チオシアン酸アンモニウム

チオシアン酸アンモニウムとは

チオシアン酸アンモニウム (英: Ammonium thiocyanate) とは、無色または白色の無臭の潮解性のある結晶です。

化学式はNH₄SCN、分子量は76.12、CAS登録番号は1762-95-4で表されるチオシアン酸のアンモニウム塩です。別名ロダン化アンモニウムとも呼ばれます。

チオシアン酸アンモニウムの使用用途

工業的には、主に繊維の染色や絹の強度改良など、繊維産業で多く利用されています。その他、薬品及び合成樹脂の原料、マッチ、写真用材料、殺虫剤、除草剤等に幅広く利用されています。

さらには、分析用試薬として銀、水銀 (Ag, Hg) 滴定における標準液として使用されます。チオシアン酸アンモニウムの水溶液はFe³⁺で血赤色に呈色するため、微量な鉄 (Fe) の比色分析にも用いられており、清涼飲料中の鉄含有量を決定するためにも使用できます。石炭を燃やした際に発生する気体から、硫黄を取り除く液体の主成分にもなっています。

チオシアン酸アンモニウムの性質

チオシアン酸アンモニウムの融点は149℃、沸点 (分解) は170℃、密度は1.305です。水に溶けやすく、水に溶かすと吸熱反応します。エタノールやアセトンには溶けますが、クロロホルムには溶けません。チオシアン酸アンモニウム水溶液のpHは4.5~6.0で弱酸性を示します。

また、水酸化ナトリウム等の強塩基と混合するとアンモニアを発生します。加熱するとアンモニア、二酸化炭素、硫化水素に分解されながら、チオ尿素を生成します。

チオシアン酸アンモニウムのその他情報

1. チオシアン酸アンモニウムの製法

製法は、二硫化炭素とアンモニア水との反応によって合成できます。ジチオカルバミン酸アンモニウムがこの反応の中間体として形成し、加熱するとチオシアン酸アンモニウムと硫化水素に分解します。

CS₂+ 2NH₃(aq) → NH₂C( = S)SNH₄→ NH₄SCN + H₂S

2. チオシアン酸アンモニウムの反応

チオシアン酸アンモニウムは空気中で安定ですが、加熱するとチオ尿素に異性化します。化学式は下記の通りです。

NH₄SCN → NH₂C( = S)NH₂

200°Cまで加熱すると、乾燥粉末はアンモニア、硫化水素、二硫化炭素に分解し、チオシアン酸グアニジニウムの残留物が残ります。

チオシアン酸アンモニウムは弱酸性で、水酸化ナトリウムや水酸化カリウムなどのアルカリ水溶液と反応して、水やアンモニアとともにチオシアン酸アニオンを形成し、チオシアン酸アニオンは、鉄塩と反応して深赤色のチオシアン酸第二鉄錯体を形成します (6SCN^–+Fe³⁺→[Fe(SCN)₆]^3-)。

また、銅や銀、亜鉛、鉛、水銀などの金属イオンと反応してチオシアン酸塩の沈殿物を形成し、有機溶媒で抽出できます。

3. 法規情報

毒物及び劇物取締法、消防法、化学物質排出把握管理促進法 (PRTR法) など、主要な法規制のいずれにも該当していません。ただし、水質汚濁防止法においては「有害物質」に指定されていますので、使用の際には注意が必要です。

4. 取扱いおよび保管上の注意

取扱い及び保管上の注意は、下記の通りです。

容器を密栓し、乾燥した冷暗所に保管する。
光により変質する恐れがあり、潮解性もあるため保管環境には注意する。
屋外や換気の良い区域のみで使用する。
アルカリや強酸化剤との接触は避ける。
分解すると一酸化炭素、二酸化炭素、窒素酸化物、硫黄酸化物を生じる恐れがあるので注意する。
使用時は保護手袋、保護眼鏡、保護衣を着用する。
取扱い後はよく手を洗浄する。
皮膚に付着した場合は、石鹸と水で洗い流す。
眼に入った場合は、水で数分間注意深く洗う。

参考文献
https://anzeninfo.mhlw.go.jp/anzen/gmsds/1762-95-4.html