acide chloreux

Qu’est-ce que l’acide chloreux ?

L’acide chloreux est un type d’oxoacide de chlore dont la formule chimique est HClO2.

Son numéro d’enregistrement CAS est 13898-47-0. Il est appelé acide chloreux parce qu’il a un nombre d’oxydation de +3, inférieur à celui de l’acide chlorique (valence +5). En tant qu’acide libre, il est très instable et existe donc essentiellement sous forme de solution aqueuse.

L’acide chloreux est stable à température ambiante. Le chlorite de sodium (NaClO2) et le chlorite de potassium (KClO2) en sont des exemples.

Utilisations de l’acide chloreux

L’acide chloreux est une solution aqueuse de chlorite. Elle est principalement utilisé comme désinfectant. Elle est reconnue pour son effet bactéricide sur les bactéries et autres organismes et pour l’inactivation des virus. Parmi les oxoacides du chlore, il est plus acide et oxydant que l’acide chloreux, un désinfectant bien connu, mais moins acide que l’acide chlorique.

C’est un agent de fabrication d’additifs alimentaires autorisé (désinfectant), mais il s’agit d’une substance qui doit être éliminée ou décomposée avant que le produit alimentaire final ne soit terminé. Plus précisément, son utilisation est autorisée dans “le riz usiné, les légumes secs, les légumes (à l’exception des champignons), les fruits, les algues, le poisson frais et les fruits de mer, la viande, les produits à base de viande et les produits à base de viande de baleine, ainsi que les produits conservés par salage, séchage ou par d’autres méthodes”.

Propriétés de l’acide chloreux

Formule chimique	HCIO2
Poids moléculaire	68.46
Constante de dissociation de l’acide pKa	2.36
Solution aqueuse (eau chlorée)	Concentration d’Acide Chloreux 4,0-6,0%
Apparence de l’eau chlorée	Liquide transparent vert jaunâtre clair à rouge jaunâtre
Odeur de l’eau chlorée	Odeur de chlore

L’acide chloreux HClO2 est un acide modéré dont le poids moléculaire est de 68,46 et la constante de dissociation de l’acide pKa de 2,36. L’eau de l’acide chloreux est une solution aqueuse contenant environ 4,0 à 6,0 % de chlorite et est un liquide transparent de couleur jaune-vert clair à jaune-rouge. Elle a une odeur de chlore.

L’eau de chlorite existe rarement sous la forme de molécules d’acide chloriteux (HClO2), mais on pense qu’elle est en équilibre entre l’acide chloriteux non dissocié (HClO2) présent momentanément et les ions chloriteux dissociés (H+ et ClO-2).

Types d’acide chloreux

L’acide chloreux est principalement vendu comme additif alimentaire ou comme désinfectant mélangé à d’autres substances. Des substances apparentées telles que le chlorite de sodium et le chlorite de potassium, qui sont des sels de chlorite, sont également vendues.

Ces substances sont stables à température ambiante et sont donc largement vendues comme produits réactifs pour la recherche et le développement, par exemple en synthèse organique, et comme produits chimiques de blanchiment généraux.

Autres informations sur le chlorite

1. Synthèse de l’acide chloreux

L’acide chloreux libre est obtenu en ajoutant un acide fort tel que l’acide sulfurique à une solution aqueuse de chlorite de baryum ou de chlorite de plomb et en filtrant le précipité formé. Il doit cependant être synthétisé et purifié à basse température, car il se décompose facilement à température ambiante en dioxyde de chlore et en acide chloreux.

2. Synthèse de l’acide chloreux

L’acide chloreux est une substance synthétisée par la procédure de synthèse suivante :

• Solution de chlorure de sodium saturée avec de l’acide chlorhydrique dans des conditions acides,
  électrolyse dans un électrolyseur sans diaphragme.
• De l’acide sulfurique est ajouté à la solution obtenue pour la rendre très acide.
• De l’eau oxygénée est ajoutée à l’acide chlorique généré pour le faire réagir.

De plus, bien que l’ajout d’acide gras à l’acide chloreux produise également de l’acide chloreux (HClO2), l’acide chloreux synthétisé par cette méthode est facilement décomposé. Ainsi, il ne peut être présent de manière stable. La méthode de synthèse susmentionnée est considérée comme un excellent moyen de stabiliser l’acide chloreux dans les liquides.

3. Réactions chimiques de l’acide chloreux

L’acide chloreux est instable et sa disproportion génère de l’acide hypochloreux (HClO) et de l’acide chlorique (HClO3). Il possède des propriétés oxydantes et peut être utilisé comme agent oxydant dans la synthèse organique en générant de l’acide chloreux dans le système réactionnel.

Un exemple spécifique est l’oxydation des aldéhydes en acides carboxyliques. Dans cette réaction, le pH est souvent maintenu légèrement acide, par exemple avec une solution tampon de phosphate.

En somme, des composés chlorés induisant des réactions secondaires, tels que l’acide chloreux (HClO), sont générés. C’est pour cette raison que des piégeurs (par exemple le 2-méthyl-2-butène) sont souvent ajoutés pour les capturer.