Was ist Ammoniumiodid?
Ammoniumiodid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel NH4l.
Es handelt sich um eine weiße kristalline Verbindung, die zerfließt und deren Kristalle sich aufgrund der Freisetzung von Jod durch Zersetzung allmählich gelb verfärben.
Es ist gut in Wasser löslich und seine Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Es ist auch in Ethanol, Methanol, Aceton und Glycerin löslich. Ammoniumiodid ist experimentell eine Flüssigkeit, die durch Neutralisation von Jodwasserstoffsäure (einer Lösung von Jodwasserstoff) mit Ammoniak oder Ammoniumcarbonat gewonnen wird.
Industriell wird es durch Reaktion von Jodwasserstoffsäure (HI) mit Ammoniak (NH3) in Wasser hergestellt. Ammoniumiodid wird in einer Vielzahl von Anwendungen eingesetzt, z. B. in der Medizin, der fotografischen Entwicklung und der organischen Synthese.
Anwendungen von Ammoniumiodid
Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften wird Ammoniumiodid in einer Vielzahl von Bereichen eingesetzt, u. a. in Arzneimitteln, fotografischen Sensibilisatoren und organischen Synthesereagenzien.
1. Medizinische Anwendungen
Ammoniumiodid wird in der Medizin als Expektorans verwendet, eine Anwendung, die die Ausscheidung von Schleim aus den Atemwegen fördert. Es wird auch bei der Behandlung von Schilddrüsenerkrankungen eingesetzt, da es die Schilddrüse verkleinert.
2. Fotografische Sensibilisatoren
Es wird in der fotografischen Entwicklung als Sensibilisator für Silberhalogenid-Emulsionen verwendet, die in Röntgenfilmen und fotografischen Platten eingesetzt werden.
3. Reagenzien für die organische Synthese
Ammoniumiodid wird häufig als Reagenz in organischen Synthesereaktionen verwendet. Konkrete Beispiele sind die Synthese von Organohalogen- und Iodverbindungen. Ammoniumiodid ist aufgrund seiner geringen Kosten und leichten Verfügbarkeit eines der am häufigsten verwendeten Reagenzien in der synthetischen organischen Chemie.
Eigenschaften von Ammoniumiodid
Ammoniumiodid ist eine weiße, kristalline Verbindung mit der chemischen Formel NH4I. Bei der Zersetzung durch Luftfeuchtigkeit wird Iod freigesetzt, das sich allmählich gelb färbt.
Sein Molekulargewicht beträgt 144,94 g/mol und seine Dichte 2,514 g/cm³. Es hat einen hohen Schmelzpunkt von 551 °C und einen Siedepunkt von 235 °C, sublimiert und zersetzt sich jedoch vor dem Sieden.
Ammoniumiodid ist sehr gut in Wasser löslich, und seine Löslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Es ist auch gut löslich in Ethanol und Aceton, aber unlöslich in Ether. Ammoniumiodid zersetzt sich beim Erhitzen unter Bildung von Ammoniakgas (NH3) und Jodwasserstoffgas (HI).
Struktur von Ammoniumiodid
Die chemische Struktur von Ammoniumiodid besteht aus einem Ammoniumkation (NH4+) und einem Jodidanion (I-). Das Ammoniumion hat eine tetraedrische Form mit einem Stickstoffatom in der Mitte und Wasserstoffatomen an den vier Ecken.
Das Iodid-Anion ist ein negativ geladenes Halogenid-Ion mit einem Halogenatom, das an ein Nichtmetallatom gebunden ist.
Weitere Informationen zu Ammoniumiodid
Verfahren zur Herstellung von Ammoniumiodid
Ammoniumiodid wird durch die Reaktion von Jodwasserstoffsäure (HI) mit Ammoniak (NH3) in Wasser hergestellt:
NH3(g) + HI(aq) → NH4I(s)
Die Reaktion ist exotherm und wird normalerweise unter Rückflussbedingungen durchgeführt, um die Ausbeute zu erhöhen. Die resultierende Lösung kann konzentriert werden, um Kristalle von Ammoniumiodid auszufällen.
Der resultierende Ammoniumiodid-Feststoff wird in der Regel mit kaltem Wasser gewaschen, um Verunreinigungen zu entfernen, und unter Vakuum getrocknet. Ammoniumiodid kann auch durch Neutralisation von Jodwasserstoffsäure mit Ammoniumcarbonat hergestellt werden:
(NH4)2CO3(aq) + 2HI (aq) → 2NH4I(s) + CO2(g) + H2O(l)
Diese Methode ist jedoch weniger gebräuchlich als die direkte Reaktion von Ammoniak mit Jodwasserstoffsäure.