Qu’est-ce que l’oxalate de calcium ?
L’oxalate de calcium est le sel d’oxalate du calcium.
On le trouve dans les plantes et il intervient également comme intermédiaire dans la production d’acide oxalique. À température ambiante, il se présente sous la forme d’un cristal incolore en forme d’aiguille et est pratiquement insoluble dans l’eau.
Il existe des cristaux anhydres, monohydrates et dihydrates (weddellite). Dans les plantes, on le trouve dans les feuilles de rhubarbe, les ignames, les taros, les poivrons, le konjac non traité et les ananas non mûrs.
À forte concentration, il provoque des irritations cutanées et un goût gustatif prononcé, et il est toxique pour le corps humain.
Utilisations de l’oxalate de calcium
L’oxalate de calcium seul est utilisé comme solution standard pour l’analyse qualitative et quantitative des ions calcium et acide oxalique, et comme glaçure pour les céramiques. Il est généré en tant qu’intermédiaire dans la production d’acide oxalique.
Lorsque de l’acide sulfurique est ajouté à l’oxalate de calcium, le sulfate de calcium précipite et les ions d’acide oxalique sont libérés. Le sulfate de calcium est éliminé par filtration et l’évaporation du filtrat entraîne la précipitation de cristaux d’acide oxalique.
Caractéristiques de l’oxalate de calcium
Il a pour formule chimique CaC2O4. L’eau peut être liée par coordination à l’oxalate de calcium pour former un monohydrate ou un dihydrate.
Certains réactifs de laboratoire sont vendus à l’état monohydraté, il est donc nécessaire de vérifier l’étiquetage lors de l’utilisation de ces réactifs dans les expériences. Notez que lorsque l’oxalate de calcium hydraté est chauffé à 200°C, il perd son espèce cristalline et devient anhydre.
Les propriétés de base de l’oxalate de calcium (poids moléculaire, poids spécifique et solubilité) sont les suivantes :
- Poids moléculaire : 146,11
- Densité : 2,2 g/cm3
- Solubilité : pratiquement insoluble dans l’eau et l’éthanol. Soluble dans l’acide chlorhydrique dilué et l’acide sulfurique dilué.
Autres informations sur l’oxalate de calcium
1. Toxicité pour l’homme
L’oxalate de calcium est très irritant et corrosif pour la peau et les muqueuses. Porter un équipement de protection tel que des gants en nitrile et des lunettes de protection pour éviter tout contact avec les mains et les yeux.
S’il adhère à la peau, lavez-la soigneusement avec du savon et rincez-la à l’eau courante. Le savon est utilisé parce que l’augmentation du pH accroît la solubilité de l’oxalate de calcium, ce qui facilite son élimination.
En cas de contact avec les yeux, lavez-les à l’eau courante, le visage sur le côté, afin que les cristaux d’oxalate de calcium puissent s’écouler facilement hors de l’œil. À ce moment-là, écartez les paupières avec vos doigts et déplacez lentement les globes oculaires, en veillant à bien laver derrière les paupières. Si l’irritation persiste dans les yeux, il est nécessaire de consulter un médecin.
2. Restrictions en tant que substance nocive
L’oxalate de calcium est un irritant pour la peau et est donc désigné comme “substance nocive” en vertu de la loi sur le contrôle des substances toxiques et nocives (article 2, annexe 2). Les récipients contenant de l’oxalate de calcium doivent porter la mention “substance dangereuse à usage non médical” et être conservés dans un endroit fermé à clé afin d’éviter tout vol ou fuite.
3. L’oxalate de calcium dans les denrées alimentaires
Il s’accumule en tant que métabolite secondaire dans les plantes et est donc également présent dans les denrées alimentaires. Les épinards, les ignames et le thé sont particulièrement riches en oxalate de calcium.
La consommation d’igname peut provoquer des démangeaisons au niveau des lèvres, qui sont dues au fait que l’oxalate de calcium contenu dans l’igname irrite les muqueuses des lèvres. L’igname konjac non traitée a une teneur en oxalate de calcium encore plus élevée, c’est pourquoi elle est traitée avec un alcali puissant avant d’être transformée en produit alimentaire “konjac” par broyage, mélange et coagulation.
Le contact à mains nues avec la pomme de terre konjac crue peut provoquer une irritation due à l’oxalate de calcium et peut nécessiter un traitement hospitalier. Certaines plantes sauvages poussant dans les montagnes et les champs, comme la famille des tenkansho, contiennent de grandes quantités d’oxalate de calcium dans leur habitat d’origine.
Il est important pour la gestion des risques de connaître leurs formes à partir d’un livre illustré afin de ne pas les toucher accidentellement à mains nues en campant ou en grimpant.
4. Calculs des voies urinaires
L’oxalate de calcium ingéré dans l’alimentation est difficilement excrété dans l’urine car il est pratiquement insoluble dans l’eau et s’accumule progressivement dans l’organisme. L’oxalate de calcium présent dans l’organisme se précipite sous forme de cristaux dans les reins et les voies urinaires, ce qui constitue des calculs.
5. Décomposition par chauffage
L’oxalate de calcium lui-même est ininflammable, mais il se décompose lorsqu’il est chauffé ou en contact avec des agents oxydants puissants. Il faut veiller à ce qu’il n’entre pas par inadvertance en contact avec des éléments chauffants ou des agents oxydants, car un produit de décomposition toxique, le monoxyde de carbone, est produit.