solubilité dans l’eau est de 556 g/L à 20°C.Il est insoluble et facilement dégradable dans l’éthanol. Les solutions aqueuses sont neutres ou légèrement acides. Aucun point d’ébullition ou de fusion n’est observé et il se décompose à des températures supérieures à environ 180 °C lorsqu’il est chauffé.

Utilisations du persulfate de sodium

Le persulfate de sodium est utilisé industriellement pour son emploi en tant qu’agent oxydant puissant. Les exemples incluent les initiateurs de polymérisation pour les résines synthétiques et les fibres synthétiques, les agents de gravure pour les circuits imprimés et les agents de traitement de surface pour les métaux.

Il est le plus souvent utilisé comme initiateur de polymérisation pour les résines synthétiques et comme initiateur dans les réactions de polymérisation radicalaire. Les réactions de polymérisation radicalaire sont une forme de réaction de polymérisation dans la chimie des polymères, dans laquelle les chaînes de polymères sont allongées en utilisant des radicaux comme centres de réaction.

La décomposition du persulfate de sodium produit des radicaux de sulfate. A leur tour, ils attirent l’hydrogène ou les électrons des radicaux, ce qui conduit à des réactions de polymérisation en chaîne. L’on obtient ainsi des polyoléfines telles que le polyéthylène et d’autres polyoléfines, le polystyrène et d’autres composés polymères.

Une application qui a attiré l’attention ces dernières années est l’utilisation pour la décomposition oxydative de substances toxiques. Les exemples incluent la décomposition de l’azote ammoniacal. Elle provoque l’eutrophisation des eaux usées et des hydrocarbures halogénés, des polluants du sol. Le fort pouvoir oxydant du persulfate de sodium, et le fait que les produits de décomposition soient des ions sulfate, présents en grande quantité dans l’environnement naturel, le rendent adapté à cette application.

Propriétés du persulfate de sodium

Le persulfate de sodium et les autres peroxo-sulfates sont instables et se réduisent facilement pour produire de l’oxyde de sulfate, un agent oxydant. Ils sont instables par rapport à la chaleur et à la température et se décomposent lorsqu’ils sont chauffés, produisant des fumées toxiques et corrosives (par exemple, des oxydes de soufre).

La substance est également très réactive avec les substances fortement inflammables et réductrices, les poudres métalliques et les bases fortes. Au contact ou en mélange avec de l’alcool, elle se décompose en séparant l’oxygène et en produisant du dioxyde de soufre hautement toxique. En raison de la nature de l’oxygène produit lors de cette décomposition, la substance n’est pas elle-même inflammable mais elle aide d’autres substances à brûler.

Elle est donc classée comme substance dangereuse au Japon.

Autres informations sur le persulfate de sodium

Sécurité du persulfate de sodium

En termes de sécurité pour l’homme et l’animal, la toxicité orale n’est pas élevée. Toutefois, son pouvoir oxydant le rend très irritant pour les organes respiratoires et la peau. De plus, les produits de décomposition et le brouillard qui les contient peuvent être très toxiques. Il convient donc de porter un équipement de protection approprié, y compris une protection respiratoire, lors de l’utilisation, de préparer l’environnement de stockage pour éviter toute décomposition inattendue et de manipuler le produit de manière à éviter tout mélange avec d’autres produits.

Afin d’évaluer l’impact sur l’environnement, ces substances sont soumises au système RRTP (Registres des Rejets et Transferts de Polluants) :  la quantité transférée des locaux commerciaux vers l’environnement est contrôlée et notifiée.

En termes de prévention des incendies et des explosions, il s’agit de solides oxydants qui favorisent la combustion lorsqu’ils sont en contact avec des combustibles. Ils réagissent aussi violemment avec les métaux et les substances réductrices. Il faut donc éviter de les mélanger.

Les produits de décomposition issus de la combustion peuvent contenir des oxydes de soufre nocifs. C’est notamment le cas lorsqu’ils sont en contact avec de l’alcool et des produits de décomposition. Pour cette raison, il est désigné comme matière dangereuse au Japon et doit être géré et déplacé conformément aux lois et règlements pertinents.

Qu’est-ce que le persulfate de potassium ?

Le persulfate de potassium est un type de persulfate, un oxoacide de soufre.

Il est représenté par la formule moléculaire K₂S₂O₈ et posssède un poids moléculaire de 270,32 g/mol. Il est également connu sous le nom de peroxodisulfate de potassium. Son numéro CAS, numéro chimique unique, est 7727-21-1.

La méthode de production courante est connue et est encore utilisée aujourd’hui par la réaction du persulfate d’ammonium et de l’hydroxyde de potassium en solution aqueuse. À température et pression normales, il se présente sous la forme d’un état cristallin blanc à légèrement jaunâtre et est inodore.

Sa solubilité dans l’eau est faible (5,2 g/100 ml à 20 °C) mais il est bien soluble dans l’eau chaude et presque insoluble dans l’éthanol.

Utilisations du persulfate de potassium

Le persulfate de potassium est principalement utilisé dans les utilisations suivantes :

• Agents de gravure d’imprimerie.
• Agents de traitement de surface des métaux.
• Modificateur d’amidon.
• Initiateur de polymérisation pour les résines synthétiques et les fibres synthétiques.
• Conditionneur de sol.
• Agents de blanchiment pour produits naturels.
• Agents oxydants synthétiques pour les produits pharmaceutiques.

Les agents de mordançage pour les circuits imprimés sont des agents qui corrodent les métaux et les oxydes métalliques. Ils sont principalement utilisés comme méthode de traitement de surface pour enlever la surface des métaux, du verre et des semi-conducteurs grâce à leurs propres propriétés corrosives. La gravure est utilisée non seulement dans la fabrication des circuits imprimés, mais aussi dans le traitement des semi-conducteurs et des MEMS. Elle offre en effet un traitement plus précis que le découpage ou le polissage en une seule opération.

Le persulfate de potassium est un agent oxydant puissant mais à réaction lente. Il est encore utilisé comme initiateur de polymérisation dans la synthèse des phénols, des amines aromatiques et des hydrocarbures aromatiques. Le persulfate de potassium agit comme initiateur dans la polymérisation en émulsion, un processus de polymérisation aqueuse important sur le plan industriel.

La polymérisation en émulsion est une méthode de polymérisation par chauffage. Une micelle sphérique formée dans un tensioactif par le mélange de monomères insolubles est polymérisée par l’ajout d’un initiateur de polymérisation tel que le persulfate de potassium à la micelle. Cette méthode convient à la production de masse en usine car elle supprime la chaleur générée pendant la réaction de polymérisation et maintient la viscosité du système à un faible niveau.

Le persulfate de potassium se trouve dans les agents de blanchiment à l’oxygène,  il sert à blanchir et nettoyer les produits naturels. Les agents de blanchiment à l’oxygène sont des bases fortes et sont donc résistants au jaunissement causé par la graisse et le sébum.

Propriétés du persulfate de potassium

Le persulfate de potassium est classé comme un solide oxydant. Bien qu’il ne brûle pas lui-même, il oxyde fortement d’autres substances. Par conséquent, lorsqu’il est mélangé à des combustibles ou à des substances organiques, il se décompose sous l’effet de la chaleur, de l’impact ou de la friction et agit comme un agent oxydant puissant provoquant une combustion violente.

Lorsqu’il est chauffé, il se décompose pour produire de l’acide sulfureux, qui est du dioxyde de soufre gazeux. L’acide sulfureux est un gaz incolore, piquant, toxique, à l’odeur âcre et qui, en raison de ses propriétés réductrices, a un effet blanchissant en présence d’humidité.

L’inhalation d’acide sulfureux peut provoquer une grave irritation du système respiratoire et peut causer de l’asthme. Il a également la propriété de réagir violemment avec les bases fortes. En termes de stabilité, il peut être altéré par la lumière et doit être protégé contre l’exposition à des températures élevées, à la lumière directe du soleil, à la chaleur et à l’électricité statique.

Autres informations sur le persulfate de potassium

1. Précautions de manipulation et de stockage

Lors de la manipulation ou du stockage du persulfate de potassium, il convient de prendre les précautions suivantes :

• Éviter le contact avec les combustibles et les agents réducteurs.
• Ne pas utiliser de matériaux chauds à proximité.
• La zone de stockage doit avoir des murs, des colonnes et des planchers résistants au feu, et les poutres doivent être en matériaux incombustibles.
• Les toits des zones de stockage doivent être en matériaux incombustibles et ne doivent pas comporter de plafonds.
• Les conteneurs doivent être scellés et stockés dans un endroit frais, à l’abri de la lumière et ventilé.

Qu’est-ce que le bromure d’hydrogène ?

Le bromure d’hydrogène est un composé de brome et d’hydrogène et se présente sous la forme d’un gaz incolore à l’odeur piquante.

Son nom légal est bromure d’hydrogène, et il se caractérise également par la fumée blanche qu’il produit en raison de l’humidité de l’air. Le bromure d’hydrogène est toxique et peut endommager les muqueuses des yeux et des bronches, et provoquer des difficultés respiratoires.

Le bromure d’hydrogène est désigné comme « substance inhibitrice de l’activité de lutte contre l’incendie » en vertu de la loi sur les services d’incendie et comme « substance nocive » en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives. La loi sur la santé et la sécurité au travail le désigne comme une « substance dangereuse et toxique devant être notifiée par son nom » : il convient donc d’être prudent lors de sa manipulation.

Utilisations du bromure d’hydrogène

Le bromure d’hydrogène est utilisé comme matière première synthétique pour les produits pharmaceutiques, l’acide bromhydrique et divers bromures, ainsi que comme réactif d’usage général. Dans l’industrie chimique, il est utilisé comme catalyseur d’alkylation et agent réducteur.

En outre, le bromure d’hydrogène a également des applications en tant que gaz de matériaux semi-conducteurs de haute qualité et peut être utilisé comme gaz de gravure ou de nettoyage. L’acide bromhydrique, une solution aqueuse de bromure d’hydrogène, est un produit chimique important utilisé comme catalyseur dans la production d’acide téréphtalique, une matière première pour les fibres de polyester, et comme matière première pour divers bromates et bromures d’alkyle.

Propriétés du bromure d’hydrogène

Le Bromure d’hydrogène est corrosif et ininflammable. Il a une densité de 3,307 g/L, un point de fusion de -86,80°C et un point d’ébullition de -66,38°C.

L’un des hydrocarbures halogénés, c’est un composé constitué d’hydrogène et de brome. Il s’agit d’une molécule linéaire, dont la formule chimique est HBr et dont la masse molaire est de 80,912. Dans des conditions de basse température, le bromure d’hydrogène forme des cristaux d’hydrates.

Le bromure d’hydrogène est facilement soluble dans les solvants organiques contenant de l’oxygène, tels que l’éthanol et l’acétone. Il est également bien soluble dans l’eau et les solutions aqueuses présentent une forte acidité. Les solutions aqueuses de bromure d’hydrogène sont connues sous le nom d’acide bromhydrique ; l’acide bromhydrique à 47,63% est un mélange azéotropique dont le point d’ébullition est de 124,3°C.

Un mélange azéotropique similaire, à environ 48 %, est couramment utilisé dans le commerce et est désigné comme substance nocive à usage non médical. Sa chaleur de dissolution dans l’eau est de ΔH° = -85,15 kJ/mol, la plus élevée parmi les halogénures d’hydrogène. Il s’agit d’un acide monovalent fort dont les propriétés sont similaires à celles de l’acide chlorhydrique et qui s’oxyde facilement.

Par exemple, il peut être oxydé par l’air ou décomposé par la lumière pour libérer du brome, ce qui lui donne une teinte jaune. Par ailleurs, l’effet réducteur du bromure d’hydrogène est plus fort que celui du chlorure d’hydrogène (HCl).

Autres informations sur le bromure d’hydrogène

1. Comment le bromure d’hydrogène est-il synthétisé ?

Le bromure d’hydrogène est produit par la réaction de l’hydrogène et du brome à l’aide d’un catalyseur. Il peut être obtenu en faisant réagir du bromure avec de l’acide phosphorique ou en laissant le brome agir sur un mélange de phosphore rouge et d’eau.

Diverses autres méthodes de synthèse sont disponibles à l’échelle du laboratoire. La bromation de la tétraline en est un exemple. Le bromure d’hydrogène anhydre peut également être obtenu par reflux et pyrolyse du bromure de triphénylphosphonium (Ph3PH+Br-) dans le xylène.

Toutefois, contrairement au chlorure d’hydrogène et à l’acide chlorhydrique, l’échelle de production du bromure d’hydrogène et de l’acide bromhydrique est réduite. Les premières méthodes de production impliquaient la réaction de l’hydrogène et du brome à des températures d’environ 200-400°C. Le platine ou l’amiante sont généralement utilisés comme catalyseurs dans les réactions industrielles.

2. Réaction du bromure d’hydrogène

Le bromure d’hydrogène est utilisé pour produire des bromoalcanes avec des alcools. Les bromoalcanes peuvent également être obtenus par addition de bromure d’hydrogène à des alcènes.

L’addition de bromure d’hydrogène à des alcynes produit des bromoalcènes, généralement avec une stéréochimie dans la forme anti. Lors de l’addition de bromure d’hydrogène à des haloalcènes, la règle de Markovnikov est suivie pour donner des gem-dihaloalcanes.

Le bromure d’hydrogène est également utilisé dans d’autres réactions d’ouverture de cycle de lactones et d’époxydes, ainsi que dans la synthèse de bromoacétals. Dans une grande variété de réactions organiques, le bromure d’hydrogène peut être utilisé comme catalyseur.

Qu’est-ce que le nitrure de fer ?

Le nitrure de fer est un composé intrusif de fer et d’azote présentant plusieurs formes cristallines, telles que “Fe2N”, “Fe4N” et “Fe16N2”.

En fonction de la teneur en azote, le système cristallin change et les propriétés magnétiques varient considérablement. Ils ont des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des oxydes et présentent une excellente résistance à la corrosion, aux intempéries et à la dureté. Il possède également des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des oxydes. Par conséquent, il possède des propriétés telles qu’une résistance à la corrosion, une résistance aux intempéries et une dureté supérieures à celles du métal Fe.

Le Fe4N se caractérise par ses propriétés ferromagnétiques à température ambiante. La température de Curie, c’est-à-dire la température à laquelle se produit la transition du ferromagnétisme au paramagnétisme, est d’environ 490 °C. Parmi les nitrures de Fer, le Fe4N et le Fe16N2 en particulier ont une magnétisation à saturation élevée et devraient donc être utilisés dans diverses applications en tant que matériaux magnétiques présentant une excellente résistance à la corrosion, aux intempéries et aux propriétés mécaniques.

Utilisations du nitrure de fer

Le nitrure de fer est utilisé pour le durcissement superficiel des aciers ferritiques et autres en raison de sa grande dureté, de son excellente résistance à l’usure et à la corrosion. L’utilisation d’une méthode de durcissement superficiel appelée nitruration permet de durcir la surface et d’améliorer la résistance à l’usure de l’acier. Ce procédé est couramment utilisé pour les pièces d’avion, mais il peut également être utilisé pour les poêles à frire et autres ustensiles de cuisine.

Les méthodes de nitruration utilisées pour les traitements de surface comprennent la nitruration au gaz, la nitruration en bain de sel et la nitruration ionique. La nitruration au gaz a été mise au point en 1923 et implique un chauffage au gaz ammoniac. La nitruration en bain de sel a été mise au point pour une nitruration rapide et consiste à chauffer un élément dans un bain de sel contenant principalement des sels de cyanure. La nitruration ionique produit des ions en appliquant une tension de plusieurs centaines de volts à un mélange de gaz d’azote et d’hydrogène, qui sont ensuite bombardés à grande vitesse sur le matériau traité pour le nitrurer.

Le nitrure de fer, avec ses propriétés ferromagnétiques, est également un matériau prometteur pour les aimants permanents. Le meilleur aimant permanent commercialisé à ce jour est l’aimant en néodyme. Les aimants au néodyme sont chers à produire parce qu’ils contiennent des terres rares, mais ils sont désormais disponibles à bas prix. Le nitrure de fer fait l’objet de recherches en tant que matériau alternatif aux aimants en néodyme et est également appelé « aimant sans terres rares ».

Propriétés du nitrure de fer

1. Dureté élevée

La nitrure de fer est beaucoup plus dure que l’acier normal et sa dureté peut atteindre plus de cinq fois celle de l’acier normal. Cette dureté élevée est due au renforcement de la solution solide par l’azote. Le renforcement par mise en solution est une méthode permettant d’augmenter la résistance en ajoutant différents éléments à un métal, ce qui provoque des déformations dans l’arrangement atomique et limite le mouvement des dislocations.

Les atomes sont normalement disposés de manière régulière, mais de minuscules défauts, appelés « dislocations », peuvent être présents. Lorsqu’une force est appliquée, les dislocations structurellement instables se déplacent dans cette direction et finissent par se déformer.

L’intrusion de l’azote dans la structure des atomes de fer a pour effet de déformer l’arrangement atomique et d’inhiber la transition. De même qu’il est plus difficile de conduire sur une route irrégulière que sur une route pavée, les transitions sont moins susceptibles de se déplacer dans un arrangement atomique déformé.

2. Résistance à la rouille

Le nitrure de fer a la propriété d’être plus résistant à la corrosion que l’acier ordinaire. La résistance à la corrosion est la propriété de résister à la rouille. Plusieurs théories expliquent pourquoi le nitrure de fer résiste à la rouille, mais on ne le sait pas avec certitude. Cependant, la résistance à la corrosion a été prouvée expérimentalement. On peut également dire que le nitrure de fer résiste aux intempéries, car il résiste à la rouille même lorsqu’il est mouillé à l’extérieur, dans le champ de nitruration. La résistance aux intempéries fait référence à la propriété de résister aux changements climatiques.

3. Ferromagnétisme

Le Fe4N se caractérise par ses propriétés ferromagnétiques à température ambiante. Parmi les nitrures de Fer, le Fe4N et le Fe16N2 en particulier ont des valeurs d’aimantation à saturation élevées et est utilisé dans diverses applications en tant que matériaux magnétiques présentant une excellente résistance à la corrosion, aux intempéries et aux propriétés mécaniques. Le nitrure de Fer se caractérise également par le fait qu’il ne contient pas de terres rares et est donc également connu comme un aimant sans terres rares.

Les cristaux de fer normaux ont une structure cristalline cubique dont tous les côtés ont la même longueur. En revanche, le Fe16N2 présente une structure cristalline rectangulaire allongée dans la direction d’un axe spécifique. Les moments magnétiques des atomes de fer sont donc orientés dans la direction spécifique des axes cristallins, ce qui entraîne une forte force magnétique.

Dans le Fe16N2, produit énergétique qui exprime les performances d’un aimant permanent, est le plus important de tous les types d’aimants. La température de Curie, qui est la température à laquelle se produit la transition du ferromagnétisme au paramagnétisme, est d’environ 490 °C. On sait également que la démagnétisation due à la température est faible.

Qu’est-ce que le sulfate de fer ?

Le sulfate de fer est un composé inorganique dont la formule chimique est FeSO4.

Il est également connu sous le nom de sulfate ferreux (II) ou de sulfate de fer. Il est ininflammable, mais peut être corrosif lorsqu’il est chauffé et peut produire des fumées et des vapeurs toxiques.

Le sulfate de fer est utilisé dans la fabrication de flagelles, d’encres noires et de pigments et peut être utilisé comme matériau magnétique, agent réducteur, purificateur d’eau, mordant, désinfectant et conservateur. Il est reconnu comme additif alimentaire et lorsque le sulfate de fer (II) est utilisé dans les aliments, il est étiqueté comme « sulfate ferreux » ou « sulfate ferreux ».

Utilisations du sulfate de fer

En tant qu’additif alimentaire, le sulfate de fer peut être utilisé pour prévenir la coloration et la décoloration des fruits et légumes. On le trouve également dans les compléments alimentaires et les boissons nutritives en tant qu’enrichissement en fer.

Le fer est également l’un des oligo-éléments nécessaires à la croissance des plantes. Il est ajouté aux engrais pour fournir du fer pendant la croissance des plantes et est utilisé comme matière première pour les solutions de pulvérisation foliaire. Il peut également être utilisé comme produit chimique dans les usines de traitement des eaux usées par oxydation chimique (processus de Fenton) au cours du traitement par coagulation.

Le sulfate de fer réagit avec l’oxyde nitrique pour former des composés bruns instables. Il peut donc être utilisé pour détecter les ions nitrite et nitrate.

Propriétés du sulfate de fer

Le sulfate de fer a un aspect bleu-vert pâle et se présente sous la forme d’un solide cristallin ou d’une poudre cristalline. Il est soluble dans l’eau, 26,6 g de la forme anhydre se dissolvant dans 100 g d’eau à 20°C. En revanche, elle est pratiquement insoluble dans l’éthanol. La solution aqueuse est verte et s’oxyde progressivement. L’oxydation est accélérée dans les solutions alcalines et dans l’éthanol.

Le sulfate de fer est une substance oxydante. Les propriétés oxydantes sont celles qui peuvent être oxydées par des substances oxydantes.

Structure du sulfate de fer

La formule du sulfate de fer anhydre est 151,92, et il est également disponible sous forme d’hydrates 1, 4, 5 et 7. Les hydrates 1, 5 et 7 sont présents à l’état naturel. L’hydrate 7 en particulier est appelé mélantérite et a la formule chimique FeSO4-7H2O. L’anhydrate se transforme en septahydrate lorsqu’il est exposé à l’air humide.

Autres informations sur le sulfate de fer

1. Synthèse du sulfate de fer (II)

La réaction de l’acide sulfate de fer avec le fer produit de l’hydrogène, donnant du sulfate de fer. Les solutions aqueuses obtenues par oxydation à l’air de pyrite (FeS2) humidifiée avec de l’eau peuvent être cristallisées à des températures inférieures à 56°C pour produire l’heptahydrate.

Au-dessus de 56°C, le tétrahydrate cristallise, et au-dessus de 64°C, le monohydrate est produit. L’évaporation et la concentration de cette solution dans le vide avec un excès d’acide sulfurique permettent d’obtenir le pentahydrate.

2. Synthèse du sulfate de fer (III)

Outre le sulfate de fer (II), il existe également du sulfate de fer (III). Également appelé sulfate ferrique, la formule chimique du sulfate de fer (III) anhydre est Fe2(SO4)3 avec une formule de 399,9. Le sulfate de fer (III) est disponible en 3, 6, 7, 7,5, 9, 10 et 12 hydrates, les hydrates 7, 7,5, 9, 10 et 12 étant également présents dans la nature.

Lorsque des solutions aqueuses de sulfate de fer (II) sont oxydées et concentrées par évaporation, des cristaux de sulfate de fer (III) peuvent être produits. Toutefois, le nombre d’eaux cristallines dépend des conditions de cristallisation. Le chauffage et la déshydratation de l’hydrate donnent le sulfate de fer anhydre, qui est une poudre blanche ou jaune pâle.

3. Propriétés du sulfate de fer (III)

Le sulfate de fer anhydre est déliquescent et se décompose à la chaleur en oxyde de fer à environ 480°C. Légèrement soluble dans l’eau, il prend une couleur brune par hydrolyse et, au réchauffement, il donne rapidement naissance à un précipité brun-rouge de sulfate de fer basique ou d’oxyde d’hydroxyde de fer (III).

Le sulfate de fer (III) peut être utilisé pour produire de l’alun de fer et du bleu de Prusse. Il est également utilisé comme mordant et dans les produits pharmaceutiques.

4. Caractéristiques du sulfate de fer (III) (II)

Le Sulfate de Fer (III) (II), également appelé sulfate ferreux ferrique, a pour formule chimique FeIIFeIII2(SO4)4. La quantité de formule est de 551,81.

Il se présente sous la forme d’une poudre brun-rougeâtre lorsqu’un mélange de sulfate de fer (II) et de sulfate de fer acide (III) est exposé à l’air et se trouve à l’état naturel sous forme d’hydrate. Lorsqu’il est dissous dans l’eau, il se décompose en précipitant du sulfate de fer.

Qu’est-ce que le sulfate de thallium ?

Le sulfate de thallium est composé de thallium et de soufre.

Il s’agit d’une poudre cristalline incolore sans goût ni odeur. Il est soluble dans l’eau et l’éthanol et est donc également utilisé sous forme liquide.

Le sulfate de thallium est désigné comme une substance nocive et doit être stocké et utilisé avec précaution. Il présente une toxicité aiguë et chronique et, en cas d’ingestion orale, affecte le tractus gastro-intestinal, le système nerveux, le système respiratoire et les reins.

Il a également été identifié comme étant toxique pour la reproduction, pouvant affecter le développement des testicules et du fœtus. Il a été utilisé comme rodenticide en raison de ces toxicités, mais il n’est plus utilisé.

Utilisations du sulfate de thallium

Le sulfate de thallium était autrefois utilisé comme rodenticide. Comme il est soluble dans l’eau, il était préparé comme appâts empoisonnés en ajoutant une solution de sulfate de thallium à la nourriture des rats, qui le consommaient sans le détecter.

Le sulfate de thallium s’accumulait dans l’organisme du rat sans pouvoir être excrété, de sorte que même les individus qui ne mangeaient pas une dose létale en une seule fois mouraient de l’ingestion continue de l’appât empoisonné. En outre, sa toxicité pour la reproduction rendaient les rats infertiles, ce qui maintenait la population à un faible niveau à long terme.

Les rodenticides contenant du sulfate de thallium étaient auparavant homologués comme pesticides, mais l’homologation est devenue caduque en raison de leur toxicité élevée et de leur faible diffusion. Depuis l’expiration de l’homologation du sulfate de thallium en tant que pesticide, d’autres ingrédients tels que le phosphure de zinc, la coumarine et le diféthialol ont été utilisés dans les rodenticides.

Caractéristiques du sulfate de thallium

Le sulfate de thallium est aussi appelé sel de sulfate de thallium et a pour formule chimique Tl2SO4. Il s’agit d’un cristal incolore, stable à température ambiante, qui se transforme en ions thallium (univalent) et en ions sulfate lorsqu’il est dissous dans l’eau.

La matière première, le thallium, est un élément métallique du groupe 13, récupéré comme sous-produit du processus de fusion du cuivre, du plomb et du zinc. Le thallium existe principalement à l’état ionique monovalent, mais lorsqu’il est oxydé, des ions trivalents peuvent être produits, formant de l’oxyde de thallium et d’autres formes.

Les propriétés de base du sulfate de thallium (poids moléculaire, densité et solubilité) sont les suivantes :

• Poids moléculaire : 504,83
• Poids spécifique : 6,77
• Solubilité : soluble dans l’eau (4,87 g/100 ml à 20°C)

Autres informations sur le sulfate de thallium

1. Toxicité pour l’homme

Le sulfate de thallium est toxique pour l’homme. Des cas d’ingestion dus à des accidents ou à des incidents dans le passé ont fait état de symptômes tels que la perte d’appétit, des vomissements, des douleurs abdominales et des selles sanguinolentes, suivis d’une perception anormale des membres, d’hallucinations, de convulsions, de tachycardie et d’une perte de cheveux. Dans les cas graves, la mort survient en raison d’anomalies des reins et du système nerveux central et d’une défaillance cardiaque.

Pour éviter toute ingestion accidentelle, les récipients contenant du sulfate de thallium doivent être clairement étiquetés avec le nom de la substance. Son stockage dans des récipients tels que ceux utilisés pour les aliments ou sa manipulation pendant que l’on mange ou que l’on boit augmentent le risque d’ingestion accidentelle ou d’ingestion et sont donc très dangereux et à proscrire.

Lors d’expériences menées sur des rats, le sulfate de thallium sous sa forme originale (produit pur, non formulé) s’est également avéré toxique pour la peau, c’est pourquoi il faut également veiller à éviter tout contact avec la peau. Porter un équipement de protection tel que des gants en nitrile et des lunettes de protection et, en cas de contact avec la peau, se laver soigneusement avec de l’eau. En cas de contact avec les yeux, laver abondamment à l’eau courante et consulter un médecin.

2. Réglementation en tant que substance nocive

Le sulfate de thallium et les préparations contenant plus de 0,3 % de sulfate de thallium sont désignés comme substances nocives en vertu de la Loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives. Les conteneurs doivent être étiquetés « Substance nocives non destinée à un usage médical » et stockés dans un endroit fermé à clé afin d’éviter tout vol ou fuite.

3. Décomposition par chauffage et oxydation

Lorsque le sulfate de thallium est chauffé, il se décompose en produisant des fumées telles que des oxydes de thallium et de soufre toxiques. Les fumées sont des substances qui s’évaporent ou se subliment et se condensent dans l’air en fines particules. Elles se répandent sur une large zone sous forme de fumée ou d’aérosols, et il existe un risque d’inhalation pour les travailleurs. Le sulfate de thallium est également toxique dans les fumées, c’est pourquoi s’il y a un risque que le sulfate de thallium soit chauffé lors d’expériences, ou autres, il faut prendre des mesures pour que la manipulation soit réalisée dans un espace ventilé.

Le sulfate de thallium réagit violemment avec les agents oxydants pour former des oxydes. La chaleur de réaction lors de l’oxydation peut produire des fumées toxiques. Il faut donc veiller à stocker et à utiliser le produit de manière à ce qu’il n’entre pas en contact avec des agents oxydants.

4. Impact sur l’environnement

Le sulfate de thallium est toxique pour les oiseaux sauvages et les organismes aquatiques et il faut éviter de le rejeter dans l’environnement. Lors de l’élimination du produit, il convient de respecter les normes fixées par les autorités locales ou de confier l’élimination à une entreprise spécialisée.

Qu’est-ce que le sulfure d’argent ?

Le sulfure d’argent, également connu sous le nom de sulfure d’argent (I), est composé d’argent et de soufre.

Il existe à l’état naturel sous la forme d’un minerai de pyroxène. Il a un point de fusion de 845°C et se présente sous la forme d’un solide gris à noir à température ambiante. Il produit également un gaz inflammable hautement toxique (sulfure d’hydrogène) lorsqu’il est chauffé ou en contact avec des acides. Il est classé comme substance nocive, classe 3, en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives.

Le sulfure d’argent est obtenu en mettant l’argent en contact avec des vapeurs de soufre. Il est également produit par la réaction de l’argent avec le sulfure d’hydrogène dans l’air et est communément appelé rouille d’argent.

Utilisations du sulfure d’argent

Le sulfure d’argent est utilisé comme matière première pour la fabrication de l’argent et dans la métallurgie céramique (argile au sulfure d’argent).

L’argent est principalement utilisé dans les produits industriels. Dans le passé, les pellicules photographiques étaient un produit industriel typique, mais cette utilisation est en déclin en raison de l’utilisation généralisée des appareils photo numériques. Aujourd’hui, il est utilisé dans les panneaux d’affichage au plasma et dans les lignes de transmission d’énergie pour la production d’énergie photovoltaïque.

En outre, le sulfure d’argent est également utilisé pour nuancer les couleurs sépia en photographie. La réaction des particules d’argent du film photographique avec les ions sulfure produit du sulfure d’argent. Ce sulfure d’argent permet d’obtenir des photographies aux tons sépia.

Propriétés du sulfure d’argent

Le sulfure d’argent est une poudre gris-noir. Il est insoluble dans l’eau, l’acide chlorhydrique dilué et l’eau ammoniaquée, mais soluble dans l’acide sulfurique concentré, l’acide nitrique concentré et les solutions de cyanure de potassium. Sa densité est de 7,23 g/cm3 et sa dureté de Mohs est de 2,3.

On a constaté que les films minces de sulfure d’argent présentaient un effet photoélectrique à la lumière visible. L’effet photoélectrique est un phénomène par lequel une substance émet des électrons ou conduit un courant électrique lorsqu’elle est exposée à la lumière. Le sulfure d’argent doit toujours être stocké dans des bouteilles brunes en raison de sa tendance à se décomposer à la lumière (photosensibilité). Les composés d’argent sont photosensibles parce que les ions argent sont monovalents et que leurs liaisons sont facilement rompues, et parce que l’argent est un conducteur électrique élevé, les électrons et les trous produits par la lumière sont facilement séparés.

Le point de fusion du sulfure d’argent est de 845°C, mais lorsqu’il est chauffé, il fond en produisant du dioxyde de soufre.

Structure du sulfure d’argent

On connaît trois formes cristallines du sulfure d’argent : le type α, le type β et le type γ.

Les cristaux de type α ont une structure cubique centrée sur le corps et sont connus sous le nom d’argentite. Cette forme est stable au-dessus de 180 °C et passe au type β en dessous de 179 °C. Cependant, la forme externe est souvent conservée dans le système cristallin de l’argentite.

La forme β est connue sous le nom d’acanthite (argentite). La structure cristalline est monoclinique et se présente généralement sous la forme de cristaux aiguilles, carrés ou cubiques ; la structure cristalline du type γ est cubique à face centrée, une forme stable au-dessus de 586 °C. Il n’existe pas à l’état naturel.

Autres informations sur le sulfure d’argent

1. Production de sulfure d’argent

Le sulfure d’argent existe à l’état naturel sous forme d’argentite (pyroxène). La réaction de l’argent seul avec le sulfure d’hydrogène produit du sulfure d’argent. L’ajout de sulfure d’hydrogène à une solution aqueuse contenant des ions argent produit un précipité noir de sulfure d’argent.

2. Corrosion des produits à base d’argent

Bien que l’argent soit une substance qui ne s’oxyde pas facilement, la surface des produits en argent peut devenir noire avec le temps. Cela est dû au fait que l’argent présent à la surface réagit avec le sulfure d’hydrogène présent dans l’air pour former du sulfure d’argent.

Une méthode pour nettoyer l’argenterie et les autres objets en argent du noircissement consiste à utiliser de l’aluminium et du sel. Remplissez une casserole d’eau, portez-la à ébullition, placez une feuille d’aluminium au fond de la casserole et dissolvez le sel. L’argenterie ternie est ensuite à placer dans la casserole portée à ébullition pendant environ cinq minutes.

Cette méthode utilise le fait que l’aluminium a une tendance à l’ionisation plus élevée que l’argent. Le sulfure d’argent est donc réduit en argent et l’aluminium réagit avec le soufre pour former du sulfure d’aluminium.

3. Informations de sécurité sur le sulfure d’argent

Le sulfure d’argent doit être manipulé avec précaution car il produit du sulfure d’hydrogène, un gaz inflammable très toxique, lorsqu’il entre en contact avec des acides forts. En outre, lorsqu’il est mélangé à des halogénures métalliques, il devient un mélange explosif sensible aux chocs, à la chaleur et aux frottements et doit être manipulé avec une extrême prudence.

En outre, lorsque le sulfure d’argent est chauffé dans l’air, il se forme du dioxyde de soufre et de l’oxyde d’argent. Le dioxyde de soufre peut affecter le système respiratoire lorsqu’il pénètre dans le corps, provoquant des symptômes tels que la toux, la bronchite et l’asthme bronchique. Il faut donc veiller à ce que le sulfure d’argent soit manipulé en toute sécurité lorsqu’il est chauffé, par exemple en assurant une ventilation adéquate et en portant une protection respiratoire.

Qu’est-ce que le sulfure de plomb ?

Le sulfure de plomb est un composé inorganique dont la formule chimique est PbS.

Il est également connu sous le nom de sulfure de plomb (II) ou de galène. Il se présente sous la forme d’un minerai appelé minerai de plomb tétragonal et constitue un composé important du plomb.

Le chauffage du sulfure de plomb produit des gaz toxiques de Pb et de SOx et figure sur la liste des « substances chimiques désignées de classe 1 » en vertu de la loi sur les RRTP. Il s’agit également d’une « substance chimique pathogène » au sens de la loi sur les normes du travail. Il est désigné comme « substance dangereuse à étiqueter », « substance dangereuse à notifier » et « substance dangereuse pour laquelle une évaluation des risques doit être effectuée » en vertu de la loi sur la sécurité et la santé industrielles, et comme « substance délétère » en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et délétères.

Utilisations du sulfure de plomb

Le sulfure de plomb est largement utilisé dans les pigments, les peintures, les glaçures céramiques, les additifs de friction dans les lubrifiants et comme matériau d’alliage.

Le plomb jaune et le molybdate orange dans les peintures peuvent être produits en combinant le chromate de plomb avec le sulfate de plomb et le molybdate de plomb. Toutefois, compte tenu des effets néfastes du plomb sur la santé humaine, la deuxième conférence internationale sur la gestion des produits chimiques a fixé un objectif pour l’élimination des peintures au plomb. Des peintures sans plomb sont en cours de développement au Japon, mais l’augmentation significative des coûts constitue un des défis principal rencontré.

Par ailleurs, le sulfure de plomb est le principal minéral du plomb et contribue également de manière importante à la conversion chimique. La réduction de l’oxyde principal permet d’obtenir du plomb métallique.

Propriétés du sulfure de plomb

Le sulfure de plomb a un point de fusion de 1 114°C et un point d’ébullition de 1 281°C. Le sulfure de plomb est peu soluble et pratiquement inoffensif. Toutefois, sa décomposition thermique lors de la fusion produit une poussière dangereuse. Le carbonate de plomb est très soluble, et lorsque le sulfure de plomb est obtenu à partir du carbonate de plomb, il provoque le saturnisme.

Structure du sulfure de plomb

Le sulfure de plomb forme des cristaux cubiques noirs. Comme le tellurure de plomb (II) et le séléniure de plomb (II), il présente des propriétés semi-conductrices et est le plus ancien semi-conducteur utilisé. Toutefois, contrairement aux semi-conducteurs du groupe IV-VI, il présente une structure cristalline de type chlorure de sodium. La structure de coordination est octaédrique et la constante de réseau est a = 5,936 Å.

Les nanoparticules de sulfure de plomb et les points quantiques ont également été étudiés. Traditionnellement, elles peuvent être fabriquées en combinant des sels de plomb avec n’importe quel ion de sulfure. Ces dernières années, les nanoparticules de sulfure de plomb se sont révélées prometteuses pour une application dans les cellules solaires.

Autres informations sur le sulfure de plomb

1. Synthèse du sulfure de plomb (II)

Lorsque du sulfure d’hydrogène ou du sulfure est ajouté à une solution aqueuse d’ions plomb, un précipité noir de sulfure de plomb se forme. La constante d’équilibre de cette réaction est de 3 x 106 mol/L. En raison du changement radical de couleur, de l’incolore ou du blanc au noir, l’acétate de plomb était utilisé pour l’analyse inorganique qualitative. Aujourd’hui encore, les bandelettes de test à l’acétate de plomb sont utilisées pour détecter le sulfure d’hydrogène et les sulfures.

2. Utilisations du sulfure de plomb (II)

Le sulfure de plomb est depuis longtemps utilisé dans les éléments de capteurs infrarouges. Contrairement aux capteurs thermiques, qui réagissent à une augmentation de la température de l’élément irradié, il réagit directement aux photons.

Le faible courant produit lorsqu’un photon frappe l’élément et le changement de la résistance électrique de l’élément sont observés. À température ambiante, le sulfure de plomb réagit aux rayonnements d’une longueur d’onde de 1 à 2,5 µm, cette plage de longueurs d’onde se situant du côté des courtes longueurs d’onde de la région infrarouge, que seuls les objets chauds rayonnent. Lorsque l’élément en sulfure de plomb est refroidi par un élément Peltier ou de l’azote liquide, la plage de longueur d’onde détectée passe à environ 2-4 µm.

Le tellurure de mercure et de cadmium (HgCdTe) et l’antimoniure d’indium (InSb) sont excellents pour détecter les grandes longueurs d’onde infrarouges. Ils ont une constante diélectrique élevée et sont des détecteurs plus lents que le germanium, le silicium, le HgCdTe et l’InSb.

3. Caractéristiques du sulfure de plomb

Le sulfure de plomb (PbS2) est un composé dont la formule chimique est PbS2 et la masse molaire 271,332 g/mol. Il est obtenu par la réaction du soufre et du sulfure de plomb (II) sous haute pression et à des températures supérieures à 600°C.

Le sulfure d’étain, comme le sulfure d’étain (SnS2), cristallise dans une structure de type iodure de cadmium, Pb prenant le nombre d’oxydation formel +4. Le sulfure de plomb est un semi-conducteur de type p et peut être utilisé comme matériau thermoélectrique.

Qu’est-ce que le sulfure de zinc ?

Le sulfure de zinc est représenté par la formule chimique ZnS.

C’est une poudre ou un cristal blanc ou jaune d’une densité de 4,0 g/cm3, d’un point de fusion de 1 718°C et d’un point de sublimation de 1 180°C. Il existe à l’état naturel sous forme de minerai, généralement du sphalerite ou du zincblende et plus rarement sous forme de wurtzite.

Le plus souvent, il se présente sous une forme cubique stable et est produit sous forme de sphalérite. La forme hexagonale est obtenue par synthèse, mais elle existe aussi à l’état naturel sous forme de wurtzite.

Utilisations du sulfure de zinc

Le sulfure de zinc est utilisé comme matière première pour les phosphores, les peintures, les pigments de caoutchouc, la lithopone, le cuir, le caoutchouc dentaire, les écrans à rayons X et les matériaux cristallins des lasers semi-conducteurs. Le sulfure de zinc avec des impuretés appropriées est utilisé depuis longtemps comme silicophore, car il émet une lumière de silice lorsqu’il est irradié par une lumière ultraviolette.

La couleur d’émission peut varier en fonction du type d’impureté, et elle est également émise par des faisceaux d’électrons, ce qui explique pourquoi elle est appliquée à la surface lumineuse de la silice des tubes cathodiques dans les téléviseurs et autres équipements. Mélangé à de petites quantités de radium ou de thorium, il est également utilisé comme peinture lumineuse pour les montres.

Propriétés du sulfure de zinc

Lorsque le sulfure de zinc contient de l’humidité, il s’oxyde progressivement dans l’air en sulfate de zinc. Le sulfure de zinc est insoluble dans l’eau et les alcalis et soluble dans les acides minéraux. Le sulfure de zinc nouvellement fabriqué est soluble dans les acides.

Les sphalérites et les wurtzites naturelles sont des semi-conducteurs à large bande interdite intrinsèque ; les valeurs de la bande interdite à 300 K sont de 3,91 eV pour les wurtzites et de 3,54 eV pour les sphalérites.

Le sulfure de zinc est un composé covalent de composition ZnS. À environ 1 293 K, la structure cristalline passe du type sphalérite au type wurtzite. Le point de fusion du sulfure de zinc de type sphalérite est de 1 991 K. L’enthalpie standard de formation à 298 K est de -204,6 kJ/mol.

Autres informations sur le sulfure de zinc

1. Méthode de synthèse du sulfure de zinc

Le sulfure de zinc est formé par la combinaison directe du soufre et du zinc. Il peut également être obtenu en soufflant du sulfure d’hydrogène dans une solution aqueuse contenant des ions zinc.

2. Le sulfure de zinc en physique atomique

Au début de la physique atomique, Ernest Rutherford a utilisé le sulfure de zinc comme scintillateur, un matériau phosphorescent. Le scintillateur utilise les propriétés luminescentes du sulfure de zinc lorsqu’il est excité par des rayonnements tels que les rayons alpha, les rayons X et les faisceaux d’électrons. Le sulfure de zinc est donc utile comme sensibilisateur pour les rayons X et comme matériau pour les tubes cathodiques. En présence d’impuretés, il devient phosphorescent et émet de la lumière bleue et ultraviolette.

La mesure automatique étant difficile avec la technologie de l’époque, Rutherford a utilisé de la poudre de sulfure de zinc pour compter la luminescence à l’œil nue dans une chambre noire. Ils ont prouvé l’existence de noyaux en appliquant cette technique à l’expérience de diffusion de Rutherford, dans laquelle des rayons alpha sont irradiés sur un matériau. Le sulfure de zinc est toujours utile comme élément de détection des rayons alpha.

3. Le sulfure de zinc comme agent phosphorescent

Le sulfure de zinc peut être utilisé comme agent phosphorescent. Avec l’ajout de quelques ppm activateurs, il peut être utilisé dans les tubes cathodiques et les écrans à rayons X, ainsi que dans les composants qui brillent dans l’obscurité, par exemple. La lumière émise est par exemple d’un bleu vif lorsque l’argent est utilisé comme activateur et d’un jaune vif lorsque le manganèse est utilisé.

Un agent phosphorescent bien connu est le cuivre, qui émet de la lumière pendant plus longtemps et a une couleur verdâtre. Le sulfure de zinc dopé au cuivre est également utilisé dans les panneaux électroluminescents.

4. Autres applications du sulfure de zinc

Le sulfure de zinc est également utilisé comme élément optique pour la lumière infrarouge. Il transmet la lumière visible à des longueurs d’onde supérieures à 12 µm et peut être utilisé comme fenêtre optique plate ou comme lentille.

En outre, il peut être utilisé comme semi-conducteur de type P et N par dopage – une propriété inhabituelle pour un semi-conducteur du groupe II-VI.